复分解反应(讲义习题随堂练习作业及答案)

2019 初三化学中考复习 复分解反应 专题复习训练题1. 下列各物质的溶液之间，不能发生复分解反应的是( ) A ．HCl 和Ca(OH)2 B ．Na 2CO 3和H 2SO 4 C ．AgNO 3和BaCl 2 D ．NaCl 和ZnSO 42. 下列化学反应属于复分解反应的是( )A ．CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2OB ．3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4C ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2OD ．H 2CO 3===CO 2↑＋H 2O 3. 下列每组中的盐均不易溶于水的是( ) A. Na 2CO 3、KCl 、AgNO 3 B ．CaCO 3、AgCl 、BaSO 4 C ．NH 4NO 3、BaCl 2、K 2CO 3 D ．FeCl 3、CaCl 2、MgSO 44．在水溶液中，一般不与其他物质发生复分解反应，这种物质是下列中的( ) A ．KCl B ．NaNO 3 C ．HNO 3 D ．Mg(OH)2 5. 下列说法错误的是( ) A ．在复分解反应中，没有单质参与 B ．化合反应一定要加热 C ．置换反应一定有新的单质生成 D ．中和反应一定有水生成6．将下列各组物质的溶液混合，能发生化学反应，但无明显现象的是 ( ) A ．NaCl 、KNO 3 B ．CuSO 4、NaOH C ．AgNO 3、HCl D ．NaOH 、H 2SO 4 7. 用同一种基本反应类型，经过两步反应不能实现的转化是( ) A ．C ―→H 2CO 3 B ．Cu ―→Cu(OH)2 C ．H 2O 2―→H 2 D ．NaOH ―→BaSO 4 8．对于化学反应A ＋B===C ＋D ，下列说法中错误的是( ) A ．A 、B 为化合物，该反应不一定是复分解反应B．若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应C．若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀物D．若C、D为盐和水，该反应一定是中和反应9. 镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。

复分解反应（人教版）一、单选题(共10道，每道10分)1.下列各组物质间发生的反应属于复分解反应的是( )A.铁丝在纯氧中燃烧B.过氧化氢溶液和二氧化锰C.锌和稀硫酸D.氢氧化镁和稀盐酸答案：D解题思路：初中阶段四大基本反应类型及特点：①化合反应，两种或两种以上物质生成另一种物质，即“多变一”；②分解反应，一种反应物生成另两种或两种以上其他物质，即“一变多”；③置换反应，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；④复分解反应，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物。

A．铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，符合“多变一”，属于化合反应，A错误；B．过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，符合“一变多”，属于分解反应，B 错误；C．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反应，C错误；D．氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”，属于复分解反应，D正确。

故选D。

试题难度：三颗星知识点：复分解反应的概念2.下列不属于复分解反应的是( )A.Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2OB.CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2OC.Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OD.2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4答案：B解题思路：复分解反应指发生在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

A、C、D属于复分解反应（C中Na2CO3和HCl相互交换成分后生成NaCl和H2CO3，H2CO3分解生成CO2和H2O），B中反应不是CO2和Ca(OH)2相互交换成分的反应，故选B。

试题难度：三颗星知识点：复分解反应的概念3.下列物质不能用复分解反应制取的是( )A.FeB.CaSO4C.HNO3D.Ca(OH)2答案：A解题思路：复分解反应指发生在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

中考化学练习题复分解练习一化学是学习物质性质、组成和变化规律的科学。

在中考化学考试中，复分解是一个重要的知识点。

下面将给出一些中考化学复分解练习题，帮助同学们巩固这一知识点。

练习一：请简要写出以下化学反应的反应类型。

1. Mg + ZnCl2 → MgCl2 + Zn2. Pb(NO3)2 + 2NaCl → 2NaNO3 + PbCl23. CaCO3 → CaO + CO24. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O5. 2H2O2 → 2H2O + O2解答：1. 单一置换反应：金属镁(Mg)取代了金属锌(Zn)。

2. 双置换反应：钠氯化物(NaCl)和硝酸铅(Pb(NO3)2)发生置换反应。

3. 热分解反应：碳酸钙(CaCO3)在加热条件下分解成氧化钙(CaO)和二氧化碳(CO2)。

4. 酸碱中和反应：硫酸(H2SO4)和氢氧化钠(NaOH)发生中和反应，生成硫酸钠(Na2SO4)和水(H2O)。

5. 单一分解反应：过氧化氢(H2O2)分解成水和氧气。

练习二：下面是一些中考化学复分解的实验题，请根据实验现象完成反应方程式。

1. 实验现象：将硫酸亚铁(Ferrous sulfate)加热至高温，生成硫酸铁(Ferric sulfate)，同时伴有褐色气体的脱离。

解答：2FeSO4(s) → Fe2(SO4)3(s) + SO2(g) + SO3(g)2. 实验现象：将过硫酸钠(Sodium peroxysulfate)加热至高温，产生无色气体的释放，同时溶液中观察到气泡。

解答：2Na2SO4(s) → 4Na2SO3(s) + O2(g)3. 实验现象：将高锰酸钾(Potassium permanganate)加热至高温，紫色固体消失，产生绿色、挥发性气体。

解答：2KMnO4(s) → K2MnO4(s) + MnO2(s) + O2(g)练习三：下面是一些中考化学复分解的选择题，请选择正确答案。

复分解反应练习题（1）1、复分解反应发生的条件生成物中有沉淀、气体或者水。

（碱和盐，盐和盐的反应要求反应物均可溶入水.)2、复分解反应的实质1、判断下列复分解反应能够发生，能发生反应的写出化学方程式。

Ca(OH)2+HNO3—— BaCl2+H2SO4——Na2CO3+HCl—— NaCl+Cu(OH)2------FeCl3+NaOH—— Ca(OH)2+Na2CO3——K2SO4+NaNO3—— CaCO3+NaCl——NaCl+AgNO3—— Fe2O3+H2SO4——2、下列各组物质在溶液中可以共存的是（）A. CaCl2 Na2CO3B. K2SO4 Ba(NO3)2C. HNO3 Na2SO4D. NaOH HNO33、下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （ ）A．FeCl3 、Na2SO4 、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3 C．MgSO4 、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3 、HCl4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-B.Na+、SO42-、Cl-、OH-C.Ba2+、H+、Cl-、OH-D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-5、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 （ ）A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+6、可以把KCl、BaCl2、NaOH三种无色溶液一次区别开的试剂是（）A、Na2SO4B、Na2CO3C、CuSO4D、H2SO47、下列在溶液中能共存的一组离子是（ )A、H+ Cl- OH- Na+B、K+ NO3- Ba2+ Cl-C、Ag+ Cl- NO3- Na+D、NH4+ SO42- OH- K+8、能一次鉴别AgNO3、 Na2CO3、 NaCl三种溶液的试剂是（）A、盐酸B、 NaOH溶液C、BaCl2溶液D、KNO3溶液9、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物 ；（2）金属氧化物 ；（3）酸 ；（4）碱 ；（5）盐 。

复分解反应及其应用（习题）班级姓名1、小强在奥运五连环中填入了5种物质，使相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。

你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型（）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应2、（2013•泰州）下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（）A．Na2CO3、NH4NO3、Ca(OH)2B．Fe2(SO4)3、Na2SO4、Mg(NO3)2C．AlCl3、Ba(NO3)2、CaCl2D．NH4HCO3、AgNO3、BaCl23、（2013•苏州）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）4、（2013•无锡）某固体混合物由K2CO3，K2SO4，CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡；④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失．下列分析正确的是（）5、（2013•镇江）有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、（NH4）2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种．现做如下实验：根据上述实验现象判断：（1）白色固体中一定不含，一定含有，可能含有．（2）写出①中化学反应方程式．（3）写出②中化学反应方程式．6、（2013•泰州）已知A、B、C、D、E、F、G 均为初中化学常见的物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“一”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．其中，A 是人体胃酸的主要成分；B 为一种钠盐；C 是一种常用来灭火的气体，过多排放会导致温室效应；D 是一种常用的食品干燥剂也可用做建筑材料；组成G 单质的元素在地壳中含量居所有金属元素的第二位．请回答下列问题：（1）C 的化学式是；B 的化学式可能是；E 俗称为．（2）写出下列反应的化学方程式：D转化为E；A与E．（3）如果 F 能与 A 反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则F 与A 反应的化学方程式为，F 与G 反应的基本类型为．第1 页。

复分解反应(讲义习题随堂练习作业及答案)复分解反应是指在溶液中，由两种反应物互相交换成分，生成两种新物质的反应。

通式为AB+CD→AD+CB，例如NaCl+H2O→3NaCl+Fe(OH)3→2NaCl+H2O+CO2↑。

发生条件包括反应物条件和生成物条件。

反应物必须能溶于水，有酸参与反应时，另一反应物必须能溶于酸。

生成物必须有沉淀、气体或水生成。

常见的沉淀有白色、蓝色和红褐色。

酸、碱、盐的溶解性口诀为“除硅酸，溶钾钠钡钙铵；可溶盐：钾、钠、铵；硝酸盐，全盘端；盐酸盐，银靠边；硫酸盐，除钡餐。

”碳酸盐只有钾钠铵可溶于水，其余均不溶。

书写复分解反应的步骤包括判断反应物是否满足条件、交换成分、判断生成物是否满足条件、配平化学方程式并标注。

举例包括稀盐酸和NaOH溶液、稀盐酸和Na2CO3溶液、CuCl2等。

溶液和NaOH溶液化学方程式：CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl实质上是CuCl2在水中解离出Cu2+和2Cl-，NaOH在水中解离出Na+和OH-，因为Cu2+和2OH-结合生成了Cu(OH)2，所以该反应能发生。

CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液化学方程式：CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2↓ + BaSO4↓实质上是CuSO4在水中解离出Cu2+和SO42-，Ba(OH)2在水中解离出Ba2+和2OH-，因为Ba2+和SO42-结合生成了BaSO4，Cu2+和2OH-结合生成了Cu(OH)2，所以该反应能发生。

CuSO4溶液和NaCl溶液实质上是CuSO4在水中解离出Cu2+和SO42-，NaCl在水中解离出Na+和Cl-，因为没有OH-、S2-或CO32-生成，不符合复分解反应的发生条件，所以不能发生反应。

精讲精练1.下列反应中属于复分解反应的是（）D．2NaOH+CuSO42.下列反应中不属于复分解反应的是（）NaCl+H2O3.下列各组物质均能溶于水的是（）A．BaCO3、Mg(OH)24.下列物质中不溶于水但能溶于酸的是（）②CaCO3、③Cu(OH)2、④BaSO45.下列反应的化学方程式书写正确的是（）②2HCl+BaSO4H2SO4 → CaSO4 + BaSO4 + CO2↑②Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O③Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑④BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑ + H2O⑤AgNO3 + MgCl2 → AgCl↓ + Mg(NO3)2⑥Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3↓ + 3BaSO47.A8.B9.D10.D11.D12.1) 酸。

1．（2019•昭平县一模）下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（）A．硫酸和烧碱溶液B．铝和硫酸铜溶液C．氧化铁固体和盐酸D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液【答案】A【解析】A、硫酸和氢氧化钠会反应，但没有气体和沉淀的产生，溶液的质量不变，故符合题意；B、铝能够置换出硫酸铜中的铜，溶液中的溶质由硫酸铜变成硫酸铝（3CuSO4～Al2（SO4）3），溶液质量减小，故不符合题意；C、氧化铁和盐酸反应，溶液增加的质量为参加反应的氧化铁的质量，故不符合题意；D、碳酸钾和硝酸钠不反应，溶液总质量保持不变，不符合题意。

2．（2019•九龙坡区模拟）下列各组变化中，后者一定包括前者的是（）A．化学变化、物理变化B．还原反应、置换反应C．氧化反应、化合反应D．中和反应、复分解反应【答案】D【解析】A、根据对化学变化和物理变化的关系的了解可知：化学变化中一定含有物理变化，故前者包括后者，故错；B、一氧化碳还原氧化铜的反应，属于氧化还原还原反应，但不是置换反应，故错误，C、有氧参与的反应就是氧化反应，但是有的氧化反应就不是化合反应，不如：甲烷的燃烧是氧化反应，但不是化合反应，故错误，D、酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，两种物质相互交换成份生成另外两种化合物的反应叫中和反应，根据定义可以看出，复分解反应包括中和反应，故正确。

3．（2017秋•章丘区期末）金属La（镧）的活动性比锌强，它的氧化物为La2O3，其对应碱为La（OH）3难溶于水，而LaCl3可溶于水，下列各组中的物质难以直接反应而制得LaCl3的是（）A．La+HCl B．La2O3+HCl C．La（OH）3+HCl D．La（OH）3+MgCl2【答案】D【解析】A、金属la的活动性比锌强，而锌排在氢之前，所以La可以和HCl反应制得LaCl3；故A不符题意。

B、金属氧化物可以和酸反应，所以La2O3和HCl可以反应制得LaCl3；故B不符题意。

复分解反应知识小结一、要记住复分解反应的概念：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应二、要明确复分解反应的要点1. 要明确反应物、生成物的种类和类别：即反应物和生成物都是两种化合物。

2. 要明确反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。

从化合价的变化来看，在复分解反应的过程中，元素的化合价均无变化，但化合物之间彼此互相交换成分。

如酸与碱反应、盐与盐反应等。

3. 要明确复分解反应发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件：生成物中如果有沉淀析出或气体放出，或有水生成，那么复分解反应就能发生，否则不能发生，应特别注意以上三个条件只要满足其中一个，反应就能发生。

4. 要明确发生复分解反应对反应物状态的要求：（1）酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱，又可为难溶性的碱。

（2）碱与盐、盐与盐的反应中，参加反应的物质都必须是可溶的。

（3）酸与盐的反应中，盐可不溶，但酸必溶。

{复分解反应的特点：AB + CD = AD + CB（1）反应物、生成物均有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。

（两交换价不变）}三、要熟记部分酸、碱、盐、氧化物的溶解性①、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl-的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－的物质有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3、KHCO3、NaHCO3、NH4HCO3溶于水，其他都不溶于水②、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。

注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸。

其他沉淀物能溶于酸。

如：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等③、大部分酸及非金属氧化物能溶于水（非金属氧化物＋水→酸）大部分金属氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（金属氧化物＋水→碱）四、要理解复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。

复分解反应考点及例题浅析河北邯郸市第十四中学张红梅一知识准备1复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应AB + CD = AD + CB2复分解反应发生的条件是：两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水3常用沉淀BaSO4 AgCl CaCO3BaCO3Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2Al(OH)34有特殊颜色的物质红褐色沉淀Fe(OH)3蓝色沉淀Cu(OH)2蓝色溶液含Cu2+的溶液如CuSO4黄色溶液含Fe3+的溶液如FeCl3浅绿色溶液含Fe2+的溶液如FeCl2二例题解析1 下列各组内的物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）A HCl 和Ca(OH)2B Na2CO3和H2SO4C AgNO3和BaCl2D KCl 和CuSO4解析：本题考察对复分解反应条件的直接运用和理解。

A中化合物交换成分后有水；B中有水和二氧化碳；C中有AgCl沉淀；D中互换成分后是CuCl2和K2 SO4,二者都溶于水不满足复分解反应的条件。

故选D2 如果不使用其他试剂，鉴别下列五种溶液①H2SO4 ②CuCl2③Ba(OH)2 ④KC l⑤BaCl2则它们被鉴别出的先后顺序是（）A ②①③④⑤B②③①⑤④C⑤①③②④D①③⑤②④解析：本题为鉴别题，间接考察复分解反应条件的运用，而且需考虑到溶液的颜色。

首先根据颜色判断出蓝色溶液为②CuCl2，再利用它与其他溶液混合时，只有③Ba(OH)2会有蓝色沉淀，找出③，而③与剩下的溶液混合时，只有①会有白色沉淀，①与④KCl⑤BaCl2混合时，有白色沉淀的是⑤BaCl2，剩下的就是④KCl故选 B3 下列各组物质能再PH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（）A BaCl2NaOH NaCl CaCl2B Mg（NO3）2KNO3NaCl ZnSO4C CuSO4KCl Na2SO4NaNO3D BaCl2 CaCl2Al(NO3)3K2SO4解析：本题为“共存”题，关键是组内各物质不发生反应。

复分解反应（习题）1.下列反应中不属于复分解反应的是（）A．Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OB．SO2+2NaOH Na2SO3+H2OC．Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHD．Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO32.下列各组物质中，能互相反应且反应类型属于复分解反应的是（）A．锌和稀盐酸B．二氧化碳和水C．氢氧化钠溶液和稀硫酸D．氯化钠溶液和硝酸钾溶液3.下列各组物质按照能溶于水、不溶于水但能溶于酸、既不溶于水又不溶于酸的顺序排列的是（）A．Na2CO3、Ca(OH)2、AgClB．KCl、CaCO3、Cu(OH)2C．AgNO3、Mg(OH)2、BaSO4D．NaOH、BaSO4、AgCl4.根据复分解反应发生的条件，判断下列物质间能否发生复分解反应。

若能发生反应，写出反应的化学方程式；若不能，请说明理由。

（1）稀硫酸和MgO（2）稀盐酸和Cu(OH)2（3）稀盐酸和NaHCO3溶液（4）Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液（5）AgNO3溶液和ZnCl2溶液（6）Na2SO4溶液和CaCO3（7）KNO3溶液和(NH4)2SO4溶液5.下列各组物质在溶液中不能反应的是（）A．HNO3和NaOHB．H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3D．KCl和Na2SO46.下列各组溶液混合，能发生复分解反应，但既无水又无气体产生的是（）A．KCl溶液和稀硝酸B．KOH溶液和稀硫酸C．Na2CO3溶液和稀盐酸D．MgSO4溶液和NaOH溶液7.下列各组溶液混合，能发生复分解反应，但无明显现象的是（）A．CaCO3和稀硫酸B．CuSO4溶液和NaOH溶液C．Ba(OH)2溶液和稀盐酸D．NaCl溶液和KNO3溶液8.将X分别加入到足量的NaOH溶液和BaCl2溶液中，观察到的现象分别为：产生蓝色沉淀和产生白色沉淀。

则X可能是（）A．CuCl2溶液B．Fe2(SO4)3溶液C．稀硫酸D．CuSO4溶液【参考答案】1. B2. C3. C4.（1）H2SO4+MgO MgSO4+H2O（2）2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O（3）HCl+NaHCO3NaCl+CO2↑+H2O（4）Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH （5）2AgNO3+ZnCl22AgCl↓+Zn(NO3)2（6）不符合复分解反应的发生条件。

人教版九年级化学下册 11.1.2复分解反应同步训练一、选择题 (每小题3分，共36分)1．下列化学反应中，属于复分解反应的是( ) A ．4Al ＋3O 2===2Al 2O 3B.Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOHC.H 2CO 3===H 2O ＋CO 2↑D.H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O2．现有下列试剂：①石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液，其中在检验贝壳的主要成分是碳酸钙的实验中，需要用到的是( ) A ．①③ B ．①② C ．②⑤ D ．②④3. 下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是( ) A ．HNO 3、Ca(OH)2 B ．KNO 3、NaCl C ．AgNO 3、HCl D ．Na 2CO 3、H 2SO 4 4．下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是( ) A ．FeCl 3和NaCl 溶液 B ．CuSO 4和 KOH 溶液 C ．Na 2CO 3和CaCl 2 溶液 D ．NaCl 和AgNO 3溶液5. 下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是( ) A ．Ca(NO 3)2、BaCl 2、AgNO 3 B ．MgCl 2、KOH 、NaCl C ．K 2CO 3、CuSO 4、KCl D ．CuSO 4、Ba(OH)2、Cu(NO 3)26. 下列各组离子在水中能大量共存的是( )A．H＋、Na＋、Cl－、HCO－3B．H＋、K＋、Cl－、OH－C．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO2－4D．K＋、NH＋4、Cl－、NO－37. 下列反应中不属于复分解反应的是()A. H2SO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋2H2OB. H2SO4＋BaCl2＝BaSO4 ↓＋2HClC. 2HCl ＋Fe ＝FeCl2＋H2↑D. 2HCl ＋CaCO3 ＝CaCl2 ＋CO2↑ ＋H2O8. 能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是( )A．HCl B．KNO3C．K2CO3D．FeCl39. 下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是( )A．NaOH、FeCl3、K2SO4B．NaCl、HNO3、AgNO3C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2D．KNO3、NaCl、Ba(OH)210. 某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。

类型一、复分解反应定义的考察例1 下列反应属于复分解反应的是( )A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHC.2H2O22H2O+O2↑D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑类型二：离子共存问题例2下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是( )A.NaOH NHO3NH4NO3B.KNO3CaCl2HClC.H2SO4FeCl3NaNO3D.NaCl BaCl2Na2CO3例3下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A.SO42－、NO3－、K+、OH－B.HCO3－、Cl－、SO42－、Na+C.Cl－、NO3－、K+、Na+D.NH4+、Cl－、OH－、K+类型三、除杂题例4除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是( )序号物质杂质所用试剂A 氢气氯化氢氢氧化钠溶液B 二氧化硫水碱石灰C 氧化钙碳酸钙适量的稀盐酸D 氢氧化钠碳酸钠适量的氯化钡溶液类型四：一步转化题例5甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现右图转化，下列选项中符合转化关系的是( )选项甲乙丙A NaOH NaCl NaNO3B CuO CuCl2Cu(OH)2C Na2CO3CO2CaCO3D H2O2H2O O2类型五：综合应用例6：有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。

为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是( )A.HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B.H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3C.HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D.H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2例7某同学为了绘制“叶脉书签”，用A、B两种固体(一种是盐，另一种是碱)配制了浸泡树叶的混合溶液，A、B的溶液以及它们的混合溶液存在如下关系：(1)反应③中的白色沉淀是CaCO3，则反应①中可以观察到的实验现象____________。

复分解反应1．2006年“六·五”世界环境日我国的主题见右图。

下列措施不符合这一主题的是 ( ) A ．开发和利用太阳能、水能等能源 B ．合理利用石油、煤等不可再生资源 C ．工厂“三废”和生活污水处理后再排放 D ．为使农作物高产，大量施用化肥和农药2．下列说法正确的是( ) A ．氧化物是指含有氧元素的化合物 B ．酸和碱中一定含有氢、氧两种元素 C ．与碱反应生成盐和水的化合物不一定是酸 D ．有盐参加的反应一定是复分解反应3．镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：① 22Ni+2HCl NiCl +H ↑；②222Ni(OH)+2HCl NiCl +2H O ；③2222NiO +4HClNiCl +Cl +2H O ↑。

对上述反应的分析判断正确的是( ) A ．反应③是复分解反应 B ．镍能与硝酸银溶液发生置换反应 C ．反应②既是中和反应，又是置换反应 D ．Ni(OH)2、NiO 2和NiCl 2中Ni 的化合价都相同4．如图所示，瓶中X 为固体，当把滴管内的液体Y 滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是 ( )A ．①一定没气泡B ．②一定没气泡C ．③一定没气泡D ．④一定没气泡5．右图表示相连接的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，下表中四组物质符合图示要求的是 ( )6．请回答下列问题。

(1) 在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是_______________________________。

(2) 碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有____（写离子符号）。

(3) 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为______________________________；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是____________________________________。

7．甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。