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氧化还原反应练习题
作业15
1. 下列制备气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是
A.用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B.用加热分解高锰酸钾的方法制取O2
C.用过氧化钠与水反应制O2 D.用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
2．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是
A．Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O B．2KClO3MnO2/△====2KCl+3O2↑
C．2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑ D．2H2O通电====2H2↑+O2↑
3．下列叙述中正确的是
A．没有氧气参加的反应一定不是氧化还原反应
B．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应
C．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
D．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原
4．下列反应中铁元素被还原的是
A．2Fe2O3+3C2Fe+3CO2↑ B．4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3
C．2 Fe(OH)3Fe2O3+3H2O D．Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
5. 列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是
A．Fe＋2HCl===H2↑＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2==2FeCl3
C．Fe2O3＋3CO === 2Fe＋3CO2 D．2Fe(OH)3====Fe2O3＋H2O
6．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁
C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐
7．在Fe2O3＋2Al=====高温Al2O3＋2Fe的反应中，____________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，被___________________________；而________元素的化合价降低，则该元素的原子__________电子，被________；该反应中Fe2O3发生了__________反应．Al发生了________反应．
氧化还原反应综合练习题
篇一:高中化学必修一氧化还原反应练习题(含答案)
氧化还原反应
一.选择题
1.今有下列三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③2KMnO4+_HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-,可加入试剂是（ ）
A． Cl2 B． KMnO4C． FeCl3
D． HCl
2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂.还原剂.既是氧化剂又是还原剂.既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑相比较,水的作用相同的是（ ）
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D．2F2+2H2O=4HF+O2
3.氧化还原反应的实质是电子的转移,下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
A．在氧化还原反应中,有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原
B．_.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中,转移的电子数为0.5NA
C．难失电子的原子,得电子的能力一定强
D．元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原
4.下列化学反应中,属于置换反应的是（）
A. NaOH + HCl == NaCl + H2O B.H2 ＋
CuO
Cu + H2O
C.Fe2O3 +3CO 2CO2
5.下列反应中,水只作氧化剂的是
A．2F2＋2H2O===4HF＋2 Fe + 3CO2 D.
2CO + O2 O2B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
完整版)高中氧化还原反应配平练习题及答案
配平化学方程式
以下化学方程式配平正确的是：
A。2KMnO4 + 11H2S + 5H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 +
13S↓ + 16H2O
B。2KMnO4 + 8H2S + 4H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 9S↓
+ 12H2O
C。2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + S↓
+ 4H2O
D。2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5S↓
+ 8H2O
以KMnO为氧化剂的氧化还原反应如下：
1.KMnO4 + SO2 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + H2SO4
2.KMnO4 + K2SO3 + H2O → MnO2 + K2SO4 + KOH 3.KMnO4 + KNO2 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + KNO3
4.KMnO4 + H2S + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + S↓ + H2O
5.KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + O2↑ +
H2O
6.KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
7.KMnO4 + NaOH + PH3 → K2MnO4 + Na2MnO4 +
Na3PO4 + H2O
8.KMnO4 + FeCl2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 +
Fe2(SO4)3 + Cl2 + H2O
以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化还原反应如下：
1.K2Cr2O7 + C + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + CO2 +
H2O
2.KI + K2CrO4 + HCl → CrCl3 + KCl + I2 + H2O
3.K2Cr2O7 + Fe3O4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 +
化学氧化还原反应计算练习题
化学氧化还原反应是化学中非常重要的一种反应类型，也是我们在化学学习过程中经常接触到的。为了帮助大家更好地掌握氧化还原反应的计算方法，下面给出一些具体的练习题，供大家进行练习和复习。
练习题一：氧化数计算
1. 计算以下化合物中各原子的最可能的氧化数：
氯气（Cl2）
硫酸（H2SO4）
硫化氢（H2S）
二氧化锰（MnO2）
2. 确定以下化合物中某个或某些元素的氧化数：
亚硝酸（HNO2）
过硅酸铅（H2PbO4）
偏硅酸钾（KHSiO4）
高锰酸钾（KMnO4）
练习题二：氧化还原反应计算
1. 将以下离子方程式转化为分子方程式，并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂： Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+
2. 将以下分子方程式转化为离子方程式，并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂：
HNO2 + H2O2 → NO3- + H2O
练习题三：配平反应方程式
1. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：
Fe + HCl → FeCl2 + H2
2. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：
S2O3^2- + I2 → I- + S4O6^2-
练习题四：计算反应中的电子转移数量
1. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：
Cl2 + Mn2+ → Cl- + MnO4-
2. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：
Cr2O7^2- + H2O2 → H2CrO4 + O2
练习题五：氧化还原反应应用
1. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂：
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
2. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂： Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + NaI
以上就是关于化学氧化还原反应计算的练习题，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这一知识点。通过做题练习，相信大家能够提高自己的计算能力和解题技巧。如果还有不清楚的地方，可以继续学习相关的化学知识，不断强化自己的理解和实践能力。祝大家学习进步！
