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第一章 化学反应与能量第二节 燃烧热 能源1．木炭、氢气、酒精等燃料的燃烧均属于放热反应。
2．1mol H 2在O 2中充分燃烧生成液态水时，放出285.8 kJ 的热量，则该反应中表示生成1mol H 2O(l)的热化学方程式为H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol 。
3．等质量的碳在氧气中完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多(填“多”或“少”)。
4．化石燃料主要包括：煤、石油、天然气，它们均属于不可再生(填“可再生”或“不可再生”)能源。
【学习新知】一、燃烧热1．定义25 ℃、101 kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
2．单位燃烧热属于反应热的一种，单位为kJ/mol(或kJ·mol －1)。
3．意义25 ℃、101 kPa 时甲烷的燃烧热ΔH ＝－890.31 kJ/mol ，热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.31 kJ/mol 。
说明：1 mol 甲烷完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时放出890.31 kJ 的热量。
[自我诊断]1．判断正误：(1)1 mol 可燃物在任何条件下完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量即为该可燃物的燃烧热。
(×)(2)燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变。
(×)(3)1 mol H 2完全燃烧生成水蒸气放出的热量叫H 2的燃烧热。
(×)(4)12 g 碳在O 2中燃烧产生稳定的CO 气体，放出的总热量为碳的燃烧热。
(×)[探究释疑]1．对燃烧热的理解(1)外界条件：25 ℃、101 kPa 。
(2)可燃物用量：1 mol 。
(3)燃烧结果：C→CO 2(g)、H→H 2O(l)、S→SO 2(g)。
(4)表示方法：燃烧热是反应热的一种，ΔH 均小于零，文字叙述燃烧热时用“正值”或ΔH 表示，如甲烷的燃烧热为890.31 kJ/mol 或ΔH ＝－890.31 kJ/mol 。
1。
2 中和热、燃烧热、能源1．下列叙述正确的是A．电能是二次能源B．水力是二次能源C．天然气是二次能源D．水煤气是一次能源【答案】A【解析】电能是二次能源，A项正确；水力是一次能源，B项错误；天然气是一次能源，C项错误；水煤气是二次能源,D项错误.16．“海上风电，如东是真正的全国领先”。
下列有关说法正确的是①风能其实是太阳能的一种转换形式②风能和水能、太阳能等都是可再生能源③风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能④在未来多能源时期,氢能、生物质能等的核心仍是化学反应A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．①②④【答案】A【解析】①风能是太阳能的一种转换形式,正确;②风能和水能、太阳能等都是可再生能源,正确；③风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能，正确;④在未来多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍是化学反应,正确；故选项A符合题意。
2．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28。
7kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A．NaOH(aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O(l) ΔH＝28.7 kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－28.7 kJ·mol－1C．NaOH(aq)＋HCl（aq)===NaCl(aq）＋H2O（l）ΔH＝57.4 kJ·mol－1D．NaOH(aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57。
4 kJ·mol－1【答案】D【解析】根据上述分析可知,A。
反应放热，焓变的符号应为“—"、数值与化学计量数不对应，A项错误；B. 焓变的数值与化学计量数不对应，B项错误；C。
反应放热焓变的符号应为“-”，C项错误；D. NaOH(aq)＋HCl(aq）＝NaCl（aq)＋H2O（l）；ΔH＝－57。
4 kJ/mol，D项正确.3．已知中和热的数值是57。
燃烧热 能源一、选择题1．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1(燃烧热)B ．2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g)ΔH ＝＋483.6 kJ·mol －1(反应热)C ．C 2H 5OH ＋3O 2===2CO 2＋3H 2OΔH ＝－1368.8 kJ·mol －1(反应热)D ．2NaOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===Na 2SO 4(aq)＋2H 2O(l)ΔH ＝－114.6 kJ ·mol －1(中和热)答案 B解析 碳的燃烧热是指生成二氧化碳时放出的热量，故A 错误；热化学方程式要标注物质的聚集状态，故C 错误；强酸和强碱生成1 mol 水放出的热量叫中和热，故D 错误。
2．在25 ℃、101 kPa 下，0.1 mol 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热72.65 kJ ，下列热化学方程式正确的是( )A ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋726.5 kJ/molB ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(g)ΔH ＝＋1453 kJ/molC ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－726.5 kJ/molD ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(g)ΔH ＝－1453 kJ/mol答案 C解析 0.1 mol 甲醇燃烧放出热量为72.65 kJ ，则1 mol 甲醇燃烧放出的热量为726.5 kJ 。
3．下列说法正确的是( )A ．在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B ．酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热C ．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D ．在稀溶液中，1 mol CH 3COOH 和1 mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3 kJ 答案 C解析燃烧热应生成稳定的氧化物，A项错；中和热应是强酸和强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O的反应热，弱酸或弱碱参与中和反应生成1 mol H2O放出的热小于57.3 kJ。
第二节 燃烧热 能源1．下列热化学方程式中ΔH 的数值表示可燃物燃烧热的是( )A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1 B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1答案 A解析 根据燃烧热的概念知应是1 mol 燃料，生成常温常压下稳定的氧化物，H 2O 在上 述情况下液态稳定。
2．已知H 2的燃烧热为－285.8 kJ·mol －1，CO 的燃烧热为－282.8 kJ·mol －1；现有H 2和CO 组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ ，并生成液态水。
下列说法正确的是( )A ．CO 燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－282.8 kJ·mol －1B ．H 2燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1C ．燃烧前混合气体中CO 的体积分数为60%D ．燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O 2答案 D解析 根据H 2、CO 的燃烧热数据判断A 项：ΔH 应为－565.6 kJ·mol －1，A 项错；B 项：应为液态水，B 项错；C 项：CO 的体积应进行计算。
设H 2、CO 物质的量分别为x 、y则x ＋y ＝＝0.25 mol①H 2燃烧放热为285.8x kJ ，CO 燃烧放热为282.8y kJ则：285.8 x ＋282.8y ＝71.15 kJ②解①②联立方程得x ＝0.15 mol ，y ＝0.1 mol故CO 的体积分数为40%，C 选项错。
第二节燃烧热能源课后篇牢固提升基础牢固1.以下分别是利用不相同能源发电的实例图像,其中不属于新能源开发利用的是( )解析火力发电利用的是化石能源,化石能源不属于新能源。
答案 C2.以下说法中不正确的选项是( )A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B.化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO、SO2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的收效好D.将固体煤变为气体再燃烧,燃烧效率将提升解析燃料只有在与足量的空气或氧气充分接触的条件下才能充分燃烧。
答案 A3.“能源分类相关图”如图,以下选项中的能源全部吻合图中阴影部分的是( )A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物质能、天然气C.太阳能、风能、生物质能D.地热能、海洋能、核能解析煤炭、石油、天然气均不是新能源;核能、地热能不是来自太阳的能量;太阳能、风能、生物质能吻合要求,故C项正确。
答案 C4.以下对燃烧热的说法正确的选项是( )A.1 mol纯物质完好燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热B.放热反应的热化学方程式中,ΔH就是该反应物的燃烧热C.物质的燃烧热不能够用仪器经过实验测得D.物质燃烧必然陪同发光发热现象且必然是氧化还原反应解析在燃烧热的定义中有三个要点:①必定是在101 kPa条件下;②可燃物必定为1 mol;③可燃物必定完好燃烧,生成牢固的氧化物如液态水、二氧化碳气体等。
A项,未重申“101 kPa”和“生成牢固的氧化物”;B项,放热反应不用然是燃烧反应;C项,物质的燃烧热可利用仪器经过实验测得;D项,燃烧是激烈的、发光发热的氧化还原反应。
答案 D5.以下说法正确的选项是( )A.在101 kPa时,1 mol S(s)和2 mol S(s)的燃烧热相等B.1 mol浓硫酸与1 mol Ba(OH)2完好中和所放出的热量为中和热C.CO是不牢固的氧化物,它能连续与氧气反应生成牢固的CO2,因此CO的燃烧反应必然是吸热反应D.101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热解析由燃烧热的定义可知,燃烧热与参加反应的物质的量没关,故A项正确;中和热是指在稀溶液里强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热,而这里是浓硫酸,而且生成2 mol H2O(l)和BaSO4积淀,故B项错误;CO的燃烧反应是放热反应,故C项错误;101 kPa时,1 mol碳完好燃烧生成二氧化碳气体所放出的热量才是碳的燃烧热,故D项错误。
高中化学（必修一）第一章 燃烧热 练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol -1，则下列关于方程式2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g)的ΔH 的说法中正确的是A ．方程式中的化学计量数表示分子数B ．该反应ΔH 大于零C ．该反应ΔH=-571.6 kJ·mol -1D ．该反应可表示36 g 水分解时的热效应 2．环氧乙烷()可用作生产一次性口罩的灭菌剂。
工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，其原理是：2CH 2=CH 2(g)+O 2(g)2(g) ∆H 。
已知下列两个反应，则ΔH 为①122222l CH =CH (g)+3O (g)2CO (g)+2H O(g)ΔH =1323kJ mol --⋅①122225+O (g)2CO (g)+2H O(g)ΔH =1218kJ mol 2--⋅A ．1210kJ mol -+⋅B ．1210kJ mol --⋅C ．1175kJ mol --⋅D ．1105kJ mol --⋅3．已知丙烷的燃烧热12215kJ mol H -∆=-⋅，()()22H O l H O g = 144.0kJ mol H -∆=+⋅，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g 水蒸气，则放出的热量为 A ．2039kJB ．509.75kJC ．553.75kJD ．597.75kJ4．甲烷燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：()()()()42221CH g 2O g CO g 2H O g Q kJ +=++，()()()()422222CH g 4O g 2CO g 4H O l Q kJ +=++，1Q 与2Q 的关系为A ．12Q =QB ．12Q >QC ．122Q <QD ．122Q >Q5．下列说法正确的是A ．将NaOH 溶液分多次缓慢注入盐酸中，或一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热的测定B ．已知中和热为ΔH =-57.3kJ·mol -1，则稀H 2SO 4与稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH =-2×57.3kJ·mol -1C ．燃烧热是指在101kPa 时1mol 可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+32O 2(g)=SO 3(g) ΔH =-315kJ·mol -1即为硫的燃烧热D ．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol -1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol -1，假设1mol 冰中有2mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键6．已知CH4气体的燃烧热为802 kJ∙mol-1，1mol CH4不完全燃烧生成CO和H2O(l)时放出的热量为519 kJ。
第二节燃烧热能源课时训练3 燃烧热能源一、非标准1.下列各组物质的燃烧热相等的是( )A.碳和一氧化碳B.1 mol碳和2 mol碳C.3 mol乙烯和苯D.淀粉和纤维素解析:燃烧热是指在25 ℃、101 kPa时1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,因此燃烧热只与物质有关,与物质的物质的量无关,选B。
答案:B2.关于能源,以下说法中不正确的是( )A.煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源B.煤、石油、水煤气可从自然界直接获取,属一级能源C.太阳能是一级能源、新能源、可再生能源D.潮汐能来源于月球引力做功解析:煤、石油、天然气等化石燃料蕴藏量有限,不可再生,最终将会枯竭,A正确;煤、石油等可从自然界直接获取,属一级能源,但水煤气是由焦炭与H2O(g)在高温下反应制取,属二级能源,B错误;太阳能既是一级能源、新能源,还是可再生能源,C正确;潮汐能来自于月球引力,D正确。
答案:B3.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q kJ。
完全吸收它生成的CO2气体生成正盐,需5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,则丁烷的燃烧热(单位为kJ·mol-1)为( )A.16QB.8QC.4QD.2Q解析:由题意可得关系式:C4H10~4CO2~8KOH~4K2CO31 8x 5 mol·L-1×0.1 L=0.5 mol得x= mol,即得 mol丁烷充分燃烧放出热量Q kJ,则1 mol 丁烷充分燃烧会放出16Q kJ的热量,故选A项。
答案:A4.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( )A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-c kJ·mol-1D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1解析:根据燃烧热的定义:在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,叫该物质的燃烧热。
《燃烧热 能源》例题分析1．下列说法正确的是（ ）A ．在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B ．弱酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热C ．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D ．101 kPa 时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热【解析】本题旨在考查学生对燃烧热、中和热定义的理解，特别是两个概念中应注意的问题。
A 项中没有确定“物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，所以A 项错误。
B 项在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 时所释放的热量称为中和热，B 项错误。
D 项中未限定物质的量是1 mol ，所以D 项错误。
【答案】C2．25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是（ ）A ．C(s)＋12O 2(g)＝CO(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝＋571.6 kJ/molC ．CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ/molD ．C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)＝6CO 2(g)＋6H 2O(l) ΔH ＝－2 800 kJ/mol【解析】A 中碳未完全燃烧；B 中应为放热反应ΔH ＝－571.6 kJ/mol ；C 中H 2O 应为液态。
【答案】D3．“抓好资源节约，建设环境友好型社会”是我国社会及经济长期发展的重要保证。
你认为下列行为有悖于这一理念的是（ ）A ．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B ．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C ．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D ．实现资源的“3R ”利用观，即：减少资源消耗（Reduce ）、增加资源的重复使用（Reuse ）、资源的循环再生（Recycle ）【解析】煤、石油等化石燃料是不可再生的资源，应该减少使用，故C 项错误。
燃烧热能源时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题5分，共60分)1．解析：燃烧热是指在25℃、101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，显然A项错误；B项中碳燃烧生成稳定化合物应为CO2，C项中H2燃烧时的条件及生成水的状态不确定，1mol H2燃烧生成水放出的热量不一定是H2的燃烧热，故B、C错误；根据能量守恒定律可知D项正确。
答案：D2．解析：利用关系式法找到丁烷和KOH溶液之间量的关系，进而求算丁烷的燃烧热。
――→1 mol 丁烷燃烧放热答案：A3．解析：本题旨在考查对燃烧热、中和热定义的理解，特别是两概念中应注意的问题，A项中没有指明温度，以及“物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这些条件，所以A项错误。
B项中缺乏“在稀溶液中”这一前提，所以B项错误。
D项中未限定物质的量是1mol，所以D项错误。
答案：C4．解析：根据热化学方程式可知：H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1÷2＝285.8kJ·mol－1，生成的n(H2O)＝3.6 g18 g·mol－1＝0.2mol，参加反应的H2为0.2mol，故H2燃烧放出的热量为0.2mol×285.8kJ·mol－1＝57.16kJ。
CO燃烧放出的热量为113.74kJ－57.16kJ＝56.58kJ，CO的燃烧热为282.9kJ·mol－1，故n(CO)＝Q放|ΔH(CO)|＝56.58 kJ282.9 kJ·mol－1＝0.2mol。
则n(H2) n(CO)＝1:1。
答案：C5．解析：A项燃烧热是指在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，而反应②中生成H2(g)，故该项错误；B项反应①是吸热反应，而图中所示是放热反应，故B项错误；C 项由题给两个方程式知，CH3OH转变成H2可吸热，也可放热，故C项错误；由CH3OH(g)===CH3OH(l)ΔH<0可知，D项正确。
5. 已知1 mol 燃料完全燃烧的数据分别为 ：p1.2燃烧热能源【含答案及解析】姓名 ____________ 班级 _______________ 分数 ____________、选择题1. 下列说法错误的是A •化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B •化石燃料在燃烧过程中产生污染环境的 CO SO2等有害气体C •直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D •固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高在使用时对环境无污染或污染很小 ，且可以再生。
④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风•③⑤⑥⑦⑧ D •③④⑤⑥⑦⑧3. 下列观点你不赞成的是A •氢气让人欢喜让人忧B •煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根C •煤气化能提高市民的生活质量，同时也是潜伏着的无形杀手D •水虽然是取之不尽的，但个别地区存在用水危机4. 下列关于燃烧热的说法中正确的是A • 1 mol 物质燃烧所放出的热量B •常温下，可燃物燃烧放出的热量C •在25 C 、1.01 X 10 5 Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放 出的热量D •燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变2. 未来新能源的特点是资源丰富下列符合未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 能 ⑧氢能 A •①②③④B •⑤⑥⑦⑧ C6.燃料一氧化碳甲烷kJ • mol - 1 -5461.0 k “低碳经济”理念的是A •氧化碳B 异辛烷(C 8 H 18 ) 乙醇A H - 283.0 kJ • mol 1-891.0 J • mol - 1 - 1366.8 kJ • mol - 1使用上述燃料最能体现甲烷C Li异辛烷乙醇7.下列说法中正确的是A • 1 mol CH 4燃烧放出的热量就是燃烧热B • 1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C • 1 mol H 2燃烧生成水放出的热量就是H 2的燃烧热D •相同条件下,1 mol H 2 O(l) 完全分解吸收的热量与mol H 2 O(l) 放出的热量在数值上相等H 2 、O 2 化合生成18.A •C •F列各组物质的燃烧热相等的是碳和一氧化碳1 mol 碳和3 mol和 1 mol C 6 H 6•淀粉和纤维素mol C 填空题9. 根据下列两个热化学方程式，回答下列问题：2H 2 (g)+O 2 (g) :— 2H 2 O (1) A H = - 571.6 kJC 3 H 8 (g )+5O 2 (g) :— 3CO 2 (g)+4H 2 O(l)kJ • mol - 1(1)_____________________ H 2的燃烧热为, C 3 H 8(2) 1 mol H 2 和 2 mol C 3 H 8mol A H = - 2 220的燃烧热为________ 。
高一化学燃烧热能源试题答案及解析1.下列能源中属于二次能源的是（）A．天然气B．电力C．原煤D．石油【答案】B【解析】天然气、原煤、石油属于一次能源，电力属于二次能源，故B项正确。
【考点】本题考查二次能源的判断。
2.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C．PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统【答案】D【解析】A、一级能源是指直接从自然界取得的能源，氢气不属于一级能源；B、风力发电是将风能转化为电能；C、砷元素属于非金属元素；D、低碳经济、循环经济，利用太阳能、风能均有利于能源开发和环境保护，正确。
【考点】考查化学与能源、环境等相关知识。
3.下列说法不正确的是()。
A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后燃烧效果好D．固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将更高【答案】A【解析】化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧。
化石燃料不经处理直接燃烧可产生CO、SO2等有害气体。
化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料,不仅减少了SO2对大气的污染,而且能提高燃烧效率。
4.在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化，对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。
能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。
请完成下列问题：(1)人类利用能源分为三个阶段，即________、________、________。
(2)矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础。
目前，全球仍主要处于化石能源时期。
下列不属于化石能源的是________。
(填序号，下同)A．石油 B．煤 C．天然气 D．生物质能(3)下列对能源的看法合理的是 ()。
A．化石能源属于不可再生能源，只会越用越少B．生物能是一种可再生能源，有广泛的前景C．太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源D．我国人口众多、资源相对匮乏、环境承载能力较弱，因此要建设节约型社会【答案】(1)柴草时期化石能源时期多能源结构时期(2)D(3)ABCD【解析】人类利用能源的三个阶段在教材中有介绍；生物质能不属于化石能源。
5. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 ( )A．C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ/molC．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ/molD．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ/mol【答案】C【解析】A碳完全燃烧生成的稳定的氧化物是二氧化碳。
错误。
B水的稳定存在状态不是气态，而是液态。
错误。
C 1mol的葡萄糖完全燃烧产生气态二氧化碳和液态水时放出热量2800kl,则0.5mol的葡萄糖完全燃烧产生气态二氧化碳和液态水时放出热量1400kl.所以热化学方程式书写正确。
D甲烷燃烧产物水的液态才是稳定状态。
如果是气态，由于气态水含有的能量比液态多，所以放出的热量要比890.3KJ要少。
错误。
【考点】考查可燃物的燃烧热及相应的热化学方程式的书写的知识。
6. 1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H="-285.8" kJ/molB．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-142.9kJ/molC．H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)；△H="+285.8" kJ/molD．2H2+O2=2H2O；△H="-571.6" kJ/mol【答案】C【解析】A项：放热应为571.6kJ/mol，错误；B项：方程式中生成的是气态水，而题中给出的是液态水，错误；C项有盖斯定律确定为正确；D项：方程式中未标出物质的聚集状态，错误。
【考点】热化学方程式的书写。
7.氢气虽然是一种理想的绿色能源，但目前仍处在研究、实验阶段，还未得到广泛应用，其原因可能是A．氢气虽可由水制备获得，但水资源严重匮乏B．氢气制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟C．氢气贮存、运输等安全技术已经很好地解决了D．氢气燃烧产物虽无污染，但其放出热量较少【答案】B【解析】氢气作为能源的优点是：生成物不污染环境，热值高，原料丰富；缺点是：没有找出比较经济的生产氢气的方法。
A、氢气燃烧生成水，对环境无污染，海水中含有大量的水资源，所以A错误；B、氢气是通过电解制备的，耗费大量电能，廉价制氢技术采用太阳能分解水，但技术不成熟，是制约氢气大量生产的因素．所以B正确；C、由于氢气难压缩，且易燃烧，所以对氢气的运输和安全问题目前未解决，所以C正确；D、氢气是一种燃烧值很高的燃料，燃烧时产生能量一般高于同质量的其他燃料，所以D错误，答案选B。
【考点】考查氢气作为能源的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。
解答本题要充分理解氢气作为能源的优缺点方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的分析和判断。
8.下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是()A．太阳能电池利用太阳能的方式是光—电转换B．生物质能本质上是太阳能C．寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量【答案】C【解析】太阳能电池利用太阳能的方式是光—电转换，故A 正确；生物质能本质上是太阳能，故B 正确；寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，但是水的分解是吸热反应，故不可能同时释放出能量，故C 错误，为本题的答案；利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量，故D 正确。
【考点】能源点评：本题考查了能源，属于对基础化学知识的考查，本题有利于考查学生对化学基本知识的掌握情况，本题比较容易。
9. 已知在25℃、1.0×105Pa 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）A ．H 2O(g)==H 2(g)+1/2 O 2(g) ΔH ＝+242 kJ·mol －1B ．2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－484kJ·mol －1C ．H 2(g)+1/2 O 2(g)==H 2O(l) ΔH ＝-242kJ·mol －1D ．2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) ΔH ＝+484 kJ·mol －1【答案】A【解析】、2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，则1mol 氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ 热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H 2O （g ）=H 2（g ）+1/2O 2（g ）△H=+242kJ•mol -1，故A 正确；B 、生成的水应该为气态，而不是液态，故B 错误；C 、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C 错误；D 、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D 错误． 故选A 。
【考点】热化学方程式点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点。
10. 25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ•mol -1、285.8 kJ•mol -1、890.3 kJ•mol -1、2 800 kJ•mol -1，则下列热化学方程式正确的是（ ）A ．C(s)+1/2 O 2(g) ="==CO(g)" △H ＝-393.5 kJ•mol -1B ．2H 2(g)+O 2(g) ===2H 2O(g) △H ＝+571.6 kJ•mol -1C ．CH 4(g)+2O 2(g) ="==" CO 2(g)+2H 2O(g) △H ＝-890.3 kJ•mol -1D ．1/2C 6H 12O 6（s ）+3O 2(g) ===3CO 2(g) +3H 2O(l) △H ＝-1 400 kJ•mol -1【答案】D【解析】燃烧热是在一定条件下，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以选项A 、B 、C 都是错误的，答案选D 。
11. 沼气的主要成分是CH 4。
0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时，放出445kJ 热量。
下列热化学方程式中，正确的是:A ．2CH 4(g)+4O 2(g)＝2CO 2(g)+4H 2O(l) △H=+890kJ/molB ．CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(l) △H=+890kJ/molC ．CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(l) △H=-890kJ/molD ．1/2 CH 4(g)+ O 2(g)＝1/2CO 2(g)+ H 2O(g) △H=-890kJ/mol【答案】C【解析】A 错，甲烷燃烧为放热反应，应用“—”表示；B 错，理由同A ；C 正确；D 错，水应为液态水；12.下列燃料中，不属于化石燃料的是A．煤矿B．石油C．水煤气D．天然气【答案】C【解析】化石燃料是补课再生的，常见化石燃料是煤、石油和天然气等。
水煤气是可再生的，不是化石燃料，答案选C。
13.(12分)(1)氢能源是21世纪极具有发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。
请在下图的每个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在)：①_____，②_____。
从能量转换的角度看，过程Ⅱ应是____能转化为_____能。
(2)图中的燃料电池也可以用A和氧气为原料。
已知A分子是由碳和氢两元素的原子构成，并且8.00 g A中含有3.01×1023个分子。
实验测得在298 K时，1 mol该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出890 kJ的热量。
①写出该气体的化学式：______。
②写出1 mol该气体燃烧时的热化学反应方程式：_____________。
③已知1 mol液态的水变成气态水时需要吸收44 kJ的热量，则1 mol该气体完全燃烧生成气态水和二氧化碳时放出的热量为________kJ。
