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北京市东城区2017-2017学年第一学期期末统一测试初三化学2017.1可能用到的相对原子质量：H 1C 12 O 16 Na23 Si28 Cl 35.5 Fe56 1.空气中含量最多的气体是 A ． 氮气 B ．氧 气 C ． 二氧化碳 D ． 稀有气体 2.下列金属的活动性最弱的是 A ． M g B ． Z n C ． C u D ． A g 3.下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体的是 A ． 木炭 B ． 铁丝 C ． 蜡烛 D ． 红磷4. 下列属于加油站必须张贴的标志是A B C D5.与元素的化学性质密切相关的是原子的A ． 相对原子质量B ． 中子数C ． 质子数D ． 最外层电子数6.下列气体中，参与植物光合作用的是 A ．2H B ．CO C ．2ND ．2CO7．人体缺铁会引起贫血。
这里的“铁”是指 A ．元素 B ．原子 C ．单质 D ．离子8.下列实验基本操作不正确．．．的是A ．闻气味B ．收集CO 2验满C ．称量固体D ．熄灭酒精灯 9.下列微粒中，能表示2个氢原子的是A ．2HB ．2H +C ．H 2OD ．2H 210.下列化学方程式书写正确的是 A ． P + O 2P 2O 5B ． 4Fe + 3O 22Fe 2O 3C ． C+O 2CO 2D ． 2Fe+3CuSO 4═Fe 2(SO 4)3+3Cu 11.能闻到花香的原因是 A ． 分子的质量很小 B ． 分子间有间隔 C ． 分子在不断运动 D ． 分子由原子构成 12.下图为氢气燃烧生成水的微观过程示意图。
在此过程中，不发生．．．变化的微粒是A．氢分子和氧分子B．氢原子和氧原子C氢分子和氢原子D．氧分子和氧原子13．下列物质的化学式书写不正确．．．的是A. 氢氧化钠NaOH B．氧化钙CaOC．硫酸铜CuSO4D．氯化氢HCl214.下列做法中，不利于．．．保护水资源的是A. 洗菜水用于浇花B.工业废水任意排放C.使用节水型水龙头D.收集雨水经净化处理再利用15.下列物质的用途与性质对应关系错误的是16.下列有关燃烧和灭火的说法正确的是A. 可燃物在空气中一定能燃烧B. 通过降低可燃物的着火点可以灭火C. 任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳D.空气中混有可燃性气体时，遇明火时可能发生爆炸17.2017年的诺贝尔生理学或医学奖颁发给了因发现对抗疟疾的青蒿素而获得成功的我国药学家屠呦呦。
北京市东城区2015－2016学年上学期高一年级期末考试化学试卷本试卷共100分，考试时长100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一部分（选择题共50分）本部分共20小题，1～10小题每小题3分，11～20小题每小题2分，共50分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A.氢氧化铝B．氯化钠C．氢氧化钠D．硫酸钠【答案】A【解析】试题分析：铝是人体所需的微量元素，用氢氧化铝来治疗胃酸过多，是因为胃酸里含盐酸，利用氢氧化铝和盐酸的中和反应，生成了氯化铝和水，在化学中，氯化铝溶于水的，所以氢氧化铝与盐酸反应生成的氯化铝与水最终可以排除体外，故A正确。
B对于中和过多的胃酸没有任何效果。
C氢氧化钠是强碱具有强烈的腐蚀性，会伤害胃部。
D是中性的盐对于中和过多的胃酸没有效果。
故本题应该选A。
考点：考查了化学在生活中的应用。
2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．泥浆B．CuSO4溶液C．酒精溶液D．Fe（OH）3胶体【答案】D【解析】试题分析：A属于沉淀，不会产生丁达尔效应。
B与C都是溶液都不会产生丁达尔效应。
D是胶体可以产生丁达尔效应。
考点：沉淀，溶液，胶体的判断。
3.氧气的摩尔质量是A．32 B．32 g C．32 mol D．32 g·mol－1【答案】D【解析】试题分析：摩尔质量的单位是g/mol。
考点：本题考查了物质摩尔质量的单位。
4.下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是A．Mg B．Fe C．Cu D．Na5.下列物质不属于．．．合金的是A．生铁B．水银C．青铜D．硬铝【答案】B【解析】试题分析：生铁一般指含有碳的合金，故A属于合金。
水银不是合金，水银是汞金属单质。
青铜是指铜锡合金。
硬铝是一种铝合金，含有少量的铜，镁，锰。
故该题应该选择B。
2016—2017学年高一化学上册期末检测试
题（4套）
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高一化学上册期末调研检测试题(有答案)
2015-2016高一化学上学期期末试题(有答案)。
2016-2017学年第一学期期末模拟测试(一)高一化学试题（试题分值：100分考试时间：90分钟）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ卷（共49分）单项选择题（本题包括19小题，1-8每小题2分，9-19每小题3分共49分。
）1．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( ) A．4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3B．2H2O22H2O+O2↑C．3CO+Fe2O33CO2+2FeD．Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑3．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）4．下列有关物质用途的说法不．正确的是A．碳酸钠治疗胃酸过多B．稀硫酸除铁锈C．明矾可用于净水D．过氧化钠可用作潜艇供氧剂5．常温下，下列物质存放方法正确的是A. 碳酸钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放B．金属钠保存在水中C ．浓硝酸存放于无色细口瓶中D ．浓硫酸贮存在铝制容器中 6．下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L －1 Na 2CO 3溶液的步骤：该同学的错误是A.①⑤⑥B.②④⑦C.①⑥D.⑤⑥⑦7．西安市环境保护监测中心2015年12月29日9时发布，西安市空气质量指数：233，属重度污染，监测的主要污染物有PM2.5、2NO 、2SO 、CO 、3O 等．下列空气污染物与其主要来源不对应的是A B C D 污染物 二氧化硫 甲醛 氮氧化物 悬浮颗粒物 来源雷电时空气中产生人造家具、用具燃煤、汽车尾气燃煤、施工8．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项 实验操作实验目的或结论A 将过量的铁丝烧至红热氯气中 制取FeCl 2B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO 2C分别向等量的A 、B 两种白色粉末中，加入等体积、等浓度的稀盐酸 区分Na 2CO 3、NaHCO 3两种固体D用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰为黄色该溶液中一定存在Na +9．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（ ）A ．图（1）是向容量瓶转移溶液B ．图（2）制取氢氧化亚铁C ．图（3）是碳酸氢钠受热分解D ．图（4）分离四氯化碳（沸点76.75C o ）和甲苯（沸点为110.6C o ）的混合物10．近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。
2016-2017学年第一学期期末考试高一化学试题满分：100分时间：90分钟第Ⅰ卷选择题（共40 分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23一．选择题（共20小题，每小题2分，共40分）1. 下列实验仪器，能直接用来加热的是（）A．试管B．量筒C．滴管D．锥形瓶2. 下列变化一定是化学变化的是（）A．有新物质生成B．水结成冰C．滴水穿石D．将木头雕刻成木偶3. 某化工厂由于管理不善，水滴到某种化学品上而酿成火灾，该化学品可能（）A．NaOH B．NH4Cl C．Na D．Na2CO34. 关于钠的叙述，正确的是（）A．银白色金属B．硬度大C．不易切割D．不与氧气反应5. 下列有关氯气的说法错误．．的是（）A．无毒B．黄绿色C．刺激性气味D．能溶于水6. 有关“物质的量”说法正确的是（）A．表示物质的质量B．单位是摩尔molC．表示数量D．单位是g/ mol7. 下列物质中属于纯净物的是（）A．氯水B．氯气C．漂白粉D．盐酸8. 下列说法中正确的是（）A．单质一定属于纯净物B．O2和O3是同一种物质C．冰属于混合物D．含有氧元素的化合物都是氧化物9. 胶体与溶液的鉴别方法为（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电10. 下列物质既不是电解质也不是非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO211. 铁单质处于最低价态，所以只．有还原性，Fe3+处于最高价态则具有（）A．氧化性B．还原性C．非金属性D．既有氧化性又有还原性12. 下列说法正确的是（）A．氧化还原反应中一定有化合价的变化B．氧化还原反应中不一定有化合价变化C．还原剂被还原D．氧化剂被氧化13. 下列关于氧化还原反应实质的说法正确的是（）A．反应前后是否有电子转移B．反应前后物质的变化C．反应前后是否有氧元素的参加D．反应前后是否有原子的重新组合14. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、Cl-、CO-23B．CO-23、Cl-、K+、Ca+2C．Cu+2、Na+、OH-、NO-3D．Mg+2、Na+、SO-24、Cl-15. 有关金刚石、石墨、C60说法正确的是（）A．是同种物质B．互为同素异形体C．都是混合物D．都为无色16. 下列有关Na2CO3和NaHCO3说法错误．．的是（）A．Na2CO3俗名苏打B．NaHCO3俗名小苏打C．二者都和酸反应D．二者均不溶于水17. 下列关于氮气说法正确的是（）A．化学式是N2 B．它的化学性质很活泼C．红棕色气体D．能与水反应18. 有关NO和NO2的叙述正确的是（）A．都为红棕色气体B．二者都有毒C．二者都易溶于水D．二者不可相互转化19. 有关氨气的性质说法正确的是（）A．具有刺激性气味B．不溶于水C．有毒D．化学式：NH4+20. 教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪些性质（）A．还原性B．氧化性C．极易溶于水D．性质不稳定高一化学答题卡一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分）二、填空题（共5小题，每空2分，共60分）21.（1）金属钠质（软或硬），切割（易或不易），密度水（小于或大于），所以与水反应，钠浮在水面上。
北京市东城区2016-2017学年度第一学期末教学统一检测高三化学参考答案注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分第一部分选择题（本部分共14小题，每小题3分，共42分）第二部分非选择题（本部分共5小题，共58分）15.（15分）（1）（2）氨基、酯基（3）（4）a（5）（6）6，(以下结构任写一种)（7）16.（9分）（1）①1：4②T2>T1，正反应为吸热反应，温度升高时甲烷的转化率增大（2）①CH4(g) +CO2(g) =2CO(g) + 2H2(g) ΔH＝+247kJ/mol②4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O③a c17.（9分）（1）①4Fe + 10H+ + NO3- = 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O②有N2或氮的氧化物从溶液中逸出（2）①铁粉表面积越大，反应速率越快②b c（3）Cu2+被Fe置换生成Cu，与Fe形成原电池，加快反应速率；Cr2O72－氧化Fe2+生成Fe3+，进而形成FeOOH，阻碍反应进行（4）氧化钙18.（12分）（1）还原性（2）AlO2-、OH－Array（3）0.3 mol（4）①2Al2O3(熔融②NaHCO3③0.01（5）向滤液③中加入稀盐酸和KCl固体后，蒸发浓缩、降温结晶19.（13分）（1）3Mg(OH)2 +2Fe3+= 2Fe(OH)3(胶体)+ 3Mg2+（2）CO2共性：两者都为强碱弱酸盐，能与强酸反应差异：Na2CO3中碳原子为最高正价+4，无还原性；Na2SO3中硫原子+4价，具有较强的还原性（3）2Fe3+ + SO32- + H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+取③中的红棕色溶液少许，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀（4）Ⅰ．排除加水稀释对溶液颜色变化的影响Ⅱ．无色溶液中存在平衡：Fe3++ 3F-FeF3，加入NaOH后，Fe3+更易与OH-结合生成难溶的Fe(OH)3（5）碱性物质的pH、离子的性质。
2017年6月东城区高一下期末考试化学试卷—无答案高一化学本试卷共8页，共100分。
考试时长100分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分（选择题共54分）本部分包括22小题，每小题只有1个正确选项。
1~10题每题3分，11～22题每题2分。
1．下列环境问题与CO2有关的是( )A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温度效应2．19世纪中叶,俄国化学家门捷列夫（）A．发现了氧气的存在B．提出了原子分子学说C．发现了质量守恒定律D．编制了第一张元素周期表3．在科学文献中经常出现下列词汇，其中与其相关物质的颜色没有联系的是（）A．赤色海潮B．绿色食品C．白色污染D．棕色烟气4．下列说法正确的是( )A．放热反应通常无需加热B．放热反应中生成物总能量高于反应物总能量C．化学反应中化学键的变化必然导致能量的变化D．加热反应释放的能量来自形成新化学键，所以反应中没有化学键的断裂5．元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是（）A．元素原子的电子层数呈周期性变化B．元素的核电荷数呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的主要化合价呈周期性变化6．下列措施是为了降低化学反应速率的是( ）A．将食物放入冰箱冷藏保存B．骑行过程中捏闸以降低车速C．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气D．制取氧气时，向双氧水中加入少量MnO2固体7．下列表示物质结构的化学用语或说法中,正确的是( ）A．氮气分子的电子式是:N::N:B．苯的结构简式是C6H6C．中子数为18的氯原子符号是18ClD．用电子式表示NaCl的形式过程是的是（）8．下列关于资源开发利用的说法，不正确．．．A．石油经分馏后得到的汽油是纯净的B．煤的干馏是复杂的物理化学变化,石油分馏是物理变化C．从海水中得到无水MgCl2，电解熔融MgCl2制取金属镁D．压缩天然气（CNG）和液化石油气（LPG）等清洁燃料的主要成分是烃类9．下列说法不正确的是（)．．．A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．咀嚼米饭时产生甜味的原因是淀粉的水解C．工业上常用蛋白质的水解反应来制取肥皂D．淀粉和纤维素的组成都可表示为（C6H16O5），但它们不能互称为同分异构体10．某元素最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 11．一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO（g）+O2（g)2SO2(g），当SO2、O2、SO3，浓度不再改变时,下列说法正确的是（)缺选项12缺题13．下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确的是．．．（）A．海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气:SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4B．将煤气化为可燃性气体：C(s)+H2O（g）===高温CO（g）+H2（g）【注意有文字】C．用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2+NaOH===NaHSO3D．可以用铝和氧化铁制备铁单质：2Al+Fe2O3===高温2Fe+Al2O2【注意有文字】14．在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内从1.0mol/L变为0。
2016-2017学年第一学期期末模拟测试(一)高一化学试题（试题分值：100分考试时间：90分钟）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ卷（共49分）单项选择题（本题包括19小题，1-8每小题2分，9-19每小题3分共49分。
）1．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( ) A．4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3B．2H2O22H2O+O2↑C．3CO+Fe2O33CO2+2FeD．Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑3．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）4．下列有关物质用途的说法不．正确的是A．碳酸钠治疗胃酸过多B．稀硫酸除铁锈C．明矾可用于净水D．过氧化钠可用作潜艇供氧剂5．常温下，下列物质存放方法正确的是A. 碳酸钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放B．金属钠保存在水中C ．浓硝酸存放于无色细口瓶中D ．浓硫酸贮存在铝制容器中 6．下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L －1 Na 2CO 3溶液的步骤：该同学的错误是A.①⑤⑥B.②④⑦C.①⑥D.⑤⑥⑦7．西安市环境保护监测中心20XX 年12月29日9时发布，西安市空气质量指数：233，属重度污染，监测的主要污染物有PM2.5、2NO 、2SO 、CO 、3O 等．下列空气污染物与其主要来源不对应的是A B C D 污染物 二氧化硫 甲醛 氮氧化物 悬浮颗粒物 来源雷电时空气中产生人造家具、用具燃煤、汽车尾气燃煤、施工8．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项 实验操作实验目的或结论A 将过量的铁丝烧至红热氯气中 制取FeCl 2B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO 2C分别向等量的A 、B 两种白色粉末中，加入等体积、等浓度的稀盐酸 区分Na 2CO 3、NaHCO 3两种固体D用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰为黄色该溶液中一定存在Na +9．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（ ）A ．图（1）是向容量瓶转移溶液B ．图（2）制取氢氧化亚铁C ．图（3）是碳酸氢钠受热分解D ．图（4）分离四氯化碳（沸点76.75C ）和甲苯（沸点为110.6C ）的混合物10．近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。
北京市东城区2016-2017学年度第一学期末教学统一检测高三化学本试卷共8页，共100分。
考试时长100分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Cl 35.5 S 32 K 39 Cr 52 Pb 207第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
下列物品所用材料的主要成分是有机高分子化合物的是A．曾侯乙编钟（青铜器）B．景德镇瓷器C．钢化玻璃D．航天服（涤纶）2．下列化学用语表述正确的是A．二氧化碳的结构式：O＝C＝O B．氯化氢的电子式：C．31H的原子结构示意图：D．水的电离方程式：H2O＝H+＋OH－3．下列说法中，符合ⅦA族元素结构与性质特征的是A．原子易形成－2价阴离子B．单质均为双原子分子，具有氧化性C．原子半径随原子序数递增逐渐减小D．氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强4．室温下，关于1.0 mL 0.l mol/L氨水，下列判断正确的是A．溶液的pH等于13 B．加入少量NH4Cl固体，c(OH－)不变C．c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H+) D．与1.0 mL 0.l mol/L盐酸混合后，溶液呈中性5．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol 恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是A．气体的质量不再改变+3 2 1B．氯化氢的转化率不再改变C．断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶26．化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。
北京市东城区2016-2017学年度第一学期期末教学统一检测高一化学2017.1可能用到的相对原子质量: H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一部分（选择题，共50分）本部分包括25道小题，每小题只有1个正确选项。
每小题2分，共50分。
1．处处留心皆知识，生活中的下列事实，不涉及．．．到化学变化的是A．食物腐败变质B．酒香不怕巷子深C．铝表面形成致密的薄膜D．食醋洗掉水垢2．下列说法中，正确的是A．光导纤维的主要成分是硅单质B．绿色食品是不含任何化学物质的食品C．利用丁达尔效应可区分溶液与胶体D．用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3固体3．下列区别浓硫酸和稀硫酸的快速可行的方法是A．观察溶液颜色B．常温下是否与铜片反应C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D．在空气中长时间放置，测量质量变化4．下列有关物质的应用正确的是A．金属钠着火可用二氧化碳扑灭B．将二氧化硅溶于水可制得硅酸胶体C．烘焙食品时加入小苏打可以使食品蓬松D．用氧化铝制成的坩埚可用于加热苛性钠固体5．下列关于金属铝的叙述中，正确的是A．铝是地壳中含量最多的元素B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性C．与铝反应产生H2的溶液一定呈酸性D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落6．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不能．．改变反应产物的是A．二氧化碳与强碱溶液反应B．锌和硫酸反应C．铁和氯气反应D．氯化铝溶液和烧碱溶液7．关于氯水的下列说法不正确．．．的是A. 氯水中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀B. 氯水滴到红色布条上，布条褪色，说明Cl2具有漂白性C. Cl2与H2O发生的反应属于离子反应，其离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClOD. Cl2与H2O发生的反应属于氧化还原反应，其中Cl2既做氧化剂又做还原剂8．下列关于金属钠的说法中，不正确．．．的是A．钠能从水溶液中置换出铜B．钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠C 钠和氧气反应，条件不同，产物不同D．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动9．下列说法正确的是A．NaCl的摩尔质量是58.5 g/molB．18 g H2O中所含水分子的物质的量是0.5 molC．22 g CO2中所含原子数约为3×6.02×1023D．任何条件下，22.4 L氢气中所含氢分子数都约为6.02×102310．从微观角度看，影响一定质量某气体体积大小的决定因素是A．气体分子数B．气体分子的体积C．气体分子间的平均距离D．气体分子的质量11．下列说法中，正确的是A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性B．SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同C．SO2是酸性氧化物，可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2D．用水吸收硫在过量氧气中燃烧的产物，可用于工业制备硫酸12．在强碱性溶液中能大量共存的是A．Na＋、Al3＋、NO－3、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、AlO－2C．Fe3＋、K＋、SO2－4、SCN－D．Fe2＋、ClO-、K＋、NO－313．对Na2O和Na2O2的叙述正确的是A．Na2O与Na2O2均可与水反应放出氧气B．Na2O和Na2O2中的元素的化合价均相同C．Na2O2与H2O反应为放热反应D．在呼吸面具中，Na2O常作供氧剂14．下列说法中，不正确．．．的是A．铁在一定条件下与氧气或水蒸气反应的产物均有Fe3O4B．铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应C．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D．铁在常温下与浓硫酸作用时，发生“钝化”15．有两份质量相同的NaHCO3固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶116．解释下列事实的离子方程式或化学方程式不正确．．．的是A．二氧化氮溶于水转化为无色气体且体积减小：3NO2+H2O=2HNO3+NOB．保存烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH- = SiO32-+H2OC．不宜用无色试剂瓶保存氯水：2HClO2HCl +O2↑D．铜与浓硫酸受热产生无色气体：Cu+2H+ = Cu2+ + H2↑17．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A．作还原剂B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂18．关于50 mL 0.1 mol·L－1硫酸铝溶液，下列说法正确的是A．与150mL 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中的c(SO42-)相同B．向该溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，最终沉淀全部溶解C．若用铝片或氧化铝分别与稀硫酸反应得到该溶液，则消耗的硫酸的物质的量相同D．若向该溶液中分别逐滴加入100 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液或氨水，得到沉淀量相同19．某同学用如下图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，即可见钠燃烧，生成大量白烟。
以下叙述不正确．．．的是A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．棉球处发生的化学反应是：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OC．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收20．下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是ⅠⅡⅢⅣA．Ⅰ可用于制备并检验氢气的可燃性B．Ⅱ可用于除去CO2中的HClC．用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D．用Ⅳ中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色21．下列用洗净的废铜屑制备硝酸铜的方案中，能节约原料和防止环境污染的是A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2B．Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2C．Cu CuO Cu(NO3)2D．Cu CuSO4Cu(NO3)222．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O－+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。
关于该反应的说法正确的是A. RO4n-中R 的化合价是+6B. ClO—是还原剂C. 由上述离子方程式可知，该反应是由氨水提供的碱性环境D. 反应过程中生成1mol RO4n-，转移6mol e-。
23．含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确．．．的是A．该过程中可得到化工产品H2SO4B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C．该过程中共有2种元素的化合价发生改变D．图中涉及到的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O==2FeSO4+2H2SO424．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图（①代表滴加H 2SO 4溶液，②代表滴加NaHSO 4溶液）所示。
下列说法不正确．．．的是 A ．a 点表示恰好完全反应B ．b 点，溶液中大量存在的离子是Na OH +-、C ．c 点，比较①、②中的c (OH —)，前者小于后者D ．d 点时反应所得的沉淀量大于b 点时所得的沉淀量25．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板（其质量忽略不计）。
其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是A B C D第二部分（非选择题，共50分）本部分包括5道小题。
26．（12分）分离和提纯物质的方法不仅用于实验研究而且广泛应用于工业生产和生活实际。
（1）海水晒盐过程中，采用 方法可得到粗盐固体；将粗盐固体溶解后，为去除其中的泥沙应采用的方法是 。
粗盐中除泥沙外还含有可溶性杂质，可按下表所示顺序依次除去（将表格填写完整）。
杂质加入试剂的化学式 硫酸盐MgCl 2CaCl 2a b c d ①②滴入溶液的体积依次加入上述试剂后，再加入适量可除去上述步骤引入的杂质离子（2）利用海水各组分沸点不同获得淡水的方法是。
（3）从海带中可提取碘单质。
用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来该方法利用了I2在不同溶剂中的性不同。
27．（9分）无机化合物按照组成和性质可进行如下分类：无机化合物酸碱盐……实例：（其中②、③、⑥均由Na、K、H、O、S中的3种元素组成）（1）⑦能使品红溶液褪色且溶于水后形成弱酸，⑦的化学式是，它过量排放到空气中会导致的环境问题是。
（2）上图“……”可以代表的物质类别是。
（3）①与③在水溶液中发生反应的离子方程式是。
（4）②与⑥能发生复分解反应，则⑥的化学式是。
（5）酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是。
28．（8分）某小组同学为了研究铜、铁及其化合物的性质。
配制100 mL物质的量浓度均为0.10 mol/L的Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液。
请回答：（1）在配制溶液过程中必须用到玻璃棒，其作用是和。
（2）该混合溶液中c(SO42-)＝mol/L。
（3）向上述混合溶液中加入过量铁粉充分反应。
①溶液中发生的化合反应的离子方程式是。
②反应后还有铁单质剩余，则检验反应后溶液中所含金属阳离子的方法是。
29．（10分）某化学兴趣小组通过实验探究稀硝酸的氧化性。
同学们使用装置Ⅰ进行铜与稀硝酸反应的实验（夹持装置已略去）。
装置Ⅰ装置Ⅱ（1）在实验开始时，由于试管中空气的存在，同学们观察到试管中产生了红棕色气体，用化学方程式表示产生红棕色气体的原因：。
（2）为了更清晰的观察到反应产生的无色气体，同学们用装置Ⅱ进行实验：实验时，先将一定量稀盐酸加入试管，一段时间后，再滴加稀硝酸。
加入稀盐酸的目的是。
（3）为了进一步从微粒角度研究稀硝酸的氧化性，甲、乙两同学分别进行以下实验。
①甲同学另取一支试管，加入铜片，再加入硝酸钠溶液，无明显现象；继续加入稀盐酸后，溶液上方有浅红棕色气体产生。
溶液中反应的离子方程式是②乙同学将装置Ⅱ中的稀硝酸替换为相同浓度的硝酸钠溶液，并重复（2）中的实验步骤。
为确保铜片表面产生无色气泡，则在操作中需要控制过量。
③依据①、②中的实验，从微粒角度分析，你对稀硝酸氧化性的认识是。
30．（11分）某小组同学为探究氯化铵固体的性质，进行了以下实验。
【实验一】在大试管中放入氯化铵固体，加热。
实验过程中，发现大试管底部固体减少，在试管口内壁有白色固体附着。
（1）请写出在试管口生成白色固体的化学方程式。
【实验二】在大试管中放入熟石灰和氯化铵固体的混合物，加热并收集气体。
