吉林省长春市十一中2017-2018学年高一下学期期末考试试卷 化学 Word版含答案

长春市十一高中2012-2013学年度高一下学期期末考试化 学 试 题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分110分，测试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量： H:1 C: 12 O: 16 Cu:64第I 卷 选择题 50分每小题有1-2个选项符合题意,1-10每小题2分,11-20每小题3分,共50分1.已知：4NH 3＋5O 2=4NO ＋6H 2O,若反应速率分别用νNH 3、νO 2、νNO 、νH 2O 单位是 mol/（L ·min ）-表示，则正确的关系是A.54νNH 3=νO 2 B. 65νO 2=νH 2O C.32νNH 3=νH 2O D. 54νO 2=νNO2.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A.在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强 C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D.将甲、乙作电极电解质为盐酸溶液组成原电池时,甲是负极3.用石墨作电极,电解1 mol/L 下列物质的溶液,溶液的pH 值保持不变的是A.HClB.NaOHC.Na 2SO 4D.NaCl4.用pH 试纸测定某无色溶液的pH 值时,规范的操作是A.将pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH 试纸上,跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH 试纸上,跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH 试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较5.中和相同体积相同pH 值的Ba(OH)2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种稀溶液,所用相同浓度盐酸的体积分别为V 1、V 2和V 3,则A.V 3>V 1=V 2B.V 3>V 2>V 1C.V 1>V 2>V 3D.V 3<V 1=V 2体验 探究 合作 展示6. 乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH（g）（CH3COOH）2（g）△H〈0。

吉林省吉林市重点名校2017-2018学年高一下学期期末教学质量检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．已知H 2的燃烧热为285.8 kJ/mol ，CO 的燃烧热为282.8 kJ/mol 。

现有H 2和CO 组成的混合气体56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ ，并生成液态水。

下列说法正确的是A ．CO 燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g) ΔH=+282.8 kJ/mol B ．H 2燃烧的热化学方程式为2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g) ΔH=−571.6 kJ/molC ．燃烧前的混合气体中，H 2的体积分数为40%D ．混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2 mol【答案】C【解析】【详解】A. 燃烧热对应的可燃物是1mol ，而且燃烧反应的反应热小于零，所以CO 燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝-565.6kJ/mol ，故A 错误；B. 表示氢气燃烧热时应该对应液态水，所以H 2燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6kJ/mol ，故B 错误；C. H 2和CO 组成的混合气体的物质的量n=m V V =56.0L 22.4L /mol=2.5mol ，根据题意可得：285.8kJ/mol×n(H 2)+282.8kJ/mol×[2.5mol-n(H 2)]=710.0kJ ，n(H 2)=1.0mol ，所以燃烧前的混合气体中，H 2的体积分数等于物质的量分数为12.5×100%=40%，故C 正确； D. 混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子的物质的量等于混合气体的物质的量为2.5mol ，故D 错误；故选C 。

注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。

本次考试时间为90分钟，满分100分。

考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并贴上条形码。

3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

2017—2018学年度第二学期期末检测试题高 一 化 学201806可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．酸雨会产生许多危害。

下列气体中不会．．形成酸雨的是 A ．CO 2 B ．SO 2 C ．NO D ．NO 22．下列有关化学用语表示正确的是 A ．Al 3+的结构示意图： B ．乙炔的结构式：CCH HC ．蔗糖的化学式：C 6H 12O 6D ．一水合氨的电离：NH 3·H 2O ＝NH 4++ OH -3．放射性元素钬（Ho ）可用于治疗肝癌。

下列有关67166Ho的叙述正确的是A ．电子数为166B ．质量数为67C ．中子数为99D ．核电荷数为99 4．下列物质中，属于共价化合物的是A ．NaClB ．HClC ．MgCl 2D ．NaOH 5．下列过程吸收热量的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应B ．镁条与盐酸反应C ．氢氧化钠溶于水D ．氧化钙与水反应+13 2 86．下列关于浓硝酸的叙述不正确．．．的是A．易挥发B．受热不分解C．保存在棕色瓶中D．常温时可用铝罐车运输7．已知A、B、C、D 均为气体，对于反应A+ 2B3C + D ，以下所表示的该反应的速率中，最快的是A．v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1B．v(B) ＝0.5 mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.6 mol·L-1·s-1D．v(D) ＝0.4 mol·L-1·s-18．下列说法正确的是A．吸热反应均需要加热才能发生B．电解CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化C．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数目约为0.5×6.02×1023D．HCl气体溶于水的过程中，氯化氢分子内的共价键被破坏了9．下列各组物质中属于同素异形体的一组是A．1H、2H和3H B．红磷和白磷C．正丁烷和异丁烷D．CO2和SiO210．下列关于苯的说法正确的是A．易溶于水B．分子中C、H元素的质量比为1:1C．分子中存在碳碳双键D．在空气中燃烧时产生较多的浓烟11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是2A．K＋、NO－3、HCO－3B．Na＋、Ba2＋、SO4C．Al3＋、Cl－、OH－D．K＋、NH＋4、OH－12．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。

2017—2018学年度第二学期期末考试高一化学试题试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。

3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。

4．考试结束后，将答题卷交回。

5．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16个小题，每小题只有一个．．．．正确选项，每小题3分，共48分）1．下列图示变化为吸热反应的是( )2．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．氮气的电子式为：B．CO2的结构式为：O=C=OC．S2-的结构示意图D．甲烷分子的球棍模型：3．下列属于物理变化的是( )①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制备聚乙烯⑥将氧气转化为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧将苯加入溴水中⑨海水蒸馏制取淡水A．①②③④B．①②⑦⑧⑨C．①⑧⑨D．①②⑥⑨4．下列说法正确的是( )A．使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程B．工业上常用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝C．含氮、磷的大量污水任意排向湖泊、水库会出现水华、赤潮等水体污染问题D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应5．下列说法中不正确的是（）A．H与O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物B．28g由 C2H4和 C3H6组成的混合物中，H原子的数目为4N AC．在D218O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比相等6．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10。

则下列说法中不正确的是( )A．X元素的最简单氢化物的沸点在同主族元素中最高B．Y元素的两种同素异形体在常温下可以相互转化C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y7．下列叙述中，正确的是( )A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B．在溴水中加入一定量的苯，充分震荡静置后取上层液体加入铁粉可制取少量溴苯C．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4－二氯甲苯D．用酒精灯直接加热苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物制取硝基苯8．若要使8g甲烷和Cl2发生取代反应，反应后CH4与Cl2均无剩余，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（）A．2.5 mol B．2 mol C．1.25 mol D．0.5 mol 9．下列叙述正确的是 ( )。

长春市十一高中度高一下学期期末考试化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分110分，时间90分钟。

可能用到的原子量：H-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Pb-207第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。

每小题只有．．1．个．选项符合题意。

）1. 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是( )A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS>0 C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS<02. 下列反应属于吸热反应的是( )A．酸碱中和反应 B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．锌粒与稀H2SO4反应制取H23. 下列有关工业合成氨的说法不能．．用平衡移动原理解释的是( )A．不断补充氮气和氢气 B．选择20MPa-50MPa的高压C．及时液化分离氨气 D．选择500℃左右的高温同时使用铁触媒做催化剂4．下列说法错误．．的是( )A．钢铁发生析氢腐蚀时，负极电极反应是Fe-2e－=Fe2＋B．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变C．增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数D．一定温度下，反应MgCl2(l)＝Mg(l)＋ Cl2(g)的△H＞0 △S＞05．高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3+3CO2Fe +3CO2。

下列说法正确的是（）A．CO2的电子式为B．Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同C．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率D．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率6．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．在密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应可得到NH3分子数为2N AB．20 g重水（D2O）中含有的电子数为10N AC．粗铜电解精炼时，阳极质量减少6.4 g，则转移电子数一定是0.2N AD．235g核素23592U发生裂变反应：23592U+1n9038Sr+13654U+101n净产生的中子(1n)数为10N A7．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

长春市重点名校2017-2018学年高一下学期期末经典化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，其主要成分属于烃的是（）A．汽油B．油脂C．蛋白质D．纤维素【答案】A【解析】A. 汽油的主要成分是烃，故A正确；B. 油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于烃的含氧衍生物，故B错误；C. 蛋白质中含有O、N等元素，不属于烃，故C错误；D. 纤维素中含有O元素，属于烃的含氧衍生物，故D错误；故选A。

点睛：本题考查有机物的分类，注意把握常见烃以及烃的衍生物的概念。

烃只含有C、H元素，汽油、煤油、柴油为烃类混合物。

2．下列化学用语正确的是A．甲烷的结构式CH4B．苯的分子式C6H6C．氯原子的结构示意图D．氯化钠的电子式【答案】B【解析】【详解】A. 甲烷的结构式为，A错误；B. 苯的分子式为C6H6，B正确；C. 氯原子的核外电子数是17，结构示意图为，C错误；D. 氯化钠是离子化合物，电子式为，D错误。

答案选B。

【点睛】注意掌握“结构式”“结构简式”与“键线式”：（1）结构式——完整的表示出有机物分子中每个原子的成键情况。

（2）结构简式——结构式的缩简形式。

结构式中表示单键的“—”可以省略，“C＝C”和“C≡C”不能省略。

醛基、羧基则可简写为—CHO和—COOH。

（3）键线式。

写键线式要注意的几个问题：①一般表示3个以上碳原子的有机物；②只忽略C—H键，其余的化学键不能忽略；③必须表示出C＝C、C≡C键等官能团；④碳氢原子不标注，其余原子必须标注(含羟基、醛基和羧基中氢原子)；⑤计算分子式时不能忘记顶端的碳原子。

3．能用来衡量一个国家石油化工发展水平的是A．乙烯产量B．乙烷产量C．乙醇产量D．乙酸产量【答案】A【解析】【详解】能用来衡量一个国家石油化工发展水平的是乙烯产量，故A为合理选项。

4．下列物质用作制取光导纤维的原料的是（）A．单质硅B．二氧化硅C．硅酸钠D．镁铝合金【答案】B【解析】【详解】制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，因为二氧化硅能够透光，且折射率合适，能够发生全反射，且二氧化硅储量丰富，成本较低廉。

2017-2018学年吉林省吉林市高一（下）期末化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．下列变化过程中，一定放出能量的是（）A．化合物的分解B．可燃物的燃烧C．液体的气化D．固体的溶解2．在光照条件下CH4和Cl2反应，不可能生成的物质是（）A．H2 B．HCl C．CH3Cl D．CCl43．下列物质中，不是石油分馏产品的是（）A．石蜡油B．煤油C．润滑油D．色拉油4．以海水为原料，不需经过化学变化就能获得的产品是（）A．NaCl B．NaOH C．Mg D．Br25．下列有机物中，与Br2反应最容易的是（）A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．苯6．下列物质的主要成分，不属于有机物的是（）A．光导纤维B．脱脂棉C．维生素D．液化石油气7．下列化合物中，不含共价键的是（）A．H2O B．NaOH C．MgCl2 D．CO28．有人认为人体是一架缓慢氧化的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”．按照这种观点，人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（）A．水B．糖类C．脂肪D．蛋白质9．根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中正确的是（）A．Mg原子失电子能力比Na强B．I的氢化物非常稳定C．H3PO4的酸性比H2SO4强D．Ba（OH）2比Ca（OH）2的碱性强10．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．4Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgO2Mg+O2↑D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2二、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）11．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语中错误的是（）A．乙烯的分子式为C2H4 B．羟基的电子式为C．乙醇的结构简式为C2H6O D．乙烷的结构简式为CH3CH312．绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%．下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是（）①取代反应②加成反应③酯化反应④水解反应⑤加聚反应．A．②⑤ B．①② C．③④ D．②④13．某化学反应中生成物的总能量为80kJ，如果该反应是吸热反应，那么反应物的总能量可能是（）A．120kJ B．100kJ C．90kJ D．60kJ14．许多有机物因溶解度、密度的不同可以用水来鉴别，下列各组有机物用水就可鉴别的是（）A．C6H6，C6H14，CCl4 B．C6H6，C2H5OH，CCl4C．C6H6，C2H5OH，CH3COOC2H5 D．C6H5NO2，C2H5OH，CH3COOH15．下列措施不能增大相应反应的反应速率的是（）A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉B．Fe与稀H2SO4反应生成氢气，改用浓H2SO4C．Cu与稀HNO3反应制NO，用酒精灯加热D．在H2+I2⇌2HI的反应中，增大压强16．对于Zn、Cu和稀H2SO4组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（）A．Cu是负极B．在外电路中，电流由Zn流向CuC．Zn电极上发生氧化反应D．Cu极反应：Cu2++2e﹣═Cu17．如图为某有机物的结构简式，该有机物不具有的性质是（）A．能使酸性KMn04溶液褪色B．能发生酯化反应C．能与NaOH溶液反应D．能发生水解反应18．将4mol X气体和2mol Y气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），2s时测得Z的浓度为0.6mol/L．下列说法中不正确的是（）A．该反应达到平衡的标志是X的浓度不再发变化B．升高温度能使该反应的速率加快C．用物质Z表示的反应速率为1.2mol/（L•s）D．2s时Y的浓度为0.7mol/L19．如图是两种致癌物质的结构简式，以下的描述正确的是（）A．它们都属于烃B．苯并芘的分子式是C20H12C．尼古丁的分子式是C10H13N2D．苯并芘的分子是由5个苯的结构单元并合而成，所以它是苯的同系物20．下列各组物质．不论以何种比例混合，只要总物质的量一定．完全燃烧时．生成水的质量和消耗O2的质量不变的是（）A．C2H6和C6H6 B．C3H6O和C4H6 C．C3H6和C4H6O2 D．CH4O和C2H4O2三、解答题（共3小题，满分37分）21．相对分子质量为72的烷烃，其分子式为；该烷烃的同分异构体有种；在这些同分异构体中，一氯代物只有种的是烷烃结构简式为；将这些同分异构体按沸点由高到低顺序排列（用名称表示）．22．（14分）（2015春•吉林期末）已知A是一种重要的化工原料，其产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，B、C、D、E均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如图所示的转化关系．请回答：（1）A的结构简式是．（2）A﹣E五种物质中，能与金属钠反应放出氢气的有（填字母）．（3）写出反应②的化学方程式并注明反应类型．（4）写出反应⑤的化学方程式．（5）人在做过剧烈活动后，有一段时间腿和胳膊会有酸胀或疼痛的感觉，原因之一是C6H12O6（葡萄糖）2C3H6O3（乳酸）．已知乳酸分子中含有和B、C相同的官能团，且有一个甲基，乳酸的结构简式是．45g乳酸和足量的金属钠完全反应生成的气体在标准状况下的体积是．23．（17分）（2015春•吉林期末）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘有流程和实验装置如图所示：（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③，步骤⑤．（2）写出步骤④对应反应的离子方程式．（3）步骤④中若不用氯气，可以选择嘀加稀硫酸，再加入H2O2，则该反应的离子方程式是．（4）在步骤⑤中提取碘的过程中，可选择的有机试剂是．A．酒精B．醋酸C．四氯化碳D．苯（5）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的两种玻璃仪器是．（6）请设计出一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法．（7）假设海藻中的碘元素都是以KI形式存在的．在本实验中，如果灼烧的干海藻的质量为m1 g，在提取过程中有16.6%的碘元素损失，最后获得晶体碘质量为m2 g，则该海藻中含KI 的质量分数为（用含m1、m2的式子表示）2017-2018学年吉林省吉林市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．下列变化过程中，一定放出能量的是（）A．化合物的分解B．可燃物的燃烧C．液体的气化D．固体的溶解考点：反应热和焓变；吸热反应和放热反应．分析：A．化合物的分解一般为吸热反应；B．燃烧都放热；C．气化吸热；D．物质溶解在水中可能放热也可能吸热．解答：解：A．化合物的分解一般为吸热反应，故A错误；B．可燃物的燃烧都是放热反应，故B正确；C．物质从液态变到气态吸热，故C错误；D．物质溶解在水中可能放热也可能吸热，如铵盐溶于水吸热，故D错误．故选B．点评：本题主要考查了物质变化过程中能量的变化，难度不大，要注意特殊情况，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．2．在光照条件下CH4和Cl2反应，不可能生成的物质是（）A．H2 B．HCl C．CH3Cl D．CCl4考点：甲烷的化学性质．分析：甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl．解答：解：甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，故选A．点评：本题考查甲烷的性质，题目难度不大，本题注意甲烷与氯气发生取代反应的特点以及生成物．3．下列物质中，不是石油分馏产品的是（）A．石蜡油B．煤油C．润滑油D．色拉油考点：石油的分馏产品和用途．分析：根据石油中含有的成分解答，石油中主要含有碳和氢两种元素，将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同将它们分离．煤隔绝空气加强热可使煤分解生成焦炭、煤焦油、煤气等．解答：解：石油中含有多种成分，这些成分的沸点不同，根据沸点不同将它们加热分离可得到汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、溶剂油、沥青等产品，色拉油不是从石油中分离出来的．故选D．点评：本题考查了石油分馏的产品，明确石油分馏的产品是解答本题的关健，难度不大．4．以海水为原料，不需经过化学变化就能获得的产品是（）A．NaCl B．NaOH C．Mg D．Br2考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：化学变化是指有新物质生成的变化．根据从海水制备物质的原理可知，海水中氯化钠含量比较高，利用蒸发分离溶质和溶剂得到NaCl无新物质生成，NaOH需电解氯化钠溶液制得有新物质生成，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，据此即可解答．解答：解：A．海水中氯化钠含量比较高，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故A正确；B．要得到烧碱，需电解饱和食盐水是化学变化，故B错误；C．海水中镁以离子形式存在，要得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁固体，然后再去电解熔融状态的氯化镁，得到镁，是化学变化，故C错误；D．从海水中获得单质溴，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故D错误；故选A．点评：本题考查了从海水中获取化合物和单质的方法，熟悉物质的存在及物质的性质是解答本题的关键，题目较简单．5．下列有机物中，与Br2反应最容易的是（）A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．苯考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；有机化学反应的综合应用．分析：A、乙烷是饱和烷烃不与溴水反应；B、乙烯含有不饱和碳碳双键，和溴单质发生加成反应；C、乙酸和溴水不发生反应；D、苯是特殊的化学键，不能和溴单质发生反应，是萃取褪色．解答：解：A、乙烷是饱和烷烃，无不饱和键，不与溴水反应，故A不符合；B、乙烯含有不饱和碳碳双键，遇到溴水和溴单质发生加成反应，使溴水褪色，故B符合；C、乙酸和溴水不发生反应不符合，故C不符合；D、苯是特殊的化学键，不能和溴单质发生反应，在溴水中是萃取褪色，属于物理变化，故D 不符合；故选B．点评：本题考查了物质性质的分析，主要是不饱和烃及其衍生物性质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．6．下列物质的主要成分，不属于有机物的是（）A．光导纤维B．脱脂棉C．维生素D．液化石油气考点：无机化合物与有机化合物的概念．分析：有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．解答：解：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不含碳元素，故A正确；B．脱脂棉的主要成分是纤维素，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B错误；C．维生素是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C错误；D．液化石油气的主要成分是烃，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物和无机物的区别，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．7．下列化合物中，不含共价键的是（）A．H2O B．NaOH C．MgCl2 D．CO2考点：共价键的形成及共价键的主要类型．分析：一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，结合选项判断解答．解答：解：A．H2O中只有H、O形成的共价键，故A不选；B．NaOH中钠离子、氢氧根离子之间形成离子键，O、H之间形成共价键，故B不选；C．MgCl2中只有镁离子、氯离子形成的离子键，故C选；D．CO2中只有C、O形成的共价键，故D不选；故选C．点评：本题考查化学键，熟悉判断化学键的一般规律即可解答，注意利用元素类型来解答，题目较简单．8．有人认为人体是一架缓慢氧化的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”．按照这种观点，人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（）A．水B．糖类C．脂肪D．蛋白质考点：人体新陈代谢过程中的生化反应；营养均衡与人体健康的关系．分析：“燃料”的含义是指能在人体内反应并提供能量的物质．解答：解：A．水在人体内主要是做溶剂，不能为人体提供能量，故A正确；B．糖类是人体的主要供能物质，故B错误；C．脂肪能在体内发生氧化反应提供能量，故C错误；D．食物中的蛋白质在体内被水解为氨基酸后才能吸收，一部分氨基酸再重新合成人体的蛋白质，另一部分氨基酸氧化分解释放能量，供生命活动需要，故D错误．故选A．点评：本题考查基本营养物质在人体的反应，难度不大，注意理解题意是解题的关键．9．根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中正确的是（）A．Mg原子失电子能力比Na强B．I的氢化物非常稳定C．H3PO4的酸性比H2SO4强D．Ba（OH）2比Ca（OH）2的碱性强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．Na、Mg同周期，Na的金属性强；B．I的非金属性很弱；C．P、S同周期，S的非金属性强；D．Ba、Ca同主族，Ba的金属性强．解答：解：A．Na、Mg同周期，Na的金属性强，则Na失去电子能力比Mg强，故A错误；B．I的非金属性很弱，则HI不稳定，故B错误；C．P、S同周期，S的非金属性强，则H3PO4的酸性比H2SO4弱，故C错误；D．Ba、Ca同主族，Ba的金属性强，则Ba（OH）2比Ca（OH）2的碱性强，故D正确；故选D．点评：本题考查元素周期律和周期表的综合应用，为高频考点，把握元素位置和性质为解答的关键，侧重规律性知识的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．10．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．4Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgO2Mg+O2↑D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2考点：金属冶炼的一般原理．专题：金属概论与碱元素．分析：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法．热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO 2Fe+CO2↑电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼解答：解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、因Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼，故B正确；C、Mg为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故C错误；D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确；故选：C．点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．．二、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）11．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语中错误的是（）A．乙烯的分子式为C2H4 B．羟基的电子式为C．乙醇的结构简式为C2H6O D．乙烷的结构简式为CH3CH3考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；结构简式．分析：A．乙烯分子中含有2个C、4个H原子，据此判断其分子式；B．羟基为中性原子团，氧原子最外层为7个电子；C．乙醇分子中含有羟基，其结构简式中没有标出羟基结构；D．乙烷为烷烃，其分子中含有2个甲基．解答：解：A．乙烯分子中含有2个C、4个H，其分子式为C2H4，故A正确；B．氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为：，故B正确；C．乙醇分子中含有1个羟基，其正确的结构简式为：C2H5OH，故C错误；D．乙烷分子中含有2个碳原子，其结构简式为：CH3CH3，故D正确；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的书写，题目难度中等，涉及结构简式、电子式、分子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力．12．绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%．下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是（）①取代反应②加成反应③酯化反应④水解反应⑤加聚反应．A．②⑤ B．①② C．③④ D．②④考点：有机化学反应的综合应用；绿色化学．专题：有机反应．分析：原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放，加成反应和加聚反应符合要求．解答：解：①取代反应③酯化反应④水解反应三种反应生成物不止一种，有副产物产生．②加成反应和⑤加聚反应原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，原子利用率高达100%．故选：A．点评：本题以绿色化学为载体．考查有机反应类型的特点，要求学生熟记教材知识，学以致用．绿色化学的特征之一是提高原子用率，尽量达到100%．13．某化学反应中生成物的总能量为80kJ，如果该反应是吸热反应，那么反应物的总能量可能是（）A．120kJ B．100kJ C．90kJ D．60kJ考点：反应热和焓变．分析：根据吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量．解答：解：因吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，生成物的总能量为80kJ，所以反应物总能量小于80kJ，故选D．点评：本题主要考查了放热反应中反应物的总能量与生成物的总能量的关系，难度不大．14．许多有机物因溶解度、密度的不同可以用水来鉴别，下列各组有机物用水就可鉴别的是（）A．C6H6，C6H14，CCl4 B．C6H6，C2H5OH，CCl4C．C6H6，C2H5OH，CH3COOC2H5 D．C6H5NO2，C2H5OH，CH3COOH考点：有机物的鉴别．分析：用水就能鉴别的有机物往往是利用有机物的水溶性和密度的大小，以此解答．解答：解：A．C6H6、C6H14都不溶于水，且密度比水小，不能鉴别，故A错误；B．C6H6不溶于水，密度比水小，CCl4不溶于水，密度比水大，C2H5OH可溶于水，可鉴别，故B正确；C．C6H6、CH3COOC2H5都不溶于水，且密度比水小，不能鉴别，故C错误；D．C2H5OH、CH3COOH都溶于水，不能鉴别，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，本题注意用水就能鉴别的物质通常利用物质的水溶性和密度的差别．15．下列措施不能增大相应反应的反应速率的是（）A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉B．Fe与稀H2SO4反应生成氢气，改用浓H2SO4C．Cu与稀HNO3反应制NO，用酒精灯加热D．在H2+I2⇌2HI的反应中，增大压强考点：化学反应速率的影响因素．分析：A、增大反应物的接触面积能使反应速率加快；B、铁和浓硫酸反应生成的是二氧化硫气体，不放氢气；C、升高温度能加快反应速率；D、对有气体参与的反应，增大压强能加快反应速率．解答：解：A、将Al片改成Al粉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故A正确；B、铁和浓硫酸反应生成的是二氧化硫气体，不放氢气，故B错误；C、Cu与稀HNO3反应制NO，用酒精灯加热，温度升高，反应速率加快，故C正确；D、对有气体参与的反应，增大压强能加快反应速率，故D正确．故选B．点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大．16．对于Zn、Cu和稀H2SO4组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（）A．Cu是负极B．在外电路中，电流由Zn流向CuC．Zn电极上发生氧化反应D．Cu极反应：Cu2++2e﹣═Cu考点：原电池和电解池的工作原理．分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼性较强的锌为原电池的负极，发生：Zn﹣2e﹣=Zn2+而被氧化，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，电解质溶液中，H+流向正极，在Cu棒上得电子被还原为氢气，以此解答该题．解答：解：A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故A错误；B、原电池中电流从正极流向负极，即从铜片经导线流向锌片，故B错误；C、原电池的负极反应是负极金属失电子的氧化反应，故C正确；D、原电池中金属铜做正极，正极反应是：2H++2e﹣→H2↑，故D错误；故选C．点评：本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．17．如图为某有机物的结构简式，该有机物不具有的性质是（）A．能使酸性KMn04溶液褪色B．能发生酯化反应C．能与NaOH溶液反应D．能发生水解反应考点：有机物的结构和性质．分析：由结构可知，分子中含碳碳双键、﹣COOH、﹣OH，结合烯烃、羧酸、醇的性质来解答．解答：解：A．含碳碳双键、﹣OH，均能使酸性KMn04溶液褪色，故A正确；B．含﹣OH、﹣COOH均能发生酯化反应，故B正确；C．含﹣COOH，能与NaOH发生中和反应，故C正确；D．不含能水解的官能团，则不能发生水解反应，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇性质的考查，题目难度不大．18．将4mol X气体和2mol Y气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），2s时测得Z的浓度为0.6mol/L．下列说法中不正确的是（）A．该反应达到平衡的标志是X的浓度不再发变化B．升高温度能使该反应的速率加快C．用物质Z表示的反应速率为1.2mol/（L•s）D．2s时Y的浓度为0.7mol/L考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．分析：A、浓度不变什么正逆反应速率相同；B、影响反应速率的因素分析，升温反应速率增大；C、反应速率v=计算分析；D、结合平衡三段式列式计算，浓度c=；解答：解：A、浓度不变说明正逆反应速率相同，正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故A正确；B、影响反应速率的因素分析，升温能使该反应速率增大，故B正确；C、2s时测得Z的浓度变化为0.6mol/L，反应速率v===0.3mol/L•s，故C错误；D、2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），起始量（mol） 4 2 0变化量（mol）0.6×2 0.6 0.6×2平衡量（mol） 2.8 1.4 1.2y的浓度c===0..7mol/L，故D正确；故选C．点评：本题考查化学平衡的计算，明确三段法计算的方法及转化率、反应速率的计算公式即可解答，题目难度不大．19．如图是两种致癌物质的结构简式，以下的描述正确的是（）A．它们都属于烃B．苯并芘的分子式是C20H12C．尼古丁的分子式是C10H13N2D．苯并芘的分子是由5个苯的结构单元并合而成，所以它是苯的同系物考点：有机物的结构式．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：A．只含有碳、氢元素的有机物叫烃；B．根据结构简式判断分子式；C．根据结构简式判断分子式；D．同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质．解答：解：A．苯并芘只含有碳氢元素，所以是烃；而尼古丁中含有氮元素，所以不是烃，故A错误；B．苯并芘的分子式是C20H12，故B正确；C．尼古丁的分子式是C10H14N2，故C错误；D．苯并芘与苯的结构不同，所以不是同系物，故D错误，故选B．点评：本题考查有机物的结构以及烃和同系物的概念，难度不大．20．下列各组物质．不论以何种比例混合，只要总物质的量一定．完全燃烧时．生成水的质量和消耗O2的质量不变的是（）A．C2H6和C6H6 B．C3H6O和C4H6 C．C3H6和C4H6O2 D．CH4O和C2H4O2考点：化学方程式的有关计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：根据总物质的量一定时有机物完全燃烧时，生成水的质量和消耗O2的质量不变，则化学式中的氢原子个数相同，在C x H y O z中x+﹣相同即符合题意．解答：解：设有机物为C x H y O z，由总物质的量一定时有机物完全燃烧时，生成水的质量和消耗O2的质量不变，则混合物中y相同，x+﹣相同，A、C2H6和C6H6中氢原子个数相同，但2+≠6+，不符合题意，故A错误；B、C3H6O和C4H6中氢原子个数相同，但3+﹣≠4+，不符合题意，故A错误；C、C3H6和C4H6O2中氢原子个数相同，但3+=4+﹣，符合题意，故C正确；D、CH4O和C2H4O2中氢原子个数相同，但1+﹣≠2+﹣，不符合题意，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的燃烧计算，明确混合物中总物质的量一定及生成的水和消耗的氧气的量是解答本题的关键，并注意利用通式法来分析解答，本题中学生容易按照总质量一定来解答而出错．三、解答题（共3小题，满分37分）21．相对分子质量为72的烷烃，其分子式为C5H12；该烷烃的同分异构体有3种；在这些同分异构体中，一氯代物只有种的是烷烃结构简式为C（CH3）4；将这些同分异构体按沸点由高到低顺序排列正戊烷＞异戊烷＞新戊烷（用名称表示）．考点：有关有机物分子式确定的计算；有机化合物的异构现象．分析：相对分子质量为72的烷烃，烷烃组成通式为C n H2n+2，则14n+2=72，故n=5，则该烃为C5H12，有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，其中新戊烷的一氯代物只有一种，支链越多沸点越大．。

吉林省长春市重点名校2017-2018学年高一下学期期末学业水平测试化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) (正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：时间/min 0 1 2 3 4 5n(SO2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08下列说法正确的是（）A．该反应进行到第3分钟时，逆反应速率大于正反应速率B．若要提高SO2的转化率，可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气C．从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)D．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4【答案】B【解析】分析：A．该反应进行到第3分钟时向正反应方向进行；B．用空气代替纯氧气并鼓入过量空气，可促进二氧化硫的转化，平衡正向移动；C．根据v=△c/△t计算；D．根据压强之比等于物质的量之比计算。

详解：A．根据表中数据可知反应进行到第3分钟时没有达到平衡状态，反应向正反应方向进行，则逆反应速率小于正反应速率，A错误；B．用空气代替纯氧气并鼓入过量空气，可促进二氧化硫的转化，平衡正向移动，则提高SO2的转化率，B 正确；C．由表格数据可知，4min时达到平衡，消耗二氧化硫为0.20mol-0.08mol=0.12mol，即生成SO3为0.12mol，浓度是0.06mol/L，则用SO3表示的平均反应速率为0.06mol/L÷4min=0.015mol/（L•min），C错误；D．开始SO2和O2的物质的量分别为0.2mol、0.1mol，由表格数据可知平衡时SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.08mol、0.04mol、0.12mol，由压强之比等于物质的量之比可知，达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为(0.08+0.04+0.12)/(0.2+0.1)=4：5，D错误；答案选B。

2017-2018学年第I卷选择题（50分）一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列化学电池不易造成环境污染的是A.甲烷燃料电池B.锌锰电池C.镍镉电池D.铅蓄电池2. 下列化学反应表示正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-B．用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2H++2Cl-Cl2↑+H2↑C．用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe - 3e- = Fe3+3. 下列叙述错误的是A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀4. 下列实验装置、操作能达到实验目的的是5. 1L0.1mol/LAgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是A．溶液的浓度变为0.08mol/LB．阳极上产生112mLO2（标准状况）C．转移的电子数是1.204×1022个D．反应中有0.03mol的Ag被还氧化6. 关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红C．可以用装置③在铁上渡铜，d极为铜D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀7. 已知NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的反应热△H= -24.2kJ/moL-1；强酸、强碱稀溶液反应的中和热△H= -57．3kJ/mol-1。

则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于A.-69.4kJ/molB.-45.2 kJ/molC.+69.4kJ/molD.+45.2 kJ/mol8. 把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞溶液表面皿中，如下图所示．最先观察到酚酞变红现象的区域是A．Ⅰ和Ⅲ B．Ⅰ和Ⅳ C．Ⅱ和Ⅲ D．Ⅱ和Ⅳ9. 化学能与热能、电能等能相互转化。

2018年长春11中高一化学下学期期末试题（带答案）
长春市十一高中1t1时仅加入催化剂，
平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)
24．在恒容密闭容器中通入X并发生反应2X(g)
Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间
t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点
放出的热量
B．T2下，在0～t1时间内，V(Y)＝（a—b）/t1 mol/(Lmin) C．M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆
D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小
25．在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表
实验
编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
n(X)n(Y)n(M)
①7000400100090
②8000100400080
③8000905 mol-1
不同温度下NO产率如图所示。

温度高于900℃时，
NO产率下降的原因____________。

（3）已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝-8903 mol-1
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)；ΔH＝＋180 mol-1
CH4可用于脱硝，其热化学方程式为_________________________________。

（4）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表。