中考化学复分解反应专题

专题08 复分解反应计算【考点1】二氧化碳制备【例1-1】科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。

图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。

（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的________仪器相同（填字母编号）。

（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是________。

（3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸。

请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？【变式1-1】为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（样品中所含杂质不溶于水，也不与酸反应），某同学采用如下实验装置来研究。

（1）装置B 用来干燥气体，B 中所盛的试剂可以是________。

（2）利用如图装置进行实验时，下列情况会使碳酸钙质量分数的测量结果偏小的有（）A.实验开始时A，B 装置以及导气管内残留有少量空气B.进入C 装置的气体中还混有少量HCl 气体C.气体通过C 装置速度过快，CO2来不及被NaOH 溶液全部吸收D.实验结束时，各装置内还残留有少量CO2气体（3）实验中取5 克矿石样品，将20 克稀盐酸平均分成4 次注入，测量并记录每次充分反应后装置C 的质量（如下表），求出该矿石样品中碳酸钙的质量分数。

（碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）【变式1-2】为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取20g石灰石样品等分为4份（编号为①②③④）每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：（1）该石灰石样品的纯度为________。

（2）盐酸溶液的溶质质量分数为多少？（3）将编号③所得溶液过滤，取滤液，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示，求m的值是多少？【考点2】酸碱反应【例2-1】将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，发生的化学反应方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。

专题三反应类型与复分解一．选择题（共22小题）1．有关化学反应的说法错误的是（）A．化合反应一定生成氧化物B．中和反应一定是生成盐和水的反应C．置换反应中一定有单质生成D．分解反应一定只有一种反应物2．炼铁高炉中发生了下列反应，其中属于化合反应的是（）①焦炭充分燃烧②灼热的焦炭和二氧化碳反应③高温煅烧石灰石④高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁．A．①和②B．③和④C．①和③D．只有④3．下列关于分解反应和化合反应的说法正确的是（）A．两种物质生成一种物质的反应叫化合反应B．分解反应的生成物一定是单质C．分解反应能证明分子可以再分D．分解反应的生成物一定是两种4．下列反应属于置换反应是（）A．CO+CuO Cu+CO2 B．HCl+NaOH═NaCl+H2OC．2C+SiO2Si+2CO↑D．3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O5．如图所示，在盛有稀硫酸的烧杯中，滴加几滴氯化钡溶液后，在烧杯里的溶液中离子数目的变化是（）A．Cl﹣增多了，SO42﹣减少了B．Ba2+增多了，H+减少了C．Cl﹣增多了，H+减少了D．H+减少了，SO42﹣减少了6．许多物质在溶液中都以离子形式存在．我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应．如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH﹣结合成水分子的过程．结合以上信息，你认为下列各组离子间不能反应的是（）A．H+Na+OH﹣NO3﹣B．Na+ K+Cl﹣OH﹣C．H+K+CO32﹣HCO3﹣D．K+Ba2+Cl﹣SO42﹣7．如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶溶液发生反应均生成白色沉淀。

则X可能是下列哪种物质的溶液（）A．HNO3或KNO3B．HCl或H2SO4C．BaCl2或CaCl2D．NaOH或Ca（OH）28．下列各组溶液，相互能发生反应的是（）A．碳酸钾和硝酸钡B．硝酸钡和盐酸C．氢氧化钠和碳酸钾D．硫酸钠和碳酸钾9．我们学习过以下常见的酸、碱、盐：HCl、H2SO4、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、NaCl，请你整理归纳，这六种物质两两相互作用能发生化学反应共有（）A．7个 B．6个C．5个D．4个10．过量的铁投入硫酸铜溶液里，完全反应后过滤，滤纸上的物质是（）A．铁B．铜C．硫酸亚铁D．铁和铜11．下列物质能由金属和酸反应直接制取的是（）A．CuCl2B．FeCl3C．ZnCl2D．AgCl12．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。

中考复分解反应专题应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存;1、生成水不能大量共存：H+与OH-2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+等、CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+等例题1：下列各组物质在溶液中能大量共存的是A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl特别提醒：注意题中隐含的其它条件,如颜色、pH等中考链接1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是、Fe3+、Na+、OH-+、SO42-、Cu2+、NO3-、K+、SO42-、Na++、Cl-、CO32-、Na+2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是+、Ca2+、CO32-、OH- +、SO42-、Cl-、OH-+、H+、Cl-、OH- +、NH4+、NO3-、OH-3、下列各组物质,能共同存在于水溶液中的是、Na2SO4、CaOH2、CuSO4、NaNO3、BaCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO3应用二、除杂除杂的方法：①根据溶解性②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀化学试剂法除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应,且不带入新杂质; 例题2：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量BaNO32杂质例题3：要除去下列四种物质中的少量杂质括号内的物质为杂质甲：CaCO3 Na2CO3乙：NaOH Na2CO3丙：KCl KHCO3丁：炭粉CuO③加适量盐酸,蒸发；④溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发;下列组合正确的是A甲②,乙④ B乙③,丙① C丙①,丁② D丁①,丙③中考链接1、除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是B KCl MnO 2 水 溶解、过滤、蒸发C H 2O NaNO 2 活性炭 吸附、过滤 DNa 2CO 3Na 2SO 4BaCl 2溶解、过滤、洗涤2、下表中,除去物质所含杂质的方法正确的是物质 所含杂质 除去杂质的方法 A NaCl 溶液 NaOH 加入稀盐酸pH 等于7 B CuO 粉末 C 加入过量稀盐酸,充分反应 C N 2气体 O 2 将气体缓缓通过灼热的铜网 DKCl 溶液CuCl 2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀3、为了除去下表物质中的杂质括号内为杂质,所选试剂过量及操作方法均正确的是物质 选用试剂过量 操作方法 A CuCuO 氧气通入氧气并加热B CO 2HCl 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶C N 2O 2 铜粉 气体通过炽热的铜粉DKCl 溶液氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤应用三、物质间的转化例题4：某溶液中存在Mg 2+、Ag +、Ba 2+三种金属离子,现用NaOH 、Na 2CO 3、NaCI 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是 ＡNa 2CO 3、NaCI 、NaOH ＢNaOH 、NaCI 、Na 2CO 3 ＣNaCI 、NaOH 、 Na 2CO 3 ＤNaCI 、Na 2CO 3、NaOH 中考链接1、08黄石下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是 →ZnSO 4 →CuCl 2 →CO 2 →BaSO 42、下列各组物质能按照关系图→表示反应一步完成相互转化的是AB C D X NaOH CaOH 2 Fe 2O 3 Cu Y NaNO 3 CaCl 2 Fe CuO ZNa 2SO 4CaCO 3FeCl 2CuOH 23、．．A ．P →P 2O 5 B ．CaCO 3→CO C ．Fe →FeCl 2 D ．CuO →CuSO 44、下列物质的转化能实现的是HCl Na 2CO 3 OH 2 NaOH BaNO 32应用四、物质的鉴别例题4：不用其它试剂,用最简捷的方法鉴别①NaOH ② MgSO 4③BaNO 32④FeCl 3 ⑤KCl 五种溶液,则被鉴别出来的物质的正确顺序是 中考链接+NaCl +BaCl 2+NaOH +BaCO 31、下列各组物质,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是 A ．K 2SO 4、BaCl2、NaNO3、NaCl B ．K 2SO4、BaCl 2、Na 2CO 3、HCl C ．KOH 、Na 2SO 4、CuSO 4、MgCl 2 D ．KCl 、AgNO 3、KNO 3、HCl2、现有四组物质的溶液,仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是 A ．NaOH BaOH 2 HClB ．NaOH HCl NaCl C ．NaOH H C1 HNO 3 D ．H 2SO 4 NaCl Na 2SO 43、下列各组物质,只需用组内溶液相互混合,就能鉴别出来的是 A ．K 2SO4、BaCl 2、NaNO 3、NaCl B ．HCl 、Na 2CO 3、BaCl 2、Na 2SO 4 C ．KOH 、Na 2SO 4、CuSO 4、HCl D ．KCl 、AgNO 3、KNO 3、NaCl 应用五、物质间的推断例题5：a 、b 、c 、d 可能是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、HCl 四种溶液中各一种,把它们两两混合后产生如下现象, a 、b 、c 、d 依次是ANa 2CO 3、AgNO 3、HCl 、BaCl 2BAgNO 3、Na 2CO 3、BaCl 2 、HCl CHCl 、AgNO 3、BaCl 2、Na 2CO 3 DBaCl 2、HCl 、Na 2CO 3、AgNO 3中考链接2、已知某固体粉末是由NaCl 、BaNO 32、CuSO 4、Na 2SO 4、Na 2CO 3中的一种或几种组成,取这种粉末加足量的水,振荡后呈浑浊,再加稀盐酸,沉淀不溶解,过滤后得无色滤液,取滤液并滴加AgNO 3溶液产生白色沉淀,对原固体粉末的判断正确的是 A.可能含CuSO 4和Na 2CO 3B.一定含NaCl,可能含BaNO 32、Na 2SO 4,一定不含Na 2CO 3、CuSO 4C.一定含NaCl 、BaNO 32、Na 2SO 4,一定不含Na 2CO 3,可能含CuSO 4D.可能含NaCl,一定含BaNO 32、Na 2SO 4,一定不含Na 2CO 3、CuSO 43、在我州经济大开发的进程中,要坚持开发与环保并重;某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间,排出的废水澄清透明,经分析分别含有三种不同的离子,共有K +、Ba 2+、Cu 2+、OH -、NO 3-、CO 32-六种离子;1将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合,可以变废为宝,既能使废水中的Ba 2+、Cu 2+、OH -、CO 32-等离子转化为沉淀除去,又可以用上层清液来浇灌农田;清液中含有的溶质主要是 填写物质的化学式; 2已知甲车间废水明显呈碱性,则乙车间废水中含有的阴离子是__________________;3根据以上溶解性表判断,CuNO 32和BaOH 2溶液 填“能”或“不能”发生复分解反应;若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由： ;4、如图,A 、B 、C 、D 、E 各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、 氢氧化钡溶液中的一种物质;常温下,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,且B 的相对分子质量大于D;请填空： 1写出下列物质的化学式：A ,B ,D ;2相连环物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型是______________________;a b c d a 一白↓ 一↑b 白↓ 一 白↓ 白↓c白↓白↓5.不用另加其他试剂,用最简捷的方法来鉴别下列五种溶液：①KOH,②Ba NO ()32,③FeCl 3,④NaCl ,⑤MgSO 4,则被鉴别出来的五种物质的先后顺序是A. ③①⑤②④B. ①⑤②④③C. ③①⑤④②D. ⑤②①③④6．.现有甲、乙两种溶液,共含有8种离子,分别为H +、Ag +、K +、Ba 2+、OH －、Cl －、NO 3－和CO 32－,且两种溶液里所含的离子各不相同;已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液,溶液变成蓝色,说明甲溶液呈 填“酸性”、“碱性”或“中性”,那么乙溶液里含有的4种离子是填离子符号 ;7.有一固体混合物,可能含有K 2CO 3、K 2SO 4、CuSO 4、CaCl 2、KNO 3等物质中的一种或几种,将混合物溶于水,得无色溶液,当滴入硝酸钡溶液时,有白色沉淀产生,再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解,则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________. 练习： 一、共存问题1、分别将下列各组物质同时加到水中,能大量共存的是、AgNO 3、Na 2SO 4 、NaCl 、Na 2CO 3 、KNO 3、NaOH 、NaCl 、KOH 2、下列各组物质,能共同存于水溶液中的是、Na 2SO 4 、CaOH 2 、CuSO 4 、NaNO 3 、BaCl 2 、K 2SO 4 、K 2CO 3 、NaNO 3 3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是+、Ca 2+、CO 32—、OH - +、SO 42—Cl —、OH-+、H +、Cl —、OH— +、NH 4+、NO 3-、OH —4、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是、Fe 3+、Na +、OH - +、SO 42-、Cu 2+、NO 3-、K +、SO 42-、Na ++、Cl -、CO 32-、Na +二、无色透明溶液的判断1、、下列能形成无色透明溶液的一组是、Na 2SO 4 、CaOH 2 、CuSO 4 、NaNO 3 、BaCl 2 、KNO 3 、NaCl 、KNO 32、分别将下列各组物质同时加到水中,得到无色、透明溶液的是A ．HNO 3、NaCl 、K 2SO 4B ．KCl 、NaOH 、CuSO 4C ．BaCl 2、NaOH 、H 2SO 4D ．FeCl 3、Na 2SO 4、KCl 3、下列能形成无色透明溶液的一组是、Na 2SO 4 、CaOH 2 、CuSO 4 、NaNO 3 、BaCl 2 、KNO 3 、NaCl 、KNO 3 三、鉴别题1、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是A.无色酚酞试液B.二氧化碳气体C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液2、、加水能鉴别碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠吗3、现有两瓶失去标签的白色固体,分别是碳酸钠和氢氧化钠;请你对两瓶白色固体进行鉴别：1鉴别它们所用的不同类别的试剂是任选两种、 ;2简述其中一种鉴别的方法：步骤是；现象是；结论是 ;4、有几瓶失去标签的溶液分别是氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、硫酸镁溶液、硝酸钾溶液,如果不能另选其它试剂,只用本组试剂能否将几种溶液区分开简述方法步骤;5、下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法,就能鉴别的一组溶液是A、Na2SO4、BaCl2、KNO3B、Na2CO3、BaCl2、HClC、NaOH、Na2SO4、KClD、NaCl 、AgNO3、、HCl6、化学兴趣小组的同学对未贴标签的Na2CO3、NaOH、CaOH2、稀盐酸四瓶溶液进行鉴别;老师给他们提供的药品只有紫色石蕊试液,实验仪器只有试管和胶头滴管;1甲组同学利用紫色石蕊试液鉴别四种溶液：2乙组三位同学认为,不用紫色石蕊试液也能鉴别出四种溶液,他们分别选定四种待测溶液中的一种,然后分别取其他三种溶液于试管中,分别滴加各自选定的溶液;三位同学观察到的实验现象及结论记录如下：乙组三位同学经过交流后发现同学的结论是错误的,所滴加的溶液应是溶液,由此鉴别出了四种溶液;四、物质的净化除杂1、从提供的试剂中,选择一种以除去下列物质中的少量杂质括号内为杂质,仅供选用的试剂：①稀硫酸②氯化钙溶液溶液③盐酸④澄清的石灰水1把选择的试剂的代号填在相应的横线上,并写出反应方程式;NaClNa 2C03 ； NaOHNa 2C03 ;归纳化学方法除杂的原则： 2、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验： 1A 溶液中溶质可能为____________只写一种；2将无色溶液与沉淀B 分离的操作①的方法名称是_____________； 3从无色溶液得到固体物质C 的操作②的方法名称是____________；4因为A 溶液过量,此方案得到的固体物质C 中混有新的杂质,为了既能除去杂质碳酸钠,又能有效地防止新杂质的引入,可向样品溶液中加入过量的_____________后,直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体; 3、粗盐提纯的主要操作步骤： 、 、 ; 三个步骤都用到了玻璃棒,作用分别是： 、 、 ;4、日常生活中食用的食盐大多来自海水晾晒;可得到含少量泥沙的粗盐;以下为粗盐的简要精制和除杂过程; 1海边的盐民多在夏天晾晒海盐;分析,夏天有利于得到粗盐是因为 ; 2海水晾晒得到的粗盐中往往含有少量泥沙,为了除去泥沙等不溶物,某小组设计了如图所示的实验;在粗盐提纯的操作中,正确的操作顺序为填序号 , 其中A 、B 的操作名称为 ,B 中的玻璃棒的作用为 ;3除去泥沙后的食盐中,通常还含有氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶杂质;要除去这些杂质,选择的药品和加药的顺序均正确的是填序号 ;① Na 2CO 3、BaCl 2 、NaOH ② BaNO 32 、NaOH 、 Na 2CO 3③ BaCl 2 、NaOH 、 K 2CO 3 、HCl ④ BaCl 2 、NaOH 、 Na 2CO 3 、HCl 4某小组量取了 水,称取4.0 g 粗盐,逐渐加入水中,并用玻璃棒不断搅拌,继续操作最终蒸干得3.6g 精盐,则精盐的产率是 ;5.实验盒中有7种没有标签的溶液,老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液;1调查研究：①实验盒中记录单上登记的7种溶液是：4KMnO 、32CO Na 、4CuSO 、NaCl 、2)OH (Ca 、NaOH 和稀盐酸,其中有颜色的是_ 溶液;②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸;③研究方式：从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别;这样的组合共有_____组;2提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种,贴上A 、B 、C 、D 标签,并且假设这一组溶液可能是32CO Na 、NaCl 、2)OH (Ca 和稀盐酸;3实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别;第一步：取4支试管,分别加入少量的A 、B 、C 、D 溶液,然后依次加入少量盐酸,实验现象记录如下： 实验结论：C 是_______________溶液;第二步：依据右图装置进行实验,其中夹持固定装置已略去;从长颈漏斗加入盐酸,可以观察到C 溶液中有气泡产生,A 溶液中有白色沉淀生成,B 、D 溶液均无明显变化; 实验解释：A 溶液中发生反应的化学方程式为 ;第三步：依据下图装置进行2个实验;取少量B 溶液倒入蒸发皿,加热,闻到有刺激性气味,停止加热;再取少量D 溶液倒入另一蒸发皿,加热,有白色固体析出,停止加热; 实验结论：B 是稀盐酸,D 是NaCl 溶液;经过上述三步实验,同学们认为第5种无色溶液是NaOH 溶液;4实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程;进行了全面反思;①老师指出：实验结论仍有不确定性;不能确定的是______________溶液；其鉴别方法是____________________________________________________________②老师提示：鉴别出C 溶液后,不需外加试剂,就可以简便地鉴别出A 、B 溶液;请完成下列实验报告;实验步骤实验现象和结论。

初中化学八大沉淀及两大气体专题复习[复习引入]1、复习复分解反应的条件2、复习常见酸、碱、盐的溶解性3、要求学生完成方程式练习，检查学生方程式的书写情况，并引出八大沉淀和两大气体。

[板书]八大沉淀：颜色加稀硝酸后的现象AgCl (白) 不溶BaSO4(白) 不溶CaCO3(白) 溶,有气泡BaCO3 (白)溶,有气泡Al(OH)3 (白)溶Mg(OH)2(白) 溶Cu(OH)2（蓝）溶Fe(OH)3(红褐) 溶二大气体制取原理检验方法CO22H++CO32-→H2CO3→H2O+CO2↑H++HCO3-→H2CO3→H2O+CO2↑NH3NH4++OH-→NH3·H2O→H2O+ NH3↑完成下列方程：碳酸钠与氯化钙反应：碳酸钠与氢氧化钡反应：硫酸铜与氢氧化钡反应：氢氧化铝与胃酸反应：氢氧化镁与胃酸反应：盐酸与硝酸银反应：氯化铁与氢氧化钠反应：碳酸钠与稀盐酸反应：氯化铵与氢氧化钠反应：复习并总结出八大沉淀和两大气体的相关信息。

通过练习方程式的书写，强化对上述特殊的沉淀和气体的熟悉程度实战操练一：鉴定1．草木灰中有一种可溶液性盐，已经通过焰色反应测知其阳离子是K+离子，若要证明其为碳酸钾，需采取的方法是__________________________________________________。

2．如何证明一种氮肥是铵盐氮肥？____________________。

学生讨论并整理得出：常见离子的检验方法：CO32-、NH4+、SO42-、Ba2+、Cl-、Ag+、H+、OH-让学生对比记忆，抓住物质的特性实战操练二：检验1．某烧碱溶液在空气中敞口放置一段时间，可能会吸收空气中的_____气体而变质成为_______，此时加入_________，若看到______________现象，则说明其已经变质了。

归纳总结：物质的溶解性、酸碱性、与其它物质发生的有特殊现象都可能作为检验的依据。

【初中化学】中考化学必背方程式：复分解反应1、碱性氧化物+酸→盐+h2ofe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2ocuo+h2so4=cuso4+h2o zno+2hno3=zn（no3）3+h2o2.碱+酸→ 盐+水cu（oh）2+2hcl=cucl2+2h2o cu（oh）2+h2so4=cuso4+2h2onaoh+hcl=nacl+h2o 2naoh+h2so4=na2so4+2h2onaoh+hno3=nano3+h2o mg（oh）2+2hno3=mg（no3）2+2h2oba（oh）2+h2so4=baso4↓+2h2oal（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多3.酸+盐→ 新盐+新酸caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑实验室制取co2、除水垢Na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2。

气体泡沫灭火器的原理是澄清石灰水的浊度。

hcl+agno3=agcl↓+hno3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓ + 2HCl形成白色沉淀，不溶于稀硝酸。

SO42的测试原理-ba（no3）2+h2so4=baso4↓+2hno3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验ba2+的原理Nahco3+hcl=nacl+h2o+co2。

气体泡沫灭火器的原理是澄清石灰水的浊度。

4、盐1+盐2→新盐1+新盐2kcl+agno3=agcl↓+kno3nacl+agno3=agcl↓+纳米3na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl bacl2+2agno3=2agcl↓+ba（no3）25.盐+碱→ 新盐+新碱cuso4+2naoh=cu（oh）2↓+na2so4蓝色沉淀FeCl3+3naoh=Fe（OH）3↓ + 3nacl红棕色沉淀物溶解，溶液呈黄色ca（oh）2+na2co3=caco3↓+2naoh有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑ + H2O产生的气体使湿石蕊试纸变蓝，用于测定溶液中的铵离子。

中考化学化合反应、分解反应、置换反应、复分解总结大全（一）化合反应1.定义：多变一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ2C+O2===2CO 2CO+O2===2CO2CO2+C===2CO CO2+H2O==H2CO311.二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温 2CO（是吸热的反应）（二）分解反应1.定义：一变多基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ 2HgO===2Hg+O21.定义：一换一基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu2．金属单质 + 酸——盐 + 氢气（置换反应）（1）锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4=== ZnSO4+ H2↑（2）镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4=== MgSO4+ H2↑（3）铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4=== Al2(SO4)3+ 3H2↑（4）锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑（5）镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑（6）铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（1）－（6）的现象：有气泡产生。

（7）铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑（8）铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4=== FeSO4+ H2↑（7）－（8）的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

)3.金属单质 + 盐（溶液）——另一种金属 + 另一种盐（1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)（2）锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。