会同一中2015届高三年级十月考试化学试题与答案

湖北省教学合作2015届高三年级十月联考化学试题一、选择题(在每题所提供的四个选项中，只有一个答案是正确的。

共15个小题，每小题3分。

)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A.国庆节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶2.某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物; ②天然气和水蒸气都是可再生能源; ③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金; ⑥盐酸和食醋既是化合物又是酸; ⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦3.易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。

下列物质贴错了标签的是4.在化学学习、研究中，类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。

下列几种类推结论中正确的是A. CO2和Na2O2反应生成Na2CO3，推测：SO2和Na2O2反应生成Na2SO3B.金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭C. Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，推测：Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3D. F、Cl、Br,、I的单质熔点依次升高，推测：N、P、As、Sb、Bi单质熔点也依次升高5.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeC12溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液馄合③少量Ca (OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A.①②③④⑤B.只有①④C.只有②③D.只有③④⑤6.设N A表示阿佛加德常数，下列叙述中正确的是A.分子数为N A的O2与CH3OH的混合物质量为32gB. 0.1 mol/LNa2S溶液中所含S2-总数小于O.1N AC. 1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为1molD. 32g铜与足量浓硫酸在加热条件下充分反应，生成11.2L气体7.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A.该溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量存在B.和KI溶液反应的离子方程式: Fe3++2I- =Fe2++I2C.和Ba(OH)2溶液反应离子方程式:Fe3++ SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D. 1 L0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe8.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

湖南省高三年级阶段检测联合考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：H 1He 4O 16Na 23Al 27S 32Cl 35.5Fe56Zn 65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.岳阳楼在1983年至1984年间进行了大修，这次大修坚持“复原古楼，整旧如旧”的原则，既科学加固了岳阳楼，又保持了其历史面貌和建筑风格，使其成为江南三大名楼中唯一保持原址原貌的名楼。

下列有关叙述错误的是A.四根“通天柱”的主要成分为有机物B.使用的“琉璃黄瓦”的主要成分为无机物C.“铁枷”重量超过3500kg ，易发生电化学腐蚀D.怀甫亭中的“石碑”耐酸、碱腐蚀2.下列叙述错误的是A.根据分散质粒子直径大小将分散系分为胶体、溶液和浊液B.在饱和3FeCl 溶液中滴加NaOH 溶液不能制备()3Fe OH 胶体C.AgI 胶体由于胶体粒子对光反射而产生丁达尔效应D.制豆腐中“点卤”是利用胶体在电解质作用下聚沉3.下列关于我国科技成果的叙述错误的是选项科技成果化学解读A“嫦娥六号”携带来自月背的月壤样品安全返回月壤中富含的中子数为1的氦可表示为3HeB开发新吸附材料，开辟碳捕集、碳利用技术有助于“碳中和”“碳达峰”C建造全球首列商业化运营的碳纤维地铁列车碳纤维是人工合成有机高分子材料D首次不对称全合成具有抗肿瘤、抗生素活性的天然产物alchivemycin Aalchivemycin A的合成过程发生了化学变化A.AB.BC.CD.D4.《本草纲目》中记载的黄精的有效成分Q的结构简式如图。

湖北省教学合作2015届高三年级十月联考化学试题【试卷综析】本试卷是高三年级十月联考化学试卷，注重学科核心知识和考纲要求的基本能力，注重主干知识，有一定的覆盖面。

以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。

重点考查：氧化还原、离子反应、化学反应与能量、电化学原理、元素化合物知识、物质的性质及检验、化学基本概念、元素周期表和元素周期律、化学反应速率和化学平衡等知识，注重常见化学方法，体现学科基本要求，试题难度适中。

一、选择题(在每题所提供的四个选项中，只有一个答案是正确的。

共15个小题，每小题3分。

)【题文】1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A.国庆节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁【知识点】化学与科学、技术、社会、环境的联系O1 C5【答案解析】C解析：A. 焰火利用的是某些金属元素焰色反应，A正确；B.小苏打的用途可作膨松剂和治疗胃酸过多的药剂，B正确；C.生石灰或硅胶作干燥剂，而不能防止食品氧化，C错误；D.对于青铜和钢铁的描述也是正确的。

故答案选C【思路点拨】本题考查了化学与科学、技术、社会、环境的联系，平时注意积累即可解答。

【题文】2.某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物; ②天然气和水蒸气都是可再生能源; ③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金; ⑥盐酸和食醋既是化合物又是酸; ⑥纯碱和熟石灰都是碱; ⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦【知识点】基本概念物质分类H4 N4【答案解析】D解析：②天然气不是可再生能源，故错误；⑤盐酸和食醋是混合物，不是化合物，故错误；⑥纯碱属于盐类，故错误；其它均正确。

湖南省怀化市会同县第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀物质的量（n）和通入CO2体积（v）的关系正确的是（）参考答案：D试题分析：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增加，当氢氧化钙消耗完时，沉淀量最大，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，沉淀量不变，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，醋酸钙的量逐渐减少直至完全消失，当碳酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，选D。

考点：考查物质之间的反应。

2. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe （OH）3C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑参考答案：D略3. 一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HA H＋＋A－，如图将1．0 mol HA分子加入1．0 L水中，溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（）。

参考答案：C略4. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．27g铝的原子最外层电子总数为N AB．2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4N AC．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N AD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A参考答案：BA错，铝的原子最外层电子总数为3，27g铝的原子最外层电子总数为N A；2.8 g N2和2.8 g CO分别为0.1mol, 所含电子数均为1.4N A，B正确；乙酸为弱电解质，1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数小于0.1N A，C错；乙醇在标准状况下为液态，不能使用气体摩尔体积公式计算，D错。

高三第一学期10月月考检测题化学（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Ca40Ti48Mn55Fe56 Zr91Ba137一、选择题(共14小题，每题3分，共42分)1.2020年12月17日凌晨、嫦娥五号携带月壤等样本成功返回地球，完成中国探月工程的收官之战。

下列说法不正确的是A.发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用了燃烧反应提供能量B.制造探测器中的瞄准镜时使用光导纤维，其主要成分是SiC.月壤中含有珍贵的3He，3He与4He互为同位素D.留在月球的国旗长时间不褪色、不分解，是利用了材料的稳定性【答案】B【解析】【分析】【详解】A．氢气和氧气燃烧产生大量热，提供能量，故A正确；B．二氧化硅具有良好的光学性能，光导纤维的主要成分为SiO2，故B错误；C．3He与4He为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；D．物质可以长期存在而不分解、褪色，说明物质稳定性良好，故D正确；故选B。

2.下列物质是强电解质的是A.Fe(SCN)3B.HIC.H2SiO3D.Al(OH)3【答案】B【解析】【详解】A．Fe(SCN)3为络合物，不完全电离，为弱电解质，A错误；B．HI为强酸，在水溶液中完全电离，为强电解质，B正确；C ．H 2SiO 3不完全电离，为弱电解质，C 错误；D ．Al(OH)3为弱碱，不完全电离，为弱电解质，D 错误；故选B 。

3.下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A.3SO 的VSEPR 模型：B.羟基的电子式：C.基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为：D.原子核内有8个中子的碳原子：146C 【答案】A 【解析】【详解】A ．3SO 的中心S 原子价层电子对数为6=32，VSEPR 模型为平面三角形，A 错误；B ．羟基的电子式：，B 正确；C ．基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为：，C 正确；D ．原子核内有8个中子的碳原子：146C ，D 正确；故选A 。

江西省10月份高三联考化学（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。

5．可能用到的相对原子质量：O16F19Mg24S32K39Cu64Zn65Ta181Pb207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．每一种生肖都有其独特的文化内涵。

下列与生肖有关的文物中，主要材质为金属材料的是（）A．错金杜虎符B．龙形玉佩C．瓷猪（宋）D．陶鸡2．下列化学用语表示正确的是（）A．HClO的电子式：B．质量数为238、中子数为146的铀（U）原子：238136UCaF的形成过程：C．2D．2－甲基－2－戊烯的键线式：3．化学与生活、生产、科技等息息相关，下列有关说法正确的是（）Na CO可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多A．23B．为了杀死自来水中的未知病毒，可向其中加入一点明矾C．汽油、煤油、植物油都是油，它们的主要成分相同D．通常将药物溶解在生理盐水（溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液）中进行输液4．下列有关氧化物的性质与用途不具有对应关系的是（）选项氧化物性质用途A 22Na O 强氧化性用作呼吸面具的供氧剂B 23Al O 熔点高用作耐火材料C CaO吸湿性用作干燥剂D34Fe O 磁性用于制造录音磁带和电讯器材5．已知X 转化为R 和W 的反应分步进行：①(g)Y(g)2W(g)+ ，②Y(g)R(g)+ W(g)。

反应过程中的能量变化如图所示。

下列说法错误的是（）A ．1molY(g)的能量低于1molR(g)和1molW(g)的能量之和B ．反应①生成1molY(g)时吸收()a1a 2kJ E E -能量C ．X 转化为R 的总反应生成1molW(g)时吸收()a1a 2a3a 4kJ E E E E -+-能量D ．断裂1molX(g)中化学键吸收的能量大于形成1molW(g)中化学键所放出的能量6．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A ．硅酸钠与盐酸反应：2323Na SiO 2H H SiO 2Na +++=↓+B ．将2Cl 通入石灰乳中制漂白粉：22Cl 2OH ClO Cl H O ---+=++C ．硫氰化铁溶液中加NaOH 溶液产生沉淀：33Fe 3OH Fe(OH)+-+=↓D ．用稀硫酸酸化的4KMnO 溶液与少量22H O 反应：24222MnO 6H 5H O 2Mn -++++=+225O 8H O ↑+7．化合物R 是一种药物合成的重要中间体，部分合成路线如图：下列说法错误的是（）A ．M 分子含手性碳原子B ．N 与R 相比，N 的沸点更高C ．R 不存在含有苯环的同分异构体D ．M 、N 、R 均能使酸性4KMnO 溶液褪色8．A N 代表阿伏加德罗常数的值。

河南省省级示范高中2015届高三10月联考化学试卷一、选择题：本大题共16小题．每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（3分）2014年9月28日，郑州市区被大雾笼罩，空气严重污染，其首要污染物为PM2.5．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5×10﹣6m的颗粒物，又称可入肺颗粒物．下列有关说法不正确的2．（3分）科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出化学式为N4H4（SO4）2的物质，该物质的晶体中含有SO42﹣和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子．下列说法正确的是（）4．（3分）下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有（）种①Ba（OH）2②Ba（NO3）2③Na2S ④BaCl2⑤Ca（ClO）2⑥Fe（NO3）3⑦H2O2⑧5．（3分）将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，6．（3分）设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）7．（3分）安全是顺利进行实验及避免伤害的保障．下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（）2）10．（3分）正丁醛经催化加氢可制备1﹣丁醇．为提纯含少量正丁醛杂质的1﹣丁醇，现设计如下路线：已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1﹣丁醇互溶；③1﹣丁醇的沸点是118℃．则操作1～4分别是（）11．（3分）下列说法中，正确的有（）（1）明矾可用于水的消毒净化；碳酸钡不可用于钡餐透视（2）氮氧化物和碳氢化合物是构成光化学烟雾的重要物质（3）氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化（4）硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”（5）在硫酸亚铁铵的制备实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热（6）通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动（7）铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应（8）高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”（9）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证氯、碳、硅三种元素的非金属性（10）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大（11）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝（12）在硫酸铜结晶水含量测定实验中，至少要用天平称量三次质量（13）将水蒸汽通过灼热的铁粉，粉末变红，说明铁在高温条件下可与水发生化学反应（14）先取少量试液于试管中，再加入氢氧化钠溶液，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸不变蓝，证明溶液中不含铵根离子．12．（3分）工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO13．（3分）（2013•上海）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的=0.4mol/L14．（3分）下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离=0.009mol=0.003mol=0.003mol浓度为=0.10mol=0.009mol的物质的量浓度为=0.15mol溶液的体积为二、非选择题：本大题共5小题．共52分．17．（14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图1：（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的离子反应方程式为（产物中只有一种酸根）4Co2O3•CoO+S2O3 2﹣+22H+=12Co2++2SO42﹣+11H2O．请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因Co2O3•CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境．．（3）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV 中起的作用：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；Co2++CO32﹣=CoCO3↓．（4）某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3•NaHCO3•2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液P．下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系正确的是ACD（填序号）．A．c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．3c（Na+）＞5c（CO32﹣）+5c（HCO3﹣）D．将P溶液与少量NaOH溶液混合：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH ﹣）（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．图2是粉红色的CoCl2•6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是CoCl2•2H2O．则：=则：=18．（10分）已知离子反应：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe3+常用的方法之一．某化学兴趣小组为探究Fe（SCN）3的性质，做了以下实验：①取10mL l mol•L﹣1FeCl3溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红色．②取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气体混合物A．③将该气体混合物A通入过量的Ba（OH）2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C．气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分．④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D．⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E．根据上述实验现象，回答下列问题：（1）B的化学式为BaCO3；E的化学式为BaSO4．（2）混合气体A的成分是NO2、CO2、N2（填化学式）．（3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe（SCN）3具有还原性，则实验②中反应时被氧化的元素是S、N（填元素符号）．根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN﹣的结构式为[S﹣C≡N]﹣．（4）实验②中反应的离子方程式为2SCN﹣+22NO3﹣+20H+=2SO42﹣+2CO2↑+22NO2↑+N2+10H2O．（5）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN﹣间接检验Fe2+时应注意加入氧化剂不能过量．19．（9分）工业上用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：（1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强．下列酸能用于酸化高锰酸钾溶液的是b（填序号）．a．盐酸b．稀硫酸c．硝酸d．氢硫酸（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称分别是过滤、过滤、蒸发．（3）软锰矿与过量固体KOH和KClO3在熔融状态下反应时的氧化剂是KClO3（填化学式）．反应后加水溶解得到的滤液中主要含有KCl和K2MnO4，则滤液酸化时发生反应的离子方程式为3MnO42﹣+4H+=2MnO4﹣+MnO2↓+2H2O．（4）已知KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2．取上述制得的KMnO4产品0.33g，恰好与0.67g Na2C2O4完全反应，则KMnO4的纯度为96%．××20．（9分）超氧化钾（KO2）又称为化学氧自救剂，容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，主要用于煤矿井下急救．某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为lefdcjka（填仪器接口的字母）．（2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：①检验装置气密性；②装入药品，打开分液漏斗活塞；③持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；④反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；⑤拆除装置，取出产物．根据数据计算可得实验式KO x，则x= 1.75．（4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂．写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：4KO2+4CO2=2K2CO3+3O2．与过氧化钠相比，其优点是相同质量的过氧化钠和超氧化钾相比，超氧化钾释放的氧气更多．=，21．（10分）1 000mL某待测液中除含有0.2mol•L﹣1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O．（2）待测液中肯定不存在的阳离子是Fe、Ba．①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：存在，K+离子最小浓度为0.1mol/L．（4）若无色气体D是混合气体：①待测液中一定含有的阴离子是CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣．②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是BaCO3、BaSO3（写化学式）．==0.1mol/L=0.1mol =0.1mol/L=0.05mol =0.05mol/L=0.1mol21。

2024届高三10月质量检测化学全卷满分100分，考试时间90分钟．注意事项：I.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，井将条形码粘贴在答题卡上的指定位置．2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚．4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交．可能用到的相对原子质量：H1 N 14 0 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．］．科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展下列对化学史的描述错误的是（A.门捷列夫制出第一张元素周期表B.舍勒发现并确认了氯气C 侯德榜改进了制纯碱的工艺 D.阿伏加德罗提出分子学说2.下列物质中屈千碱性氧化物的是（A. CO2B. Naz02C. FeOD. Alz033.下列各组物质相互反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是(A. Na和02C.Na2C03溶液和HCI溶液B. NaOH溶液和CO2D.Fe和CI24 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(A. 0.lmol心NaOH溶液中：Fe3+、Mg2+、NO;、Cl-B.酸性溶液中：K＋、F e气so:－、MnO;C.澄清透明的溶液中：K＋、H+、I-、Fe丑D.使酚唔变红色的溶液中：Na+、K+、CIO-、er5.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（A. Na2C03固体粉末(NaHC03)：加热到固体质麓不再减轻为止B.C02(HCI)：将混合气体通过足拯的饱和碳酸钠溶液C.NaHC03溶液(Na2C03)：向溶液中通入足量的CO2气体D.C12(HCI)：将混合气体通过足量的饱和食盐水6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（A. Na2C03溶液呈碱性，可用作生产普通玻瑞的原料B.氧化铝的熔点窝，可用千电解铝C.氢氧化铝具有弱酸性，可用千治疗胃酸过多D.铁粉具有还原性，可用千食品袋中的抗氧化剂7.根据实验操作及现象，下列结论正确的是()选实验操作及现象项A 向FeS04溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后变为红褐色B 向某溶液中滴加AgN03溶液，产生白色沉淀C 向某溶液中滴加酸性KMn04溶液，紫色褪去D 向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄消石灰水变浑浊A.AB.BC.CD.D结论Fe(OH)2有还原性原溶液中一定含有Cl-原溶液中一定含有Fe2+原溶液中一定含有co2-38.CI2通入1o·c的氢氧化钠水溶液中，能同时发生以下两个反应（未配平）：Na0H+CI2➔NaCl+ NaCIO +H20, NaOH +C l2➔NaCl+ N aCl03 + H20,反应完成后测得溶液中NaCIO与NaCl03的物质的亮浓度之比为5:2,则该溶液中NaCIO与NaCl的物质的琵之比为()A.1:3B.2:5 c.5:17 D.7:159.科研小组用氧化一沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用Mn02氧化废电池浸出液中的Fe2+（酸性条件下，Mn02被还原为Mn2+)，再加适侵Na2C03溶液调pH使Fe3＋转化为Fe(OH\沉陡研究发现pH对Fe2＋氧化率和铁去除率的影咱如图1和图2所示10 §95� 90�851J..80751.01.52.0 2.5没出液pH 图l下列说法错误的是(A 由图1可推断Mn02的氧化性随浸出液pH 增大而减弱100908070 送甚峚出栏6�.5 3J.5 4溶液p H图24.5B.若起始没出液pH =l ,Mn02与Fe 2＋反应一段时间后，没出液pH 会减小C.Fe3＋转变为沉淀的离子方程式为2Fe:i...+3CO 千＋3H 20=2Fe(OH)3,J,+3C02个D 推测若用NaHC03溶液调pH 也可以使Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀10. W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，W 是地壳中含量最商的元素，X 的p轨道电子总数比s轨道电子总数多l 且p 轨道有1个未成对电子，W 的最外层电子数为Y 的最外层电子数的三倍，Y 、Z 、W 的最外层电子数成等差数列．下列叙述错误的是（A.元素的第一电离能：Y<Z<W<XB.元素的电负性Z<X 且ZX 4分子具有正四面体形结构C.与氢形成的共价键键能：H-W>H-XD.y与X形成的化合物为离子化合物H 0-0-�丫11电解苯酚的乙腊(CH 3CN)水溶液可在电极上直接合成扑热息痛(0 ) 装置如图所示，其中电极材料均为石墨．下列说法错误的是(dCH1CN阴肉子交换膜A.a电极为负极-HQ-oH+CH a CN+H心－2e-�HO-0-N+2H+B.C电极反应式为YC.装置工作时，乙室溶液pH减小D.合成lmol扑热息痛，理论上甲室质量增重64g12.一种药物中间体的结构简式如图所示．下列关千该化合物的说法正确的是（A. 能与FeCl3溶液作用显紫色B.完全水解所得有机产物分子中含有1个手性碳原子C.分子中最多有12个原子在同一平面上D.Imo!该化合物与H2加成时，最多消耗4molH213.已知反应：2CH3CO CH3(1) 催化旦CH3COCH2COH(CH山（I)取等量CH3COCH3,分别在o·c 和2o·c下，测得其转化率随时间变化的关系曲线(a-t曲线）如图所示．下列说法错误的是（、丿0.200.15a0.100.0550 100755 200 250 3001/mi nA.曲线a代表o·c下CH3COCH3的a-t曲线B.0~20min内，v(0°C)CH3COCH3的平均反应速率<lv(20°C)C.升商温度，可缩短反应达到平衡的时间，并能增大CH3COCH3的平衡转化率D.从a=O到a=0.113. CH,COCRCOH (CH An(O.C)2COH(CH3)2的产量＝lt1n(2o·c)14.H2C P4为二元弱酸．常温下，配制一组c(H2Cp4)+c(Hcp�)+c(C20;-) =0. lOOmol · L一1的H2C204和NaOH湘合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是()0.10f'0.08...J「HC1o;令0.06e o.o s r----------::;'0.04L0.02 。

肇庆市2015届高中毕业班10月第一次统一检测化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14单选题：7．下列变化过程，属于放热过程的是A．酸碱中和反应B．液态水变成水蒸气C．弱酸弱碱电离D．用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体8．下列关于有机物的说法正确的是A．涤纶、纤维素、酚醛树脂都是合成材料B．汽油和植物油都是混合物，主要成份是烃和酯C．甲酸与乙酸是有机酸，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化D．葡萄糖、蔗糖、淀粉在一定条件下都可发生水解反应9．下列各组离子能在水溶液中大量共存的是A．H+、Fe2+、ClO－、SO42－B．Na+、Cu2+、S2－、ClO－C．Na+、Ba2+、OH－、NO3－D．Na+、Al3+、SiO32－、CO32－10．下列离子方程式书写正确的是A．往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2＋+CO2+H2O==CaCO3↓+2H＋B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－+ OH－==CO32－+ H2O C．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3－+Ba2＋+OH-==BaSO3↓+H2O 112-+12. 西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解:O C OHNCH3+H2+CO2 +CH3NH2则下列说法正确的是A．西维因是一种芳香烃B．西维因分子中所有碳原子一定共面C．可用FeCl3溶液检验西维因是否发生水解D ．在Ni 催化下1mol 西维因最多能与6molH 2加成 双选题：21. 下列说法正确的是A ．强电解质一定易溶于水B ．钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是阳极被氧化C ．对可逆反应，升高温度一定存在v(正)>v(逆)D ．相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小 22.在0.1mo l ·L -1的NaHCO 3溶液中，下列关系式正确的是A ．c(Na +)=c(H 2CO 3) + c(HCO 3-)+ c(CO 32-)B ．c(Na +)> c(CO 32-> c(HCO 3-)> c(OH -)C ．c(Na +)+c(H +)= c(OH -)+ c(HCO 3-)+2 c(CO 32-)D ．c(HCO 3-)+ c(CO 32-)=0.1 mo l ·L -130．（15分）单体液晶（有机物III ）是用偶联反应合成的：试回答以下问题：（1）有机物Ⅰ的分子式是 ；有机物Ⅲ不能．．发生的反应为 ： ①取代反应、②加成反应、④消去反应、③醇氧化为醛（或酮）的反应。

2024年高三10月联考试卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 S ∶32 Cl ∶35.5 K ∶39第Ⅰ卷（选择题）一、单选题（每题3分，共42分）1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。

下列叙述错误的是（ ） A ．江西博物馆中“《论语》竹简”中竹简的主要成分是纤维素B “有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中的“硇水”指醋酸C ．甘肃出土的春秋早期秦国的铜柄铁剑中，铁元素有化合态和游离态两种存在形式D ．广西壮锦的主要原料是蚕丝等，蚕丝属于有机高分子化合物2．反应32422NH NaClO N H NaCl H O +=++可用于制备火箭推进剂的燃料24N H ，下列说法正确的是（ ） A ．N 2H 4分子中没有非极性键 B ．NaClO 的电子式为C ．H 2O 、NH 3的VSEPR 模型一致D ．食盐的分子式为NaCl3．下列装置可以实现对应实验目的的是（ ）A ．验证吸氧腐蚀B ．分离乙醇和()3424Cu NH SO H O ⋅C ．制备3NHD ．测量2NO 体积4．下列有关阿伏伽德罗常数(A N )的叙述中正确的是（ ） A ．18g 液态水中含有氢键的数目为2A NB ．10g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有O-H 键的数目为0.1A NC ．常温下2.7g Al 加至足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3A ND ．25℃时，1L pH=2的3CH COOH 溶液中，H +的数目为0.01A N 5．下列反应的离子方程式表述不正确．．．的是（ ） A ．氯化铁溶液腐蚀铜板：3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+B ．铝溶于NaOH 溶液中：()2242Al2OH 6HO 2Al OH 3H −− ++=+↑C ．将少量2SO 通入NaClO 溶液：2223SO H O 2ClO SO 2HClO −−++=+ D ．用纯碱溶液除去水垢中的4CaSO ：6．下列有关物质结构与性质的说法正确的是（ ）A ．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关B ．某基态原子的价层电子排布为4d 25s 2，该原子N 层上有3个空轨道C ．C=C 键的键能比C—C 键的大，所以碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定D ．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释7．现有M 、Q 、R 、T 、W 、X 、Y 七种前四周期常见元素，原子序数依次递增。