最新高一化学第一学期期末考试试题含答案 (4)

高一第一学期期末考试化学试题说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。

2、题目在规定时间内完成，答案必须答在答题卷上，否则不给分。

3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Al 27 S 32一、单项选择题：（共14小题，每小题3分，共42分）1．下列实验中所选用的仪器合理的是()A．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸B．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的氢氧化钠溶液C．用托盘天平称量11.75 g氯化钠晶体D．分液操作中，待下层液体从下口流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出2．下列物质中，能够导电，但不属于电解质的是A. NaOH固体B.稀盐酸C.熔化的NaClD. 蔗糖3．胶体跟其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是A. 分散质粒子的大小B. 体系是否稳定C. 有没有丁达尔效应D. 粒子是否带有电荷4．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是：A铝是还原剂 B.H2O是氧化剂 C.NaOH与H2O是氧化剂 D.偏铝酸钠是氧化产物5．能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A. Ag+、K+、NO3－、Cl－B.Na+、H+、NO3－、SO42－C.K+、Al3+、NO3－、OH－D.Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42－6. 在反应3Cl2+6KOH（浓）　△ KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为：A．5:1 B．4:1 C．1:5 D．1:47．下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是A．测溶液pH B．稀释浓硫酸C．制取并收集干燥CO2D．配制100 mL 0.1 mol·L－1盐酸8.若N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．1.0 mol任何单质气体的分子数均为N A，原子数均为2N A，体积均为22.4LC．17gNH3所含的原子数目为4N AD．0.5mol/L Na2SO4溶液中含有Na+的数目为N A9． Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5一、选择题（每题只有一个正确选项）1、下列做法不能体现低碳生活的是（）A．减少食物加工过程B．注意节约用电C．尽量购买本地的、当季的食物D．大量使用薪柴为燃料2、下列物质属于纯净物的是A、漂粉精B、盐酸C、碘酒D、液氯3、原子的种类决定于原子的（）A、核电荷数B、质子数和中子数C、相对原子质量D、核外电子数4、一种微粒的质子数和电子数与另一种微粒的质子数和电子数均相等，下列2种微粒间关系的说法错误的是（）A、它们可能是不同的分子B、可能是一种分子和一种离子C、可能是同位素D、可能是相同的原子5、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A、CO2的电子式B、Cl－的结构示意图C、水的结构式H—O—O—HD、质量数为37的氯原子17 37Cl6、下列物质中不含有氯离子的是A、氯水B、漂粉精C、盐酸D、液氯7、下列化合物不能通过单质直接化合而制得的是A、CuCl2B、AlCl3C、FeCl2D、NaCl8、下列说法正确的是（）A、含有离子键的化合物必是离子化合物B、含有共价键的化合物就是共价化合物C、共价化合物可能含有离子键D、离子化合物中不可能含有共价键9、关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）A、被氧化的物质是还原剂B、氧化剂被氧化，还原剂被还原C、失去电子、化合价降低的物质是还原剂D、氧化剂失去电子，化合价升高10、下列叙述中，错误的是（）A、用四氯化碳从溴水中萃取溴，含溴的四氯化碳在下层B、萃取是一种常用的分离物质的方法C、用无色四氯化碳从碘水中萃取碘，含碘的四氯化碳溶液变成紫色D、碘在酒精中的溶解度比水中大，所以可以用酒精从碘水中萃取碘11、能用分液的方法来分离的一组混合物是（）A、氯化银和水的悬浊液B、酒精的水溶液C、四氯化碳和水的乳浊液D、氯化钠和溴化镁的混合溶液12、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原13、下列关于氯水的叙述正确的是A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C、光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2D、氯水长时间放置后酸性减弱14、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A、碘水B、溴水C、碘化钾溶液D、氯气15、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．C→CO2B．KMnO4→MnCl2C．CuO→Cu D．SO3→H2SO416、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol/ L Na2S2O3溶液恰好把224mL（标况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化为（）A、S2-B、SC、SO32-D、SO42-17、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X—(X—为Cl—、Br—或I—)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加乙溶液，颜色无明显变化。

高一上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．下列说法中错误的是A．自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与金属反应,生成金属的低价态化合物D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.（3分）2．下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3 ④N2→NO⑤N2→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④3.（3分）3．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D．用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸4.（3分）4. 宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。

其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。

下列关于陶瓷的说法不正确的是A.窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化B.氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料C.高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物D.陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸5.（3分）5．下列关于硅及其化合物的说法中，错误的是（）A ．2SiO 和2CO 一样能够与NaOH 溶液反应B ．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅酸是一种比碳酸还弱的酸D ．硅的化学性质不活泼，不与任何物质反应6.（3分）6．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气B ．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24SOC ．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性D ．如图装置中血红色褪去，可以验证 SO 2 的还原性7.（3分）7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO 32-B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C ．加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl -存在D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+8.（3分）8． 实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体 R ，多余的气体 R可用水吸收，则气 体 R 是 （ ）A ．HClB ．Cl 2C ．NH 3D ．CO 29.（3分）9．下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是10.（3分）10．根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（）A．B．C．D．11.（3分）11．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。

高一上学期化学期末试题可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27一、选择题（1—10小题每小题2分，11-20小题每小题3分，共50分）每小题只有1个选项符合题意。

1．下列反应，不属于氧化还原反应的是（ ）A ．CaCO 3==== CaO+ CO 2↑B ．2HClO===2HCl+ O 2↑ C．2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2↑D ．Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu2．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，为解决这一全国性问题，我国已光照高温经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（）A．食盐加碘B．饮用水加碘C．大量食用海带D．注射含碘药剂3．氯气可用于消毒，是因为氯气（）A．具有强氧化性B．能与水作用生成一种强氧化剂C．有毒D．是一种极活泼的非金属单质4．下列物质长期露置于空气中都会变质，但不是发生氧化还原反应的是（）A．Na B．NaOH C．Na2CO3D．氯水5．检验稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是（）A．淀粉溶液B．氯水C．NaOH溶液D．NaBr溶液6．在氯水中加入KI溶液，振荡，再加入CCl4振荡后静置，观察到的现象是（）A．液体呈紫红色B．液体分两层，上层无色，下层紫红色C．液体分两层，上层紫红色，下层无色D．液体分两层，上下均为紫红色7．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（）A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的性质不同D．气体的物质的量不同8．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、Cu2+、SO42－B．NH4+、Na+、NO3－、Cl－C．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Fe3+、Cl－、OH －9．标准状况下有：①5.4mL H2O ②5.6L CH4③3.01×l023个H2S 分子④19.6gH2SO4，这些物质中，含分子个数由多到少的顺序是（）A．③①②④B．③①④②C．①②③④D．④②③①10．阿伏加德罗常数的数值等于（）A．12g碳所含的原子个数B．22.4L CO所含的分子个数C．1.01×l05 Pa、20℃时，0.5mol O2所含的原子个数D．IL lmol/L Na2SO4溶液中Na+的个数11．在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（）A．lmol钠与水反应B．27g铝与足量盐酸反应C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D．1.5mol Na2O2与足量水反应12．下列叙述正确的是（）A．还原性：Na＞KB．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3C．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量比为1：2D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，产生CO2的物质的量比为1：213．在含有KBr和NaI的混合物中通入过量Cl2充分反应后，将溶液蒸干，并将剩余残渣灼烧，最后留下的物质是（）A．KCl B．KCl和NaBr C．KCl和KBr D．KCl和NaCl14．某银白色金属A露置于空气中颜色逐渐变灰而生成B，B表面逐渐形成液态的C，最后C又变成白色粉末状D。

高一化学参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1 2 3 4 5 6 7 8题号B C B A C D A D答案题9 10 11 12 13 14 15 16号B ACD C B D A答案二、非选择题（本题包括5个大题，共52分）17.（10分，除标注外，其余每空2分）I. （1）①②③⑩（选对但不全的给1分，见错不给分）（2）NaHSO4= Na++H++SO42-II.2CaO·5MgO·8SiO2·H2OIII.（1）27.2 （2）偏高（1分）偏高（1分）18.（10分，每空2分）(1)H2SO4(2) 漂白性(3)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O(4) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(5) 取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，无明显现象；再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，证明含有SO42-。

19.（12分，每空2分）(1)b(大写不给分)(2)漏斗、玻璃棒(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(4)先产生白色沉淀，之后迅速变成灰绿色最后变为红褐色(5)过量的氯化氢会使生成的氢氧化铝溶解(6) 11.220．（10分，每空2分）I．（1）C （2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑II．（1）4NH3+5O24NO+6H2O （2）无色气体变成红棕色（3）NO21.（10分，每空2分）（1）0.01mol （2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3）336 （4）5：1（5）0.825mol/L（不带单位给1分）。

可能用至I」的相对原子质量:Mg - 24 ; Cu - 64 ; AI - 27 ; Fe - 56 ;H - 1 ; C -12 ; O- 16 ; Cl - 35 . 5 ; N - 14 ; Na - 23第1卷（选择题共44分）在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。

1.下列物质不属于合金的是A、硬铝B、水银C、不锈钢D、黄铜2.形成酸雨的主要原因是A.未经处理的工业废水任意排放B.大气中二氧化碳含量增多C.工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属D.汽车排放的尾气3.最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成。

对于这种粒子，下列说法中正确的是A.是氢的一种新的单质B.是氢的一种新的同位素C .它的组成可用用表示D .它比一个普通W分子多一个氢原子核4.下列物质间的反应没有明显反应现象的是• •A.常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化B.二氧化硫气体分别通入氨水、品红溶液中C.用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近D.将氨气通入滴有酚猷试液中5.少量钠应保存在A.密闭容器中B .煤油中C.水中D.四氯化碳中6.下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是A.NOB.Na2O2C.FeCbD.CuCh7.下列各组物质反应能生成氢气的是A.铁与稀硝酸B,炭与水蒸气C.铁与浓硫酸D.次氯酸见光分解8.下列物质是属于非电解质的是A NH3B (NH4)2SO4C Cl2D CH3COOH9.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A . HCl-NaCIB . SO2TsC . Na->Na2O2D . NaHCO3->CO210.下列仪器常用于物质分离的是①漏斗②试管③蒸憎烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶A .①③④B .①②⑥C .①③⑤D .①③⑥11.石英沙（主要成分SiO2）是一种常见工业原料,其中常混有少量碳酸钙。

高一化学必修一期末测试卷含详细答案
解析
一、选择题
1. 选B
2. 选A
3. 选C
4. 选D
5. 选B
二、填空题
1. 78.1
2. 2, 8
3. 溶液
4. 酸性
5. 氧化还原
三、简答题
1. 电子的质量极小，几乎可以忽略不计。

质子和中子质量都比电子大得多，所以原子核的质量主要由质子和中子决定。

2. 化学方程式中的原子在化学反应中是不会毁灭或创造的，只会重新组合。

所以，化学方程式必须符合物质的守恒定律。

3. 离子化合物与共价化合物的性质有很大的不同。

离子化合物通常具有高熔点、高沸点和良好的导电性，而共价化合物通常具有较低的熔点、较低的沸点和较差的导电性。

四、计算题
1.
铁的质量 = 0.45g
1mol Fe的质量 = 55.845g
所以，铁的摩尔数 = 铁的质量 / 1mol Fe的质量 = 0.45g / 55.845g/mol ≈ 0.008 mol
2.
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
摩尔比 = 1:2
所以，NaOH的摩尔数 = H2SO4的摩尔数 / 2 = 1.45 mol / 2 ≈ 0.725 mol
NaOH的质量 = NaOH的摩尔数× 40g/mol ≈ 0.725 mol ×
40g/mol = 29g
以上是《高一化学必修一期末测试卷含详细答案解析》的简要答案解析。

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高一年级第一学期期末考试试卷化学科必修1试卷一、单项选择题（每道题只有一个正确答案，每道题2分）1．下列化学实验操作或事故处理中正确的是( )A．被玻璃割伤手，先取出伤口里的碎玻璃片，再用过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B．实验桌上因酒精灯打翻而着火时应立即用水扑灭C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3%的稀盐酸D．浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多水冲洗，再涂上稀硼酸溶液2．下列实验操作中正确的是( )A．过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘D．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出3．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法不正确的是(括号内物质为杂质) ( ) A．NaCl溶液(Na2CO3) ：加足量盐酸后加热B．KNO3溶液(AgNO3溶液)：加过量KCl，过滤C．NaCl溶液(BaCl2) ：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加上适量盐酸并加热D．KNO3固体(NaCl)：溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤4．N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．1mol水中含有2mol氢和1mol氧B．2N A个H2SO4的摩尔质量为196g·mol－1C．在25℃，101kpa的条件下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AD．过氧化钠与水反应时，生成1mol氧气转移的电子数为2N A5．在两个密闭容器中，分别装有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C．甲的物质的量比乙的物质的量少D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小6．实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( ) A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液7．实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是( )A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度8．下列物质属于纯净物的是( )A．盐酸B．明矾C．水玻璃D．漂白粉9．下列说法正确的是( )A．金属氧化物都是碱性氧化物B．盐中不一定有金属元素C．由同种元素组成的物质一定是单质D．非金属氧化物都是酸性氧化物10．胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在11．下列说法正确的是( )A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AC．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D．电泳现象说明胶体带电12．下列离子方程式正确的是( )A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－+ Ca2+ + OH－CaCO3↓+H2OB．工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2OC．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42－沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4↓＋2H2OD．硫酸氢钠溶液与小苏打溶液的反应：H＋＋HCO3－H2O＋CO2↑13．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A．Al3+、Fe3+、Cl－、NO3－B． Mg2+、Ba2＋、NO3－、SO42－C．S2－、Na＋、K＋、Cl－ D．Na+、 Fe3+ 、SO42－、I－14．在KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化和被还原的氯原子个数比为( ) A．1:6 B．6:1 C．1:5 D．5:115．24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。

2024年人教版化学高一上学期期末复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，熔点最高的是（）。

A、NaClB、水C、CO2D、H2O22、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、葡萄糖（C6H12O6）3、下列关于离子化合物的描述，正确的是（）A、在离子化合物中只存在离子键B、在离子化合物中可能存在共价键C、离子化合物可能不含金属元素D、离子化合物中一定不存在非金属元素4、下列关于常见化合物的说法中，正确的是（）A. 硝酸铵溶于水，溶液温度降低，属于吸热反应B. 氯化钠在空气中会发生氧化反应C. 硫的热稳定性比氧的大D. 水分子在常温常压下是液态5、下列关于化学反应速率的描述正确的是：A. 反应速率越快，反应物的活化能越大。

B. 在相同条件下，固体反应物的反应速率一定比液体反应物的反应速率快。

C. 温度越高，反应速率越快。

D. 增大压强，固体反应物的反应速率会加快。

6、下列说法正确的是（）A、水的沸点是100℃，不受大气压影响。

B、金刚石和石墨都由碳原子构成，它们之间的转换是一个物理变化。

C、分子是保持物质化学性质的最小微粒。

D、在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。

7、下述物质在一定条件下，能发生自发氧化还原反应的是：A、氢气和氮气在常温下B、氢气和氯气混合物在光照条件下C、铁在潮湿空气中D、碳和氢气在高温下8、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A. 二氧化硅（SiO2）B. 氧化钙（CaO）C. 乙烯（C2H4）D. 聚乙烯（PE）9、砹（At）是第ⅦA族元素，位于周期表的第七周期。

关于砹及其化合物，下列说法正确的是（）A、砹是极易挥发的气体B、砹单质是有色固体C、砹化氢很稳定不易分解D、砹的焰色反应呈紫色10、下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A. 氧化还原反应只能是置换反应和复分解反应B. 在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，化合价降低C. 还原剂和氧化剂是反应前后的同一种物质D. 氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的物质的量比总是1:111、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应时间就越短B、反应速率与反应物浓度成正比C、温度越高，反应速率一定越快D、催化剂能降低反应活化能，从而提高反应速率12、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A、原子核内质子数永远等于中子数B、电子只分布在原子核外的壳层中C、原子最外层电子数不超过8个D、同一原子的2p能级上可以有5个电子13、下列化合物中，属于有机高分子化合物的是：A. 水（H2O）B. 氯化钠（NaCl）C. 氯乙烯单体（C2H3Cl）D. 氧气（O2）14、下列关于化学反应速率影响因素的说法中，正确的是：A. 反应物的浓度越高，化学反应速率越快。

2024年人教版化学高一上学期期末自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在标准状况下，22.4升的氢气含有（）。

A. 1摩尔B. 2摩尔C. 3摩尔D. 4摩尔2、原子序数为20的元素，在元素周期表中的第 _ 周期、第 _ 族的元素是（）A. 第三周期、第二族B. 第三周期、第三族C. 第四周期、第二族D. 第四周期、第三族3、下列粒子中，质子数和电子数都为10的是( )。

A、F-B、Na+C、NeD、O24、下列物质中，属于同一族的元素是：A. 氧（O）和硫（S）B. 镁（Mg）和铝（Al）C. 氮（N）和氧（O）D. 硅（Si）和锗（Ge）5、下列关于溶液的说法正确的是（）A. 200 mL 1 mol/L NaCl溶液和100 mL 2 mol/L KCl溶液混合后，得到2 mol/L 的NaCl溶液B. 在25℃，0.01 mol/L的HCl溶液中，pH=2C. 0.1 mol/L的NaOH溶液的pH是13D. 100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液和100 mL 1 mol/L的NaOH溶液混合后会恰好中和6、下列物质中，不属于同一种类型的是：A、水（H2O）和过氧化氢（H2O2）——都为氧化物B、碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）和氧化钙（CaO）——都为碱性氧化物C、硫酸钠（Na2SO4）和芒硝（Na2SO4·10H2O）——都为含结晶水的硫酸钠D、二氧化碳（CO2）和一氧化碳（CO）——都为无机碳化合物7、下列说法中不正确的是（）A、水的沸点是100℃——不正确，水的沸点在100℃是标准大气压下的沸点。

B、氧气是一种化学性质比较活泼的气体——正确，氧气可以支持燃烧。

C、氢气是最轻的气体——正确，氢气的相对分子质量是最小的。

D、二氧化碳不支持燃烧——正确，二氧化碳不能提供燃烧需要的氧气。

8、下列关于溶液概念的说法中，正确的是（）。

高一年级化学上学期期末考试卷（含答案）一、单选题（本大题共25小题）1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式对应不正确．．．的是 A ．食盐：NaCl B ．复方氢氧化铝片：()3Al OH C ．小苏打：NaOHD ．漂白粉：()2Ca ClO2. 下列关于物质分类的说法正确的是 A ．氯化镁溶液属于纯净物B ．雾、云属于气溶胶C ．含氧元素的化合物均属于氧化物D ．非金属氧化物均属于酸性氧化物 3. 用Na 2CO 3固体配制1.00 mol /L 碳酸钠溶液，必需用到的仪器是A ．B ．C ．D ．4. 化学与生活息息相关，下列说法不正确．．．的是 A ．铝制餐具适宜长时间存放酸性或碱性食物B ．氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等C ．氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料D ．新型合金可广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域 5. 下列物质属于电解质的是 A ．氯化钠B ．酒精C ．盐酸D ．铜6. 下列有关化学用语表示不正确．．．的是 A ．氯离子的结构示意图：B ．质子数为6、中子数为8的核素：146CC ．4CH 的分子结构模型：D ．2CO 的电子式：7. 在反应Cu+2 H 2SO 4(浓)ΔCuSO 4+SO 2↑+2H 2O 中，还原剂是（ ）A ．CuSO 4B ．SO 2C ．CuD ．H 2SO 48. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为−1价。

NaH 用作生氢剂时的化学反应原理为：22NaH+H O=NaOH+H ↑。

下列有关该反应的说法中，正确的是 A ．2H O 中的氢元素被氧化B ．NaH 中的钠离子得到电子C ．只有一种元素化合价发生变化D ．该反应属于置换反应9. 下列关于化学键的说法不正确．．．的是 A ．NaCl 形成过程可表示为：B ．相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键C ．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程D ．非极性键只能存在于非金属单质、共价化合物中，不能存于离子化合物中 10. 下列“类比”，正确的是A ．Zn 和4CuSO 溶液反应生成4ZnSO 和Cu ，则Na 和4CuSO 溶液反应生成24Na SO 和CuB ．C 在足量的2O 中燃烧生成2CO ，则S 在足量的2O 中燃烧生成3SO C ．酸性氧化物2CO 与水反应生成碳酸，则酸性氧化物3SO 与水反应生成硫酸D ．Fe 与S 能直接化合物生成FeS ，则Cu 与S 能直接化合物生成CuS 11. 下列实验操作或装置正确的是A ．图甲装置可用于完成过滤操作B ．图乙可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性C ．图丙可实现制备Fe(OH)2并观察其颜色D ．图丁表示为配制一定物质的量浓度NaOH 溶液时称量溶质的操作 12. 下列说法或做法正确的是 A ．用水扑灭金属钠的着火B ．焰色试验中用过的铂丝用稀硫酸洗净C ．丁达尔效应可被用来区分食盐水和氢氧化铁胶体D ．若不慎将酸沾到皮肤上，用大量水冲洗后再用氢氧化钠溶液冲洗13. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确．．．的是 A ．2FeCl 溶液(3FeCl )：加入过量铁粉，过滤 B ．3NaHCO 溶液(23Na CO )：通入过量的2CO 气体 C ．铁(铝)：加入足量盐酸，过滤D ．2MnO 固体(KCl 固体)：加水充分溶解，过滤，取滤渣，洗涤，干燥 14. 下列检验方法及结论正确的是A ．某溶液进行焰色试验时，若火焰呈黄色，则该溶液中含Na +B ．向某溶液中加入AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl -C ．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有2-4SOD ．向某溶液中加入稀HCl 溶液，若产生无色无味气体，则该溶液中一定含有2-3CO 15. A N 代表阿伏加德罗常数的值。

2023-2024学年黑龙江大庆实验中学化学高一第一学期期末考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是A．Na B．Ca(OH) 2C．Na2SO3D．氯水2、漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触会使SO2部分转化为SO3，使空气的酸度增加。

漂尘所起的作用是( )A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．干燥剂3、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是A．Fe2+B．Al3+C．Fe3+D．NH4+4、已知：氯化铁易吸收空气中的水分而潮解。

某同学利用如图装置制备无水氯化铁，下列有关说法错误的是A．装置A的名称是分液漏斗B．装置C、D中依次盛有浓硫酸、饱和食盐水C．装置E和装置F之间缺少一个干燥装置，没法制得无水氯化铁D．装置F的目的是吸收多余的尾气，以防污染空气5、对下列物质进行的分类正确的是()A．纯碱、烧碱都属于碱B．CuSO4·5H2O属于电解质C．凡能电离出H＋的化合物都属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子6、向1.0 mol·L－1的甲溶液中逐滴加入1.0 mol·L－1的乙溶液至过量，产生氢氧化铝沉淀的质量与加入的乙溶液的体积关系如图所示。

符合图中关系的是下列各组溶液中的( )A ．甲为氯化铝，乙为氢氧化钠B ．甲为氢氧化钠，乙为氯化铝C ．甲为偏铝酸钠，乙为盐酸D ．甲为氯化铝，乙为氨水7、根据钠及其化合物的有关性质，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（ ）A ．NaOHB ．22Na OC ．NaD ．NaCl8、下列离子的检验方法正确的是（ ）A ．加入稀盐酸，产生无色无味的气体，则溶液中一定含有2-3COB ．先加氯水，再加KSCN 溶液，溶液变为血红色，则溶液中一定含有2Fe +C ．用洁净的玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na +D ．向溶液中加入稀盐酸至酸性，无明显现象，再加入2BaCl 溶液产生白色沉淀，则溶液中定含有24SO -9、下列变化过程中不涉及化学反应的是（ ）A ．陶瓷的烧制B ．活字印刷排版术C ．鞭炮和烟火的燃放D ．司母戊鼎表面出现铜绿 10、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A ．Na +、Fe 3+、SO 42-、SCN -B ．H +、Fe 2+、SO 42-、NO 3-C ．Ca 2+、Al 3+、NO 3-、Cl -D ．K +、NH 4+、CO 32-、OH -11、下表中对离子方程式的评价不合理的是（ ） 选项 化学反应及其离子方程式评价 A向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H ++CO 32—=CO 2↑+H 2O错误，碳酸钙难溶于水，不应该写成CO 32—B 向硫酸溶液中加入氢氧化钡：Ba 2++SO 42—=BaSO 4↓正确C铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ 错误，H +的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe 2+氧化铜与足量稀盐酸反应：正确DCuO+2H+=Cu2++H2OA．A B．B C．C D．D12、将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）A．MgCl2和Na2CO3B．K2SO4和BaCl2C．NaOH和CuSO4D．K2CO3和Ca（NO3）213、已知某元素有两个电子层，第二层电子数是第一层电子数的3倍。

2025届安徽省合肥市六校联盟高一化学第一学期期末考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A．151 mL1 mol/L NaCl溶液B．51 mL2mol/L NH4Cl溶液C．151 mL 1．5 mol/L CaCl2溶液D．51 mL l mol/L AlCl3溶液2、下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的是（）A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．Na2O、Na2O2阴阳离子个数比都为1：2D．Na2O、Na2O2都是淡黄色固体。

3、下列离子方程式的书写正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ ═ Cu2+ + H2 ↑CO + 2H+ ═ H2O + CO2 ↑B．碳酸钙固体溶于稀盐酸：23C．AlCl3溶液中加入适量氨水：Al3+ + 3OH－═ Al(OH)3 ↓D．铁与氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe3+ ═ 3Fe2+4、实验室化学药品保存不当会失效，下列药品保存方法不当．．的是A．金属钠常保存在煤油中B．氢氟酸需密封保存在塑料瓶中C．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处D．硅酸钠的水溶液可保存在带玻璃塞的试剂瓶中5、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理6、下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O7、下列说法正确的是()A．常温下镁在浓硫酸中钝化，可用镁铝合金容器盛装浓硫酸B．配制1 mol•L ﹣1NaCl溶液时，容量瓶未烘干会使所配溶液浓度偏低C．向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，说明酸性H2CO3＞H2SiO3D．0.3 mol•L﹣1Na2SO4溶液与0.1 mol•L﹣1Fe2(SO4)3 溶液中c(SO42﹣)前者大8、下列说法中不正确的是（）A．Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应B．H＋＋OH－=H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应C．CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应D．BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应9、下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（）A．可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C．氢氧化亚铁易被空气氧化D．实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸10、用N A代表阿伏加德罗常数的值。

高一化学试卷一、选择题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列有关环境问题与引起环境问题相对应的物质不正确的是 A ．温室效应：二氧化碳 B ．酸雨：一氧化氮 C ．臭氧层空洞：氨气 D ．酸雨：二氧化硫 2．下列有关物质的用途的叙述错误的是 A ．硅是制造太阳能电池的常用材料 B ．水玻璃可用做木材防火剂 C ．二氧化硅是制造光导纤维的材料 D ．硅是制取水泥的材料 3．在同温、同压、同体积的两个容器，一个装有CH 4，另一个装有NH 3，两者相同的是 A ．原子的总数 B ．氢原子的个数 C ．分子个数 D ．质量 4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰中灼烧时，观察到黄色火焰，则无色溶液中 A ．只有Na + B ．一定有Na +、可能有K +C ．一定有Na +和K +D ．可能有Na +和K +5．下列有关试剂的保存，不妥的是 A ．氢氟酸保存在棕色玻璃瓶中 B ．少量钠保在煤油中 C ．氢氧化钠溶液保存在塞橡皮塞的细口瓶中 D ．新制氯水通常保存在棕色试剂中 6．下列反应的离子方程式正确的是 A ．Fe 与稀盐酸反应：322Fe 6H 2Fe 3H +++==+↑ B ．3CaCO 与稀硝酸反应：2322CO 2H CO H O -++==↑+ C ．24H SO 与KOH 溶液中反应：2H OH H O +-+== D ．4CuSO 与2Ba(OH)溶液中反应：2244SO Ba BaSO -++==↓ 7．下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是 A ．2CuCl B ．22Na O C ．2FeCl D ．NaCl 8．要清去镜子背面的银镀层，最好选用的试剂是 A ．稀盐酸 B ．稀硝酸 C ．浓盐酸 D ．稀硫酸 二、选择题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

9．下列反应中，通入的气体物质只作为氧．．．．化剂．．的是 （ ） A ．NO 2通入水中 B ．Cl 2通入FeCl 2溶液中 C ．SO 2通入NaOH 溶液中 D ．Cl 2通入KOH 溶液中 10．下列说法正确的是 （ ）A ．凡pH < 7的雨水就可看作“酸雨”B ．燃烧不一定要有氧气参加，但燃烧一定是氧化还原反应C ．用NaClO 溶液代替Cl 2作为漂白剂是由于它难分解且在空气中可转化为HClO D ．“China ”一词又指“青铜”，反映了在西方人眼中中国作为“青铜故乡”的形象 11．下列说法正确的是 （ ）A ．常温常压下，32克O 2和O 3的混和物中，含有N A 个氧原子B ．每摩尔Na 2O 2与CO 2和水蒸汽的混和物反应转移的电子数为2N AC ．同温同压下，相同体积的CO 2与H 2的质量之比等于其摩尔质量之比D ．元素从化合态变为游离态（即单质）时，一定发生还原反应12．下列离子方程式正确的是 （ ） A ．氯气溶于水: Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO － B ．碳酸钙中滴加硝酸: CO 32— + 2H +＝CO 2↑+H 2OC ．水玻璃溶液中滴入盐酸: SiO 32－＋2H +＝H 2SiO 3↓D ．过量的氨水滴加到氯化铝溶液:Al 3+ + 4OH －＝AlO 2－+ 2H 2O13．下列有关溶液中离子的检验方法正确的是 （ ） A ．向某溶液中滴加BaCl 2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO 3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag ＋B ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，若溶液出现血红色，则说明原溶液中含Fe 3＋C ．向某溶液中滴加足量稀HCl ，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO 32－或HCO 3－ D ．向某盐溶液中滴加NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含NH 4+ 14．下图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不．正确．．的是（ ） A ．若水槽中是水，试管中是NO 2，可看到液面上升并充满整个试管 B ．若水槽中是NaOH 溶液，试管中是Cl 2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去 C ．若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO 2， 可看到液面上升并变为无色 D ．若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH 3，可看 到液面上升并呈红色 15．铜和浓硫酸共热发生如下反应：2H 2SO 4（浓）+ Cu △CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O ，若6.4gCu 参加反应并完全消耗，则下列说法正确的有 （ ）A．被还原的H2SO4质量为9.8gB．被还原的H2SO4质量为19.6gC．生成SO2在标准状况下的体积为11.2升 D．反应过程中转移了0.2NA 个电子16．有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如下图所示，根据以上判断在①H＋②NH4＋③Al3＋④Mg2＋⑤Fe2＋⑥NO3－⑦SO42－⑧CO32－中一定存在的离子是（）A．③④⑧ BC．①③④⑦ D三、填空题（本题2小题，共16分）17．（8分）已知A为淡黄色固体，T两种常见的用途很广的金属单质，D磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体，H 是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红。