陕西省汉中市南郑中学2012_2013学年高一化学上学期期中试卷(含解析)

陕西省汉中市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）危险化学品的包装标签上要印有警示性标志．下列物质选用“腐蚀品”标志的是（）A . 汽油B . 食盐C . 浓硫酸D . 炸药2. （2分） (2018高一上·荆州月考) 中医产生于原始社会，春秋战国中医理论已基本形成，又称汉医，是中国汉族劳动人民创造的传统医学为主的医学，2018年10月1日，世界卫生组织首次将中医纳入其具有全球影响力的医学纲要．中药的煎制直接关系其疗效，下列中草药的煎制步骤中属于过滤操作的是（）A . 冷水浸泡B . 加热熬煮C . 箅渣取液D . 灌装保存3. （2分） (2019高一上·吉林期中) 下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A烧碱H2SO4BaCO3Na2O2CO2B Ba (OH)2HCl NaCl Na2O COC纯碱CH3COOH CaCl2Al2O3SO2D KOH HClO CaCO3CaO CO2A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上·西城期末) 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高一上·西安期中) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A . 2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NAB . 22.4L CH4所含分子数目为NAC . 17 g NH3 所含质子数目为10 NAD . 0.15mol/L的FeCl3溶液中含Cl- 数目为0.45NA6. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列反应需要加入氧化剂才能实现的是（）A . Cl2→Cl-B . H+→H2C . CO32-→CO2D . Zn→Zn2+7. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 下列说法正确的是（）A . 摩尔质量就等于物质的式量B . 摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C . HNO3的摩尔质量是63gD . H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等8. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为﹣1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（）A . NaBH4既是氧化剂又是还原剂B . NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C . 硼元素被氧化，氢元素被还原D . 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：19. （2分） (2016高二下·莆田期末) 下列离子组中，能够在溶液中共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是（）A . Na+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B . Ba2+、K+、CO32﹣、Cl﹣C . Al3+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣D . Na+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣10. （2分）元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是（）A . MgF2B . K2SC . NaClD . KCl11. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是（）A . 粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净C . 实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热D . 用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部12. （2分） (2018高二下·北京期末) 已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ， 2Fe3++2I-=2Fe2++I2。

陕西省汉中市南郑中学2024届高一化学第一学期期中联考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：烧渣溶液绿矾铁黄已知：FeS2和铁黄均难溶于水。

下列说法不正确的是( )A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣B．步骤②，涉及的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)32、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( ) A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol3、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．NaCl D．FeCl34、化学与生活密切相关，下列叙述正确的是A．石灰水喷涂在树干上可以消灭树皮上的过冬才虫卵，是因为Ca(OH)2有毒，可毒死虫卵B．明矾和氯水是常用的水处理剂，常用于海水的淡化C．侯德榜制碱法先通入NH3是为了增大CO2的溶解度D．在食品袋中放入盛有CaCl2·6H2O和铁粉透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质5、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1N AC．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N AD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A6、对电解质的叙述正确的是( )A．在水溶液中能导电的物质B．熔融状态能导电的物质C．不是电解质就是非电解质D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物7、焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

2025届陕西省南郑中学高一化学第一学期期中学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．48克O2和O3的混合物含有氧原子数3N AB．22.4L甲烷(CH4)所含的原子数为5N AC．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N AD．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5N A2、完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A．用CCl4提取溴水中的Br2[来B．从KI和I2的固体混合物中回收I2C．吸收NH3（极易溶于水），并防止倒吸D．工业酒精制备无水酒精A．A B．B C．C D．D3、下列说法正确的是①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③置换反应都是离子反应④冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐A．②③B．②④C．①②D．③④4、化学来源于生活，也服务于生活。

下列有关生活中的化学知识叙述错误的是A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2C．过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气D．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO35、CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。

陕西省汉中市高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高二下·蛟河月考) NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB . 常温常压下，22.4LCl2中含有的原子数目小于2NAC . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD . 密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA2. （2分） (2019高一上·浙江月考) 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB . 5.6g铁与足量氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC . 0.1mol•L-1NaCl溶液中n(Na+)为0.1molD . 在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol3. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列说法中正确的是（）A . 氢氧化钠的摩尔质量是40gB . 1mol氢氧根离子的质量是17gC . 1mol氮的质量是14g/molD . 氩气的摩尔质量就是它的相对原子质量4. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A . 22.4LO2中一定含有NA个氧分子B . 1mol/LNaCl的溶液中一定含有2NA个离子C . 2.3g金属钠在足量氧气中充分燃烧，转移0.1NA个电子D . 4g氦气含有0.5NA个氦分子5. （2分） (2017高三上·静海开学考) 把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，该混合溶液中钾离子浓度为（）A . 10 (b－2a)mol·L－1B . 5(b－2a)mol·L－1C . 2(b－a)mol·L－1D . 10(2a－b)mol·L－16. （2分）下列离子方程式错误的是（）A . 澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH—+H+ H2OB . H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH—+2H++SO42- BaSO4↓+2H2OC . 盐酸滴在石灰石上：CO32－+2H+ CO2↑+H2OD . 氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O7. （2分） (2019高一上·吉林期中) 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A . Fe+CuSO4=FeSO4+CuB . AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2D . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑8. （2分） (2017高一上·淮北期末) 将赤铜矿（Cu2O）与辉铜矿（Cu2S）混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列说法错误的是（）A . 在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价B . 反应中Cu元素被氧化，S元素被还原C . Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D . 每生成6.4g Cu，反应中转移0.1 mole﹣9. （2分） (2018高一下·上海期中) 下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是（）A . SO2溶于水B . NO2溶于水C . CO2溶于水D . NH3溶于水10. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B . 通入CO2气体产生蓝色沉淀C . 与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2﹣=CuS↓D . 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+11. （2分）有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①2A2++B2═2B2++A2②2A2++C2═2C2++A2③2B2++C2═2C2++B2④2C2+ +D2═2D2++C2由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（）①氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+ ②氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+③还原性：A2＞B2＞C2＞D2 ④还原性：D2＞C2＞B2＞A2A . ①③B . ②④C . ②③D . ①④12. （2分）在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（）A . 分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B . 常温下溶液的pH其酸碱性的关系：C . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：D . Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系：13. （2分）下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）① ② ③ ④ ⑤MgO⑤Fe(OH) 3 ⑥CuSO4A . 全部B . ②③④⑤C . ①②③④D . ①②③④⑥14. （2分）厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是A . 1molNH4+所含的质子总数为10NAB . 1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为11.2LC . 该过程的总反应是：NH4++NO2－=N2↑＋2H2OD . 该方法每处理1molNH4+ ，需要的NO2—为0.5mol15. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（）①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2②向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量③向石灰水中通入CO2至过量④CaCl2溶液中通入CO2至过量A . ①④B . ②③④C . ①②④D . ①二、综合题 (共3题；共26分)16. （8分） (2015高三上·湛江开学考) 用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作简单可概括为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶．请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为________．（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用________ mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将________（偏高、偏低、无影响）．（3）除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有：________．（4）洗涤操作一般要求重复________次，且洗涤液均要________．（5）定容的操作为：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线________处，改用胶头滴管滴加，至________．17. （9分） (2016高一上·重庆期末) 现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打③固体纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖⑥氢氧化钾⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨空气⑩硫酸铁溶液（1）上述十种物质中，属于电解质的有________，属于非电解质的有________．（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为________．（3）除去③中少量②的操作是________，化学方程式为________．（4）标准状况下，________ L④中含有0.4mol 氧原子．（5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是________．（6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是________．（7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为________（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）．18. （9分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4 ，过滤;Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色;Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤;Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。

2016-2017学年陕西省汉中市南郑中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，1-10每小题3分，11-16每小题3分，共54分．）1．摩尔是（）A．国际单位制的一个基本物理量B．物质质量的单位C．物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体2．阿斯匹林（分子式为C9H8O4）是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用．它的摩尔质量是（）A．148g B．148g/mol C．180g/mol D．146g3．学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（）A．闻气味B．倾倒液体C．取粉末D．过滤4．粗盐提纯使用的主要仪器有（）A．漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯B．量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿C．玻璃棒、蒸发皿、漏斗、集气瓶D．铁架台、天平、长颈漏斗、酒精灯5．下列除杂质或分离方法不正确的是（）A．用稀硫酸洗掉铜器表面的铜锈B．用混有少量Fe粉的Cu粉中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤C．将KCl和MnO2（不溶于水）的混合物，加入足量水溶解，过滤D．将混有少量CuCl2的FeCl2晶体，加入足量水溶解，过滤6．下列实验能达到目的是（）A．用50mL量筒量取2.35mL稀硫酸B．用托盘天平称5.56gKCl固体C．配制100mlL浓度为1 mol/L的食盐水需称食盐5.9gD．用酒精可以萃取碘水中的碘7．现有三组溶液，①汽油和氯化钠溶液，②39%的乙醇溶液，③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液萃取蒸馏 B．萃取蒸馏分液C．分液蒸馏萃取 D．蒸馏萃取分液8．科学家发现一种化学式为H3的氢分子．1mol H3和1mol H2具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数9．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.5mol Mg与足量盐酸反应生成氢气的体积为11.2升B．标准状况下，11.2L SO2所含的原子数为1.5N AC．8gCH4所含的氢原子数为0.5N AD．46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1N A10．对1mol/L的Na2SO4（摩尔质量为142g/mol）溶液的叙述中正确的是（）A．溶液中含有1mol的Na2SO4B．从1L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度变为0.5mol/LC．1mol的Na2SO4溶于1L水D．1L溶液中含有142 g Na2SO411．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4gC．任意规格，572g D．500mL，286g12．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L13．在标准状况下，与12g H2的体积相等的N2的（）A．质量为12 g B．物质的量为6 molC．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol14．下列溶液中的Na+与50mL1mol/L Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度相等的是（）A．150 mL 3mol/L的NaCl溶液B．75 mL 2mol/LNaNO3溶液C．150 mL 2mol/L的Na2SO4溶液D．75 mL 1mol/L的Na2S溶液15．在标准状况下有①6.72L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）．下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是（）A．体积②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞④＞①C．质量②＞③＞①＞④D．氢原子数①＞④＞③＞②16．若某氖原子一个原子质量是a g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．氖元素的相对原子质量是aB．该氖原子的摩尔质量是aN A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是molD．Wg该氖气的体积是22.4升=二、填空题17．16g氧气含有的分子数是，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是mol；在相同状况下，5.6g氮气与g氨气（NH3）的体积相等．18．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为，其中含有的氢的原子个数比为；若二者氢原子数相等，它们的体积比为．19．实验室用密度为1，18g/mL，质量分数为36，5%的浓盐酸配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液，回答下列问题（1）配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液，应取盐酸的体积mL（2）所需仪器为：（3）定容时往容量瓶中加蒸馏水到离刻度线处改用加水至反复上下颠倒，摇匀．（4）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？为什么？①由于浓盐酸是液体，量取浓溶液后是否可以直接将溶液转移至容量瓶加蒸馏水定容：（填“是”或“否”）原因是：，这样操作对所配溶液浓度有何影响（“偏高”或“偏低”）②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：（“偏高”或“偏低”）③定容时仰视容量瓶刻度线（“偏高”或“偏低”）20．将标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得溶液密度为1.2g/cm3，试求：（写计算过程）（1）该盐酸的物质的量浓度（2）标况下，取这种盐酸足量与含溶质53g的Na2CO3溶液完全反应，放出多少升气体？反应中消耗盐酸的体积是多少毫升？参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，1-10每小题3分，11-16每小题3分，共54分．）1．摩尔是（）A．国际单位制的一个基本物理量B．物质质量的单位C．物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体【考点】物质的量的单位﹣﹣摩尔．【分析】根据物质的量为国际单位制的一个基本物理量，摩尔只是物质的量的单位，不是基本物理量进行判断即可．【解答】解：A、物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，单位是摩尔，故A错误；B、摩尔为物质的量的单位，故B错误；C、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，这些粒子包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子，单位是摩尔，故C正确；D、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是单位，故D错误；故选：C．2．阿斯匹林（分子式为C9H8O4）是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用．它的摩尔质量是（）A．148g B．148g/mol C．180g/mol D．146g【考点】摩尔质量．【分析】摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，数值上和相对分子质量相同．【解答】解：阿斯匹林（分子式为C9H8O4），依据分子式计算相对分子质量=9×12+8×1+4×16=180，摩尔质量=180g/mol，故选C．3．学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（）A．闻气味B．倾倒液体C．取粉末D．过滤【考点】化学实验安全及事故处理；药品的取用；过滤．【分析】根据实验室药品取用原则可以判断B、C是否正确；由闻气体气味的方法和过滤注意事项可判断A、D是否正确．【解答】解：A．闻气味时不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，用手轻轻扇动使气体进入鼻孔，故A错误；B．用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故B正确；C．取粉末药品要用药匙，不能用手抓，故C错误；D．过滤时要用玻璃棒引流，滤纸应低于漏斗边缘，漏斗尖嘴部分紧贴漏斗内壁，故D错误．故选B．4．粗盐提纯使用的主要仪器有（）A．漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯B．量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿C．玻璃棒、蒸发皿、漏斗、集气瓶D．铁架台、天平、长颈漏斗、酒精灯【考点】粗盐提纯．【分析】粗盐提纯步骤为溶解、过滤、蒸发，溶解后除去不溶性杂质，NaCl为可溶性固体，蒸发可得到NaCl，以此来解答．【解答】解：粗盐提纯步骤为溶解、过滤、蒸发，在烧杯中溶解、使用玻璃棒搅拌，然后使用铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒进行过滤操作，最后使用铁架台、蒸发皿、酒精灯进行蒸发操作，粗盐提纯不需要量筒、试管夹、集气瓶、天平、长颈漏斗，故选A．5．下列除杂质或分离方法不正确的是（）A．用稀硫酸洗掉铜器表面的铜锈B．用混有少量Fe粉的Cu粉中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤C．将KCl和MnO2（不溶于水）的混合物，加入足量水溶解，过滤D．将混有少量CuCl2的FeCl2晶体，加入足量水溶解，过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．Cu与稀硫酸不反应，铜锈与硫酸反应；B．Fe与盐酸反应，Cu与盐酸不反应；C．KCl溶于水，MnO2不溶于水；D．二者均溶于水．【解答】解：A．Cu与稀硫酸不反应，铜锈与硫酸反应，则加稀硫酸反应后过滤可除杂，故A正确；B．Fe与盐酸反应，Cu与盐酸不反应，则加足量盐酸后、过滤可除杂，故B正确；C．KCl溶于水，MnO2不溶于水，则加入足量水溶解，过滤可除杂，故C正确；D．二者均溶于水，则溶解、过滤不能除杂，故D错误；故选D．6．下列实验能达到目的是（）A．用50mL量筒量取2.35mL稀硫酸B．用托盘天平称5.56gKCl固体C．配制100mlL浓度为1 mol/L的食盐水需称食盐5.9gD．用酒精可以萃取碘水中的碘【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．量筒的感量为0.1mL，且液体体积与量筒规格要接近；B．托盘天平的感量为0.1g；C．结合m=cVM计算；D．酒精与水互溶．【解答】解：A．量筒的感量为0.1mL，且液体体积与量筒规格要接近，则选10mL量筒量取2.3mL稀硫酸，故A错误；B．托盘天平的感量为0.1g，则用托盘天平称5.6gKCl固体，故B错误；C．配制100mlL浓度为1 mol/L的食盐水需称食盐为0.1L×1mol/L×58.5g/mol≈5.9g，故C正确；D．酒精与水互溶，不能作萃取剂，故D错误；故选C．7．现有三组溶液，①汽油和氯化钠溶液，②39%的乙醇溶液，③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液萃取蒸馏 B．萃取蒸馏分液C．分液蒸馏萃取 D．蒸馏萃取分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】①汽油和氯化钠溶液分层；②39%的乙醇溶液互溶，但沸点不同；③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂．【解答】解：①汽油和氯化钠溶液分层，选择分液法分离；②39%的乙醇溶液互溶，但沸点不同，选择蒸馏法分离；③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，选择萃取法分离，故选C．8．科学家发现一种化学式为H3的氢分子．1mol H3和1mol H2具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数【考点】阿伏加德罗常数；原子构成．【分析】H3是一种单质，与H2组成元素相同，但分子中含有原子数目不同．【解答】A．物质的量相同，分子数相同，故A正确；B.1molH3有3mol原子，1molH2有2mol原子，故B错误；C．质子数前者有3mol，后者有2mol，故C错误；D．电子数前者3mol后者2mol，故D错误．故选A．9．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.5mol Mg与足量盐酸反应生成氢气的体积为11.2升B．标准状况下，11.2L SO2所含的原子数为1.5N AC．8gCH4所含的氢原子数为0.5N AD．46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；B．根据n=计算出二氧化硫的物质的量，然后计算出含有原子的物质的量及数目；C．根据n计算出甲烷的物质的量，然后可计算出含有原子的物质的量及数目；D．NO2和N2O4的摩尔质量不同，无法计算混合物中含有分子数．【解答】解：A．不是标况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算生成氢气的体积，故A错误；B．标准状况下，11.2L SO2的物质的量为：=0.5mol，0.5mol二氧化硫含有1.5mol 原子，含有的原子数为1.5N A，故B正确；C．8gCH4的物质的量为：=0.5mol，0.5mol甲烷中含有氢原子的物质的量为：0.5mol×4=2mol，含有氢原子数为2N A，故C错误；D．NO2和N2O4的摩尔质量分别为46g/mol、92g/mol，无法计算46g混合物的物质的量及含有分子数，故D错误；故选B．10．对1mol/L的Na2SO4（摩尔质量为142g/mol）溶液的叙述中正确的是（）A．溶液中含有1mol的Na2SO4B．从1L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度变为0.5mol/LC．1mol的Na2SO4溶于1L水D．1L溶液中含有142 g Na2SO4【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=cV=结合溶液为均一、稳定的性质解答该题．【解答】解：A．溶液体积未知，则不能确定溶质的物质的量，故A错误；B．从1L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度不变，浓度仍为1mol/L，故B错误；C.1molNa2SO4溶于1L水，溶液的体积不等于1L，故C错误；D．m（Na2SO4）=1L×1mol/L×142g/mol=142g，故D正确．故选：D．11．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4gC．任意规格，572g D．500mL，286g【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】由于容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM 进行计算．【解答】解：容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，故选A．12．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，即硝酸根浓度为10mol/L，由稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，据此计算．【解答】解：根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，所以硝酸根浓度为10mol/L．令稀释后硝酸根的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，则：10mol/L×a mL=c×bmL，解得，c=mol/L．故选：B．13．在标准状况下，与12g H2的体积相等的N2的（）A．质量为12 g B．物质的量为6 molC．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n==计算．【解答】解：12g H2的物质的量为=6mol，体积相等，则物质的量也相等，则V（N2）=6mol×22.4L/mol=134.4L，m（N2）=6mol×28g/mol=168g，故选B．14．下列溶液中的Na+与50mL1mol/L Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度相等的是（）A．150 mL 3mol/L的NaCl溶液B．75 mL 2mol/LNaNO3溶液C．150 mL 2mol/L的Na2SO4溶液D．75 mL 1mol/L的Na2S溶液【考点】物质的量浓度．【分析】钠离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质浓度及溶质的化学式组成有关，50mL1mol/LNa3PO4溶液中的Na+的物质的量浓度为：1mol/L×3=3mol/L，据此进行解答．【解答】解：50mL1mol/LNa3PO4溶液中的Na+的物质的量浓度为：1mol/L×3=3mol/L，A.150mL3mol/LNaCl溶液中Na+的物质的量浓度为3mol/L，故A正确；B.75mL2mol/LNaNO3溶液Na+的物质的量浓度为2mol/L，故B错误；C.150mL2mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为：2mol/L×2=4mol/L，故C错误；D.75mL 1mol/LNa2S溶液中Na+的物质的量浓度为：1mol/L×2=2mol/L，故D错误；故选A．15．在标准状况下有①6.72L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）．下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是（）A．体积②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞④＞①C．质量②＞③＞①＞④D．氢原子数①＞④＞③＞②【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】A、同温同压下，体积之比等于物质的量之比．B、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比．C、计算各物质的质量，据此进行判断．D、计算各物质的物质的量，结合分子式计算氢原子的物质的量，据此判断．【解答】解：①6.72LCH4的物质的量为0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g硫化氢的物质的量为=0.4mol，④0.2mol氨气（NH3）．A、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，故A正确；B、①CH4相对分子质量为16，②HCl相对分子质量为36.5③硫化氢相对分子质量为34，④氨气相对分子质量为17，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B正确；C、①6.72LCH4的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g②3.01×1023个HCl分子的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故C正确；D、氢原子物质的量分别为：①0.3mol×4=1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2=0.8mol，④0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子数①＞③＞④＞②，故D错误．故选：D．16．若某氖原子一个原子质量是a g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．氖元素的相对原子质量是aB．该氖原子的摩尔质量是aN A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是molD．Wg该氖气的体积是22.4升【考点】物质的量的相关计算．【分析】某氖原子一个原子质量是a g，该氖原子的摩尔质量为aN A g/mol，其相对原子质量为aN A，根据n=计算出Wg该氖原子的物质的量；不是标准状况下，不能根据标况下的气体摩尔体积计算气体体积，据此进行解答．【解答】解：A．某氖原子一个原子质量是a g，该氖原子的摩尔质量为aN A g/mol，其相对原子质量为aN A，故A错误；B．摩尔质量的单位为g/mol，该氖原子的摩尔质量为aN A g/mol，故B错误；C．Wg该氖原子的物质的量为：=mol，故C正确；D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故D错误；故选C．二、填空题17．16g氧气含有的分子数是0.5N A，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是0.25 mol；在相同状况下，5.6g氮气与 3.4g氨气（NH3）的体积相等．【考点】物质的量的相关计算．【分析】依据n==结合氧气、氨气的分子结构解答．【解答】解：氧气为双原子分子，氨气为四原子分子，16g氧气含有的分子数是×N A=0.5N A；含有氧原子数为：0.5N A×2=N A；与16g氧气所含原子总数相同的氨气物质的量为：=0.25N A；相同状况下，物质的量相同的气体具有相同的体积，所以：在相同状况下，5.6g氮气物质的量为：=0.02mol，要使氮气与氨气物质的量相等，则氨气的物质的量为0.02mol，质量为：0.02mol×17g/mol=3.4g；故答案为：0.5N A；0.25；3.4．18．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为1：2；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为2：1，其中含有的氢的原子个数比为3：1；若二者氢原子数相等，它们的体积比为2：3．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，同体积的气体物质的量相同，气体的质量之比等于相对分子质量之比；根据质量计算物质的量，气体的体积之比等于物质的量之比；根据物质的量和分子的组成判断氢原子数目之比；根据分子组成计算氢原子数相等时物质的量关系，进而计算体积之比．【解答】解：根据阿伏加德罗定律定律，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的粒子，则同温同压下，同体积的气体物质的量相同，根据m=n•M可知，气体的质量之比等于相对分子质量之比，所以同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为17：34=1：2；设氨和硫化氢气体的质量分别为34g，则n（NH3）==2mol，n（H2S）==1mol，相同条件下，物质的越多，气体的体积越大，则同质量的氨和硫化氢气体的体积比为2：1；2molNH3中H原子的个数为：2mol×3×N A/mol=6N A，1molH2S中H原子的个数为：1mol×2×N A/mol=2N A，其中含有的氢的原子个数比为：6：2=3：1；若二者氢原子数相等，设含有6molH原子，则氨气的物质的量为2mol，硫化氢的物质的量为3mol，则体积之比为2：3．故答案为：1：2；2：1；3：1；2：3．19．实验室用密度为1，18g/mL，质量分数为36，5%的浓盐酸配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液，回答下列问题（1）配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液，应取盐酸的体积 2.1mL（2）所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL 容量瓶（3）定容时往容量瓶中加蒸馏水到离刻度线1﹣﹣2 cm处处改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切反复上下颠倒，摇匀．（4）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？为什么？①由于浓盐酸是液体，量取浓溶液后是否可以直接将溶液转移至容量瓶加蒸馏水定容：否（填“是”或“否”）原因是：浓溶液稀释过程中会放热，使体积膨胀，这样操作对所配溶液浓度有何影响偏高（“偏高”或“偏低”）②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：偏低（“偏高”或“偏低”）③定容时仰视容量瓶刻度线偏低（“偏高”或“偏低”）【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据c=计算浓盐酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此选择需要仪器；（3）依据定容的正确操作解答；（4）①浓盐酸稀释过程中放出大量的热，容量瓶不能用于盛放过热液体，否则溶液体积不准确，依据C=进行误差分析；②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，导致溶液体积偏大，依据C=进行误差分析；③定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，依据C=进行误差分析；【解答】解：（1）密度为 1.18g/mL，质量分数为36，5%的浓盐酸，物质的量浓度C==11.8mol/L，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×11.8mol/L=0.1mol/L×250mL，解得V=2.1mL；故答案为：2.1；（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL 容量瓶；故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL 容量瓶；（3）定容的正确操作为：定容时往容量瓶中加蒸馏水到离刻度线1﹣﹣2 cm处处改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切反复上下颠倒，摇匀；故答案为：1﹣﹣2 cm处；胶头滴管；凹液面与刻度线相切；（4）①浓盐酸溶液稀释过程中会放热，使体积膨胀，所以量取浓溶液后不可以直接将溶液转移至容量瓶加蒸馏水定容，应冷却后再移液；未冷却，进行定容，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；故答案为：否；溶液稀释过程中会放热，使体积膨胀；偏高；②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；故答案为：偏低；③定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，依据C=可知，溶液浓度偏低；故答案为：偏低．20．将标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得溶液密度为1.2g/cm3，试求：（写计算过程）（1）该盐酸的物质的量浓度（2）标况下，取这种盐酸足量与含溶质53g的Na2CO3溶液完全反应，放出多少升气体？反应中消耗盐酸的体积是多少毫升？【考点】物质的量的相关计算．【分析】（1）根据n=计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的体积，根据c=计算所得盐酸的物质的量浓度；（2）计算碳酸钠的物质的量，依据方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑计算解答；【解答】解：（1）224LHCl的物质的量为=10mol，HCl的质量为10mol×36.5g/mol=365g，635mL水的质量为635mL×1g/mL=635g，故溶液的质量为：635g+365g=1000g，故所得盐酸的体积==L，所得盐酸的物质的量浓度为：c==12mol/L，故答案为：12 mol/L；（2）53g的Na2CO3物质的量=0.5mol；依据：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；1 2 10.5mol n（HCl）n（CO2）所以生成标况下二氧化碳体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；反应中消耗盐酸物质的量为0.5mol×2=1mol，消耗盐酸体积：=0.0833L，即83.3mL；故答案为：11.2L 83.3 mL．。

2012-2013学年陕西省汉中市南郑中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2013秋•贵池区校级期中）金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成．装运3．（3分）（2013秋•容城县校级期中）两个体积相同的容器，一个盛有CO，另一个盛有N2和C2H4，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的：（）4．（3分）（2012秋•无锡期中）标准状况下，32g某气体的分子数目与22g CO2的分子数目5．（3分）（2011•天心区校级模拟）下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要考虑实8．（3分）（2012秋•南郑县校级期中）下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3﹣9．（3分）（2011•天心区校级模拟）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇11．（3分）（2012秋•南郑县校级期中）用托盘天平称取10.1g NaOH固体试样，下列操作13．（3分）（2013秋•南郑县校级期中）为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解②加热蒸发结晶③加入过量氯化钡溶液④加入过量盐酸⑤加入过量碳酸钾溶液⑥过滤．14．（3分）（2014春•阿勒泰市校级期末）在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数15．（3分）（2013秋•南郑县校级期中）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是16．（3分）（2013秋•南郑县校级期中）标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相同，二．填空题（本题包括5小题，共44分）17．（4分）（2011秋•合浦县期中）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同：A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、CuC．Na2CO3、FeSO4、Cu（NO3）2、ZnCl2D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3以上四组物质中与其他三个不同的物质依次是（填化学式）A；B；C；D．18．（14分）（2013秋•陈仓区校级期中）（1）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含分子数最少的是；在同温同压下，密度最小的是（填分子式）．（2）在mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶质；配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O g．（3）标准状况下，33.6LHCl气体溶于水配成1L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L．（4）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm3，则其物质的量浓度为mol/L．（5）有一种气体的质量是14.2g，在标准状况下的体积是4.48L，则该气体的摩尔质量为g/mol．19．（6分）（2010秋•潮南区校级期末）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法（1）从碘的水溶液中提取碘：；（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾：；（3）分离水和油的混合物：；（4）分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合：．20．（14分）（2013秋•贵池区校级期中）（1）某实验需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL．配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、、和．（2）配制实验的操作步骤有：a．用天平称量NaOH固体，在烧杯里加水溶解，冷却至室温b．把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm﹣2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，并将每次洗涤液一同注入容量瓶中，并摇匀e．将容量瓶瓶塞塞紧，充分振荡摇匀．填写下列空白：①操作步骤的正确顺序为．②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用是、．③定容时，若俯视凹液面，会使结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）④若没有进行d步操作，会使结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）⑤在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是A．继续进行实验B．添加部分NaOH溶液C．倒掉溶液，重新配制D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制．21．（6分）（2010秋•锦州期末）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．（1）图中有两处明显的错误是：①；②．（2）A仪器的名称是，B仪器的名称是．（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的，其作用是．三．计算题（8分）22．（8分）（2014秋•庆阳校级期中）将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中制取H2，锌和盐酸均恰好完全反应．求：（1）6.50g锌的物质的量（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度（3）反应中生成的H2在标准状况下所占的体积．2012-2013学年陕西省汉中市南郑中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2013秋•贵池区校级期中）金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成．装运3．（3分）（2013秋•容城县校级期中）两个体积相同的容器，一个盛有CO，另一个盛有N2和C2H4，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的：（）4．（3分）（2012秋•无锡期中）标准状况下，32g某气体的分子数目与22g CO2的分子数目5．（3分）（2011•天心区校级模拟）下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要考虑实8．（3分）（2012秋•南郑县校级期中）下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3﹣9．（3分）（2011•天心区校级模拟）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇11．（3分）（2012秋•南郑县校级期中）用托盘天平称取10.1g NaOH固体试样，下列操作13．（3分）（2013秋•南郑县校级期中）为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解②加热蒸发结晶③加入过量氯化钡溶液④加入过量盐酸⑤加入过量碳酸钾溶液⑥过滤．14．（3分）（2014春•阿勒泰市校级期末）在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）15．（3分）（2013秋•南郑县校级期中）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是16．（3分）（2013秋•南郑县校级期中）标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相同，二．填空题（本题包括5小题，共44分）17．（4分）（2011秋•合浦县期中）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同：A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、CuC．Na2CO3、FeSO4、Cu（NO3）2、ZnCl2D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3以上四组物质中与其他三个不同的物质依次是（填化学式）A CO2；B H2；C ZnCl2；D H2O．18．（14分）（2013秋•陈仓区校级期中）（1）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含分子数最少的是CO2；在同温同压下，密度最小的是NH3（填分子式）．（2）在125mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶质；配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O 2.5g．（3）标准状况下，33.6LHCl气体溶于水配成1L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为 1.5 mol/L．（4）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm3，则其物质的量浓度为7mol/L．（5）有一种气体的质量是14.2g，在标准状况下的体积是4.48L，则该气体的摩尔质量为71 g/mol．19．（6分）（2010秋•潮南区校级期末）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法（1）从碘的水溶液中提取碘：A；（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾：C；（3）分离水和油的混合物：D；（4）分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合：E．20．（14分）（2013秋•贵池区校级期中）（1）某实验需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL．配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、和胶头滴管．（2）配制实验的操作步骤有：a．用天平称量NaOH固体，在烧杯里加水溶解，冷却至室温b．把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm﹣2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，并将每次洗涤液一同注入容量瓶中，并摇匀e．将容量瓶瓶塞塞紧，充分振荡摇匀．填写下列空白：①操作步骤的正确顺序为abdce．②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用是搅拌、引流．③定容时，若俯视凹液面，会使结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）④若没有进行d步操作，会使结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）⑤在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是DA．继续进行实验B．添加部分NaOH溶液C．倒掉溶液，重新配制D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制．21．（6分）（2010秋•锦州期末）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．（1）图中有两处明显的错误是：①冷凝水方向；②温度计位置错误．（2）A仪器的名称是蒸馏烧瓶，B仪器的名称是冷凝管．（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的加沸石（或碎瓷片），其作用是防止暴沸．三．计算题（8分）22．（8分）（2014秋•庆阳校级期中）将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中制取H2，锌和盐酸均恰好完全反应．求：（1）6.50g锌的物质的量（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度（3）反应中生成的H2在标准状况下所占的体积．。

陕西省汉中市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列实验装置不适用于物质分离的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高三上·泰安期中) 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，并存在因果关系的是（）陈述Ⅰ陈述ⅡA漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 B非金属性：Cl＞S酸性：HClO3＞H2SO4C常温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀D常温下，SO2与氢硫酸和NaOH溶液均可反应SO2是两性氧化物A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2015高一上·河源月考) 欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（）①将10.6g Na2CO3溶于100mL水中②将28.6g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mL．A . ①②B . ②③C . 只有②D . 只有③4. （2分）已知由溶液和稍过量的溶液制得的胶体，当它跟胶体相混合时，能析出和的混合沉淀，由此可知（）A . 该胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动B . 该胶体带负电荷C . 该胶粒带正电荷D . 该胶体是电解质5. （2分） (2018高一上·伊春期中) 与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量是（）A . 3.2gB . 4.6gC . 6.4gD . 2.3g6. （2分）120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）A . 2∶1D . 7∶17. （2分） (2018高二上·福州期末) 下列说法正确的是（）A . 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌B . 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔效应而溶液不能发生C . 硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂D . 用惰性电极电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁8. （2分） (2017高一上·福建期中) 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A . mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . mol•L﹣19. （2分） (2017高一上·武汉期中) 配制0.1mol/L CuSO4溶液1L，正确的操作是（）A . 取25 g CuSO4•5H2O溶于1 L水中B . 取16 g CuSO4•5H2O溶于少量水中，再稀释至1 LC . 取16 g无水CuSO4溶于1 L水中D . 取25 g CuSO4•5H2O溶于水配成1 L溶液10. （2分）蒸馏操作不需要的仪器是（）①漏斗②冷凝管③蒸馏烧瓶④玻璃棒⑤分液漏斗⑥锥形瓶．C . ①④⑤D . ②③⑥11. （2分） (2015高二下·杭州期中) 下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（）A . 两者都具有丁达尔效应B . 分散质的粒子直径均在1～100nm之间C . 加烧碱溶液都会沉淀D . 前者是混合物，后者是纯净物12. （2分） (2019高二上·宁城期末) 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L －1 ， c(SO42-)=0.8mol·L－1 ，则c(K+)为（）A . 0.4mol·L－1B . 0.2mol·L－1C . 0.15mol·L－1D . 0.3mol·L－113. （2分） (2016高一上·安庆期中) 已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（）A . ①②③④B . ①②③C . ②④D . ①④14. （2分） (2020高二下·哈尔滨期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有C-H键的数目为4NAB . 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.1 NAC . 0.1mol的SO2与ImolO2充分反应，转移的电子数为0.2 NAD . 常温常压下，19g羟基(—18OH)中所含的中子数为9 NA15. （2分） (2016高二下·曲周期末) 下列说法正确的是（）①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；⑤两种盐反应一定生成两种新盐．A . ①③④B . ②③④C . ②③⑤D . ①③⑤16. （2分） (2017高三上·昭通期末) 已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NAB . ﹣定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NAC . 将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NAD . 4.6g乙醇含有共价键的数目为0.9NA17. （2分）同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体，关于这两个容器中气体的说法正确的是（）A . 原子数和中子数都相等B . 分子数和质量都不相等C . 分子数和质量都相等D . 质子数相等，质量不等18. （2分） NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 0.5 mol Mg与足量盐酸反应转移电子数为1NAB . 标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5NAC . 0.5 mol CH4所含的电子数为2.5NAD . 46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA19. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为（）A . 1：1：1B . 1：2：3C . 3：2：1D . 3：4：320. （2分）用固体样品配制—定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

注意：1、考试时间90分钟，全卷总分100分；2、第Ⅰ卷答案涂在答题卡上，第Ⅱ答案写在答案卷上；3、可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、S 32、Na 23、Cl35.5；第Ⅰ卷（选择题，共16小题，共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（）A．酒精B．氯化钾晶体C．液氯D．熔融的氢氧化钠2．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A．铁、四氧化三铁、冰水混合物 B．金属钙、生石灰、碱石灰C．水银、空气、干冰D．二氧化硫、水蒸气、天然气3．下列说法正确的是（）A．摩尔是七个基本物理量之一B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol-1C．1 mol氢的质量是2 g D．1mol甲烷的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等4．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）A．300 mL 3.5 mol/L KCl溶液B．1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C．250 mL1 mol/L AlCl3溶液D．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液5．下列各组物质中，所含分子数相同的是()A．10 g H2和10 g O2B．5.6 L N2(标准状况)和44 g CO2C．9 g H2O和0.5 mol Br2D．224 mL H2(标准状况)和0.1 mol N26．有些化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果或安全具有十分重要的意义。

下列对实验操作“先”与“后”的设计中，正确的是（）A．制备气体前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性B．稀释浓硫酸时，先往容器中装水，后慢慢倒入浓硫酸并不断搅拌C．测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液D．做一氧化碳还原氧化铁的实验时，先加热、后通一氧化碳7．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。

2012—2013学年第一学期期中考试高一化学试卷时间：100分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H- 1 O- 16 N- 14 C- 12 S -32 Na- 23 K -39 Fe- 56 Ba- 137 Mg-24 Al-27 Cu-64一、 选择题 (每小题只有一个符合题意，共16题，每题3分，共48分)1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴钛箐”的分子（直径为91.310m -⨯）恢复了磁性。

“钴钛箐”分子的结构与性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。

下列关于“钴钛箐”分子的说法中正确的是（ ）A 、它的分子直径比Na +小B 、它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C 、在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D 、在水中形成的分散系属悬浊液2.下列分类法正确的是（ ）3.下列有关说法正确的是（ ）A ．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B ．电离出氢离子的化合物是酸C ．纳米材料也是一种胶体D ．丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的4．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确．．．的是（ ） （ ）A ．45g 水中含有的水分子数是2.5N AB ．标准状况下，33.6LCO 中含有的原子数是3N AC．0.5L0.2mol/L的NaCl 溶液中含有的Na＋数是0.1N AD．1molH2O中含电子数目为9N A5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑6. 与9.6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（）A．9.6 g B．6.9 g C．4.6 g D．2.3 g7. 已知反应3Cl2 + 6NaOH=5NaCl + NaClO3 + 3H2O下列说法正确的是()A．NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物B．该反应中的电子转移数目为6e-C．氧化剂和还原剂的质量比是1：5 D．Cl2既是氧化剂也是还原剂8．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（）9.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和④B．①和③ C．①和②D．③和④10.下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液11. 除去NaCl 中混有的 MgCl 2、Na 2SO 4时选用（ ）A ．NaOH 、Ba(NO 3) 2 、Na 2CO 3 、HClB ．Ca(OH) 2、Mg(NO 3) 2、Na 2CO 3、HClC ．NaOH 、BaCl 2、Na 2CO 3 、HClD ．Na 2CO 3 、BaCl 2、HCl12 . 在酸性溶液中，可大量共存的离子是（ ）A ．K ＋ Na ＋ OH - SO 42- B.Mg 2＋SO 42- NH 4+ Cl - C ．K ＋ Na ＋ HCO 3- Cl - D.K ＋ Na ＋NO 3- CO 32- 13.标准状况下将VL 氨气溶解在1L 水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为ρ g/mL ，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确的是（ ）A ．w=17c/(1000ρ)B ．ρ=(17V+22400) /(22.4+22.4V)C ．w=17V/(17V+22400)D ． c =1000Vρ/(17V+22400)14.把500mL 有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

陕西高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.学习化学过程中需要经常做实验。

下列实验操作正确的是2.下列仪器不能用酒精灯直接加热的是①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙 A ．①⑤⑥ B ．③⑥⑦ C ．①⑤D ．⑤⑥⑦3.现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl 4溶液中的CCl 4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。

分离以上混合液的正确方法依次是 A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液4.Ba(OH)2(固体)、CuSO 4(固体)、CH 3COOH （液态）这些物质归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类 A ．75%的酒精溶液 B ．硝酸钠 C ．Fe(OH)3胶体 D ．豆浆5.下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是6.当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是 A ．①④ B ．②③ C ．①② D ．②④7.为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作：其中正确的是： ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液 A ．①④②⑤③ B ．④①②⑤③ C ．②⑤④①③ D ．②④①③⑤8.在同温同压下，A 容器的H 2和B 容器的NH 3，若所含氢原子数目之比为2：3，则这两个容器的体积比是 A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．1：39.在体积相同的三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度与密度都相同时，这三种气体的分子数(N)从大到小的顺序是 A ．N(Ne)＞N (H 2)＞N (O 2) B ．N (O 2)＞N (Ne)＞N (H 2) C ．N (H 2)＞N (O 2)＞N (Ne) D ．N (H 2)＞N (Ne)＞N (O 2)10.在标准状况下，如果2.8L 氧气含有n 个氧原子，则阿伏伽德罗常数可表示为A ．n/8mol -1B ．n/16 mol -1C ．8n mol -1D ．4n mol-111.在标准状况下：①6.72L CH 4②3.01×1023个HCL 分子③13.6gH 2S ④0.2molNH 3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是A ．体积②＞③＞④＞①B ．密度②＞③＞①＞④C ．质量②＞③＞①＞④D ．氢原子个数②＞④＞③＞①12.下列溶液中c(Cl -)与50mL1mol/LAlCl 3溶液中c(Cl -)相等的是 A ．150mL 1mol/L 的NaCl 溶液 B ．75mL 2mol/L 的NH 4Cl 溶液 C ．150mL 2mol/L 的KCl 溶液 D ．75mL 1mol/L 的FeCl 3溶液13.将12mol/L 的盐酸(p=1.19g/㎝3)50mL 稀释成6mol/L 的盐酸(p=1.10g/㎝3)，需加水的体积为 A ．50mL B ．50.5mL C ．55mL D ．59.5mL14.在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是 ①K +、Cl -、NO 3-、S 2- ②K +、Fe 2+、I -、SO 42- ③Na +、SO 42-、Cl -、NO 3- ④Na +、Ca 2+、Cl -、HCO 3- ⑤K +、Ba 2+、NO 3-、Cl - A ．①③ B ．③⑤C ．③④D ．②⑤15.某溶液中只含有Na +、Al 3+、Cl -、SO 42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al 3+和SO 42-的离子个数比为 A ．1：2 B ．1：4 C ．3：4 D ．3：216.下列离子方程式中，正确的是A ．氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3+6H +=2Fe 2++3H 2OB ．锌与盐酸的反应：Zn+2H ++2Cl -=Zn 2++2Cl -+H 2↑C ．石灰石与盐酸反应：CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋CO 2↑＋H 2OD ．NH 4HCO 3溶液与过量KOH 浓溶液共热：NH 4++OH -NH 3↑+H 2O17.以下说法正确的是A ．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应B ．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C ．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D ．还原剂中必定有一种元素被氧化18.用0.4molNa 2SO 3恰好被0.1mol 氧化剂X 2O 72-氧化生成Na 2SO 4，则元素X 在还原产物中的化合价是 A ．+6 B ．+3 C ．+2 D ．019.三氟化氮（NF 3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH 3+3F 2=NF 3+3NH 4F 。