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物质构成的奥秘适用年九年级级所需时课内共用8课时，每周4课时，复习用1课时间主题单元学习概述物质构成的奥秘是人教版九年级化学第三单元的内容，本单元教材是“双基”的重要组成部分，对学生十分重要，它既是今后学习化学的理论基础，又是必不可少的工具。
与前两单元学习不同的是，集中学习理论和化学用语。
因此，要充分启动与绪言、分子、原子等已学内容的链接。
它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。
本单元的元素符号、离子符号、化学式是重要的化学用语，对以后的化学用语的学习起着重要作用。
该主题单元共分为以下三个专题：专题一：分子和原子，启发学生从化学认识物质的角度，对微观世界进行一系列的探究活动，循序渐进的认识物质是由微观粒子构成的，分子可以分成原子。
专题二：原子的结构，本专题是从①原子的构成，②原子核外电子排布的初步知识和离子的形成，③相对原子质量三个方面进行的，对于本专题学生学习的难度就是缺乏微观想象力，因此在教学过程中自制或借鉴一些关于微观粒子运动变化的三维动画来使抽象内容形象化，激发学生的学习兴趣。
专题三：元素，本专题包括元素、元素符号和元素周期表三部分内容，在教学过程中不断地以合作解决问题的形式来巩固元素的概念，帮助培养学生合作学习的习惯，另外通过课前查阅资料、课上交流汇报的方式，使学生对身边物质中的元素及元素的含量有更为深刻的了解，使学生学会收集并整理资料，锻炼学生的实践能力。
（一）本单元的教学重点：1、原子的构成2、元素的概念、元素符号的书写和意义3、离子的形成过程、核外电子排布4、一些元素和根的化合价，用化学式表示物质的组成，并利用化合价推求化学式，利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
（二）本单元的教学难点：1、元素概念的形成，元素符号的书写和意义，元素周期表的排规律和相关信息。
2、核外电子运动的特点，离子的形成过程3、化学价的理解，化学式的书写，利用化合价写化学式主题单元规划思维导图主题单元学习目标知识与技能：熟知原子的构成及离子形成的原因，物质的宏观组成和微观构成的区别；掌握元素符号、离子符号的书写及它们的意义；熟练掌握根据化合价书写化学式和相对分子质量的计算。
海水中的化学适用年九年级级所需时课内4课时，课外2课时间主题单元学习概述本单元旨在帮助学生初步了解海洋中蕴藏的丰富资源及其利用，体验科学的研究方法，逐步树立正确的资源观和环境观。
本单元的设置，既通过海洋这个巨大的资源宝库，为学生开拓了一个新的广阔的化学背景，又使学生掌握了一些所必需的基础知识与基本方法，体现出“从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念。
本单元将探究海洋化学资源的开发和利用；如何使海水中的化学元素转化为对我们有用的物质（如Mg的制取）；如何使海水淡化及海底矿物的开发和利用；明确海水晒盐的原理及利用海水制纯碱的原理；还将探究饱和溶液和不饱和溶液的定义及相互转化；固体物质的溶解度的概念及溶解度和溶解性的关系；主题单元规划思维导图主题单元学习目标知识与技能：了解海水中的化学资源；理解海水制碱海水晒盐的原理；理解溶解度的含义及结晶的原理过程与方法：一、从“应用——认识——再应用”的理念出发，学习新知识时要密切联系实际问题，利用这些知识解决实际问题进，要把握考查意图，做到有的放矢。
二、善于提取、加工、整理信息情感态度与价值观：培养热爱化学、热爱生活、生产和科学研究情感，形成严谨的科学态度对应课标一、探究海洋化学资源的开发和利用；二、如何使海水中的化学元素转化为对我们有用的物质（如Mg的制取）；三、如何使海水淡化及海底矿物的开发和利用；四、明确海水晒盐的原理及利用海水制纯碱的原理；还将探究饱和溶液和不饱和溶液的定义及相互转化主题单元问题设计1. 海水制镁的流程？？2. 如何检验海水是否淡化？3.青海湖中冬天捞碱的道理何在？专题划分专题一海洋化学资源所需课时一课时专题学习目标1、认识海洋化学资源2、知道海洋化学资源的开发和利用的措施3、知道海水制镁的流程专题问题设计1.如何使海水中的化学元素转化为对我们有用的物质？2.如何使海水淡化及海底矿物的开发和利用？所需教学环境和教学资源1、上网查询海洋资源的种类：2询海底矿物资源的种类2、图片展示（锰结核可燃冰，海洋生物……）学习活动设计出示导读思考题一：1、海水中溶有哪些物质？2、你对“海水中的化学资源”图是怎样认识的？3、如何从海水中提取金属镁？其工艺流程是什么？涉及到哪些重要的化学反应？组织讨论：1、海水中本来就有氯化镁，为什么不直接将海水进行电解来制取金属镁呢？2、出示导读思考题二，指导学生看书讨论：（1）海底蕴藏着哪些矿物资源？（2）为什么“可燃冰”被誉为21世纪能源？（3）目前为什么还没有对“可燃冰”进行大规模的开采？3、什么是锰结核？锰结核里主要含有哪些元素？4、海洋资源包括哪些？海洋中的资源可以再生吗？在开发和利用海洋资源的同时应如何保护海洋资源？反馈学生的讨论结果，对“可燃冰”开采和储运中的问题做简单的解释。
浙教版九年级上册第一章专题6酸碱盐之间的转换【同步练习】一、选择题1．如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（）A．实现③转化，可加入氯化钠溶液B．实现③转化，可加入稀盐酸溶液C．实现③转化，可加入碳酸钙粉末D．实现③转化，可加入氢氧化钾溶液2．如图是某同学的学习笔记，其中“→”表示物质之间能转化，“—“表示物质之间能发生化学反应。
关于该图，下列说法中不正确的是（）A．反应③不一定属于复分解反应B．该图中的所有反应一定不涉及置换反应C．反应③是一个放热反应D．反应③的转化中必须有盐类物质参加3．各物质间有着一定的反应关系和转化关系，下列各组物质间可以按如图所示关系直接转化的是（）A．Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B．CO2→Na2CO3→CaCO3→CO2C．SO2→Na2SO4→H2SO4→SO2D．HCl→NaCl→CaCl2→HCl4．化合物A、B、C都含三种元素，其中两种元素的质量比均为1：2，它们之间有如图所示的关系，在图示的三个化学反应中（“→”表示转化关系）：一个反应有沉淀生成，另一个反应有气体产生，还有一个反应既有沉淀又有水生成。
下列推断正确的是（）A．若A是H2SO4，则B是可溶性硫酸盐B．若A是NaOH，则B是可溶性碳酸盐C．若A是H2SO4，则产生的气体是氧气D．C是碳酸钙5．A、B、C三种溶液两两混合后的实验现象如图所示，则A、B、C三种溶液依次是（）A．盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水B．氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液C．盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液D．氢氧化钙、盐酸、硫酸钠溶液6．构建知识网络是一种重要的学习方法，如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（）A．KOH，HNO3，K2CO3B．NaOH，CuSO4，NaNO3C．Ba(OH)2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba(NO3)27．如图为三种物质可能存在的转化关系，根据所学物质的性质及化学变化规律，判断下列说法中正确的是（）A．能一步实现转化的有③③③③③ B．实现③转化，可通至氢氧化钠溶液C．实现③转化，可加入碳酸钙粉末D．实现③转化，可加入氢氧化钾溶液8．A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、二氧化碳中的一种，B不属于氧化物．他们之间有如图所示的反应关系，图中短线相连的物质间能发生反应．下列说法中，正确的是（）A．相连的物质间发生的反应均属于复分解反应B．固态C物质可用于人工降雨C．A与D混合后有气泡产生D．C与D混合后溶液中始终没有明显现象9．已知甲和乙两种物质存在如图所示的转化关系，下列选项中符合这种转化关系的是（）A．A B．B C．C D．D10．如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图，“-”表示相邻的两种物质能发生反应。
初中化学知识点全面总结1. 绪论化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
初中化学是化学教育的重要阶段，主要培养学生对化学基本概念、原理和方法的理解和应用能力。
2. 物质的组成和分类•元素：组成物质的最基本单位，具有相同核电荷数的一类原子的总称。
•化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。
•混合物：由两种或两种以上的物质组成，其组成物质之间没有发生化学反应，各组成物质保持各自的性质。
•纯净物：由一种物质组成，具有固定的化学组成和性质。
3. 原子和分子•原子：物质的最小单位，具有化学性质，由核子（质子和中子）和电子组成。
•分子：由两个或两个以上原子通过共价键连接而成的粒子，是化学反应的基本单位。
4. 化学方程式化学方程式是表示化学反应的符号表示法，包括反应物、生成物以及反应条件。
化学方程式的平衡表示反应物和生成物的物质的量之比。
5. 物质的性质•物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度等。
•化学性质：需要通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
6. 物质的量的概念•摩尔：物质的量的单位，表示含有一定数目粒子的集合体，1摩尔物质含有约6.02×10^23个粒子。
•质量：物质所具有的重量，单位为克。
•体积：物质占据的空间大小，单位为毫升或升。
7. 溶液•溶质：被溶解的物质。
•溶剂：溶解其他物质的介质。
•溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
8. 酸碱盐•酸：在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
•碱：在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
•盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
9. 化学反应的基本类型•合成反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质。
•分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质。
•置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
•复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。
燃料与燃烧适用年级八年级所需时间课内共用6课时，每周2课时；课外共用2课时（说明：课内共用几课时，每周几课时；课外共用几课时）主题单元学习概述(说明：简述主题单元在课程中的地位和作用、单元的组成情况，单元的学习重点和难点、解释专题的划分和专题之间的关系，单元的主要的学习方式和预期的学习成果，字数300-500) 本单元的教学核心内容，隶属于课程标准中第五个“一级主题”------“化学与社会发展”中主要内容之一。
本主题单元将化学学科知识与社会知识紧密联系，内容涉及能源、环境等社会问题，突出化学在科技、社会、生活中的作用，体现化学的应用价值；对于学生认识化学的重要性，体会化学与人类的关系，增强化学观念具有重要作用，另一方面使学生在面临与化学有关的社会问题的挑战时，能做出更理智、更科学的决策。
本主题单元内容来源于鲁教版教材八年级全一册课本第六单元。
该主题单元共分为以下三个专题：专题一：燃烧与灭火；从燃烧现象和实验探究入手，通过动手实验、观察现象、分析得出结论的方法来探究得出燃烧的条件和灭火的原理，提高运用化学知识解决实际问题的能力。
专题二：化石燃料的利用。
知道化石燃料的用途，认识化石能源是人类重要的自然资源，认识其不可再生性，以及合理利用和开发能源、节约使用化石燃料的重要性，树立环保意识。
专题三：大自然中的二氧化碳，知道二氧化碳的循环认识，二氧化碳的实验室制法探究得出二氧化碳的性质本主题单元的教学重点：燃烧的条件、灭火的原理和方法；化石燃料的用途及其燃烧对环境的影响；合理利用和开发能源的重要性；二氧化碳的实验室制法及性质。
主要的学习方式：探究学习、自主学习与合作学习等。
预期教学成果：探究实验报告、思维导图、课堂综合检测、调查报告、制作消防专题宣传学习小报、举办预防家庭火灾宣传活动等。
主题单元规划思维导图主题单元学习目标（说明：依据新课程标准要求描述学生在本主题单元学习中所要达到的主要目标）知识与技能：（1认识燃烧的条件和灭火的原理；了解易燃物和易燃物的安全知识，了解易燃物和易燃物的安全知识。
初中化学第一单元：走进化学1.什么是化学定义：研究物质变化的科学——化学。
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
P2研究内容：——实验—仪器、试剂—原理、操作、结果、结论化学—物质——性质、用途、制备——组成、构成、结构元素分子、原子、离子——构成物质的微粒化学式反应方程式相对质量计算2.物理、化学变化物理变化定义：p7举例：煮水时，水变成水蒸气；天气冷时，水变成雪花、冰；小麦被磨成面粉；瓷碗跌碎…化学变化（化学反应）定义:p7举例：铁生锈；木炭燃烧；大米酿酒；呼气中的二氧化碳使石灰水变浑浊；光合、呼吸作用…化学变化的特征：基本特征：有其他物质生成，常表现为颜色的改变、放出气体、生成沉淀等其他特征：伴随能量的变化，表现为吸热、放热、发光。
物理、化学变化的本质区别：是否有新物质的形成（有时候肉眼难以观察）物理变化与化学变化的联系：化学变化过程中，往往伴随物理变化（如：蜡烛的燃烧）3.物理、化学性质化学性质：p7如：可燃性、稳定性，氧化性物理性质：物质不需发生化学变化就表现出来的性质。
如：颜色、气味、状态、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性…4.化学是以实验为基础的科学实验：实验原理、器材（仪器、试剂、药品）、操作步骤、实验现象观察与记录、结论与结果分析1）蜡烛的燃烧p12实验器材：蜡烛、火柴、烧杯、木棍、石灰水实验操作：实验现象：燃烧前：白色固体、质软、无味、难溶于水、密度比水小燃烧时：石蜡融化成液态、形成白烟火焰明亮、放出热量；外焰温度最高生成水和二氧化碳燃烧后：蜡烛变短、余烟可燃实验结论：蜡烛由石蜡和棉芯构成，点火将棉芯点燃，放出的热量使石蜡融化汽化，蜡烛燃烧主要是石蜡蒸汽在燃烧，并产生二氧化碳和水。
2）吸入的空气和呼出气体的比较实验原理：空气和二氧化碳较难溶于水；二氧化碳密度比空气大；氧气支持燃烧；二氧化碳不支持，会使燃着的木条熄灭；二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊p14实验器材：集气瓶、水槽、木棒、玻璃片、石灰水…操作步骤：收集气体、检验、比较实验现象：呼出气体的石灰水更浑浊、呼出的气体使木棍熄灭、使玻片凝结成水实验结论：空气含有的氧气比呼出的气体多，而含有的二氧化碳则是呼出气体中的多、呼出的气体还含有水份5.走进化学实验室化学实验室：实验桌、水槽、药品柜、仪器、药品、试剂仪器与用途：内容：仪器及其使用、基本操作步骤、安全注意事项危险化学品标志：p181）药品的取用固体药品的取用：广口瓶；药匙、镊子、纸槽；操作（一横二放三慢竖/一斜二送三直立）p18液体药品的取用：细口瓶；滴管、量筒；操作（大量：倾倒（一倒二向三挨四流）/少量：滴管）倾倒：塞子要；标签；瓶口紧挨试管口，缓慢地倒；用完液体后，要,以防药液挥发或者吸收和进入了杂质。
A B 21.2.3. 8 04.4.1mM nM H O =21+16=18 ==+=-==-==+⨯-原子：相对原子质量质量数质子数中子数离子：离子所带电荷数核电荷数核外电子数化合价：①元素最高正价数值最外层电子数②元素最高负价数值最外层电子数③化合物中各元素化合价代数和化学式：公式法①相对分子质量 例如：的相对分子质量相对分子质量其他原子相对原子质量之和该原子相对原子质量=m nA 2B x y 2A 2AB mM 123A B CO nM 1628N O 1471NO 16162mM A A 100%100%Fe O M m n x x y y ===⨯=⇒=⇒⨯=⨯该原子的原子数目②、元素的质量比 例如：中碳、氧两种元素的质量比例如：某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比7：16，求该氧化物的化学式解：设该氮氧化物的化学式为，则化学式为元素的质量③元素质量分数=例如：化合物A B 2322Fe 3Fe O 2222N 22CO(NH )2M Fe 100%70%M N N 2M CO(NH )N 100g=100%10046.7M g x x g g ⨯⨯==⨯⨯⨯=中的质量分数=已知物质的质量求元素的质量例如：100g 尿素[CO(NH )]中含的质量分数为多少？解：设100g 尿素[CO(NH )]中含的质量为，则中的质量分数应用：已知元素的质量求物质的质量例如：求某块土地需施含氮元素的质量为50kg 的尿素[CO 222314250100%107.160A A =100%4.2 Fe O 2Fe 3O m n x kg x x g ⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⨯⎪=⨯=⎪⎩⨯⨯ (NH )]，问该买尿素的质量是多少？解：设应买尿素的质量为，则，④元素的质量=化合物A B 的质量元素的质量分数某物质质量⑤混合物中某物质的质量分数混合物质量关系式法：利用化合物与组成该化合物各元素之间存在的质量关系23 160 112 485.Fe O ⨯补充计算类型及解法指导5.1样品中纯净物质质量分数纯净物中某元素质量分数=样品中某元素质量分数①样品中纯净物质量分数就是样品的纯度②纯净物中某元素质量分数，根据化学式可以直接求出，属于简接已知量。
