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配位化合物与配位平衡

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7第十章 配位化合物及配位平衡

7第十章 配位化合物及配位平衡

6
内界：中心原子和配位体以配位键结合的部分。
外界 ：与内界以离子键结合的部分。
例：[Co(NH3)6] Cl3
内界 外界
K4[Fe(CN)6]
外界 内界
离子键 ：正负离子因静电吸引而形成的键。 （如：NaCl）
共价键 ：两个原子共享电子对而形成的键。
（如：HCl）
7
配位键： 共享的电子对由配体单方提供的共价键。
内界： 配合物中由配位键结合的部分。 外界：通过离子键与内界结合的部分。 配位键： 共享的电子对由配体单方提供的 共价键。
12
配位原子 ： 配位体中直接与中心原子结合， 并提供电子对的原子。
单齿配体： 一个配位体中只含一个配位原子。 多齿配体： 一个配位体中含多个配位原子。 常见双齿配体
缩写 符号
草酸根 (OX)
乙二胺 (en)
配位数： 配离子的 电荷数：
直接与中心原子配位的配位原子数。
区别 配位体数 与 配位数 中心离子的电荷数与 配位体电荷数的代数和。
13
指出[Co(NH3)5H2O]Cl3
CoCl2 (en)2
2
、 Al(C2O4 )3
3
外 界，内界，中心原子， 配体，配位原子，配位数。
4

[Cu(NH3 ) 4 ]2+
PtCl3 (NH3 )
多齿配体
3 1 4 2 2 2 6 3 2 6
CoCl2 (en)2 Al(C2 O4 )3
2
3
配离子的电荷数：中心离子的电荷数与 配位体电荷数的代数和。
11
复习
内界（配离子） 外界 [Co (NH3) 6] Cl3 中 配 配 心 位 位 离 体 体 子 数

配位化合物与配位平衡

配位化合物与配位平衡

（二）配位体(Ligand, L)
1.Lewis碱（可给出电子） 配位原子——配位体分子中，直接与中心离 子 （原子）结合的原子。常见的有： H- C N O F P S Cl Se Br I 2.配位体分类 (教材P.231表10-2) 配位体
单齿配位体 多齿配位体 — 每个配体分子离子
总的离解方程式： [Cu (NH3)4]2+ = Cu2+ + 4NH3
K = 1 / 4 =2.5710-13
“配合物”与复盐之间无绝对界限
Mn NH3
M n C2 H 4
KPt C2 H 4 Cl3 （W、C、Zeise salt，1825年）
Fe C5 H5 2 或FeCp2
顺一二氯二三苯基膦合铂（Ⅱ） 读作”顺式二氯两个三苯基膦合铂（Ⅱ）” 2.无机配体 : 先阴离子、后中性分子，最后阳离子 . 例2：
K[PtCl3 NH3 ]
三氯•氨合铂（Ⅱ）酸钾
3.同类配体: 按配位原子元素符号的英文字母顺序。 例3：NH3前，H2O后 : [CONH3 5 H 2O]Cl 3 三氯化五氨•水合钴（Ⅲ）

二茂铁（Ferrocene）
C5H
5 2
环戊二烯基阴离子 C5H6-
三. 配合物的定义
配合物定义——由若干能给出电子对 或非定域电子的分子或离子（称“配位 体”），与具有可以接受电子的空的价轨 道的中心离了（或中心原子）结合，按一 定的组成和空间构型而形成的结构单元， 称为“配合单元”；含有“配合单元”的 物质，称为“配合物”(旧称“络合物”, Complex)。
例5：
NH3 2 ] 氨基•硝基•氨合铂（Ⅱ） [PtNH2 NO2
6.同一配体有两个不同配位原子:

普通化学 第九章 配位化合物与配位平衡

普通化学 第九章 配位化合物与配位平衡

配合物的稳定性及配位平衡
2 中心离子的水解效应 若溶液酸度太小，金属离子易发生水解，金属离子 浓度减小，使配离子发生解离。
Fe3+ + 3C2O42- = Fe(C2O4)33+ 3OH– 3Fe(OH)3
Fe(C2O4)33- + 3OH– = 3Fe(OH)3 ↓ + 3C2O42-
配合物的稳定性及配位平衡
习惯上沿用
K3[Fe(CN)6] K4[Fe(CN)6]
铁氰化钾
亚铁氰化钾
配位化合物的基本概念
无机化合物 分子式 H 2 SO 4 NaOH KBr 名称 硫酸 氢氧化钠 溴化钾 分子式 H 2 [PtCl 6 ] [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 [Ag(NH 3 ) 2 ]Br [Cr(NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 ]Cl 3 K 2 [HgI 4 ] K[Co(NO 2 ) 4 (NH 3 ) 2 ] K 2 SO 4 硫酸钾 [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 [Co(NH 3 ) 2 (en) 2 ](NO 3 ) 3 [Pt(py) 4 ][PtCl 4 ]
配位化合物 名称 六氯合铂 (IV) 酸 氢氧化四氨合铜 (II) 溴化二氨合银 (I) 氯化四氨· 二水合铬 (III) 四碘合汞 (II) 酸钾 四硝基· 二氨合钴 (III) 酸钾 硫酸四氨合铜 (II) 硝酸二氨·二（乙二胺）合钴(III) 四氯合铂 (II) 酸四吡啶合铂 (II)
第二节
1 K = K fθ Kθ sp
θ
影响水解效应大小的因素： （1） KfӨ越小，配合物越易解离， （2）介质酸度越小，pH越高，
配位化合物的基本概念
配合物形成的原因
（1）内外界之间为离子键，配合物可解离。

普通化学 第八章 配位化合物和配位平衡

普通化学 第八章 配位化合物和配位平衡
/ c {c(Cl ) / c }
c(NH ) / c

3
2
0.10 0.10 1.9 103 {( x 2 0.10mol / L) / c }2
x = 2.5 mol/L, 即氨水的初始浓度至少为 2.5 mol· -1。 L
3
8.1.1 配合物的组成
[Ag(NH3)2]Cl
配合物 内界 外界
[Ag(NH3)2]+
中 心 离 子 配 位 原 子 配 位 体 配 位 体 数 配 离 子 电
Cl外 界 离 子
4
荷
常见配位体名称、配位原子
配位体 FClBrISCNNCSH2 O NH3 NH2OHCNS2O32配位体名 称 氟 氯 溴 碘 硫氰酸根 异硫氰酸 根 水 氨 氨基 羟基 氰 硫代硫酸 根 配位 原子 F Cl Br I S N O N N O C O 配位体 CO NO ONONO2CH3COOC2O42(ox)* 配位体名称 羰基 亚硝酰 亚硝酸根 硝基 乙酸根 草酸根 吡啶 联吡啶 甲胺 乙二胺 乙二胺四乙酸 根 配 位 原 子 C N O N O O N N N N N,O
Hongmei Wang , Zhiliang Liu, Caiming Liu, Deqing Zhang, et al
Inorganic chemistry, 2004, 43，4091-4098.
12
13
不饱和烃配合物 π 电子参与形成配位键的配合物。
14
冠醚类配合物
15
C60-配合物
4.31
Cu(NH 3 ) 2 NH 3 Cu(NH ) NH 3
2 Cu(NH 3 )3 NH 3

第六章配位化合物与配位平衡

第六章配位化合物与配位平衡

-
>
I- .
• 有规律 ——
•
电负性小的配位原子对应配体的配位能力强；
相反，电负性大的配位原子对应配体的配位能力弱 。
[FeF6]3- [Fe(H2O)6]2+ 等的特点：
•
[1] 参加杂化的全是最外层的轨道；
• [2] 中心离子的价e结构及单e数均无变化。 • 高自旋配合物 ——“指中心离子仍保持自由离子状态
Cu(NH )
K 2 3.17 10
Cu(NH ) Cu(NH )
K 3 7.76 10 K 4 1.39 10
12
2
K 稳 K1 K 2 K 3 K 4 4.82 10
总稳定常数, 一般 K1 K 2 K 3
配离子的逐级解离
原则是先阴离子后阳离子，先简单后复杂。
命名顺序：
（1）先无机配体，后有机配体
cis - [PtCl2(Ph3P)2]
顺-二氯 二·(三苯基磷)合铂(II) 顺式：cis-；反式：trans-
(2)
先列出阴离子，后列出阳离子，中性分子（的
名称）
K[PtCl3NH3]
的英文字母顺序排列。
三氯·氨合铂(II)酸钾
二 什么是复盐？（重盐）
• 复盐 —— 即由两种或两种以上同种晶型的简单盐 类所组成的化合物 。 • 复盐究竟是不是配合物 ？ • 应以配合物特征 —— 即是否含有配位键来判断 。 • 例如：红色的CsRh(SO4)2.4H2O复盐就是配合物、 • KAl(SO4)2•12H2O 。 • 常含有两种金属阳离子或一种金属离子与氨根离子
3 可以作为配位原子的元素
• —— 配位原子主要是周期表中第四、第五、第六和

第八章 配位化合物

第八章 配位化合物
说明：最小的磁矩称为玻尔磁子，其值为9.27×10-24
A·m2
（3）测定 磁矩可通过磁天平测定。 • 顺磁性：被磁场吸引
• 反磁性：被磁场排斥
• 铁磁性：被磁场强烈吸引 （如 Fe , Co , Ni）
..
..
..
..
N
S
(a)无磁场
N
S
(b)磁场打开
顺磁性的说明
（4）影响因素 未成对电子数越多，磁矩越高，配合物
的磁性越大。
（5）意义
• 根据未成对电子数求磁矩； • 根据磁矩求未成对电子数； • 判断杂化方式、空间构型、配合物类型。
未成对电子数 0 1 2 3 4 5
µ计 / B.M
0 1.73 2.83 3.87 4.90 5.92
例： 测定FeF63-的µ为5.90 B.M，可判断： Fe3+有5个未成对电子；
Ag+
4d
[Ag(NH3)2]+
4d
5s
5p
NH3 NH3
5s
5p
sp杂化
2. 配位数为4的配合物的杂化方式及空间构型
（1）[NiCl4]2-：Ni 3d84s2
sp3杂化
Ni2+
Ni2+ 3d8 外轨型
四面体
3d
[NiCl4]2-
3d
4s
4p
Cl-
Cl- Cl- Cl-
4s
4p
sp3杂化
[NiCl4]2-
NH2-CH2-CH2-H2N
说明：
少数配体虽然有两个配位原子，由于两 个配位原子靠得太近，只能选择其中一 个与中心原子成键，故仍属单齿配体。
硝基NO（2 N是配位原子） 亚硝酸根ONO- (O是配位原子) 硫氰根SCN (S是配位原子) 异硫氰根NCS (N是配位原子)

高中化学竞赛课程 无机化学第十一章 配位化合物和配位平衡

第11章 配位化合物和配位平衡
Chapter 11 Coordination Compounds and Coordication Equilibrium
一、 配合物的基本概念
实验: 1. CuSO4(aq)
+ BaCl2 + NaOH
BaSO4 Cu(OH)2
有SO42有Cu2+
2. CuSO4(aq) + NH3.H2O 深蓝色aq + 乙醇 深兰色晶体
[Co(en)3][Cr(ox)3]和[Cr(en)3][Co(ox)3] [PtII(NH3)4][PtIVCl6]和[PtIV(NH3)4Cl2][PtIICl4]
配位体的种类、数目可以任意组合，中心离子、氧化态可以 相同，也可以不同。
d. 键合异构 组合相同，但配位原子不同的配体，如-NO2-和-ONO[CoNO2(NH3)5]Cl2 (黄褐色) [CoONO(NH3)5]Cl2 (红褐色)
[Co(en)3]2+ > [Co(NH3)6]2+
2. 化学式的书写原则
(1) 配合物中，阳离子在前，阴离子在后。 (2) 配离子中，按如下顺序：
形成体
阴离子配体
中性配体
例如： [Co(NO2)(NH3)5]SO4
3. 配位化合物的命名原则
遵循无机化合物的命名原则，不同点是配离子部分。
NaCl [Co(NH3)6]Cl3
d１~d３构型: 无高低自旋之分，无论强场还是弱场， 均形成内轨型配合物．
d８~d10构型: 无高低自旋之分，无论强场还是弱场， 均形成外轨型配合物．
稳定性：内轨型配合物 > 外轨型配合物
例: [Fe(CN)6]3-中CN-很难被置换，而[FeF6]3-中F-很容易被置换。

2012级chapte9 配位化合物及配位平衡

5
Werner提出的副价理论,弥补了当时 (2) 每个元素倾向满足主价和副价; 不完善的原子价理论,这是他的重要 从此配位化学进入空前的发展时期,处 (3) 副价在空间有确定 的位置 贡献之一,而他创造性地把有机化学 于21世纪现代化学的中地位.有下列化 即配合物有确定的空间结构. 的空间构型推广至无机化学领域,奠 学家在配位化学领域获得诺贝尔化学奖 定了配合物的立体化学的基础,这是 :1912年Grignard—格林雅试剂;1913年 Werner 配位 化学的奠基人 他的又一重大贡献.由于他的突出贡 Werner—配位化学理论;1963年ZieglerNH3 3+ 献1913年获诺贝尔化学奖,成为获此 Natta—金属烯烃催化剂；1976年 H3N NH3 殊荣的第一个无机化学家(他是配位 Lipscomb—硼烷和碳硼烷;1981年 Co 化学的奠基人). Hoffmann—配合物的等瓣理论;1983年 H3N NH3 Toube—金属配合物电子转移反应机理. NH3
14
(一) Coordination Atom
配体中直接与中心离子相 键合 的 原子, 它与中心离子形成 配位键 Fourteen Num
IVA: C CO CNVA: N NH3 en NO2- P PR3 PH3
As( Sb )
15
VIA: O H2O OH- C2O42S SCNSe Te
24
③ π Ligand π键 电子键合 中心离子与配体的 * 配体还存在 空的 MO 与中心离子 形成 反馈 π键. CH2=CH2 C5H5 C6H6 三、Coordination Number 配位数 1. Meaning 直接与中心离子配位的配位原子的 数目; 或中心离子接受孤对电子的数目

中山大学无机化学第8章配位化合物与配位平衡习题及答案

第8章 配位化合物与配位平衡一、选择题8-1 下列配合物的命名不正确的是： （ ） (A) (B)(C)(D)答案： B8-2 下列离子都可以作为配合物的中心原子，但生成的配合物稳定性最差的是： （ ） (A) (B) (C) (D) 答案： D 8-3 的名称是： （ ）(A) 三氯化一水二吡合铬（III ） (B) 一水合三氯化二吡合铬（III ） (C) 三氯一水二吡合铬（III ） (D) 一水二吡三氯合铬（III ） 答案： C8-4 下列哪种物质是顺磁性的： （ ）(A)(B) (C)(D) 答案： B 8-5用溶液处理再结晶，可以取代化合物中的，但的含量不变，用过量处理该化合物，有氯含量的氯以沉淀析出，这种化合[]()3233K Co(NO )Cl III 三氯三硝基合钴酸钾[]()3233K Co(NO )Cl III 三硝基三氯合钴酸钾()()()2323Co OH NH Cl Cl III ⎡⎤⎣⎦氯化二氯一水三氨合铬[]()26H PtCl IV 六氯合铂酸3+Sc 3+Cr 3+Fe 3+La ()()232Cr py H O Cl ⎡⎤⎣⎦()234Zn NH +⎡⎤⎣⎦()336Co NH +⎡⎤⎣⎦[]4TiF ()336Cr NH +⎡⎤⎣⎦33CoCl 4NH ⋅24H SO 2-4SO -Cl 3NH 3AgNO 1/3AgCl物应该是： （ ）(A)(B) (C)(D)答案： A 8-6 羰基合物的磁矩为零，它的空间构型为： （ ）(A) 三角双锥形 (B) 四方形(C) 三角锥形 (D) 四方锥形 答案： A8-7 配离子的磁矩为： （ ） (A) 3.88(B) 2.83 (C) 5.0 (D) 0 答案： D8-8 配离子的稳定性与其配位键类型有关，根据价键理论，可以判断下列配合物稳定性的大小，指出正确的是： （ ）(A)(B)(C) (D) 答案： B 8-9 化合物的磁矩为，而的磁矩为，对于这种差别可以用下列哪一项所叙述的理由来解释： （ ）(A) 铁在这两种化合物中有不同的氧化数 (B) 氰离子比氟离子引起更多的轨道分裂 (C) 氟比碳、氮具有更大的电负性 (D) 氰离子是弱的电子授体 答案： B8-10 某金属中心离子形成配离子时，由于配体的不同，其电子分布可以有1个未成对电()324Co NH Cl Cl ⎡⎤⎣⎦()334Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦()324Co NH Cl Cl ⎡⎤⎣⎦()334Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦()5Fe CO ⎡⎤⎣⎦()32Cu NH +⎡⎤⎣⎦()B.M.()()33266Fe CN Fe H O -+⎡⎤⎡⎤<⎣⎦⎣⎦()()32266Fe CN Fe H O -+⎡⎤⎡⎤>⎣⎦⎣⎦()()322Ag CN Ag NH -+⎡⎤⎡⎤=⎣⎦⎣⎦()()322Ag CN Ag NH -+⎡⎤⎡⎤<⎣⎦⎣⎦[]36K FeF 5.9B.M.()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦2.4B.M.d d子，也可以有5个未成对电子，此中心离子是： （ ） (A) (B) (C) (D)答案： C8-11 根据晶体场理论，高自旋配合物的理论判据是： （ ） (A) 分裂能 > 成对能 (B) 电离能 > 成对能 (C) 分裂能 > 成键能 (D) 分裂能 < 成对能 答案： D8-12 某金属离子在八面体弱场中的磁矩为 4.9 B.M.，而它在八面体强场中的磁矩为零，该中心金属离子可能是： （ ） (A) (B) (C)(D) 答案： D二、计算题和问答题8-13 用晶体场理论判断配离子，，，（，Co(III) 的电子成对能）是高自旋还是低自旋，并计算配合物的磁矩以及晶体场稳定化能（CFSE ）。

配位化合物的稳定性与配位平衡教案

配位化合物的稳定性与配位平衡教案引言：配位化合物是由中心金属离子与周围的配体通过配位键结合形成的化合物。

配位化合物的稳定性与配位平衡是理解和掌握配位化学的重要基础。

本文将从稳定性和配位平衡两个方面进行探讨，并提供一份配位化合物的稳定性与配位平衡的教案。

一、稳定性的影响因素1. 配体的性质配体的配位能力是影响配位化合物稳定性的关键因素之一。

通常，配体的配位能力与其配位原子的电性、大小和配位方式有关。

例如，迈克尔加合物（氮气配合物）由于配位原子的不同电性，形成的稳定性存在较大差异。

2. 配位键的强度配位键的强度直接影响配位化合物的稳定性。

通常，配位键的强度与配体的键长和键能有关，配位键愈强，配位化合物的稳定性就愈高。

例如，持键配体一般形成较稳定的配位化合物。

3. 中心金属离子的性质中心金属离子的性质对配位化合物的稳定性起着重要影响。

中心金属离子的电子结构、电荷以及配位数等因素都可以对配位化合物的稳定性产生影响。

二、配位平衡的影响因素1. 配位物浓度配位物浓度是影响配位平衡的一个重要因素。

配位物浓度的增加可以促进正向反应，使得配体与中心金属离子更容易结合形成配位化合物。

2. 配位物配位能力配位物的配位能力也是影响配位平衡的关键因素。

一般来说，配位物的配位能力越强，反应向右方向（生成配位化合物）进行的速度越快，平衡位置就会向配位化合物方向移动。

3. 配体交换速率配体交换速率是影响配位平衡的另一个重要因素。

当配体与配位化合物发生配位键交换时，交换速率的快慢将直接影响配位平衡的位置。

三、1. 教学目标通过本节课的学习，学生将能够了解配位化合物的稳定性与配位平衡的影响因素，掌握相关概念和基本理论知识。

2. 教学内容（1）稳定性的影响因素：配体的性质、配位键的强度和中心金属离子的性质。

（2）配位平衡的影响因素：配位物浓度、配位物配位能力和配体交换速率。

3. 教学方法（1）理论讲解：通过讲解配位化合物稳定性与配位平衡的影响因素，引导学生理解相关概念和理论。

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大连工业大学 基础化学 6/95
配位原子 与中心离子（或原子）以配位键结合的原子
提供电子对。
N，O，Cl，F，S…
单齿配体(unidentate ligand) 多齿配体(multidentate ligand) ，如草酸根 （C2O42-），氨基乙酸（NH2CH2COOH）， 乙二胺（en），
HOOCH2C N HOOCH2C
大连工业大学 基础化学 15/95
[Cu(NH3)4]SO4
内界顺序 配体数（用一、二、三等数字表示）配体合中 心离子（氧化数Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等罗马数字表示） 配体命名原则： 不同配体间以“ · ”隔开。 同类型配体顺序 先阴离子，后中性分子；先无机，后有机； 先简单，后复杂。 按配位原子英文字母顺序排列。 NH3 H2O
配 配 位 位 体 体 数
数
外界
5/95
内界
配合物的组成
3. 中心离子(central ion)或原子 配合物的形成体 阳离子 d 区、ds 区 中性原子 Fe(CO)5 p区的某些金属离子 Sn2+、Pb2+、Bi3+等 极少数高价非金属 Si（Ⅵ）、B（Ⅲ）
4. 配体(ligand)与配位原子 含孤对电子 CN-，SCN-，NH3，H2O，Cl配位剂 EDTA、KCN、KSCN、NaCl，氨水、 H2O
大连工业大学 基础化学 16/95
重要！
[CrCl2(H2O)4]Cl 一氯化二氯·四水合铬（Ⅲ） [Co(NH3)5(H2O)]Cl3 三氯化五氨· 一水合钴（Ⅲ） [PtCl2(NH3)2] 二氯· 二氨合铂（Ⅱ）
[Co (NO2)3(NH3)3] 三硝基· 三氨合钴（Ⅲ）
[PtCl(NO2)(NH3)4]CO3
2-
Ca
2++ EDTA
O
12/95
大连工业大学
基础化学
13/95
3.螯合物的特性 （1）稳定性 [Cu(en)2]2+ [Cu(NH3)4]2+ 稳定性： [Cu(en)2]2+ （2）有色性 大多具有特征颜色。
Ni +2
2+
K稳 =1019.55
K稳 = 1013.32 > [Cu(NH3)4]2+
10/95
H2 N Cu + 2
2+
H2 N Cu N H2 C H2 C H2
2+
C H2 CH2
NH2 NH2
C H2 C H2 N H2
大连工业大学
基础化学
11/95
O C O C O Ca O C O C H2 O N CH2 CH2 N CH2 CH2 CH2 C O
大连工业大学 基础化学
CH2 N H2
CH3 C C
= =
NOH NOH
N O N、O双齿配体 多 齿 配来自体 六齿配体NN
CH3
C2O42NH2CH2COOH
HOOCCH2 HOOCCH2 N CH2COOH CH2COOH
基础化学
CH2
CH2
N
N、O
大连工业大学
8/95
5. 配位数(coordination number)
7.1.2 螯合物及其特点 1.螯合物(chelate) 中心离子和多齿配体结合、具有环状结构的 配合物。 [Cu(en) ]2+
2
螯合剂(chelating agents) 多齿配体，能和中心离子形成螯合物的配 位剂，多为含N、P、O、S 的有机物。
易形成较稳定的五元或六元环。
大连工业大学
基础化学
N
CH3 C NOH CH3 C NOH
H3C H3C
O
C N
H Ni
3
+2H+
O N C N C O
N
N
+Fe
2+
Fe
N
3
CH3 CH3
C N O
H 大连工业大学
基础化学
14/95
7.1.3 配合物的命名 配合物的命名服从无机化合物命名的原则。 若外界为一简单阴离子，则叫“某化某”。 若为一复杂离子或配离子，则叫“某酸某”。 若为H，则叫“某酸” [Cr(en)3]Cl3 K4[Fe(CN)6] H2[PtCl6] 三氯化三乙二胺合铬（Ⅲ） 硫酸四氨合铜（Ⅱ） 六氰合铁（Ⅱ）酸钾 六氯合铂（Ⅳ）酸
大连工业大学 基础化学
CH2COOH CH2 CH2 N CH2COOH
7/95
表7.1 常见的配体和配位原子
配体种类 含氮配体 单 齿 配 体 含氧配体 含碳配体 含卤素配体 含硫配体
H2N CH2
实 NH3，RNH2
例
配位原子 N O C F，Cl，Br，I S
H2O，OH-，ROH，RCOOH、NO2CO，CNF-，Cl-，Br-，IH2S，RSH
大连工业大学
基础化学
1/95
7.1 配合物与螯合物 7.2 配位平衡及其影响因素
7.3 配位滴定法
大连工业大学 基础化学 2/95
7.1 配合物与螯合物 7.1.1 配合物及其特点 1. 配合物
CuSO4 + 4NH3 = CuSO4· 4NH3 = [Cu(NH3)4]SO4
滴加NaOH，无蓝色的Cu(OH)2沉淀析出， 说明溶液中几乎没有简单的Cu2+ 滴加BaCl2，有白色的BaSO4沉淀出现， 说明溶液中存在游离的SO42Cu(NH3)42＋， SO42大连工业大学 基础化学 3/95
与中心离子直接以配位键相结合的配位原子 的总数 单齿配体，配位数＝配位体数 多齿配体，配位数＝配位体数×齿数。 [Co(en)3]Cl3 6. 配离子电荷 中心离子与配位体电荷的代数和，也可由外 界离子所带的电荷数决定，如[Co(en)3]Cl3， 配离子所带电荷为+3。
大连工业大学 基础化学 9/95
大连工业大学 基础化学 4/95
配合物与复盐的区别： 配合物含有配合键。 复盐溶于水后均为简单离子，无复杂离子， 如明矾KAl(SO4)2· 12H2O 。
Cu (NH3) 4 中 心 离 子
SO 4
2. 配合物的结构特点 内界：中心离子和配位体组成 外界：不在内界的其它离子
大连工业大学 基础化学
配离子(Complex ion)：由配位键结合而成， 如Cu(NH3)42＋， 配阳离子：带正电荷的称配阳离子，如 [Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+、[Co(H2O)6]3+ 配阴离子：带负电荷的称配阴离子，如 [HgI4]2-、[AlF6]3-、[Fe(CN)6]4-、[Fe(CN)6]3配离子与带异号电荷的离子结合成分子后， 则称配位化合物，简称配合物。 配位化合物中必有配位键，如Fe(CO)5、 Ni(CO)4等