05章_电解质溶液

2011年高考化学试题分类汇编解析──电解质溶液

1.（2011江苏高考）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ).

A. 在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

B. 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－) + 2c(H2CO3－)

C. 向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)

解析：A选项在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中，HCO3－在溶液中存在水解与电离两个过程，而溶液呈碱性，说明水解过程大于电离过程，c(H2CO3)＞c(CO32－)；B选项c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)中把c(H＋)移项到等式另一边，即是质子守恒关系式；C选项向0.2

mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液后，相当于0.05 mol·L－1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此正确的关系是：c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)；D选项常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO－水解和CH3COOH电离两个过程，既然pH＝7, 根据电荷守恒式，不难得出c(Na＋)＝c(CH3COO－) ＝0.1 mol· L－1，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1。水解是有限的，c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)。

第八章 电解质溶液测试题 姓名：

1．在强电解质的稀溶液中摩尔电导率Λm随浓度的增加而 ；电导率κ随浓度的增加 ；

2．0.1mol·kg-1BaCl2溶液的离子强度I= ，若 γ±=0.219，则a±= ，a(BaCl2)= ；

3．已知Λ m∞（Na+）=50.11×10-4 S·m2·mol-1， Λm∞ (OH-)=198.0×10-4 S·m2·mol-1，在无限稀的NaOH溶液中 t∞(Na+)= ，t∞(OH-)= ；

4．已知25℃时，H+和AC-无限稀摩尔电导率分别为350和40 S·m2·mol-1，实验测得25℃ 0.0312

mol·dm-3 的HAC溶液的电导率κ=2.871×10-2·S·m-1，此溶液中醋酸的电离度α=

5．电解熔融NaCl时，用10 A的电流通电5 min，能产生 克金属钠？

6．下列四种电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是（设浓度都为0.001mol·kg-1）( )

(A) CuSO4 (B) CaC12 (C) LaC13 (D) NaC1

7．同浓度的 KCl，KOH和 HCl 三种溶液，其中摩尔电导率最大的是___________溶液。

8．298K时，所用纯水的电导率为4-11.6010 Sm，测得PbSO4饱和溶液的电导率为3-13.9610 Sm，求PbSO4的溶解度。

已知：2+32-1232-1411(Pb)7.010smmol, (SO)7.9810smmol22mm

9．298K时，某电导池中充0.01 mol·dm-3的KCl水溶液，测得其电阻为112.3Ω，若改充同样浓度的溶液X，测得电阻为2184Ω，计算：

*. 5 分 (3839)

3839

(1) 定温下，比较 H+，⅓ La3+，OH -，½ SO42这四种离子在无限稀释水溶液条件下的摩尔电导率，哪个最大？

(2) 相同温度下，各种不同钠盐的水溶液中，钠离子的迁移数是否相等？

11. 5 分 (3688)

3688

在希托夫法测定迁移数的实验中，用Pt电极电解AgNO3溶液，在100 g阳极部的溶液中含Ag+的物质的量在反应前后分别为a mol和b mol，在串联的铜库仑计中有c g铜析出，则Ag+的迁移数计算式为：_____________________________。[Mr(Cu)=64]

*. 5 分 (3839)

3839

[答] (1) H+ 最大

(2) 不等

11. 5 分 (3688)

3688

[答] 31.8(a-b)/c

4090

25℃时，碘酸钡Ba(IO3)2在纯水中的溶解度为5.46×10-4 mol·dm-3，假定可以应用德拜—休克尔极限公式。试计算该盐在0.01 mol·dm-3CaCl2溶液中的溶解度。

[答] 24-10135.4610 molkg2iiImz；

90949.0,04120.0||lg0,00,IzzA

2-33100sp323,0(Ba(IO)(Ba)(IO)4()4.898110cKaac （5分）

电解质溶液专题复习

考点分析

（1）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念

（2）理解电解质的电离平衡概念

(3)了解水的电离、溶液PH等概念

(4) 了解强酸强碱中和滴定的原理

（5）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性

典型例析

例1、[2004年高考广西广东] 下列说法正确的是

A、pH = 2与pH = 1的硝酸中c(H+)之比为1:10

B、Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ )之比为2:1

C、0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1

D、NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1

解析：PH=2的溶液中C（H+）=10-2mol/L，PH=1的溶液中C（H+）=10-1mol/L，故两者H+浓度之比为1∶10。Na2CO3溶液中，由于CO32-的水解，所以钠离子与碳酸根离子浓度之比一定大于2∶1，同样由于醋酸是弱电解质，溶液稀释时，电离平衡会发生移动，故0.2mol/L与0.1mol/L的醋酸中H+浓度之比也不会是2∶1，NO2溶于水时，2/3的被氧化、1/3被还原，两者之比为2∶1

答案： A

例2、[2004年高考四川吉林] 将0.l mol·1L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c（H+）和c（OH）都减小 B．溶液中c（H+）增大

C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大

解析：0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释时，电离平衡向电离方向移动，但溶液中c（H+）、C（CH3COO-）都减小，由于c（H+）·c（OH）是一常数，所以c（OH）增大。

答案： D

例3、[2004年高考天津] 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

A. LmolmL/1.010氨水与LmolmL/1.010盐酸混合，