选修4第一章化学反应与能量复习
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【本讲教育信息】
一. 教学内容：
第一章知识总结
磷的稳定性比红磷______（填“高”或“低”）。
答案：P s P s 44()，白磷（，红磷）=∆H kJ mol =-292./；红磷；低
解析：考察利用热化学方程式来比较物质的能量。
[例3] 由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：
TiO 2
TiCl 4−−
−−→−Ar
C /800/0镁Ti
已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g ) 1H ∆＝-393.5 kJ ·mol -1 ② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g ) 2H ∆＝-566 kJ ·mol -1 ③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g ) 3H ∆＝+141 kJ ·mol -1
则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H ＝ 。
答案：-80 kJ ·mol -1
解析：利用热化学方程式可加减的方法来解题。
[例4] 已知：；
后恢复至室温，则放出的热量为 答案：（0.4Q 1+0.05Q 3）KJ 解析：考察混合气体的计算。
[例8] 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是（ ）
① C （s ）＋O 2（g ）===CO 2（g ）；△H 1 C （s ）＋O 2（g ）===CO （g ）；△H 2 ② S （s ）＋O 2（g ）===SO 2（g ）；△H 3 S （g ）＋O 2（g ）===SO 2（g ）；△H 4
③ H 2（g ）＋
2
1
O 2（g ）===H 2O （l ）；△H 5 2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （l ）；△H 6
④ CaCO 3（s ）===CaO （s ）＋CO 2（g ）△H 7 ；CaO （s ）＋H 2O （l ）===Ca （OH ）2
（s ）△H 8
A. ①
B. ④
C. ②③④
D. ①②③ 答案：C
解析：考察反应热的比较方法。
222H 2（g ）＋1/2O 2（g ）＝H 2O （l ）；ΔH == bkJ ·mol －
1，
2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）；ΔH == c kJ ·mol －
1， 关于它们的下列表述正确的是（ ）
A. 它们都是吸热反应
B. a 、b 和c 均为正值
C. a == b
D. 2b == c
7. 1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和H 2，需吸收10.94KJ 热量，此反应的热化学方程式
为
8. 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）
A. H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）ΔH= +242kJ·mol－1
B. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH= -484kJ·mol－1
C. H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）ΔH= +242kJ·mol－1
D. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH= + 484kJ·mol－1
9. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
【试题答案】
1. C 8H 18（l ）+225
O 2
（g ）= 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H=－5518kJ/mol
2. AC
3. C
4. H 2（g ）+
2
1
O 2（g ）= H 2O （l ）；△H ＝－285.8kJ/mol 5. C 6. D
7. C （S ）＋H 2O （g ）== CO （g ）＋H 2（g ）；ΔH ＝+131.28 kJ ·1mol 8. A 9. A
10. CD 11. BD 12. C
【试题解析】
1. 燃烧热的热化学方程式要保证可燃物为1mol 来写方程。
2. 首先比较的Q 代表的是数字，所以和正负号无关；A 中生成气态水时生成物的能量比生成液态水大，根据放热=反应物能量—产物能量，所以生成液态水放热多，Q 大；B 中和A 相同原理，因为硫的气态比固态能量高，但硫为反应物，所以气态硫放热多；反应放出的热量和化学计量数成正比例变化，所以Q 2=2Q 1；D 中同样道理。
3. A 中没说温度，生成稳定的化合物和纯物质；B 中没强调稀溶液；D 中因为醋酸是弱电解质，所以反应过程中电离吸热，使得数值偏小。
4. 保证氢气为1mol 。
6. 氢气燃烧为放热反应，反应热都为负值，C 的化学计量数是B 的2倍，所以反应热也是2倍的关系；而A 中生成气态水，所以放热比B 少，但a 、b 是负值，所以a ＞b 。
7. 把1g 碳燃烧放出的热量折合成1mol 碳放出的热量。
8. 根据题中2mol 氢气放出484kJ 热量，则2 mol 氢气生成吸收484kJ 热量。
9. 只有A 是吸热反应，符合要求。
10. 燃烧需要加热才能发生，但它是放热反应。
11. 利用十字交叉法进行计算。
12. 注意计算的反应热和物质的量成比例变化。
