氧化还原反应练习题

氧化还原反应练习题

班级_________ 姓名___________ 学号___________

一、选择题

1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

2.下列叙述正确的是( )

A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化

B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应

C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物

D.还原剂在反应中发生还原反应

3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )

A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是

4.下列叙述中，正确的是( )

A、含金属元素的离子一定是阳离子

B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂

C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质

5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）

A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

6.下列变化过程属于还原反应的是( )

A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe

7．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）

8.下列变化需要加入氧化剂的是( )

A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu

9.下列物质不能做还原剂的是( )

A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2

10.下列各反应中,水只做氧化剂的是( )

A. C+ H2O = CO+ H2 B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑

C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2 = Cu+ H2O

11.下列反应中,水作为还原剂的是（ ）

A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2

12.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( )

A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原

13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )

A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2

14.实现下列变化需要加入氧化剂的是（ ）

15.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )

A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl 16.在反应 中，还原产物是（ ）

17.下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）

18.为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（ ）

A、NaOH溶液 B、FeCl3溶液 C、明矾 D、Na2SO3和H2SO4

19.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS

+fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（ ）

A、+4 B、+5 C、+6 D、+7

20.对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法（ ）

A、是置换反应 B、H-是还原剂

C、NH3是氧化剂 D、氧化产物和还原产物都是H2

21、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2。在该反应中，氧化剂是（ ）

①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2

A、①③⑤ B、②④ C、②④⑤ D、③④⑤

22.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

则下列判断正确的是( )

A.还原性:Ni>Cu>Ag B.氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+

C.还原性:Ni

23.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）

A、2W- + Z2 = 2Z- +W2 B、2X- + Z2 = 2Z- + X2

C、2Y- + W2 = 2W- + Y2 D、2Z- + X2 = 2X- + Z2

24.硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应,下列方程式配平正确的是（ ）

A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O

B、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2 +7S+18H2O

C、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2 +7S+16H2O

D、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2 +11S+18H2O

25.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内:

(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是( )

(2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是( )

(3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是( )

(4)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是( )

(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( )

A. 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 + CO2↑

B.2Na+ Cl2 = 2NaCl

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.

E.CaO+ CO2= CaCO3

F. 4FeS2+11O2 = 2Fe 2O3+8SO2

二、填空题

26.配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题.

(1) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O 氧化剂 ，还原剂是 ；

(2) KClO3 + HCl → Cl2 + H2O + KCl

HCl的作用是 ，被还原的元素是 .

27.油画的白色颜料含有PbSO4，久置后会变成PbS使油画变黑，如果用双氧水擦拭则可恢复原貌.试写出反应的方程式：_________ _______________________

28.臭氧(O3)是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体.它具有比O2更强的氧化性.已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气产生.则反应的方程式是 ，反应中氧化产物是 ，还原产物是 .

29.在反应 中，______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被________；______元素的化合价降低，该元素的原子______电子，被_________；该反应中，___________是氧化剂，___________是氧化产物。

30.分析下列变化过程,是氧化还是还原,再按要求填空:

(1)Fe→FeCl2,需加入______剂,如_______

(2)CuO→Cu,需加入_______剂,如_______

(3)HCl→H2,是______反应,HCl是_____剂

31.现有微粒:①S,②S2-,③Na+ ④Fe2+ ⑤H+ ⑥Cu ⑦O2 ⑧HCl ⑨H2O,其中在反应中只能作还原剂的是__________,既可作还原剂又可作氧化剂的是_______________,只能作氧化剂的是_____________

32一些酸在反应中可以表现出多种性质,如:MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+Cl2↑+2H2O中的HCl既表现出酸性又表现出还原性,分析下列反应中酸的作用.

(1) NaOH+HCl==NaCl+H2O

____________________

(2)C+2 H2SO4 == CO2↑+2 SO2↑+2H2O

_____________________

(3)Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O

______________________

33有反应:RO3n-+6I -+6H+=R -+3 I2+3 H2O .则RO3 n-中R化合价是______

三 写出符合下列条件的化学反应方程式,是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目,指出还原剂.

1.有H2O生成的化合反应 2.有H2O生成的分解反应

3.把Cu片插入硝酸银溶液中 4.有O2生成的分解反应

5.有水H2O生成的置换反应 6.不是四种基本反应类型的氧原反应

7.是化合反应,也是氧化还原反应. 8.是分解反应,也是氧化还原反应.

参考答案

1、C 2、B 3、C 4、D 5、C6、D7、BD8、C9、C0、C1、C 12、C

13、B 14、D15、C 16、B17、A 18、D19、A20、C 21、B22、AD23、BC24、C25、DEBAF

26（1）Cl2 Cl2 （2）还原性和酸性，Cl

27. PbS+4 H2O2 =PbSO4+4H2O

28. O3+2KI+ H2O= O2+2KOH+I2

29.Al,失6e- 被氧化，Fe得6e-被还原，Al,Al 2O3

30.(1) 氧化,HCl(2) 还原, H2(3) 还原, 氧化

31. ②S2-⑥Cu; ①S④Fe2+⑧HCl⑨H2O, ③Na+⑤H+⑦O2

32.(1) 酸性;(2) 氧化性（3）氧化性和酸性

33.+5

三．略

原电池

原电池知识总结和习题（多合一）

知识总结

原电池，是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池，是电化电池的一种，其电化反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能，简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。

将化学能转变成电能的装置。所以，根据定义，普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池。组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)(Pt和石墨为惰性电极，即本身不会得失电子）用导线连接后插入电解质溶液中。电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。一般情况下，原电池中，较活泼的金属做负极，较不活泼的金属做正极。负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。