(完整word版)有关复分解反应的专题练习(word文档良心出品).doc

《科学·DYCZ》九年级上复分解反应----专项训练（二）【新知识学习】（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——（紫）红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、白色沉淀（不溶于酸，不溶于碱）：硫酸钡，氯化银。

5、白色固体：无水硫酸铜CuSO4，氧化钙，氧化镁,氯酸钾,氯化钾.6、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO37、紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4（溶液紫红色）（二）、液体的颜色8、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液9、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液10、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液11、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液12、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体13、刺激性气味：氨气、氯化氢气体、氯气（黄绿色）14、臭鸡蛋气味：硫化氢（H2S）15、二氧化碳：与水以1：1体积比混溶；氯气1：500；氨气1：700（极易溶于水，用水吸收，尾气处理）1、物质的鉴别：例1：（2010上海19）不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是：（ ） A ．FeCl 3 NaOH HCl H 2SO 4 B ．HCl KNO 3 Na 2CO 3 Na 2SO 4C ．AgNO 3 HCl NaCl HNO 3D ．BaCl 2 Na 2SO 4 Na 2CO 3 HCl 例2：（2009肇庆13）有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na 2SO 4、③HNO 3、④FeCl 3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是：（ ）A ．④③②①B ．④①②③C ．①③④②D ．①④②③ 练习：1、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（ ） A ．K 2SO 4、BaCl2、NaNO3、NaCl B ．K 2SO4、BaCl 2、Na 2CO 3、HCl C ．KOH 、Na 2SO 4、CuSO 4、MgCl 2 D ．KCl 、AgNO 3、KNO 3、HCl2、现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是 （ ） A ．NaOH Ba(OH)2 HCl B ．NaOH HCl NaCl C ．NaOH HC1 HNO 3 D ．H 2SO 4 NaCl Na 2SO 43、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是 （ ）A ．K 2SO 4、BaCl 2、NaNO 3、NaClB ．HCl 、Na 2CO 3、BaCl 2、Na 2SO 4C ．KOH 、Na 2SO 4、CuSO 4、HClD ．KCl 、AgNO 3、KNO 3、NaCl 2、物质的推断：此类题目常常有两种解题方法:①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。

复分解反应(讲义习题随堂练习作业及答案)复分解反应是指在溶液中，由两种反应物互相交换成分，生成两种新物质的反应。

通式为AB+CD→AD+CB，例如NaCl+H2O→3NaCl+Fe(OH)3→2NaCl+H2O+CO2↑。

发生条件包括反应物条件和生成物条件。

反应物必须能溶于水，有酸参与反应时，另一反应物必须能溶于酸。

生成物必须有沉淀、气体或水生成。

常见的沉淀有白色、蓝色和红褐色。

酸、碱、盐的溶解性口诀为“除硅酸，溶钾钠钡钙铵；可溶盐：钾、钠、铵；硝酸盐，全盘端；盐酸盐，银靠边；硫酸盐，除钡餐。

”碳酸盐只有钾钠铵可溶于水，其余均不溶。

书写复分解反应的步骤包括判断反应物是否满足条件、交换成分、判断生成物是否满足条件、配平化学方程式并标注。

举例包括稀盐酸和NaOH溶液、稀盐酸和Na2CO3溶液、CuCl2等。

溶液和NaOH溶液化学方程式：CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl实质上是CuCl2在水中解离出Cu2+和2Cl-，NaOH在水中解离出Na+和OH-，因为Cu2+和2OH-结合生成了Cu(OH)2，所以该反应能发生。

CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液化学方程式：CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2↓ + BaSO4↓实质上是CuSO4在水中解离出Cu2+和SO42-，Ba(OH)2在水中解离出Ba2+和2OH-，因为Ba2+和SO42-结合生成了BaSO4，Cu2+和2OH-结合生成了Cu(OH)2，所以该反应能发生。

CuSO4溶液和NaCl溶液实质上是CuSO4在水中解离出Cu2+和SO42-，NaCl在水中解离出Na+和Cl-，因为没有OH-、S2-或CO32-生成，不符合复分解反应的发生条件，所以不能发生反应。

精讲精练1.下列反应中属于复分解反应的是（）D．2NaOH+CuSO42.下列反应中不属于复分解反应的是（）NaCl+H2O3.下列各组物质均能溶于水的是（）A．BaCO3、Mg(OH)24.下列物质中不溶于水但能溶于酸的是（）②CaCO3、③Cu(OH)2、④BaSO45.下列反应的化学方程式书写正确的是（）②2HCl+BaSO4H2SO4 → CaSO4 + BaSO4 + CO2↑②Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O③Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑④BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑ + H2O⑤AgNO3 + MgCl2 → AgCl↓ + Mg(NO3)2⑥Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3↓ + 3BaSO47.A8.B9.D10.D11.D12.1) 酸。

复分解反应常见题型训练定义： 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

反应模式： AB ＋ CD=AD ＋CB 。

反应条件： 生成物中有沉淀或气体或水生成。

常见的八种沉淀： CaCO3、BaCO3、Ag2CO3 ; BaSO4、AgCI (不溶于稀硝酸)；Mg(OH)2、 Cu(OH)2、(蓝色)、Fe(OH)3 (红褐色);2.生成气体的离子对： H+和CO32- ; H+和HCO3-; NH4+与 OH- ; 3.生成水的离子对： H+和OH-。

题型一：物质间的反应(离子共存)1. 在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，A . KCIB . NaNO3C . HNO32. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( A . Na+ CI- OH- B3. 现有①NaCI 、②Mg(NO3)2、③NaOH ④FeCI3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是 ()A .④②③①B .④③②①4. 下列各组溶液中，不用其他试剂， A . Na 2SO 4 BaCI 2 KNO 3 NaCI C . NaOH Na 2SO 4 FeCI 3 BaCI5. 下列各组物质的溶液，不用其它任何试剂就能将其一 A. BaCI2、 Na2SO4、 NaOH 、 NaCIB. C. FeCI3、 NaOH 、 K2SO4、 Ba(NO3)2 D.6.下列各组物质的溶液，不加其它试剂就能一一鉴别的是()这种物质是下列中的( D．Mg(OH)2)．K+ Ca2+ CO32- C ．H+ CI- CO32- ．Na+ Fe3+ OH-3. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是( . Ba(OH)2、 K2SO4、 . HCI 、A . CuSO4、 KOH 、 NaCI BC . NaCI 、 BaCO3、 KNO3D4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是(2+- +2- ++- A.Ca 2+ CI-Na +CO 32-B.H+ K+NO 3-5. 下列各组离子在水中能大量共存的是(2+- +-- +2-A . Cu 2+NO 3- Na +OH -B. OH -Na +CO 32-Na2SO4、HCl KCl)。

复分解反应所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。

写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。

1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。

①，有水生成。

②，即没有沉淀或水生成，也没有气体生成。

2. 反应物也有一定的要求，否则同样也不反应。

（1）碱与盐反应必须都可溶，但都可溶不一定都能反应。

①，因为反应物都可溶，且生成物中有沉淀。

②，虽然好像有沉淀生成，但是反应物都不溶或不都溶。

③，因为反应物虽都可溶，但没有符合条件的生成物。

（2）盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但都可溶也不一定都能反应。

①，因为反应物都可溶，且有沉淀生成。

②，，好像都有沉淀生成，但是两个反应的反应物都不溶或有一种不溶，所以都不反应。

③，虽然反应物都可溶，但生成物中无沉淀、无水、也无气体。

（3）常见的酸与碱，无论碱是否可溶，它们都能反应生成盐和水。

（4）常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。

①，生成物、反应物都符合要求。

②，，前一个反应式中的反应物不溶，所以不反应。

后一个反应式中的反应物虽都可溶，但生成物不符合要求，因此也不反应。

同学们要掌握两种化合物间是否会发生复分解反应，不仅要掌握复分解反应发生的条件，还必须掌握酸、碱、盐的溶解性。

（注：文章中的可溶是指可溶于水。

）复分解反应指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

复分解反应前后，各物质所含元素的化合价均无变化，所以复分解反应与氧化还原反应无缘。

溶液中进行的复分解反应既可以用化学方程式表示也可以用离子方程式表示。

书写离子方程式时应注意难溶物、气体、难电离的物质（如H2O、弱酸、弱碱）均以化学式表示。

一般说复分解反应有六种基本情形：酸和碱反应酸和碱的反应也叫中和反应。

复分解反应知识小结一、要记住复分解反应的概念：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应二、要明确复分解反应的要点1. 要明确反应物、生成物的种类和类别：即反应物和生成物都是两种化合物。

2. 要明确反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。

从化合价的变化来看，在复分解反应的过程中，元素的化合价均无变化，但化合物之间彼此互相交换成分。

如酸与碱反应、盐与盐反应等。

3. 要明确复分解反应发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件：生成物中如果有沉淀析出或气体放出，或有水生成，那么复分解反应就能发生，否则不能发生，应特别注意以上三个条件只要满足其中一个，反应就能发生。

4. 要明确发生复分解反应对反应物状态的要求：（1）酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱，又可为难溶性的碱。

（2）碱与盐、盐与盐的反应中，参加反应的物质都必须是可溶的。

（3）酸与盐的反应中，盐可不溶，但酸必溶。

{复分解反应的特点：AB + CD = AD + CB（1）反应物、生成物均有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。

（两交换价不变）}三、要熟记部分酸、碱、盐、氧化物的溶解性①、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl-的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－的物质有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3、KHCO3、NaHCO3、NH4HCO3溶于水，其他都不溶于水②、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。

注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸。

其他沉淀物能溶于酸。

如：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等③、大部分酸及非金属氧化物能溶于水（非金属氧化物＋水→酸）大部分金属氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（金属氧化物＋水→碱）四、要理解复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。

复分解反应习题1.你能说出下列物质分别属于酸、碱、盐是的哪一类吗？NaOH、CuSO4 、NaCl、H2SO4、N a2CO3、Ca(OH)2、BaCl2 、AgNO3、HNO3、NH4NO3、NH3.H2O、HCl、KOH、KAl （SO4）2.12H2O2.下列反应属于复分解反应的是( ) 高温A 、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B、CaCO3===CaO+CO2↑点燃C 、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O D、CH4+2O2===CO2+2H2O3.下列物质能在水溶液中大量共存的是( )A 、CuSO4 和NaOHB 、Ba(NO3)2 和N a2SO4C 、N a2CO3 和HClD 、CaCl2 和KNO34. 下列化学方程式书写不正确的是（）A BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClB KOH+NaNO 3=NaOH+KNO 3C 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCDl Mg(OH) 2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaOH5.下列物质中,与CuO、AgNO3 、Na2CO3 均能发生反应的是（）A 水B 氯化钠溶液C 氢氧化钙溶液D 盐酸6.下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是( )A KNO3B NaClC Cu(OH)2D MgSO47.下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（）A H +Ba2+ NO3—OH-B H+ K+ Cl —CO32-+ Ag+ NO3—CO32- D N a+ K+ OH—SO42- C Na8、下列各组物质间不能反应的是（）。

A、HCl + AgNO 3B、H2SO4 + NaOHC、Ca(OH)2 + Na2CO3D、NaCl + KNO 39、下列能共存于水溶液中的是（）。

A、KCl AgNO3B、H2SO4 BaCl2C、HCl Ca(OH)2D、KOH NaNO31 0、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（）A、碳酸钙和稀盐酸B、氯化铜和稀硫酸C、硝酸钾和氯化钠D、硝酸银和稀盐酸1 1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。

课题1 生活中常见的盐第3课时复分解反应发生的条件知识清单：复分解反应发生的条件1．定义：是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应。

2．公式表示：AB+CD=AD+CB 。

3．方程式书写特征：双交换、价不变。

4．复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体、水生成。

5．判断物质在溶液中能否共存：能发生复分解反应的不能共存。

巩固练习：1.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）。

A．HCl和Ca（OH）2 B．H2SO4和Na2CO3 C．AgNO3 和BaCl2 D．KCl和CuSO4 2．判断下列反应能否发生？（1)）BaCO3+HCl （2）Ba(NO3)2+H2SO4（3）AgNO3+HCl（4）KNO3+HCl （5）Na2CO3+H2SO4（6）FeCl3+NaOH（7）Ba(OH)2+CuSO4 （8）NaOH+KCl （9）CuCl2+NaOH（10）Ca(OH)2+K2CO3（11）Ba(OH)2+Na2CO3 (12)KNO3+NaCl3．下列各组物质间不能反应的是（）。

A．HCl + AgNO3 B．H2SO4+ NaOH C．Ca(OH)2 + Na2CO3D．NaCl + KNO3 4．下列能共存于水溶液中的是（）。

A．KCl AgNO3B．H2SO4BaCl2C．HCl Ca(OH)2 D．KOH NaNO3 5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。

A．Ca2+Cl-Na+CO32- B．H+K+NO3-OH-C．H+Na+SO42- CO32-D．K+Na+NO3-SO42-6．下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．Cu2+ NO3- Na+OH-B．OH- Na+CO32- H+C．Na+K+CO32- Cl-D．SO42-OH-K+NH4+7．下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（）。

A．ZnCl2KNO3MgSO4B．NaOH KNO3H2SO4C．BaCl2 Na2SO4 K2CO3 D．AgNO3 ZnCl2 HNO38．下列同组物质能在水溶液中共存的是（）A．NaOH KNO3H2SO4B．Ba(OH)2NaCl K2SO4C．K2CO3KCl HCl D．BaCl2KOH NaNO39．下列各组物质间可以共存的是（）。

复分解反应专题教学步骤及内容：一、复分解反应的概念反应特：(1)两种化合物相互交换成分而形成的, 离子间重新组合成新的化合物。

(2)反应前后各元素的化合价都没有变化, 所以复分解反应都不是氧化还原反应。

二、复分解反应发生的条件：小结：初中阶段常考的沉淀：（八大沉淀）白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl2 3★盐的溶解性：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4 难溶，Ag2SO4、CaSO4 微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl 难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

溶解性相关的习题：1. 下列各组物质中，能全部溶于水的是（）A．BaCl2、NaNO3、MgSO4 B．AgNO3、BaSO4、MgCl2C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3 D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO42. 下列各组物质中，都能溶于水的是( )A．KOH、CaCO3、AgCl B．CuO、CO2、NaOH C．Fe(OH)3、CuCl2、BaSO4 D．BaCl2、FeCl3、Na2CO33.把下列各组物质的溶液相混合，再加足量盐酸，有沉淀生成的是（）A．NaOH、FeCl3 B．Ca(OH)2、Na2CO3C．AgNO3、NaNO3 D．CuCl2、Ba(OH)24. 下列各组物质混合后，不产生气体或沉淀，得到无色溶液的一组是（）A．硝酸钡和稀硫酸B．氧化铜和稀硫酸C．大理石和稀盐酸D．石灰水和稀盐酸5.将下列各组三种物质的水溶液充分混合后过滤，在滤纸上肯定留下两种不溶物质的是( )A．NaOH、H2SO4、K2CO3 B．FeCl3、Ba(OH)2、Na2SO4C．MgSO4、HCl、Ba(OH)2 D．K2SO4、NaOH、CuCl26. 将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是（）A．CaCl2、KOH、Na2CO3 B．Na2CO3、BaCl2、HCIC．K2SO4、HCI、NaOH D．CuSO4、HCl、NaCl7. 在一种无色透明的溶液里加入AgNO3 溶液和稀HNO3，产生了白色沉淀，则该溶液中一定含有（）A．盐酸B．NaCl C．FeCl3 D．可溶性氯化物8. 相同质量分数、相同质量的Na2SO4、MgSO4、Fe2(SO4)3 溶液，分别加入足量的BaCl2 溶9. 液，产生沉淀最多的是A．Na2SO4 B．MgSO4 C．Fe2(SO4)3 D．Na2SO4 和MgSO49.下列物质的溶液中能与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀的是（）A.HClB.MgCl2C.KNO3D.CuSO4三、复分解反应的应用（1）判断物质能否在溶液中共存物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。

九年级化学（复分解反应）练习题一、写出下列反应化学方程式1．氢氧化钠与硫酸铜反应： 2氢氧化钠与氯化铁反应： 3．氢氧化钠与氯化镁: 4. 氢氧化钙与碳酸钠反应： 5 氯化钠溶液和硝酸银溶液反应： 6硫酸钠和氯化钡反应： 7。

硫酸和氯化钡溶液反应 8盐酸和硝酸银溶液反应 9碳酸钠与稀盐酸反应 10硫酸和碳酸钠反应： 11盐酸和氢氧化铁反应： 12.氢氧化铝药物治疗胃酸过多: 13硫酸和烧碱反应： 14.氧化铁和稀硫酸反应： 15.氧化铜和稀盐酸反应:二、判断下列复分解反应能够发生，能发生反应的写出化学方程式,不能反应的说明理由！ Ca （OH)2+HNO 3—- BaCl 2+H 2SO 4-—Na 2CO 3+HCl —- NaCl+Cu(OH)2----——FeCl 3+NaOH —— Ca （OH)2+Na 2CO 3——K 2SO 4+NaNO 3-— CaCO 3+NaCl--NaCl+AgNO 3—— Fe 2O 3+H 2SO 4—— 三、选择1、下列各组物质在溶液中可以共存的是（ ）A. CaCl 2 Na 2CO 3B. K 2SO 4 Ba （NO 3）2 C 。

HNO 3 Na 2SO 4 D 。

NaOH HNO 3 2、下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （ ）A ．FeCl 3 、Na 2SO 4 、HClB ．NaOH 、NaCl 、HNO 3C ．MgSO 4 、NaNO 3、KOHD ．Na 2CO 3 、KNO 3 、HCl 3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( ）A.Fe 2+、Ca 2+、CO 32—、OH - B 。

Na +、SO 42—、Cl —、OH —C.Ba 2+、H +、Cl -、OH - D 。

Cu 2+、Na +、NO 3-、OH — 4、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 （ )A 。

SO 42—、Fe 3+、Na +、OH — B.K +、SO 42-、Cu 2+、NO 3— C.Cl -、K +、SO 42-、Na + D.Ca 2+、Cl -、CO 32-、Na + 5、下列各组物质能在pH=12无色溶液中大量共存的是（ )A.BaCl 2 、Na 2SO 4 、Ca （OH ）2B.MgCl 2、CuSO 4 、NaNO 3C.AgNO3、NaCl 、K2SO4D。

练习:判断反应能否发生判断下列反应能否发生,能则指出反应的产物,不能则说明理由。

1、Cu(OH)2+H2SO42、AgCl+HNO33、NaOH+KCl4、Mg(OH)2+CuSO45、Ba(NO3)2+Na2SO46、CaCO3+NaOH【练习】物质的相互转化1、完成下列反应的化学方程式:(1)Ca(OH)2+ ( )= CaCO3↓ + ()(2)Na2SO4+ ( )= NaOH + ( )(3)K2CO3 + ( )= KCl + ( )(4)CuCl2+ ( )=( ) + Cu(NO3)2【练习】物质共存问题难电离的物质包括:__________________颜色:Cu(OH)2_____Mg(OH)2_____Fe(OH)3_____BaCO3______CaCO3____BaSO4_____AgNO3______Fe3+______Fe2+_______Cu2+_______1、下列各组物质,能够在溶液中大量共存的是( )A、NaOH、HNO3、NaClB、Na2SO4、CuCl2、KNO3C、NaOH、MgSO4、BaCl2D、HCl、Na2CO3、Ca(NO3)22、下列各组物质能大量共存,且形成无色溶液的是( )A、NaCl、KOH、(NH4)2SO4B、K2SO4、FeCl3、NaNO3C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2D、NaHCO3、K2SO4、HNO33、下列各组内的离子在溶液中能大量共存的是( )A、H+、SO42-、Ba2+、NO3-B、Ca2+、H+、OH-、Cl-C、Mg2+、K+、NO3-、Cl-D、H+、Na+、Mg2+、CO32-4、下离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是( )A、SO42- NO3- K+ H+B、Na+ Cl- OH- Al3+C、Cu2+NO3- Cl-SO42-D、Na+ Ba2+K+Cl-5、在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的一组离子是( )A、K+、Cu2+、Ba2+、Cl-B、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-C、Mg2+、K+、CO32-、SO42-D、Ca2+、Na+、HCO3-、OH-6、下列反应的化学方程式书写正确的是( )A、Cu(OH)2 + MgSO4 = CuSO4 + Mg(OH)2↓B、CaCl2 + H2CO3 = CaCO3↓ + 2HClC、K2SO4 + Ba(NO3)2= 2KNO3 + BaSO4↓D、BaCl2 + 2NaNO3 = Ba(NO3)2 + 2NaCl7、有下列物质:Fe、CuO、稀H2SO4、ZnSO4溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液。

九年级化学（复分解反应）练习题一、写出下列反应化学方程式1．氢氧化钠与硫酸铜反应：2氢氧化钠与氯化铁反应：3．氢氧化钠与氯化镁：4.氢氧化钙与碳酸钠反应：5氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：6硫酸钠和氯化钡反应：7.硫酸和氯化钡溶液反应8盐酸和硝酸银溶液反应9碳酸钠与稀盐酸反应10硫酸和碳酸钠反应：11盐酸和氢氧化铁反应：12.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：13硫酸和烧碱反应：14.氧化铁和稀硫酸反应：15.氧化铜和稀盐酸反应：二、判断下列复分解反应能够发生，能发生反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由！Ca(OH)2+HNO3——BaCl2+H2SO4——Na2CO3+HCl——NaCl+Cu(OH)2------FeCl3+NaOH——Ca(OH)2+Na2CO3——K2SO4+NaNO3——CaCO3+NaCl——NaCl+AgNO3——Fe2O3+H2SO4——三、选择1、下列各组物质在溶液中可以共存的是（）A. CaCl2 Na2CO3B. K2SO4 Ba(NO3)2C. HNO3 Na2SO4D. NaOH HNO32、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOHD．Na2CO3 、KNO3、HCl3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-B.Na+、SO42-、Cl-、OH-C.Ba2+、H+、Cl-、OH-D.Cu2+、Na+、NO3-、OH-4、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+5、下列各组物质能在pH=12无色溶液中大量共存的是（）A.BaCl2、Na2SO4、Ca（OH）B.MgCl2、CuSO4、NaNO3C.AgNO3、NaCl 、K2SO4D. K2SO4、K2CO3、NaNO36、下列各组中的三种溶液混合，当其中的酸过量时，仍有沉淀生成的是A、NaOH、FeCl3、H2SO4B、Cu(OH)2、NaOH、HClC、Na2SO4、Ba(NO3)2 、HClD、BaCl2、AgNO3、HNO37、 A、B两溶液中，共有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-7种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知A溶液里含3种阳离子和2种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里的离子是。

2019 初三化学中考复习 复分解反应 专题复习训练题1. 下列各物质的溶液之间，不能发生复分解反应的是( ) A ．HCl 和Ca(OH)2 B ．Na 2CO 3和H 2SO 4 C ．AgNO 3和BaCl 2 D ．NaCl 和ZnSO 42. 下列化学反应属于复分解反应的是( )A ．CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2OB ．3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4C ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2OD ．H 2CO 3===CO 2↑＋H 2O 3. 下列每组中的盐均不易溶于水的是( ) A. Na 2CO 3、KCl 、AgNO 3 B ．CaCO 3、AgCl 、BaSO 4 C ．NH 4NO 3、BaCl 2、K 2CO 3 D ．FeCl 3、CaCl 2、MgSO 44．在水溶液中，一般不与其他物质发生复分解反应，这种物质是下列中的( ) A ．KCl B ．NaNO 3 C ．HNO 3 D ．Mg(OH)2 5. 下列说法错误的是( ) A ．在复分解反应中，没有单质参与 B ．化合反应一定要加热 C ．置换反应一定有新的单质生成 D ．中和反应一定有水生成6．将下列各组物质的溶液混合，能发生化学反应，但无明显现象的是 ( ) A ．NaCl 、KNO 3 B ．CuSO 4、NaOH C ．AgNO 3、HCl D ．NaOH 、H 2SO 4 7. 用同一种基本反应类型，经过两步反应不能实现的转化是( ) A ．C ―→H 2CO 3 B ．Cu ―→Cu(OH)2 C ．H 2O 2―→H 2 D ．NaOH ―→BaSO 4 8．对于化学反应A ＋B===C ＋D ，下列说法中错误的是( ) A ．A 、B 为化合物，该反应不一定是复分解反应B．若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应C．若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀物D．若C、D为盐和水，该反应一定是中和反应9. 镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。

（完整版）总复习1复分解反应化学方程式练习题以下所有反应，不仅要能准确的写出化学方程式，还要知道反应发生时的现象，根据反应前后物质的颜色状态的改变可以判断一部分现象单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应,氢前的金属能置换酸中的氢并生成氢气）金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金26.锌和稀硫酸27.铁和稀硫酸28.镁和稀硫酸29.铝和稀硫酸30.锌和稀盐酸31.铁和稀盐酸32.镁和稀盐酸33.铝和稀盐酸（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐（活泼金属置换不活泼金属）34.铁和硫酸铜溶液反应：35.锌和硫酸铜溶液反应：36.铜和硝酸银溶液反应：*当两种金属置换一种盐时，较活泼的金属首先发生反应如：Fe和Cu同时投入Ag NO3溶液时较活泼金属先进行置换，首先发生的反应为Fe + 2Ag NO3== Fe(NO3)2+2Ag 当Fe反应完了后再由Cu参加置换Cu + 2Ag NO3== Cu(NO3)2+2Ag*当一种金属置换两种盐时，该金属首先置换较不活泼金属的盐如：将Zn片投入Cu(NO3)2和Ag NO3的混合溶液中时，Zn首先置换Ag NO3 Zn + 2Ag NO3== Zn(NO3)2+2Ag 当Zn将AgNO3置换完了再置换Cu(NO3)2Zn + Cu(NO3)2== Zn(NO3)2 + Cu（3）碱性氧化物（金属氧化物） +酸 -------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应：38.氧化铁和稀硫酸反应：39.氧化铜和稀盐酸反应：40.氧化铜和稀硫酸反应：41.氧化镁和稀硫酸反应：（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2 ==== 以下所有反应，不仅要能准确的写出化学方程式，还要知道反应发生时的现象，根据反应前后物质的颜色状态的改变可以判断一部分现象单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应,氢前的金属能置换酸中的氢并生成氢气）金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金26.锌和稀硫酸27.铁和稀硫酸28.镁和稀硫酸29.铝和稀硫酸30.锌和稀盐酸31.铁和稀盐酸32.镁和稀盐酸33.铝和稀盐酸（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐（活泼金属置换不活泼金属）34.铁和硫酸铜溶液反应：35.锌和硫酸铜溶液反应：36.铜和硝酸银溶液反应：*当两种金属置换一种盐时，较活泼的金属首先发生反应如：Fe和Cu同时投入Ag NO3溶液时较活泼金属先进行置换，首先发生的反应为Fe + 2Ag NO3== Fe(NO3)2+2Ag 当Fe反应完了后再由Cu参加置换Cu + 2Ag NO3== Cu(NO3)2+2Ag*当一种金属置换两种盐时，该金属首先置换较不活泼金属的盐如：将Zn片投入Cu(NO3)2和Ag NO3的混合溶液中时，Zn首先置换Ag NO3 Zn + 2Ag NO3== Zn(NO3)2+2Ag 当Zn将Ag NO3置换完了再置换Cu(NO3)2Zn + Cu(NO3)2== Zn(NO3)2 + Cu（3）碱性氧化物（金属氧化物） +酸 -------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应：38.氧化铁和稀硫酸反应：39.氧化铜和稀盐酸反应：40.氧化铜和稀硫酸反应：41.氧化镁和稀硫酸反应：（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2 ====44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ====（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：49. 盐酸和氢氧化钾反应：50盐酸和氢氧化铜反应：51. 盐酸和氢氧化钙反应：52. 盐酸和氢氧化铁反应：53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54.硫酸和烧碱反应：55.硫酸和氢氧化钾反应：56.硫酸和氢氧化铜反应：57. 硫酸和氢氧化铁反应：58. 硝酸和烧碱反应：（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60．碳酸钠与稀盐酸反应61．碳酸镁与稀盐酸反应:62.硫酸和碳酸钠反应：以上酸与碳酸盐反应都可以放出二氧化碳气体，这也是检验碳酸根离子存在的方法63．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl ↓ + HNO3该反应可以证明氯化银不溶于酸,可用于检验溶液中是否存在氯离子64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl该反应可以证明硫酸钡不溶于酸，可用于检验溶液中是否存在硫酸根离子（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67．氢氧化钠与氯化镁：68. 氢氧化钙与碳酸钠：69. 氢氧化钠与氯化铵：（8）盐 + 盐 ----- 新盐+新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ====（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：49. 盐酸和氢氧化钾反应：50盐酸和氢氧化铜反应：51. 盐酸和氢氧化钙反应：52. 盐酸和氢氧化铁反应：53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54.硫酸和烧碱反应：55.硫酸和氢氧化钾反应：56.硫酸和氢氧化铜反应：57. 硫酸和氢氧化铁反应：58. 硝酸和烧碱反应：（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60．碳酸钠与稀盐酸反应61．碳酸镁与稀盐酸反应:62.硫酸和碳酸钠反应：以上酸与碳酸盐反应都可以放出二氧化碳气体，这也是检验碳酸根离子存在的方法63．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl ↓ + HNO3该反应可以证明氯化银不溶于酸,可用于检验溶液中是否存在氯离子64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl该反应可以证明硫酸钡不溶于酸，可用于检验溶液中是否存在硫酸根离子（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67．氢氧化钠与氯化镁：68. 氢氧化钙与碳酸钠：69. 氢氧化钠与氯化铵：（8）盐 + 盐 ----- 新盐+新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：。

复分解反应专题复习（不能进行的反应打叉）1．酸+碱==Al(OH)3+ HCl== Cu(OH)2+ H2SO4==Fe(OH)3+ HCl== NaOH+ HCl==Ba(OH)2+ H2SO4==Mg(OH)2+ HCl==Fe(OH)3+ H2SO4==2．酸+盐== CaCO3+ HCl==Na2CO3+ HCl== AgNO3+HCl==Na2CO3+H2SO4==HCl+ Na2SO4==H2SO4+BaCl2==H2SO4+Ba(NO3)2==NaHCO3+ HCl==K2CO3+ HCl==H2SO4+Ba CO3==H2SO4+KCl==HCl+Ba CO3==HCl+ BaSO4==HNO3+ Na2CO3 ==HNO3+AgCl==3、酸+金属氧化物==Fe2O3+ HCl==Fe2O3+ H2SO4==CuO+ HCl== CuO+ H2SO4==Al2O3+ H2SO4==CaO+ HNO3==4、盐+碱==CuSO4+ NaOH==FeCl3+ NaOH==Na2CO3+Ca(OH)2==CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2 + FeCl3==MgCl2+ KOH==AlCl3+ NaOH==Fe2 (SO4)3+ Ba(OH)2== NaOH+CaCO3 ==NaCl+ KOH==Fe(OH)3+ BaSO4==Na2CO3+Ba(OH)2==CaCO3+Ba(OH)2==5．盐+盐==NaNO3+ BaCl2==NaCl+ AgNO3==Na2SO4+ BaCl2==KCl+ Na2SO4 =Na2SO4+ Ba(NO3)2==NaNO3+ BaSO4 ==Na2CO3 + BaCl2==K2CO3 +CaCl2==Na2SO4+ Ca(NO3)2==Na NO3 +CaCO3 ==BaCO3+Ca(NO3 )2==复分解反应必背化学方程式（必须过关！）1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱＋酸→盐＋H2O（实质是H+和OH-反应生成H2O，只要是酸和碱就能反应）Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O NH3·H2O + HCl = NH4Cl +H2O3、酸＋盐→新盐＋新酸（HCl能和含有CO32-及HCO3-、AgNO3反应）（H2SO4能和含有CO32-及HCO3-反应，还能和含有Ba2+的盐反应）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、盐＋碱→新盐＋新碱反应物都溶于水（微溶物作反应物视为可溶，作为生成物可视为不溶）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O5、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 1．写出下列物质的化学式，并注明物质的类别纯碱（）苛性钠（）苛性钾（）苏打（）蓝矾（）消石灰（）高锰酸钾（）食醋（）氨水（）双氧水（）大理石（）铜绿（）食盐（）小苏打（）锰酸钾（）明矾（）酒精（）天然气（）生石灰（）水银（）2．熟悉物质的溶解性，说出下列物质是否溶于水，并写出物质或溶液的颜色。

1. OLSE 估计量的性质线性、无偏、最小方差。

4.在一元线性回归中，SST 自由度为n-1, SSE 自由度为n-2, SSR 自 由度为1。

A-2 _ 1 SSE1.证明： n -p -1是误差项方差二2的无偏估计证明: D(e)=(1—h ii )；「2(i =1,2, ,n)二2 n(n - h ii ) n - p -1 i =1_ 2(n _ P -1) n - p -1答案:5.在多元线性回归中，样本决定系数空1 一空R 2 = SST SST 1n - p -1 n l 2 E E(e ) i 4n 2 '、(D(e) E (ej)=i 11 n - p -1 n '、D (e)id n“Li 2(1 — h in 2.证明ei =4n二 o,二 X i e = 0An n A' e 7 (w -yji 4 i 4n A A八(％ -飞-也)i 4n A A n八y i _n 1, X ii 4 i 4A A二n y「n( y「訂x)「訂n x-0n n A A7 X i e =為焉⑶—飞—X i) i=4 i 4n An An-、■ Xiyi —：o 7 Xi —：i v x2i=4 i 4 i =4n _ A _ _ A n_ \ xy _(y_ x)n x_ ：「X i2 i吕in ___ _2 A A n八X i y i _nxy nx ：〔一「X ji =4 i =4n _ _ A n _二' (X i - x)( y i - y) - r ' 化-x) i=4 i =4xyXXxyXX2. H是帽子矩阵，则tr(H)=p+l5. Cov(e) »;2(l -H ) (e为多元回归的残差阵)。

引起异常值消除的方法(至少5个)?答案：异常值消除方法：(D重新核实数据；重新测量数据；删除或重新观测异常值数据；增加必要的自变量；增加观测数据，适当扩大自变量取值范围；(2)采用加权线性回归；改用非线性回归模型；叙述一元回归模型的建模过程？答案：第一步：提出因变量与自变量；第二步：收集数据；第三步：画散点图；第四步：设定理论模型；第五步：用软件计算，输出计算结果；第六步：回归诊断，分析输出结果。