初中化学知识网络(物质分类)

初中化学知识点网络总结一、化学基本概念1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积，可以是固态、液态或气态。

2. 元素：由相同类型的原子组成，具有相同的化学性质，是物质的基本组成单位。

3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。

4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持原有性质。

5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。

7. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。

二、化学语言1. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的方式。

2. 化学方程式：表示化学反应过程和反应量的等式。

3. 计量单位：如摩尔（mol）用于表示物质的量。

三、化学反应1. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的反应。

2. 酸碱反应：酸与碱相互作用产生盐和水的反应。

3. 置换反应：一种元素替换另一种元素的反应。

4. 合成反应：两种或以上物质结合形成一种新物质的反应。

5. 分解反应：一种物质分解成两种或以上物质的反应。

四、元素周期表1. 周期：表中水平排列的行。

2. 主族：周期表中第1族至第2族和第13族至第18族的列。

3. 过渡元素：位于周期表中间的元素。

4. 稀有气体：周期表最右侧的第18族元素，性质稳定。

五、常见物质的性质与变化1. 物理性质：如颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。

2. 化学性质：如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

3. 物质的三态变化：固态、液态、气态之间的相互转化。

4. 电化学性质：物质在电场作用下发生的化学变化。

六、实验基本操作1. 实验室安全规则：穿戴防护装备，了解化学品性质，正确使用实验器材。

2. 常见仪器使用：试管、烧杯、滴定管、酒精灯等。

3. 实验操作技巧：取用药品、加热、搅拌、观察记录等。

七、化学在生活中的应用1. 食品添加剂：用于改善食品色、香、味和延长保质期的物质。

一、初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2, 02, H2, C122、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

一、初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

初中化学知识点总结归纳完整版初中化学知识点总结一、物质的性质和变化（一）物质1.物质的定义：物质是组成一切事物的物质基础，是构成物质世界的基本单位。

2.物质的分类：物质可以分为元素、化合物和混合物三大类。

（二）物质的性质和变化1.物质的性质是指物质固有的、客观存在的性质，包括物理性质和化学性质两大类。

2.物质的变化是指物质在一定条件下，由一种物质转变为另一种物质的过程，包括物理变化和化学变化两大类。

3.物质的性质和变化的研究是认识物质本质和探索物质规律的基础。

（三）物质的量和化学计量1.摩尔是化学计量的单位，表示物质的量，与数量单位（如个、克等）有区别。

2.化学反应是物质之间的质量变化和分子数变化的过程，化学计量指在化学反应中物质的数量关系。

3.质量守恒定律和化学计量定律是化学反应过程中两个最基本的定律。

（四）物质的纯净性1.纯净物质是指组成纯净物质的各种微观组成要素都是相同的，具有确定的物理性质、化学性质和化学组成的物质。

2.杂质是指混合在物质中的其他物质，会改变物质的物理性质、化学性质和化学组成等。

3.分离纯净物质和杂质的方法有沉淀法、过滤法、蒸馏法、结晶法等。

二、常见的物质（一）元素和化合物1.元素是由同种原子组成的纯净物质，可以通过元素符号或元素名称表示。

2.化合物由两种或两种以上不同元素以一定比例化合而成的纯净物质，可以通过化学式或化合物名称表示。

（二）气体1.气体是一种无固定形状和体积，可以自由扩散的物质。

2.气体的压强、体积、温度等物理性质可以通过气体状态方程等公式表示。

3.重要的气体有氧气、氮气、二氧化碳等，与生活和工业密切相关。

（三）溶液1.溶液是指由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解物质的介质。

2.浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶液总质量或总体积的比值。

3.饱和溶液是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到最大溶解度的溶液。

三、化学反应及其分类（一）化学反应的基本概念1.化学反应是指在特定的条件下，物质之间发生化学变化并产生新的物质的过程。

【初中化学】化学会考知识点总结之物质的分类【—化学会考总结之物质的分类】下面是针对化学中物质的分类知识点的内容总结学习，希望下面的内容同学们很好的掌握。

物质分类3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如，空气，溶液（盐酸、澄清石灰水、碘、矿泉水）矿物质（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石）、合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯度和混合物与组成元素的类型无关。

也就是说，由一种元素组成的物质可以是纯的，也可以是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯物质：由一种物质组成。

例如，水、汞和蓝明矾（CuSO4·5H2O）是纯物质冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质：由相同（或一种）元素组成的纯物质。

例如：铁、氧（液氧）、氢、汞。

6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7.有机物（有机化合物）：除碳元素以外的化合物（不包括Co、CO2和含碳酸盐的化合物）无机物：不含碳元素的化合物以及co、co2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧的化合物。

a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物co2，so2，so3b、大多数含酸的氧化物与非金属氧化物发生反应。

co2+h2o=h2co3so2+h2o=h2so3so3+h2o=h2so4b、碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。

CaO-Na2OMgOfe2O3CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物，baok2ocaona2o溶于水立即跟水反应产生相应的碱。

其他碱性氧化物不溶于水，不与水反应。

cao+h2o=ca（oh）2bao+h2o=ca（oh）2na2o+h2o=2naohk2o+h2o=2kohc、注：CO和H2O既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，也不是成盐氧化物。

初中化学每章知识点总结初中化学知识点总结第一章：化学入门1. 物质的组成：物质由元素组成，元素是不可分割的基本单位。

2. 物质的分类：物质分为纯净物和混合物。

纯净物包括单质和化合物，混合物由两种或两种以上的物质组成。

3. 化学符号：元素的符号表示，如H代表氢，O代表氧。

4. 相对原子质量：元素的平均原子质量与1/12个碳-12原子质量的比值。

5. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。

第二章：元素与化合物1. 元素周期表：元素按照原子序数排列的表格。

2. 常见元素：如氢、氧、碳、氮等，它们是构成物质世界的基本元素。

3. 化合物的形成：通过化学反应，元素可以结合形成化合物，如水（H2O）。

4. 酸碱盐：酸是能够提供氢离子（H+）的物质，碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质，盐是酸和碱中和反应的产物。

第三章：化学反应原理1. 质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量不变。

2. 能量变化：化学反应常常伴随着能量的吸收或释放。

3. 反应速率：化学反应进行的速度，受温度、浓度、催化剂等因素的影响。

4. 化学平衡：在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

第四章：气体的性质1. 气体的分类：根据化学性质，气体可以分为惰性气体、氧气、酸气等。

2. 气体的物理性质：包括颜色、气味、密度、溶解性等。

3. 气体的收集方法：如水置换法、向上排空气法等。

4. 气体的实验室制备：通过化学反应在实验室中制备气体，如氢气、氧气等。

第五章：水和溶液1. 水的性质：水是极好的溶剂，具有较高的比热容和表面张力。

2. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。

3. 溶解过程：溶质分散在溶剂中形成均匀混合物的过程。

4. 饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液是指在一定温度下，溶质已经达到最大溶解度的溶液；不饱和溶液则是溶质未达到最大溶解度的溶液。

第六章：常见物质的性质与变化1. 物质的物理性质：如颜色、状态（固态、液态、气态）、硬度、熔点、沸点等。

专题1 根本概念和根本原理知识结构梳理溶液混合物浓溶液稀溶液溶解度饱和溶液不饱和溶液溶质质量分数质量守恒定律可溶性碱不溶性碱酸性氧化物碱性氧化物含氧酸盐无氧酸盐无氧酸含氧酸氧化物酸碱盐吸热现象放热现象氧化反响复原反响化合反响分解反响置换反响复分解反响原子结构简图元素符号离子符号化学方程式化学式化合价物质分类变化元素原子分子离子物质化合物纯洁物单质金属单质非金属单质稀有气体物理变化化学变化组成结构核外电子排布性质物理性质化学性质溶剂溶质离子结构简图1、物质的组成结构（1）物质的微观构成构成物质的三种根本微粒：分子，原子，离子。

〔2〕分子、原子、离子的区别与联系分子原子离子区别概念保持物质化学性质性质的最小微粒是化学变化中的最小微粒带电的原子或原子团化学变化中是否可分在化学变化中可以再分分，变化前后种类和数目可能发生变化。

在化学变化中不能再分分，变化前后种类和数目不发生变化。

在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。

是否独立存在能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。

有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。

阴阳离子共同构成物质。

构成同种原子或不同种原子通过共用电子对形成。

且纯洁物中仅含有一种分子。

一般有质子、中子和核外电子三种微粒构成。

由原子得失电子形成，原子得电子带负电电荷成为阴离子离子，原子失去电子带正电电荷，成为阳离子离子。

所显电性情况不显电性不显电性阴离子：带负电荷阳离子：带正电荷表示方法用化学式〔分子式〕表示用元素符号或原子结构示意图表示。

分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。

在化学反响中的表现在化学反响中原分子破裂在化学反响中得失电子分子原子离子在化学反响中重新组合成新分子在化学反响中得失电子表达方法均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。

基本属性体积小，质量小，都是在不断运动的，微粒之间有间隙。

同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同。

初中化学知识点分章总结第一章化学入门1. 物质的概念：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。

2. 物质的分类：物质分为混合物和纯净物，纯净物又可分为单质和化合物。

3. 化学变化与物理变化：化学变化是指物质之间发生反应，生成新物质的过程；物理变化是指物质状态或形态的改变，不产生新物质。

4. 原子与分子：原子是物质的基本单位，分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

5. 元素与周期表：元素是具有相同原子序数的原子的集合，周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。

第二章物质的组成1. 原子结构：原子由原子核和电子云组成，原子核包含质子和中子。

2. 化学键：化学键是原子之间的相互作用，包括离子键、共价键和金属键。

3. 离子反应：离子反应是指带电粒子之间的化学反应，产生新的化合物。

4. 化学式：化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。

5. 摩尔概念：摩尔是物质的量的单位，表示含有阿伏伽德罗常数个粒子的任何物质的量。

第三章物质的性质1. 物质的物理性质：如颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。

2. 物质的化学性质：如氧化性、还原性、酸碱性等。

3. 酸碱理论：酸碱指示剂、pH值、酸性和碱性溶液的性质。

4. 溶液：溶液是由两种或两种以上物质混合而成的均匀混合物。

5. 物质的分离与提纯：包括过滤、蒸发、结晶、蒸馏等方法。

第四章化学反应1. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等。

2. 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。

3. 反应的速率与条件：影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。

4. 能量的变化：化学反应通常伴随着能量的吸收或释放，如吸热反应和放热反应。

5. 氧化还原反应：氧化还原反应是一类重要的化学反应，涉及电子的转移。

第五章常见物质1. 空气的组成：空气主要由氮气、氧气和其他气体组成。

2. 水的特性：水的物理性质和化学性质，包括水的循环和水的净化。

初中化学知识点的归纳与总结化学是一门研究物质组成、性质、结构以及相互转化的科学。

在初中阶段学习化学，我们接触到了许多重要的知识点。

本文将对初中化学知识点进行归纳与总结，以帮助大家复习和梳理这些重要概念。

一、物质的分类物质是构成世界的基本单位，根据其组成和性质的不同，可以将物质分为纯物质和混合物。

纯物质又可以分为化合物和元素，而混合物则包括溶液、悬浮液和胶体。

化合物是由两个或多个不同元素化合而成的物质。

例如，水（H2O）是由氢元素和氧元素化合而成的。

而元素是由同种原子组成的物质，比如氧气（O2）和金属铜（Cu）。

二、原子与分子原子是构成物质的最小单位，具有各自的质量和化学性质。

元素是由相同类型的原子组成的，而分子则是由两个或多个原子连接而成的。

化学方程式是表示化学反应的方式。

在化学方程式中，用化学符号表示元素和化合物，以及它们之间的反应方式和物质的摩尔比。

三、离子和离子化合物离子是带有正电荷或负电荷的原子或原子团，通过电子的转移而产生亦或受到分子间力的作用而稳定存在。

阳离子带有正电荷，阴离子带有负电荷。

离子化合物是由阳离子和阴离子以电子吸引力结合而成的化合物。

例如，氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成的。

四、化学反应与化学方程式化学反应是物质发生变化产生新物质的过程。

化学方程式是化学反应的符号表示。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和化合反应。

例如，2H2 + O2 → 2H2O表示了氢气和氧气反应生成水的合成反应。

五、酸碱中和反应酸是指能产生H+离子的化合物，碱是指能产生OH-离子的化合物。

酸和碱发生反应会产生盐和水，这种反应称为酸碱中和反应。

六、氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。

这种反应常见于金属的腐蚀和化学电池的工作过程。

七、有机化合物有机化合物是由碳元素与氢元素和其他元素组成的化合物。