下载文档原格式
第2讲中和热与燃烧热❖基本知识要点一：燃烧热、中和热及其异同特别提醒：1．燃烧热指的是1 mol可燃物燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，注意：稳定的化合物，如H2→H2O(l)而不是H2O(g)、C→CO2(g)而不是CO 、S→SO2(g)而不是SO3。
2．中和热是指酸、碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水所放出的热量。
注意：弱酸、弱碱电离出H+、OH－需要吸收热量，故所测定中和热的数值偏小；浓硫酸与碱测定中和热时，因浓硫酸释稀要放热，故测定的中和热的数值偏大。
3．因燃烧热、中和热是确定的放热反应，具有明确的含义，故在表述时不用带负号，如CH4的燃烧热为890KJ/mol。
4．注意表示燃烧热的热化学方程式和燃烧的热化学方程式；表示中和热的热化学方程式和表示中和反应的热化学方程式的不同。
燃烧热以可燃物1mol为标准，且燃烧生成稳定的化合物；中和热以生成1mol要点二：能源关于能源问题，应了解下面的几个问题：(1)能源的分类：常规能源(可再生能源，如水等，非再生能源，如煤、石油、天然气等)；新能源(如太阳能、风能、生物能；非再生能源，如核聚变燃料)(2)能源的开发；①太阳能：每年辐射到地球表面的能量为5×1019kJ，相当于目前全世界能量消耗的1.3万倍。
①生物能：将生物转化为可燃性的液态或气态化合物，再利用燃烧放热。
①风能：利用风力进行发电、提水、扬帆助航等技术，风能是一种可再生的干净能源。
①地球能、海洋能。
❖习题一：中和热实验1、50mL0．5 mol·L-1的盐酸与50mL0．55 mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和热的测定。
请回答下列问题(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？_______________________________酸溶液测定中和热．测定中和热的实验装置如图1所示．(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热第1页第 2 页NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示(实验中始终保持V 1+V 2=50mL)．下列叙述正确的是______A 做该实验时环境温度为22①B 该实验表明化学能可转化为热能 CNaOH 溶液的浓度约为1.2mol/LD 该实验表明有水生成的反应都是放热反应．参考答案1、(1)环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎塑料泡沫(或碎纸条)使小烧杯口与大烧杯口相平 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)偏小(4)不相等；因为酸、碱发生中和反应放出的热量与生成水的物质的量有关；相等；中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生反应生成lmolH 2O 所放出的热量 (5)偏小2、(1)NaOH(aq)+HCl (aq)═NaCl (aq)+H 2O △H=-57.3 kJ/mol ，(2)①4.0；②-53.5kJ/mol ；③选：①②③④；(3)BC ．❖ 习题二：综合练习 1．下列说法中，正确的是A ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B ．中和反应都是放热反应。
第二节燃烧热能源[目标要求] 1.理解燃烧热的概念。
2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。
一、燃烧热1．概念101_kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位kJ·mol－1。
2．燃烧热与中和热的重要区别参加；(1)反应环境的区别：燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧，有O2而中和热是稀溶液中的酸碱中和反应。
(2)反应实质不同：燃烧反应是氧化还原反应；中和反应是复分解反应。
O。
(3)规定物质不同：燃烧热是1 mol纯物质被燃烧；中和热是生成1_mol_H2二、能源1．能源是能提供能量的资源，它包括化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
2．解决能源危机的方法(1)科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。
(2)寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少有污染。
知识点一燃烧热1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( )A．1 mol物质燃烧所放出的热量B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在25℃、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变答案 C2．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( )A．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1答案 B解析要考虑两个要素：1 mol物质燃烧和生成稳定氧化物。
高三化学一轮复习——燃烧热中和热能源1．燃烧热和中和热的比较2.中和热的测定(1)实验装置(2)测定原理ΔH＝－(m酸＋m碱)·c·(t终－t始)nc＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。
(3)注意事项①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温。
②为保证酸完全中和，采取的措施是若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量。
3．能源(1)能源分类(2)解决能源问题的措施①提高能源的利用效率：a.改善开采、运输、加工等各个环节；b.科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。
②开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。
(1)S(s)＋32O2(g)===SO3(g)ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃烧热)(ΔH的数值正确)(×)(2)葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ·mol－1(√)(3)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和热)(ΔH的数值正确)(√)(4)已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量(×)(5)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1(×)(1)有关燃烧热的判断，一看是否以1 mol可燃物为标准，二看是否生成稳定氧化物。
【推荐下载】高考化学一轮复习燃烧热和能源知识点-word范文
本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！
== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==
高考化学一轮复习燃烧热和能源知识点
燃烧热(ΔcH0)是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量，下文为大家准备了燃烧热和能源知识点的内容。
1、燃烧热
概念：25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol
2、注意事项
①规定25℃、101kPa压强，测出反应所放出的热量
②规定可燃物的物质的量：必须是1mol;
③必须是纯净物
④规定必须生成稳定的氧化物
⑤规定可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为标准，生成的水应为液态
⑥物质的燃烧热都是放热反应，所以表示物质燃烧热的△H均为负值，即△H
3、燃烧热热化学方程式的写法
以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，所以热化学方程式中常出现分数.
4、有关能源的几种常见概念
(1)一级和二级能源
①一级能源是直接开采或直接被利用的能源.如煤、石油、天然气、水能等
②二级能源是由一级能源转化产生的能源，如水电、火电、酒精等汽油、柴油。
高三化学反应中的能量变化、燃烧热与中和热【本讲主要内容】化学反应中的能量变化、燃烧热与中和热【知识掌握】【知识点精析】1、反应热（1）化学反应中的能量变化常以热的形式表现出来。
分为吸热反应和放热反应。
2、热化学方程式的书写和应用（1）用于表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
（2）化学反应放出或吸收的热量，与参加反应的物质的多少和物质的状态有关。
热化学方程式书写要点：①必须注明每一种物质的状态；②热化学方程式中均写等号（可逆反应用可逆号）；③方程式部分与△H用“；”分开；④放热反应△H<0，用“－；吸热反应△H>0，用“+”；⑤参加反应的物质的量必须与吸收或放出的热量相对应匹配；⑥注意在热化学方程式中△H的单位“KJ/mol”，表示的是反应物以“物质的量”为计量单位的热量变化。
3、燃烧热和中和热燃烧热和中和热都属于反应热。
（1）燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。
这里要特别注意燃烧物质的用量和稳定的氧化物的含义。
碳燃烧可以生成CO、CO2。
CO2是稳定的氧化物。
碳的燃烧热是1mol碳燃烧生成CO2放出的热量。
（2）中和热是指“在稀溶液中酸跟稀碱发生中和反应生成1mol水放出的热量”。
在中学阶段，中和热是指可以用离子方程式 H++OH－＝H2O表示的中和反应。
（3）书写燃烧热、中和热的热化学方程式时，必须是1mol物质完全燃烧或生成1mol 水放出的热量，不能随意改写计量数。
4、重点、难点突破（1）反应热与各物质能量的关系化学反应的过程，是反应物的化学键被破坏，生成物的化学键形成的过程。
破坏化学键要消耗能量，形成化学键要吸收能量。
△H＝反应物总“键能”－生成物总“键能”。
所以，△H < 0 时，为放热反应；△H > 0时，为吸热反应。
对于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，△H < 0。
生成物本身的能量较低，比较稳定。
专题33 燃烧热、中和热一. 燃烧热1. 定义：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位kJ/mol。
2. 在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：（1）研究条件： 101 kPa，温度通常是25℃。
（2）反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
如H→H2O(l)而不是H2O(g)、C→CO2(g)而不是CO、S→SO2(g)而不是SO3。
（3）燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，其他物质的化学计量数常出现分数。
（4）燃烧热的含义：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol 所表示的含义：。
特别提醒：因燃烧热、中和热是确定的放热反应，具有明确的含义，故在表述时不用带负号，如CH4的燃烧热为890KJ/mol。
强酸与强碱反应的中和热为57.3kJ/mol。
二. 中和热1. 定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。
2. 中和热的表示：H+(aq) +OH-(aq)=H2O (l)；△H=-57.3kJ／mol。
3. 要点①条件：稀溶液。
②反应物：（强）酸与（强）碱。
中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。
③生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH-化合生成 H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。
④放出的热量：57.3kJ/mol三. 燃烧热和中和热的区别与联系（2）中和热的测定步骤：① 用大、小烧杯、泡沫塑料、温度计和环形搅拌棒组装反应装置。
(也可在保温杯中进行)② 用量筒量取50mL0.5mol 的盐酸倒入小烧杯中并用温度计测量温度，记入下表。
③ 用另一量筒量取50mL0.55mol 的NaOH 溶液并测量温度，记入下表。
燃烧热和中和热基础知识精讲【基础知识精讲】一、燃烧热和研究燃烧热的意义(1)燃烧热在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量， 热.燃烧热是反应热的一种形式.使用燃烧热的概念时要理解下列要点.① 规定是在101 kPa 压强下测出热量.书中提供的燃烧热数据都是在 来的.因为压强不同，反应热有所不同.② 规定可燃物的物质的量为 1mol(这样才有可比性).因此，表示可燃物的燃烧热的热化 学方程式中，可燃物的化学计量数为 1，其他物质的化学计量数常出现分数.例如， CO 的 燃烧热为283.0kJ/mol ，用热化学方程式表示则为==CO 2(g) ; △ H = — 283.0kJ/molH 2。
(1)是稳定氧化物而 H 2。
(g)不是稳定氧化 物；CO 2是稳定氧化物而 CO 不是稳定氧化物.因此，既要关注哪些氧化物是稳定氧化物, 还要关注物质的状态必须是稳定的状态.例如，表示酒精的燃烧热的热化学方程式为C 2H 5OH(I) +3O 2(g) ==2CO 2(g) +3H 2O(I) ； △ H = — 1370.3kJ/mol而不是：C 2H 5OH(l^3O 2(g^ ===2CO 2(gpH3H 2O(g) ； △ H = — 1238.3kJ/mol烧热为 890.3kJ/mol ，而△ H = — 890.3kJ/mol. (2)研究燃烧热的意义在工业生产上，许多过程需要热，这些热大多数是通过可燃物燃烧来产生.热多了既浪 费同时也可能对生产不利， 热少了不能满足工业生产的要求对生产也不利.因此，研究燃烧热，可实现合理使用能源，充分利用能源，节约能源，减少环境污染.例已知：① CH 4(g)+2O 2(g) ===CO 2(g)+2H 2O(I) ； △ H = — 890.3kJ/mol 1② H 2(g) +-O 2(g) ==H 2O(g) ； △ H=— 241.8kJ/mol2③ H 2(g)+502(9)==H 20(l) ; △ H = — 285.8kJ/mol常温常压下取体积比为4： 1的甲烷和氢气的混合气体，其体积折合成标准状况下为 11.2L,完全燃烧后，恢复到常温，放出的热量是 __________________ .分析与解答0.5mol 混合气体中： 4含CH 4 : 0.5mol X —=o.4mol5叫做该物质的燃烧 101kPa 下测定出 CO(gPH-O 2(g) ③规定生成物为稳定的氧化物.例如， ④叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用^H 表示时取负值.例如， CH 4的燃1 含 H2 : 0.5mol X 一=0.1mol 5H 2的燃烧热应为285.8kJ/mol所以，放出的热量为 (0.4X 890.3+0.1 X 285.8)kJ= 384.7kJ 答案 384.7kJ二、中和热在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H 2O ，这时的反应热(即所放出的热量)叫做中和热.注意：⑴这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c(H f W1mol/L ,碱溶液中的 c(OH □ <1mol/L .这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量.(2)在中学化学主要研究强酸与强碱反应的中和热•强酸与强碱的中和反应其实质是H 秣口OH —反应(即与酸、碱的种类无关)，通过许多次实验测定，1 molH 秣口 molOH 一反应生成1mol H 2O 时，放出热量57.3kJ.其热化学方程式为 H 站)+OH —(aq) ==H 2O(I) ；△ H = — 57.3kJ/mol因此，下列中和反应的△ H 相同，都为一57.3kJ/mol.1 1NaOH(aq^-H 2SO 4(aq^ ™=-Na 2SO 4(aq^H 2O(l)11 丄 Ba(OH)2(aq) +HNO 3(aq) ==^Ba(NO 3)2(aq) +H 2O(I)2 2⑶有弱酸或弱碱参加的中和反应，其中和热的数值都小于 的^ H 的数值都小于57.3.HCI(aq)+NH 3 H 2O(aq) ===NH 4CI(aq) + H 2O(l)CH 3COOH(aqpHNH 3 ■H 2O(aq) ==这是因为反应时弱酸或弱碱发生电离需要吸收热量.(4)中和热是以生成1mol H 2O 为基准，因为表示中和热的热化学方程式中， 水的化学计 量数为1，其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数.例 含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6kJ •下列热化学方程式中，正确的是( ) NaOH(aq) +HCl(aq) ==NaCI(aq) + H 2 O ⑴57.3.例如，下列中和反应 CH 3COOH(aq) +NaOH(aq)==CH 3COONa(aq) +H 2O(I)CH 3COONH 4(aq) +H 2O ⑴C. H2(g)+202(g) C(s) +02(g) S(s) +02(g) H 20(g)； CO(g)； S02(g)；S(s) +H 2O(I); H 2S(gr^-02(g) 分析与解答 C解析本题要严格按燃烧热的概念来分析. “在 A H 1△H 2A H 4101kPa 时, 1mol 可燃物燃烧生成稳定 的氧化物所放出的热量叫燃烧热” .A 、B 、C 、D 均满足“ 1mol” 的要求，但A 生成的H 2O 是气态，不是101kPa 下的稳定物，B 生成的C0可继续燃烧生成 C02 , D 生成的S 亦可继 续燃烧生成S02气体，而S02则不能再燃烧了 •故 C 是正确的.例 2 已知：C(s) +02(g)^=C02(g) ； △ H = — 393.5kJ/molH 2(g) + —02(g)^=H 20(l) ; △ H = — 241.8kJ/mol2欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为A . 2: 3.25B . 12: 3.25C. 1 : 1 D . 393.5: 241.8Ba(0H)2(aq)+2HCI(aq) === BaCl 2(aq)+2H 20(1) ； △ H = +114.6kJ/molBa(0H)2(aq) +2HCI(aq) ==== BaCl 2(aq)+2H 20(1) ；△ H = — 114.6kJ/mol1 1一 Ba(0H)2(aq)+HCI (aq) ==-BaCl 2 (aq) + H 2O ⑴；△ H = — 57.3kJ/mol 2 21 1—Ba(0H)2(aq) +HCl (aq) ==—BaCI 2 2分析与解答热化学方程式的要求判断， BC 符合题意.答案 BC【重点难点提示】1•燃烧热、中和热的概念.2. 简单计算.【典型例题分析】例1下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是C. 2(aq) +H 2O(I) ; △ H = +57.3kJ/mol强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应，每生成 mol H 2O ，放出热量57.3kJ •根据书写分析与解答 B解析由题意可列得方程n(C) x393.5kJ / mo!n(H 2) >c241.8kJ / moln(C) 241.8n(H 2)"393.5则 m(C)241.8x12 12 则 m(H 2)= 393.5x2 "3^..... 濮團狸际月……【同步达纲练习】1•下列热化学方程式中^ H 代表燃烧热的是CO(g)+2H 2O(l);12 Na 2SO 4(aq)+H 2O(I) ; △ H 23. 0.3mol 气态高能燃料乙硼烷(B 2H 6)在氧气中完全燃烧生成固态三氧化二硼和液态水, 放出649.5kJ 热量.(1) 乙硼烷的燃烧热为 _______(2) 乙硼烷燃烧的热化学方程式为4. 1836年俄国化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的 最终状态有关，而与中间步骤无关.按此规律，结合下述反应方程式，填空.S(s) +| O 2(g)SO 3(g) ; A H 2C. C 6H I 2O 6(S ) +6O 2(g) 6CO 2(g^6H 2O(l) ； i H 3CO(g) +2O 2(g)—2•已知下列热化学方程式:82 (g) ; "14 H +(aq) +OH —(aq) H 2O(l) ； i H iNaOH (aq) +尹 2SO 4(aq) 已知：⑴ NH 3(g) +HCI(g)NH 4Cl (S ) ； △ H = — 176kJ/mol ⑵ NH 3(g)+H 2O(l)NH 3(aq) ； △ H = — 35.1kJ/mol ⑶ HCI(g) +匕0(1) HCl (aq) ； △ H = — 72.3kJ/mol5. 已知下列热化学方程式:H 2(g^-O 2(g) H 2O(I) ; △ H = — 258.8kJ/moI23CO 2(g) +4H 2O(I) ； △ H = — 2220.OkJ/mol5mol H 2和C 3H 8的混合气体，完全燃烧时放热 3847kJ ，则混合气体中 出和C 3H 8的体 积比为多少?is 啜皂厲业B 再B 答宸！参考答案【同步达纲练习】1. CD2. A H i =加23. (1) — 2165kJ/moIB 2O 3(S )+3H 2O(I) ； △ H = — 2165kJ/mol649 5kl提示：B 2H 6燃烧放热为： 一-一 =2165kJ/mol .O.3mol4. 16.3kJ/mol提示：根据盖斯定律，将已知方程相加减，消去中间产物即可:(2)+(3)+(4) — (1) = (5)5. 3 : 1⑷ NH 3(aq) +HCI(aq) NH 4CI (aq) ； △ H = — 52.3kJ/mol 则⑸ NHQG) +2H 2O(I) NH 4CI(aq) ； △ H =C 3H 8 (g) +5O2(g)⑵ B 2H 6(g) +3O 2(g)。
一、燃烧热和中和热 1．燃烧热（1）概念：在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ·mol −1表示。
燃烧热的限定词有恒压．．(101 kPa ．．．．．．．时．)．、可燃物的物质的量．．．．．．．．．(1 mol)．．．．．．、完全燃烧、稳定的氧化物．．．．．．．．．．．．等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO 2(g)，H→H 2O(l)，S→SO 2(g)等。
（2）表示的意义：例如C 的燃烧热为393.5 kJ·mol −1，表示在101 kPa 时，1 mol C 完全燃烧放出393.5 kJ 的热量。
（3）书写热化学方程式：燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如：C 8H 18(l)+错误！未找到引用源。
O 2(g)错误！未找到引用源。
8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH =−5 518 kJ·mol −1，即C 8H 18的燃烧热为5 518 kJ·mol −1。
（4）燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q 放=n (可燃物)×ΔH 式中：Q 放为可燃物燃烧反应放出的热量；n 为可燃物的物质的量；ΔH 为可燃物的燃烧热。
2．中和热（1）概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol 液态H 2O 时的反应热叫中和热。
（2）注意几个限定词：①稀溶液；②产物是1 mol 液态H 2O ；③用离子方程式可表示为OH −(aq)+H +(aq)错误！未找到引用源。
H 2O(l) ΔH =−57.3 kJ·mol −1。
3．燃烧热与中和热的异同燃烧热为a−1或－1或ΔH−57.3 kJ·mol −1二、中和热的实验测定实验原理在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H 2O(l)时的反应热叫中和热。
H +(aq)+OH −(aq)H 2O(l) ΔH =−57.3 kJ·mol −1实验装置实验说明（1）中和热的测定实验中，NaOH 溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl 反应完全。
若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的。
（2）中和热的计算公式ΔH=−错误！未找到引用源。
kJ/mol（3）实验中若用弱酸(或弱碱)代替强酸(或强碱)，因弱酸(或弱碱)电离出H+(或OH−)需要吸收热量，故测定的中和热的数值偏小；若用浓硫酸与强碱反应测定中和热，因浓硫酸稀释要放热，故测定的中和热的数值偏大。
误差分析（1）分析的依据看实验中有哪些因素能造成(t终−t始)出现误差。
若(t终−t始)偏大，则|ΔH|偏大；若(t终−t始)偏小，则|ΔH|偏小。
（2）误差分析实例50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液反应的误差分析：三、能源1．概念能提供能量的自然资源。
2．发展阶段柴草时期→化石能源时期→多能源结构时期。
3．分类（1）化石燃料①种类：煤、石油、天然气。
②特点：蕴藏量有限，且不能再生。
（2）新能源①种类：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。
②特点：资源丰富，可以再生，没有污染或污染很小。
4．能源问题（1）我国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。
（2）化石燃料的大量使用带来严重的环境污染问题。
5．解决能源问题的措施（1）提高能源的使用效率①改善开采、运输、加工等各个环节。
②科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。
一是保证燃烧时有适当过量的空气，如鼓入空气、增大O2浓度等。
二是保证燃料与空气有足够大的接触面积，如将固体粉碎成粉末，使液体喷成雾状等。
（2）开发新的能源开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。
考向一燃烧热、中和热的概念及表示典例1 已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=−221 kJ/mol ②稀溶液，H+(aq)+OH−(aq)H2O(l) ΔH=−57.3 kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为−57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出 57.3 kJ 热量【答案】A1．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为 5 518 kJ/mol。
下列热化学方程式书写正确的是A．2H+(aq)+24SO (aq)+Ba2+(aq)+2OH−(aq)BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=−57.3 kJ/molB．KOH(aq)+12H2SO4(aq)12K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3 kJ/molC．C 8H18(l)+252O2(g)8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=−5 518 kJ/molD．2C 8H18(g)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=−5 518 kJ/mol过关秘籍（1）中和反应的实质是H+和OH−化合生成H2O。
若反应过程中有其他物质生成(如生成不溶性物质、难电离物质等)，这部分反应热不在中和热之内。
（2）用文字表述燃烧热和中和热时，不用带“−”，而用ΔH表示时，必须带“−”。
如甲烷的燃烧热为890.3 kJ· mol−1或甲烷燃烧时ΔH=−890.3 kJ· mol−1。
（3）中和反应的对象为稀溶液，且中学阶段一般指稀的强酸与稀的强碱。
考向二中和热的实验测定典例1 将V1mL 1.00 mol·L−1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。
下列叙述正确的是A．做该实验时环境温度为22℃B．V1=45 mL时，该反应结束C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L−1D．该实验表明化学能可以转化为热能【答案】D2．50 mL 0.50 mol·L−1盐酸与50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”)。
（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L−1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和热__________(填”相等”或”不相等”)，简述理由：_________________________。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L−1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________。
考向三能源的开发和利用典例1 下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D．吸热反应没有利用价值【答案】D3．下列表述正确的是①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生②我国从2 000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生A．①④⑤B．①②④⑤C．②③④⑥D．全部1．合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的C．燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D．硫的燃烧热为a kJ·mol－1，硫燃烧热的热化学方程式：S(s)＋32O2(g)===SO3(g) ΔH＝－a kJ·mol－12．在测定中和反应反应热的实验中，下列叙述错误的是A．向小烧杯中加入盐酸，测量的温度为盐酸的起始温度B．实验中可使酸或碱略过量C．向小烧杯中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同D．可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替盐酸3．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)生成二氧化碳气体和液态水，放出热量为Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下丁烷燃烧热的ΔH为A．＋8Q kJ/mol B．＋16Q kJ/molC．－8Q kJ/mol D．－16Q kJ/mol4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．若2H 2(g)＋O2(g)2H2O(g)ΔH=−483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．若C(石墨，s)C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH=−57.4 kJ·mol−1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D．已知2C(s)＋2O 2(g)2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH25．一些烷烃的燃烧热如下表所示：化合物燃烧热/(kJ·mol-1) 化合物燃烧热/(kJ·mol-1)甲烷891.0 正丁烷 2 878.0乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6丙烷 2 221.5 2-甲基丁烷 3 531.3 下列说法正确的是A．正戊烷的燃烧热大约为3 540 kJ·mol-1B．热稳定性：正丁烷>异丁烷C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g) 4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-1 560.8 kJ·mol-1D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多6．下列有关反应热的分析中正确的是(g) 7．下列说法正确的是A．已知2C(s) + O2(g)2CO(g) ΔH=－221 kJ·mol−1，则C(碳)的燃烧热为110.5 kJ·mol−1B．已知氢气燃烧热△H=－285.5 kJ·mol −1，则2H2O(l)2H2(g)+ O2(g) △H=＋285.5 kJ·mol－1C．已知中和热ΔH=－57.3 kJ·mol−1，若将含0.5 mol H2SO4的稀溶液与1 mol NaOH固体混合，放出的热量小于57.3 kJD．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量28.7 kJ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq) + CH3COOH(aq)CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH>－57.4 kJ·mol－18．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+(aq)+OH−(aq) H2O(l) △H=−57.3 kJ•mol−1，又知在溶液中反应有：CH3COOH(aq)+NaOH(aq) CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=−Q1 kJ•mol−1，12H 2SO4(浓)+NaOH(aq)12Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=−Q2kJ•mol−1，HNO3(aq)+KOH(aq) KNO3(aq)+H2O(l) △H=−Q3kJ•mol−1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是A ．Q1=Q2=Q3 B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q 1 D．Q2=Q3＞Q19．请完成下列填空：（1）化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
