氧化还原反应练习题
- 格式：doc
- 大小：157.00 KB
- 文档页数：6
1 氧化还原反应练习题
一．选择题
1．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（双选）
A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑
C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
2．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（双选）
A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．C＋H2OCO＋H2
C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
3．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（双选）
A. 物质失电子的反应为氧化反应
B. 物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂
C. 发生电子转移的反应即是氧化还原反应
D. 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应
4．下列说法中，正确的是（双选）
A. 氧化剂本身被还原，生成氧化产物
B. 氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质
C. 还原剂在反应时所含元素的化合价降低
D. 在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质
5．在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO3+I2==2KIO3+Cl2，由此推断下列相应的结论，不正确的是
A. 该反应属置换反应 B. 还原性：I2>Cl2
C. 氧化性：I2>Cl2 D. 氧化性：KClO3>I2
6．x72OM与2S在酸性溶液中发生如下反应：
OH7S3M2H14S3OM232x72，则x72OM中M的化合价是
A．+1 B．+3 C．+4 D．+6
7．在SO2+2H2S = 2H2O+3S ↓ 反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3
8．在反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为
A. 3∶2 B. 2∶3 C. 8∶3 D. 3∶8 2 9．在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为
A．2︰1 B．5︰1 C．1︰2 D．1︰5
二、填空题
10．在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2—、I—、S中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。
11．将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：
2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2
（1）请将以上反应改写为离子方程式_____ ______。
（2）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为 g。反应生成的Fe2+的物质的量是 。
12．在Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O反应中，氧化剂是 ，还原剂是
_ ，被氧化的元素是_ _，被还原的元素是 ，当有0.1mol电子发生转移时，生成的SO2在标准状况下的体积_ _L，消耗的铜的质量为_ g。
13．在化学反应2KClO3 MnO2
△ 2KCl+3O2↑中，当反应生成0.1mol O2时，转移了 mol电子
14．用KMnO4氧化盐酸。反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
⑴此反应中氧化剂是 ，氧化产物 。若有1mol KMnO4参加反应，转移电子的物质的量为 。
⑵当产生5.6L Cl 2（标准状况下）时，有 molHCl发生反应，有 molHCl被氧化。
15．已知下列反应：3Fe+8HNO3 = 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1) ___ _是还原剂；____ _____是氧化剂。
(2)被还原的HNO3与参加反应的HNO3的质量之比为___ _____。
(3)当有1molHNO3参加反应时，该反应转移的电子的物质的量为___ _。
16．在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中， 是氧化剂， 是还原剂，______元素被氧化，______元素被还原，氧化产物是 ，还原产物是 ，HCl表现的性质是_______________，电子转移的数目是_________。 3 答案：
1．BD 2．AC 3．AC 4．BD 5．C 6．D 7．A 8．B 9．B
二、填空题
10．H+、Mg2+ 、Fe3+ S2—、I— Fe2+、S。
11．（1） 2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+ （2） 9.6 0.3mol 。
12． H2SO4 Cu Cu S 1.12 3.2
13． 0.2
14．⑴ KMnO4 Cl2 5mol ⑵ 0.8 0.5
15． (1) Fe HNO3 (2) 1∶4 (3) 0.75mol
16． K2Cr2O7 HCl Cl Cr Cl2 CrCl3 还原性和酸性 6e-
高三化学专题训练一
离子反应与离子共存
1.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
2.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－
C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋
D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋
3. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是
A. H＋、I―、NO3―、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―
C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
4．(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
C．Na＋、S2－、OH－、SO42－ D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－
5.（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确．．．的是
A. 甲溶液含有Ba2＋ B. 乙溶液含有SO42－ C.丙溶液含有Cl－ D.丁溶液哈有Mg2＋
6．（2011上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测 4 试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A． Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+
7.（2011江苏高考6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
8．（2011北京高考9）下列与处理方法对应的反应方程式不正确．．．的是
A．用Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO 催化剂
C＋NO2
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：
9.（2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O
10. (2011海南)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是
A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaCl
C. KClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3
11．（2011上海21）在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A． Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O
C．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
