配位化合物知识点讲解(教师版)

配位化合物知识点一：基本概念一、定义和组成 1．配位键由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键。

2．配位键的表示方法如：A →B ：A 表示提供孤电子对的原子，B 表示接受共用电子对的原子。

3．配位化合物(1)定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。

(2)组成如[Cu(NH 3)4]SO 4(3)形成条件⎩⎨⎧配位体有孤电子对⎩⎪⎨⎪⎧中性分子：如H 2O 、NH 3和CO 等。

离子：如F －、Cl －、CN －等。

中心原子有空轨道：如Fe 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋、Ag＋等。

【练习1】下列分子或离子中都存在着配位键的是( ) A ．NH 3、H 2O B ．NH ＋4、H 3O ＋C ．N 2、HClOD ．[Cu(NH 3)4]2＋、PCl 3 【练习2】既有离子键又有共价键和配位键的化合物是( )A ．NH 4NO 3B ．NaOHC ．H 2SO 4D ．H 2O 【练习3】下列物质：①H 3O ＋②[B(OH)4]－③CH 3COO －④NH 3 ⑤CH 4中存在配位键的是( )A ．①②B ．①③C ．④⑤D ．②④ 【练习4】下列不属于配合物的是( )A ．[Cu(H 2O)4]SO 4·H 2OB ．[Ag(NH 3)2]OHC ．KAl(SO 4)2·12H 2OD ．Na 3[AlF 6]【练习5】下列化合物中哪些是配合物( )①CuSO 4·5H 2O ②K 2PtCl 6 ③KCl ·CuCl 2 ④Cu(NH 2CH 2COO)2 ⑤KCl ·MgCl 2·6H 2O ⑥Cu(CH 3COO)2A ．①③④⑥B ．②③⑤C ．①②D ．①③⑤ 二、配合物的分类和命名 1、 分类：⑴简单配合物：由形成体和单齿配体直接配位形成的配合物称简单配合物（也称单核配合物）。

高中化学备课教案配位化合物及其性质高中化学备课教案配位化合物及其性质一、引言配位化合物是化学中重要的研究领域之一，它们在催化、材料科学和生物医药等方面有着广泛的应用。

本教案将介绍配位化合物的定义、组成以及其性质的研究内容。

二、配位化合物的定义1. 配位化合物的概念配位化合物是由中心离子与其周围的配体通过配位键结合而形成的化合物。

配位化合物中，中心离子通常是过渡金属离子，而配体可以是阴离子、中性分子甚至阳离子。

2. 配位键的形成配位键的形成是通过中心离子的一个或多个空位与配体提供的电子对进行配对而形成的。

配位键的形成可以是通过配体的配位原子中的孤对电子与中心离子的空位进行配对，也可以是通过配体和中心离子之间的共价键形成。

三、配位化合物的组成1. 中心离子中心离子通常是过渡金属离子，其价电子数在3到12之间，通过配位键与配体形成配位化合物。

不同的中心离子可以展现不同的性质和反应活性。

2. 配体配体是通过配位键与中心离子结合的分子或离子。

配体可以是阴离子、中性分子或阳离子，其选择通过与中心离子的化学亲和力以及其提供的电子对数目来确定。

常见的配体有水、氨、氯化物和硝酸根等。

四、配位化合物的性质1. 配位数配位数是指配位化合物中中心离子与配体形成的配位键数量。

配位数决定了配位化合物的结构和物理性质。

常见的配位数有2、4、6和8，分别称为线性、正方形平面、八面体和正十二面体。

2. 配位键的性质配位键的强弱决定了配位化合物的稳定性和反应性质。

通常，配位键的强度与配体的电负性有关，电负性较大的配体会形成较强的配位键。

3. 配位化合物的化学性质配位化合物具有丰富的化学性质，包括溶解度、沉淀反应、络合反应等。

其化学性质的研究有助于了解配位化合物的反应机理和应用领域。

五、应用示例配位化合物在许多领域具有重要应用：1. 催化剂许多过渡金属配位化合物作为催化剂应用于有机合成反应、能源转化和环境保护等方面。

2. 材料科学配位化合物可以用于制备金属有机框架材料（MOFs）、配位聚合物和配位聚合物凝胶等新型材料。

第3课时配合物理论简介一、配位键1．概念：由一个原子单方面提供孤电子对，而另一个原子提供空轨道而形成的共价键，即“电子对给予-接受键”。

2．表示方法：配位键常用A→B表示，其中A是提供孤电子对的原子，叫给予体，B是接受孤电子对的原子，叫接受体。

如：H3O＋的结构式为。

判断正误(1)任意两个原子都能形成配位键() (2)配位键和共价键没有本质区别()(3)形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对() (4)配位键是一种特殊的共价键()(5)共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子()答案(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×应用体验1．Ag＋、NH3、H2O、H＋、Co3＋、CO中能提供空轨道的是_________________；能提供孤电子对的是__________________。

答案Ag＋、H＋、Co3＋NH3、H2O、CO2．以下微粒含配位键的是________________(填序号)。

①N2H＋5②CH4 ③OH－④NH＋4⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OH答案①④⑤⑥⑦⑧解析①氢离子提供空轨道，N2H4中氮原子提供孤电子对，所以能形成配位键，N2H＋5含有配位键；②甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，CH4不含有配位键；③OH－电子式为，无空轨道，OH－不含有配位键；④氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，可以形成配位键，NH＋4含有配位键；⑤Fe(CO)3中Fe原子提供空轨道，CO提供孤电子对，可以形成配位键，故正确；⑥SCN－的电子式为，铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，Fe(SCN)3含有配位键；⑦H3O＋中O提供孤电子对，H＋提供空轨道，二者形成配位键，H3O＋含有配位键；⑧Ag＋有空轨道，NH3中的氮原子提供孤电子对，可以形成配位键，[Ag(NH3)2]OH 含有配位键。

配位化学知识点总结一、配位化学的基本概念配位化学是研究金属离子（或原子）与配体之间形成的配位化合物的结构、性质和反应的化学分支。

首先，我们来了解一下什么是配体。

配体是能够提供孤对电子与中心金属离子（或原子）形成配位键的分子或离子。

常见的配体有水分子、氨分子、氯离子等。

而中心金属离子（或原子）则具有空的价电子轨道，可以接受配体提供的孤对电子。

配位键是一种特殊的共价键，由配体提供孤对电子进入中心金属离子（或原子）的空轨道而形成。

配位化合物则是由中心金属离子（或原子）与配体通过配位键结合形成的具有一定空间结构和化学性质的化合物。

二、配位化合物的组成配位化合物通常由内界和外界两部分组成。

内界是配位化合物的核心部分，由中心金属离子（或原子）与配体紧密结合而成。

例如，在Cu(NH₃)₄SO₄中，Cu(NH₃)₄²⁺就是内界。

外界则是与内界通过离子键结合的其他离子。

在上述例子中，SO₄²⁻就是外界。

中心金属离子（或原子）的化合价与配体的化合价之和等于配位化合物的总化合价。

配位数指的是直接与中心金属离子（或原子）结合的配体的数目。

常见的配位数有 2、4、6 等。

三、配位化合物的结构配位化合物具有特定的空间结构。

常见的配位几何构型有直线型、平面三角形、四面体、八面体等。

例如，配位数为 2 时，通常形成直线型结构；配位数为 4 时，可能是平面正方形或四面体结构；配位数为 6 时，多为八面体结构。

这些结构的形成取决于中心金属离子（或原子）的电子构型和配体的大小、形状等因素。

四、配位化合物的命名配位化合物的命名有一套严格的规则。

先命名外界离子，然后是内界。

内界的命名顺序为：配体名称在前，中心金属离子（或原子）名称在后。

配体的命名顺序遵循先无机配体，后有机配体；先阴离子配体，后中性分子配体。

对于同类配体，按配体中原子个数由少到多的顺序命名。

如果配体中含有多种原子，先列出阴离子配体，再列出中性分子配体。

化学中的配位化合物知识点配位化合物是指由一个或多个配体与一个中心金属离子或原子形成的化合物。

配位化合物在化学中具有重要的地位，广泛应用于催化剂、药物、化妆品、材料等领域。

本文将介绍配位化合物的定义、配体、配位数、结构和性质等方面的知识点。

一、定义配位化合物是由一个或多个配体与一个中心金属离子或原子通过配位键相连而形成的化合物。

配位键是指配体上的一个或多个原子通过共用电子对与中心金属离子或原子形成的化学键。

二、配体配体是指能够通过配位键与中心金属离子或原子形成化学键的化合物或离子。

配体可以是简单的阴离子、分子或配合物，常见的配体有水分子（H2O）、氨分子（NH3）、氯化物离子（Cl-）等。

三、配位数配位数是指中心金属离子或原子周围配体的个数。

配位数决定了配合物的结构和性质。

一般情况下，配位数为2或4的配合物呈平面结构，配位数为6的配合物呈八面体结构。

四、结构配位化合物的结构多样，常见的几何构型有线性、正方形、八面体等。

配合物的结构与配位数、中心金属离子的价态、配体的性质等因素有关。

五、配合物的性质配合物具有许多特殊的性质，包括颜色、磁性、溶解度等。

其中，颜色是由于配合物的电子结构所引起的。

许多过渡金属离子在配位化合物中呈现出丰富多彩的颜色。

六、常见的配位化合物1. 水合物：即配位化合物中的水分子，常见于许多金属离子的溶液中，如CuSO4·5H2O（硫酸铜五水合物）；2. 氨合物：即配位化合物中的氨分子，常见于许多过渡金属离子的配合物中，如[Co(NH3)6]Cl3（六氨合三氯钴）；3. 配位聚合物：由多个配位单元组成的大分子化合物，如蓝色胆矾[Cu(NH3)4][Fe(CN)6]（铜铁氰合物）；4. 配位聚合物：由两个或多个中心金属离子和对应的配体组成的化合物，如[Fe2(CN)6]4-（四氰合二铁）。

综上所述，配位化合物是化学中的重要概念，对于理解化学反应、催化剂、材料科学等领域具有重要意义。