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烃的衍生物第二节乙醇醇类根据你学过的知识，通过哪些反应可以生成乙醇，请大家讨论后写出方程式。
2．CH3CH2Br+NaOH—CH3CH2OH+NaBr一、乙醇1．乙醇的分子结构先展示乙烷的球棍模型，再在一个C—H键之间加一个氧原子球模型，变成乙醇分子的模型。
让学生观察后，写出乙醇的分子式、结构式、电子式、结构简式。
分子式：C2H6O结构式：电子式：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH官能团：羟基(—OH)2．物理性质：乙醇俗称酒精；乙醇是无色透明、具有特殊气味的液体；乙醇易挥发；能与水以任意比互溶，并能够溶解多种有机物。
3．化学性质【问题】1．乙醇是极性分子还是非极性分子?什么事实可以证明?2．乙醇溶于水是否导电?为什么?【参考答案】1．乙醇是极性分子。
它与水任何比互溶就是因为相似相溶。
2．乙醇溶于水不导电。
因为乙醇是非电解质。
(1)与Na反应【演示实验】向试管中投入一小块金属钠，将产生的气体用小试管收集，移近酒精灯火焰检验【实验现象】试管内钠粒沉于液态无水乙醇底部，后浮于水面上有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失液体仍为无色透明；收集到的气体遇酒精灯火焰产生爆鸣现象【实验结论】乙醇与钠在常温下较缓慢地反应，生成氢气。
【说明】实验证明，H2中的H来自于羟基(一OH)上的氢。
【化学方程式】2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑【问题】 该反应属于有机反应中的什么反应类型? 【参考答案】 取代反应。
【问题】与Na 和水反应比较，说明了什么问题? 【参考答案】乙醇羟基上的H 不如水中的H 活泼。
【说明】 ①乙醇与钠的反应比水与钠反应要缓和得多，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
综合乙醇与Na 反应和金属活动性顺序便知，钾、钙等很活泼的金属也能与乙醇发生反应。
【练习】写出乙醇和Ca 反应的化学方程式。
【答案】2CH 3CH 2OH+Ca →(CH 3CH 2O)2Ca+H 2↑(2) 氧化反应A 、乙醇的催化氧化【演示实验】按下图装置设计实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的CuO ，立即把它插入盛有乙醇的试管里，这样反复操作几次。
【本讲教育信息】一. 教学内容：第二节 乙醇 醇类二. 学习目标：1. 掌握乙醇主要化学性质2. 了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途官能团是羟基，它决定了乙醇的化学性质，但乙基（—32CH CH ）对羟基也有影响。
在H O C --结构中，O C -键和H O -键都有断裂的可能。
乙醇是非电解质，是极性分子。
（1）跟金属的反应：↑+→+22323222H ONa CH CH Na OH CH CH注：乙醇与金属钠的反应没有水与金属钠的反应剧烈，这是因为乙醇比水难电离。
↑+→+222323)(2H Mg O CH CH Mg OH CH CH注：活泼金属如K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 等与乙醇均能反应，断裂H O -键。
（2）氧化反应① 燃烧：O H CO O OH CH CH 22223323+−−→−+点燃② 脱氢：∆+−−−→−+O H CHO CH O OH CH CH 23223222催化剂（工业制乙醛）O H Cu CHO CH CuO OH CH CH 2323++−→−∆+现象：氧化铜由黑色变为亮红色，并产生刺激性气味。
注：上述氧化过程中，乙醇分子断裂H O -键和H C -键。
（3）脱水反应① 分子内脱水（消去反应）：CCH SOH ︒===−−−−→170242浓O H CH 22+↑注：与羟基相连的碳原子相邻的碳原子上的H 原子和—OH 才能发生分子内脱水反应。
② 分子间脱水（取代反应）：CSOH O H H C O H C H OC H C ︒+--−−−−→−14025252425252浓乙醇在170℃和140℃都能脱水，这是由于乙醇分子中存在羟基的缘故。
在170℃发生的是分子内脱水，在140℃发生的是分子间脱水，说明外界条件不同时，脱水的方式不同，产物也不相同。
3. 乙醇的工业制法（1）发酵法：葡萄糖水解OH H C O H nC O H C n 5261265106)(→−−→−（2）乙烯水化法：===2CH 加热、加压催化剂OH CH CH OH H CH 232−−−−→−-+注：有机化学反应中除经常用催化剂外，有时用到的是加热、加压。
第二节 乙醇 醇类★第二课时［引言］我们知道，乙醇在日常生活中及工业生产中有非常广泛的用途，那么在工业上是如何制备的呢？请同学们阅读教材160页的有关内容后共同总结。
［板书］第二节 乙醇 醇类（二） 3.乙醇的工业制法 （1）乙烯水化法CH 2==CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（2）发酵法［师］哪种方法更好？为什么？［生］乙烯水化法。
因为原料乙烯可大量取自石油裂解气，成本低，产量大，能节约大量粮食。
［过渡］前面我们学习的主要是乙醇，其实在有机物中还有很多结构、性质与乙醇很相似的物质，这就是醇类。
［板书］二、醇类［师］什么样的化合物叫做醇？［生］分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物，叫做醇。
［师］醇的官能团是什么？ ［生］羟基（—OH ）。
［板书］1.概念：醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物。
官能团都是—OH 。
［师］强调醇的概念中的“苯环侧链上的碳”这几个字。
［生］老师，在醇的概念中，为什么要强调羟基要连在苯环侧链上的碳上？［师］当烃基中有苯环时，羟基与苯环侧链上的碳相连的有机化合物才叫醇。
如果羟基与苯环上的碳直接相连，该有机化合物不属于醇类，而是属于以后我们将要学到的另一类烃的衍生物——酚。
［投影练习］下列有机化合物哪些属于醇类？答案：ACD［师］根据醇类的概念可知，醇中的烃基可以是饱和的，也可以是不饱和的；烃基中可以有苯环，也可以没有；羟基的数目可以是一个、两个或多个。
那么我们该如何给醇分类呢？［板书］2.分类［生］根据不同的分类方法，可分为不同的类别。
（1）根据醇分子中的羟基数目可分为：一元醇、二元醇和多元醇。
催化剂加热、加压（2）根据醇分子中的烃基是否饱和可分为：饱和醇和不饱和醇。
（3）根据醇分子中是否含有苯环，可分为：脂肪醇和芳香醇。
［板书］（1）据含羟基数目 （2）据含烃基是否饱和（3）据烃基中是否含苯环［设问］醇的种类也如此繁多，我们又该如何给它命名呢？ ［板书］3.命名 ［师］醇的命名和卤代烃的命名相似，只是羟基的位次是用阿拉伯数字标在取代基名称之后，主链名称之前，且主链应称某醇。
第二节乙醇醇类[课型]新课[目的要求]1、使学生掌握乙醇的主要化学性质。
2、使学生了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途。
3、培养学生认识问题、分析问题、解决问题的能力。
[重点]乙醇的化学性质[难点]乙醇发生催化氧化及消去反应的机理。
[难点突破]通过对乙醇中存在化学键的分析，让学生理解乙醇发生催化氧化及消去反应时断键情况，举一反三，从而让学生掌握相关知识。
[课时安排]三课时[教学过程]第一课时[引入]利用前面所学知识，哪些方法可以制得乙醇？CH2=CH2+H2O CH3CH2OHCH3CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr一、乙醇（展示样品后归纳物理性质）官能团：—OH1、物理性质：无色透明，具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶，并能够溶解多种有机物。
用途：做燃料、饮料、香精、染料等，医疗上用75%的酒精作消毒剂。
[设问]酒的度数是如何衡量的？啤酒中含酒精3%~5%，葡萄酒含酒精6%~20%，黄酒含酒精8%~15%，白酒含酒精50%~70%（体积分数）[课堂练习]①若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是：A、生石灰B、金属钠C、浓硫酸D、无水硫酸铜②制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸馏，该物质是：A、无水硫酸铜B、浓硫酸C、新制的生石灰D、碳化钙2、乙醇的分子结构：可以看作乙烷分子中的一个氢原子被羟基（—OH）取代后的产物。
H H分子式：C2H6O 结构式：H—C—C—OH 结构简式：CH3CH2OH 或C2H5OH H H H H电子式：H∶C∶C∶O∶HH H[讨论]乙醇是极性分子还是非极性分子？乙醇溶于水后所得溶液是否导电？为什么？极性分子，溶于水是因为相似相溶；不导电，因乙醇是非电解质。
3、化学性质：①与钠的反应（实验6-2）注：只能用无水乙醇，否则是水与钠反应，而非乙醇。
现象：试管内钠粒沉于液态无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表面产生后逸出，液体仍为无色；反应放出的气体可在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色；烧杯壁上有水滴生成，而且加入烧杯中的澄清的石灰水不变浑浊，说明反应生成的气体是氢气。
