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第二节燃烧热能源盖斯定律一、燃烧热1．燃烧热定义：，叫做该物质的燃烧热。
注意(1)在101 kPa时，生成稳定的氧化物。
如C完全燃烧应生成，H2燃烧生成，S燃烧生成。
(2)燃烧热通常是由测得的。
(3)可燃物以作为标准进行测量。
(4)计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。
H2(g)十1/2O2(g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol已知:热化学方程式:C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol燃烧热与中和热的区别与联系二、能源1．能源是指提供能量的自然资源，它包括化石能源（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
我国目前使用的能源主要是化石燃料。
2．一级能源指在自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
如化石能源、流水、潮汐等为一级能源，而氢气、电能等则为二级能源。
重点提醒（1）在选择燃料时我们可从：物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、储存的条件、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。
（2）煤作为燃料在开采时造成地面塌陷，煤的燃烧产生有毒气体和烟尘对环境造成严重污染，同时化石能源不可再生，储量也极其有限。
（3）提高煤的燃烧效率，减少污染的方法：可以将煤气化或液化。
如煤和水蒸气反应生成CO和H2（水煤气），也可以把煤经过处理变成甲醇、乙醇等液体燃烧，从而提高煤的燃烧效率。
（4）未来的新能源主要有：太阳能、燃料电池、风能、氢能、生物能、地热能、海洋能等，新能源的特点是：资源丰富、可以再生、对环境污染少或没有污染等。
三、盖斯定律:1.1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其是相同的。
也就是说，化学反应的只与反应的和有关，而与具体反应进行的无关。
如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是的，这就是盖斯定律。
我今天说课的题目是人教版化学选修四第一章第二节《燃烧热能源》。
下面我将从说课程标准、说学情分析、说教材分析等几个方面展开说课。
一、说课程标准本节课满足课程标准中的主题一化学反应与能量中的第一点，了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式；第二点，通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
主题三化学与可持续发展中的第一点，认识化石燃料综合利用的意义；第四点，认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。
二、说学情分析太阳能、风能、地热能、生物质能、氢能随着信息化时代的到来，学生获取信息的方式趋于多元化.学生经常可以从电视、网络、报纸、图书等渠道，了解一部分关于能源危机，新能源，环境污染的知识.另外，高二同学对事物已经有了自己独立的见解，对新事物有很强的好奇心,有一定的环保意识.同时，新时代的学生个性比较鲜明，喜欢和同学一起分享自己的观点.因此，我打算通过课堂讨论,以小组为单元网上查找资料课堂再讨论总结的流程。
进行教学网络查找资料优点：一方面使得教学内容呈现的方式多样化（视频，图片,音乐，动画），适合各类学习风格的学生，大范围的激发了学生学习的兴趣。
讨论的方式优点：提供了学生展现自我的平台，培养学生表达自己观点的能力、听取去别人观点的意识.小组分工协作的方式：为培养学生友谊提供了平台，同时也给教师与学生的互动提供了很好的渠道.三、说教材分析（一）本节课的地位和作用本节选自人教版选修四第一章第二节，其内容是在上节内容基础上的一个补充，本章的重难点在于燃烧热的概念理解与有关计算，同时也为下一节盖斯定律的学习做准备，起到承上启下的过渡作用。
介绍了能源的主要种类如化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
另外就我国的能源现状进行了介绍，能源利用中的相关问题，以及为了解决能源危机而采取的相关措施。
还介绍了部分新能源，如风能、太阳能、氢能、地热能。
《燃烧热能源》教案一、教材内容分析内容:本节位于《化学反应原理》第一章第二节，本节分为两部分，第一部分简单介绍了燃烧热，其中突出了对燃烧热定义的介绍，并引导学生从诸多因素出发讨论选择燃料的标准，培养学生综合考虑问题的能力；第二部分，结合燃烧热的利用介绍了能源的开发与利用，特别是化石燃料的利弊以及能源与人类生存和发展的关系。
二、教学目标1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。
2.知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
三、教学重难点燃烧热概念及相关计算四、教学过程（一）预习检查，检查学生的预习情况，统计学生对该知识点的了解情况，然后进行教学过程。
（若有预习检测，就利用其来检验学生的预习情况，根据学生的情况来进行上课精讲部分的调整。
）（二）情景导入，展示目标列举一部分燃烧反应，要求学生观察其热化学方程式是否正确，然后从中提出燃烧热的概念。
（复习上节课学习的热化学方程式的书写，并引入本节课的重难点——燃烧热）[板书] 第二节燃烧热能源一、燃烧热1．定义：在 25 ℃、101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
[问题] 解释H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义：H2（g）+1/2O2(g）=H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol实验测得25ºC，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量。
[讨论]你是如何理解燃烧热的定义的？(5’)(1)条件：25 ℃、101 kPa(2)可燃物的用量：lmol(3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成CO2(g)， H2燃烧生成H2O(l)，S生成SO2(4)单位：kJ / mol(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。
第二节 燃烧热 能源1．理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的热化学方程式的书写及相关计算。
2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
3.了解化学在解决能源危机中的重要作用。
燃烧热1．概念：101 kPa 时，1_mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
2．单位：燃烧热属于反应热的一种，单位为kJ/mol 。
3．意义：25 ℃、101 kPa 时，甲烷的燃烧热为 890.31 kJ/mol ，热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.31 kJ/mol ，表示25_℃、101_kPa 时，1_mol 甲烷完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时放出890.31_kJ 的热量。
1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。
语句描述正误 阐释错因或列举反例(1)1 mol H 2完全燃烧生成水蒸气放出的热量为H 2的燃烧热(2)由H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)ΔH ＝－184.6 kJ/mol 可知，H 2的燃烧热为 184.6 kJ/mol(3)12 g 碳在O 2中燃烧产生稳定的CO 气体，放出的总热量为碳的燃烧热2(2)× 不符合燃烧热的定义(3)× 碳在O 2中燃烧生成的稳定氧化物应为CO 2气体2．下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是________。
①CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1②C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1④C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1解析：燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1 mol，产物为稳定氧化物。
第二节 燃烧热 能源[学习目标定位] 1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。
2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
一 燃烧热1.反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，常用符号ΔH 表示。
燃烧反应都是放热反应，其反应热为负值。
已知4 g 硫粉完全燃烧放出37 kJ 热量，则该反应的热化学方程式是S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH ＝－296 kJ ·mol －1。
2.1.00 L 1.00 mol ·L －1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol ·L －1 NaOH 溶液完全反应，放出114.6 kJ 热量，该反应的中和热为57.3 kJ ·mol －1，表示其中和热的化学方程式是12H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1。
3.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ ·mol －1，该反应中ΔH 表示的意义是燃烧2 mol H2生成液态H2O ，放出571.6 kJ 的热量。
若燃烧1 mol 氢气生成液态水时的反应热为ΔH1, 生成气态水时的反应热为ΔH2，则ΔH1和ΔH2的大小关系是ΔH1<ΔH2；ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1，表示的意义是1 mol H2完全燃烧生成稳定的液态水，放出285.8 kJ的热量。
4.燃烧热的概念及其计算(1)燃烧热的概念是25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
燃烧热的单位是kJ·mol－1。
(2)燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为890.31 kJ·mol－1，或ΔH＝－890.31 kJ·mol－1，它表示25 ℃、101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。
第一章化学反应与能源第二节燃烧热能源教学目标：知识与能力：1．掌握燃烧热、热中和热相关概念和计算2．掌握热化学方程式的书写3．了解能源的相关问题过程与方法：通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热效应内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力情感态度价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点。
教学重点：燃烧热和热化学方程式的书写教学难点：燃烧热和热化学方程式的书写教学过程：复习引入第二节燃烧热能源一、燃烧热25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位KJ/mol。
（一）、反应热1、概念：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。
反应热用符号△H表示，单位一般采用kJ/mol2、放热反应和吸热反应的比较。
（二）热化学方程式1、概念：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
2、表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
例如：；△H＝－241.8kJ/mol表示1mol气态H2与(1/2)mol气态O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量。
（三）燃烧热1、概念：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物的时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。
2、注意：必须以1mol可燃物燃烧为标准；可燃物必须完全燃烧，生成稳定化合物。
例如：1mol碳燃烧生成CO时放出的热不是燃烧热，CO不稳定，可继续燃烧生成CO2。
C的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。
3、表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。
第一章 第二节 燃烧热 能源反应热、燃烧热、中和热一、反应热——在化学反应过程中放出或吸收的热量,(化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量)用△H 表示，一般采用kJ ·mol-1为单位。
物质的键能越大，物质越稳定，表现出来的物质能量越低可用量热计进行测量。
放热反应△H<0，用“－”表示 吸热反应△H>0，用“+”表示反应热可分为多种：燃烧热、中和热、溶解热等二、燃烧热(一)定义——在101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧，生成稳定氧化物时所放出的热量.，叫做该物质的燃烧热(二)单位：kJ·mol －1 (三)理解1、1mol 纯物质——指的是纯净物(单质、化合物均可)2、完全燃烧、生成稳定氧化物(1)如H 2在Cl 2中也可燃烧，但放热出的热量则不叫燃烧热(2)C 燃烧生成CO 放出的热量、H 2燃烧生成气态水所放出的热量也不叫燃烧热(3) 1mol C ——CO 2(g)、H 2(g)——H 2O(l)、P ——P 2O 5(s)、S ——SO 2(g)等生成稳定氧化物才可叫燃烧热3、物质的量：可燃物只能是1mol 才能叫燃烧热4、燃烧均为放热反应，故该反应的△H ＜0(四)燃烧热是物质的属性，与用量无关，可得用仪器由实验测出(五)物质燃烧热的热化学方程式的书写强调：可燃物的化学计量数一定为1如： H 2(g)＋12O 2(g) = H 2O(l) △H = —285.8kJ·mol －1 表示H 2燃烧热的热化学方程式 2H 2(g)＋O 2(g) = 2H 2O(l) △H = —285.8×2kJ·mol －1 表示H 2燃烧的热化学方程式 （六）有关燃烧的热量计算问题例：下面有两个热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g) = 2H 2O(l) △H = —571.6kJ·mol －1 C 3H 8(g)＋5O 2(g)=3CO 2(g)＋4H 2O(l) △H= －2220kJ ·mol －1根据这两个热化学方程式，试回答下列问题：(1)H 2的燃烧热为 ，C 3H 8的燃烧热为 。
《燃烧热能源》人教版高中化学选修四化学反应原理第一章第二节《燃烧热能源》，主要讲述了两大部分的内容：第一部分是关于燃烧热的问题，主要是介绍了燃烧热的化学定义，为本章有关反应热的相关内容做准备，另外燃烧热的还是描述能源物质的重要物理量，可以为我们选择合适的能源提供有用的数据。
第二部分是关于能源，介绍了能源的主要种类如化石燃料阳光风力流水潮汐以及柴草等。
另外就我国的能源现状进行了介绍，能源利用中的相关问题，以及为了解决能源危机而采取的相关措施。
这一部分中还介绍了部分新能源，如风能太阳能氢能地热能。
【知识与能力目标】1．掌握燃烧热、热中和热相关概念和计算；2．掌握热化学方程式的书写；3．了解能源的相关问题。
【过程与方法目标】通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热效应内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力。
【情感态度价值观目标】激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点。
【教学重点】燃烧热和热化学方程式的书写。
【教学难点】燃烧热和热化学方程式的书写。
多媒体课件。
热气球的动力就是燃烧器,没有方向舵,它的运动方向必须是随风而行。
不同高度、不同时间、不同地点,风向都是不一样的,想调整方向就需寻找不同的风层。
热气球的升和降与球体内气温有关,球体内气温高,气球浮力增大,气球就上升;球体内气温下降,球体产生的浮力小于球体自身重量和载重,气球就开始下降。
热气球燃烧器的燃料通常为石油液化气,其成分为丙烷和丁烷,已知每摩尔丙烷完全燃烧生成液态水放出2 221.5 kJ的热量,你能写出丙烷燃烧的热化学方程式吗?C3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2 221.5 kJ·mol-1。
预习1.燃烧热(1)定义:101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
高中化学人教版选修4第一章第2课《燃烧热能源》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案
1教学目标
①理解燃烧燃烧的含义
③掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算
通过结我国的能源现状的认识过程,培养学生的节能意识
2学情分析
学生已经学习了反应热概念以及热化学方程式的书写。
3重点难点
教学重点:表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算
教学难点:表示燃烧热的热化学方程式的写法
4教学过程
教学活动
1【讲授】教学过程
1、燃烧热
什么是燃烧热?是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢?
1)定义:在25℃,101 kPa时,1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。
燃烧热通常可由实验测得。
2)在理解物质燃烧热的定义时,要注意以下几点:
①研究条件: 25℃ ,101 kPa
②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量:1 mol
④研究内容:放出的热量。
(ΔH<0,单位kJ/mol)
⑤在未有特别说明的情况下,外界压强一般指25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化,它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。
如: C→CO2(g)、H → H2O(l)、S →SO2 (g)。
庖丁巧解牛诱学·导入·点拨 材料： 问题设置：导入点拨：没错！驾驶员酒后驾车要受罚，汽车“喝酒”却是国家正在试点推进的新项目。
当然，汽车喝的不是一般的酒，而是乙醇汽油。
所谓车用乙醇汽油，就是把燃料乙醇和汽油以一定比例混配形成燃料，也就是在汽油里加了10%的特殊的燃料乙醇。
乙醇俗称酒精，它以玉米、小麦、薯类、糖蜜等为原料，经发酵、蒸馏而制成。
燃料乙醇属可再生资源，用它取代部分汽油，意义重大。
它既能有效降低汽车尾气污染，又能减少汽油消耗,乙醇汽油备受青睐。
推广使用这一成熟技术，同时即能发展替代能源，又能有效地解决玉米等陈化粮的转化问题，促进农业生产的良性循环。
知识·巧学·升华1.(1)定义：在25 ℃、 101 kPa 时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该(2)符号：ΔH(3)单位：kJ ·mol-1要点提示 物质完全燃烧而生成稳定的化合物，就意味着不能再燃烧了。
如C 完全燃烧应生成CO 2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。
又如H 2燃烧生成液态H 2O,而不是气态水蒸气。
2.了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源1.(1)(2)范围：化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
2.目前主要能源是化石燃料，它们蕴藏量有限且不能再生，终将枯竭，且从开采、运输、加工到终端的利用率都很低。
3.(1)提高现有能源利用率，加强科技投入，提高管理水平，改善开采、运输、加工等各个环节，科学地(2)新能源主要有：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能等。
这些新能源具有资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染等特点，很可能成为未来的主要能源。
问题·思路·探究问题1导思:探究:生产生活中经常使用的燃料有煤、煤气、液化石油气、天然气、汽油、柴油和酒精等。
煤、石油、天然气等是复杂的混合物，主要含有碳元素，还有氢元素以及少量的氮、硫、氧等元素。
第二节燃烧热能源1．掌握燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
2．了解资源、能源是当今社会的重要热点问题。
3．常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发。
燃烧热教材整理1燃烧热1．定义25 ℃、101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
2．单位及符号单位为kJ·mol－1，ΔH<0。
3．意义25 ℃、101 kPa时甲烷的燃烧热ΔH＝－890.31 kJ·mol－1，热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.31 kJ·mol－1。
说明：1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。
教材整理2燃烧热的热化学方程式已知25 ℃、101 kPa时下列物质的燃烧热：序号名称化学式ΔH/(kJ/mol)①苯C6H6(l) －3 267.5②一氧化碳CO(g) －283.0③乙醇C2H5OH(l) －1 366.8④乙烯C2H4(g) －1 411.0①_____________________________________________________________。
②_____________________________________________________________。
③_____________________________________________________________。
④_____________________________________________________________。
⑤_____________________________________________________________。
⑥_____________________________________________________________。
【答案】 ①C 6H 6(l)＋152O 2(g)===6CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－3 267.5 kJ/mol ②CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－283.0 kJ/mol③C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l)ΔH ＝－1 366.8 kJ/mol④C 2H 4(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－1 411.0 kJ/mol⑤C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l)ΔH ＝－1 299.6 kJ/mol⑥C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝－2 219.9 kJ/mol [探究·升华][思考探究]已知乙烷燃烧的热化学方程式如下： (1)2C 2H 6(g)＋7O 2(g)===4CO 2(g)＋6H 2O(l)ΔH ＝－3 119.6 kJ/mol(2)C 2H 6(g)＋72O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g)ΔH ＝－1 427.8 kJ/mol(3)C 2H 6(g)＋72O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l)ΔH ＝－1 559.8 kJ/mol问题思考：1．表示乙烷燃烧热的热化学方程式是哪项？ 【提示】 第(3)项。
2．对于不能表示乙烷燃烧热的热化学方程式，说明理由。
【提示】 (1)中C 2H 6(g)的物质的量是2 mol ，(2)中水为气态。
3．标准状况下，5.6 L C 2H 6完全燃烧后恢复至常温，放出多少热量？ 【提示】 n (C 2H 6)＝5.6 L22.4 L·mol －1＝0.25 mol ，放出热量为：1 559.8kJ/mol ×0.25 mol ＝389.95 kJ 。
[认知升华]1．燃烧热的三要素燃烧热⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧条件：25 ℃、101 kPa标准：可燃物用量是1 mol结果⎩⎪⎨⎪⎧可燃物：完全燃烧生成物：稳定的氧化物⎩⎨⎧C 元素→CO 2(g )H 元素→H 2O (l )S 元素→SO 2(g )2．书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做到“四看” 一看可燃物的化学计量数是否为1。
二看碳元素完全燃烧生成的氧化物是否为CO 2(g)。
三看氢元素完全燃烧生成的氧化物是否为H 2O(l)。
四看ΔH 是否为“—”及单位是否正确。
3．燃烧热的计算(1)已知燃烧热(ΔH )，求反应放出的热量(Q 放)，Q 放＝n (可燃物)×|ΔH |。
(2)已知一定物质的量的可燃物完全燃烧放出的热量(Q 放)，求该物质的燃烧热(ΔH )：ΔH ＝－Q 放n (可燃物)。
4．燃烧热的描述语言表述——H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1；符号表示——ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。
[题组·冲关]题组1燃烧热的概念及判断1．下列各组物质的燃烧热相等的是()A．碳和一氧化碳B．1 mol 碳和3 mol 碳C．3 mol 乙炔和1 mol 苯D．淀粉和纤维素【解析】A、C两组均为不同物质，故燃烧热不相等；燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故B正确；D中淀粉和纤维素都可以表示为(C6H10O5)n，但n不同，燃烧热不同。
【答案】 B2．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ·mol－1，下列说法正确的是()【导学号：29910007】A．CO的燃烧热为－283 kJ·mol－1B．CO的燃烧热为566 kJ·mol－1C．CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ·mol－1D．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系【解析】CO的燃烧热为283 kJ·mol－1，D图中的量标示错误。
【答案】 C题组2燃烧热的热化学方程式的书写和判断3．下列说法正确的是()A．已知C2H6的燃烧热为1 090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 090 kJ·mol－1B．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJC．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量【解析】已知C2H6的燃烧热为1 090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 090 kJ·mol－1，故A错误；已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH ＝－283 kJ·mol－1，故B错误；测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后最高温度，故C正确；在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，由于醋酸是弱电解质，电离吸热，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量小于57.3 kJ，故D错误。
【答案】 C4．1 g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量，表示H2燃烧热的热化学方程式的是()A．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1【解析】计算出1 mol H2燃烧放出的热量，写热化学方程式时，注意H2、O2和H2O的聚集状态以及ΔH的符号、单位等。
【答案】 A题组3有关燃烧热的计算5．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ·mol－1，CH4的燃烧热为890kJ·mol －1，由1 mol CO 和3 mol CH 4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为 ( )A ．2 912 kJB ．2 953 kJC ．3 236 kJD ．3 867 kJ【解析】 1 mol CO 完全燃烧放出的热量为1 mol ×283 kJ·mol －1＝283 kJ 。
3 mol CH 4完全燃烧放出的热量为3 mol ×890 kJ·mol －1＝2 670 kJ 。
释放的总热量为283 kJ ＋2 670 kJ ＝2 953 kJ 。
【答案】 B6．已知下列两个热化学方程式： 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝－2 220 kJ·mol －1请根据上面两个热化学方程式，回答下列问题：(1)H 2的燃烧热为________，C 3H 8的燃烧热为_________________________。
(2)1 mol H 2和2 mol C 3H 8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________。
(3)现有H 2和C 3H 8的混合气体共5 mol ，完全燃烧时放热3 847 kJ ，则在混合气体中H 2和C 3H 8的体积比是______________________________________。
【解析】 (1)根据燃烧热的概念知H 2、C 3H 8的燃烧热分别为 285.8 kJ·mol －1、2 220 kJ·mol －1。
(2)燃烧释放的总热量的计算式为Q 放＝1 mol ×285.8 kJ·mol －1＋2 mol ×2220 kJ·mol －1＝4 725.8 kJ 。
(3)设H 2、C 3H 8的物质的量分别为n 1、n 2，则有：⎩⎨⎧n 1＋n 2＝5 moln 1×285.8 kJ·mol －1＋n 2×2 220 kJ·mol －1＝3 847 kJ解得n 1＝154 mol n 2＝54 mol在相同p 、T 时，V (H 2)∶V (C 3H 8)＝n (H 2)∶n (C 3H 8)＝3∶1 【答案】 (1)285.8 kJ·mol －1 2 220 kJ·mol －1(2)4 725.8 kJ(3)3∶1能源教材整理1．定义：能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、流水、风力、潮汐以及柴草等。
