高考化学题型复习提纲

高中化学知识点提纲（5篇）第一篇：高中化学知识点提纲高中化学既有文科的性质，需要背诵很多的公式以及知识点，还有理科的属性，需要计算大量的内容，化学的一个特点就是知识点多而且杂。

以下是小编精心收集整理的高中化学知识点提纲，下面小编就和大家分享，来欣赏一下吧!高中化学知识点提纲一、常见物质的组成和结构1、常见分子(或物质)的形状及键角(1)形状：V型：H2O、H2S直线型：CO2、CS2、C2H2平面三角型：BF3、SO3三角锥型：NH3正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+平面结构：C2H4、C6H6(2)键角：H2O：104.5°;BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°白磷：60°NH3：107°18′CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′CO2、CS2、C2H2：180°2、常见粒子的饱和结构：①具有氦结构的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;②具有氖结构的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;③具有氩结构的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;④核外电子总数为10的粒子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4⑤核外电子总数为18的粒子：阳离子：K+、Ca2+;阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-;分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

3、常见物质的构型：AB2型的化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物(液体)的是H和O[H2O和H2O2];属于离子化合物(固体)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。

2020年高考化学总复习重要知识点详细总结提纲（精华版）一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2硅石、石英：SiO2水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

「神仙复习法」高中化学必修1高考复习提纲+典型例题
「神仙复习法」高中化学：必修1高考复习提纲+典型例题（含解析） -
有不少同学给我留言说，#高中化学#该如何提分，但是却很少有同学问该如何巩固基础。

首先要明确，整个三年的知识是高三冲刺的前提。

高三整轮复习都是一个提升的过程，所以如果学生基础薄弱，你就很难把很多知识联系起来，跟得上老师的复习节奏。

所以如果你现在是高一或者高二，我建议同学们注意化学基础和课本知识。

如果你现在是高三，我建议同学们总结知识点，把零散的知识和复杂的内容整理成大纲或图表。

因为化学要背的东西很多，学生没有头绪的时候会觉得很痛苦，但是掌握了规律或者培养了感情之后就会轻松很多。

就像去演讲一样，演讲前把提纲记在脑子里，然后根据提纲补充内容或者做一些即兴发挥，而不是说我一字不差地背了几万字的演讲稿，这是很难做到的。

所以一句话，就是先分块，再试着找规律。

回到化学也是一样，高中化学可以分为5个版块：
1、化学的基本理论、基本概念；
2、物质结构与元素周期律；
3、元素及其化合物；
4、有机化学；
5、化学反应原理
所以今天社长给同学们整理了高中化学：必修1高考复习提纲+典型例题（含解析），同学们可以按照这个提纲一章一章地整理知识点，然后记到脑子里，然后靠刷题来帮助记忆和强化记忆。

接下来进入正题。

人不努力的时候，
上帝会一点一点拿走你的礼物。

——社长今日偷来的语录。

高中化学必修一复习提纲高中化学必修一是高中化学课的基础课程，也是高考化学科目的一部分。

该课程主要对物质与化学反应、化学计量与化学反应计算、分子结构、溶液、气体等方面进行讲解。

学习该课程需要对一些基础知识和概念有一定的掌握，因此在备考高考前，适当进行复习和巩固很有必要。

本文将从以下几个方面进行高中化学必修一复习提纲的介绍。

一、化学元素和化合物基础化学元素是由原子构成的基本物质，具有一些共同的性质和特点。

化合物则是由两种或两种以上的元素经过化学反应而形成的纯净物质，具有特定的组成和结构。

学习化学元素和化合物基础要掌握以下内容：1. 元素周期表的基础知识，包括元素的周期性变化和规律性、元素性质和周期表的分类等。

2. 元素的基本性质和分类，如金属元素、非金属元素和半金属元素等。

3. 化合物的基本性质和分类，如离子化合物和共价化合物等。

二、化学反应基础化学反应是化学变化的表现，是化学课程的重要内容。

学习化学反应基础要掌握以下内容：1. 化学反应的定义、分类和表征，如化学反应方程式、反应热和反应速率等。

2. 化学反应中物质的量的关系，如摩尔质量、化学计量和化学计算等。

3. 化学反应中的能量变化，包括热化学和热力学等。

三、化学键结构和分子构型分子是由原子通过化学键相互连接而形成的，具有一定的空间结构和组成。

学习化学键结构和分子构型要掌握以下内容：1. 化学键的形成和类型，如离子键、共价键和金属键等。

2. 分子的形成和构造，如共价键分子和离子分子等。

3. 分子构型的类型和判断方法，如线性构型、三角构型和四面体构型等。

四、溶液和气态状态溶液是指两个或两个以上的物质在一定条件下混合而成的均匀体系，具有一定的物理化学性质。

气态状态是物质存在的一种状态，在学习过程中也需要进行了解和掌握。

学习溶液和气态状态要掌握以下内容：1. 溶液基础知识，包括溶液的组成、浓度和溶液的物理化学性质等。

2. 溶解度和溶剂的选择，在化学实验中有一定的应用。

化学复习提纲化学是一门研究物质性质和变化的科学，是自然科学中的重要分支。

在学习化学的过程中，我们需要掌握一些基本的概念和原理，同时也要学会应用这些知识解决实际问题。

为了帮助大家更好地复习化学知识，下面将为大家提供一份化学复习提纲，希望能对大家的学习有所帮助。

一、化学基础知识1. 原子结构：了解原子的组成及其结构，包括质子、中子和电子的性质和相互作用。

2. 元素周期表：掌握元素周期表的基本结构和元素的周期性规律，了解元素的周期表上的分布规律。

3. 化学键：了解化学键的种类和特点，包括离子键、共价键和金属键，并能够根据元素的电子结构预测化学键的类型。

4. 化学方程式：掌握化学方程式的书写规则和平衡化学方程的原则，能够根据化学方程式计算物质的质量、摩尔和体积等相关物理量。

5. 酸碱中和反应：了解酸碱中和反应的基本原理和计算方法，能够根据反应方程式计算反应的摩尔比和摩尔浓度。

二、化学反应和化学平衡1. 化学反应速率：了解化学反应速率的定义和计算方法，掌握影响反应速率的因素，如温度、浓度和催化剂等。

2. 化学平衡：了解化学平衡的概念和条件，掌握平衡常数的计算方法和应用，能够根据反应方程式预测平衡位置的变化。

3. 平衡常数与酸碱性：了解平衡常数与酸碱性之间的关系，掌握酸碱反应的平衡常数计算方法和应用。

4. 溶解度平衡：了解溶解度平衡的概念和计算方法，掌握溶解度积的计算和应用。

三、化学反应热力学1. 热力学基本概念：了解热力学基本概念，如焓、熵和自由能等，掌握计算热力学参数的方法。

2. 热化学方程式：了解热化学方程式的书写规则和热化学方程的计算方法，能够根据热化学方程式计算反应的焓变和反应热。

3. 反应热力学定律：了解反应热力学定律的基本原理和应用，包括热力学第一定律和第二定律。

4. 热力学循环：了解热力学循环的基本原理和计算方法，能够根据循环过程计算功和效率。

四、化学平衡和电化学1. 化学平衡和电动势：了解化学平衡和电动势之间的关系，掌握电动势的计算方法和应用。

高中化学课本知识大纲第一部分：必修一第一章 第一节 化学实验的基本方法（其他实验知识在选修六）考点一 物质的分离与提纯1．过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。

如：粗盐的提纯。

2．蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。

3．蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。

如：酒精与水的分离。

主要仪器： 酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶等。

4．分液：适用于分离互不相容的两种液体。

5．萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。

如：用CCl 4萃取溴和水的混合物。

分层：上层无色，下层橙红色。

注：不用酒精萃取。

第二节 化学计量在实验中的应用 考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。

符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。

（2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。

阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023mol -12.摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。

1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。

同理可推出1 mol 其他物质的质量。

3.关系式：n ＝AN N ；n ＝Mm特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。

如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。

2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。

如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）；1mol 食盐（不正确）和1molNaCl(正确)3.语言过于绝对。

广东高考理综化学复习提纲2018广东高考理综化学复习提纲高考化学复习提纲为我们复习高考化学的知识点指明了方向，下面店铺为大家整理的广东高考理综化学复习提纲，希望大家喜欢。

广东高考理综化学复习提纲1、氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念。

(2)氧化性、还原性的相互比较。

(3)氧化还原方程式的书写及配平。

(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)。

(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、的氧化还原反应。

(6)电化学中的氧化还原反应。

2、物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布。

(2)同周期、同主族原子的半径大小比较。

(3)电子式的正确书写、化学键存在。

(4)建议能画出短周期元素周期表的草表。

3、阿氏常数与阿氏推论(1)利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，(P、V、T)条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”。

(2)利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积。

(3)熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。

4、化学能量(1)今年该内容被独立地罗列于考试说明中，请多加注意。

(2)热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)。

(3)化学变化中的能量交换关系。

5、离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀而不能大量共存。

(2)因能反应生成气体而不能大量共存。

(3)因能生成难电离的弱电解质。

(4)因相互发生氧化还原而不能大量共存。

(5)因双水解、生成络合物而不能大量共存。

(6)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。

(7)题设中的“酸碱性、颜色”等。

6、溶液浓度、离子浓度的比较及计算(1)善用微粒的守恒判断。

(2)电荷守恒中的多价态离子处理。

(3)物料守恒中离子与水解产物的综合考虑。

(4)浓度的计算请遵循定义(公式)规范表达。

7、pH值的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程。

(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度。

高考化学重要的知识点提纲高考化学重要的知识点提纲化学是最像文科的一门学科，因为化学有很多知识点需要记忆。

因此，正在准备高考的学生要加强化学的复习。

下面是店铺为大家整理的高考化学重要的知识点，希望对大家有用!高考化学知识点总结一、化学反应类型(1)氧化还原反应的实质：发生电子转移(电子的得失或电子对的偏移)。

化合价降低 +ne- 被还原氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物化合价升高 -ne- 被氧化(2)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质; 还原剂：失去电子(或电子对偏离)的物质;氧化性：氧化剂具有氧化性，指得电子的性质或能力; 还原性：还原剂具有还原性，指失电子的性质或能力; 被氧化：还原剂被氧化; 被还原：氧化剂被还原;氧化产物：还原剂失电子被氧化后的产物; 还原产物：氧化剂得电子被还原后的产物。

联系：氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价降低——被还原——发生还原反应——还原产物还原剂(具有还原性)——失去电子——化合价升高——被氧化——发生氧化反应——氧化产物2、氧化还原反应的一般规律同一反应中：①氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。

②氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。

即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。

3、氧化还原反应中电子转移的表示方法(双线桥法)书写要求： (1)连接反应前后不同价态的同一种元素;(2)线桥跨越等号;(3)一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。

高考化学知识归纳离子反应1. 强电解质和弱电解质融化状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，股显电中性，称电荷守恒。

(2) 强电解质和弱电解质(1)离子反应a.定义：有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。

高中化学复习提纲高中化学课本知识大纲第一部分：必修一第一章第一节化学实验的基本方法（其他实验知识在选修六）考点一物质的分离与提纯1．过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。

如：粗盐的提纯。

2．蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。

3．蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。

如：酒精与水的分离。

主要仪器：酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶等。

4．分液：适用于分离互不相容的两种液体。

5．萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。

如：用CCl 4萃取溴和水的混合物。

分层：上层无色，下层橙红色。

注：不用酒精萃取。

第二节化学计量在实验中的应用考点一物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。

符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。

（2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。

阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023mol -12.摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。

1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。

同理可推出1 mol 其他物质的质量。

3.关系式：n ＝AN N ；n ＝Mm特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。

如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。

2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。

如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）；1mol 食盐（不正确）和1molNaCl(正确)3.语言过于绝对。