08章_电解质溶液

*. 5 分 (3839)

3839

(1) 定温下，比较 H+，⅓ La3+，OH -，½ SO42这四种离子在无限稀释水溶液条件下的摩尔电导率，哪个最大？

(2) 相同温度下，各种不同钠盐的水溶液中，钠离子的迁移数是否相等？

11. 5 分 (3688)

3688

在希托夫法测定迁移数的实验中，用Pt电极电解AgNO3溶液，在100 g阳极部的溶液中含Ag+的物质的量在反应前后分别为a mol和b mol，在串联的铜库仑计中有c g铜析出，则Ag+的迁移数计算式为：_____________________________。[Mr(Cu)=64]

*. 5 分 (3839)

3839

[答] (1) H+ 最大

(2) 不等

11. 5 分 (3688)

3688

[答] 31.8(a-b)/c

4090

25℃时，碘酸钡Ba(IO3)2在纯水中的溶解度为5.46×10-4 mol·dm-3，假定可以应用德拜—休克尔极限公式。试计算该盐在0.01 mol·dm-3CaCl2溶液中的溶解度。

[答] 24-10135.4610 molkg2iiImz；

90949.0,04120.0||lg0,00,IzzA

2-33100sp323,0(Ba(IO)(Ba)(IO)4()4.898110cKaac （5分）

医用化学答案第三版

【篇一：医用化学课后习题答案】

第一章 溶 液

3．?p

k

??tfk

f

??tbkb

?

?rt

-1

9．342.4

11．34797

-1

-1

-1

第二章 电解质溶液

2．oh-、h2o、hco3-、s2-、nh2ch(r)coo-、[al(h2o)5(oh)]2+、cl-、hpo42- 3．h3o、nh4+、h2po4-、h2s、[al(h2o)6]3+、nh3+ch(r)cooh、hcn、hco3-

4．酸：nh4+、h3o+、hcl；碱：ac-；两性物质：h2o、nh3+ch(r)coo-、hco3-、[al(h2o)5(oh)]2+ 5．酸性从强到弱的顺序依次为：h3o+，hac，h2po4-，nh4+，hco3-，h2o 碱性从强到弱的顺序依次为：oh，co3，nh3，hpo4，ac，h2o 6．ph=3.3

7．29~37倍 8．③；④；⑤

9．①2.38；②4.02；③8.60；④9.94 10．6.08

12．①naac；②5.70；③13.95

-5

-1

-2-2--

第三章 缓冲溶液

4．①9.73；②10.95；③4.45；④7.245；⑤4.27

5．①

6．5.05~5.19；0.0714 7．17.3g 8．47.6ml

9．甲：正常；乙：酸中毒；丙：碱中毒 第四章 原子结构与化学键理论

3．1s22s22p63s23p64s2；n=4；=0；m=0；ms=+

12

或-

12

；10；3；6

12

4．①m=0；②n=3；③l=1，2，3；④n=1，2，3……；ms=+

或-

12

8．bf3：sp2，平面三角形；ph3：sp3，三角锥；h2s：sp3，v形；hgbr2：sp，直线形；sih4：sp3，正四面体；

9．①ch4：sp3；h2o：sp3；nh3：sp3；co2：sp；c2h2：sp

第八章 电解质溶液

1. 用电流强度为5 A的直流电来电解稀H2SO4溶液,在300 K, 101.325 kPa 压力下如欲获得氧气和氢气各1 dm3,需分别通电多少时间?已知在该温度下水的蒸汽压为3565 Pa.

2. 当CuSO4溶液中通过1930 C电量后,在阴极上有0.009 mol的Cu沉积出来,试求在阴极上还析出H2(g)的物质的量.

3. 用Pt为电极,通电于CuSO4溶液,阴极部,中部和阳极部溶液的颜色在通电过程中有何变化?

若都改用Cu电极,三部溶液颜色变化又将如何?

4. 用银电极来电解AgNO3水溶液,通电一定时间后阴极上有0.078 g的Ag(s)析出.经分析知道阳极部含有AgNO3 0.236 g ,水23.14 g.已知原来所用溶液的浓度为每克水中溶有AgNO3 0.00739 g,试求Ag+和NO3-离子的迁移数.

5. 在298 K时用Ag+AgCl为电极,电解KCl的水溶液,通过前溶液中KCl的质量分数为w(KCl)=1.4941×,通电后在质量为120.99 g的阴极部溶液中w(KCl)=1.9404×.串联在电路中的银库仑计有160.24 mg的Ag沉积出来,求K+和Cl-离子的迁移数.

6. 在298K时电解用Pb(s)作电极的Pb(NO3)2溶液,该溶液的浓度为每1000 g水中含有Pb(NO3)216.64 g,当与电解池串联的银库仑计中有0.1658 g银沉积后就停止通电.阳极部溶液质量为62.50 g,经分析含有Pb(NO3)21.151 g , 计算Pb2+离子的迁移数.

7. 以银为电极通电于氰化银钾(KCN+AgCN)溶液时,银在阴极上析出.每通过 1

mol电子的电量,阴极部失去1.40 mol的Ag+和0.80 mol的CN-,得到0.60 mol 的K+,试求:

(1) 氰化银钾络合物的化学式;

(2) 正,负离子的迁移数.

化学工程与工艺08化工（3）班 覃韧东

第....页 电解质溶液的电导 一、实验目的 1．掌握电导率法测定弱酸标准电离平衡常数的原理和方法； 2．学会电导率仪的使用方法。 3．巩固电解质溶液电导的基本概念。 二、实验原理 电解质溶液的电导的测定，通常采用电导池，若电极的面积为A,两电极的间的距离为l,则溶液的电导L为L = KA / l式中K称为电导率或比电导,为l=1m,A=1m2 时溶液的电导，K的单位是S/m.电解质溶液的电导率与温度、溶液的浓度及离子的价数有关.为了比较不同电解质溶液的导电能力.通常采用涉及物质的量的摩尔电导率Λm来衡量电解质溶液的导电能力.Λm=K/C 式中Λm为摩尔电导率(Sm2 /mol) 注意,当浓度C的单位是mol/L表示时,则要换算成mol/m3，后再计算.因此,只要测定了溶液在浓度C时的电导率K之后,即可求得摩尔电导率Λm。摩尔电导率随溶液的浓度而变,但其变化规律对强、弱电解质是不同的.对于强电解质的稀溶液有: 式中A常数, 0,m也是常数,是电解质溶液 无限稀释时的摩尔电导,称为无限稀释摩尔电导。因此以Λm..和根号C的关系作图得一直线,将直线外推至与纵轴相交,所得截距即 为无限稀释CAmm0,化学工程与工艺08化工（3）班 覃韧东

第....页 时的摩尔电导0,m.对于弱电解质,其0,m值不能用外推法求得.但可用离子独立运动定律求得:0,m=I0,++I0,-式中I0,+ 和I0,-分别是无限稀释时正、负离子的摩尔电导,其值可通过查表求得。根据电离学说,可以认为,弱电解质的电离度α等于在浓度时的摩尔电导Λ与溶液在无限稀释时的电导0,m之比,即另外还可以求得AB型弱电解质的Ka 的值，所以，通过实验测得即可得aK值。 三、实验仪器与试剂 仪器:电导仪，恒温槽 ，移液管，容量瓶； 药品：0.1mol KCl溶液，电导水。 四、实验步骤 (1) 配制溶液。用0.10 mol·L-1的kcl溶液分别配制0.05 mol·L-1、0.01 mol·L-1、0.005 mol·L-1、0.001 mol·L-1的kcl溶液各100mL。 (2) 将超级恒温槽与恒温电导池接通，调节恒温槽水温，使电导池中溶液的温度在（25.0±0.1）℃。 (3) 用蒸馏水淌洗电导池和电导电极三次（注意不要直接冲洗电极，以保护铂黑），再用新制电导水淌洗三次。 (4) Kcl溶液的摩尔电导的测定 将电极先用电导水荡洗并用滤纸吸干，然后用待测液冲洗数次后,测量其电导率，每组实验重复3次依次测以下溶液浓度的电导。 五、实验注意事项 120,CKamm化学工程与工艺08化工（3）班 覃韧东