各类物质的通性

物质的通性小结班级姓名
说明：每一个化学反应举两例，能用离子方程式的写离子方程式
1．金属单质的通性
(1)能与某些非金属单质反应：；
(2)能与酸溶液反应：；
(3)能与盐溶液反应：；
2．非金属单质的通性
(1)能与某些金属单质反应：；
(2)能与某些金属单质反应：；
(3)能与碱溶液反应：；
(4)能与盐溶液反应：；
3．酸的通性
(1)使指示剂发生变化：使石蕊试液。

(2)与金属反应，一般生成：；
(3)与碱反应生成：；
(4)与碱性氧化物反应生成：；
(5)与部分盐反应生成：；
4．碱的通性
(1)使指示剂发生变化：使石蕊试液变，使酚酞试剂变。

(2)与酸反应生成：；
(3)与酸性氧化物反应生成：；
(4)与盐反应生成：；
5．盐的通性
(1)金属＋盐―→：；
(2)酸＋盐―→：；
(3)盐＋碱―→：；
(4)盐1＋盐2―→：；
6．酸性氧化物的通性
(1)有些能与水反应，生成：；
(2)能与碱性氧化物反应，生成：；
(3)能与碱反应，生成：；
7．碱性氧化物的通性
(1)有些能与水反应，生成：；
(2)能与酸性氧化物反应，生成：；
(3)能与酸反应，生成：；。

物质的分类混合物：空气、海水、各种溶液等有机物：CH4、C2H4、C2H5OH、CH3COOH、淀粉、脂肪、蛋白质等物金属：K、Ba、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、等质单质非金属：H2、O2、O3、N2、Cl2、Br2、I2、P4、C、S、P、Si、He、Ne、Ar等纯净物酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等成盐氧化物碱性氧化物：如Na2O、CaO、BaO、MgO、CuO、Fe2O3等两性氧化物：如Al2O3等不成盐氧化物：如CO、NO等过氧化物：如Na2O2、H2O2等超氧化物：如KO2等无机物含氧酸：如H2SO4、H2SO3、H2CO3、HNO3、H3PO4、按酸根是否含氧元素分HClO、H2SiO3等无氧酸：如HCl、H2S、HBr、HI、HF等一元酸：如HNO3、HCl、HClO、HBr、HI、HF等按可电离出的氢原子个数分二元酸：如H2SO4、H2SO3、H2CO3等多元酸：如H3PO4等强酸：如H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等中强酸：如H2SO3>H3PO4等弱酸：如HF>CH3COOH(乙酸)>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3等氧化性酸：如HNO3、浓H2SO4等按酸根是否有氧化性分非氧化性酸：如HCl、H3PO4、稀H2SO4等可溶性碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等难溶性碱：如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3等强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等按碱性强弱分弱碱：如NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3等两性氢氧化物：如正盐：如Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、BaSO4、AgCl等按酸碱中和结果分酸式盐：如NaHCO3、NaHSO4、CaHPO4、Ca(H2PO4)2等碱式盐：如Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)盐K2SO4、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4等NaNO3、KNO3、Ba(NO3)2、Al(NO3)3、NH4NO3等Na2CO3、K2CO3、BaCO3、MgCO3、(NH4)2CO3等按组成分Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、NaCl、NaBr、NaHCO3等K2CO3、KNO3、K2SO4、K2SO3、KCl、KI、KHSO4等NaCl、KCl、BaCl2、FeCl3、AlCl3、CuCl2、AgCl等复 盐：KAl (SO 4) 2·12H 2O 等物质分类的相关概念成盐氧化物：能与酸或碱反应生成盐的氧化物。

金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态12、金属冶炼的一般原理：①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al 是电解Al2O3)13、铝及其化合物Ⅰ、铝①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性②化学性质：Al—3e-==Al3+a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)大多数金属不与碱反应，但铝却可以d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al2O3(典型的两性氧化物)a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2Ob、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a、实验室制备：AlCl3+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 与碱 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)KAl(SO4)2•12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂14、铁①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。

酸的通性酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性。

酸的通性实质上是氢离子的性质。

酸的通性可归纳为以下五点：酸的通性一般规律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属起置换反应酸 + 金属==盐 + 氢气 2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（3）跟碱性氧化物反应酸 + 性氧化物─→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O （4）跟某些盐反应酸+盐─→新酸+新盐 H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓（5）跟碱起中和反应酸+碱─→盐+水 2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O方法指导：所谓“通性”是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性。

碱的通性可归纳为以下四点：碱的通性一般规律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色（2）跟酸性氧化物反应碱+酸性氧化物─→盐+水 2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O（3）跟酸反应碱+酸─→盐+水Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O（4）跟某些盐反应碱+盐─→新碱+新盐 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH 方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH-具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。

如 Ca(OH)2溶液能与Na2CO3溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。

另外还要注意的是碱与盐反应时，反应物必须均可溶，且还要符合复分解反应发生的条件。

统一练：根据碱的通性，请你推出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2应具有哪些化学性质？化学方程式表示。

难溶性碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等的特性（1）大多数难溶性碱受热容易分解，如：Cu (OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等…而可溶性碱通常是很稳定的，受热不易分解。

金属单质的化学通性
金属单质是具有非常重要意义的物质，它可以用于制造各种机械设备和建筑结构，也可以用作化学反应的催化剂。

因此，对金属单质的化学通性了解至关重要。

金属单质是一类特殊的化合物，由原子组成，具有高表面积和良好的催化性能。

金属单质具有良好的抗腐蚀性，可以防止化学反应的失活反应，从而起到保护作用。

金属单质的化学通性主要体现在化学反应中。

金属单质有一定的活性，可以催化化学反应，加快反应过程。

金属单质也具有良好的结构稳定性，可以阻止化学反应的进行，控制化学反应的速度。

此外，金属单质也可以与某些其他物质发生反应，如水、氧化物等，从而影响化学反应的发生。

此外，金属单质还具有一些特殊的用途。

例如，金属单质可以用来吸收紫外线，防止紫外线对人体和环境的危害；金属单质也可以用来吸收高能粒子，从而防止它们对建筑结构的破坏。

总之，金属单质的化学通性是非常重要的，它可以用于催化和控制化学反应，保护人们和环境，发挥重要作用。

因此，对金属单质的化学性质有一个深入的了解，有助于我们更好地利用金属单质的特性，有效地应用金属单质。

金属的通性（物理性质）：①绝大多数金属都是固体（除汞外）；②绝大多数金属具有银白色金属光泽（Cu红色、Au金黄色）；③绝大多数金属具有良好的导电导热性；④绝大多数金属具有良好的延展性。

金属单质的性质：1．与非金属反应4 Na + O2＝2 Na2O（白色） 2 Na + O2＝Na2O2（淡黄色）2 Na + S ＝Na2S （爆炸性化合） 2 Na + Cl2＝2 NaCl (白烟)3 Fe + 2 O2＝Fe3O42．与水或酸反应2 Na + 2 H2O ＝2 NaOH + H2↑浮：浮在水面上，说明钠的密度比水小。

熔：熔成光亮小球，说明钠的熔点低。

响：有嘶嘶的响声，说明反应放出的热量使生成的气体点燃发出爆鸣声。

游：在水面上游来游去，说明有气体生成。

红：反应后加有酚酞的溶液变红，说明反应有碱性物质生成。

3 Fe +4 H2O(g) = Fe3O4 + H22 Na + 2 HCl ＝2 NaCl + H2↑2 Fe + 2 HCl ＝FeCl2 + H2 ↑2 Al + 6 HCl ＝2 AlCl3 + 3 H2 ↑两性元素的性质：1．两性金属单质2 Al + 6 HCl ＝2 AlCl3 + 3 H2 ↑2 Al + 2 NaOH + 2 H2O = 2 NaAlO2 +3 H2↑相同量的铝和足量的酸或强碱反应放出的气体的量相同2．两性氧化物Al2O3 + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2OAl2O3 + 2 NaOH = 2 NaAlO2 + H2O (只溶于强碱)3．两性氢氧化物Al(OH)3 + 3 HCl = AlCl3 + 3 H2OAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O (只溶于强碱)（1）Al(OH)3的制备：用弱碱溶液氨水来制备（2）往氯化铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液：AlCl3 + 3 NaOH = Al(OH)3 + 3 NaCl 往氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：AlCl3 + 4 NaOH = NaAlO2 + 3 NaCl + 2 H2O 钠化合物的性质：1．Na2O和Na2O22 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2↑Na2O + H2O = 2 NaOH2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2↑Na2O + CO2 = Na2CO3Na2O2和H2O（或CO2）反应中只有Na2O2中的O化合价变化，既降到-1又升高到0价，在这两个反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。

第02讲物质的转化知识导航知识精讲一、酸、碱、盐的性质1. 酸的通性(以盐酸为例)(1)与指示剂反应：使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色(2)能与较活泼的金属发生置换反应，放出H2：6HCl + 2Al === 2AlCl3 + 3H2↑(3)能与金属氧化物反应：6HCl + Fe2O3 === 2FeCl3 + 3H2O(4)能与碱反应生成盐和水(中和反应)：HCl + NaOH === NaCl + H2O(5)能与某些盐反应：2HCl + CaCO3 === CaCl2 + H2O + CO2↑2. 碱的通性(以烧碱为例)(1)与指示剂作用：紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红(2)与非金属氧化物反应：2NaOH+ CO2 === Na2CO3 + H2O(氢氧化钠必须密封保存)(3)与酸发生中和反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O；(4)能与某些盐反应：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl3. 盐的通性(1)盐+ 金属→ 新金属+ 新盐：CuSO4 + Zn==== Cu + ZnSO(2)盐+ 酸→ 新盐+ 新酸：CaCO3 +2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑(3)盐+ 碱→ 新碱+ 新盐：MgCl2 + 2NaOH ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl(4)盐+ 盐→ 新盐+ 新盐：NaCl + AgNO3 ==== AgCl ↓+ NaNO3二、化学反应类型1. 按照生成物、反应物的种类和数目，化学反应可分为：_________________________________________2. 按照物质是否得氧或失氧，化学反应可分为：____________________________________【答案】化合反应分解反应置换反应复分解反应三、物质的转化关系物质间的转化一般可以按照下列思路进行考虑：(1)金属及其化合物的转化：金属单质→金属氧化物→碱→盐。

物理性质与化学性质
1、物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，例如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、延展性、导电性、导热性等，这些性质是能被感观感知或利用仪器测知的。

2、化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。

如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。

一、本质不同
1、物理性质：是物质不需要经过化学变化就表现出来的性质或是物质没有发生化学反应就表现出来的性质。

2、化学性质：是物质在化学变化中表现出来的性质。

二、特点不同
1、物理性质：
物理性质属于统计物理学范畴，即物理性质是大量分子所表现出来的性质，不是单个原子或分子所具有的。

例如：物质的颜色是大量分子集体所具有的性质，是单个分子所不具有的。

2、化学性质：化学性质的特点是测得物质的性质后，原物质消失了。

如人们可以利用燃烧的方法测物质是否有可燃性，可以利用加热看其是否分解的方法，测得物质的稳定性。

物质在化学反应中表现出的氧化性、还原性、各类物质的通性等，都属于化学性质。

扩展资料：
物理性质的研究方法
通常用观察法和测量法来研究物质的物理性质，如可以观察物质的颜色、状态、熔点和溶解性；可以闻气味（实验室里的药品多数有毒，未经教师允许绝不能用鼻子闻和口尝）；
也可以用仪器测量物质的熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、延展性、溶解性和挥发性、吸附性、磁性。