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《选修四第一章第二节燃烧热能源》导学案高二班姓名【课标要求】1、理解燃烧热的定义。
2、掌握表示燃烧热的热化学方程式的书写和有关燃烧热的简单计算。
3、了解能源的种类、特点和我国目前的能源状况及采取的措施；【难点重点】1、燃烧热的概念；2、燃烧热与中和热的比较【新课导学】一．燃烧热1.概念及意义二．能源1．概念能源就是提供能量的自然资源，它包括化石燃料( 、、 )、、、、以及柴草等。
2．地位能源是国民经济和社会发展的重要基础，它的开发和利用情况可以衡量一个国家和地区的和。
3．我国目前的能源利用状况(1)我国目前使用的主要是，它们的蕴藏量有限，而且不能，最终将造成枯竭。
(2)基于我国目前的技术水平和管理水平，能源的开采、运输、加工的终端利用效率很低，浪费很大，据统计总效率仅为9%。
4．能源危机的解决方法(1)解决能源危机的办法是，即开发新的能源和节约现有能源，提高能源的。
(2)现在探索的新能源主要有、、、、等，它们的特点是、、。
1.对燃烧热的理解燃烧热与中和热的比较3.能源的分类及应用 (1)能源的分类按转换过程分：一次能源、二次能源；按性质分：可再生能源、非再生能源； 按利用历史分：常规能源、新能源 (2)燃料充分燃烧的条件①要有足够的空气； ②燃料与空气要有足够大的接触面积。
(3)提高燃料燃烧效率的措施①通入空气足量，使燃料充分燃烧。
空气足量但要适当，否则，过量的空气会带走部分热量。
②增大燃料与空气的接触面积。
通常将大块固体燃料粉碎，液体燃料雾化。
③将煤气化或液化。
煤的气化或液化更易增大燃料与空气的接触面积，使燃烧更充分，同时又防止煤炭直接燃烧。
【考查点1】燃烧热与中和热分析比较例1(2009·四川高考)25 ℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol 。
下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2H ＋(aq)＋SO 42－(aq)＋Ba 2＋(aq)＋2OH －(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/molB ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/molC ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g) ΔH ＝－5 518 kJ/molD ．2C 8H 18(g)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ/mol 【考查点2】 能源及其开发应用例2能源是人类生存和发展的重要支撑因素。
第二节燃烧热能源一、燃烧热、中和热[思考与交流] 阅读课本，回答以下问题。
1、反应热的种类，可分为、、等。
2、燃烧热：燃烧热是指℃、 kpa时，纯物质生成的氧化物所放出的热量。
燃烧热的单位是，燃烧热通常可以利用由测得。
【特别提醒】（1）燃烧热是反应热的一种，其中ΔH为“-”或者ΔH〈0（2）必须以1mol可燃物燃烧为标准；可燃物必须完全燃烧，生成稳定氧化物。
完全燃烧指生成物不能再燃烧，一般指：C - CO2（g）S –SO2（g）H–H2O（l）（3）.表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以mol可燃物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数) （4）.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量。
Q放=n(可燃物)×△H（5）燃烧热的描述：语言描述-- H2的燃烧热为285.8 kJ/mol ；符号表示---△H = -285.8 kJ/mol的燃烧热为890.3KJ/mol.例题：(1)、CH4含义:(2)、已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6 kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H = -285.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6 kJ/mol则氢气的燃烧热为：3、中和热中和热是指在中，酸跟碱发生反应生成水时的反应热。
【特别提醒】（1）酸碱溶液一定要用稀溶液（思考为什么？）（2）必须生成1mol H2O（l）时放出的热量（3）不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3kJ/mol练习1.下列各组物质的燃烧热相等的是：（）A.碳和一氧化碳B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纤维素练习2。
下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是A.CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1B.S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2C.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3D.2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4练习3.下列说法正确的是( )A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57．3 kJ二、能源[思考与交流] 阅读课本，思考以下问题。
云南省腾冲县第八中学导学案第一章化学反应与能量第二节燃烧热、中和热、能源（第一课时）【学习目标】知识与技能：理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
过程与方法：通过查阅资料了解我国的能源现状及新能源的使用情感、态度与价值观：知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义；教育学生能源、环境与现代社会有关的化学问题，以培养学生的社会责任感、使命感【知识回顾】在25℃、101kPa时，8g甲烷完全燃烧生成液态水时放出445.2kJ的热量，则该反应的热化学方程式为【学习过程】一、燃烧热1、定义：2、注意事项（1）测定的条件：，若不是该条件下测得，则需要在方程式前面注明测定的条件。
（2）燃烧的物质必须是纯净物且物质的量为（3）生成物必须是稳定的化合物①产物；例如②产物的是稳定的；例如（4）燃烧热在表述时一般可以省略“-”号。
例如：H2的燃烧热为285.8kJ/mol。
例：分析以下热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？A．C（s）＋O2（g）===CO(g) ΔH=—110.5 kJ/molB．C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/molD．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/molE．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=－241.8 kJ/mol3、表示的意义：[来源:]如: CH4的燃烧热为890.3kJ/mol.含义:4、表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)例如：H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则其热化学方程式为[来源:Z*xx*]5、一定量可燃物完全燃烧时放出的热量：Q放= n(可燃物)×∣△H∣6、选择燃料的标准：二、能源阅读课文，讨论下列问题：能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
第二节燃烧热能源学习目标]1.理解燃烧热的概念。
2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。
基础知识]一、燃烧热1、燃烧热(1)概念：在101kPa时，mol纯物质燃烧生成的氧化物时所的热量。
(2)要点：①研究条件：25℃ ,101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是________________。
③燃烧物的物质的量：mol。
④研究内容：的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）⑤燃烧热通常可利用仪器由实验测得的⑥在未有特别说明的情况下，外界压强一般指101 kPa。
所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定的氧化物。
如: C→、S→、H→、P(s)→P2O5 (s)。
【思考1】已知：2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝－11036kJ/mol①C8H18的燃烧热是多少? _____________________②1mol C8H18燃烧时放出了多少热? _______________2、燃烧热与中和热的区别与联系例1A．1 mol物质燃烧所放出的热量B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在25℃、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变答案 C例2．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是()A．C(s)＋12O2(g)===CO (g)ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1答案 B二、能源1．能源是能提供能量的资源，它包括化石燃料 (煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
高二化学《燃烧热-能源》导学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN化学选修4 化学反应原理第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源导学案执教：蔡宜波班级：高二（5）班时间：2015-4-25【学习目标】1、理解燃烧热的概念。
2、了解能源是当今社会的重要热点问题；3、培养学生节能环保意识。
【学习重点】燃烧热的概念。
【学习难点】燃烧热的理解、表示燃烧热的热化学方程式的写法。
【学习过程】〖知识引入〗燃料的选择。
一、燃烧热1、反应热种类：中和热、、溶解热等2、定义：在、时，纯物质完全燃烧生成氧化物时所放出的热量。
3、燃烧热的理解：（1）燃烧热通常是由实验测得的。
（2）反应条件：。
（3）燃料的标准：。
（4）反应程度及产物：C元素应形成，而生成CO(g)属于不完全燃烧；H元素形成，而不是H2O(g)；S元素形成SO2(g)等。
（5）助燃剂：。
（6）燃烧热的表述（符号和单位）：例如，CH4的燃烧热为，或。
〖问题思考〗分析下面几个热化学方程式，哪个反应热表示的是氢气的燃烧热为什么A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/molB．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/molC．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ/molD．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol〖即时训练1〗下列说法正确的是（）A．硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．由2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566 kJ·mol－1，可知CO的燃烧热为283 kJ·mol－1D．乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ·mol－1，则2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(g)反应的ΔH＝－2 599.2 kJ·mol－14、表示燃烧热的热化学方程式例题：25℃、101 kPa时，1 g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。
第二节燃烧热能源教学目标：知识与技能：1、掌握燃烧热的概念；2、了解资源、能源是当今社会的重要热点问题；3、常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发。
过程与方法：培养学生综合分析问题的能力情感态度与价值观：教育学生关能源、环境与现代社会有关的化学问题，以培养学生的社会责任感、使命感教学难点、重点：燃烧热的概念，有关燃烧热的计算课时安排：1课时教学方法：启发、讨论、归纳法教学过程：【提问】什么叫反应热？△H所表示的意义是什么？其单位是什么？（学生回答后，总结）【引入】上节课我们学习了反应热，反应热可分为多种，今天我们重点对燃烧热进行定量的研究。
【阅读】阅读教材相关内容，讨论并回答问题：1、燃烧热的概念：2、单位：3、掌握燃烧热的概念应特别注意几点：（1）燃烧热其△H 0（填>、<或=）（2）其热化学方程式中可燃物的化学计量数为，则以此为标准配平，其燃烧物的物质的量。
（3）研究条件：。
（4）反应程度：生成稳定的氧化物。
【学生回答后，教师板书】一、燃烧热1、概念：25℃101Kpa 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热。
2、单位：KJ/mol3、注意事项：（1）研究条件：25℃101Kpa（2）反应程度：生成稳定的氧化物（3）物质的量：1mol燃烧物（4）燃烧热其△H<0【练习】下列4个反应，表示可燃物燃烧热的热化学方程式的是？A、C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H=—110.5KJ/molB、C(s)+O2(g)=CO2(g); △H=—393.5KJ/molC、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=—571.6KJ/molD、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); △H=—285.8KJ/mol【过渡】以上我们研究了物质的燃烧热，那么我们研究燃烧热有何意义呢？【板书】4、研究物质燃烧热的意义：了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
1.1.3 燃烧热能源
课型：新授使用人使用时间
【知识序列要求的教学内容】：
1.燃烧热的定义
2.燃烧热的计算
【学情分析】：本节分为两部分，第一部分简单介绍了燃烧热，其中突出了燃烧热定义的介绍，并引导学生从诸多因素出发讨论选择燃料的标准，培养学生综合分析问题的能力；第二部分，结合燃烧热的利用介绍
了能源的开发与利用，学生掌握起来相对来说比较轻松。
[教学目标] 1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关计算
2. 知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发
[教学重难点]燃烧热的概念。
高中选修第二节燃烧热能源学案教案Last revised by LE LE in 2021【课 题】 第二节 燃烧热 能源 【教学目标】 1．使学生理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。
2．常识性介绍使用化石燃料的利弊及新能源的开发，培养学生综合分析问题的能力，使学生具有经济效益的观念。
【重点难点】燃烧热的概念，有关燃烧热计算【学习过程】复习回做：1、已知：H 2（g ）+Cl 2（g ）=2HCl （g ）； △H =mol ，则反应HCl （g ）=21 H 2（g ）+21Cl 2（g ）的△H 为（ ）A.+ kJ/mol kJ/mol kJ/mol D.+ kJ/mol2、甲硅烷（SiH 4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO 2和水。
已知室温下1g 甲硅烷自燃放出，其热化学方程式为3、已知H +（aq ）+OH -（aq ）=H 2O(l ）△H=mol ，计算下列反应中放出的热量。
（1）用20gNaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为 kJ 。
（2）用（OH ）2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为 kJ 。
（3）用1mol 醋酸稀溶液和足量NaOH 溶液反应，放出的热量 （大于、小于、等于），理由是预习试做一．燃烧热1.概念：在25℃、101kPa 时， mol 纯物质 燃烧生成 的 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ ／mol 表示。
2.表示的意义：例如C 的燃烧热为／mol ，表示在101kPa 时，1molC 完全燃烧放出的热量，表示为3. 能否根据式子21CH 4(g)+O 2 (g) =21CO 2 (g) +H 2O (l) ΔH=mol 认为甲烷的燃烧热是mol4. 燃烧热的计算一定量的可燃物燃烧放出的总热量=燃烧热×可燃物的物质的量［练习］的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中完全燃烧，生成固态B 2O 3和液态水，放出热量，其热化学方程式为二．能源1. 重要的化石燃料： 、 、2. 煤作燃料的利弊问题：从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用及环保等方面分析。
第二节燃烧热能源学案第二节燃烧热能源知识点燃烧热[学生预习区]1．定义在25 ℃、101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2．单位燃烧热属于反应热的一种，单位为kJ·mol－1。
3．意义25 ℃、101 kPa时，甲烷的燃烧热ΔH为－890.31 kJ·mol－1，热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.31 kJ·mol－1。
表示1_mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。
1．燃烧热和中和热的比较。
提示：[教师点拨区]1．“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物。
其中下列元素要生成对应的氧化物：C→CO2，H→H2O，S→SO2。
C→CO不是完全燃烧，生成的水为液态不能是气态，而S不能直接生成SO3。
2．燃烧热热化学方程式和燃烧反应热化学方程式燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数；燃烧反应热化学方程式以实际燃烧物质的量和生成物状态表示，不一定“燃烧1 mol物质”。
[对点即时练]1．下列关于热化学反应的描述中正确的是()(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为________________。
(3)现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为________。
答案(1)2220 kJ·mol－1－555 kJ·mol－1(2)4725.8 kJ(3)3∶1解析(1)根据热化学方程式可知，丙烷的燃烧热是2220 kJ·mol －1；1 mol丙烷完全燃烧生成4 mol液态水时放热2220 kJ，所以C3H8完全燃烧生成1 mol液态水的反应热为－2220 kJ·mol－1÷4＝－555 kJ·mol－1。
燃烧热能源1．理解燃烧热的定义及燃烧热的化学方程式的书写。
2．知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
1．燃烧热(1)定义：101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
(2)单位：kJ·mol－1。
(3)表示的意义如CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol－1含义：25_℃、101_kPa时，1_mol_CH4完全燃烧放出890.3_kJ的能量。
2．能源(1)能源就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
(2)解决能源的办法是开源节流，即开发新的能源和节约现有的能源，提高能源的利用率。
(3)分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源的现状：①目前使用的主要能源是化石燃料。
②我国的人均能源拥有量：少 (填“多”或“少”)。
③近年来我国能源的利用率：低(填“高”或“低”)。
(4)现在探索开发的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，新能源的主要优势是资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。
[新知探究]1．如何理解碳的燃烧热概念中”稳定氧化物”的含义？指出C、H的稳定氧化物分别是什么？提示：完全燃烧生成稳定氧化物是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的化合物。
所谓稳定，包含两层意思：①不能再燃烧②状态稳定，如C(s)―→CO 2(g)而不是CO(g)，H 2(g)―→H 2O(l)而不是H 2O(g)。
2．表示燃烧热的热化学方程式与普通的热化学方程式有何区别？ 提示：表示燃烧热的热化学方程式，可燃物的物质的量必须是1 mol 。
[名师点拨]1．燃烧热的三要素燃烧热⎩⎪⎨⎪⎧条件：101 kPa标准：可燃物用量是1 mol结果⎩⎨⎧可燃物：完全燃烧生成物：稳定的氧化物⎩⎪⎨⎪⎧ C 元素→CO 2(g)H 元素→H 2O(l)S 元素→SO 2(g)2．表示燃烧热的热化学方程式的书写燃烧热是以1 mol 纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以 1 mol 可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，故在表示燃烧热的热化学方程式中常出现分数。
第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源课前预习学案一预习目标理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
二预习内容1反应热可分为、、等。
时， mol纯物质完全燃烧生成的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位为。
2能源包括以及柴草等。
化石燃料包括。
新能源包括。
它们的特点是。
三提出疑惑1 什么事燃烧热的定义2燃烧热与中和热的区别与联系课内探究学案一学习目标理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
学习重点难点：1 什么事燃烧热的定义2燃烧热与中和热的区别与联系二学习过程：一、燃烧热[探究1] 阅读教材指出燃烧热的概念。
[问题] 解释H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义：[讨论]你是如何理解燃烧热的定义的？(1)条件：(2)可燃物的用量：(3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成， H2燃烧生成，S生成SO2(4)单位：(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。
[板书]2．研究物质燃烧热的意义[探究2] 阅读教材指出研究物质燃烧热的意义。
[探究3] 分析教材中表1-1，讨论应根据什么标准来选择燃料。
试举例说明[板书]二、能源[自主学习] 阅读教材回答下列问题1.指出能源的定义及分类。
[讨论1] 分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源的现状如何？1．2．3．4．[讨论2] 如何解决我国的能源危机问题？1．2．3．4．2．新能源包括那些？有什么特点？三、反思总结燃烧热与中和热的区别与联系相同点燃烧热中和热能量变化放热反应ΔHΔH<0 , 单位 kJ/mol不同点反应物的量1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限) 生成物的量不限量H2O 1mol反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol四、当堂达标1．有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确．．．的是( )A.生产H2的原料来源广阔B.在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多C.H2易液化，携带方便D.燃烧时无污染2．能源与人类的生活和社会的发展密切相关，下列关于能源的开发和利用的说法不正确的是（）A．用酒精代替汽油作汽车燃料B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源C．在农村提倡利用沼气作生活原料D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的3．以下几个热化学方程式，哪个是表示碳或氢气燃烧热的（）A. C（s）＋O2（g）===CO(g) ΔH=110.5 kJ/molB. C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/molC. 2H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/molD. H2 (g)＋O2 (g)=== H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol 根据以下叙述，回答第4—6题能源可划分为一级能源和二级能源。
自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ/mol4．下列叙述正确的是 ( )A．电能是二级能源C．天然气是一级能源5．已知：CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ/mol，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是 ( )A．1∶3.46．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 ( )A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气7．将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式为_____________ 。
又已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44.0kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
8．在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。
放出571.6kJ的热量，（1）H2的燃烧热为________，表示H2燃烧热的热化学方程式为____________。
（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为____________________。
9．目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，使用天然气作为居用燃料对环境更为有利。
管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4。
它们的燃烧反应如下：根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是_________。
因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是_________进风口（填增大或减小），如不作改进可能产生的不良结果是_________________。
管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是_______________________。
五、参考答案课内探究学案：二学习过程：一、燃烧热[探究1]在 25 ℃、101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
[问题] 实验测得25ºC，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量。
[讨论](1) 25 ℃、101 kPa(2) lmol(3) CO2(g)， H2O(l)，(4) kJ / mol2．研究物质燃烧热的意义[探究2] 了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
[探究3] [提示] 可根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。
二、能源[自主学习] 阅读教材回答下列问题1.能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。
我国目前使用的主要能源是化石燃料。
[讨论1]1．主要是化石燃料蕴藏量有限，而且不能再生，最终将枯竭。
2．能源利用率低，浪费严重。
3．能源储量丰富，我国的人均能源拥有量较低。
4．近年来能源的总消费量与人均消费量情况呈下降趋势，但是，仍然出现了能源危机问题。
[讨论2]1．调整和优化能源结构。
2．加强科技投入，提高管理水平，科学的控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。
3．节约利用现有能源。
4．研究开发新能源。
2．太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、海洋能和生物质能等。
特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。
6. 答案AC。
水不分解是不可能得到H2的，且水的分解是个吸热反应。
7.B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=－2165kJ/mol ； 1016.5kJ8. （1）285.8kJ/mol，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=－285.8kJ/mol ；（2）57.3kJ/mol ，1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4+H2O（l）△H＝－57.3kJ/mol9.天然气；增大；天然气不完全燃烧，产生有毒的CO；丁烷遇冷凝结为液体，使管道流通不畅。
高中化学解题技巧全汇总化学热点题型分析化学计算在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。
这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算，常见的方法有假设法、关系式法、差量法、守恒法等。
化学反应图像化学反应图像题的特征是将一些关键的信息以图像、图表的形式给出，把题目中的化学原理抽象为数学问题，目的是考查考生从图像、图表中获得信息、处理和应用相关信息的能力以及对图像、图表的数学意义和化学意义之间对应关系的转换运用能力。
实验仪器的创新实验仪器的创新使用一般体现为三个“一”：一个装置的多种用途、一种用途的多种装置和一种仪器的多种用法，该类试题主要考查考生的思维发散能力。
化学热点方法聚焦化学计算中的4种常用方法一、假设法所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际情况相对比，进行合理判断，从而确定正确选项。
1.极端假设法主要应用：(1)判断混合物的组成。
把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算，求出最大值、最小值，再进行讨论。
(2)判断可逆反应中某个量的关系。
把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。
(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。
把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。
(4)判断生成物的组成。
把多个平行反应看作单一反应。
2.状态假设法状态假设法是指在分析或解决问题时，根据需要，虚拟出能方便解题的中间状态，并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。
该方法常在化学平衡的计算中使用。
3.过程假设法过程假设法是指将复杂的变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程，考虑等效状态的量与需求量之间的关系，进而求解的方法。
该方法在等效平衡的计算中使用概率非常高。
4.变向假设法变向假设法指在解题时根据需要改变研究问题的条件或结论，从一个新的角度来分析问题，进而迁移到需要解决的问题上来，从而得到正确的答案。
二、关系式法在多步反应中，关系式法可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。
正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。
1.根据化学方程式找关系式特点：在多步反应中，上一步反应的产物即是下一步反应的反应物。
2.通过化学反应方程式的叠加找关系适用于多步连续反应或循环反应。
方法：将其中几个有关联的化学反应方程式进行适当变形(改变化学计量数)，然后相加，消去中间产物，即得总的化学反应方程式。
三、差量法差量法解题的关键是正确找出理论差量。
其解题步骤如下：(1)分析题意：分析化学反应中各物质之间的数量关系，弄清引起差值的原因。
