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氧化还原反应专题练习题

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氧化还原反应专题练习题

王老师编写

1．较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物。如果已反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4:1，则硝酸的还原产物可能为

A.NO2 B.NO C.N2O D.NH4NO3 .

2．在xRyHOmRnHO2232的离子反应中，系数m的值为

A. 2x B. 4 C. y2 D. 2

3在强酸性溶液中可发生反应：258161022282424MnROHOHROMnOxAg

这个反应可定性地检验Mn2的存在。则，在反应中充当氧化剂的ROx28中的x的值是

A. 0 B. 1 C. 2 D. 3

4．有关3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应的叙述正确的是

A.还原剂和氧化剂的物质的量之比为5:3 B.HBrO3和HF是还原产物

C.生成1摩氧气转移了6摩电子 D.O2的氧化性比BrF3弱 、

5．制印刷电路时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是

A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜

C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无

6．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是

A．2 B．3 C．4 D．5

7．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是

A．2 B．3 C．4 D．5

8．PbO2是很强的氧化剂，在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4—。取一只试管，加入少量 PbO2固体和2mL6mol/L H2SO4，然后滴入2mL 1mol/LMnSO4溶液。试回答：

(1)搅拌后，溶液的颜色变化是 (2)反应的化学方程式是________________________________________________

硫酸的作用是_____________________________

(3)能否用盐酸来代替硫酸________(能或不能)。用化学方程式回答＿＿＿＿

9．（08全国Ⅱ卷）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )

A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3

C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2

10．（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）

A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol 11．（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O

11．（08广东卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C=2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（ ）

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3

D．AlN的摩尔质量为41g

12．实验室用Na2SO3还原MnO4－，如果还原含有2.4×10－3 mol MnO4－的溶液时，消耗30 mL0.2 mol•L－1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为 （ ）

A．＋1 B．＋2 C．＋4 D．＋5

13．5.12克铜和一定质量的硝酸反应，当铜消耗完时，共收集到标准状况下的气体3.36升，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液。

A 0．336升 B 0.224升 C 0.896升 D 1.12升

14 配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：

□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O

15．（08天津卷）（1）配平氧化还原反应方程式：

＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝ ＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O

16、已知：

CuSO4·5H2O====CuSO4+5H2O CuSO4===CuO+SO3

4CuO======2Cu2O＋O2↑ 2SO32SO2＋O2

取25.0g CuSO4·5H2O晶体，加热使之均匀、缓慢升温至1000℃并恒温l小时，试通过计算回答下列问题：

（1）不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应气态产物除去水后，物质的量可能为

A 0mol B 0.1mol C 0.14mol D 0.175mol

（2）如果某同学做此实验时最后固体质量为7.6g，试计算其组成。

17、（上海高考试题）KClO3+ HCl(浓)→ KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ A

(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号，多选倒扣）。

①只有还原性 ②还原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为 mol。

(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。

1000℃

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氧化还原反应双线桥练习题

氧化还原反应双线桥练习题

请用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目，并标出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物

(1) OH2OH2222点燃 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物

(2) 522OP2O5P4点燃 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物

(3) 2MnO3O3KCl2KClO22氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物

(4) 2OHg2HgO2 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物

(5) OH2WH3WO223高温氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物

(6) OH2ClMnCl)(HCl4MnO2222浓

(7) OH2NO2)NO(Cu)(HNO4Cu22233浓

(8) OH9HNO2N4NONH523234

(9) OH3Cl3KClHCl6KClO223

(10)222244O2ClOH4NOlCNH2

氧化还原反应练习题

氧化还原反应练习题

氧化还原反应练习题

氧化还原反应是化学中常见的一类反应，也是我们需要掌握的重要知识点。下面是一些氧化还原反应练习题，帮助大家巩固理论知识并提高解题能力。

题目一：

1.化学方程式：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？

解析：在该化学方程式中，Mg被氯化氢（HCl）氧化生成氯化镁（MgCl2），因此Mg是氧化剂；氯化氢（HCl）则被Mg还原生成氢气（H2），因此HCl是还原剂。

题目二：

2.化学方程式：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？

解析：在该化学方程式中，氯气（Cl2）被铁（Fe）氧化生成三氯化铁（FeCl3），因此Cl2是氧化剂；铁（Fe）则被氯气（Cl2）还原，因此Fe是还原剂。

题目三：

3.化学方程式：2H2S + O2 → 2H2O + 2S

此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？ 解析：在该化学方程式中，氧气（O2）被硫化氢（H2S）氧化生成水（H2O）和硫（S），因此O2是氧化剂；硫化氢（H2S）则被氧气（O2）还原，因此H2S是还原剂。

题目四：

4.化学方程式：2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2

此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？

解析：在该化学方程式中，氯气（Cl2）被溴化钾（KBr）氧化生成氯化钾（KCl）和溴（Br2），因此Cl2是氧化剂；溴化钾（KBr）则被氯气（Cl2）还原，因此KBr是还原剂。

题目五：

5.化学方程式：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？

解析：在该化学方程式中，一氧化碳（CO）被三氧化二铁（Fe2O3）氧化生成铁（Fe）和二氧化碳（CO2），因此CO是氧化剂；三氧化二铁（Fe2O3）则被一氧化碳（CO）还原，因此Fe2O3是还原剂。

通过以上练习题，我们可以进一步理解氧化还原反应中的还原剂和氧化剂的概念，并掌握如何判断它们在化学方程式中的位置。希望这些练习题对大家的学习有所帮助。加油！

氧化还原反应专题练习

氧化还原反应专题练习

1 第1讲 氧化还原反应

1.下列叙述正确的是( )

A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原

B.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原

C.失电子难的原子,获得电子的能力一定强

D.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

解析:反应Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O中,氯元素既被氧化,又被还原,A项错;稀有气体元素稳定性强,既不易得电子也不易失电子,C项错;同素异形体间的反应,如322O3O催化剂属于非氧化还原反应,D项错｡

答案:B

2.(2010·四川省德阳市“一诊”)水与下列物质发生氧化还原反应时,水只作还原剂的是( )

A.Na B.F2

C.Na2O2 D.C

解析:选项A､D中,H2O为氧化剂;选项B,F2与H2O反应生成HF和O2,H2O为还原剂;选项C,Na2O2与H2O的反应中,H2O既不是氧化剂也不是还原剂｡

答案:B

3.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是( )

2

答案:CD

4.(2010·江西省重点中学高三第二次联考)已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热,产生下列现象:

①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色

据此判断下列说法正确的是( )

A.反应中硫酸作氧化剂

B.NH4CuSO3中硫元素被氧化

C.刺激性气味的气体是氨气

D.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

解析:根据实验现象,反应后有Cu、SO2､Cu2+生成,因此该反应为:2NH4CuSO3+2H2SO4＝(NH4)2SO4+CuSO4+Cu+2SO2↑+2H2O,反应中Cu+既是氧化剂又是还原剂,硫酸作为介质,既不是氧化剂又不是还原剂,A､B错;刺激性气味的气体是SO2,C错;1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5

氧化还原反应配平专题练习

氧化还原反应配平专题练习

高三氧化还原反应配平专题练习

题组一 正向配平类

1．1____HCl浓＋____MnO2错误!____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O

2____Cu＋____HNO3稀===____CuNO32＋____NO↑＋____H2O

3____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O

4____MnO错误!＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O

题组二 逆向配平类

2．1____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O

2____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3

答案 13 6 2 1 3 22 9 3 3 5

题组三 缺项配平类

3．1____ClO－＋____FeOH3＋____===____Cl－＋____FeO错误!＋____H2O

2____MnO错误!＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O

1、2013·广东理综,323完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：

____CuO＋____Al2O3错误!____CuAlO2＋________↑;

2、2013·北京理综,272将MnO错误!氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：

错误!MnO错误!＋错误!Fe2＋＋错误!________===错误!Mn2＋＋错误!Fe3＋＋错误!________;

3、2011·福建理综,236在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3＋通过下列反应形成CeOH4沉淀得以分离;完成反应的离子方程式：

错误!Ce3＋＋错误!H2O2＋错误!H2O===错误!CeOH4↓＋错误!________

4、2010·福建理综,242改编完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：