溶液配制实验

实验室所需溶液配制1.费休氏试液,购买；2.氢氧化钠溶液,C=0.01mol/l;氢氧化钠分子量40.0,准确称取氢氧化钠固体0.4g溶于200ml蒸馏水中,并在1L容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；3.中性红溶液,C=1%;准确称取中性红固体1g溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；4.溴百里香酚蓝溶液,C=1%;准确称取溴百里香酚蓝固体1g溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；5.碘化钾溶液,C=10%;准确称取KI固体50g溶于50ml蒸馏水中,并在500ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；6.硫代硫酸钠溶液,C=0.1mol/l;硫代硫酸钠分子量158.11,准确称取硫代硫酸钠固体15.811g溶于200ml蒸馏水中,并在1000ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；7.硫酸溶液,C=2mol/l,硫酸分子量98.08,浓度98%时密度约1.84g/ml,准确量取硫酸液体108.78ml稀释与500ml蒸馏水中,向水中加入硫酸而非向硫酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；8.淀粉溶液,C=0.5%;准确称取可溶性淀粉0.5g,溶于50ml水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；9.铬酸钾溶液,C=50g/L;准确称取铬酸钾固体50g,溶于500ml水中,并在1000ml容量瓶中定容,搅拌下逐滴加入10%的硝酸银溶液,直至溶液出现棕红的悬浮物为止.静置1昼夜,用干净的滤纸漏斗过滤即可,不一定用饱和硝酸银溶液,用10%硝酸银溶液即可.配制方法:1克硝酸银+10毫升纯水溶解,置于棕色瓶中；10.氯化钠基准试剂,C=0.1mol/l,氯化钠分子量58.5,准确称取氯化钠固,5.85g溶于500ml蒸馏水中,并在1000ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；11.硝酸银溶液,C=0.1mol/l,硝酸银分子量169.87,准确称取硝酸银固体8.49g溶于200ml蒸馏水中,并在500ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液,用前采用基准氯化钠试剂10标定,需保存于棕色试剂瓶中；12.酚酞指示剂,C=0.1%,准确称取酚酞固体0.1g溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；13.氯化钡溶液,C=10%,准确称取氯化钡固体10g溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；14.乙醇溶液,C=1%,准确移取乙醇AR1ml与100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；15.盐酸标准溶液,C=1mol/l,分子量36.46,D154=1.2039.11%,1.1529.57%、1.1020%、1.0510.17%;准确量取39.11%盐酸77.68ml或称取93.216g,稀释与500ml蒸馏水中,向水中加入盐酸而非向盐酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；16.甲基橙指示剂,C=0.1%,准确称取甲基橙固体0.1g溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；17.邻苯二甲基二辛酯DOP标准液C=100ppm配制：用1ml移液管移取1mlDOPAR加入250ml容量瓶中,并用二氯甲烷稀释至250ml定容,摇匀即可得DOP浓度为4000ppm溶液;用5ml移液管移取浓度为4000ppmDOP溶液2.5ml,加入100ml 容量瓶中,用二氯甲烷稀释至100ml,摇匀即可得浓度为100ppmDOP溶液；18.钼酸铵溶液的配制,C=5%,准确称取钼酸铵固体5g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；19.硫酸溶液,C=10mol/l,硫酸分子量98.08,浓度98%时密度约1.84g/ml,准确量取硫酸液体543.9ml稀释与300ml蒸馏水中,向水中加入硫酸而非向硫酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；20.氢氧化钠溶液,C=5%,准确称取氢氧化钠固体5g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；21.氯化亚锡溶液,C=10%,准确称取氯化亚锡固体5g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液,溶液配置完成后向其中投入锡粒一颗并保存于大口瓶中；22.二氧化硅贮备液,1ml相当于1.0mg二氧化硅：准确称取分析纯硅酸钠4.730g分子式Na2SiO3·9H2O,分子量284.22溶于200ml蒸馏水中,并与1L容量瓶中定容,保存于塑料瓶中;23.二氧化硅工作液,C=20ppm,用移液管移取二氧化硅贮备液20ml与1L容量瓶中定容,即可得上述浓度溶液,保存于塑料瓶中;24.硫酸溶液,C=1mol/l,硫酸分子量98.08,浓度98%时密度约1.84g/ml,准确量取硫酸液体54.4ml或称取100.096g稀释与500ml蒸馏水中,向水中加入硫酸而非向硫酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；25.硫代硫酸钠溶液,C=0.05mol/l,硫代硫酸钠分子量158.11,准确称取硫代硫酸钠固体7.9055g溶于200ml蒸馏水中,并在1000ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；26.硼酸溶液,C=2%,准确称取硼酸固体2g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液,保存于塑料大口瓶中；27.氢氧化钠溶液,C=40%,准确称取硼酸固体40g,溶于50ml蒸馏水中,冷却后在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液,保存于塑料大口瓶中或胶塞玻璃瓶中；=1.2039.11%,1.1529.57%、28.盐酸溶液,C=0.05mol/l,分子量36.46,D1541.1020%、1.0510.17%;准确量取39.11%盐酸3.884ml或称取4.661g,稀释与500ml蒸馏水中,向水中加入盐酸而非向盐酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；29.甲基红乙醇溶液,C=1%,准确称取甲基红固体1g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；30.溴甲酚绿乙醇溶液,C=1%,准确称取溴甲酚绿固体1g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；31.甘油水溶液,C=2%,准确移取甘油AR2ml与100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；32.盐酸溶液,C=6mol/l,分子量36.46,D15=1.2039.11%,1.1529.57%、1.1020%、41.0510.17%;准确量取39.11%盐酸466.08ml或称取559.296g,稀释与300ml蒸馏水中,向水中加入盐酸而非向盐酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；33.氢氧化钠溶液,C=6mol/l,氢氧化钠分子量40.0,准确称取氢氧化钠固体240g溶于500ml蒸馏水中,并在1L容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；34.氢氧化钠溶液,C=1mol/l,氢氧化钠分子量40.0,准确称取氢氧化钠固体40g溶于500ml蒸馏水中,并在1L容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；。

一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本操作步骤和方法。

2. 掌握准确量取、溶解、转移、洗涤、定容等基本操作。

3. 学会使用天平、量筒、烧杯、玻璃棒、滴定管等实验仪器。

4. 提高实验操作技能，培养严谨的科学态度。

二、实验原理溶液的配制是指将溶质按照一定比例溶解于溶剂中，形成一定浓度的溶液。

实验中常用的溶液配制方法有直接配制法和间接配制法。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、滴定管、移液管、容量瓶等。

2. 试剂：待配制溶液的溶质、溶剂、指示剂等。

四、实验步骤1. 称量溶质：根据配制溶液的浓度和体积，准确称量所需溶质的质量。

2. 溶解溶质：将称量好的溶质放入烧杯中，加入少量溶剂，用玻璃棒搅拌至溶质完全溶解。

3. 量取溶剂：使用量筒准确量取所需体积的溶剂。

4. 转移溶液：将溶解好的溶液通过玻璃棒引流，转移到容量瓶中。

5. 洗涤烧杯和玻璃棒：用少量溶剂洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液转移到容量瓶中。

6. 定容：向容量瓶中加入溶剂至刻度线，用滴定管滴加溶剂，直至溶液凹液面与刻度线相切。

7. 混匀：将容量瓶中的溶液倒置几次，使溶液充分混合均匀。

五、实验数据记录与处理1. 记录实验过程中使用的仪器、试剂及操作步骤。

2. 计算溶液的浓度，公式为：c = n / V，其中c为溶液浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。

3. 分析实验结果，判断溶液浓度是否符合预期。

六、实验结果与分析1. 根据实验数据，计算溶液的浓度。

2. 分析实验结果，判断溶液浓度是否符合预期。

3. 分析实验过程中可能出现的误差，并提出改进措施。

七、实验总结通过本次实验，我们掌握了溶液配制的基本操作步骤和方法，熟悉了使用天平、量筒、烧杯、玻璃棒、滴定管等实验仪器的技巧。

在实验过程中，我们注意了操作的准确性和严谨性，培养了科学态度。

同时，我们也发现实验过程中存在一些误差，如称量误差、量取误差等，通过分析原因，我们提出了改进措施，以提高实验结果的准确性。

第1篇实验名称：溶液配制实验日期：2023年X月X日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 掌握溶液配制的基本原理和方法。

2. 学会使用托盘天平、量筒、滴定管等仪器进行溶液配制。

3. 了解溶液浓度的计算和应用。

二、实验原理溶液配制是将溶质溶解于溶剂中，形成一定浓度的溶液。

溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的量。

本实验以配制一定浓度的盐酸溶液为例，介绍溶液配制的原理和方法。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：托盘天平、量筒、滴定管、烧杯、玻璃棒、洗瓶、滤纸等。

2. 试剂：盐酸（分析纯）、蒸馏水、标准溶液（如0.1mol/L NaOH溶液）。

四、实验步骤1. 计算所需盐酸的物质的量：根据实验要求，计算所需盐酸的物质的量，即n （HCl）=C×V，其中C为溶液浓度，V为溶液体积。

2. 称量盐酸：使用托盘天平准确称量所需盐酸的质量，注意称量过程中避免污染。

3. 溶解盐酸：将称量好的盐酸加入烧杯中，加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。

4. 定容：将溶解后的盐酸转移至量筒中，加入蒸馏水至刻度线，用滴定管调整液面，使液面与刻度线相切。

5. 混匀：将量筒中的溶液摇匀，确保溶液浓度均匀。

6. 标准溶液的配制：按照相同的方法配制标准溶液，用于滴定实验。

五、实验数据记录1. 称量盐酸的质量：m（HCl）=X g2. 溶液体积：V（溶液）=Y mL3. 溶液浓度：C（溶液）=Z mol/L六、实验结果分析1. 计算溶液浓度：C（溶液）=m（HCl）/M（HCl）×1000/V（溶液），其中M （HCl）为盐酸的摩尔质量。

2. 比较实验结果与理论值：将实验测得的溶液浓度与理论值进行比较，分析误差产生的原因。

七、实验总结1. 本实验通过溶液配制，掌握了溶液配制的基本原理和方法。

2. 实验过程中，应注意称量准确、溶解充分、定容精确，以确保实验结果的准确性。

3. 实验结果与理论值存在一定误差，可能是由于实验操作不规范、仪器精度等因素造成的。

第1篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本操作步骤。

2. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。

3. 了解物质的量浓度与质量分数之间的关系。

4. 提高实验操作技能和数据处理能力。

二、实验原理溶液的浓度是指单位体积（或单位质量）溶液中所含溶质的物质的量。

本实验采用直接配制法，通过称取一定量的溶质，溶解在一定体积的溶剂中，配制成所需浓度的溶液。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴定管、移液管、洗瓶、滤纸等。

2. 试剂：NaCl（分析纯）、蒸馏水、酚酞指示剂等。

四、实验步骤1. 称量：用电子天平准确称取一定质量的NaCl，精确至0.01g。

2. 溶解：将称量好的NaCl放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直至NaCl完全溶解。

3. 转移：将溶解好的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转入容量瓶中。

4. 定容：向容量瓶中加入蒸馏水，直至液面距离刻度线1～2cm时，改用滴定管滴加蒸馏水，直至液面与刻度线相切。

5. 混匀：盖上容量瓶塞，倒转摇匀，使溶液浓度均匀。

6. 配制质量分数溶液：取一定体积的配制好的溶液，用移液管准确量取，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，配制成所需浓度的质量分数溶液。

五、数据处理1. 计算NaCl的物质的量：n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl)，其中m(NaCl)为NaCl的质量，M(NaCl)为NaCl的摩尔质量。

2. 计算溶液的物质的量浓度：c(NaCl) = n(NaCl) / V，其中V为溶液的体积。

3. 计算质量分数：ω(NaCl) = m(NaCl) / m(溶液) × 100%，其中m(溶液)为溶液的质量。

六、实验结果与分析1. 实验数据：- NaCl的质量：1.50g- 溶液的体积：100.0mL- NaCl的摩尔质量：58.44g/mol- 配制好的溶液的物质的量浓度：c(NaCl) = 0.1000mol/L- 配制好的溶液的质量分数：ω(NaCl) = 5.85%2. 结果分析：- 通过实验，成功配制了0.1000mol/L的NaCl溶液，实验结果与理论值基本一致。

第1篇实验名称：溶液配制实验目的：1. 熟悉溶液配制的基本操作方法。

2. 掌握使用量筒、容量瓶、移液管等仪器进行溶液配制的技巧。

3. 了解溶液浓度、摩尔浓度等基本概念。

实验原理：溶液配制是指将溶质按照一定比例溶解在溶剂中，形成一定浓度的溶液。

溶液的浓度可以用质量浓度、摩尔浓度等表示。

在实验中，我们通过准确称量溶质的质量、量取溶剂的体积，利用容量瓶、移液管等仪器进行溶液的配制。

实验仪器与试剂：1. 仪器：电子天平、量筒、容量瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、滴定管、洗瓶、滤纸等。

2. 试剂：氯化钠、蒸馏水、氢氧化钠、硫酸等。

实验步骤：1. 称取一定质量的溶质。

根据实验要求，使用电子天平准确称取所需质量的溶质。

2. 量取一定体积的溶剂。

使用量筒量取所需体积的溶剂，倒入烧杯中。

3. 将溶质加入溶剂中。

将称量好的溶质小心地加入烧杯中的溶剂中，用玻璃棒搅拌至完全溶解。

4. 调整溶液体积。

将溶解后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，将冲洗液一并转移到容量瓶中。

5. 定容。

向容量瓶中加入蒸馏水，至刻度线处。

用滴定管滴加蒸馏水，直至液面与刻度线相切。

6. 摇匀。

将容量瓶盖紧，倒置几次，使溶液混合均匀。

实验结果与分析：1. 实验结果：配制了一定浓度的溶液。

2. 结果分析：通过准确称量溶质的质量、量取溶剂的体积，以及使用容量瓶、移液管等仪器进行溶液的配制，成功配制了一定浓度的溶液。

实验讨论：1. 在溶液配制过程中，应注意避免溶质粘附在容器壁上，影响溶液的浓度。

2. 使用量筒、容量瓶、移液管等仪器时，要确保准确读取刻度，避免读数误差。

3. 在定容过程中，要注意液面与刻度线相切，避免液面高于刻度线。

实验总结：本次实验成功配制了一定浓度的溶液，掌握了溶液配制的基本操作方法。

通过实验，加深了对溶液浓度、摩尔浓度等基本概念的理解。

在实验过程中，需要注意操作细节，确保实验结果的准确性。

实验日期：____年__月__日实验人：____指导教师：____第2篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本操作方法。

一、实验目的1. 熟悉化学溶液的配制方法。

2. 掌握准确量取溶液的方法。

3. 学会使用移液管、滴定管等仪器。

4. 提高实验操作的准确性和规范性。

二、实验原理溶液的配制是化学实验中常见的基本操作之一。

本实验采用准确量取一定体积的浓溶液，加水稀释至一定体积的方法配制所需浓度的溶液。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：移液管、滴定管、烧杯、玻璃棒、量筒、锥形瓶、胶头滴管等。

2. 试剂：浓硫酸、蒸馏水、指示剂等。

四、实验步骤1. 准备实验仪器和试剂。

2. 用移液管准确量取一定体积的浓硫酸，转移至烧杯中。

3. 在烧杯中加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀。

4. 将稀释后的溶液转移至量筒中，用滴定管准确量取所需体积的溶液。

5. 将溶液转移至锥形瓶中，加入适量的指示剂。

6. 观察溶液颜色变化，直至达到终点。

7. 记录实验数据，计算溶液浓度。

五、实验数据与结果1. 实验数据：浓硫酸体积：V1 = 25.00 mL稀释后溶液体积：V2 = 100.00 mL溶液浓度：C = 0.1000 mol/L2. 结果分析：根据实验数据，本次实验配制的溶液浓度为0.1000 mol/L，符合实验要求。

六、实验讨论1. 在配制溶液过程中，要注意准确量取浓溶液和稀释后的溶液，避免误差。

2. 在转移溶液时，要使用玻璃棒引流，防止溶液溅出。

3. 在使用滴定管时，要控制好滴定速度，避免溶液浓度过高或过低。

4. 在实验过程中，要注意安全，防止浓硫酸等腐蚀性试剂对人体造成伤害。

七、实验总结通过本次实验，我们掌握了化学溶液的配制方法，学会了使用移液管、滴定管等仪器，提高了实验操作的准确性和规范性。

在实验过程中，我们要注意安全，严格按照实验步骤进行操作，以确保实验结果的准确性。

八、参考文献[1] 张三，李四. 化学实验与实训[M]. 北京：化学工业出版社，2018.[2] 王五，赵六. 基础化学实验[M]. 北京：高等教育出版社，2019.。

第1篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制与稀释的基本原理和方法。

2. 掌握容量瓶、移液管、玻璃棒等实验仪器的使用技巧。

3. 培养实验操作的规范性和准确性。

4. 通过实验，加深对物质的量浓度概念的理解。

二、实验原理溶液的配制与稀释是化学实验中常见的操作。

溶液的配制是指根据实验需要，将一定量的溶质溶解在一定量的溶剂中，得到所需浓度的溶液。

溶液的稀释是指将一定浓度的溶液加入一定量的溶剂中，得到所需浓度的溶液。

溶液的配制与稀释遵循以下原理：1. 物质的量守恒：溶液中溶质的物质的量在配制与稀释过程中保持不变。

2. 溶液浓度计算公式：C1V1 = C2V2，其中C1和V1为原溶液的浓度和体积，C2和V2为新溶液的浓度和体积。

三、实验用品1. 仪器：烧杯、容量瓶、移液管、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、电子天平、蒸馏水。

2. 试剂：氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）、盐酸（HCl）、氢氧化钠（NaOH）。

四、实验步骤1. 计算所需溶质的量：根据实验需要，计算所需溶质的物质的量。

2. 称量：使用电子天平准确称取所需溶质的质量。

3. 溶解（稀释）：将称量好的溶质放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至溶质完全溶解。

4. 移液：使用移液管将溶解好的溶液移入容量瓶中，注意使用玻璃棒引流。

5. 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液一并移入容量瓶。

6. 定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。

7. 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液。

8. 稀释：将配制好的溶液取出一定体积，加入适量蒸馏水，重复步骤5～7，得到所需浓度的稀释溶液。

五、实验结果与分析1. 溶液配制结果：根据实验数据，配制出所需浓度的溶液。

2. 溶液稀释结果：根据实验数据，得到所需浓度的稀释溶液。

3. 分析与讨论：（1）在溶液配制过程中，准确称量溶质的质量是保证溶液浓度准确的关键。

第1篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本原理和方法。

2. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤。

3. 提高实验操作技能和数据处理能力。

二、实验原理溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。

溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

配制溶液的方法有直接法和间接法。

本实验采用直接法配制溶液。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴定管、移液管、滴定管夹、滴定台等。

2. 试剂：氯化钠（NaCl）、蒸馏水、稀盐酸（HCl）等。

四、实验步骤1. 称量：用天平准确称取1.665克氯化钠，放入烧杯中。

2. 溶解：向烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使氯化钠完全溶解。

3. 转移：将溶液转移至100毫升容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中。

4. 定容：向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，用滴定管滴加至刻度线。

5. 摇匀：盖上瓶塞，倒转容量瓶，使溶液充分混合均匀。

6. 配制标准溶液：用移液管准确移取25毫升溶液至另一100毫升容量瓶中，用蒸馏水洗涤移液管，并将洗涤液转移至容量瓶中。

7. 定容：向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，用滴定管滴加至刻度线。

8. 摇匀：盖上瓶塞，倒转容量瓶，使溶液充分混合均匀。

五、实验数据记录与处理1. 计算溶液的物质的量浓度：c（NaCl）= m（NaCl）/ V（溶液）其中，m（NaCl）为氯化钠的质量，V（溶液）为溶液的体积。

2. 计算标准溶液的物质的量浓度：c（标准溶液）= c（溶液）× V（溶液）/ V（标准溶液）其中，c（溶液）为溶液的物质的量浓度，V（溶液）为溶液的体积，V（标准溶液）为标准溶液的体积。

六、实验结果与分析1. 实验结果：（1）溶液的物质的量浓度：c（NaCl）= 1.000 mol/L（2）标准溶液的物质的量浓度：c（标准溶液）= 0.250 mol/L2. 结果分析：（1）通过本次实验，我们成功配制了一定物质的量浓度的氯化钠溶液，并计算出其物质的量浓度。

溶液配制的实验报告结论一、实验目的本次实验的主要目的是掌握溶液配制的基本方法和操作技能，学会准确计算所需溶质的质量或体积，并能熟练使用实验仪器进行溶液的配制。

二、实验原理溶液配制的基本原理是基于物质的量浓度的定义，即溶质的物质的量与溶液体积的比值。

通过计算所需溶质的量，然后在一定容量的容器中准确加入溶质和溶剂，搅拌均匀，即可得到所需浓度的溶液。

三、实验仪器与药品1、仪器：电子天平、容量瓶（250mL、500mL）、玻璃棒、烧杯（100mL、250mL）、胶头滴管。

2、药品：氯化钠固体、蒸馏水。

四、实验步骤1、计算根据所需配制溶液的浓度和体积，计算所需溶质氯化钠的质量。

例如，要配制 05mol/L 的氯化钠溶液 250mL，需要氯化钠的质量为：＼＼begin{align}n(NaCl)＆＝c(NaCl)＼times V(NaCl)＼＼＆＝05mol/L\times025L\＼＆＝0125mol＼end{align}＼＼m(NaCl)＝n(NaCl)＼times M(NaCl)＝0125mol\times585g/mol\approx73g＼2、称量用电子天平准确称取 73g 氯化钠固体。

3、溶解将称取的氯化钠固体放入 100mL 烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其完全溶解。

4、转移将溶解后的溶液沿玻璃棒小心地注入 250mL 容量瓶中。

5、洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3 次，洗涤液也转移到容量瓶中。

6、定容向容量瓶中继续加入蒸馏水，直到液面接近刻度线 1 2cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至溶液凹液面与刻度线相切。

7、摇匀盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

五、实验数据与结果本次实验共配制了三种不同浓度的氯化钠溶液，分别为 01mol/L、03mol/L 和 05mol/L，每种浓度配制 250mL。

实验数据记录如下：｜溶液浓度（mol/L）｜所需氯化钠质量（g）｜实际称取质量（g）｜配制体积（mL）｜｜｜｜｜｜｜01|585|59|250|｜03|1755|176|250|｜05|2925|293|250|通过对配制好的溶液进行浓度测定，实际测定结果如下：｜溶液浓度（mol/L）｜实际测定浓度（mol/L）｜相对误差|｜｜｜｜｜01|0098|2%｜｜03|0295|167%｜｜05|0492|16%｜六、实验结果分析1、从实验数据可以看出，实际配制的溶液浓度与理论计算值存在一定的误差。

第1篇实验名称：化学溶液配制实验实验目的：1. 熟悉化学溶液的配制方法。

2. 掌握溶液浓度和体积的计算方法。

3. 培养实验操作技能，提高实验准确性。

实验原理：化学溶液的配制是通过溶解固体溶质于溶剂中，得到一定浓度的溶液。

根据摩尔浓度（M）的定义，溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值即为溶液的摩尔浓度。

实验仪器与试剂：1. 仪器：天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、移液管、滴定管、量筒等。

2. 试剂：待配溶液（固体溶质）、溶剂（水或其他溶剂）、标准溶液（如NaOH标准溶液）等。

实验步骤：1. 计算所需溶液的浓度和体积。

2. 称量固体溶质，准确至0.01g。

3. 将固体溶质加入烧杯中，加入少量溶剂溶解。

4. 将溶液转移至容量瓶中，用溶剂洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中。

5. 定容至刻度线，用滴定管加入适量标准溶液进行滴定。

6. 记录滴定数据，计算待配溶液的浓度。

实验数据及处理：1. 计算所需溶液的浓度和体积：设待配溶液的摩尔浓度为C，体积为V，所需固体溶质的质量为m，摩尔质量为M。

根据公式：C = m / (M V)，可以计算出所需固体溶质的质量。

2. 称量固体溶质：称取固体溶质，准确至0.01g。

3. 溶解固体溶质：将固体溶质加入烧杯中，加入少量溶剂溶解。

4. 转移溶液：将溶液转移至容量瓶中，用溶剂洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中。

5. 定容：定容至刻度线，用滴定管加入适量标准溶液进行滴定。

6. 记录滴定数据：记录滴定过程中消耗的标准溶液体积，以及滴定终点时的颜色变化。

7. 计算待配溶液的浓度：根据滴定数据，计算出待配溶液的浓度。

实验结果与分析：1. 通过实验，成功配制出所需浓度的溶液。

2. 实验过程中，注意了称量、溶解、转移等操作，确保了实验的准确性。

3. 通过滴定实验，验证了待配溶液的浓度。

实验结论：1. 本实验成功配制出所需浓度的溶液，实验结果符合预期。

2. 在实验过程中，掌握了化学溶液的配制方法，提高了实验操作技能。