【配套K12]九年级化学下册 8.4.2 常见的盐教案 (新版)粤教版

常见的盐教学目标1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠在日常生活中的用途；2、会根据盐的分类标准对盐进行分类；3、回顾酸、碱、金属的化学性质的基础上总结出盐的化学性质；4、根据复分解反应发生的条件，判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。

教学过程一、几种常见盐的用途生活中常见的各种各样的盐食盐氯化钠大理石碳酸钙纯碱碳酸钠小苏打碳酸氢钠1.氯化钠（1）俗称：食盐（2）化学式：NaCl（3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味；溶液呈中性（4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿2.碳酸钠（1）俗名：纯碱、苏打（2）化学式： Na2CO3（3）纯碱不是碱，是盐（4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性碳酸钠用途造纸原料制洗涤剂、洗衣粉用于印染工业制玻璃、瓷砖原料3.碳酸氢钠（1）俗名：小苏打（2）化学式： NaHCO3（3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。

碳酸氢钠用途做面点发酵剂做中和胃酸的胃药做灭火剂原料4.碳酸钙（1）大理石、石灰石主要成分（2）化学式： CaCO3（3）性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不溶于水，能溶于酸碳酸钙用途建筑装饰材料，制熟石灰原料珍珠首饰炼铁、炼钢原料制造水泥原料二、盐的组成和化学性质由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐。

根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。

（氯化钠为钠盐）根据阴离子的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。

（氯化钠为盐酸盐）注：铵根离子和酸根离子组成的化合物也属于盐（铵盐）不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到，指出下列各种盐由什么相关的酸和碱反应得到？盐的化学性质：1.盐与酸的反应①碳酸钙与盐酸的复分解反应CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑②硝酸银与盐酸的复分解反应AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3可知：盐可能与酸发生复分解反应，生成新盐和新酸2.盐与碱的反应硫酸铜或氯化铁跟氢氧化钙的复分解反应：CuSO4 + Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓ + CaSO42FeCl3 + 3Ca(OH)2 === 2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2可知：盐可能跟碱发生复分解反应，生成新盐和新碱3.盐与盐的反应①氯化钡与碳酸钠的复分解反应：BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3 ↓+ 2NaCl②氯化钡与硫酸钠的复分解反应：BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 ↓ + 2NaCl可知：两种盐之间可能发生复分解反应，生成另外两种新盐。

8.4 常用的盐教学目的1.了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。

2.了解盐的组成特点。

3.在回忆酸碱化学性质的根底上汇总盐的化学性质。

4.了解复分解反响的条件。

学会判断复分解反响能否发生。

5.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的学精神。

6.结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途，简介为我国制碱工业做出巨大奉献的侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。

教学重点1.盐的化学性质。

2.复分解反响发生的条件。

教学难点复分解反响发生的条件教学用品氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸、酚酞溶液。

试管。

教学课时三课时教学过程第二课时教学目的1.在回忆酸碱化学性质的根底上汇总盐的化学性质。

2.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的学精神。

教学重点1.盐的化学性质。

2.SO42-的检验教学难点1.盐与金属的置换反响2. SO42-的检验教学用品氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸。

试管。

教学过程[复习提问]听写化学方程式：1.铁与硫酸铜溶液反响，2.铜与硝酸汞溶液反响，3.碳酸钙与盐酸反响，4.硝酸银与盐酸反响，5.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反响，6.氯化铁溶液与氢氧化钙溶液反响。

[引入新课]在前面的学习中已经学习了盐的某些化学性质，下面我们进行回忆和汇总。

[板书]二.盐的化学性质〔一〕盐与金属的置换反响CuSO4 + Fe = FeSO4 + CuHg(NO3)2 + Cu = Cu(NO3)2 + Hg盐 + 金属〔前〕→新盐 + 新金属〔后〕要求：1.参加反响的盐必须可溶于水2.铁单质参加反响时生成亚铁盐3.参加反响的金属除钾、钙、钠〔二〕盐的复分解反响1.盐与酸的反响BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HClBa(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3盐 + 酸→新盐 + 新酸2.盐与碱的反响Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOHCuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Ca(OH)2↓盐 + 碱→新盐 + 新碱[探究活动]【实验8-13】硫酸钠溶液与氯化钡溶液反响产生白色沉淀[板书3.盐与盐的反响Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl[观察活动]问题怎样检验硫酸和硫酸盐？【实验8-14】在上一实验所得有硫酸钡沉淀的试管中，滴加几滴稀硝酸，观察现象。

8.4 常见的盐-科粤版九年级化学下册教案一、课程介绍本课程将介绍常见的盐的概念和性质，以及盐的分类和应用。

通过本课程的学习，学生可以了解盐的基本概念和性质，了解盐在生活中的应用，进一步了解化学知识。

二、课程内容1. 盐的概念和性质盐是由正离子和负离子通过离子键结合而成的化合物，具有高熔点、高沸点、易溶于水等特点。

盐可以通过化学反应进行分解和合成。

2. 盐的分类盐可以分为无机盐和有机盐两类，其中无机盐包括二元盐和三元盐。

二元盐是由两种离子通过离子键结合而成的化合物，例如氯化钠、氢氧化钠等。

三元盐是由三种离子通过离子键结合而成的化合物，例如硝酸钠、碳酸钠等。

3. 盐的应用盐在日常生活中有着广泛的应用，例如：•食品加工：盐可以用于食品加工，例如腌制和烹饪。

•化学工业：盐可以用于制造各种化学品，例如氯化氢、氯化铵等。

•农业领域：盐可以用于肥料制造和农作物生长。

三、教学方法本课程采用讲授和讨论相结合的教学方法，通过生活和实验等案例和活动，让学生更深入地理解和掌握盐的概念和特性。

四、教学重点和难点教学重点：•盐的概念和性质•盐的分类和应用教学难点：•学生如何理解无机盐和有机盐的区别•盐的应用范围及其作用机理五、教学步骤1. 概念讲解知识形成：通过对盐的定义和特性的讲解，让学生了解盐的基本概念和性质。

2. 分类和应用知识应用：通过生活和实验等案例和活动，让学生更深入地了解盐的分类和应用。

3. 总结知识梳理：教师对本节课内容进行总结，帮助学生巩固所学。

六、教学评估本课程的教学评估包括以下方面：•课堂练习•课后作业•期中和期末考试。

（化学变化）
【阅读】P243页知识视窗
简介侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。

4.CO32-的检验：稀盐酸，澄清的石灰水
方法：取少量的样品于试管中，滴入稀盐酸，再将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，证明含有碳酸根离子。

5.硫酸铜（C U SO4）:白色固体，有毒，能溶于水，水溶液呈蓝色。

硫酸铜晶体（C U SO4H2O）:蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾。

利用硫酸铜粉末遇水变蓝来检验物质中是否含有水。

6.波尔多液：硫酸铜和熟石灰混合而成，天蓝色粘性液体，杀菌
效率高。

【思考并讨论】波尔多液能否用铁桶来配制？
三、盐的组成：金属离子（铵根离子）和酸根离子组成。

【练习】写出一些常见盐的化学式。

反
思
与
后
记。

《8.4常见的盐》教学设计一、教材分析【教学内容】这节课是在酸、碱的学习思路之上学习盐的组成特点、分类及盐的用途、盐的化学性质（盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应），并由此总结出复分解反应发生的条件。

通过本课的学习既可以对前面所学知识进行应用，又是高中继续学习重要预备知识。

本课题分为3课时。

第一课时的知识体系是：认识常见盐：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的俗名、性状、和用途；理解盐的组成特点。

二、素质教育目标【知识与技能】1、认识常见的盐：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的用途；2、初步理解盐的组成特点；3、理解盐的化学性质，并能根据盐的化学性质，写出有关的化学方程式；4、记住复分解反应的发生的条件，能根据复分解反应发生的条件，判断复分解反应能否发生。

【过程与方法】1、通过学习几种常见盐(NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3)的用途，初步培养学生搜集学习资料的能力以及对有用资料的预筛选能力；2、通过学生自己动手实验并观察实验现象，学生学会分析简单的化学实验现象并从中得出相关的、正确的结论；3、通过学习复分解反应发生的条件，讨论交流得出复分解反应发生的条件；4、通过反馈练习，学生了解自己对本节课知识的掌握程度。

【情感态度价值观】1、通过学生自己动手实验，增强学生对化学实验现象的探究欲，培养学生的动手能力和善于合作、勤于思考的科学精神；2、通过盐的化学性质的总结，鼓励学生积极主动地开动脑筋，总结规律，形成科学的记忆方法；3、通过实验巩固已学过的物质间(盐与金属、盐与酸、盐与碱、盐与盐)发生反应的知识，认识到化学是一门以实验为基础的自然科学，增强对化学实验的认识。

三、学习情况分析1、学生经过快一年的化学课学习，已具备一定简单的实验操作能力；2、学生思维较活跃，在教师引导下能动脑思考；3、学生能在教师的指导下运用网络搜索收集有用的资料帮助学习；4、学生有较强的合作意识，愿意和同学进行交流。