2019届河北省石家庄市高三3月质量检测理科综合试卷化学试卷(解析版)

河北省石家庄市达标名校2019年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤2．磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：Li x C6+Li1-x FePO4=6C+LiFePO4 。

某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。

下列说法错误的是A．放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极B．隔膜在反应过程中只允许Li+ 通过C．充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4-xe-= Li1-x FePO4+xLi+D．充电时电子从电源经铝箔流入正极材料3．关于化学键的各种叙述，下列说法中不正确的是（）A．Ca(OH)2中既有离子键又有共价键B．在单质或化合物中，一定存在化学键C．在离子化合物中，可能存在共价键D．化学反应中肯定有化学键发生变化4．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2N AB．100g98%的浓H2 SO4与过量的Cu反应后，电子转移数为N AC．标准状况下，11.2L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为N AD．1L1mol/LNa2CO3溶液中所含阴离子数目小于N A5．化学反应前后肯定没有变化的是①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类A．①④B．①③⑤C．①③④D．①②③④6．山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其分子结构如图所示。

下列说法错误的是A．山梨酸的分子式为C6H8O2B．1 mol山梨酸最多可与2 mol Br2发生加成反应C．山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色，也能与醇发生置换反应D．山梨酸分子中所有碳原子可能共平面7．下列说法不正确的是( )A．Na-K合金用作快中子反应堆的导热剂B．MgO是一种常用的耐高温材料C．亚铁盐是常用的补血药剂D．石英坩埚常用来熔融碱8．在海水中提取溴的反应原理是5NaBr＋NaBrO＋3H2SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O下列反应的原理与上述反应最相似的是（）A．2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2B．2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S+2HClC．2H2S+SO2=3S+2H2OD．AlCl3＋3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl9．下列属于酸性氧化物的是( )A．CO B．Na2OC．KOH D．SO210．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。

石家庄市达标名校2019年高考三月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．反应aX(g) + bY(g)cZ(g)；△H=Q，有下图所示关系，下列判断中正确是（）A．a+b < c, Q > 0 B．a+b < c, Q < 0C．a+b > c, Q > 0 D．a+b > c, Q < 02．某兴趣小组计划用Al、稀H2SO4、NaOH溶液制备1mol Al(OH)3。

设计如下三种方案：方案Ⅰ：向Al 中加入NaOH 溶液，至Al 刚好完全溶解，得溶液①。

向溶液①中加硫酸至刚好沉淀完。

过滤、洗涤、干燥。

方案Ⅱ：向Al 中加入硫酸，至Al 刚好完全溶解，得溶液②。

向溶液②中加NaOH 溶液至刚好沉淀完。

过滤、洗涤、干燥。

方案Ⅲ：将Al 按一定比例分为两份，按前两方案先制备溶液①和溶液②。

然后将两溶液混和。

过滤、洗涤、干燥。

下列说法不正确的是A．三种方案转移电子数一样多B．方案Ⅲ所用硫酸的量最少C．方案Ⅲ比前两个方案更易控制酸碱的加入量D．采用方案Ⅲ时，用于制备溶液①的Al 占总量的0.253．下列有关叙述正确的是A．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂4．如图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置：装置工作时，下列说法错误的是A．Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低B ．向正极迁移的主要是K +，产物M 为K 2SO 4C ．Pd /CFC 极上发生反应：22222H O 4e 2H O O --=+↑D ．负极反应为()223222CO NH 8OH 6e CO N 6H O ---+-=+↑+ 5．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。

2019届河北省石家庄市高三第二次质量检测理综化学试卷【含答案及解析】姓名____________ 班级_______________ 分数____________、选择题1. 《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是A. 李自诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉中碘升华的现象B. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C. 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。

2. 环己醇（I J ）常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。

下列说法正确的是（）A. 环己醇中至少有12个原子共平面B. 与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（一CHO）的结构有8种（不含立体结构）C. 标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH 2D. 环己醇的一氯代物有3种（不含立体结构）3. 下列实验操作能达到实验目的的是p4. 实验目的实验操作A制备Fe（OH） 3胶体将NaOH浓溶液滴加到热饱和FeCI 3 溶液中B 由MgCI 2溶液制备无水MgCI 2将MgCI 2溶液加热蒸干 C “侯氏制碱法” 过程中制取NaHCO 3将过量CO 2通入到NH 3和食盐的饱和溶液中D证明CH 3 COOH 是弱酸将CH 3 COOH与Na 2 CO 3 溶液反应A. AB. BC. CD. D5. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Q和Y均满足主族序数与周期序数相等，Q与X、W与Z同主族，Q和W能形成原子个数之比为1:1和2:1的常见化合物。

下列说法正确的是（）A. 原子半径：Z>Y>X>W>QB. Q 、X形成的化合物的电子式为Q：^:C. 最简单氢化物的稳定性：Z>WD. 工业上常用电解的方法制备X、Y的单质6. 以铅蓄电池为电源•将CO 2转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。

2019届高三质检理综化学试题参考答案及评分标准7.B 8.C 9.B 10.B 11.A 12.D 13.C26．(15分)(1)①(球形)干燥管(1分)②agfbchi(或ih)de(或ed)bc(2分)③排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸(1分)④C 处反应管中固体由黑变红,其后的澄清石灰水变浑浊(2分)(2)取固体少许溶于稀硫酸,无气体生成(其他合理答案均可给分)(2分)(3)FeC 2O 4·2H 2O FeO ＋CO ↑＋CO 2↑＋2H 2O(2分)(4)将Fe 3+还原为Fe 2+(1分) (5)%1001801010)(25321⨯⨯⨯⨯-⨯⨯-mV V c (2分) 偏低(2分) 27．(14分)(1)产生硫化氢等气体,污染环境(1分)(2)MnO 2＋2Fe 2＋＋4H ＋＝2Fe 3＋＋Mn 2＋＋2H 2O(2分) Fe 2＋与Mn 2＋沉淀区有重叠,造成Mn 2＋损失(或Fe 2＋去除不完全,影响产品纯度)(2分) (3)Fe(OH)3、Al(OH)3(2分)(4)8×10－3 mol·L －1(2分) (5)Mn 2＋＋2HCO －3＝MnCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O(2分) (6)蒸发浓缩、冷却结晶(1分)(7)Mn 2＋＋2H 2O －2e －= MnO 2＋4H ＋(2分) 28.(14分)(1)①+44 kJ·mol －1(2分)②0.006 mol·L －1·h －1(2分) ③＞ (1分) 该反应为吸热反应,温度升高,CH 4的产量增大；(2分)弱于(2分)(2)①低于T 0 ℃时,相同时间段内温度越高反应速率越快,CO 的体积分数越大；高于T 0 ℃时,反应达到平衡,该反应为放热反应,温度越高CO 的体积分数越小。

(2分) ②(3分)35.【选修3：物质结构与性质】(15分)(1)p(1分) 3(1分)(2)sp2杂化(1分) 平面三角形(1分) NO2—(1分,合理即给分)(3)乙醇分子间可形成氢键,沸点高(2分) (2分)(4)①6(2分) 正八面体(2分) ②(2分)36.(15分)(1)对甲基苯甲醛(或4-甲基苯甲醛)(1分) 羧基、氯原子(2分)(2)酯化反应(或取代反应)(1分) C8H12O2(2分)(3) ＋2NaOH＋NaCl＋2H2O(2分)(4)(2分)(5)或(2分)(6)(3分)。

2019届高三质检理综化学试题参考答案及评分标准7.B 8.C 9.B 10.B 11.A 12.D 13.C26．（15分）（1）①（球形）干燥管（1分）②agfbchi(或ih)de(或ed)bc （2分）③排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸（1分）④C 处反应管中固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊（2分）（2）取固体少许溶于稀硫酸，无气体生成（其他合理答案均可给分）（2分）（3）FeC 2O 4·2H 2OFeO ＋CO↑＋CO 2↑＋2H 2O （2分） （4）将Fe 3+还原为Fe 2+（1分）（5）%1001801010)(25321⨯⨯⨯⨯-⨯⨯-mV V c （2分） 偏低（2分） 27．（14分）（1）产生硫化氢等气体，污染环境（1分）（2）MnO 2＋2Fe 2＋＋4H ＋＝2Fe 3＋＋Mn 2＋＋2H 2O （2分）Fe 2＋与Mn 2＋沉淀区有重叠，造成Mn 2＋损失（或Fe 2＋去除不完全，影响产品纯度）（2分）（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）（4）8×10－3 mol·L －1（2分）（5）Mn 2＋＋2HCO －3＝MnCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O （2分）（6）蒸发浓缩、冷却结晶（1分）（7）Mn 2＋＋2H 2O －2e －= MnO 2＋4H ＋（2分）28.（14分）（1）①+44 kJ·mol －1（2分）②0.006 mol·L －1·h －1（2分）③＞ （1分） 该反应为吸热反应，温度升高，CH 4的产量增大；（2分）弱于（2分）（2）①低于T 0 ℃时，相同时间段内温度越高反应速率越快，CO 的体积分数越大；高于T 0 ℃时，反应达到平衡，该反应为放热反应，温度越高CO 的体积分数越小。

（2分） ② （3分）35.【选修3：物质结构与性质】（15分）（1）p （1分） 3（1分）（2）sp 2杂化（1分） 平面三角形（1分） NO 2—（1分，合理即给分）（3）乙醇分子间可形成氢键，沸点高（2分）（2分）（4）①6（2分）正八面体（2分）②（2分）36.（15分）（1）对甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）(1分) 羧基、氯原子（2分）（2）酯化反应（或取代反应）（1分） C8H12O2（2分）（3）＋2NaOH＋NaCl＋2H2O（2分）（4）（2分）（5）或（2分）（6）（3分）说明：1.请各校至少一名阅卷老师加入QQ群：761863562 （19届石市高三化学教研），修改昵称为XX校+姓名，否则管理员不能通过。

河北省石家庄市达标名校2019年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述中不正确的是A．将少量二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用B．将电器垃圾深埋处理可减少重金属对环境的危害C．对化学燃料脱硫、脱氮可减少酸雨的形成D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用2．某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。

下列说法中，不正确．．．的是A．碳纳米管具有导电性，可用作电极材料B．放电时，电池的正极反应为：MnO2+e−+H+==MnOOHC．充电时，Zn2+移向Zn膜D．合成有机高聚物的单体是：3．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰其在固体表面化学研究领域作出的开拓性贡献。

下图是氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图，下列有关合成氨反应的叙述中不正确的是（）A．过程②需吸收能量，过程③则放出能量B．常温下该反应难以进行，是因为常温下反应物的化学键难以断裂C．在催化剂的作用下，该反应的△H变小而使反应变得更容易发生D．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成4．下列物质与其用途不相符的是A ．乙二醇——抗冻剂B ．NaCl ——制纯碱C ．Al 2O 3——焊接钢轨D ．甲苯——制炸药5．常温下，向20 mL 0.1mol·L －1一元酸HA 中滴加相同浓度的KOH 溶液，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入KOH 溶液体积的变化如图所示。

则下列说法错误的是A ．HA 的电离常数约为10－5B ．b 点溶液中存在：c(A －)＝c(K ＋)C ．c 点对应的KOH 溶液的体积V ＝20 mL ，c 水(H ＋)约为7×10－6 mol·L －1D ．导电能力：c>a>b6．干电池模拟实验装置如图。

石家庄市达标名校2019年高考三月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．pC 类似pH ，如图为CO 2的水溶液中加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各种组分的pC - pH 图。

依据图中信息，下列说法不正确的是A ．22333H CO ,HCO ,CO --不能在同一溶液中大量共存 B ．H 2CO 3电离平衡常数-6a K =10C ．人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（233H CO HCO -）可以抵消少量酸或碱，维持pH =7.4，但当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的23c H c H CO +()()最终将变大D ．pH =9时，溶液中存在关系()()()()+-2-233H+c H CO =c OH +c CO2．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．图中五点K w 间的关系：B>C>A ＝D ＝EB ．若从A 点到D 点，可采用在水中加入少量NaOH 的方法C ．若从A 点到C 点，可采用温度不变时在水中加入适量H 2SO 4的方法D ．100℃时，将pH ＝2的硫酸溶液与pH ＝12的KOH 溶液等体积混合后，溶液显中性3．近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒．试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是（ ） A ．通过测定大米浸泡液的pH 检验大米新鲜度 B ．用含Fe 2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量 C ．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量 D ．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度4．某无色溶液中可能含有 Al 3+、HCO 3-、Ba 2+和 Cl -，取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，另取样加入稀硫酸产生白色沉淀和产生气体，则原溶液中（）A．一定有 Cl-B．一定有 HCO3-C．可能有 Ba2+D．可能有 Al3+5．在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是A．用食盐腌制食物B．用漂粉精消毒游泳池中的水C．用汽油洗涤衣物上的油污D．用盐酸除去铁钉表面的铁锈6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B．能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C．-+c(OH)c(H)=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D．由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-7．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。