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复分解反应的要求-概述说明以及解释1.引言1.1 概述复分解反应是化学中一类重要的反应类型，其过程是将一个分子或化合物分解成两个或多个不同的物质。
这种反应往往需要满足一定的条件才能进行，例如适当的温度、压力和溶液浓度等。
复分解反应在化学领域具有广泛的应用，可以用于合成新的物质、研究反应机理以及制备化学物质等方面。
本文将从复分解反应的定义、条件和示例三个方面进行介绍和分析。
首先，我们将详细解释复分解反应是指将一个分子或化合物分解成两个或多个不同的物质的化学反应过程。
其次，我们将介绍复分解反应发生的条件，例如适宜的温度、压力和溶液浓度等因素对反应的影响。
最后，我们将提供一些具体的复分解反应示例，以帮助读者更好地理解和应用这一反应类型。
复分解反应在化学中具有重要的意义。
首先，通过复分解反应，可以合成新的物质。
许多重要的有机合成反应，如酯化反应和酯水解反应，都是复分解反应的典型例子。
其次，复分解反应有助于研究反应机理。
通过观察和分析复分解反应的过程和产物，可以揭示反应中的中间体和过渡态，从而深入了解反应的机理。
最后，复分解反应在制备化学物质方面也具有重要的应用前景，例如用于制备高纯度的化合物或分离纯度较高的化学品等。
综上所述，复分解反应作为一种重要的化学反应类型，其要求包括适宜的条件和合适的反应物。
通过研究复分解反应的过程和产物，我们可以加深对化学反应机理的理解，并在合成和制备新化合物方面发挥重要作用。
对于化学科研和工业生产来说，掌握复分解反应的要求和应用是非常重要的。
1.2 文章结构本文将围绕复分解反应的要求展开讨论。
首先，在引言部分将概述复分解反应的概念和背景，并明确本文的目的。
接下来，在正文部分将从三个方面来介绍复分解反应的要求。
首先，我们将定义复分解反应，并解释其背后的化学原理。
然后，我们将详细介绍复分解反应发生的条件，包括温度、压力、反应物浓度等因素的影响。
最后，我们将通过一些复分解反应的示例来进一步说明这些要求。
复分解反应所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。
写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。
1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。
①，有水生成。
②，即没有沉淀或水生成，也没有气体生成。
2. 反应物也有一定的要求，否则同样也不反应。
（1）碱与盐反应必须都可溶，但都可溶不一定都能反应。
①，因为反应物都可溶，且生成物中有沉淀。
②，虽然好像有沉淀生成，但是反应物都不溶或不都溶。
③，因为反应物虽都可溶，但没有符合条件的生成物。
（2）盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但都可溶也不一定都能反应。
①，因为反应物都可溶，且有沉淀生成。
②，，好像都有沉淀生成，但是两个反应的反应物都不溶或有一种不溶，所以都不反应。
③，虽然反应物都可溶，但生成物中无沉淀、无水、也无气体。
（3）常见的酸与碱，无论碱是否可溶，它们都能反应生成盐和水。
（4）常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。
①，生成物、反应物都符合要求。
②，，前一个反应式中的反应物不溶，所以不反应。
后一个反应式中的反应物虽都可溶，但生成物不符合要求，因此也不反应。
同学们要掌握两种化合物间是否会发生复分解反应，不仅要掌握复分解反应发生的条件，还必须掌握酸、碱、盐的溶解性。
（注：文章中的可溶是指可溶于水。
）复分解反应指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应前后，各物质所含元素的化合价均无变化，所以复分解反应与氧化还原反应无缘。
溶液中进行的复分解反应既可以用化学方程式表示也可以用离子方程式表示。
书写离子方程式时应注意难溶物、气体、难电离的物质（如H2O、弱酸、弱碱）均以化学式表示。
一般说复分解反应有六种基本情形：酸和碱反应酸和碱的反应也叫中和反应。
复分解反应生成物有气体的化学方程式大家好，今天我们来聊聊化学中的一种反应：复分解反应（也叫做双替换反应），而且重点在于这些反应会产生气体。
是不是听起来有点复杂？别担心，我会用简单的语言把它讲得清清楚楚的。
要是听得有点晕，没关系，跟着我慢慢来，我们一起搞定它！1. 复分解反应概述首先，啥是复分解反应呢？简单说，就是两种化合物互换它们的组成成分，生成新的化合物。
这就像是两对情侣互换伴侣，结果大家都找到了新欢。
听起来有点乱？别急，咱们用实际的化学反应来说明一下。
1.1 复分解反应的基本形式复分解反应的基本形式可以写成这样：[ AB + CD rightarrow AD + CB ]。
其中，AB 和 CD 是反应物，AD 和 CB 是生成物。
我们可以看到，反应物中的 A 和C 互换了位置，形成了新的产物。
就像是两对情侣换了伴侣，结果都组成了新的“组合”。
1.2 复分解反应生成气体的情况并不是所有的复分解反应都会产生气体，但是有些反应却确实会释放气体。
这时候就像是开了个化学小派对，气体就是派对上的“气氛”。
产生气体的反应，往往会让实验室的气氛热闹起来！2. 典型的复分解反应实例为了让大家更清楚，我们来看几个具体的例子吧。
下面这几个反应都是复分解反应，并且会产生气体。
2.1 硫酸钠与氯化铵的反应首先，我们来看一下硫酸钠和氯化铵的反应。
这两个化合物混合在一起，会发生这样的化学反应：[ Na_2SO_4 + 2NH_4Cl rightarrow Na_2SO_4 + 2NH_3 + 2HCl ]。
在这个反应中，氨气（NH_3）和氯化氢气（HCl）是两种气体。
你可以想象成硫酸钠和氯化铵这对“情侣”，分开之后，各自“追”上了氨气和氯化氢气。
2.2 碳酸钠与盐酸的反应另一个经典的例子是碳酸钠和盐酸的反应：[ Na_2CO_3 + 2HCl rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2 ]。
在这个反应里，生成了二氧化碳气体（CO_2）。
复分解反应详细资料大全复分解反应，是四大基本反应类型之一。
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
可简记为AB+CD→AD+CB。
基本介绍•中文名：复分解反应•外文名：double decomposition reaction•表达式：AB+CD=AD+CB•特点（1）：反应后，阴阳离子相互交换•特点（2）：反应前后，元素化合价不变•特例：酸碱中和反应基本介绍,发生条件,相关示例,酸与碱,酸与盐,碱与盐,盐与盐,酸与金属氧化物,方程式记忆指导,特别注意,复分解反应总结,基本介绍复分解反应是化学中四大基本反应类型之一。
要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键字。
酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物。
因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。
无机化学中，很少有既是复分解反应又是氧化还原反应的，在中学阶段不考虑化合价变化的复分解反应。
这里举出一个既是复分解反应又是氧化还原反应的化学反应•矽化镁和盐酸反应【Mg 2Si+4HCl====2MgCl 2+SiH 4】（SiH 4，矽烷，其中Si为+4价，H为-1价）发生条件基本条件：发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。
1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H 2SO 4、HNO 3等），可发生反应。
2、酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。
3、酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。
4、碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。
中考初三化学复分解反应专题2复分解反应及其发生条件专题一、复分解反应概念两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
注意：1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。
如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO22、复分解反应的特征：“等价交换”。
即：复分解反应前后各元素的化合价不变。
3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。
二、复分解反应发生的条件三、酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。
（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。
（其中Ca(OH)2微溶）（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。
盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。
碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。
（4）不同沉淀在酸中的溶解性：1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。
2、AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。
四、常见溶液中能反应的离子组五、复分解反应规律（1）成水的复分解反应（3）成碱沉淀的复分解反应（4）成碳酸盐沉淀的复分解反应（5）成盐酸盐沉淀的复分解反应（6）成硫酸盐沉淀的复分解反应复分解反应的基础练习【例题】1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；（4）碱；（5）盐。
2、写出下列反应的化学方程式：（1）二氧化碳使石灰水变浑浊；（2）用盐酸除铁锈；（3）实验室制取二氧化碳；（4）碳酸钠与石灰水反应；（5）氢氧化铜与稀硫酸反应；（6）食盐水与硝酸银溶液反应；其中的复分解反应有。
（填序号）3、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。
1）BaCl2+H2SO42）Na2CO3+ HCl3）K2SO4+HCl4）FeCl3+NaOH5）KCl+AgNO36）K2SO4+NaNO37）Fe(OH)3+HNO38）CuO+HCl4、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗？ ( )（A）FeCl3 H2SO4 KNO3 (B) CuSO4 NaOH HCl (C) K2CO3 BaCl2 NaNO3 (D) NaCl K2CO3 Na2SO45、请写出它们两两之间的反应方程式。
组长审核：一、课前导入写出相关反应方程式.(让学生在黑板上默写)CaCO3+ HClNa2CO3+ HClNaHCO3+ HClNa2CO3+ CaCl2Na2CO3+ Ca(OH)2问题：碳酸钠溶液能与酸反应,也能与氢氧化钙溶液反应,能否与其他的碱,如氢氧化钠溶液反应呢?二、本节知识点讲解复分解反应发生的条件：回忆盐酸和氢氧化钠的反应结合课前导入，归纳出什么是复分解反应，以及复分解反应的发生条件复分解反应发生的条件：有气体、沉淀或有水生成,复分解反应才能发生练习：判断下列物质之间是否能够发生复分解反应.如能发生反应,写出反应的化学方程式.(1)碳酸钠溶液和氯化钙溶液.(2)氢氧化钾溶液和盐酸.(3)硫酸和氯化钠溶液.(4)碳酸钾溶液和盐酸.(5)硫酸铜溶液和氯化钡溶液.判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应.NaOH NaCl K2CO3Ba(NO3)2C.NaCl和KNO3D.HCl和KOH3.“分类”可以使人们有序地研究物质,以下分类正确的是 ( )A.合金:生铁、锰钢、青铜B.碱:纯碱、烧碱、消石灰C.盐:氯化银、氯化钠、氯化氢D.合成材料:塑料、合成纤维、铝合金4.在溶液中发生AB+CD AD↓+CB类型的反应,下列说法不正确的是( )A.该反应属于复分解反应B.A在反应前后的化合价无变化C.D一定是原子团D.若AB是AgNO3,则CD可能是NaCl5.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）。
A．HCl和Ca（OH）2 B．H2SO4和Na2CO3 C．AgNO3 和 BaCl2 D．KCl和CuSO4基本反应类型的比较化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型A+B+…→AB…AB…→A+B+…AB+C→A+CB AB+CD→AD+CB 化合反应分解反应置换反应复分解反应特征反应物为多种而生成物只有一种,即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种,即“一变多”反应物与生成物都是两种,且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物四、当堂练习1.下列四种物质的溶液中,一般不与其他物质发生复分解反应的是( )A.KNO3B.NaOHC.HClD.CuSO42.根据复分解反应发生的条件,判断下列各组物质不能发生反应的一组是 ( )A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液B.NaOH溶液和盐酸溶液C.CuSO4溶液和BaCl2溶液D.K2SO4溶液和NaCl溶液3.下列各组物质能够在溶液中大量共存的是( )A.KCl、NaNO3B.HCl、NaHCO3C.NaCl、AgNO3D.H2SO4、NaOH4.判断下列各组物质间能否发生化学反应,能反应的,直接写出化学方程式,不能反应的,说明原因.(1)氯化钾溶液与硝酸银溶液混合: .(2)二氧化碳气体通入氯化钙溶液: .(3)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合: .5.对于复分解反应:X+2NaOH2Y+Cu(OH)2↓,下列分析中正确的是( )A.X一定是CuCl2B.相对分子质量大小:X>YC.Y可能是H2OD.Y可能是Na2SO46.下列化学方程式表示的复分解反应不能发生的是( )A.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑B.BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaClC.2KNO3+Na2CO3K2CO3+2NaNO3D.NaOH+HCl NaCl+H2O五、课后作业1．下列除杂方法中，正确的是（）选项物质杂质除杂方法A CuO Cu 在空气中灼烧B CO CO2通过装有澄清石灰水的洗气瓶C NaNO3NaCl 加入过量AgNO3溶液、过滤D CaO CaCO3加足量的水、过滤2．除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是物质所含杂质除去杂质的方法A KOH溶液（K2CO3）Ca(OH）2溶液、过滤B N2气体（O2）将气体缓缓通过灼热的铜网C CuO （Cu）稀硫酸溶液、过滤D KNO3（NaCl）热水、降温结晶、过滤3．下列各组离子在水中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、SO42— B．H+、Cu2+、OH—C．K+、NO3—、Cl— D．H+、CO32—、Cl—4．分类是一种行之有效、简便易行的科学方法。
《科学·DYCZ》九年级上复分解反应----专项训练（二）【新知识学习】（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——（紫）红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、白色沉淀（不溶于酸，不溶于碱）：硫酸钡，氯化银。
5、白色固体：无水硫酸铜CuSO4，氧化钙，氧化镁,氯酸钾,氯化钾.6、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO37、紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4（溶液紫红色）（二）、液体的颜色8、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液9、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液10、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液11、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液12、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体13、刺激性气味：氨气、氯化氢气体、氯气（黄绿色）14、臭鸡蛋气味：硫化氢（H2S）15、二氧化碳：与水以1：1体积比混溶；氯气1：500；氨气1：700（极易溶于水，用水吸收，尾气处理）1、物质的鉴别：例1：（2010上海19）不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是：（ ） A ．FeCl 3 NaOH HCl H 2SO 4 B ．HCl KNO 3 Na 2CO 3 Na 2SO 4C ．AgNO 3 HCl NaCl HNO 3D ．BaCl 2 Na 2SO 4 Na 2CO 3 HCl 例2：（2009肇庆13）有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na 2SO 4、③HNO 3、④FeCl 3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是：（ ）A ．④③②①B ．④①②③C ．①③④②D ．①④②③ 练习：1、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（ ） A ．K 2SO 4、BaCl2、NaNO3、NaCl B ．K 2SO4、BaCl 2、Na 2CO 3、HCl C ．KOH 、Na 2SO 4、CuSO 4、MgCl 2 D ．KCl 、AgNO 3、KNO 3、HCl2、现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是 （ ） A ．NaOH Ba(OH)2 HCl B ．NaOH HCl NaCl C ．NaOH HC1 HNO 3 D ．H 2SO 4 NaCl Na 2SO 43、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是 （ ）A ．K 2SO 4、BaCl 2、NaNO 3、NaClB ．HCl 、Na 2CO 3、BaCl 2、Na 2SO 4C ．KOH 、Na 2SO 4、CuSO 4、HClD ．KCl 、AgNO 3、KNO 3、NaCl 2、物质的推断：此类题目常常有两种解题方法:①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。
②从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手例1：（2010武汉13）现有甲、乙两包白色固体，已知甲中含有NaCl 、NaNO 3、Na 2CO 3、NaOH 中的一种或几种，乙为纯净物，是初中化学学习中涉及到的物质。
为了证明甲、乙两包固体的成分，现进行如下实验：根据以上实验推断，乙物质为___________（填写化学式），使用该物质时应注意_______________。
例2：（2009广州24）A 、B 、C 、D 、E 五瓶无色透明溶液，分别是HCl 溶液、Na 2CO 3溶液、MgCl 2溶液、NaNO 3溶液、NaOH 溶液中的一种。
分别进行下列实验：Ⅰ．将A 分别滴入B 、C 、D 、E 中，均没有明显现象。
Ⅱ．将B 分别滴入A 、C 、D 、E 中，C 、E 中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。
Ⅲ．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。
(1)A是____________，B是____________，C是____________；(2)B加入E中的化学方程式是____________ ；(3)C加入D中的化学方程式是______ ____ 。
练习：试回答下列问题：（1）无色气体D的化学式为，白色沉淀E的化学式为，钡盐B的化学式为。
（2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为、、。
3、杂质的去除：除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
除杂的方法：①物理法：根据溶解性②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀或水例1：（2009湛江（）选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法A CuSO4溶液（H2SO4溶液）过量的氢氧化钠溶液过滤B HNO3溶液（HCl溶液）过量的AgNO3溶液过滤C Cu（CuO）过量的稀盐酸溶解、过滤D CO2(CO) 氧气点燃例2：（2010天津15）下列除去杂质的方法正确的是：（）A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀盐酸，充分反应C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D.除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤练习：1.物质所含杂质除去杂质的方法A NaCl溶液NaOH 加入稀盐酸pH等于7B CuO粉末C 加入过量稀盐酸，充分反应C N2气体O2将气体缓缓通过灼热的铜网D KCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀2.从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：①稀硫酸②氯化钙溶液溶液③盐酸④澄清的石灰水(1)把选择的试剂的代号填在相应的横线上，并写出反应方程式。
NaCl(Na2C03) ；NaOH(Na2C03) 。
3.日常生活中食用的食盐大多来自海水晾晒。
可得到含少量泥沙的粗盐。
以下为粗盐的简要精制和除杂过程。
（1）海边的盐民多在夏天晾晒海盐。
分析，夏天有利于得到粗盐是因为。
（2）海水晾晒得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去泥沙等不溶物，某小组设计了如图所示的实验。
在粗盐提纯的操作中，正确的操作顺序为（填序号） ， 其中A 、B 的操作名称为 ，B 中的玻璃棒的作用为 。
（3）除去泥沙后的食盐中，通常还含有氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶杂质。
要除去这些杂质，选择的药品和加药的顺序均正确的是（填序号） 。
① Na 2CO 3、BaCl 2 、NaOH ② Ba(NO 3)2 、NaOH 、 Na 2CO 3③ BaCl 2 、NaOH 、 K 2CO 3 、HCl ④ BaCl 2 、NaOH 、 Na 2CO 3 、HCl （4）某小组量取了10.0mL 水，称取4.0 g 粗盐，逐渐加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，继续操作最终蒸干得3.6g 精盐，则精盐的产率是 。
4、物质的共存：解答此类题的依据是，若各物质之间不能发生反应则能够共存，否则不能共存。
例1：（2009南京14）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是：（ ）A.H +、Cl -、OH - B 、H +、SO 42-、HCO 3- C.Ba 2+、H +、SO 42- D 、Cu 2+、Cl -、NO 3-例2：（2010佛山13）下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是：（ ）A.NaOH 、CuSO 4 、H 2SO 4B.NaCl 、Na 2CO 3、NaHCO 3C.NaCl 、Ba(NO 3)2、HClD.NH 4NO 3、NaOH 、Na 2SO 4 练习：1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（ ） A.SO 42-、Fe 3+、Na +、OH - B.K +、SO 42-、Cu 2+、NO 3-C.Cl -、K +、SO 42-、Na +D.Ca 2+、Cl -、CO 32-、Na +2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A.Fe 2+、Ca 2+、CO 32-、OH-B.Na +、SO 42-、Cl -、OH -C.Ba 2+、H +、Cl -、OH -D.Ag +、NH 4+、NO 3-、OH - 3、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（ ）A.BaCl 2 、Na 2SO 4 、Ca （OH ）2B.MgCl 2、CuSO 4 、NaNO 3C.AgNO 3 、BaCl 2 、K 2SO 4D.CaCl 2 、K 2CO 3 、NaNO 3 5、物质间的转化：此类题目难度较大例1：（2008南京20）右图中连线两端的物质在通常情况下可相互反应。
下列四组选项中，符合该图要求的是：（ ）例2：（2010沈阳13）下列物质间转化，能一步实现的是：（ ）练习：1、下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是（ ）A.Zn →ZnSO 4B.CuO →CuCl 2C.CaCO 3→CO 2D.BaCl 2→BaSO 4C.CuO CuSO H A.CO H 2CO 3B.Fe 2O 3FeCl 2溶液4溶液D.Mg(OH)2NaOH 溶液2O稀HCl 稀H 2SO 4NaCl 溶液2 A B C D X NaOH Ca （OH ）2 Fe 2O3 Cu Y NaNO 3 CaCl 2 Fe CuO ZNa 2SO 4CaCO 3FeCl 2Cu （OH ）23、下列各种物质间的转换通过一步反应不能．．实现的是（ ） A ．P →P 2O 5 B ．CaCO 3→CO C ．Fe →FeCl 2 D ．CuO →CuSO 46、科学探究题：与酸碱盐知识相关的探究题通常以实验为基础，这就要求学生能够按照提出问题、作出假设、制定计划、进行实验、解释与结论、表达与交流的形式进行解答。
例：（2009安徽芜湖）课本中“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H 2SO 4、Ba(NO 3)2、NaOH 、K 2CO 3四种溶液。
某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。
取废液少许，测得其pH 为12。
[提出问题]废液中除含OH －外，还含有哪些离子呢？[理论分析]废液是由四种盐混合而成的。
这四种盐电离出的8种离子(H ＋、SO 42－、Ba 2＋、NO 3－、Na ＋、OH －、K ＋、CO 32－)之间会相互发生反应。
废液的pH 为12，显碱性，所在一定不存在的一种离子是___________；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO 3－、K ＋和__________。
[猜想与假设]甲同学：另外，可能还含有SO 42－、CO 32－乙同学：另外，可能还含有Ba 2＋丙同学：另外，可能还含有Ba 2＋、SO 42－、CO 32－以上甲、乙、丙三位同学的假设中，_______同学的假设一定不成立，原因是_____________________________。
