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化学溶液的浓度计算方法知识点总结在化学实验和工业生产中，计算溶液的浓度是非常常见且重要的。
了解浓度计算方法是学习化学的基础，本文将对化学溶液的浓度计算方法进行知识点总结。
一、摩尔浓度计算方法1. 摩尔浓度（M）是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，计算公式为：摩尔浓度（M）= 溶质的物质的量 (mol) / 溶液的体积 (L)例如：如果有2 mol的氯化钠（NaCl）溶解在500 mL的水中，则摩尔浓度为：M = 2 mol / 0.5 L = 4 M2. 摩尔浓度还可以根据溶液的质量计算，计算公式为：摩尔浓度（M）= 溶质的物质的量 (mol) / 溶液的质量 (g) / 溶液的物质的摩尔质量 (g/mol)例如：如果有0.5 g的氯化钠溶解在500 mL的水中，氯化钠的摩尔质量为58.5 g/mol，则摩尔浓度为：M = 0.5 g / 58.5 g/mol / 0.5 L = 0.017 M二、质量分数计算方法质量分数是指溶质在溶液中所占的质量比例，计算公式为：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%例如：如果溶液中含有10 g的氯化钠和90 g的水，则氯化钠的质量分数为：质量分数 = (10 g / (10 g + 90 g)) × 100% = 10%三、体积分数计算方法体积分数是指溶质在溶液中所占的体积比例，计算公式为：体积分数 = (溶质的体积 / 溶液的体积) × 100%需要注意的是，体积分数只适用于液体混合物。
例如：如果将20 mL的酒精溶解在80 mL的水中，则酒精的体积分数为：体积分数 = (20 mL / (20 mL + 80 mL)) × 100% = 20%四、密度计算方法密度是指物质的质量与体积的比值，计算公式为：密度 = 物质的质量 (g) / 物质的体积 (mL)对于溶液，可以通过测量溶液的质量和体积来计算密度。
初中化学知识点归纳溶液的浓度和溶解度的计算方法初中化学知识点归纳：溶液的浓度和溶解度的计算方法化学是一门研究物质变化和性质的科学，其中溶液的浓度和溶解度是我们常常接触到的重要概念。
本文将对初中化学中关于溶液浓度和溶解度的计算方法进行归纳总结，以帮助大家更好地理解和应用这些知识。
一、溶液的浓度1. 质量分数（w%）质量分数是指溶液中溶质质量与溶液总质量之比，通常使用百分数表示。
计算公式：w% = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%2. 体积分数（v%）体积分数是指溶液中溶质体积与溶液总体积之比，同样使用百分数表示。
计算公式：v% = (溶质体积 / 溶液总体积) × 100%3. 摩尔浓度（C）摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液体积之比，单位通常为mol/L。
计算公式：C = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积4. 常用浓度单位换算常用浓度单位包括mol/L、g/L、g/mL等，需要根据具体计算要求进行单位换算。
例如，将摩尔浓度转化为质量分数时，需要知道溶质的摩尔质量。
二、溶解度的计算方法1. 溶解度（S）溶解度是指在特定温度下，在单位体积溶剂中溶解的最大溶质量。
通常使用单位质量溶剂中的溶质质量表示。
计算公式：S = (溶质质量 / 溶剂质量) × 100%2. 饱和溶解度（S0）饱和溶解度是指在特定温度下，在饱和溶液中溶解的溶质质量。
计算方法：将溶质不断溶解于溶剂中，直到无法继续溶解为止。
此时溶液即为饱和溶液，饱和溶液中溶质质量即为饱和溶解度。
3. 溶解度曲线某些溶质的溶解度随温度的变化而变化，可以通过绘制溶解度-温度曲线来研究其溶解度规律。
在溶液饱和度较低时，通常可以使用摩尔溶解度代替质量溶解度。
4. 饱和溶液的保存与制备当溶质的溶解度较低时，可以通过加热溶剂或者搅拌提高溶质的溶解度。
对于一些不稳定的饱和溶液，可以通过降低温度或者蒸发溶剂等方式进行保存。
总结起来，溶液浓度和溶解度的计算是初中化学中的基础概念。
溶液有关的计算公式溶液是由溶质和溶剂混合而成的一种混合物。
在化学实验和工业生产中，我们经常需要对溶液进行各种计算，比如浓度、溶解度、稀释等。
这些计算涉及到一些基本的公式，下面我们来逐一介绍。
一、浓度的计算。
1. 质量浓度（C）的计算公式：C = m/V。
其中，C为溶液的质量浓度，单位通常为g/L或mg/mL；m为溶质的质量，单位为g；V为溶液的体积，单位为L或mL。
2. 摩尔浓度（M）的计算公式：M = n/V。
其中，M为溶液的摩尔浓度，单位为mol/L；n为溶质的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L。
3. 体积百分比（V/V%）的计算公式：V/V% = (V溶质/V溶液) × 100%。
其中，V/V%为溶液的体积百分比；V溶质为溶质的体积，单位为mL；V溶液为溶液的体积，单位为mL。
4. 质量百分比（m/m%）的计算公式：m/m% = (m溶质/m溶液) × 100%。
其中，m/m%为溶液的质量百分比；m溶质为溶质的质量，单位为g；m溶液为溶液的质量，单位为g。
二、溶解度的计算。
1. 饱和溶解度（S）的计算公式：S = m溶质/m溶剂。
其中，S为溶质在溶剂中的饱和溶解度，单位为g/g；m溶质为溶质的质量，单位为g；m溶剂为溶剂的质量，单位为g。
2. 摩尔溶解度（Ksp）的计算公式：Ksp = [A+]^m[B-]^n。
其中，Ksp为离子的溶解度积，单位为mol/L；[A+]和[B-]分别为离子A和离子B的浓度，单位为mol/L；m和n分别为离子A和离子B的系数。
三、稀释的计算。
1. 稀释后浓度（C2）的计算公式：C2 = C1V1/V2。
其中，C2为稀释后的溶液浓度，单位为mol/L；C1为原始溶液的浓度，单位为mol/L；V1为原始溶液的体积，单位为L；V2为稀释后溶液的体积，单位为L。
2. 稀释倍数的计算公式：稀释倍数 = V1/V2。
其中，V1为原始溶液的体积，单位为L；V2为稀释后溶液的体积，单位为L。
溶液的浓度计算与溶解度规律溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的一种混合物。
溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的质量或摩尔数量。
本文将介绍溶液的浓度计算方法以及与浓度相关的溶解度规律。
一、质量百分比浓度计算质量百分比浓度是指溶质质量和溶液总质量之间的比例关系。
计算公式如下：质量百分比浓度(%) = (溶质质量/溶液总质量) × 100%例如，将10g盐溶解在90g水中，计算盐水的质量百分比浓度：质量百分比浓度(%) = (10g/100g) × 100% = 10%二、体积百分比浓度计算体积百分比浓度是指溶质体积和溶液总体积之间的比例关系。
计算公式如下：体积百分比浓度(%) = (溶质体积/溶液总体积) × 100%例如，将20ml酒精溶解在80ml水中，计算酒精溶液的体积百分比浓度：体积百分比浓度(%) = (20ml/100ml) × 100% = 20%三、摩尔浓度计算摩尔浓度是指溶质摩尔数和溶液体积之间的比例关系。
计算公式如下：摩尔浓度(M) = 溶质的摩尔数/溶液的体积(L)例如，将0.5mol NaCl 溶解在2L 水中，计算NaCl 溶液的摩尔浓度：摩尔浓度(M) = 0.5mol/2L = 0.25M四、溶解度规律在溶液中，溶质的溶解度是指在一定温度和压力下溶液中能够溶解的最大溶质量。
溶解度与溶液的温度、压力和溶质之间的相互作用有关。
1. 温度对溶解度的影响通常情况下，固体在液体中的溶解度随温度升高而增加，而气体在液体中的溶解度随温度升高而降低。
2. 压力对溶解度的影响对于固体在液体中的溶解过程，压力对溶解度几乎没有影响。
对于气体在液体中的溶解过程，溶解度随压力的增加而增加。
3. 溶质之间的相互作用对溶解度的影响溶质之间的相互作用对溶解度有重要影响。
当溶液中溶质之间的相互作用较强时，溶质的溶解度较低。
综上所述，溶液的浓度可以通过不同的计算方法来确定，包括质量百分比浓度、体积百分比浓度和摩尔浓度。
溶液浓度与溶解度的计算方法溶液浓度和溶解度是化学中重要的概念，用来描述溶液中溶质的含量和溶质在溶剂中的溶解程度。
本文将介绍溶液浓度和溶解度的计算方法，以帮助读者更好地理解和应用这些概念。
一、溶液浓度的计算方法溶液浓度指的是溶质在溶剂中的含量，常用的浓度单位有质量分数、摩尔浓度、体积分数和溶度等。
1. 质量分数（Mass Fraction）质量分数是指溶质质量与溶液总质量之比，一般以百分比表示。
质量分数的计算方法如下：质量分数（%）= (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%例如，如果溶液中含有15克的溶质，总质量为100克，则质量分数为15%。
2. 摩尔浓度（Molar Concentration）摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液体积之比，常用单位为摩尔/升（mol/L）。
摩尔浓度的计算方法如下：摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（升）例如，如果溶液中含有0.1摩尔的溶质，体积为1升，则摩尔浓度为0.1 mol/L。
3. 体积分数（Volume Fraction）体积分数是指溶质体积与溶液总体积之比，一般以百分比表示。
体积分数的计算方法如下：体积分数（%）= (溶质体积 / 溶液总体积) × 100%例如，如果溶液中含有20毫升的溶质，总体积为100毫升，则体积分数为20%。
4. 溶度（Solubility）溶度是指在一定温度下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
溶度通常用质量单位或摩尔单位表示，具体计算方法与质量分数和摩尔浓度类似。
二、溶解度的计算方法溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中达到饱和所需要的最小溶质量或最小体积。
溶解度与溶质和溶剂的性质、温度和压力等因素相关。
1. 饱和溶解度（Saturation Solubility）饱和溶解度是指在给定的温度和压力下，溶质在溶剂中达到饱和时的溶质量或溶质体积。
饱和溶解度的计算方法一般需要通过实验测定。
2. 部分溶解度（Partial Solubility）部分溶解度是指在给定的温度和压力下，溶质在溶剂中未达到饱和的溶质量或溶质体积。
相关计算浓度、密度、溶解度的计算溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算⼀、知识概要（⼀）有关溶解度的计算在⼀定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有⼀定量的关系。
由此可进⾏以下计算：（1）根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；（2）根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；（3）根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉⼀定量溶剂后析出的结晶量；（4）由于物质在不同温度下溶解度不同，可以根据不同温度下的溶解度求算出⼀定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变），析出结晶的量。
（5）饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算。
⼀定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度：解题时要熟练运⽤下列⽐列关系：饱和溶液中（⼆）有关质量分数、物质的量浓度的计算有关质量分数的计算⽐较简单，但注意两点：⼀是含结晶⽔化合物的浓度均按⽆⽔物含量计算；⼆是有些溶质溶解后与⽔发⽣了反应，其不能直接按原物质的量表⽰，如SO3、Na2O2溶于⽔，溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算。
与物质的量浓度有关的计算有：（1）配制⼀定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释⽤量的计算；（2）根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离⼦物质的量浓度；（3）物质的量浓度与质量分数的换算。
四.有关物质的量浓度的计算1．根据公式及公式变形可计算物质的量浓度、体积和溶质物质的量。
2．溶质的质量分数与物质的量浓度换算依溶质的质量分数（a%）和密度（）可计算物质的量浓度。
计算⽅法：取1升溶液进⾏计算，即：3．溶液的稀释（配制）因在稀释过程中溶质的量不变，所以可设未知数列等式，解出所求。
4．溶液混合后的浓度1) 同浓度溶液的混合，浓度不变。
2）不同浓度溶液混合，浓度改变。
应求出混合液中溶质物质的量和混合液的体积。
n(混)=n1+n2+……（即各溶液中溶质物质的量之和）（即混合液的总质量除混合液的密度，再把单位转化为升）因溶液混合时，体积会发⽣改变，故不能简单地将⼆种溶液的体积加和，必须⽤上述的⽅法来求。
溶液的浓度计算与溶解度平衡常数计算溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的homogeneous（均匀的）mixture。
在溶液中，通常需要计算溶质的浓度以及确定其溶解度平衡常数。
本文将探讨溶液的浓度计算和溶解度平衡常数的计算方法。
一、溶液的浓度计算1. 质量分数（Mass Fraction）质量分数计算的是溶质在溶液中的质量占溶液总质量的比例。
质量分数（%） = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%2. 体积分数（Volume Fraction）体积分数计算的是溶质占溶液总体积的比例。
体积分数（%） = (溶质体积 / 溶液体积) × 100%3. 摩尔分数（Mole Fraction）摩尔分数计算的是溶质的摩尔数占溶液总摩尔数的比例。
摩尔分数 = (溶质摩尔数 / 溶液摩尔数)4. 摩尔浓度（Molarity）摩尔浓度常用于描述溶质在溶液中的浓度，定义为溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
摩尔浓度（mol/L）= 溶质摩尔数 / 溶液体积（L）5. 当量浓度（Normality）当量浓度是指在满足酸碱反应化学平衡时，酸或碱中“可以提供或接收H+或OH-离子最小的物质的摩尔浓度”。
当量浓度（N）= 摩尔浓度（mol/L）× H+或当量浓度（N）= 摩尔浓度（mol/L）× OH-二、溶解度平衡常数的计算溶解度平衡常数（Solubility Equilibrium Constant）描述了在特定温度下，溶质从固体状态溶解到溶液中达到平衡所遵循的化学方程式。
对于一般化学方程式：aA (固体) ⇌ bB (溶质)溶解度平衡常数（Ksp）= [B]^b / [A]^a其中，[B]和[A]分别表示溶质B和固体A的浓度或摩尔数。
对于一般的溶解度反应，平衡常数通常用于描述溶剂中的离子浓度，不考虑固体溶质的浓度。
例如，对于钙矾石的溶解反应：CaSO4 (固体) ⇌ Ca2+ (溶质) + SO4^2- (溶质)溶解度平衡常数（Ksp）= [Ca2+] × [SO4^2-]通过实验数据或基于溶解度平衡常数的理论计算，可以确定溶质在溶液中的相对溶解度以及其析出过程是否会发生。
溶解度与溶液浓度的计算溶解度是指在一定温度和压力下，在溶剂中可以溶解的溶质的最大量。
溶解度受到温度和压力的影响，一般来说，随着温度的升高，溶解度会增大。
而溶液浓度是指溶质在溶液中的质量或体积所占比例的大小，常常用来描述溶液的浓缩程度。
溶解度的计算和溶液浓度的计算是化学中重要的基础计算内容。
下面将分别介绍溶解度的计算和溶液浓度的计算方法。
一、溶解度的计算溶解度可以按照摩尔溶解度和质量溶解度来计算。
摩尔溶解度是指单位溶液体积中溶解物的摩尔数，常用单位为mol/L。
而质量溶解度是指单位溶液体积中溶解物的质量，常用单位为g/L。
1. 摩尔溶解度计算公式：摩尔溶解度(mol/L) = 溶解物的摩尔数 / 溶剂的体积(L)摩尔溶解度的计算可以根据给定的实验数据进行。
首先需要知道溶解物的摩尔数，即溶解物的物质量除以摩尔质量。
然后，根据实验条件得到溶剂的体积，通过以上公式即可计算出摩尔溶解度。
2. 质量溶解度计算公式：质量溶解度(g/L) = 溶解物的质量(mg) / 溶剂的体积(L)质量溶解度的计算相对简单，只需要知道溶解物的质量和溶剂的体积即可。
二、溶液浓度的计算溶液浓度有多种表示方法，包括百分比浓度、摩尔浓度、质量浓度等。
下面介绍其中两种常见的计算方法。
1. 百分比浓度计算公式：百分比浓度(%) = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%百分比浓度是指溶质质量占整个溶液质量的百分比。
计算时需要知道溶质的质量和溶液的质量，通过以上公式可以得到百分比浓度。
2. 摩尔浓度计算公式：摩尔浓度(mol/L) = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积(L)摩尔浓度是指单位溶液体积中溶质的摩尔数，计算时需要知道溶质的摩尔数和溶液的体积。
除了以上介绍的两种常见的浓度表示方法，还有质量浓度、体积浓度等其他表示方法，根据不同的实验目的和需要选择适合的浓度表示方法。
总结：溶解度与溶液浓度的计算是化学中基础的计算方法之一。
高三知识点溶液的浓度与溶解度的计算高三知识点：溶质的浓度与溶解度的计算溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物。
溶质的浓度是指溶质在溶液中的相对含量，而溶解度是指溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
一、溶质的浓度计算溶质的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔分数和摩尔浓度等方式表示和计算。
1. 质量分数（Mass Fraction）质量分数是指溶质质量与溶液总质量之比。
质量分数（W）= 溶质质量（m）/ 溶液总质量（m1 + m2）举例来说，如果有100g的溶液中含有20g的溶质，那么质量分数就是20/100=0.2，或者可以表示为20%。
2. 体积分数（Volume Fraction）体积分数是指溶质体积与溶液总体积之比。
对于固体溶质和液体溶剂的混合物，可以用该方式计算浓度。
体积分数（V）= 溶质体积（V）/ 溶液总体积（V1 + V2）例如，如果我们将10mL的液体A和40mL的液体B混合，液体A 中的溶质体积为2mL，那么体积分数就是2/50=0.04，或者可以表示为4%。
3. 摩尔分数（Mole Fraction）摩尔分数是溶质的摩尔量与溶液总摩尔量之比。
对于溶质和溶剂都是液体的情况，可以用该方式计算浓度。
摩尔分数（X）= 溶质的摩尔量（n）/ 溶液总摩尔量（n1 + n2）例如，若在一个溶液中，溶质的摩尔量为2mol，溶剂的摩尔量为8mol，则溶质的摩尔分数为2/10=0.2，或者可以表示为20%。
4. 摩尔浓度（Molar Concentration）摩尔浓度是指溶质的摩尔量与溶液的体积之比。
通常用单位体积的溶液中的溶质摩尔量来计算浓度。
摩尔浓度（C）= 溶质的摩尔量（n）/ 溶液的体积（V）比如说，如果一个500mL的溶液中有0.1mol的溶质，那么摩尔浓度就是0.1mol/0.5L=0.2mol/L，或者可以表示为0.2M。
二、溶解度的计算溶解度是指在特定温度下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
液体中溶解物质浓度和溶解度的计算分析在日常生活和科学研究中，溶解是一个常见的现象。
溶解是指固体、液体或气体溶质与溶剂之间的相互作用，使得溶质分子与溶剂分子之间发生相互作用，分散在溶剂中。
液体中溶解物质的浓度和溶解度是对溶解现象进行定量描述的指标。
浓度是指在单位体积的溶剂中，所包含的溶质的质量或摩尔数。
在计算浓度时，可以使用质量浓度或者摩尔浓度。
质量浓度是指单位体积的溶液中溶解物质的质量，可以通过以下公式计算：质量浓度 = 溶质的质量 / 溶液的体积例如，如果有100克的溶质溶解在1000毫升的溶剂中，质量浓度为100克/1000毫升，即0.1克/毫升。
摩尔浓度是指单位体积的溶液中溶解物质的摩尔数，可以通过以下公式计算：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积假设溶质的摩尔数为0.1摩尔，溶液体积为0.5升，那么摩尔浓度为0.1摩尔/0.5升，即0.2摩尔/升。
通过浓度的计算可以得知，浓度的单位通常是克/毫升或者克/升，摩尔浓度的单位是摩尔/升。
浓度的大小可以反映出溶解物质在溶剂中的分布情况，浓度越大，表示溶质在溶剂中的分散程度越高。
另外，浓度的计算也可以帮助人们对溶解物质的质量和溶液的体积进行控制，从而实现溶解物质在溶液中的溶解过程。
与浓度类似的概念是溶解度（solubility），溶解度是指在特定温度下，单位体积的溶剂中可以溶解的最大溶质量或溶质的摩尔数。
溶解度是溶解物质与溶剂在一定温度下的平衡浓度。
需注意的是，溶解度是一个固定值，不同物质在不同温度下的溶解度是不同的。
溶解度可以通过实验测定得到，也可以使用已有的溶解度数据进行查找。
有许多化学手册和数据库提供了各种物质在不同温度下的溶解度数据。
通过这些数据，可以计算出在不同温度下不同溶质在溶剂中的最大溶解量。
通过计算浓度和溶解度，我们可以更好地理解和控制溶解现象。
这对于化学实验、药品配制、生产工艺等方面非常重要。
例如，在制药工业中，药物的溶解度是一个非常重要的参数，可以影响药物的生物利用度和药效。
溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算一、知识概要（一）有关溶解度的计算在一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。
由此可进行以下计算：（1）根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；（2）根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；（3）根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量；（4）由于物质在不同温度下溶解度不同，可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变），析出结晶的量。
（5）饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算。
一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度：解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中（二）有关质量分数、物质的量浓度的计算有关质量分数的计算比较简单，但注意两点：一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算；二是有些溶质溶解后与水发生了反应，其不能直接按原物质的量表示，如SO3、Na2O2溶于水，溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算。
与物质的量浓度有关的计算有：（1）配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算；（2）根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度；（3）物质的量浓度与质量分数的换算。
四.有关物质的量浓度的计算1．根据公式及公式变形可计算物质的量浓度、体积和溶质物质的量。
2．溶质的质量分数与物质的量浓度换算依溶质的质量分数（a%）和密度（）可计算物质的量浓度。
计算方法：取1升溶液进行计算，即：3．溶液的稀释（配制）因在稀释过程中溶质的量不变，所以可设未知数列等式，解出所求。
4．溶液混合后的浓度1) 同浓度溶液的混合，浓度不变。
2）不同浓度溶液混合，浓度改变。
应求出混合液中溶质物质的量和混合液的体积。
n(混)=n1+n2+……（即各溶液中溶质物质的量之和）（即混合液的总质量除混合液的密度，再把单位转化为升）因溶液混合时，体积会发生改变，故不能简单地将二种溶液的体积加和，必须用上述的方法来求。
但若题目没有给出混合液密度，则表示可忽略溶液混合时体积的变化，此时。
最后依，求出混合液的浓度浓度的计算与换算1、溶液稀释定律⑴溶质的质量稀释前后不变。
即：m(·w(浓)=m(稀)·w(稀)浓)⑵溶质的物质的量稀释前后不变。
即：·V(浓)=c(稀)·V(稀)c(浓)2、物质的量浓度与溶质的质量分数w的换算（r为溶液的密度）c(mol·L-1)=3、溶解度与溶质质量分数w的换算w=4、溶解度与物质的量浓度的换算其中ρ的单位为：g/mL5、气体的溶解在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为r二、例题分析例1已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3，质量分数为w％，物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。
（1）用w表示在该温度下NaCl的溶解度是__ __。
（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是__ __。
（3）用w、d表示溶液的物质的量浓度是__ __。
（4）用c、d表示溶液的质量分数是_ ___。
解析：本题没有给出具体数值，只给出抽象符号。
解题关键是：一要准确把握饱和溶液溶解度、质量分数的本质区别和相互联系，二要理解密度是质量分数与物质的量浓度相互换算的桥梁。
（1）要求把饱和溶液的质量分数换算为溶解度：（2）要求用VmL溶液中的溶质质量m来表示物质的量浓度：（3）要求把质量分数（W％）换算为物质的量浓度：（4）要求把物质的量浓度换算为质量分数，实质是（3）小题的逆运算：例2 用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可制得Na2S2O3。
10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。
常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。
Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl。
现取15.1gNa2SO3，溶于80.0mL水，另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润），加到上述溶液中。
用小火加热至微沸，反应约1h后过滤。
滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体。
（1）若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是______。
（填写选项字母）A．会降低反应速率B．需要提高反应温度C．将增大反应体系的pH D．会减少产量（2）反应1h后过滤，其目的是_______。
（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_______。
它是由_______产生的。
如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：______。
（4）设Na2SO3跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明（70℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17g/cm3）。
（5）若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至10℃时所能得到的Na2S2O3·5H2O的质量，你认为_______。
（填写一个选项的字母）A ．前面提供的数据已经足够B ．还需要提供100℃时溶液的密度（1.14g/cm 3）C ．还需要提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL ） （6）根据第（5）小题你的选择（如选A 则直接计算，如选B 或C 则可选用其数据），计算从10℃，30.0mL 溶液中结晶而出的Na 2S 2O 3·5H 2O 的质量。
解析：（1）硫不溶于水，微溶于酒精。
题给信息“用乙醇润湿后的硫能被水浸润”，若不用乙醇润湿硫粉，则硫必然与水溶液中的Na 2SO 3“接触不良”而降低反应速率，并会减少产量，答案应选A 、D 。
（2）Na 2SO 3+S=Na 2S 2O 3 n(S)=5/32=0.16(mol)， n(Na 2SO 3)=15.1/126=0.12(mol)硫粉过量。
反应1h 后过滤，其目的是除去过量的硫粉。
（3）由于Na 2SO 3不稳定，在敞开容器中于100℃溶液中保持沸腾下反应长达1h ，很容易被空气氧化成Na 2SO 4都不溶于水，但BaSO 3溶于酸而BaSO 4不溶于酸，加稀HCl 即可检测出。
但本反应中生成的S 2O 32—在酸性条件下会分解析出S ，干扰SO 42—的检测，所以检脸SO 42—的方法应该是：取少许溶液，加稀盐酸致酸性后，过滤除去S ，再加BaCl 2溶液。
（4）（解法一） 计算生成的Na 2S 2O 3在70℃时饱和溶液应有的体积，将它跟题设30mL 相比较。
若反应得到的Na 2S 2O 3在70℃时配成饱和溶液，其体积为x ，则因23.8mL ＜30mL 所以蒸发后的溶液尚未达到饱和。
（解法二）计算70℃时30mL 饱和溶液中应含Na 2S 2O 3的质量，将它跟反应得到的Na 2S 2O 3的质量相比较。
若该溶液是饱和溶液，其所含Na 2S 2O 3的质量为x ，则18.9g ＜24g ，溶液尚未达到饱和。
（5）前题中已知生成的Na 2S 2O 3的质量为18.9g ，如果要求得10℃时30mL 溶液所析出的Na 2S 2O 3·5H 2O 的质量，还应该知道溶液中水的质量，而溶液中水的质量=溶液质量－Na 2S 2O 3的质量，溶液的质量=溶液的体积（30mL ）×溶液的密度。
因此，还需要知道100℃时溶液的密度，应选B 项。
（6）设反应得到的Na 2S 2O 3·5H 2O 的质量为x ，则x 中Na 2S 2O 3溶液中水的质量=30×1.14-18.9=15.3(g)根据10℃时的溶解度，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，则有解得：x=23.2（g ）三、练习与检测1．t℃时，Na2CO3的溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液（100+A）g，其溶质的质量分数为a％，向溶液中投入无水Na2CO3固体Ag，静置后析出少量晶体（Na2CO3·10H2O），加水使晶体全部溶解，所得溶液仍为饱和溶液，加入的水是 ( )A．100g B．(100+A)g2．有X、Y、Z三种盐，已知：（1）25℃时，X饱和溶液其溶质质量分数为15％；（2）25℃时，在100g质量分数为10％的Y溶液中加入5gY（无水盐）后，恰好达到饱和；（3）25℃时，将一定量Z溶液蒸发掉5.75g水再恢复到25℃，或保持在25℃向其中加入6.3gZ 的结晶水合物（Z·9H2O，摩尔质量=240），都恰好形成饱和溶液。
则25℃时，X、Y、Z的溶解度（指无水盐）大小顺序正确的是 [ ]A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞Z＞X D．Z＞X＞Y3．取50mL2mol/L的硫酸溶液，跟6.5g金属锌充分反应，加热蒸发16.2g水，并冷却至10℃时，可析出ZnSO4·7H2O多少克（10℃时ZnSO4溶解度为32g，硫酸密度1.12g/cm3）？4．A、B两种化合物的溶解度曲线如下图所示，现要用结晶法从A、B混合物中提取A（不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响）（1）取50g混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至20℃。
若要使A析出而B不析出，则混合物中B的质量分数（B％）最高不能超过多少？（写出推理及计算过程）（2）取Wg混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至10℃。
若仍要使A析出而B不析出，请写出在下列两种情况下，混合物中A的质量分数（A％）应满足什么关系式？（以W、a、b表示，只需将答案填写在下列横线的空白处。
）当w＜a+b时____当w＞a+b时____5．常温下A和B两种气体组成混合物气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量），经分析，混合气体中只含有氮和氢两种元素；而且，不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。
由此可确定A为____，B为____。
其理由是____。
若上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为____；A在混合气体中的体积分数为____％。
参考答案1．A；2．D；3．15.5g；4．（1）在20℃时，若要B不析出，该溶液中B的质量不能超过20g，由于A、B质量共50g，所以这时A的质量超过30g，大于它的溶解度，A析出，符合题意。
即50g×B％≤20g，B％≤40％。
2）当W＜a+b时，A％＞a/w；当W＞a+b时，A％≥W-b/W；5．NH3N2纯NH3气体中氮和氢的质量比为14/3，在纯NH3中混入任何比例的N2都将使氮和氢的质量比大于14/3 4∶1 80％。
物质的量浓度的计算例析有关物质的量浓度的计算是近年的高考热点之一，此类题着重考查对基本概念的理解程度和抽象思维能力。
