实验一 溶液的配制

实验一溶液的配制一、实验目的1.常用仪器的认知。

2.掌握一般溶液的配制方法和基本操作。

3.熟悉粗配溶液和精确配制溶液的仪器，练习吸量管、容量瓶正确使用方法。

4.巩固电子天平称量操作，练习减量法称量并配制标准NaOH溶液。

二、实验用品仪器：台式天平、电子天平、烧杯、量筒、容量瓶、吸量管、洗耳球、称量瓶、试剂瓶、胶头滴管、玻璃棒等；药品：固体药品-NaOH BaCl2（分析纯）液体药品- HCl（浓）三、基本操作称量仪器（量筒、移液管和吸量管、容量瓶）的使用；固体、液体试剂的取用；一定浓度溶液的准确配制。

四、实验步骤（一）电子天平的使用1. 称量瓶的准备称量瓶依次用洗液、自来水、蒸馏水洗干净后，置于洁净的400mL烧杯中将称量瓶盖在斜放在称量瓶口上，盖上表面皿，置于烘箱中。

升温至378K，并保持30min。

取出烧杯，稍冷片刻后，将称量瓶放入干燥器中，冷至室温后即可使用。

2. 减量法称量（适用于：易吸水、易氧化、易与CO2反应的物质的称量）①调整并记录天平零点②分别称出称量瓶、称量瓶盖的质量（m瓶，m盖），再把称量瓶盖盖在称量瓶上，称出总质量，称出总质量（m总），将分别称量的结果相加后（m瓶+m盖）与总质量（m总）进行核对。

③往称量瓶中加入约1g试样，盖上瓶盖，准确称量并记录其质量m1，估计瓶内试样的体积后，从称量瓶内转移0.13～0.15g试样（约原体积的1/7）于烧杯中，称出并记录质量m2。

再转移0.13～0.15g试样于烧杯中，称出剩余质量m3，连续两次质量之差，即为该份试样的质量。

3.增量法称量（不吸潮、在空气中稳定存在的粉末或小颗粒）取洁净小烧杯，准确称量后，将要称量的试样加到小烧杯中。

说明：电子天平使用注意事项1 开、关天平；放、取被称物；开、关天平侧门等动作要轻、缓，且不可用力过猛、过快，以免造成仪器损坏。

2 调节零点和读取称量读数时要留意天平门是否关好，称量读数要立即记录在实验报告中，调整零点和称量读数后，应随手关好天平。

第1篇实验名称：溶液配制实验日期：2023年X月X日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 掌握溶液配制的基本原理和方法。

2. 学会使用托盘天平、量筒、滴定管等仪器进行溶液配制。

3. 了解溶液浓度的计算和应用。

二、实验原理溶液配制是将溶质溶解于溶剂中，形成一定浓度的溶液。

溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的量。

本实验以配制一定浓度的盐酸溶液为例，介绍溶液配制的原理和方法。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：托盘天平、量筒、滴定管、烧杯、玻璃棒、洗瓶、滤纸等。

2. 试剂：盐酸（分析纯）、蒸馏水、标准溶液（如0.1mol/L NaOH溶液）。

四、实验步骤1. 计算所需盐酸的物质的量：根据实验要求，计算所需盐酸的物质的量，即n （HCl）=C×V，其中C为溶液浓度，V为溶液体积。

2. 称量盐酸：使用托盘天平准确称量所需盐酸的质量，注意称量过程中避免污染。

3. 溶解盐酸：将称量好的盐酸加入烧杯中，加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。

4. 定容：将溶解后的盐酸转移至量筒中，加入蒸馏水至刻度线，用滴定管调整液面，使液面与刻度线相切。

5. 混匀：将量筒中的溶液摇匀，确保溶液浓度均匀。

6. 标准溶液的配制：按照相同的方法配制标准溶液，用于滴定实验。

五、实验数据记录1. 称量盐酸的质量：m（HCl）=X g2. 溶液体积：V（溶液）=Y mL3. 溶液浓度：C（溶液）=Z mol/L六、实验结果分析1. 计算溶液浓度：C（溶液）=m（HCl）/M（HCl）×1000/V（溶液），其中M （HCl）为盐酸的摩尔质量。

2. 比较实验结果与理论值：将实验测得的溶液浓度与理论值进行比较，分析误差产生的原因。

七、实验总结1. 本实验通过溶液配制，掌握了溶液配制的基本原理和方法。

2. 实验过程中，应注意称量准确、溶解充分、定容精确，以确保实验结果的准确性。

3. 实验结果与理论值存在一定误差，可能是由于实验操作不规范、仪器精度等因素造成的。

第1篇实验名称：溶液配制实验目的：1. 熟悉溶液配制的基本操作方法。

2. 掌握使用量筒、容量瓶、移液管等仪器进行溶液配制的技巧。

3. 了解溶液浓度、摩尔浓度等基本概念。

实验原理：溶液配制是指将溶质按照一定比例溶解在溶剂中，形成一定浓度的溶液。

溶液的浓度可以用质量浓度、摩尔浓度等表示。

在实验中，我们通过准确称量溶质的质量、量取溶剂的体积，利用容量瓶、移液管等仪器进行溶液的配制。

实验仪器与试剂：1. 仪器：电子天平、量筒、容量瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、滴定管、洗瓶、滤纸等。

2. 试剂：氯化钠、蒸馏水、氢氧化钠、硫酸等。

实验步骤：1. 称取一定质量的溶质。

根据实验要求，使用电子天平准确称取所需质量的溶质。

2. 量取一定体积的溶剂。

使用量筒量取所需体积的溶剂，倒入烧杯中。

3. 将溶质加入溶剂中。

将称量好的溶质小心地加入烧杯中的溶剂中，用玻璃棒搅拌至完全溶解。

4. 调整溶液体积。

将溶解后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，将冲洗液一并转移到容量瓶中。

5. 定容。

向容量瓶中加入蒸馏水，至刻度线处。

用滴定管滴加蒸馏水，直至液面与刻度线相切。

6. 摇匀。

将容量瓶盖紧，倒置几次，使溶液混合均匀。

实验结果与分析：1. 实验结果：配制了一定浓度的溶液。

2. 结果分析：通过准确称量溶质的质量、量取溶剂的体积，以及使用容量瓶、移液管等仪器进行溶液的配制，成功配制了一定浓度的溶液。

实验讨论：1. 在溶液配制过程中，应注意避免溶质粘附在容器壁上，影响溶液的浓度。

2. 使用量筒、容量瓶、移液管等仪器时，要确保准确读取刻度，避免读数误差。

3. 在定容过程中，要注意液面与刻度线相切，避免液面高于刻度线。

实验总结：本次实验成功配制了一定浓度的溶液，掌握了溶液配制的基本操作方法。

通过实验，加深了对溶液浓度、摩尔浓度等基本概念的理解。

在实验过程中，需要注意操作细节，确保实验结果的准确性。

实验日期：____年__月__日实验人：____指导教师：____第2篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本操作方法。

溶液的配制1．体积比例浓度计算：·定义：是指溶质(或浓溶液)体积与溶剂体积之比值。

·举例：1：5硫酸溶液就是一体积浓硫酸与五体积水配制而成。

2．克升浓度计算：·定义：一升溶液里所含溶质的克数。

·举例：100克硫酸铜溶于水溶液10升，问一升浓度是多少?100/10=10克/升3．重量百分比浓度计算(1)定义：用溶质的重量占全部溶液重理的百分比表示。

(2)举例：试求3克碳酸钠溶解在100克水中所得溶质重量百分比浓度? 4．克分子浓度计算·定义：一升中含1克分子溶质的克分子数表示。

符号：M、n表示溶质的克分子数、V表示溶液的体积。

如：1升中含1克分子溶质的溶液，它的克分子浓度为1M；含1／10克分子浓度为0.1M，依次类推。

·举例：将100克氢氧化钠用水溶解，配成500毫升溶液，问这种溶液的克分子浓度是多少?解：首先求出氢氧化钠的克分子数：5. 当量浓度计算·定义：一升溶液中所含溶质的克当量数。

符号：N(克当量／升)。

·当量的意义：化合价：反映元素当量的内在联系互相化合所得失电子数或共同的电子对数。

这完全属于自然规律。

它们之间如化合价、原子量和元素的当量构成相表关系。

元素=原子量/化合价·举例：钠的当量＝23/1=23；铁的当量＝55.9/3=18.6·酸、碱、盐的当量计算法：A酸的当量＝酸的分子量/酸分子中被金属置换的氢原子数B碱的当量＝碱的分子量/碱分子中所含氢氧根数C盐的当量＝盐的分子量/盐分子中金属原子数金属价数6．比重计算·定义：物体单位体积所有的重量(单位：克/厘米3)。

·测定方法：比重计。

·举例：A．求出100毫升比重为1．42含量为69％的浓硝酸溶液中含硝酸的克数?解：由比重得知1毫升浓硝酸重1．42克；在1．42克中69％是硝酸的重量，因此1毫升浓硝酸中硝酸的重量＝1.42×(60/100)=0.98(克)·B．设需配制25克／升硫酸溶液50升，问应量取比量1．84含量为98％硫酸多少体积?解：设需配制的50升溶液中硫酸的重量为W，则W＝25克／升50＝1250克由比重和百分浓度所知，1毫升浓硫酸中硫酸的重量为:1.84×(98/100)＝18(克)；则应量取浓硫酸的体积1250/18＝69．4(毫升)·波美度与比重换算方法：A．波美度= 144.3-(144.3/比重); B＝144.3/(144.3-波美度)。

实验一溶液的配制一、实验目的1.常用仪器的认知。

2.掌握一般溶液的配制方法和基本操作。

3.掌握练习吸量管、容量瓶正确使用方法，练习电子天平的使用。

4.掌握溶液的质量摩尔浓度，物质的量浓度概念和计算方法。

二、实验原理浓度的表示方法（一）用固体配置（ω）1、质量分数（ω）ω=m质/m液m质=（ω*V剂）/（1-ω）2 质量摩尔浓度（b）b=n质/m剂b= (m质/M质) /ρV剂m质= M质b V剂3、物质的量浓度（c）c= n质/ V液=(m质/M质) /V液m质= c V液M质(二) 用液体或浓溶液配置1、质量分数（十字交叉法）（1）混合两种已知浓度的溶液，配置所需浓度溶液的计算方法。

例：由85%和40%的溶液遏制60%的溶液，则85 20 需用20份85%的溶液和25份40%的溶液。

6040 25（2）用溶剂稀释原理配置成所需溶液浓度35 20 需用20份35%的溶液和15份0%的溶液。

200 152、物质的量浓度（1）由已知物质的量浓度溶液稀释c= n质/ V液n=cV V原=（c新V新）/c原三、实验用品1、仪器：电子天平、烧杯、量筒、容量瓶、吸量管、洗耳球、移液管、胶头滴管、玻璃棒等；2、药品：固体药品CaCl2液体药品- H2SO4（浓）四、实验步骤（二）溶液配制1.粗配溶液（1）配制50 mol 0.5mol·L-1的CaCl2溶液算出配制此溶液所需的固体氯化钙和水各为几克，将水量换算成体积。

用干燥小烧杯（100mL），用台式天平迅速称出所需氯化钙，用量筒将所需蒸馏水的大部分加到烧杯中，搅拌溶解，冷至室温，用量筒量取剩余部分蒸馏水倒入烧杯即可。

2. 准确配制一定浓度溶液（2）准确配制1.0mol/L H2SO4溶液50mL计算配制 1.0mol/L H2SO4溶液所需浓H2SO4溶液体积，用吸量管吸取浓H2SO4溶液转入到50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度。

六、思考题1.稀释浓硫酸应如何操作，为什么？2.用移液管时，哪只手拿洗耳球，哪只手拿移液管？。

实验一溶液的配制和稀释一、实验目标1.学会一定浓度溶液的配制和溶液稀释。

2.学会固体试剂的正确取用和液体试剂的正确倾倒。

3.学会正确使用托盘天平和量筒等仪器。

二、实验原理1.质量浓度溶液的配制1L溶液中所含的溶质B的质量(m B)称为物质B n B的质量浓度。

根据PB = V计算需要多少克溶质。

用托盘天平称取所需质量的溶质。

再将溶质溶解后加蒸馏水到需要的体积，混合均匀即得。

2 .溶液的稀释根据溶液稀释前后溶质的量不变有：C i X V i = C2 X V2 (稀释公式)。

利用稀释公式或十字交叉法计算出所需浓溶液的体积。

然后用量筒量取一定体积的浓溶液，再加蒸馏水到需要配制的稀溶液的体积，混合均匀即得。

(1)使用稀释公式时，①溶液浓度的表示方法要相同。

当表示方法不同p P *0时，通过溶液浓度表示方法的换算公式C B=-或C B B换算成同种溶液M B M B浓度的表示方法；②溶液体积的单位要相同。

(2)稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢地加入水中，并且边加边搅拌。

切不可将水倒入浓硫酸中！三、实验仪器、试剂及其他1.仪器10 ml量筒，100ml量筒，500ml量筒，1000ml烧杯，试剂瓶，药匙，试管刷，托盘天平。

2.试剂浓硫酸(讥=0.98 ,p=1.84 g L-1)3.其他NaCI固体，惦=0.95的酒精。

四、实验内容1.100g质量分数为0.9%的生理盐水。

(1)计算出配制100g生理盐水需要NaCI多少克？(2)用托盘天平称取所需NaCI的质量。

(3)将NaCI放入烧杯中,加适量的蒸馏水使之完全溶解。

(4)将烧杯中的溶液倒入100ml量筒中，用蒸馏水洗涤烧杯2〜3次，洗液一并倒入量筒里(定量转移)。

(5)往量筒中加蒸馏水使溶液的总体积为100ml，混合均匀即可。

最后将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签备用。

2.用市售的浓硫酸(3B =0.98 ，p=1.84 g L-1)配制 3 mol L-1H2SO4 溶液50ml(1)计算配制溶液50ml需要浓硫酸多少毫升？(2)用干燥的10ml量筒量取所需体积的浓硫酸，慢慢加入到盛有20ml蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌，冷却后，定量转移至100ml的量筒中。

实验一：基本操作
一、目的
1、掌握电子天平的使用；
2、掌握溶液的配制方法及容量瓶的使用；
3、掌握吸量管、移液管的使用方法；
二、原理
三、仪器及试剂
1、仪器：电子天平，移液管，吸量管，容量瓶，烧杯，锥形瓶，玻璃棒，洗瓶，吸耳球
2、试剂：自来水，食盐，
四、内容
一、配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液
（一）实验步骤：
1、计算：需要NaCl固体的质量为g。

2、称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为g。

3、溶解：把称好的NaCl固体放入中，用量筒量取ml蒸馏水溶解。

4、移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。

5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。

轻轻晃动容
量瓶，使溶液混合均匀。

6、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加
蒸馏水至。

7、摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，。

8、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶。

思考题
容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，容量瓶上标有、、，它有不同规格：mL、mL、mL、mL等。

二、移液管和吸量管(精密仪器)
1、洗涤
自来水（2-3次）→蒸馏水（2-3次）→待吸液（2-3次）
2、移液
3、放液。

实验一标准溶液的配制一目的要求1. 掌握标准溶液的配制方法。

2. 初步掌握分光光度计测定标准溶液吸光度的方法。

二实验试剂NH 4 Fe(SO 4 ) 2 ·12H 2 O 浓HCl(A.R) 乙醇(A.R) 0.15%邻二氮菲溶液(临用时配制) 10%盐酸羟胺溶液(临用时配制) 1mol/LNaAc 溶液三实验仪器: 721 型分光光度计容量瓶50mL 5 支100mL 3 支250mL 2 支500 mL 2 支吸量管10 mL 3 支四实验步骤1.2.0mol/L 的HCl 溶液的配制用量筒量取浓盐酸84 mL 于500 mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，加盖，摇匀。

2.0.15%邻二氮菲溶液的配制准确称取0.375g 邻二氮菲固体于小烧杯中，加少许乙醇溶解后移至试剂瓶中用蒸馏水稀释至250 mL，加盖，摇匀。

3. 10%盐酸羟胺溶液的配制准确称取10.0g 盐酸羟胺固体于小烧杯中，加水溶解后移至试剂瓶中用蒸馏水稀释至100 mL，加盖，摇匀。

4. 1mol/LNaAc 溶液的配制准确称取41.0gNaAc 固体于小烧杯中，加水溶解后移至试剂瓶中用蒸馏水稀释至500 mL，加盖，摇匀。

5.1000µg/mL 铁标准储备液的配制准确称取2.1585g NH 4 Fe(SO 4 ) 2 ·12H 2 O，置于烧杯中，以10mL 2.0mol/L 的HCl 溶液溶解后转入250 mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

6. 100µg/mL 铁标准使用溶液的配制准确量取上述铁标准储备溶液10 mL 于100 mL 容量瓶中，加4mL 2.0mol/L 的HCl 溶液，用水稀释至刻度，摇匀。

7. 10.0µg/mL 铁标准使用溶液的配制准确量取上述铁标准使用溶液10mL 于100 mL 容量瓶中，加4mL 2.0mol/L 的HCl 溶液，用水稀释至刻度，摇匀。

实验一溶液的配制一、实验目的1、掌握物质的量浓度配制的一般方法、步骤及所需的各种仪器2、初步学会吸量管、移液管、容量瓶的使用方法。

二、实验用品仪器：台秤、烧杯、玻棒、量筒或量杯（50ml）、滴管、吸量管（5ml和10ml）、20ml移液管、容量瓶(50ml、100ml)、洗耳球、角匙药品：固体氯化钠、浓盐酸、1mol/L乳酸钠溶液、药用酒精（øB=0.95）三、实验内容与实验步骤（一）溶液的配制1、质量浓度溶液的配制：配制ÞB=9g/L氯化钠溶液50ml（1）计算。

算出配制质量浓度为9g/L NaCl溶液50ml所需固体NaCl的克数。

（2）称量。

用托盘开平称量所需NaCl放入50ml烧杯中。

溶解。

用量筒取20ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使NaCl完全溶解。

（3）转移。

将烧杯中的NaCl溶液用玻璃棒引流入100ml量筒中，再用少量蒸馏水洗烧杯1-2次，洗涤液注入量筒中。

（4）定容。

继续往量筒中加入蒸馏水，当加到接近50ml刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面底部与50ml刻度线相切。

用玻璃棒搅匀，即得50ml质量浓度为9g/L NaCl溶液。

将配制好的溶液倒入指定的回收瓶中。

2、物质的量浓度溶液的配制：用浓盐酸配制0.2mol/L盐酸100ml（1）计算。

算出配制0.2mol/L HCl溶液100ml需用质量分数wB=0.37、密度Þ密=1.19Kg/L 浓盐酸的毫升数。

（2）移取。

用5ml吸量管吸取所需浓盐酸，并移至100ml容量瓶中。

（3）定容。

往容量瓶中加蒸馏水至离标线约1cm处，改用滴管滴加蒸馏水至100ml。

盖好瓶塞，将溶液混匀。

将配制好的溶液倒入指定的回收瓶中。

（二）、溶液的稀释1、用1mol/L乳酸钠溶液稀释成1/6mol/L乳酸钠溶液50ml。

（1）计算。

算出配制1/6mol/L乳酸钠溶液50ml需用1mol/L乳酸钠溶液的体积。

（2）移取。

第1篇实验名称：化学溶液配制实验实验目的：1. 熟悉化学溶液的配制方法。

2. 掌握溶液浓度和体积的计算方法。

3. 培养实验操作技能，提高实验准确性。

实验原理：化学溶液的配制是通过溶解固体溶质于溶剂中，得到一定浓度的溶液。

根据摩尔浓度（M）的定义，溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值即为溶液的摩尔浓度。

实验仪器与试剂：1. 仪器：天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、移液管、滴定管、量筒等。

2. 试剂：待配溶液（固体溶质）、溶剂（水或其他溶剂）、标准溶液（如NaOH标准溶液）等。

实验步骤：1. 计算所需溶液的浓度和体积。

2. 称量固体溶质，准确至0.01g。

3. 将固体溶质加入烧杯中，加入少量溶剂溶解。

4. 将溶液转移至容量瓶中，用溶剂洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中。

5. 定容至刻度线，用滴定管加入适量标准溶液进行滴定。

6. 记录滴定数据，计算待配溶液的浓度。

实验数据及处理：1. 计算所需溶液的浓度和体积：设待配溶液的摩尔浓度为C，体积为V，所需固体溶质的质量为m，摩尔质量为M。

根据公式：C = m / (M V)，可以计算出所需固体溶质的质量。

2. 称量固体溶质：称取固体溶质，准确至0.01g。

3. 溶解固体溶质：将固体溶质加入烧杯中，加入少量溶剂溶解。

4. 转移溶液：将溶液转移至容量瓶中，用溶剂洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中。

5. 定容：定容至刻度线，用滴定管加入适量标准溶液进行滴定。

6. 记录滴定数据：记录滴定过程中消耗的标准溶液体积，以及滴定终点时的颜色变化。

7. 计算待配溶液的浓度：根据滴定数据，计算出待配溶液的浓度。

实验结果与分析：1. 通过实验，成功配制出所需浓度的溶液。

2. 实验过程中，注意了称量、溶解、转移等操作，确保了实验的准确性。

3. 通过滴定实验，验证了待配溶液的浓度。

实验结论：1. 本实验成功配制出所需浓度的溶液，实验结果符合预期。

2. 在实验过程中，掌握了化学溶液的配制方法，提高了实验操作技能。

溶液的配制实验目的1、熟悉溶液浓度的计算并掌握一定浓度溶液的配制方法2、学习电子天平、容量瓶的使用方法3、学会取用固体试剂及倾倒液体试剂的方法仪器和试剂仪器：电子天平、100ml容量瓶、100ml量筒、10ml量筒、100ml烧杯、胶头滴管、玻璃棒、125ml细口试剂瓶、药匙试剂：浓盐酸（37%，比重1.19g/ml）、固体NaOH、固体NaCl、95%酒精实验原理（略）实验内容1、80ml 9g/L NaCl溶液的配制计算所需NaCl的质量：m=ρV=9g/L×0.1L=0.9g称量：溶解：20ml左右蒸馏水移液：在玻璃棒引流下，将NaCl转移到容量瓶中洗涤：将烧杯用少量蒸馏水冲洗，冲洗液也一并转移至容量瓶中（为什么？），重复2~3次定容：加水至离刻度线约1cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水转移至细口试剂瓶中2、100ml 0.1mol/L NaOH溶液的配制计算所需NaOH的质量：m=nM=cVM=0.1mol/L×0.1L×40g/mol=0.4g称量：取一干燥小烧杯，放置于电子天平上归零后，加入固体NaOH，迅速（为什么？）称出NaOH的质量。

溶解、移液、洗涤、定容、转移至细口试剂瓶中3、100ml 0.5mol/L HCl溶液的配制计算所需浓盐酸的体积：①浓盐酸物质的量浓度c=n/V=（1.19g×37%）/36.5g/mol/1×10-3L=12mol/L②浓盐酸体积V=n/c=（0.5mol/L×0.1L）/12mol/L=4.2ml量取：用小量筒量取所需浓盐酸溶解、移液、洗涤、定容、转移至细口试剂瓶中4、50ml 75%酒精的配制计算所需95%酒精的体积：50ml×75%=Vml×95%，V≈39ml量取：用大量筒量取所需95%酒精稀释：加水稀释至50ml转移至细口试剂瓶中问题与讨论P4 1、2、3。

实验一溶液的配制(1)实验一溶液的配制(1)实验一溶液的制备一、实验目的1.掌握各种浓度溶液的配制及溶液稀释操作2．熟悉规范化地使用台秤、量筒或量杯等仪器的实验操作3．培养细心观察，准确操作，认真记录的良好习惯二、实验原理溶液的浓度是指一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量。

常用的浓度表示方法有：物质的数量和浓度：CB=Nb/V单位：mol/L质量浓度：ρB=MB/V单位：g/L质量分数：ωB=MB/M体积分数：φB=vb/V溶液浓度的配制方法有两种：1.用溶液中含有的一定量的溶质来表示溶液的浓度，如ωb。

制备方法是：将定量溶质和溶剂均匀混合2．用一定体积的溶液中所含溶质的量来表示溶液的浓度，如cb、ρb、φb，其配制的方法是：将一定量的溶质与适量的溶剂酰混合，使得溶质完全溶解，定量转移到量筒或量杯中，然后再加溶剂到溶液总体积，最后用玻璃棒搅匀。

三、实验预习题1．配制固体溶质的溶液时，该如何操作？2．用浓硫酸配制稀硫酸时，该如何操作？3.什么是专注？有多少种方法可以表示溶液的浓度？写出它的数学表达式四、实验用品φB=0.95酒精、NaCl固体、浓硫酸、NaOH固体、100ml量筒、烧杯、台秤、玻璃棒五、实验内容与操作1.市售φB=0.95酒精制剂φ如果B=0.75，则应以95毫升消毒酒精φ1v1=φ2v2计算→0.95×v=0.75×95v=75（ML）φ在100ml量筒中制备含B=0.95的75ml酒精，加入蒸馏水至95ml刻度，用玻璃棒搅拌均匀2．配制ρb＝9g/l的生理盐水100ml计算ρb＝mb/v→mb＝ρb×v=9×0.1=0.9（g）量取在台秤上准确称取0.9gnacl于50ml小烧杯中溶解加20ml蒸馏水溶解nacl固体转移配制用玻璃棒转移到100ml量筒中，并洗涤3次，洗涤液一并入量筒中，加入蒸馏水至100ml，充分搅拌。

3.由市售浓硫酸（ωb=0.98，ρ＝1.84kg/l）配制3mol/l硫酸溶液50ml计算cb＝ωb×ρ×v/m=0.98×1.84×1×103/98=18.4mol／l、c浓v浓＝c稀v稀v浓＝c稀v稀/c浓≈8.1ml量取用干燥的20ml量筒量取浓硫酸v浓将稀释并冷却的硫酸溶液转移至100ml量筒中，并清洗烧杯3次，一并转入量筒中，加水至刻度线即可4.制备50ml 1mol/LNaOH溶液计算cb＝mb/v*m→mb=cb×v×m=2.0g称取在台秤上用干净的小烧杯称取固体naoh溶解加约40ml蒸馏水溶解转移准备将溶解（冷却）的溶液转移到100ml量筒中，并清洗小烧杯2~3分钟次。

实验－：溶液的配制和稀释（－）实验目的1．熟悉溶液浓度的计算方法。

2．掌握溶液的配制与稀释方法。

3．学会取用固体试剂与倾倒液体试剂的方法。

（二）实验原理配制一定浓度的溶液，应先根据所用溶质的摩尔质量、所要制备溶液的浓度和量，计算出所需溶质的质量。

如此计算出来的是纯溶质的质量，若溶质含有结晶水，则应将结晶水计算进去。

若溶质是浓溶液，则用浓溶液的浓度和密度计算出所需浓溶液的质量。

通常情况下，量取液体体积比称取质量的操作方便，故常把浓溶液的量换算成体积，再量取该体积的浓溶液，稀释至所需体积。

配制溶液的基本程序：计算一称量（量取）一溶解一转移一定容。

1．配制一定质量浓度的溶液将所需配制溶液的体积乘以质量浓度计算出所需溶质的质量。

用台秤称取计算得出的溶质的质量，在烧杯中加少量蒸馏水溶解，继续加水至所需体积。

2．配制一定物质的百浓度的溶液配制物质的量浓度溶液时，先计算出所需溶质的物质的量，再将物质的量换算成质量。

称取所需溶质的质量，在烧杯中加少量蒸馏水溶解，而后倾入欲配体积的容量瓶中，向容量瓶中加水，当加至离标线2～3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线相切。

盖好瓶塞，将容量瓶倒转摇匀即成。

3．溶液的稀释溶液的稀释是指在浓溶液中加入一定量的溶剂，得到所需浓度的溶液的操作。

溶液稀释的计算原则是稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，即稀释定律c1V1＝c2V2。

把已知浓度c l的浓溶液稀释成待配制浓度为c2、体积为V2的溶液，根据上式计算出浓溶液的所需量V1，然后加水稀释至一定量即可。

（三）实验器材1．仪器台秤，量筒（lml、100ml），烧杯（50ml、100ml），容量瓶（100ml）。

2．试剂NaCI（固体），浓HCl，95％酒精。

（四）实验方法1．配制生理盐水100ml 9g／L NaCl溶液称为生理盐水。

计算出配制100ml生理盐水所需NaCl的克数，在台秤上称量所需克数的NaCl置于100ml烧杯内，用少量水将其溶解后转入100ml容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2～3次，清洗液一并转入容量瓶，再慢慢加水至刻度，摇匀。

第1篇一、实验目的1. 掌握溶液配制的基本原理和操作方法。

2. 学会使用托盘天平、移液管、容量瓶等实验器材。

3. 熟悉标准溶液的配制方法。

二、实验原理溶液配制是指将溶质溶解在溶剂中，形成一定浓度的溶液。

根据溶质和溶剂的量比，溶液可分为以下几种类型：1. 质量百分比浓度：溶质的质量与溶液总质量之比。

2. 体积百分比浓度：溶质的体积与溶液总体积之比。

3. 摩尔浓度：单位体积溶液中溶质的摩尔数。

三、实验器材1. 托盘天平2. 移液管3. 容量瓶4. 烧杯5. 玻璃棒6. 滴管7. 溶质（如NaCl、KCl等）8. 溶剂（如蒸馏水）四、实验步骤1. 准备工作（1）将实验器材洗净、擦干，并检查其完好性。

（2）根据实验要求，称取一定质量的溶质。

（3）将溶质放入烧杯中。

2. 溶解（1）向烧杯中加入适量溶剂，用玻璃棒搅拌，使溶质充分溶解。

（2）溶解过程中，注意观察溶质的溶解情况，避免过度搅拌导致溶质沉淀。

3. 转移溶液（1）将溶解后的溶液通过滴管转移到容量瓶中。

（2）转移过程中，注意不要将烧杯壁上的残留物带入容量瓶。

4. 定容（1）向容量瓶中加入溶剂，直至接近刻度线。

（2）用滴管滴加溶剂，使液面与刻度线相切。

（3）盖上瓶塞，轻轻摇匀溶液。

5. 标签贴纸（1）在容量瓶上贴上标签，注明溶液名称、浓度、配制日期等信息。

（2）将配制好的溶液放入试剂柜中保存。

五、实验注意事项1. 称取溶质时，注意准确称量，避免误差。

2. 溶解过程中，避免过度搅拌，以免溶质沉淀。

3. 转移溶液时，注意不要将烧杯壁上的残留物带入容量瓶。

4. 定容时，注意液面与刻度线相切，避免过量或不足。

5. 标签贴纸要清晰，便于识别。

六、实验数据记录1. 溶质质量（g）2. 溶剂体积（mL）3. 溶液浓度（mol/L）七、实验结果分析根据实验数据，计算溶液的浓度，并与理论值进行比较，分析误差产生的原因。

八、实验总结通过本次实验，掌握了溶液配制的基本原理和操作方法，熟悉了实验器材的使用。