复分解反应专题复习

复分解反应专题复习1、定义：两种化合物，生成另外的反应。

2、发生的条件（实质）：复分解反应实质是离子之间的反应，两种离子若能结合成难溶性的碱或盐，不稳定的酸（分解放出气体）或难电离的水，反应便能发生；反之，反应就不能发生。

简言之，当两种化合物（酸、碱或盐）在溶液中相互交换成分，生成物中至少有、、中的一种，复分解反应就可以发生。

反应物中有酸参加时，需至少一种可溶，无酸参加时，必须均可溶3、特点：在复分解反应中，各元素化合价一定。

4、常见的反应类型及发生条件5部分物质的溶解性：(1) 盐、盐、盐、盐、都易溶于水(2)盐酸盐（氯化物）：难溶，其余易溶(3)硫酸盐：难溶，、微溶，其余都易溶(4)碳酸盐：、、、可溶，微溶，其余都不溶(5)可溶性碱、、、、。

6、不能共存的离子对：H+和OH-、CO32-、HCO3-不共存OH-和NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+不共存Ag+和Cl-、Ba2+和SO42-、Ba2+和CO32-、Ca2+和CO32-不共存常见题型：1、下列各组物质中,能相互反应且反应类型属于复分解反应的是()A. 锌和稀盐酸B. 二氧化碳和水根据对上述现象的分析,可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是( ) A. HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B. H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3C. HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D. H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl28、将下列各组物质放入足量的水中,充分搅拌后,得到无色溶液的是( )A. HNO3和FeCl3B. NaOH和HClC. BaCl2和Na2SO4D. KOH和CuSO49、下列各组物质，能在pH=2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A. NaNO3BaCl2Na2SO4B. Na2SO4HCl KNO3C. CuSO4NaCl NaNO3D. Na2CO3NaOH Na2SO410、下列各组物质分别加入到足量的水中,最终能得到无色、透明溶液的是( )A. NaOH NaCl KNO3 MgCl2B. NaOH Na2CO3 NaCl H2SO4C. NaCl Na2SO4 AgNO3 HNO3D. FeSO4 NaNO3KCl HCl11、甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-，若两厂单独排放都会造成严重污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥。

复分解反应考情分析复分解反应作为初中化学最重要的知识点,初、高中化学衔接最紧密的内容及从规律性角度学习化学的开始,一直是中考考查的重点和热点,主要考查学生对复分解反应概念的理解及反应能否发生的判断,常见题型为选择题、填空题和实验探究题。

知识回顾知识点一：复分解反应1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；2.通式：AB+CD→AD+CB3.特点：双交换，价不变（反应前后各元素的化合价不发生变化）4.条件：当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。

5.微观实质：酸、碱、盐溶液中的阴、阳离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程（反应朝着离子浓度降低的方向进行的反应）。

1)盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2)硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O3)氧化铜和盐酸的反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O4)氢氧化钠和稀盐酸的反应：NaOH+HCl=NaCl+ H2O5)氢氧化钠和稀硫酸的反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O6)用氢氧化镁治疗胃酸过多：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O7)用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O8)用熟石灰中和硫酸厂废水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O9)实验室制取CO2: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10)碳酸钠和稀盐酸的反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑11)碳酸钠和稀硫酸的反应：Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑12)用碳酸氢钠治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑13)稀盐酸和硝酸银的反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO314)稀硫酸和氯化钡的反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl15)铵盐或铵态氮肥的检验：Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2H2O +2NH3↑16)生成蓝色沉淀的反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO417)工业制烧碱：Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH18)氯化镁和氢氧化钠的反应：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+ 2NaCl19)氯化钙和碳酸钠的反应：CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl20)氯化钡和碳酸钠的反应：BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl21)氯化钡和硫酸钠的反应：BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl22)氢氧化钡和硫酸钠的反应：Ba(OH)2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH23)氯化钠和硝酸银的反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO324)碳酸钠和硝酸钡的反应：Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+ 2NaNO325)常见的有两种沉淀生成的反应：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓跟踪训练1.判断下列反应能否进行，若能，写出化学方程式，若不能，说明理由。

【复分解反应实验操作技巧教案】一、实验原理复分解反应是指由两种盐溶液，在初始时通过离解反应发生颜色变化，而后经过反应消耗无色离子，颜色消失的化学反应。

复分解反应是一类常见的化学反应，通过观察颜色变化，在化学反应的过程中把反应中发生的化学变化和化学方程式等复化的化学问题进行实验研究。

二、实验器材和试剂1. 实验器材：烧杯，分液漏斗，滴定管，量筒，蒸馏水瓶，玻璃棒等；2. 实验试剂：Na2CO3溶液，CuSO4溶液，NaOH溶液。

三、实验方法1. 准备好实验器材和试剂，将需要的试剂分别准备好浓度和体积，避免发生浪费或不必要的误差。

2. 把一个干净的烧杯倒入适量的Na2CO3溶液，在蒸馏水瓶中加入一定数量的蒸馏水。

3. 用量筒分别量取Na2CO3溶液和CuSO4溶液，分别倒入两个干净的烧杯中进行颜色比较。

4. 在Na2CO3溶液中滴加 NaOH 溶液，搅拌均匀，直到出现深蓝色。

5. 在CuSO4溶液中滴加同样体积下的 NaOH 溶液，搅拌均匀，直到出现蓝绿等颜色。

6. 分别将两个烧杯中的溶液慢慢倒入分液漏斗中，在滴定管中收集溶液比较两者颜色的变化。

根据颜色变化和经验判断，测得溶液的颜色、PH 值等化学参数。

四、实验注意事项1. 实验操作时要注意避免溶液的泼溅，尤其是在加 NaOH 溶液时，加入过多可能会造成危险。

2. 操作时要注意保持实验器材的干净，以免在实验过程中发生误差。

3. 实验中不要加入过多的试剂或者过度调节 pH 值，以避免搅拌不均或者失去检测结果。

4. 实验结束后要将实验器材和试剂清洗干净，保持实验室的整洁。

五、实验分析和总结通过这次复分解反应实验，我们了解了化学反应中颜色变化的原理和影响因素，掌握了操作技巧和实验方法。

同时在实验中我们学习了使用化学试剂和实验器械，培养了实验探究的能力与动手能力。

希望在今后的学习和研究中能有效的运用多种化学知识技能。

考点11复分解反应的定义2反应特点：AB+CD=ADCB.双交换，价不变1微观实质：酸碱盐之间的发生的复分解反应，其实质是酸碱盐所电离出的离子相互合，生成沉淀，气体，或水的过程1反应类型：(生成物中必须有沉淀或气体或水)酸+金属氧化物=盐+水酸+做=盐+水酸+盐=新酸+新盐碱+盐=新碱+新盐(反应物必须溶于水)盐+盐=新盐+新盐(反应物必须溶于水)5.部分酸碱盐的溶解性口诀溶碱有五位，钾、钠、铵、钡、钙，钾钠铵盐均可溶，硝酸盐入水无影踪，盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾钠铵，磷酸盐大多数不溶于水。

考点2离子共存：溶液中的化学发应，实质就是离子之间的相互反应，即各离子相互反应生成了沉淀、气体或水等。

因此，要想使溶液中的各离子能共存，就必须各离子OH-：OH- + H+ →H2OOH- + NH4+ →NH3•H2O →NH3↑+ H2OOH- + Cu2+ →Cu(OH)2↓蓝色沉淀OH- + Fe3+ →Fe(OH)3↓红褐色沉淀OH- + Mg2+、Al3+等→Mg(OH)2↓、Al(OH)3↓等白色沉淀Cl-：Cl- + Ag+ →AgCl↓白色沉淀，既不溶于水也不溶于稀硝酸SO4 2-：SO4 2- + Ba2+ →BaSO4↓白色沉淀，既不溶于水也不溶于稀硝酸CO3 2-：CO3 2- + H+ →H2CO3 →H2O + CO2↑CO3 2- + Ca2+ 、Ba2+等→CaCO3↓、BaCO3↓等白色沉淀NH4+和OH-反应会生成NH3和H2O;Ca（2+）与CO3（2-）反应会生成CaCO3沉淀,Cu2+与OH反应会生成Cu(OH)2沉淀等。

考点3 鉴别1.CO3（2-）A取样，滴入稀盐酸，若有无色气体产生，且该气体能使澄清石灰水变浑浊B取样，滴入硝酸钙或硝酸钡，若生成沉淀，加入硝酸，沉淀全部溶解，并产生气体则证明是碳酸根离子2.SO4（2-）(硝酸钡和稀硝酸)取样，滴入硝酸钡和稀硝酸，若产生白色沉淀，则说明含有SO4（2-）(如:硫酸钠) :3、Cl-(硝酸银和稀硝酸)取样，滴入硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则证明含有Cl-(如:盐酸、氯化钠)考点4除杂(除杂原则:不增、不减、易分离)1、原则: (1)不增: 不得引入新的杂质。

中考化学复习：复分解反应定义：相互交换基本形式：AB+CD=AD+CB实例：酸与碱反应：Ca2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2 SO4+2H2O酸与盐反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑碱与盐反应：Ca2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH盐与盐反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl↓+2NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4复分解反应的条件：满足下列任意一个条件有水生成有气体生成有沉淀生成复分解反应1、碱性氧化物+酸→盐+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe23+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OZnO+2HNO3=Zn3+H2O2、碱+酸→盐+H2OCu2+2HCl=CuCl2+2H2OCu2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2OMg2+2HNO3=Mg2+2H2OBa2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O3、酸+盐→新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClBa2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑4、盐1+盐2→新盐1+新盐2KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba25、盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH=Cu2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe3↓+3NaClCa2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

专项复习复分解反应及其发生条件
一、复分解反应概念
两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。

注意：
1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。

如：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO2
2、复分解反应的特征：“等价交换”。

即：复分解反应前后各元素的化合价不变。

3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、
沉淀或水。

三、酸、碱、盐的溶解性规律
（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。

（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。

（其中Ca(OH)2微溶）
（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。

盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。

碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。

（4）不同沉淀在酸中的溶解性：
1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。

2、AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。

五、复分解反应规律
（4）成碳酸盐沉淀的复分解反应
（5）成盐酸盐沉淀的复分解反应
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