下载文档原格式
课后训练1．已知：2CO(g）＋O2（g）===2CO2(g）ΔH＝－566 kJ·mol－1O2（g）ΔH＝－226 Na2O2(s)＋CO2（g）===Na2CO3(s）＋12kJ·mol－1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）.A．CO的燃烧热为283 kJB．上图可表示CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s）===2Na2CO3(s)＋O2(g）ΔH＞－452 kJ·mol－1D．CO（g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6。
02×1023个2．下列热化学方程式叙述正确的是(ΔH的绝对值均正确）（)。
A．C2H5OH（l)＋3O2(g)===2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝－1 367。
0 kJ·mol－1（燃烧热）B．NaOH(aq）＋HCl（aq）===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2（g）ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)3．已知H2(g）＋1O2(g)===H2O(g）ΔH＝－241。
8 kJ·mol－1。
2下列说法中不正确的是（）。
A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．2H2（g）＋O2（g）===2H2O(g）ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 C．1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241。
8 kJD．断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0。
5 mol O2的化学键所吸收的总能量4．有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是（）.A．生产H2的原料来源广阔B．在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多C．H2易液化，携带方便D．燃烧时无污染5．下列观点你不赞成的是( ）。
1。
2 中和热、燃烧热、能源1．下列叙述正确的是A．电能是二次能源B．水力是二次能源C．天然气是二次能源D．水煤气是一次能源【答案】A【解析】电能是二次能源，A项正确；水力是一次能源，B项错误；天然气是一次能源，C项错误；水煤气是二次能源,D项错误.16．“海上风电，如东是真正的全国领先”。
下列有关说法正确的是①风能其实是太阳能的一种转换形式②风能和水能、太阳能等都是可再生能源③风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能④在未来多能源时期,氢能、生物质能等的核心仍是化学反应A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．①②④【答案】A【解析】①风能是太阳能的一种转换形式,正确;②风能和水能、太阳能等都是可再生能源,正确；③风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能，正确;④在未来多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍是化学反应,正确；故选项A符合题意。
2．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28。
7kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A．NaOH(aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O(l) ΔH＝28.7 kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－28.7 kJ·mol－1C．NaOH(aq)＋HCl（aq)===NaCl(aq）＋H2O（l）ΔH＝57.4 kJ·mol－1D．NaOH(aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57。
4 kJ·mol－1【答案】D【解析】根据上述分析可知,A。
反应放热，焓变的符号应为“—"、数值与化学计量数不对应，A项错误；B. 焓变的数值与化学计量数不对应，B项错误；C。
反应放热焓变的符号应为“-”，C项错误；D. NaOH(aq)＋HCl(aq）＝NaCl（aq)＋H2O（l）；ΔH＝－57。
4 kJ/mol，D项正确.3．已知中和热的数值是57。
第2课时热化学方程式燃烧热A级必备知识基础练1.(2022浙江丽水高二开学考试)下列热化学方程式中，正确的是()A.已知P(白磷，s)P(红磷，s)ΔH=-17.6kJ·mol-1，由此推知白磷更稳定B.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1C.500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为3H2+N22NH3ΔH=-38.6kJ·mol-1D.用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH<-57.3kJ·mol-12.(2022江苏扬州中学高二开学考试)如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是()A.卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸B.用电子式表示MgF2的形成过程：C.热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2D.由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgI2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+I2(g)ΔH=-277kJ·mol-13.(2022湖南益阳高二期末)2021年10月16日0时23分，我国长征二号F火箭将神舟十三号载人飞船送入太空。
火箭发射时用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。
已知在此条件下1mol 液态肼完全反应放出567.2kJ 的热量，下列关于该反应的热化学方程式书写正确的是() A.N 2H 4+NO 2N 2+H 2O ΔH =+567.2kJB.2N 2H 4(l)+2NO 2(g)3N 2(g)+4H 2O(g)ΔH =-567.2kJ·mol -1C.2N 2H 4(l)+2NO 2(g)3N 2(g)+4H 2O(l)ΔH =+1134.4kJ·mol -1D.2N 2H 4(l)+2NO 2(g)3N 2(g)+4H 2O(g)ΔH =-1134.4kJ·mol -14.热化学方程式：C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)ΔH =+131.3kJ·mol -1和H(g)+H(g)H 2(g)ΔH =-435.7kJ·mol -1表示()A.氢原子的能量比氢分子的能量低B.一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子且放出435.7kJ 的能量C.1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD.固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ 能量 5.已知：H +(aq)+OH -(aq)H 2O(l)ΔH 1=-57.3kJ·mol -1，12H 2SO 4(浓，aq)+NaOH(aq)12Na 2SO 4(aq)+H 2O(l)ΔH 2=m kJ·mol -1。
第二节燃烧热能源A组1 •燃烧热与反应热的关系是()A. 燃烧热是反应热的一种类型B. 当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热C. 燃烧热不属于反应热，反应热是在25 C、101 kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高D•反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值解析：可燃物是1 mol时的反应热才是燃烧热。
答案：A2. 下列说法准确的是()A. CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CQ,故CO燃烧一定是吸热反应B. 在101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C. 物质燃烧都需要氧气D. 物质燃烧放出热量的多少与产物相关解析：A中CO是强还原剂(高温时),点燃时易和氧气反应，生成稳定的二氧化碳，故CO燃烧是放热反应;B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧,1 mol碳完全燃烧生成CQ时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在C2中燃烧。
答案：D3. 现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气实行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气：④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是()A. ①②③B.②③④C①②④ D.①③④解析：煤及其他化石燃料中含S元素，它们燃烧产生的SQ的大量排放是形成酸雨的主要原因。
对燃煤产生的尾气实行除硫，少用、不用原煤作燃料，开发清洁能源都能够减少SQ的排放，减少酸雨的产生。
燃煤时鼓入足量空气只能提升煤的燃烧效率，不能减少SQ的排放。
答案：C4. 下列关于燃烧热的说法准确的是()A. 燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B. 1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C. 1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D. 在25 C、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热解析：燃烧热是有严格定义的，有量的要求，有燃烧产物和状态的要求，有反应条件的要求。
高考化学选修四自我小测夯基达标1.下列说法正确的是()A.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B.在11 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.物质燃烧都需要氧气D.物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关2.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是()A.①②③B.C.①②④D.①③④3.下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是()4.下列说法中正确的是()A.物质燃烧放出的热量是燃烧热B.1 mol C 燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C.1 mol H2燃烧生成水放出的热量是H2的燃烧热D.相同条件下，1 mol H2O（l）完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O（l）放出的热量数值相等5.我国首条纤维乙醇生产线——河南天冠集团吨级纤维乙醇项目，在镇平开发区开工奠基。
这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。
下列有关说法中不正确的是()A.用这种纤维乙醇部分替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求B.这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食C.乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似D.掺入1%燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降6.已知反应：①25 ℃、11 kPa 时，2C（s）＋O2（g）＝＝＝＝2CO（g）ΔH＝－221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝＝＝＝H2O（l）ΔH＝－57. kJ·mol－1又已知弱电解质电离吸热。
下列结论正确的是…()A.C的燃烧热大于1.5 kJ·mol－1B.①的反应热为221 kJ·mol－1C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝为57. kJ·mol－1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水，放出57. kJ热量7.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此下列说法正确的是()①可利用电解水的方法得到氢气作能源②可用酒精作燃料③砍伐树木作燃料④应开发太阳能、核能等新的能源A.①B.②和C.②和③D.④8.下列叙述中正确的是()A.在稀溶液中1 mol 酸和1 mol 碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B.在11 kPa时1 mol 物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应9.已知：2H2（g）＋O2（g）＝＝＝＝2H2O（g）ΔH＝－484 kJ·mol－12H2（g）＋O2（g）＝＝＝＝2H2O（l）ΔH＝－572 kJ·mol－1在11 kPa、25 ℃时，一定量的氢气、氧气混合气体点燃爆炸后再恢复至原来状况时，气体体积比原来减少了3.36 L（折合成标准状况下的体积），则反应时放出的热量是()A.28.6 kJB.57.2 kJC.24.2 kJD.72.6 kJ10.能源可划分为一级能源和二级能源。
第二节燃烧热能源记一记1.25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫做该物质的燃烧热，单位是kJ·mol－1。
2．稳定氧化物的含义：①生成的氧化物不能再燃烧，②该氧化物在25 ℃、101 kPa时为稳定聚集状态。
如C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)。
3．太阳能、风能、地热能、核能、氢能、生物质能属于新能源。
探一探1.(1)可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热度吗？(2)如何配平燃烧热的热化学方程式？[提示](1)燃烧热指1 mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。
(2)先定可燃物的化学计量数为1，再根据元素守恒和得失电子守恒配平其他物质的化学计量数。
2．怎样使燃料充分燃烧？[提示]①要有足够的空气；②燃料与空气有足够大的接触面积。
3．燃烧热和中和热有何相同点和不同之处？[提示]燃烧热与中和热的比较燃烧热中和热相同点能量变化放热反应ΔH及其单位ΔH<0，单位均为kJ·mol－1不同点反应物的量1 mol 不一定为1 mol 生成物的量不确定生成水的量为1 mol[提示] ΔH ＝－Q n (可燃物)kJ/mol 。
判一判判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1 mol 碳在常温常压下燃烧所放出的热量为碳的燃烧热。
(×)(2)燃烧热和中和热都是发生化学反应时放出的热量，故它们对应的ΔH <0。
(√)(3)1 mol H 2完全燃烧生成1 mol 气态水所放出的热量称为氢气的燃烧热。
(×)(4)化石燃料主要包括石油、煤和天然气，它们蕴藏无限，可以再生。
(×)(5)硫在氧气中燃烧生成的稳定氧化物是三氧化硫。
(×)(6)太阳能、氢能、潮汐能均为一次能源，还属于新能源、可再生能源。
(√)(7)化石燃料在任何条件下都能充分燃烧。
(×)(8)化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO 、SO 2等有害气体。
第一章第二节燃烧热能源一星题1．“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。
你认为下列说法不正确的是A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B．将煤转化成气体燃料可以有效地减少引起“温室效应”的气体的产生C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用【答案】B【解析】试题分析：A．将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源，可减少污染物的排放，节约能源，正确；B．将煤转化成气体燃料，可提高能源的利用率，但不能减少二氧化碳的排放，错误；C．以水代替有机溶剂，可减少环境污染，正确；D.使用新型能源可减少对传统化石能源的依赖，减少环境污染，正确；选B.考点：考查常见生活环境的污染及治理。
2．下列属于化石燃料的是A．氢气 B．木柴 C．煤 D．酒精【答案】C【解析】试题分析：化石燃料包括煤、石油、天然气，所以属于化石燃料的是煤，答案选C。
考点：考查化石燃料的判断3．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯【答案】B【解析】试题分析：A、太阳能无污染，能达到节能减排的目的，不选；B、用家用汽车代替公交车，不可取这样增加了对环境的污染，同时消耗的能源增多，可选；C、潮汐是一种取之不尽用之不竭的无污染的可再生能源，不选；D、用节能灯代替白炽灯，可以节约电，不选。
考点：考查燃料和能源等相关知识。
4．未来新能源的特点是资源丰富，可以再生，在使用过程中对环境无污染或污染很小。
下列符合未来新能源标准的是①天然气②风能③石油④太阳能⑤生物质能⑥煤⑦氢能A．①④⑥⑦ B．②④⑤⑦ C．①②③⑥ D．②④⑤⑥【答案】B【解析】试题分析：①、③、⑥均属于化石能源不属于新能源，故B项正确。
考点：化学与生产生活能源问题。
5．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
第二节焚烧热能源记一记1.25 ℃、 101 kPa 时， 1 mol 纯物质完整焚烧生成稳固的氧化物所放出的热量叫做该物质的焚烧热，单位是 kJ·mol－1。
2．稳固氧化物的含义：①生成的氧化物不可以再焚烧，②该氧化物在25 ℃、 101 kPa 时为稳固齐集状态。
如C→CO2(g)、 H→ H2 O(l) 、 S→ SO2 (g)。
3．太阳能、风能、地热能、核能、氢能、生物质能属于新能源。
探一探1.(1)可燃物的物质的量发生变化，其焚烧热度吗？(2)如何配平焚烧热的热化学方程式？[提示 ](1)焚烧热指 1 mol 可燃物焚烧放出的热量，与可燃物的物质的量没关。
(2)先定可燃物的化学计量数为1，再依据元素守恒和得失电子守恒配平其余物质的化学计量数。
2．如何使燃料充足焚烧？[提示 ]① 要有足够的空气；② 燃料与空气有足够大的接触面积。
3．焚烧热和中和热有何同样点和不一样之处？[提示 ]焚烧热与中和热的比较焚烧热中和热相能量放热反响变化同H 及点H <0，单位均为 kJ ·mol －1其单位不反响物不必定为 1 mol1 mol同的量生成物生成水的量为 1 mol 点不确立的量焚烧热为 中和热为表示 57． 3 kJ mol · －1或a kJ ·mol －1或方法H ＝－ 57.3 kJ mol ·－1H ＝－ a kJ mol · －14.如何计算可燃物的焚烧热？Q[提示 ]H ＝－kJ/mol 。
n 可燃物判一判判断正误 (正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1 mol 碳在常温常压下焚烧所放出的热量为碳的焚烧热。
(× )(2)焚烧热和中和热都是发生化学反响时放出的热量，故它们对应的H<0 。
(√ )(3)1 mol H 2 完整焚烧生成 1 mol 气态水所放出的热量称为氢气的焚烧热。
(× )(4) 化石燃料主要包含石油、煤和天然气，它们储藏无穷，能够重生。
人教版2020年选修四化学配套练习之燃烧热与能源（解析版)1．（2019·湖北高二期末）化学用语是学习化学的重要工具。
下列用来表示物质变化的化学用语错误．．的是( ) A．稀盐酸溶液与稀氢氧化钠的中和热：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ· mol－1B．FeCl3溶液水解的离子方程式：Fe3＋+3H2OƒFe (OH)3+3H+C．热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)ƒ2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol－1，一定条件下，将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中反应生成NH3(g)，则放热19.3kJD．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g) ΔH=+566.0 kJ·mol－1【答案】C【解析】【分析】A. 强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为中和热；B. Fe3+水解生成弱电解质Fe (OH)3，使溶液呈弱酸性；C. 合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底；D. 1molCO完全燃烧，生成CO2时放出的热量为283.0 kJ；【详解】A. 强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为中和热，因此稀盐酸溶液与稀氢氧化钠的中和热方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ· mol－1，A项正确，不符合题意；B. Fe3+水解生成弱电解质Fe (OH)3，使溶液呈弱酸性，离子方程式为：Fe3＋+3H2OƒFe (OH)3+3H+，B项正确，不符合题意；C. 合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，因此一定条件下，将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中反应生成NH3(g)，则放出的热量小于19.3kJ，C项错误，符合题意；D. 1molCO完全燃烧，生成CO2时放出的热量为283.0 kJ，那么2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g) ΔH=+566.0 kJ·mol－1，D 项正确，不符合题意；答案选C。
第二节燃烧热能源课后篇巩固提升基础巩固1.下列分别是利用不同能源发电的实例图像,其中不属于新能源开发利用的是( )解析火力发电利用的是化石能源,化石能源不属于新能源。
答案 C2.下列说法中不正确的是( )A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B.化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO、SO2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D.将固体煤变为气体再燃烧,燃烧效率将提高解析燃料只有在与足量的空气或氧气充分接触的条件下才能充分燃烧。
答案 A3.“能源分类相关图”如图,下列选项中的能源全部符合图中阴影部分的是( )A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物质能、天然气C.太阳能、风能、生物质能D.地热能、海洋能、核能解析煤炭、石油、天然气均不是新能源;核能、地热能不是来自太阳的能量;太阳能、风能、生物质能符合要求,故C项正确。
答案 C4.下列对燃烧热的说法正确的是( )A.1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热B.放热反应的热化学方程式中,ΔH就是该反应物的燃烧热C.物质的燃烧热不能用仪器通过实验测得D.物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应解析在燃烧热的定义中有三个要点:①必须是在101 kPa条件下;②可燃物必须为1 mol;③可燃物必须完全燃烧,生成稳定的氧化物如液态水、二氧化碳气体等。
A项,未强调“101 kPa”和“生成稳定的氧化物”;B项,放热反应不一定是燃烧反应;C项,物质的燃烧热可利用仪器通过实验测得;D项,燃烧是剧烈的、发光发热的氧化还原反应。
答案 D5.下列说法正确的是( )A.在101 kPa时,1 mol S(s)和2 mol S(s)的燃烧热相等B.1 mol浓硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C.CO是不稳定的氧化物,它能继续与氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D.101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热解析由燃烧热的定义可知,燃烧热与参加反应的物质的量无关,故A项正确;中和热是指在稀溶液里强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热,而这里是浓硫酸,而且生成2 mol H2O(l)和BaSO4沉淀,故B项错误;CO的燃烧反应是放热反应,故C项错误;101 kPa时,1 mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体所放出的热量才是碳的燃烧热,故D项错误。
答案 A6.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( )A.2 912 kJB.2 953 kJC.3 236 kJD.3 867 kJ解析 1 mol CO完全燃烧放出的热量是 kJ,3 mol CH4完全燃烧放出的热量是3×890 kJ,释放的总热量为(+890×3) kJ=2 953 kJ。
答案 B7.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为:H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5 518 kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ·mol-1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最少的是( )A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)解析可以先分别求出1 g可燃物燃烧放出的热量,再进行比较。
答案 B8.下列表示物质燃烧热的热化学方程式的是( )A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-b kJ·mol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-c kJ·mol-1D.2CH3CH2OH(l)+O2(g)2CH3CHO(l)+2H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1解析 101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫该物质的燃烧热。
A项中水应为液态且NH3的化学计量数应为1;C项中CO的化学计量数应为1;D项中乙醇完全燃烧应生成CO2和液态水。
答案 B9.已知一些烷烃的燃烧热如下表:烷烃烷烃甲烷(CH4) 890.31 正丁烷(C4H10) 2 878.0乙烷(C2H6) 1 559.8 异丁烷(C4H10) 2 869.6丙烷(C3H8) 2 219.9 异戊烷(C5H12) 3 531.3(1)热稳定性:正丁烷(填“>”或“<”)异丁烷。
?(2)写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式。
?(3)相同物质的量的烷烃,分子中碳原子数越多,燃烧放出的热量越(填“多”或“少”)。
?(4)有同学估计“正戊烷(C5H12)的燃烧热在3 540 kJ·mol-1左右”,你认为正确吗? 。
理由是。
?解析 (1)物质所具有的能量越低越稳定。
1 mol的正丁烷和异丁烷分别燃烧时,正丁烷放出的热量多,说明正丁烷所具有的能量高,因此,异丁烷比正丁烷稳定。
(3)由表中提供的数据可以推出,物质所含碳原子数越多,燃烧放出的热量越多。
(4)由表中数据可以推知,正丁烷的燃烧热略大于异丁烷的燃烧热,所以正戊烷的燃烧热也应略大于异戊烷的燃烧热。
答案 (1)<(2)C2H6(g)+O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1(3)多(4)正确正丁烷的燃烧热比异丁烷的略大,所以正戊烷的燃烧热也应略大于异戊烷10.能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础,常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题,回答下列问题:(1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家,下列关于煤作燃料的论点正确的是(填字母)。
?A.煤是重要的化工原料,把煤作燃料简单燃烧掉太可惜,应该综合利用B.煤是发热量很高的固体燃料,我国煤炭资源相对集中,开采成本低,用煤作燃料实惠C.煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘,对环境污染严重D.通过洁净煤技术,如煤的气化和液化,以及烟气脱硫,不仅减轻了燃煤污染,还能提高煤燃烧的热利用率(2)某国科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属,用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器,该雾化器的作用是? 。
?(3)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。
2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ 的热量,则乙醇完全燃烧的热化学方程式为? 。
?解析 (1)煤是一种化石燃料,也是重要的化工原料,属于非可再生能源,把煤作燃料简单燃烧掉是一种浪费,并且煤中所含的硫在燃烧时生成SO2会对环境造成污染,通过洁净煤技术,如煤的气化和液化,以及烟气脱硫,不仅减轻了燃煤污染,还能提高煤燃烧的热利用率。
(2)煤油雾化后可使煤油与助燃剂充分接触,提高燃烧效率。
(3)根据已知条件,1 mol乙醇完全燃烧放出的热量为59.43 kJ×=1 366.89 kJ。
答案 (1)ACD(2)使煤油雾化,增大与助燃剂的接触面积,提高燃烧效率(3)C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 366.89 kJ·mol-1能力提升11.已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1;CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1。
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3 696 kJ。
则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )A.1∶1B.1∶3C.1∶4D.2∶3解析设原混合气体中H2、CH4的物质的量分别为n1、n2。
解得:n1=1.25 mol,n2=3.75 mol。
n1∶n2=1∶3。
答案 B12.在一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ,经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,恰好生成正盐,则此条件下反应C4H10(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为( )A.+8Q kJ·mol-1B.+16Q kJ·mol-1C.-8Q kJ·mol-1D.-16Q kJ·mol-1解析据元素守恒建立关系式:C4H10~4CO2~8KOH ~ ΔH8 mol ΔH5 mol·L-1×0.1 L -Q kJ·mol-1则ΔH=-=-16Q kJ·mol-1答案 D13.乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的,它可有效改善汽油的性能和质量,降低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放。
乙醇的燃烧热是1 366.8 kJ·mol-1。
燃烧1 mol这种乙醇汽油生成CO2和液态水,放出的热量为Q kJ。
测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1∶9。
有关普通汽油(设分子式为CxHy)燃烧的热化学方程式正确的是( )A.CxHy(l)+(x+)O2(g)xCO2(g)+H2O(l) ΔH=(-Q+1 366.8) kJ·mol-1B.CxHy(l)+(x+)O2xCO2(g)+H2O(l) ΔH=- kJ·mol-1C.CxHy(l)+(x+)O2(g)xCO2(g)+H2O(l) ΔH=- kJ·mol-1D.CxHy(l)+(x+)O2(g)xCO2(g)+H2O(l) ΔH=(-+151.9) kJ·mol-1解析 0.9 mol普通汽油完全燃烧放出的热量为:Q kJ-1 366.8 kJ·mol-1×0.1 mol=(Q-136.68) kJ所以1 mol普通汽油完全燃烧放出的热量为(Q-136.68) kJ=(Q-151.9) kJ。
D项正确。
答案 D14.已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在,其结构为。
在一定条件下,S8(s)与O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。
