第3课时 电解质溶液中微粒间的关系
一、溶液中的守恒关系
1.电荷守恒
电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等。即电荷守恒,溶液呈电中性。
(1)解题方法
①分析溶液中所有的阴、阳离子。
②阴、阳离子浓度乘以自身所带的电荷数建立等式。
(2)举例
如：Na2CO3溶液中
①Na＋、H＋、CO2－3、HCO－3、OH－。
②1×c(Na＋)＋1×c(H＋)＝2×c(CO2－3)＋1×c(HCO－3)＋1×c(OH－)。
化简得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)。
2.元素质量守恒
在电解质溶液中,由于某些离子发生水解或电离,离子的存在形式发生了变化,就该离子所含的某种元素来说,其质量在反应前后是守恒的,即元素质量守恒。
(1)解题方法
①分析溶质中的特定元素的原子或原子团间的定量关系(特定元素除H、O元素外)。
②找出特征元素在水溶液中的所有存在形式。
(2)举例
如：Na2CO3溶液中
①nNa＋nCO2－3＝21,即n(Na＋)＝2c(CO2－3),CO2－3在水中部分会水解成HCO－3、H2CO3,共三种含碳元素的存在形式。
②c(Na＋)＝2[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]。
3.质子守恒
方法一：可以由电荷守恒与元素质量守恒推导出来。
如Na2CO3中将电荷守恒和元素质量守恒中的金属阳离子消去得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)。
方法二：质子守恒是依据水的电离平衡：H2OH＋＋OH－,水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的,无论在溶液中由水电离出的H＋和OH－以什么形式存在。
如：Na2CO3溶液中
即c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(H3O＋)或c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(H＋)。
二、溶液中离子浓度比较的四种类型
43中高二化学自编练习 第三章
1 高二化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节
一、 强弱电解质
1、电解质：在 或 状态下能够导电的 叫做电解质。
2、电解质分类
强电解质 强酸
强碱
按照 程度 盐
弱酸
弱电解质 弱碱
水
3、思考：1）、Cu、食盐水是电解质吗？为什么？
2）、电解质一定能导电吗？
3）、电解质溶液中各微粒的存在形式？
强电解质溶液中：离子 分子
弱电解质溶液中：离子 分子
4）、强电解质的导电性一定强于弱电解质吗？电解质溶液的导电性强弱与什么因素有关？
5）有下列物质：①CH3COONa ②Ba(OH)2 ③CaCO3 ④SO2 ⑤Cl2 ⑥H2O
⑦C2H5OH ⑧NH4Cl ⑨C6H5OH
第五章 电解质溶液
5.1 本章学习要求
1．了解电解质溶液的导电机理，掌握 Faraday 电解定律。
2．掌握电导、电导率、摩尔电导率的基本概念、计算公式及测定方法。
3．掌握离子独立移动定律及其应用。
4．了解离子迁移数的概念及其测定原理。
5．掌握强电解质的离子平均活度系数的意义及计算。
5.2 内容概要
5.2.1 离子的电迁移
1. 电解质溶液导电机理 在外电源电场的作用下， 电解质溶液 (electrolyte
solution) 中的正负离子分别向两个电极移动，迁移到电极附近的离子分别在两
个电极上进行氧化或还原作用。 因此，正负离子分别向两个电极迁移以及电极反应这两个过程缺一不可。
2.Faraday 定律 ( Faraday′s law ) 数学表达式为： q = n∣Z∣F
式中 n 为电极上发生反应的物质的量 (mol) ，q 为通过的电量 (C) ，∣ Z∣为离子
的电荷数的绝对值， F 为
Faraday 常数，通常取值为 F ·
mol 。
1 = 96485C 电极上所通过的电量一般从电解过程中电极上析出或溶解的物质的量来精确推
算，所用装置称为电量计或库仑计。 常用的有铜电量计、 银电量计和气体电量计等。
3. 离子的电迁移 (ionic electromigration )
（1）离子淌度（又称离子迁移率， ionic mobility ） 当电场稳定时，离
子的迁移速率
( υ 与电势梯度 E l
) 呈正比，即 υ
= U E l
) (d /d · d /d
式中 U 称为离子淌度， 其物理意义是电势梯度为单位数值时的离子迁移速率， 单
位是 m · V · s 。
（2）离子迁移数 (transference number of ion) 因为正、负离子移动的
第十章 电解质溶液
二、选择题
1．不是共轭酸碱对的一组物质是( )
a NH3, NH 2- b NaOH , Na+ c HS- , S2- d H2O , OH-
2．100ml 0.1mol/dm3HAc溶液中，加入少量NaAc固体，则溶液的pH值：_______
a. 变小 b. 变大 c. 不变 d. 不能判断
3．对于可逆反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间的关系为：__________
a. 相等 b. 两者之和等于1 c. 两者之积等于1 d. 两者正负号相反
4．在稀醋酸溶液中，加入等物质量的固体NaAc，在混合溶液中不变的量是：___
a. pH b. 电离度 c. OH-离子的浓度 d. 电离常数
答案：1．B；2．B；3．C；4．D
5.已知AgPO4的KspӨ为8.7×10-17，其溶解度为 ( )
A. 1.1×10-4mol·L-1 B. 4.2×10-5 mol·L-1
C. 1.2×10-8 mol·L-1 D. 8.3×10-5 mol·L-1
6. 下列有关分步沉淀的叙述中正确的是 ( )
A.溶度积小者一定先沉淀出来 B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来
C.溶解度小的物质先沉淀出来 D.被沉淀离子浓度大的先沉淀
7. SrCO3在下列试剂中溶解度最大的是 ( )
