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实验 2 溶液的配制一、实验目的1．学习溶液配制方法；2．练习量筒、移液管、容量瓶、密度计的使用，掌握其正确使用方法。
二、实验原理实验室常用的溶液根据其用途不同，可以粗略的分为一般溶液和标准溶液。
一般溶液不用于定量，不需知道其准确浓度，使用时只知道其大致浓度不会影响实验结果；标准溶液在物质的定量分析中使用，所以必须知道其准确浓度。
一般溶液的配制不需要用精密仪器，用精确度为1%天平以及量筒等仪器就可完成。
一些物质容易水解，在配制其溶液时，应先用相应的酸溶液溶解该物质，再加水稀释。
标准溶液的配制可采用直接配制和“粗配精标”两种不同方法。
“粗配精标”方法是如一般溶液的配制一样先粗略配制（尽可能接近目标浓度），然后用基准物质（或另一已知准确浓度的标准溶液）标定（又称为“粗配精标” ）。
直接配制标准溶液必须采用分析天平、容量瓶和移液管等仪器。
无论是配制什么溶液，首先都需要根据溶液体积和浓度，计算所需试剂的用量，包括固体试剂的质量或者液体试剂的体积，然后再依法配制。
实验室使用的浓度表示方法很多，主要有质量分数、质量摩尔浓度和物质量浓度。
在配制溶液之前，必须熟悉有关计算和配制步骤。
1.由固体试剂配制溶液（1）质量分数溶质 A 的质量分数w为溶液L中溶质的质量m A与溶液的质量m L之比：w m A m LL A S A Lw (A S由于 m 为溶质质量 m 和溶剂S的质量m之和，所以，m =w m=m+ m )，即m A wm S w S V S 1 w 1 w式中ρρ为 1（ 3.98°C 时水的密度值）。
和 V 为溶剂的密度和体积。
如果溶剂是水，取S S S根据计算结果，称取需要量的溶质A，转入烧杯中，用量筒量取需要量的溶剂S 也倒入烧杯中，搅拌溶解（必要时可加热），完全溶解后即为目标溶液。
将溶液倒入试剂瓶中，贴上标签备用。
（ 2）物质量浓度若需要配制的溶液物质量浓度为c，体积为 V，则需要溶质 A 的质量m A为m A= cVM式中 M为溶质A的摩尔质量。
化学实验报告册课程名称：任课教师：学生姓名：班级：学号：日期：实验二溶液的配制与稀释一、实验目的：1、熟悉溶液浓度的计算并掌握一定浓度溶液的配制方法。
2、掌握溶液的配制和稀释的方法。
二、实验仪器与材料：台秤、100ml量筒、100ml容量瓶、10ml移液管（10ml吸量管）、100ml烧杯、50ml烧杯、500ml烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、毛刷、蒸馏水、浓盐酸（37%，比重12）、固体NaOH、固体NaCl、95%酒精。
三、实验内容：在配制溶液时，根据所配制溶液的浓度和体积来计算所需溶质的质量。
溶质如果是不含结晶水的纯物质，则计算比较简单。
如果是含有结晶水的纯物质，计算时一定要把结晶水计算在内，或把结晶水处理为一个反应方程式来进行计算。
1、一定质量浓度溶液的配制：溶液的质量浓度是指1L溶液中含溶质的克数。
在配制此溶液时，如需要配制溶液的体积和质量浓度已知，就可计算出所需溶质的克数。
然后用台秤称出所需克数的溶质，再将溶质溶解并加水至需要的体积。
如用已知质量的溶质配制一定质量浓度的溶液，则须计算出所配制溶液的体积，然后按上述方法配制溶液。
2、一定物质的量浓度溶液的配制：溶液的物质的量浓度是指1L溶液中所含溶质的物质的量。
在配制此种溶液时，首先要根据所需浓度和配制体积，正确计算出溶质的物质的量（包括结晶水），再通过摩尔质量计算出所需溶质的质量。
3、溶液的稀释：在溶液稀释时需掌握的一个原则是：稀释前后溶液中的溶质的量不变。
根据浓溶液的浓度和体积与所要配制的稀溶液的浓度和体积，利用稀释公式C1V1=C2V2或十字交叉法，计算出浓溶液所需体积并量出，然后加水稀释至所需稀溶液的体积。
四、注意事项：1、在配制溶液时，根据所配制溶液的浓度和体积来计算所需溶质的质量。
溶质如果不含结晶水的纯物质，则计算比较简单。
如果是含有结晶水的物质，计算时一定要把结晶水计算在内。
2、浓盐酸具有强腐蚀性，实验过程中注意切勿将浓盐酸滴到手或衣服中。
实验二酸碱标准溶液的配制与标定一、实验目的：1.掌握间接法配制HCl、NaOH标准溶液的方法。
2. 熟练掌握差减称量法称取基准物的方法及滴定操作基本技能。
3.学习酸碱标准溶液的标定方法。
二、实验原理：在酸碱滴定法中，常用到盐酸或氢氧化钠标准溶液，它们都不宜直接配制，因为浓盐酸易挥发，浓度和纯度不一，固体氢氧化钠中常因吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，而含有碳酸钠和水分，因此，只能先将它们配制成近似浓度的溶液。
然后通过标定来确定它们的准确浓度。
1.标定盐酸的基准物质：硼砂Na2B4O7·10H2O和无水碳酸钠Na2CO3。
(1)硼砂(四硼酸钠，Na2B4O7·10H2O)：易制得纯品，不易吸水，性质比较稳定，而且摩尔质量较大(381.37g/mol)，称量误差小，是标定HCl溶液常用的基准物质，但硼砂易风化失水，需保存在相对湿度为60%密闭容器中。
1︰2反应，其标定反应为：Na2B4O7·10H2O + 2HCI ＝2NaCI + 4H3BO3 + 5H2O 在化学计量点时，由于生成的硼酸是弱酸，溶液pH=5.1，可用甲基橙作指示剂。
(2)无水碳酸钠(Na2CO3)：容易制得纯品，摩尔质量为105.99g/mol，但易吸湿，使用前应在3000C干燥1小时，保存在干燥器中，用时称量要快，以免吸水而引入误差。
1︰2反应，其标定反应为：Na2CO3 + 2HCI ＝2NaCI + CO2+ H2O计量点时，溶液pH =3.9，可用甲基红作指示剂。
本实验采用的方法是：称取硼砂后直接用盐酸滴定的方法进行操作，根据所称硼砂的质量和滴定所用盐酸溶液的体积，求出盐酸溶液的准确浓度。
2.标定氢氧化钠的基准物质：邻苯二甲酸氢钾和草酸。
(1)邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，且摩尔质量较大(204.23g/mol)，称量误差小，是标定NaOH溶液较为理想的基准物质。
实验二 盐酸标准溶液的配制和标定，NaOH 溶液浓度的测定一、原理首先配制约0.1mol/L 的盐酸溶液，然后以甲基橙作指标剂，用已知准确浓度的22CO Na 标准溶液来标定盐酸的准确浓度。
利用此HCl 溶液测定NaOH 溶液的浓度。
↑+++22222CO O H NaCl CO Na二、试剂22CO Na 基准物：分析纯； 浓盐酸（比重1.19,）：分析纯； 0.1%甲基橙：称取0.1g 甲基橙，溶于100mL 蒸馏水中。
三、测定步骤（一）22CO Na 标准溶液的配制——直接法在分析天平上，用差减法称取22CO Na 约1.2g~1.4g （准确至0.0001g ）于小烧杯中，加入约50mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其完全溶解，然后全部转移到250mL 容量瓶中，用水稀释到刻度。
盖好瓶塞，摇匀。
NaCO3m 1000C M V⨯=（mol/L ） 式中： m ——22CO Na 的重量（g ） M ——22CO Na 的分子量；V ——22CO Na 的溶液的体积，即容量瓶的体积（mL ） （二）0.1mol/L HCl 溶液的配制及标定——间接法 HCl 溶液的配制：用小量筒量取浓盐酸约4.5mL 于500mL 清洁的试剂瓶，加蒸馏水至500mL 。
HCl 溶液浓度的标定：用移液管准确吸取25.00mL 已知准确浓度的22CO Na 溶液于250ml 锥形瓶中，加入甲基橙指标剂两滴，用HCl 溶液滴定至溶液颜色由黄色变为橙红色且摇动不消失即为滴定终点，记录滴定管的终点读数，终点读数与起始读数之差，即为滴定所用HCl 溶液的体积。
平行做三份，滴定的相对平均偏差不应超过0.2%。
（三）NaOH溶液的浓度的测定取25.00mlNaOH溶液三份分别置于250ml锥形瓶中，加入1~2滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至橙色即为终点。
滴定的相对平均偏差不应超过0.2%。
四、原始数据及数据处理1．HCl溶液浓度的计算2．NaOH溶液浓度的计算（要计算结果的平均值及相对平均偏差）请大家注意，做《HCl溶液的配制、标定及测定NaOH浓度》这个实验时，要求一个大桌四个组的数据（NaOH浓度，4*3=12个）集中起来做数据处理，计算结果包括平均值、标准偏差、置信区间，还要考虑可疑值的剔除。
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甲醇-醋酸-水(35：4：61)取醋酸4ml，甲醇35ml，加入水61ml中，混匀，即得。
本液应临用新制。
甲醇-水-磷酸(47：53：0.2)取磷酸0.2ml、甲醇47ml，加入水53ml中，混匀，即得。
本液应临用新制。
甲醇-0.2mol/L醋酸溶液-冰醋酸(67：33：1)取3.3ml的醋酸加水至
100ml，混匀；取冰醋酸1ml，甲醇67ml，加入上述醋酸溶液33ml中，混匀，即
0.01mol/L、0.05mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L盐酸液取0.01mol/L、0.05mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L盐酸滴定液(检验标准操作规程附录
ZT-TS-02-04-042-01)。
1→2盐酸溶液取盐酸50ml，加入水中，使成100ml，混匀，即得。
1→4盐酸溶液取1→2盐酸溶液稀释，即得。
1→40盐酸溶液取1→4盐酸溶液稀释，即得。
4→10盐酸溶液取盐酸40ml，加入水中使成100ml，混匀，即得。
欢迎共阅
18→1000盐酸溶液取盐酸18ml，加入水中使成1000ml，混匀，即得。
1%盐酸溶液取盐酸10ml，加入水中使成1000ml，混匀，即得。
5%盐酸乙醇溶液取盐酸0.5ml，加入乙醇中使成100ml，混匀，即得。
本液应临用新制。
1.8→100盐酸甲醇溶液取盐酸1.8ml，加入甲醇中使成100ml，混匀，即得。
1mol/L硝酸溶液取硝酸91ml，加入水中使成1000ml，混匀，即得。
1→2硝酸溶液取硝酸50ml，加入水中使成100ml，混匀，即得。
实验2 缓冲溶液的配制与pH 值的测定一、实验目的1、理解缓冲溶液的定义及其特点。
2、理解缓冲溶液的缓冲原理。
3、掌握溶液的粗略配制方法和缓冲溶液的配制方法。
3、学习pH 计的使用方法。
二、实验原理在共轭酸碱对组成的混合溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的pH 值基本上无变化，这种具有保持溶液pH 值相对稳定性能的溶液称为缓冲溶液。
缓冲溶液的特点是在适度范围内既能抗酸、又能抗碱，抵抗适度稀释或浓缩。
常见的缓冲体系有：HAc-NaAc 、NH 3-NH 4Cl 、Na 2B 4O 7·10H 2O-Na 2CO 3、KH 2PO 4- Na 2HPO 4等。
对于弱酸HB 及其共轭碱B -组成的缓冲溶液：对于弱碱B 及其共轭酸BH +组成的缓冲溶液：一般配制缓冲溶液时，常使c b =c a ，此时缓冲容量最大，缓冲能力最强。
三、实验用品 1、仪器PB-10酸度计、电子天平（常数双杰JJ600）b ac cHB pKa pH B c HB c HB pKa pH B c HB c Ka H c B O H O H HB lg )()()(lg)()()()(32-=-==+⇔+--+-+θθθab bc c pK pOH lg-=θ2、器材5mL量筒（1个）、10mL量筒（1个）、50mL烧杯（10个）、标签纸、玻璃棒（1根）3、试剂浓氨水（28%）、NHCl（s）、冰醋酸（99%）、NaAc（s）、KCl（3mol·L-1）4标准缓冲溶液（pH6.86；pH4.01）四、实验内容1、溶液的粗略配制Cl溶液的配制（1）0.1mol·L-1NH4Cl，倒入50mL带有刻度的用精度为0.01g的电子天平称取0.27g 固体NH4洁净烧杯中，加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后，用去离子水稀释至刻度，贴上标签，备用。
（2）0.1mol·L-1氨水溶液的配制用5mL量筒量取0.38mL浓氨水（28%），倒入50mL带有刻度的洁净烧杯中，加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后，用去离子水稀释至刻度，贴上标签，备用。
实验2 溶液的配制
一、实验目的
1．学习溶液配制方法；
2．练习量筒、移液管、容量瓶、密度计的使用，掌握其正确使用方法。
二、实验原理
实验室常用的溶液根据其用途不同，可以粗略的分为一般溶液和标准溶液。
一般溶液不用于定量，不需知道其准确浓度，使用时只知道其大致浓度不会影响实验结果；标准溶液在物质的定量分析中使用，所以必须知道其准确浓度。
一般溶液的配制不需要用精密仪器，用精确度为1%天平以及量筒等仪器就可完成。
一些物质容易水解，在配制其溶液时，应先用相应的酸溶液溶解该物质，再加水稀释。
标准溶液的配制可采用直接配制和“粗配精标”两种不同方法。
“粗配精标” 方法是如一般溶液的配制一样先粗略配制（尽可能接近目标浓度），然后用基准物质（或另一已知准确浓度的标准溶液）标定（又称为“粗配精标”）。
直接配制标准溶液必须采用分析天平、容量瓶和移液管等仪器。
无论是配制什么溶液，首先都需要根据溶液体积和浓度，计算所需试剂的用量，包括固体试剂的质量或者液体试剂的体积，然后再依法配制。
实验室使用的浓度表示方法很多，主要有质量分数、质量摩尔浓度和物质量浓度。
在配制溶液之前，必须熟悉有关计算和配制步骤。
1. 由固体试剂配制溶液
（1）质量分数
溶质A 的质量分数w 为溶液L 中溶质的质量m A 与溶液的质量m L 之比： m w m =A L
由于m L 为溶质质量m A 和溶剂S 的质量m S 之和，所以，m A = w m L = w (m A + m S )，即
11S S S A wm w V m w w
ρ==-- 式中ρS 和V S 为溶剂的密度和体积。
如果溶剂是水，取ρS 为1（3.98 °C 时水的密度值）。
根据计算结果，称取需要量的溶质A ，转入烧杯中，用量筒量取需要量的溶剂S 也倒入烧杯中，搅拌溶解（必要时可加热），完全溶解后即为目标溶液。
将溶液倒入试剂瓶中，贴上标签备用。
（2）物质量浓度
若需要配制的溶液物质量浓度为c ，体积为V ，则需要溶质A 的质量m A 为
m A = cVM
式中M 为溶质A 的摩尔质量。
溶液配制方法同（1）（一般不考虑固体引入的体积变化）。
（3）质量摩尔浓度
若需要配制的溶液质量摩尔浓度为m （单位为mol ·kg 1），体积为V ，则需要溶质A 的
质量m A 为
1000
A M m V m ⋅⋅= 溶液配制方法同（1）。
2. 由液体试剂（或浓溶液）配制溶液
由液体试剂（或浓溶液）配制溶液，需要知道溶液的相对密度或质量分数。
相对密度可用密度计测量，质量分数（或物质量浓度）依相对密度值从有关表中查得。
（1）质量分数
设一浓溶液质量分数为w o ，目标溶液质量分数和体积分别为w 和V ，则所需浓溶液体积V o 为wV /w o . 例如，用质量分数为36%的浓盐酸，配制质量分数为9%的盐酸溶液100 mL ，需要浓盐酸体积为（9 × 100 / 36 =）25 mL 。
这样，在具体配制时，用量筒量取25 mL 36%
的浓盐酸于烧杯中，再量取75 mL水也倒入烧杯中，搅拌均匀。
将溶液转入试剂瓶中，贴上标签备用。
（2）物质量浓度
若需要配制的溶液物质量浓度为c，体积为V，则需要浓度为c o的溶液体积V o为cV/c o. 溶液具体配制方法同2.（1）（一般不考虑可能引入的体积变化）。
注意；上述溶液配制步骤适用于一般溶液配制。
如果是配制标准溶液，则需要使用相应仪器和方法，请参考基本操作和相关实验的有关内容。
三、实验用品
天平、密度计、容量瓶（50、100 mL）、移液管（2、10 mL）、烧杯、量筒、试剂瓶、称量瓶
CuSO4·5H2O固体（AR）、SbCl3固体（AR）、NaCl固体（AR）、KCl固体（AR）、CaCl2固体（AR）、NaHCO3固体（AR）、浓H2SO4（AR）、醋酸溶液（2.00 mol·L1）
四、实验内容
1.溶液配制
(1)由CuSO4·5H2O固体配制50 mL 0.1 mol·L1 CuSO4溶液。
(2)由浓H2SO4配制50 mL 0.1 mol·L1 H2SO4溶液。
(3)由SbCl3固体配制50 mL 0.1 mol·L1 SbCl3溶液。
(4)用浓度为2.00 mol·L1的HAc溶液配制50 mL 0.200 mol·L1的HAc溶液。
(5)配制100 mL质量分数为0.90%的生理盐水。
生理盐水中含有NaCl、KCl、CaCl2、NaHCO3，它们的比例为45 : 2.1 : 1.2 : 1。
溶液配制好后需要消毒过程。
五、思考题
1．用容量瓶配制溶液时是否需要干燥？是否要用所配制溶液润洗三次？为什么？
2．一同学配制的SbCl3溶液是白色的，该结果正确吗？为什么？
3. 一同学在配制50 mL 0.1 mol·L1CuSO4溶液时应用到了50 mL容量瓶，用浓度为2.000 mol·L1的HAc溶液配制50 mL 0.2000 mol·L1的HAc溶液用到了量筒。
这些做法对吗？为什么？
4．若实验室现只有精度为0.01的天平，如何尽可能准确配制100 mL质量分数为0.90%的生理盐水？
5. 已知SnCl2容易水解，其溶液也容易被空气氧化。
请问如何配制和保存SnCl2水溶液？
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