九年级化学上册第四章知识点总结

一、原子的构成
原子核 = 质子（带1单位正电） +
中子（不带电）
原子的构成
核外电子（带1单位负电）
核电荷数（原子核所带电荷数量） = 质子数（原子 离子均成立）
= 核外电子数（仅对
原子成立）
质子数 = 原子序数（元素周期表中的原子序号）
核外电子的排布：第1—4层最多排：2，8，8，12个
相对原子质量 = 中子数
例：氧原子 O
核电荷数 = = 8
核外电子数 = 质子数 = 8 = 2+6（第一层满，第二层6个）
相对原子质量 = 16 中子数 = 相对原子质量 – 质子数 = 16 – 8 =8
二、离子
离子形成：原子得（失）电子后带负（正）电 例：Na 原子失去最外层一个电子后变成Na +离子，带1单位负电 离子带电，分子、原子均不带电！
例：氯离子 Cl -
带1个单位的负电（18个电子带18个单位负电，17个质子带17各单位正电，最终带1各单位负电）
三、化合价、化学式
化合物里正负化合价代数和为0（分子不带电）常见价态：。

九年级上册化学第四单元知识点
九年级上册化学第四单元主要包括以下知识点：
1. 锐式和钝式晶体：讲述了晶体的构成和晶体形态，介绍了锐式和钝式晶体的区别，并举例说明。

2. 晶体的晶格和晶面：介绍了晶格和晶面的概念，讲解了晶格和晶面的关系，并讨论了晶面的性质和分类方法。

3. 晶体的晶体系和晶体面指数：介绍了晶体系的概念和分类方法，讨论了各种晶体系的特点和晶体面指数的表示方法。

4. 晶体的物理性质：介绍了晶体的物理性质，包括透明性、硬度、断裂等，并解释了这些性质与晶体的内部结构之间的关系。

5. 晶体的化学性质：讨论了晶体的化学性质，包括溶解性、腐蚀性等，并解释了这些性质与晶体的化学组成之间的关系。

6. 晶体的应用：介绍了晶体在科学技术和日常生活中的广泛应用，包括电子元件、光电子器件、化学传感器等。

以上是九年级上册化学第四单元的主要知识点，希望能帮助到你。

如有其他问题，请继续提问。

九年级化学上册第四单元知识点整理一、水1、水的组成：（重点）（1）电解水的试验a.装置--水电解器b.电源种类--直流电c.加入硫酸或氢氧化钠的目的--增加水的导电性d.反应原理：水通→电氢气+ 氧气产生位置负极正极体积比2 ：1 （口诀：正氧负氢，氢二氧一）体积比偏大的缘由：1、氧气的溶解力量比氢气强2、氧气的氧化性强，与电极发生反应，消耗了一部分e.检验：o2：出气口置一根带火星的木条，现象：木条复燃h2：出气口置一根燃着的木条，现象：气体燃烧，产生淡蓝色的火焰，放热（2）结论：直接结论：①水是由氢、氧两种元素组成的。

氢气是由氢元素组成的。

氧气是由氧元素组成的。

间接结论：②化学变化中，分子可分而原子不行分。

③电解水产生气体体积比=分子个数比④一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成2（1被水掩盖，但供人类利用的淡水小于1% 。

（2②农药、化肥的不合理施用③生活污水的任意排放（生活中含磷洗衣粉的使用简单造成水体富养分化，引起水华和赤潮，因此提倡使用无磷洗衣粉）（3）爱惜水资源：①节省用水放、提倡零排放；②防止水体污染（措施）：工业三废要经处理达标排生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

3、水的净化（蒸馏的标准装置不是中考课标要求、活性炭吸附和过滤是重点）（1）水的净化效果由低到高的是：静置沉淀明矾（kal(so4)2·12h2o）吸附沉淀：玻璃棒搅拌的作用是加速溶解过滤:除去不溶性固体小颗粒活性炭吸附：①吸附一些可溶性杂志、臭味和色素（主要）②滤去不溶性物质（次要）消毒：o3、clo2、cl2、漂白粉----毁灭大肠杆菌（消毒效果由高到低）蒸馏：蒸馏过后的水是纯洁物★留意：除消毒外其余净化方法均为物理方法。

其中净化效果最好的操作是蒸馏。

理解可溶性杂质和不溶性杂质★ 过滤的留意事项：（重点）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁----加快过滤速度二低：滤纸低于漏斗边----贴紧，加快过滤速度液面低于滤纸边----防止液体未经过滤，使滤液浑浊三靠：烧杯紧靠玻璃棒----防止液体洒出玻璃棒轻靠三层滤纸重叠处----防止滤纸破损漏斗下端紧靠烧杯内壁----防止滤液飞溅★过滤后仍旧浑浊的缘由：①滤纸破损；②盛接仪器不洁净；③滤液高于滤纸边★过滤速度减慢的缘由：①滤纸和漏斗间有气泡；②大颗粒不溶物堵塞滤纸孔★蒸馏装置的留意事项：（理解就可以）假如是正规装置，冷凝管下进水上出水的目的：使水填满冷凝管，起到更好的冷凝效果烧瓶中放碎瓷片或沸石的作用：防止暴沸刚开头的馏分弃掉，以防仪器中的杂质溶解在蒸馏水中假如是简易装置,接蒸馏水的试管浸没在冷水浴中，使水蒸气冷凝假如是简易装置,试验完毕后先移走导管，再熄灭酒精灯：防止冷凝水倒流，炸裂试管★简易净水器全部的物质都有过滤作用，层层过滤，由粗到精，挨次不能转变。

初三化学第四章知识点初三化学第四章知识点大全课题1物质的变化和性质1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。

例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它(新)物质生成。

有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，化学变化一定伴有物理变化,物理变化不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。

包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

课题2化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。

学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。

二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层(外焰、内焰、焰心)。

2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯(变浑浊)水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯(变模糊或有水珠出现)3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

②木条处于外焰的部分先变黑，外焰温度高。

③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素;蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。

④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。

⑶白烟：能重新燃烧。

石蜡固体小颗粒。

二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、A.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。

九年级化学上册第四单元知识点整理1.地球上的总储水量虽然很大，但淡水只占2.53%，可利用的淡水资源还不到总储水量的1%，可见，淡水资源极其有限。

2.水资源更显短缺的缘由有二，一方面是人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用的等造成了水体污染，加剧了可利用水的减少。

3.爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。

4.水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。

5.天然水含有的杂质可分为不溶性杂质和可溶性杂质，不溶性杂质使其呈浑浊(如图4-13)，可溶性杂质可能使其有气味或颜色。

6.自来水厂净水的过程中，沉淀池和过滤池主要是为了除去不溶性杂质，活性炭吸附池主要是为了吸附掉水中有毒和有异味的物质，投药消毒主要作用是杀菌。

7.沉淀、过滤和吸附是工业中和化学实验中分离混合物的常用方法。

8.过滤操作要领一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（防止滤纸与漏斗壁间留有气泡而使过滤速度减慢）。

二低：滤纸边缘略低于漏斗口（防止过滤液体的液面高于漏斗口），液面略低于滤纸边缘（防止液体从滤纸与漏斗间的缝隙流走）。

三靠：烧杯口靠着玻璃棒（防止水流冲破滤纸），玻璃棒斜靠在滤纸三层的一边（防止滤纸戳破影响过滤效果），漏斗下端紧靠烧杯内壁（防止液滴飞溅）。

9.明矾净水的原理：明矾溶于水后产生的胶状物可以对悬浮于水中的杂质进行吸附，将小的颗粒凝聚成大的颗粒，使之沉降。

10.未经处理的天然水仍较浑浊，加明矾处理过的水较清澈，加明矾处理过的水过滤后最清澈。

11.如果用像活性炭这种具有吸附作用的固体过滤液体，不仅可以滤去其中的不溶性杂质，还可以吸附掉水中的一些可溶性杂质, 除去臭味。

12.含有较多可溶性钙和镁的化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙和镁的化合物的水叫软水。

13.把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量硬水和软水的试管中，振荡，软水中产生较多泡沫，硬水中产生较多浮渣，可用这种方法检验硬水和软水。

九年级化学上册第四单元知识点总结一、原子的构成1、原子的结构原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。

在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。

但质子数不一定等于中子数。

2、相对原子质量以一种碳原子（碳 12）质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。

相对原子质量≈ 质子数＋中子数二、元素1、元素的定义元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

2、元素的分类元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。

3、元素符号国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素，若第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。

元素符号的意义：（1）表示一种元素；（2）表示这种元素的一个原子。

4、元素周期表元素周期表共有 7 个横行，18 个纵行。

每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8、9、10 三个纵行共同组成一个族）。

元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习和研究化学的重要工具。

三、离子1、核外电子的排布原子核外的电子是分层排布的，离核最近的电子层为第一层，依次往外为第二层、第三层……原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层。

2、原子结构示意图用小圆圈和圈内的数字表示原子核和质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。

3、离子的形成原子得失电子形成离子。

原子得电子形成带负电荷的阴离子，原子失电子形成带正电荷的阳离子。

离子所带电荷数＝原子得失电子数4、离子符号离子符号表示离子的种类和所带的电荷数。

在离子符号中，数字在前，正负号在后。

若数字为1 时，省略不写。

四、化学式1、化学式的定义用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。

2、化学式的意义（1）表示一种物质；（2）表示该物质的元素组成；（3）表示该物质的一个分子；（4）表示该物质一个分子的原子构成。

第四章《认识化学变化》4.1 常见的化学反应—燃烧一．燃烧1.概念：燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应2.燃烧的条件物质具有可燃性，与氧气接触，温度达到着火点解释：“烧不坏的手帕”：酒精燃烧放热，水汽化吸热，温度未达到手帕的着火点“纸火锅”：水汽化吸热，温度未达到纸的着火点二．完全燃烧与不完全燃烧1.比较①不完全燃烧的危害：燃烧效率低，浪费燃料；产生有害物质，污染环境②完全燃烧措施：提供充足氧气；增大与氧气的接触面积（蜂窝煤、木柴架空燃烧）2.一氧化碳的性质⑴毒性；点燃⑵可燃性；2CO + O2 === 2CO2⑶还原性。

（H2也具有还原性）三．燃烧引起的爆炸1.产生原因：⑴燃烧发生在有限的空间内；如炸弹、鞭炮爆炸⑵可燃性气体或粉尘在空气中达到一定浓度，遇到明火，发生燃烧，引起爆炸。

如：加油站、面粉加工厂、煤矿坑道2.易燃、易爆场所应注意什么？⑴严禁烟火，防止撞击、高温⑵有消防安全标志和消防器材四．灭火与防火1.灭火原理⑴可燃物与火源隔离；如：设置森林隔离带⑵隔绝氧气；如：酒精灯火焰用灯冒盖灭；酒精洒出着火，用湿抹布盖灭⑶温度降到着火点以下。

如：水灭火解释：吹（扇）烛火，熄灭：吹（扇）烛火，使热量散失，温度降到蜡烛着火的以下火柴头朝向，燃烧会很快熄灭：热量向上扩散，温度降到火柴的着火点以下2.火灾自救:⑴室内起火不能急于打开门窗;⑵遭遇火灾时,用湿毛巾捂住口和鼻,有烟雾的地方要蹲下或匍匐前进。

§4.2 化学反应中的质量关系一．质量守恒定律1.内容：化学反应前后，物质的总质量不变；参加化学反应的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和。

注：①“参加”：质量守恒定律研究的是参加反应的那部分，不参加反应的不能计算在内②“质量”：只有质量守恒，体积等其他方面不一定守恒③质量守恒定律适用于一切化学变化，不适用物理变化。

2.原因：化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变二．化学变化中的“变”与“不变”1.化学变化中一定不变的有：①物质的总质量，②元素的种类、质量，③原子的种类、数目、质量；2.化学变化中一定改变的有：①物质的种类，②分子的种类；3.化学变化中可能改变的有：①分子的数目，②化合价。

九年级化学上册第四单元知识点整理一、水1、水的组成：（重点）（1）电解水的实验 a.装置--水电解器 b.电源种类--直流电c.加入硫酸或氢氧化钠的目的--增强水的导电性 d.反应原理：水通→电氢气 + 氧气产生位置负极正极体积比 2 ： 1 （口诀：正氧负氢，氢二氧一）体积比偏大的原因：1、氧气的溶解能力比氢气强2、氧气的氧化性强，与电极发生反应，消耗了一部分 e.检验：o2：出气口置一根带火星的木条，现象：木条复燃h2：出气口置一根燃着的木条，现象：气体燃烧，产生淡蓝色的火焰，放热（2）结论：直接结论：①水是由氢、氧两种元素组成的。

氢气是由氢元素组成的。

氧气是由氧元素组成的。

间接结论：②化学变化中，分子可分而原子不可分。

③电解水产生气体体积比=分子个数比④一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成2（1被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1% 。

（2②农药、化肥的不合理施用③生活污水的任意排放（生活中含磷洗衣粉的使用容易造成水体富营养化，引起水华和赤潮，因此提倡使用无磷洗衣粉）（3）爱护水资源：①节约用水放、提倡零排放；②防止水体污染（措施）：工业三废要经处理达标排生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

3、水的净化（蒸馏的标准装置不是中考课标要求、活性炭吸附和过滤是重点）（1）水的净化效果由低到高的是：静置沉淀明矾（kal(so4)2·h2o）吸附沉淀：玻璃棒搅拌的作用是加速溶解过滤:除去不溶性固体小颗粒活性炭吸附：①吸附一些可溶性杂志、臭味和色素（主要）②滤去不溶性物质（次要）消毒：o3、clo2、cl2、漂白粉----消灭大肠杆菌（消毒效果由高到低）蒸馏：蒸馏过后的水是纯净物★注意：除消毒外其余净化方法均为物理方法。

其中净化效果最好的操作是蒸馏。

理解可溶性杂质和不溶性杂质★ 过滤的注意事项：（重点）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁----加快过滤速度二低：滤纸低于漏斗边----贴紧，加快过滤速度液面低于滤纸边----防止液体未经过滤，使滤液浑浊三靠：烧杯紧靠玻璃棒----防止液体洒出玻璃棒轻靠三层滤纸重叠处----防止滤纸破损漏斗下端紧靠烧杯内壁----防止滤液飞溅★过滤后仍然浑浊的原因：①滤纸破损；②盛接仪器不干净；③滤液高于滤纸边★过滤速度减慢的原因：①滤纸和漏斗间有气泡；②大颗粒不溶物堵塞滤纸孔★蒸馏装置的注意事项：（理解就可以）如果是正规装置，冷凝管下进水上出水的目的：使水填满冷凝管，起到更好的冷凝效果烧瓶中放碎瓷片或沸石的作用：防止暴沸刚开始的馏分弃掉，以防仪器中的杂质溶解在蒸馏水中如果是简易装置,接蒸馏水的试管浸没在冷水浴中，使水蒸气冷凝如果是简易装置,实验完毕后先移走导管，再熄灭酒精灯：防止冷凝水倒流，炸裂试管★简易净水器所有的物质都有过滤作用，层层过滤，由粗到精，顺序不能改变。

2024九年级化学上册“第四单元自然界的水”必背知识点一、爱护水资源1. 水资源的分布与现状地球上的总水储量很大，但可利用的淡水资源很少，且分布不均匀。

我国的水资源总量丰富，但人均占有量低，且南多北少、东多西少。

2. 节约用水农业上：改大水漫灌为喷灌、滴灌，提高水的利用率。

生活上：一水多用，如淘米水浇花、洗衣服水冲厕所等。

工业上：使用新技术、改革工艺使水循环使用。

3. 防治水污染工业上：应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。

农业上：提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。

生活上：生活污水逐步实现集中处理和排放。

二、水的净化1. 自来水厂的净水过程原水→静置→絮凝沉淀 （明矾）→反应沉淀→过滤→吸附→消毒（化学过程）→生活用水2. 净化方法及其作用沉降：除去较大的不溶性杂质。

过滤：除去较小的不溶性杂质，把固体和液体分离。

吸附：除去水中的色素和异味，利用活性炭的吸附性。

杀菌消毒：除去水中的细菌、病毒，利用氯气、漂白粉等消毒剂进行化学变化。

蒸馏：除去可溶性杂质，利用混合物中各物质的沸点不同进行分离，净化程度最高。

三、水的组成1. 电解水实验电解水是在直流电的作用下，水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子、氧分子聚集成氢气、氧气。

实验现象：电极上有气泡，正负极气体体积比为1:2。

负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。

2. 水的性质物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm³，能溶解多种物质形成溶液。

化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质 （金属、非金属）、氧化物 （金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。

四、氢气的性质1. 物理性质无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

2. 化学性质可燃性：纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，化学方程式为2H℃ + O℃ = 2H℃O。

九年级上册化学第四单元知识点
九年级上册化学第四单元主要包括以下几个知识点：
1. 元素和化合物的概念：元素是由具有相同原子序数（即原子核中的质子数）的原子
组成的纯物质，化合物是由两种或两种以上不同元素按照一定的化学结构组合而成的
物质。

2. 化学符号和化学式：化学符号是用来表示元素的简称，化学式是用来表示化合物的
符号和数字的组合。

3. 元素周期表：根据元素的周期性规律，元素周期表将元素按照原子序数的顺序排列，同时按照元素的化学性质和物理性质进行分类。

4. 元素的性质：包括金属性、非金属性、金属活动性等。

5. 金属元素和非金属元素的反应：金属元素通常与非金属元素发生反应，产生化合物。

6. 化学式的推导：根据化合物的成分和化合价，可以推导出化合物的化学式。

7. 元素的相对原子质量和相对分子质量：相对原子质量是指一个元素的相对质量，相
对分子质量是指一个分子的相对质量。

8. 量的计算：根据化学方程式，可以利用量的关系进行计算，包括物质的摩尔数、质量、体积等。

9. 化学反应的方程式：化学反应可以用化学方程式表示，包括反应物、生成物和反应
条件。

10. 化学反应中的能量变化：化学反应中常常伴随着能量的释放或吸收，包括放热反应和吸热反应。

以上就是九年级上册化学第四单元的主要知识点。

九上化学第四单元知识点总结
九上化学第四单元主要涉及以下几个知识点的总结：
1. 原子和分子结构：了解原子的基本组成，包括质子、中子和电子。

了解原子核和电子云的结构，并理解原子序数、原子量的概念。

2. 元素周期表：熟悉元素周期表的组织方式，掌握元素周期表中元素的排列规律。

了解元素的周期性和族性，以及周期表中的主族元素、副族元素和过渡元素。

3. 化学键和分子结构：了解化学键的概念和类型，包括离子键、共价键和金属键。

掌握共价键的成键与非成键电子对的概念，了解分子的三维结构和分子式的表示方法。

4. 物质的量和摩尔：熟悉物质的量的概念，了解摩尔与物质的量之间的关系。

掌握用摩尔计算物质的量、质量和体积之间的关系。

5. 溶液和溶解度：了解溶液的概念，包括溶质和溶剂的概念。

掌握溶解度的定义，了解影响溶解度的因素，如温
度和压力。

6. 酸碱中和反应：了解酸和碱的概念，包括酸碱指示剂的作用。

掌握酸碱中和反应的化学方程式和反应特点。

以上是九上化学第四单元的知识点总结，希望对你有所帮助！如果你有任何进一步的问题，请随时提问。

九年级上册化学第四单元知识点九年级上册化学第四单元通常涉及基础化学概念和元素，这些知识点是学生理解更高级化学概念的基础。

以下是该单元可能包含的一些关键知识点，以及它们在教学大纲中的呈现方式。

# 第四单元：基础化学概念和元素一、物质的组成1. 物质的定义：- 物质是构成宇宙的任何可感知的实体。

- 物质可以是固体、液体或气体。

2. 元素和化合物：- 元素是不可分割的基本物质单位。

- 化合物是由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的物质。

3. 原子和分子：- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。

- 分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的单元。

二、元素周期表1. 周期表的结构：- 周期表由行（周期）和列（族）组成。

- 每个元素都有一个特定的位置，由其原子序数决定。

2. 元素的分类：- 主族元素（如氢、氧、碳等）。

- 过渡金属（如铁、铜、镍等）。

- 稀有气体（如氦、氖、氩等）。

3. 元素的性质：- 原子序数、电子排布、化学性质和物理性质。

三、化学反应1. 反应类型：- 合成反应：两种或更多物质结合形成一种新物质。

- 分解反应：一种物质分解成两种或更多物质。

- 置换反应：元素从一个化合物中置换出另一个元素。

- 双置换反应：两种化合物交换成分，形成两种新的化合物。

2. 化学方程式：- 描述化学反应的符号表示法。

- 平衡化学方程式的重要性。

3. 能量变化：- 放热反应和吸热反应。

- 能量守恒原理。

四、化学式和化学方程式的计算1. 化学式的书写：- 元素符号的书写规则。

- 化合物化学式的确定。

2. 化学方程式的平衡：- 质量守恒原理。

- 平衡方程式的步骤和方法。

3. 物质的量：- 摩尔概念的引入。

- 物质的量与质量、体积的关系。

五、实验安全和实验操作1. 实验室安全规则：- 个人防护装备的使用。

- 化学品的妥善处理和存储。

2. 基本实验操作：- 溶液的配制。

- 常见化学仪器的使用。

3. 实验数据的记录和分析：- 实验观察的记录方法。

九年级上册化学第四单元知识点总结九班级上册化学第四单元学问点总结课题1 爱惜水资源一、人类拥有的水资源淡水紧缺的缘由：1、淡水占总水量的比例小; 2、生产生活用水量增加; 3、水体污染。

二、爱惜水资源1、措施：① 一方面节省用水;② 另一方面防止水体污染。

2、防止水污染的措施①加强水质监测②工业三废要处理后排放;③农业上合理农药和化肥。

④生活污水要处理后排放。

3、提高水的利用效益的方法①生活中提倡一水多用②农业上改漫灌为喷灌、滴灌。

③工业上提倡对水的循环使用。

4、水污染的三个来源：工业污染、农业污染、生活污染。

课题2 水的净化一、过滤操作要领“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。

若有气泡，则影响过滤的速度。

“二低”：滤纸边缘要低于漏斗口;漏斗内液面低于滤纸边缘。

“三靠”：① 烧杯紧靠玻璃棒;② 玻璃棒下端靠三层滤纸处;③ 漏斗下端靠烧杯内壁。

留意：1、玻璃棒的作用是引流。

过滤时，玻璃棒不能搅拌。

2、两次过滤后仍旧混浊的缘由：①滤纸破损;②液面高于滤纸边缘;③漏斗或烧杯不洁净二、净化水的方法：①沉淀、②过滤、③吸附、④蒸馏。

1、其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质;四种方法都能除去难溶性固体杂质。

2 沉淀包括静置沉淀和吸附沉淀。

3 净化程度由低到高的挨次：沉淀过滤吸附蒸馏.4 净水过程中明矾的作用：溶于水产生的胶状物吸附杂质，使杂质沉降。

净水时活性炭的作用:滤去不溶性杂质;吸附一些可溶性杂质;除去臭味三、硬水和软水1 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。

软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

软水不肯定是纯水，但纯水是软水。

2 鉴别方法：加入肥皂水，若产生大量泡沫的为软水;泡沫较少，甚至有浮渣的为硬水。

3 软化硬水的方法：煮沸或蒸馏。

生活中常采纳煮沸的方法。

4 硬水的危害：(1)铺张肥皂，洗不净衣服;(2)锅炉用硬水，铺张燃料，甚至引起爆炸。

课题3 水的组成一、氢气的性质物理性质：无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。

九年级上册化学第四单元知识点总结孤立的记忆化学知识点是没有用的，化学的前后联惯性很大，记新知识要和前面已学过的相关联的结合，这样才能学会系统的看问题。

下面是整理的九年级上册化学第四单元知识点，仅供参考希望能够帮助到大家。

九年级上册化学第四单元知识点1、原子的构成(1)原子结构示意图的认识(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数，决定元素种类质子数(核电荷数)(3)原子的质量主要集中在原子核上(4)三决定决定元素化学性质最外层电子数(5)相对原子质量≈质子数+中子数，决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)2、元素(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。

(2)表示方法--元素符号--拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、意义注意：有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si 在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表发现：门捷列夫排列依据注：原子序数=质子数d、分类e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H3、离子：带电的原子或原子团(1)表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷(2)离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图原子数≠电子数为离子结构示意图(3)与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示物质的组成的表示1、化合价a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷3 Fe2+：3个亚铁离子2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式(1)写法:a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。

第四单元自然界的水一、爱护水资源1、水资源现状（1）地球表面约71%被水覆盖，但淡水资源只占全球水储量的2.53%，人类可利用的淡水资源只有其中的30.4%，淡水资源比较紧张。

（2）我国水资源现状：分布不均，人均不足。

2、爱护水资源（1）节约用水①提高水资源的利用率②提高节水意识，革新节水技术③一水多用，例如用掏米水浇花（2）防止水体污染①不使用含磷洗衣粉②生活污水和工业污水要经过处理再排放③合理使用化肥二、水的净化1、水的净化常见方法（1）静置沉淀：依靠重力让密度比水大的不溶性杂质沉降，速度较慢。

（2）过滤：把不溶于水或者难溶于水的固体物质从水中分离出来。

（3）吸附沉淀：常用明矾、活性炭吸附水中的杂质并使之沉降。

明矾：溶于水后生成的胶状物可对悬浮的杂质进行吸附和沉降活性炭：具有疏松多孔的特点，可吸附水中的悬浮物，也可吸附溶于水的色素和异味。

（4）蒸馏：可以除去水中的可溶性杂质，降低水的硬度，净化程度高。

【蒸馏水属于纯净物】（5）杀菌：在水中投放杀菌物质（如漂白粉、氯气等）进行杀菌、消毒。

2、水的过滤实验（1）实验器材：带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸（2）实验示意图：（3）实验操作：【一贴二低三靠】一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；【用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗之间没有气泡】二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘；【防止滤液损失】液面要低于滤纸边缘；【防止过滤出来的水不纯】三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；【玻璃棒具有引流作用】玻璃棒紧靠三层滤纸处；【三层滤纸的一侧更不容易被弄破】漏斗末端紧靠烧杯内壁。

【防止过滤出来的水四溅】3、硬水与软水（1）定义硬水：含较多可溶性钙、镁化合物的水软水：不含或者含较少可溶性钙、镁化合物的水（2）区分方法分别向等量的硬水和软水中加入等量的肥皂水，振荡。

有较多泡沫的是软水，较少泡沫的是硬水。

（3）硬水的危害①用硬水洗涤衣物不仅浪费肥皂而且洗不干净，时间长了还会使衣物变硬②使锅炉结垢，不仅浪费燃料，而且会使锅炉局部受热，引起管道变形或损坏，甚至爆炸③长时间饮用硬水有害身体健康（4）软化硬水的方法生活中可以用煮沸的方法来降低水的硬度；实验室中可以用蒸馏的方法降低水的硬度。

九年级上册第四单元化学知识点概述1. 氧气的制备与性质1.1 实验室制取氧气- 常用方法：分解过氧化氢、氯酸钾或高锰酸钾- 装置：试管、酒精灯、集气瓶等- 注意事项：安全操作，避免火花引起爆炸1.2 氧气的性质- 物理性质：无色无味气体，密度比空气大- 化学性质：支持燃烧，具有氧化性2. 化学反应与能量2.1 化学反应的本质- 原子重新组合生成新物质- 化学变化的实质：旧键断裂，新键形成2.2 能量变化- 化学能转化为热能、光能、电能等- 放热反应：生成新键能量高于断裂旧键能量- 吸热反应：生成新键能量低于断裂旧键能量3. 燃烧与灭火3.1 燃烧的条件- 氧气存在- 温度达到着火点- 可燃物具有可燃性3.2 灭火的方法- 隔绝氧气：用灭火器、灭火毯等- 降低温度：喷水、泡沫等- 清除可燃物：疏导、转移等4. 金属的化学性质4.1 金属的通性- 容易失去电子，具有还原性- 能与氧气、酸、盐等发生化学反应4.2 金属的活动性顺序- 钾 > 钠 > 钙 > 镁 > 铝 > 锌 > 铁 > 镍 > 锡 > 铅 > 氢 > 铜 > 汞 > 银 > 金4.3 金属的腐蚀与防护- 腐蚀原因：与氧气、水、酸等接触- 防护方法：涂层、阴极保护、选用耐腐蚀材料等5. 有机物的基础知识5.1 有机物的定义与特点- 含有碳元素的化合物，除二氧化碳、碳酸盐等- 多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂- 有机物燃烧产生二氧化碳和水5.2 有机物的分类- 烃：仅含碳氢两种元素- 烃的衍生物：含碳氢以外元素的有机物5.3 有机物的化学反应- 加成反应：不饱和键断裂，与其他原子或原子团结合- 取代反应：原子或原子团被其他原子或原子团替代以上为九年级上册第四单元化学知识点概述，希望能帮助学生系统地掌握本单元的知识。

化学九年级上册四单元知识点一、原子结构1. 原子的基本概念原子是构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。

质子带正电荷，中子没有电荷，电子带负电荷。

2. 原子的结构模型约瑟夫·汤姆逊提出了“西瓜糖果模型”，认为原子是由带正电的物质中央（像西瓜的果肉）和带负电的电子（像糖果）组成的。

后来，厄内斯特·卢瑟福的金箔实验揭示出原子的结构，提出了“金箔模型”，认为原子核带正电荷，电子绕核运动。

3. 原子序数与质量数原子序数是指原子核中质子的个数，决定了元素的特性。

质量数是指原子核中质子和中子的总数。

4. 同位素同位素指具有相同原子序数但质量数不同的原子，它们化学性质相似，物理性质略有差异。

5. 电荷数目的变化原子失去或获得电子后，电荷数目发生变化，形成带电的离子。

正离子带正电荷，负离子带负电荷。

二、元素周期表1. 元素周期表的结构元素周期表是按照原子序数排列的，可以分为周期、族和区块。

周期指的是元素周期表的行，族指的是元素周期表的列，区块指的是元素周期表的分区。

2. 元素周期表的应用元素周期表可以提供元素的基本信息，如元素符号、原子序数、相对原子质量等。

利用元素周期表，可以归纳和总结元素的规律，如周期性规律和族内规律。

三、化学键与化合价1. 化学键的形成化学键是由原子间的电子互相吸引而形成的，可以分为离子键、共价键和金属键。

2. 离子键离子键是由正带负电荷的离子之间的静电引力所形成的，离子键形成后，形成离子晶体。

3. 共价键共价键是由非金属原子间共享电子而形成的化学键，可以分为单共价键、双共价键和三共价键。

4. 化合价化合价是化合物中一个原子与其他原子结合的价数，化合价可以通过元素周期表上的族号推测。

四、化学方程式与化学反应1. 化学方程式的基本形式化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件。

2. 化学反应的类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。