2019-2020学年陕西省南郑中学新高考化学模拟试卷含解析

2024-2025学年陕西省化学高三上学期模拟试卷及答案解析一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列说法中，正确的是( )A.离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外加电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C.分子晶体的熔沸点低，常温下均呈气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合本题主要考查了不同晶体的构成及性质。

A选项：离子晶体中，并不是每个离子的周围都吸引着6个带相反电荷的离子。

这取决于离子的配位数，而配位数是与离子的电荷和离子半径比（即离子势）有关的。

例如，在NaCl晶体中，每个Na+周围吸引着6个Cl−，但在CsCl晶体中，每个Cs+只吸引着8个Cl−。

因此，A选项是错误的。

B选项：金属导电的原因并不是在外加电场作用下金属产生自由电子。

实际上，金属内部原本就存在大量的自由电子，这些自由电子在金属晶格中做无规则的热运动。

当外加电场作用时，自由电子在电场力的作用下发生定向移动，从而形成电流。

因此，B 选项是错误的。

C选项：分子晶体的熔沸点确实相对较低，但常温下并不都呈气态。

例如，常温下的水、冰（固态的水）以及许多有机物质（如苯、乙醇等）都是分子晶体，但它们在常温下并不是气态。

因此，C选项是错误的。

D选项：原子晶体是由原子通过共价键直接相连形成的空间网状结构的晶体。

在原子晶体中，各相邻原子之间都以共价键相结合，这种结合方式使得原子晶体具有硬度大、熔点高的特点。

因此，D选项是正确的。

综上所述，正确答案是D。

2、下列关于物质结构与性质的说法正确的是：A. 水分子间存在氢键作用力，导致水的沸点比硫化氢(H₂S)高得多。

B. 碳酸钙(CaCO₃)的硬度大于金刚石(C)，因为碳酸钙离子键强于共价键。

C. 氯化钠(NaCl)晶体中每个Na⁺周围有8个Cl⁻，说明NaCl的晶格结构为面心立方。

D. 金属铝(Al)在常温下呈液态，因为其金属键较弱。

2019-2020学年陕西省重点中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．通常条件下，经化学反应而使溴水褪色的物质是（）A．甲苯B．己烯C．丙酸D．戊烷【答案】B【解析】【详解】A．甲苯中没有碳碳双键，能萃取使溴水褪色，故A错误；B．己烯中含有碳碳双键，能够与溴单质发生加成反应，使溴水褪色，故B正确；C．丙酸中没有碳碳双键，不能使溴水褪色，故C错误；D．戊烷为饱和烷烃，不能使溴水褪色，故D错误；故选：B。

2．W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共用电子对由W提供，阴离子中所有原子均达到8e-稳定结构)。

下列说法不正确的是A．该物质中含离子键、极性键和非极性键B．在四种元素中W的非金属性最强C．Y和Z两元素形成的化合物不止一种D．四种元素的原子半径中Z的半径最大【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，可知X有2个电子层，四种元素都是第二周期的元素，X的次外层电子数只能为2，Y的最外层电子数为6，Y为O元素；由四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4对共用电子对，Y可形成2对共用电子对，X可形成3对共用电子对和1个配位键（接受孤电子对），则Z为C元素、、X为B元素，W可提供孤电子对，且形成1对共用电子对，则W为F元素，以此来解答。

【详解】由上述分析可知，W为F、X为B、Y为O、Z为C元素。

A. 该化合物是离子化合物，含离子键，在阴离子中含有不同种元素原子之间形成的极性共价键，阴离子中含有C原子之间的非极性共价键及F、B原子之间的配位键，配位键属于极性共价键，A正确；B. 同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，在这四种元素中非金属性最强的元素是F元素，B正确；C. C、O元素可形成CO、CO2等化合物，故二者形成的化合物种类不止一种，C正确；D. 同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小，在上述元素中B元素原子序数最小，故四种元素的原子半径中B的半径最大，D错误；故答案选D。

2019-2020学年陕西省四校联考新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、生产密切相关。

下列叙述不正确．．．的是A．高纯硅可用于制作光导纤维B．二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒C．氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板D．海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护【答案】A【解析】【详解】A选项，高纯硅可用于制作光电池，二氧化硅可用于制作光导纤维，故A错误；B选项，二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒，故B正确；C选项，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，因此氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板，故C正确；D选项，海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护，这种方法叫外加电流的阴极保护法，故D正确；综上所述，答案为A。

【点睛】硅及其化合物在常用物质中的易错点⑴不要混淆硅和二氧化硅的用途：用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2，用于制作光导纤维的是SiO2而不是硅。

⑵不要混淆常见含硅物质的类别:①计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiO2。

②水晶、石英、玛瑙等主要成分是SiO2，而不是硅酸盐。

③光导纤维的主要成分是SiO2，也不属于硅酸盐材料。

④传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸盐。

2．2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7D．ΔH5<0，在相同条件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5【答案】C【解析】【详解】A．由盖斯定律可得，ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7，A正确；B．ΔH4为破坏1molCl-Cl共价键所需的能量，与形成1molCl-Cl共价键的键能在数值上相等，B正确；C．物质由气态转化为固态，放热，则ΔH7<0，且该过程形成了离子键，C不正确；D．Cl转化为Cl-，获得电子而放热，则ΔH5<0，在相同条件下，由于溴的非金属性比氯弱，得电子放出的能量比氯少，所以2Br(g)的ΔH5′>ΔH5，D正确；故选C。

2019-2020年高三第二次高考模拟考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56第I卷一、选择题：7．下列化学实验事实及其解释都正确的是A．自然界中含钾的物质都易溶于水，是因为钾盐溶解度很大B．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀，说明溶液中有S042 -C．铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强D．用浓硫酸与铜在常温下可制取S02，因为浓硫酸具有强氧化性8．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是A．C5H12有2种同分异构体B．C8H l0中只有三种属于芳香烃的罔分异构体C．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃D．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种9．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。

下列对图象的叙述正确的是A．根据图①可判断可逆反应，正反应是吸热反应B．图②可表示压强对反应的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通人氨气至过量的过程中溶液导电性的变化D．根据图④可知，a点对应的K SP等于c点对应的K SP10．下列关于有机化合物的认识不正确的是A．石油裂化的目的是使长链烃分子断裂为短链烃分子B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．乙烯通人高锰酸钾溶液中，溶液褪色是因为发生了加成反应D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应11．臭氧（O3）的制备方法很多，其中电解水法的原理如下图所示，下列有关说法不正确的是A．可向水中加入NaCl提高水的导电性B．b电极周围pH减小C．a电极的电极反应式为D．a电极为阴极，b电极为阳极12．如图所示是用0．1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL未如浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线。

下列说法正确的是A．水电离出的氢离子浓度：a>bB．用NaOH溶液滴定盐酸时选择的指示剂只能是酚酞C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D．当滴加NaOH溶液10．00 mL时（忽略滴定前后体积变化），13．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A．离子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均只有一种D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应26．（14分）（1）不同温度下水的离子积常数如下表所示：请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因；10℃时纯水的电离平衡常数为；计算100℃时纯水中电离产生的氢离子浓度为。

2019年陕西省汉中市南郑县中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+Y（？）?a Z （g）此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2．下列判断正确的是（）A．物质Z的化学计量数a=2B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ＞ⅡD．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ参考答案：BC解：A、设达平衡时Y反应的物质的量为x，则：2X（？）+Y（？）?a Z（g）起始量：2 2 0转化量：2x x ax平衡量：2﹣2x 2﹣x ax由（2﹣2x）：（2﹣x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A错误；B．如X、Y都是气体，则混合气体的密度不变，如图所示，体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体，则X、Y中只有一种为气态，故B正确；C．若X、Y均为气态，反应Ⅰ体系的压强大于反应Ⅱ体系的压强，反应Ⅰ可看成是在Ⅱ的基础上增大压强，平衡向反应方向移动，则转化率Ⅰ＞Ⅱ，故C正确；D．若X为固态、Y为气态，则反应前后气体的物质的量相等，压强不变，图Ⅱ压强等于图Ⅰ压强，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ=Ⅱ，故D错误；故选BC．2. 下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属A．只有②⑥ B．只有②⑤ C．只有①②⑤⑥ D．只有③④参考答案：D略3. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4 mol·L-1的硫酸中B．常温下，向100mL 3 mol·L-1的硝酸中加入6.4gCuC．在适当温度和催化剂作用下，用2mol SO2和1mol O2合成SO3D．将含有少量H2O(g)的H2通入足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃参考答案：D略4. 化学与生产、生活密切相关。

高考模拟理综试卷化学试题及答案6.已知：① 向MnO 4晶体滴加浓盐酸，产生刺激性气味的黄绿色气体； ② 向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉I 试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是 A .上述实验证明氧化性：MnO 4-＞Cl 2＞Fe 3+＞I 2 B .上述实验中，共有两个氧化还原反应C .实验①生成的气体不能使湿润的淀粉I 试纸变蓝D .实验②证明Fe 2+ 既有氧化性又有还原性7．下列离子方程式不正确的 ( ) A ．100mL0.1mol ·L－1的Na 2CO 3溶液中加入0.01molCH 3COOHCO 32－+ CH 3COOH = HCO 3－+ CH 3COO －B ．4mol ·L－1的NaAlO 2溶液和7mol ·L－1的HCl 等体积互相均匀混合4AlO 2－+ 7H + + H 2O = 3Al(OH)3↓+ Al 3+C ．在含有Mn 2+的溶液中加入HNO 3再加入PbO 2，则反应体系显紫红色 5PbO 2 + 2Mn 2+ + 4H + = 5Pb 2+ + 2MnO 4－+ 2H 2O D ．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热HCHO ＋2[Ag (NH 3)2] +＋2OH －−→−△HCOO －＋NH 4+＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O8．W 、、Y 是原子序数依次增大的同一短周期元素。

W 、是金属元素， 它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y 的最外层电子数是核外电子层数的2倍， W 与Y 可形成化合物W 2Y 。

下列说法正确的是A ．Y 的低价氧化物与O 3漂白的原理相同B ．Y 的氢化物和W 2Y 所含化学键的类型相同C ．上述三种元素形成的简单离子，离子半径最小D ．工业上常用电解相应的盐溶液制备W 、的单质 9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是①34232)(422SO Fe O Fe Fe SOH O −−→−−→−点燃②32322SiO H SiO Na SiO HCl NaOH−−→−−−→− ③23NaAlO Al AlCl NaOH−−→−−−→−电解④NaOH O Na Na OH O −−→−−→−222点燃⑤4232222SO H SO H SO OO H −→−−−→−A. ①⑤B. ②③C. ②⑤D. ③④10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项实验操作实验现象结 论A 将少量Fe(NO3)2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加SCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2试样已变质B 将少量某无色气体通入澄清石灰水中出现白色沉淀该气体一定是CO2C 分别测定常温下0.1 mol·L－1Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pHpH：Na2SiO3﹥Na2CO3非金属性：Si﹥CD 向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀sp(AgCl)＞sp(AgI)11．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

2024届陕西省汉中市南郑中学高考化学四模试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（）A．用图甲装置制取并收集二氧化硫B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶2、有a、b、c、d四种原子序数依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b为金属元素，a、c、d的最外层电子数之和为19。

下列叙述正确的是A．a、b可能形成含有共价键的离子化合物B．简单离子半径大小：d>c>a>bC．含氧酸的酸性强弱：d>cD．b、c的简单离子在水溶液中一定能大量共存3、向淀粉－碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2，蓝色逐渐消失。

下列判断不正确的是A．根据上述实验判断H2O2和SO2反应能生成强酸B．蓝色逐渐消失，体现了SO2的漂白性C．SO2 中S 原子采取sp2杂化方式，分子的空间构型为V 型D．H2O2是一种含有极性键和非极性键的极性分子4、25℃时，向0.1mol/LNaA溶液中滴滴加盐酸，遇得混合溶液的pH与-c(A)pc(HA)的变化关系如下图所示，-c(A)c(A)p=-lgc(HA)c(HA)下列叙述正确的是A．E点溶液中c(Na+)＝c(A—)B．K a(HA)的数量级为10—3C．滴加过程中--c(A)pc(HA)c(OH)保持不变D．F点溶液中c(Na+)＞c(HA)＞c(A—)＞c(OH—)5、常温下，现有0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液，pH=7.1．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法不正确的是（）A．当溶液的pH=9时，溶液中存在：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32﹣）B．0.1 mol•L﹣1 NH4HCO3溶液中存在：c（NH3•H2O）=c（H2CO3）+c（CO32﹣）C．向pH=7.1的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小D．分析可知，常温下K b（NH3•H2O）＞K a1（H2CO3）6、物质性质的差异与分子间作用力有关的是A．沸点：Cl2＜I2B．热稳定性：HF＞HClC．硬度：晶体硅＜金刚石D．熔点：MgO＞NaCl7、化学在科技进步方面发挥着重要的作用。

2020-2021学年陕西省汉中市南郑县第一中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6N AB．标准状况下，11.2L CHCl3中所含有的原子总数为2.5N AC．一定条件下，2.6 g乙炔、苯和苯乙烯的气态混合物中所含碳原子数为0.2N AD．1 mol甲基含10 N A个电子参考答案：C2. 维生素C结构简式为，有关它的叙述错误的是A、是一个环状的酯类化合物B、易起氧化及加成反应C、可以溶解于水D、在碱性溶液中能稳定地存在参考答案：CD略3. 点燃一根蜡烛，用冷碟底放在蜡烛火焰上方，过一会儿，在碟底收集到炭黑，由此能得出石蜡的组成中一定含有A．碳元素 B．氢元素C．氧元素 D．氢、氧元素参考答案：A 4. 把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（气） 2C（气）+。

X D（气）经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/L?min，下列说法中错误的是A. x = 2B. B的转化率为20%C. 平衡时A的浓度为0.75mol/LD. 恒温达平衡时容器内压强为开始时的85%参考答案：D略5. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ( )①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和 FeCl3溶液⑥肥皂水A．② B．①③ C．⑤⑥ D．④参考答案：D略6. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）参考答案：D略7. 某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋＝ 3Fe2＋，与此电池反应相符的原电池是( )A．铜片、铁片、FeCl2溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．银片、石墨、Fe(NO3)2溶液组成的原电池参考答案：B略8. 一种烃的结构式可以表示为:命名该化合物时, 主链上的碳原子数是( )A．9 B．11 C．12 D．13参考答案：C略9. 下列物质都是常见的食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是A．亚硝酸钠 B．食醋 C．蔗糖 D．料酒参考答案：A略10. 2011年5月24日，台湾地区有关方面向国家质检总局通报，发现部分饮品中用于分散乳化油脂的食品添加剂“起云剂”中含有禁用物质“塑化剂”。

2020-2021学年陕西省汉中市南郑县塘坎中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. NaNO2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。

质监部门常用酸性KMnO4溶液检验NaNO2，并测定其含量。

以确定食品是否符合国家规定。

下列说法正确的是A. 该上述反应中KMnO4是氧化剂B. NO2－被还原为N2C. 测定NaNO2含量时，当溶液变为紫色时，就能立即停止滴加酸性KMnO4溶液D. 反应过程中溶液的pH减少参考答案：A【详解】A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4﹣是氧化剂，故A正确；B．该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化生成NO3﹣，故B错误；C．测定NaNO2含量时，反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，应溶液变为无色时，就能立即停止滴加酸性KMnO4溶液，故C错误；D．根据元素守恒、电荷守恒知，配平方程式为2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+＝2Mn2++5 NO3﹣+3H2O，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故D错误。

故答案为A。

【点睛】考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应转移电子及基本概念的考查，注意分析元素的化合价，用酸性KMnO4液检验NaNO2，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4﹣是氧化剂，NO2﹣应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，酸性条件下，应该生成硝酸根离子。

2. 下列反应的离子方程式中，正确的是( )A、向FeCl3溶液中通入过量H2S气体：Fe3++H2S=FeS↓+2H+B、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2H2O+AlO2—=Al(OH)3↓+HCO3—C、硫酸亚铁溶液中加入双氧水：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OD、FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—参考答案：B略3. ．2005年11月13日吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，造成大量苯、二甲苯、硝基苯、苯胺等泄漏随消防水流入松花江，引起松花江水污染。

2020-2021学年陕西省汉中市南郑县新集中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列关于化学研究的说法错误的是A. 化学家提出的假设有的不能被实验证实B. 卢瑟福提出的原子核式结构模型是最科学的C. 化学基本原理的应用是有一定条件的D. 质量守恒定律是对大量实验事实的总结参考答案：B略2. 参考答案：3. 新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2O x3<x<4，M＝Mn、Co、Zn或Ni，在该盐中均显＋2价）由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图。

关于此转化过程的叙述不正确的是A．MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性B．MFe2O4与MFe2O x的相互转化反应均属于氧化还原反应C．MFe2O x与SO2反应中MFe2O x被还原D．若4 mol MFe2O x与1 mol SO2恰好完全反应，则MFe2O x中x的值为3．5参考答案：C略4. 下列说法中错误的是A．若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C．CO2与SiO2晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同D．短周期元素离子a X m+和b Y n－具有相同的电子层结构，则a>b参考答案：C略5. 下列实验操作正确的是参考答案：A6. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为: CH3CH2OH—4e—+H2O=CH3COOH+4H+。

下列有关说法正确的是A．检测时；电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0．4mol电子转移。

则在标准状况下消耗4.48L氧气 C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e—+2H2O=4OH—参考答案：C 7. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是① CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ/mol② CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ/mol下列说法正确的是()A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molB. 反应①中的能量变化如右图所示C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D. 根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol参考答案：D略8. 下列离子方程式的书写正确的是A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2OB．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2OC．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OD．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－参考答案：A略9. 氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。

陕西省汉中市南郑中学2020-2021学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 现有0.4 mol·L－1HA溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合组成溶液。

下列有关推断正确的是()A．若该溶液中HA分子电离能力大于A－离子水解能力，则有c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)B．若该溶液中A－水解能力大于HA电离能力，则有c(A－)>c(HA)>(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)参考答案：C略2. 关于基团的相互影响，下列说法错误的是A．苯酚浊液中加NaOH溶液变澄清，说明受苯环影响-OH中H原子活泼性增强B．与钠反应时乙醇比水慢，说明受乙基影响乙醇的-OH中H原子活泼性减弱C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明受甲基影响，苯环易被氧化D．苯酚溶液中加浓溴水生成白色沉淀，说明受-OH影响苯环变得活泼参考答案：C3. 用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。

电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是A、AgNO3B、H2SO4C、CuSO4D、NaOH参考答案：BD略4. 准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A．50 mL量筒 B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管参考答案：C略5. 用硫酸和铁屑制备硫酸亚铁，反应结束后，需将反应液进行过滤，但过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，可采取的措施是A．将普通漏斗改为分液漏斗 B．将漏斗预热，进行热过滤C．增加滤纸层数D．向溶液中加一些稀硫酸参考答案：B6. 常温下，某学生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。

陕西省南郑中学2019届高三化学9月月考试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（陕西省南郑中学2019届高三化学9月月考试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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2019届高三年级九月份月考化学试题1、全卷共100分，考试时间为90分钟2、可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Ba 137 S 32 O 16 Na 23 C 12 Fe 56 Cu 64第I卷选择题（共16题，48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共48分）1.中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识.下列有关说法不正确的是（）A。

“火树银花合,星桥铁索开”,其中的“火树银花”涉及到焰色反应B。

古剑沈卢“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”，剂钢是铁的合金C。

“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”,这种对青蒿素的提取方法属于物理变化D。

《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物2．下列说法正确的是（ )A．分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸B．“血液透析”利用了胶体的性质C．氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质D．酸酐一定是氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物3．阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A。

l00mL0.1 mol /L的CH3COOH溶液中,H+的数目为0.01N AB。

9N A个氢氧根离子和10N A个羟基所含电子数相等C．标准状况下，22。

4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4N AD。

标准状况下，22。

2019-2020学年陕西省汉中市南郑县高台中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g） 2N2（g）＋3H2O（g）H<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的速率加快，平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大参考答案：C略2. 关于基团的相互影响，下列说法错误的是（）A．苯酚浊液中加NaOH溶液变澄清，说明受苯环影响—OH中H原子活泼性增强B．与钠反应时乙醇比水慢，说明受乙基影响乙醇的-OH中H原子活泼性减弱C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明受甲基影响，苯环易被氧化D．苯酚溶液中加浓溴水生成白色沉淀，说明受-OH影响苯环变得活泼参考答案：C3. 下列有关实验原理或操作正确的是( )A. 选择合适的试剂，用图甲所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B. 制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C．洗涤沉淀时(见图乙)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D．用广泛pH试纸测得0.10mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝5.2参考答案：B略4. 不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是A．做银镜反应后的试管用氨水洗涤B．做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤C．盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤D．做酯化反应后的试管用饱和Na2CO3溶液洗涤参考答案：B略5. 下列关于蔗糖的说法中，不正确的是A. 在蔗糖中加入浓硫酸，可观察到颜色变黑，并有泡沫生成B. 纯净的蔗糖配成的溶液中加入银氨溶液，微热，不发生银镜反应C. 在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到有银镜D. 蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖的二倍参考答案：DA. 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，在蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖脱水碳化，可观察到颜色变黑，碳接着被浓硫酸氧化为二氧化碳，所以有泡沫生成，A正确；B. 蔗糖分子中没有醛基，纯净的蔗糖配成的溶液中加入银氨溶液，微热，不发生银镜反应，B正确；C. 在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，如果不加入氢氧化钠中和硫酸，直接滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到有银镜，C正确；D. 蔗糖是最重要的二糖，其相对分子质量为342，葡萄糖的相对分子质量是180，D不正确。