下载文档原格式
九年级上册化学全知识点一、化学基础化学的定义及研究对象化学实验与安全物质的分类及性质化学反应与化学方程式化学计量与化学计算二、物质的组成与结构原子与分子元素的周期表及特性离子与离子化合物共价分子及分子式金属与合金三、化学反应与能量变化燃烧与氧化还原反应电解与非电解质强酸、弱酸、强碱和盐水的电离与电离度化学反应的速率与平衡四、酸碱中和反应酸碱中和反应的定义酸碱指示剂及酸碱滴定法酸碱盐及其性质酸雨的形成与防治PH值及其测定五、氧化还原与电化学氧化还原反应的概念电解与电解质电化学电池的构造及原理电化学反应的化学计量金属腐蚀的原因与预防六、常见物质的制备与应用氧气、氧化铜、氧化锌等常用气体的制备氨气、氯气、二氧化碳等气体的制备与应用金属的制备与应用酸、碱、盐及其他化合物的制备与应用七、碳化合物的结构与应用有机化合物的基本结构烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质醇类、酮类、醛类的结构与性质酸、酯等有机化合物的结构与性质聚合物的结构与性质八、化学能源与环境保护石油的成因及提炼煤的成因及利用火电、水电及核能的利用可再生能源与节能减排化学废料的处理与资源回收九、实验技能与科学思维实验记录的基本要素实验常用仪器的使用与操作科学思维与科学方法的运用相关化学实验的设计科学实验中的观察和分析以上是九年级上册化学的全部知识点，通过学习这些内容，同学们将能够掌握基础化学知识，了解物质的组成与结构，理解化学反应与能量变化的过程，熟悉酸碱中和反应和氧化还原与电化学相关知识，掌握常见物质的制备与应用，理解碳化合物的结构与应用，认识化学能源与环境保护的重要性，并培养实验技能和科学思维。
希望同学们通过积极学习，提高化学知识水平，为未来的学习和发展打下坚实基础。
九年级上册化学知识点（完整版）第一章元素及其周期性元素的概念元素是指由同一种原子构成，具有相同的原子序数（即原子核中质子数相同）和化学性质的物质。
元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数大小排列成一张表，表头为元素符号，表格中的元素按照一定规律分布。
元素周期表中的一行为一个周期，元素周期表中的一列为一个族。
元素周期表的构造依据是元素原子的电子结构及其周期性规律。
周期表上元素的分类元素周期表中的元素可分为金属、非金属和半金属三类。
•金属元素是指性质落在半导体和非金属之间的元素。
•非金属元素是指那些数字属于瞬时、振荡、瞬变或有独立共振结构的元素或离子。
•半金属元素通常被描述为同时具有金属和非金属的性质，比如硼、硅等。
元素周期性元素周期性是指周期表中每个周期内，元素的性质随原子序数的增加呈现出一定的规律性。
元素的周期趋势和族内变化规律元素周期性的表现有周期性的趋势和族内的变化规律。
1.原子半径的变化规律随原子序数的增大，原子半径逐渐递增；原子半径和化学元素周期数成反比关系；原子半径和原子核电荷数成正比关系。
2.电离能和电子亲和能的变化规律随原子序数增大，电离能逐渐增大；电子亲和能和化学元素周期数成正比关系；电子亲和能和原子核电荷数成反比关系。
3.金属的化学性质和半径的变化规律金属原子的化学性质随原子半径和电子密度变化而变化。
原子半径越大，电子密度越低，相应的，金属原子的化学性质越活泼。
第二章化学式和化合式化学式化学式是指用化学符号表示化合物所含元素种类和原子数的符号组合。
1.分子式分子式是化合物分子中各原子的种类与相对数目所表示的化学式。
2.电离式电离式是指化合物在水中或熔融状态下离子化的化学式。
3.范德华（分子）式范德华式是指在离子化学式的基础上，表示分子中各原子在空间中的排列方式和分子的化学性质。
化合价化合价是化合物中元素的化学结合力大小的一种量度，用于表示元素或原子在化合物中所起的化学作用性质。
九年级上化学知识点总结第1篇1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
7、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
8、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
9、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
10、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
九年级上化学知识点总结第2篇1、“观”即观察，观察一般应遵循“反应前──反应中——反应后”的顺序进行，反应前观察反应物的颜色、状态、气味产生的各种现象；反应中观察反应条件及反应过程中的各种现象；反应后观察生成物的颜色、状态、气味。
最后针对观察到的各种现象在老师的引导下进行分析、判断、综合、概括，得出科学结论，观察后要用最准确的语言表达出来，达到理解、掌握知识的目的。
2、“动”“动”即积极动手实验。
俗话说：“百闻不如一见，百看不如一验”，亲自动手实验不仅能培养自己的动手能力，而且能加深我们对知识的认识、理解和巩固，成倍提高学习效率。
例如，实验室制氧气的原理和操作步骤，动手实验比只凭看老师做和自己硬记要掌握得快且牢得多。
做实验前一定要了解，最后认真分析，分析实验结果和结论。
3、“记”化学在同学们脑中；“记’即记忆。
九年级上册化学知识点归纳九年级上册化学知识点1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2、道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出了物质是由原子和分子构成的重要结论，创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。
3、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学的学习和研究变得有规律可循。
4、绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。
5、没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
如：汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化。
6、生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。
木材燃烧、铁的生锈等。
7、化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、生成沉淀等。
还伴随有能量变化，表现为吸热、放热、发光等。
8、在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。
两种变化的本质区别：变化中是否有其它物质生成。
联系：在化学变化的过程中，同时发生物理变化。
9、我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质物理性质和化学性质的根本区别是是否需要经过化学变化变现出来。
通常物质的颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等属于物理性质。
可燃性、毒性、助燃性、氧化性、稳定性、金属的活泼性等属于化学性质。
物质的性质决定用途，物质的用途体现性质。
10、变化与性质的区分：性质是物质本身的固有属性，而变化是一个动态过程。
性质的描述中往往有“能、会、易、难”等字眼。
例A、铜绿受热时会分解(化学性质)B、纯净的水是无色无味的液体(物理性质)C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁(化学变化)D、氧气不易溶于水且比空气密度大(物理性质)E、木棒受力折断(物理变)F、铁生锈(化学变化)G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬(化学变化)11、化学是一门以实验为基础的科学，通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识。
12、点燃蜡烛，在蜡烛的火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊。
九年级上册化学知识点总结第一单元物质的构成1-1 物质的组成与结构•物质是构成世界的基本实体。
•物质分为纯净物和混合物。
•纯净物由同种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。
•物质由微观粒子组成，包括原子、分子和离子。
1-2 原子和分子•原子是物质的最小单位，具有化学性质。
•分子是由两个或两个以上的原子通过共价键连接而成的粒子。
•分子是保持物质化学性质的最小粒子。
•原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成。
1-3 离子•离子是带电的原子或分子。
•离子通过失去或获得电子而形成。
•正离子是失去电子的原子或分子，负离子是获得电子的原子或分子。
•离子化合物由正离子和负离子组成。
第二单元化学反应2-1 化学反应的基本概念•化学反应是物质发生变化，产生新的物质的过程。
•化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后质量不变。
•化学反应伴随着能量的变化，可以是放热或吸热。
2-2 化学反应的类型•合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质。
•分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质。
•置换反应：两种物质互相交换离子或原子，形成新的物质。
•复分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质，同时另一种物质合成成两种或两种以上的物质。
2-3 化学反应的表示•化学方程式是用化学符号和数学符号表示化学反应的过程。
•化学方程式中的反应物在箭头的左边，生成物在箭头的右边。
•化学方程式中的系数表示反应物和生成物的物质的摩尔比例。
第三单元物质的变化3-1 物质的物理变化和化学变化•物质的物理变化是指物质在外观、状态或位置上的变化，不产生新的物质。
•物质的化学变化是指物质在化学性质上的变化，产生新的物质。
3-2 物质的物理性质和化学性质•物质的物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、形状、密度等。
•物质的化学性质是指物质在发生化学变化时表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
3-3 物质的分类•金属：具有光泽、导电、导热、延展等性质的物质。
有九年级上册化学全部知识点吗基本概念:1、化学变化:生成了其它物质的变化2、物理变化:没有生成其它物质的变化3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如 :颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如 :可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等5、纯净物:由一种物质组成6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成 , 各物质都保持原来的性质7、元素:具有相同核电荷数 (即质子数的一类原子的总称8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10、单质:由同种元素组成的纯净物11、化合物:由不同种元素组成的纯净物12、氧化物:由两种元素组成的化合物中 , 其中有一种元素是氧元素13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的 1/12作为标准 , 其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量 =相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子:带有电荷的原子或原子团注:在离子里,核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型:①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:A + B = AB②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如:AB = A + B③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应, 生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A + BC = AC + B④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB + CD = AD + CB19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应 (不属于化学的基本反应类型氧化反应:物质跟氧发生的化学反应 (不属于化学的基本反应类型缓慢氧化:进行得很慢的 , 甚至不容易察觉的氧化反应自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率 , 而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 ===2H2O + O2 ↑ 此反应 MnO2是催化剂21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
化学各单元知识点汇总第一单元走进化学世界化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
一、基本概念1、物理变化：没有生成新物质的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。
如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成新的物质。
化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
一、药品的取用原则1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
二、液体药品（存放在细口瓶）的取用1、少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
九年级化学上册知识点第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质化学研究的对象：研究物质的①组成和结构;②性质和变化规律；物质的变化：化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化。
本质特征：有新物质生成。
伴随的现象：发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。
如：燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂（变质）、呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆炸等。
物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化。
如：物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。
物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。
判断化学变化的依据：看是否有新物质生成。
物质的性质：化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。
物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。
性质与变化的区别：变化是一个过程，而性质是物质本身所固有的属性。
在语言描述上，性质通常用“能、可以、会、容易、是、具有”等词描述。
课题3 走进化学实验室实验观察的内容：变化前：观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。
变化中：观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。
变化后：生成物的颜色、状态、气味等。
药品取用的原则：三不原则：不闻药品气味；不尝药品味道；不能用手触摸药品。
节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。
若没说明，应取最少量（液体取1—2ML，固体只需盖满试管底部）。
剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。
应放在指定的容器里。
基本实验操作及注意事项：药品的取用：（1）块状固体的取用：一横，二放，三慢竖。
粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。
液体的取用：①瓶盖倒放在桌面上，防止药液污染；②标签向着手心，防止药液流下腐蚀标签；③瓶口紧靠试管口，防止药液溅出浪费。
用酒精灯给物质加热：给固体加热：①加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管破裂；②用外焰加热，因为外焰温度最高；③试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；给液体加热：①预热、用外焰加热；②试管与桌面成45O角向上倾斜；③试管口不能对着有人的地方，防止液体溅出伤人；④试管外壁不能有水，防止水流下使试管破裂。
九年级上化学知识点大全一、原子结构和化学元素1. 原子的组成与结构1.1 原子的基本概念1.2 原子的组成部分：质子、中子、电子1.3 核外电子排布：能级、壳层、轨道2. 元素的分类与周期表2.1 元素和化合物的概念2.2 元素的分类：金属、非金属、类金属2.3 电子排布和元素周期表3. 元素的性质与变化3.1 元素的物理性质：颜色、密度、熔点、沸点3.2 元素的化学性质：活泼性、氧化性、还原性3.3 元素的变化：化学反应、离子反应、氧化还原反应二、化学式与化合价1. 化学式的表示与应用1.1 化合物的概念与命名规则1.2 二元化合物的名称与化学式1.3 一元化合物的名称与化学式2. 原子价与化合价2.1 元素的原子价和化合价2.2 化合价的确定与应用3. 离子式与离子键3.1 阳离子和阴离子的概念3.2 离子式的表示与离子键的形成三、化学反应及其方程式1. 化学反应的基本概念1.1 化学反应与物理变化的区别1.2 反应物和生成物的定义1.3 反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应2. 化学方程式的书写与平衡2.1 方程式的基本结构和表示方法2.2 平衡状态的含义和判断2.3 平衡方程式的调整和平衡法则3. 正负离子反应与氧化还原反应3.1 阳离子和阴离子的交换反应3.2 氧化还原反应的基本概念和特征四、物质的量与化学计算1. 物质的量的概念1.1 质量和物质量的区别1.2 摩尔的概念和计算1.3 摩尔质量和摩尔体积的含义和计算2. 化学计算的基本方法2.1 化学反应的计算：质量之间的转化2.2 摩尔计算和摩尔比例2.3 溶质、溶液、浓度的计算五、溶液与溶解1. 溶解过程的概念和特征1.1 可溶性和不可溶性物质的区别1.2 溶解的影响因素：温度、溶剂种类、溶质量2. 饱和溶液和溶度的计算2.1 饱和溶液的特征和判断方法2.2 溶度和溶解度的含义和计算3. 溶液的稀释与质量守恒3.1 溶液的稀释比例和计算3.2 溶液的质量守恒与物质量的检验六、酸、碱和盐1. 酸和碱的概念与特征1.1 酸性和碱性物质的区别1.2 酸和碱的味道、颜色、溶解性1.3 酸碱指示剂和酸碱中和反应2. 盐的性质和分类2.1 盐的概念和产生方式2.2 酸和碱中和生成盐的反应2.3 盐的分类和常见盐的特征3. 盐的应用与实际问题3.1 碱土金属的活泼度和制盐工业3.2 盐的常见应用和环境问题解决七、氧气、氧化和还原1. 氧气的性质和制备方法1.1 氧气的特征和性质1.2 氧气的制备方法和实验2. 金属与非金属的氧化反应2.1 金属和非金属的氧化反应和碳烧法2.2 金属的氧化数和还原性2.3 非金属与氧气的氧化反应3. 燃烧、火焰和燃料3.1 燃烧的条件和特征3.2 火焰的结构和燃料的分类3.3 火焰与日常生活的应用八、结构与性质1. 有机化合物的结构1.1 有机化合物的特点和结构特征1.2 烃类和烃衍生物的命名和结构式1.3 醇、醛、酮、酸、酯的结构和命名2. 有机化合物的性质2.1 饱和烃、不饱和烃的特征和性质2.2 功能基团对化合物性质的影响九、化学能与化学反应速率1. 化学能的转化和利用1.1 化学能的定义和基本形式1.2 化学能的蓄积和释放1.3 化学能的利用和实际应用2. 化学反应速率2.1 反应的速率和条件2.2 浓度、温度、催化剂对速率的影响2.3 反应动力学基本概念和公式以上是九年级上化学的知识点大全，通过学习这些知识，你将对化学的基本概念、化学元素、化学反应等方面有更清晰的了解，并能够应用于实际问题的解决。
第一章 大家都来学化学1.1社会生活与化学1.化学课的学习内容是：_________________;______________________;______________;________________.2.初中化学必须掌握的元素符号：1-20号元素氢___ 氦______ 锂_____铍____硼______ 碳____ 氮______ 氧_____氟____氖____钠_____镁_____ 铝_____硅____磷____硫_____氯_____ 氩_____钾___钙_____其他元素：铁_____ 铜____ 锰___ 锌_____银_____ 钡______ 汞________碘______金_____汞____1.2化学实验室之旅化学是一门以实验为基础的科学。
一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器可以直接加热的仪器是：、、燃烧匙垫石棉网才能加热有、、。
不能加热的仪器—— 、、。
（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放______。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持_______。
若仰视时读数______，俯视时读数_______。
精确量取时最后需要用滴加！量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量取8.5毫升时只能选取量程为_____毫升的量筒（选取与数值接近的量筒）（三）加热仪器－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①______________________________；②____________________________；③______________________________。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的________也不应少于__________。
（3）酒精灯的火焰分为三层， _________、__________、__________。
用酒精灯的_______加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用______扑灭火焰，不能用水冲。
（四）夹持仪器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近___________处。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管_________往上套；夹持部位在距试管口近___________处；用手拿住。
（五）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在瓶中，液体药品放在_______瓶中，见光易分解的试剂如硝酸银盛放在棕色试剂瓶中。
2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取，固体以为宜，液体以__________为宜。
②“三不”原则：_____________________、______________________________、__________________________（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）③用剩的药品既不能___________，也不能___________，要放入指定的容器内。
3、固体药品的取用：试管平放，药品送入试管底部，然后慢慢竖起。
①粉末状及小粒状药品：用_______________或_________ ②块状药品：用________夹取4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：瓶塞_________，标签应________，瓶口管口，。
②胶头滴管的使用：滴管要保持______悬于容器口上方滴加，不能伸入容器内，不能倒放、横放。
5、天平的使用①步骤：调零→调节平衡→左物右砝→砝码回盒→游码回零m物=m砝+m游若放反 m物=m砝-m游②注意事项：称量固体药品是要在托盘两边各放一小块纸，称量腐蚀性药品（如氢氧化钠固体）是要放在玻璃器皿中称量。
（二）物质的加热（1）加热固体时，试管口________，试管受热时先____________，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的_____________，加热时使试管与桌面约成___________角，受热时，先使试管，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口__________________。
1.3物质的变化一、物理变化和化学变化1.物理变化：____________________ __________。
如火柴梗折断、水变为水蒸气、石蜡融化、玻璃破碎、白糖溶解、灯泡通电，木头制成桌椅等。
2.化学变化:_____ _________________________.如火柴梗燃烧、镁条燃烧、铁生锈、葡萄酿酒、面团发酵、剩饭变馊等。
镁在空气中燃烧：文字表达式:___________________________现象是：____________________，________________，生成___________________。
3.化学变化和物理变化的根本区别是： ______________________________。
4.化学变化和物理变化的联系是化学变化中___________物理变化，但物理变化中_________化学变化。
5.化学现象一般包括：________、________、________、_______、________1.4物质的性质一、物质的性质1.物理性质： __________ ____________________，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸附性等。
2.化学性质： _______________ _______________，如可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、见光易分解、生锈等。
铜在空气中受热：文字表达式为：_______ _________2Cu + O2加热 2CuO现象是：_____色的铜变为_______色。
3.科学探究的一般步骤：________ ______→_____ ______→_____ _____→___ ___→______ _____→______ ______（其中___ _____是中心环节）第二章认识空气保护空气2.1空气的成分一、空气的成分1、法国化学家__________首先提出了空气是由氧气和氮气组成的。
2、空气的成分和组成空气成分ON2CO2稀有气体其它气体和杂质2体积分数口诀：氮七八，氧二一，0.94是稀气；还有两个零零三，二氧化碳和杂气体积分数：氧气约占五分之一，氮气约占五分之四（1）空气中氧气含量的测定磷在空气中燃烧的文字表达式：______________________________4P + 5O2点燃2P2O5 反应的现象：______ ________，___ _______，____ _______A、实验要求：生成物必须是固体（为什么要好好思考）B、现象：有大量白烟产生，集气瓶内液面上升约1/5体积C、结论：空气是混合物； O2约占空气体积的_______________。
N2约占4/5，不支持___，也不能_______，______溶于水D、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差二、氮气和稀有气体的性质：①氮气常温下化学性质很______，不支持______，但在高温下可以与某些物质发生反应。
②氮气：做保护气，充氮包装食品（化性不活泼）、制化肥、染料、炸药③稀有气体（氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe等的总称）一般不跟其他物质发生反应故叫又叫做惰性气体：用做保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术中氦气---_________光氖气---_________光氩气---_________光氙气---_________光氦气---密度很小（用于___ ____，比氢气安全）三、纯净物和混合物：1. 纯净物：______________________________。
如氧气，纯水、硫单质、氯化钠等。
2. 混合物：______________________________。
如泥沙、糖水、牛奶、空气、溶液、合金等。
注：冰水混合物实际上不是混合物而是纯净物！四、空气污染1.空气的污染源有： ___________、_________、________________。
2.空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是___________和_______________含硫污染物：二氧化硫（SO2）、硫化氢含碳污染物：一氧化碳（CO）气体污染物含氮污染物：一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）污染物含氯污染物：氟氯烃制冷剂（破坏臭氧层）颗粒态污染物-------烟、粉尘、二氧化铅颗粒等3.空气质量日报包括的三项内容：____________、_____________、______________。
空气质量级别分为______________________________级，级别越________________空气质量越______________4.目前计入空气污染指数的项目为____________、___________和_______________。
5.空气污染的危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等6.大气保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等2.2――2.3、构成物质的微粒（分子、原子、离子）构成物质的微粒有________、_________和___________一、有关分子的性质1.定义：分子是保持物质___________的一种微粒（保持氧气化学性质的粒子是_________，保持水化学性质的粒子是________）2.由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身________变化；在化学变化中，分子本身_______改变，生成新的分子。
3.分子的特性：分子质量____，体积____，在不断的__________，分子之间有______。
气体分子间隔________液体和固体分子间隔。
（闻到各种气味是因为分子在不断的运动，100ml酒精和100ml水混合总体积小于200ml是因为______________________________）4.用分子的观点解释混合物和纯净物：混合物：由_____种分子构成的物质。
纯净物：由_____种分子构成的物质。
