速率和影响因素-课件

增大压强，正、逆反应速率如何变化？
——正反应速率和逆反应速率都突然加快
减小压强，正、逆反应速率如何变化？
——正反应速率和逆反应速率都突然减慢
思考与交流：这些条件是如何影响化学反应速率 的？怎样解释？
对于有气体参加的化学反应来说，增大压强 或减小压强
增大压强，化学反应速率加快； 减小压强，化学反应速率减慢。 改变了反应物的浓度，改变了单位体积内活化分子数。
测量的物理量 ——测量溶液褪色的时间
思考与交流：这些条件是如何影响化学反应速率 的？怎样解释？
增大或减小反应物的浓度
浓度越大，反应速率越快； 浓度越小，反应速率越慢。 改变了单位体积中的活化分子总数。
浓度对反应速率的影响
结论：增加反应物的浓度，单位体积内活 化分子数目增多，反应速率加快。
对于可逆反应：2SO2 + O2
Hale Waihona Puke 小结：1、化学反应速率的概念
化学反应速率就是用单位时间内反应物浓度的 减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来 表示化学反应的快慢。
2、化学反应速率表示方法 3、测定化学反应速率的方法
测定在化学反应过程发生变化的物理量
反应NH3＋HCl ═ NH4Cl在2升的密闭容器中进 行，1min后，NH3减少了0.12mol，则以氨气的 浓度变化来表示的上述反应在这段时间内的平 均反应速率正确的是 A . 0.001 mol /（L·s） B . 0.002 mol /（L·min） C . 0.002 mol /（L·min） D . 0.06 mol /（L·min）
——改变反应物的内能、活化能、粒子的运动速 率、粒子间的碰撞几率
思考与交流：影响化学反应速率的因素有哪些？ 是如何影响的？怎样解释？
增大或减小反应物的浓度 升高温度或降低温度
加催化剂
改变固体反应物的接触面
对于有气体参加的化学反应来说， 增大压强或减小压强
一、【实验2-2】浓度对反应速率的影响
1）不变的因素 ——KMnO4溶液的浓度相同 ——温度相同 2）控制条件（自变量） ——草酸溶液的浓度不同 3）结果（因变量） 一般是随着条件的变化而发生变化的、且易于
反应时间(min)
反应速率(mL/min)
请仔细阅读实验2-1，思考并写出实验目的、实 验仪器和药品、实验步骤，然后与大家交流。
实验目的：测量相同质量、颗粒大小相同的锌 粒分别与1 mol·L-1稀硫酸、4 mol·L-1稀硫酸反 应的反应速率。
实验仪器：锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、注射 器、铁架台
化学反应速率
用单位时间内反应物或生成物的某一物理量的 变化值来表示。
m、n、V、c、p、△H、导电性、N
如何用数学表达式表示化学反应速率，并说明它 的单位。
ν = ∆c/ ∆t 单位：化学反应速率 mol / (L • S)
或mol/(L • min )、mol/(L •h) 通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物
容积1L的某密闭容器中，投入8molN2 ，20molH2
一定条件下发生反应：N2 + 3H2 ═ 2NH3
反应进行到5min时，N2的物质的量为6 mol。请 分别用N2、H2、NH3的浓度变化表示该化学反应 的速率。
①同一化学反应中，用不同物质的浓度变化所表 示的化学反应速率的数值可能不同。
②任何化学反应中，反应速率之比等于方程式中 化学式前的系数比（计量数之比）。
——稀硫酸的浓度不同 2）找出某种易于测量的某种物理量或性质的变 化 ——测量氢气的体积或时间
3）控制不变的因素 ——锌粒的表面积、温度 ——时间或氢气的体积
通过上述学习过程，你认为应该如何测定 化学反应速率？
只要是与反应物或生成物的浓度（或质量、 物质的量）有关的性质都可以加以利用。
因为化学反应中发生变化的是体系中的化 学物质的质量（或物质的量、浓度）。
实验药品：锌粒2粒（颗粒大小相同），1 mol·L-1稀硫酸、4 mol·L-1稀硫酸各40 mL
实验步骤：
1、连接实验装置 2、检查装置的气密性 3、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液 漏斗中加入稀硫酸
4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应 5、观察收集10mLH2所用的时间
或1分钟收集到的H2的体积
练习3．反应4NH3(气)＋5O2(气) 4NO(气)＋6H2O(气)在2升的密闭容器中进 行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均
每秒钟浓度变化正确的是
A NO：0.001mol/L
B H2O：0.002mol/L C NH3：0.002mol/L D O2：0.00125mol/L
练习4．在密闭容器中进行可逆反应，A 跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、 v(C)之间存在以下关系：v(B)＝3v(A)， v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应 可以表示为 A A＋B C B 2A＋2B 3C C 3A＋B 2C D A＋3B 2C
练习2．已知反应A＋3B 2C＋D在某段时 间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为 1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变 化表示的化学反应速率为 A 0.5mol·L－1·min－1 B 1mol·L－1·min－1 C 2 mol·L－1·min－1 D 3mol·L－1·min－1
2SO3来说：
增大SO2、O2的浓度，正、逆反应速率如何变化？
——正反应速率突然加快，逆反应速率不变
增大SO3的浓度，正、逆反应速率如何变化？ ——逆反应速率突然加快，正反应速率不变
减小SO2、O2的浓度，正、逆反应速率如何变化？ ——正反应速率突然减小，逆反应速率不变
减小SO3的浓度，正、逆反应速率如何变化？ ——逆反应速率突然减小，逆反应速率不变
2测量氢气的体积或氢气的质量 1）测量氢气的体积 2）测量氢气的质量 ①用气球收集氢气，称量前后的质量 ②称量整套装置反应前后的质量
你是如何理解化学反应速率的定义？ 从物质的聚集状态、生产实际出发，应该如何 表示化学反应速率？
请用不同物质的浓度变化来表示下列化学反 应的速率:
aA + bB ═ cC + dD
2）控制条件（自变量） ——是否用催化剂
3）结果（因变量） 一般是随着条件的变化而发生变化的、且易于 测量的物理量
——测量余烬复燃所须的时间
思考与交流：这些条件是如何影响化学反应速率 的？怎样解释？
加催化剂 加入催化剂可以改变化学反应速率 。
改变了活化能，从而改变了活化分子的百分数
对于可逆反应：2SO2 + O2 来说：
压强对反应速率的影响实际是因为压强的改变使 浓度发生的结果。
压强对反应速率的影响
结论：增大压强，反应物浓度增大，单位体 积内活化分子数目增多，反应速率加快。
三、【实验2-3】温度对反应速率的影响
1）不变的因素
——反应物及浓度相同
2）控制条件（自变量） ——温度不同
3）结果（因变量） 一般是随着条件的变化而发生变化的、且易于 测量的物理量
——测量出现浑浊的时间
思考与交流：这些条件是如何影响化学反应速率 的？怎样解释？
升高温度或降低温度
升高温度，化学反应速率加快；
降低温度，化学反应速率减慢。
升高温度，既使分子获得了更高的能量，提高了 活化分子的百分数；又提高分子间的碰撞频率。
提高了分子间有效碰撞的几率，速率增大
温度对反应速率的影响
③速率之比等于浓度的变化值之比，等于物质的 量的变化值之比。）
练习1．某温度下，反应2N2O5 ═ 4NO2＋ O2开始进行时，c(N2O5)＝0.0408mol/L。经 1min后，c(N2O5)＝0.030mol/L。则该反应 的反应速率是
A v(N2O5)＝1.8×10－4mol·L－1·s－1 B v(N2O5)＝1.8×10－2mol·L－1·s－1 C v(NO2)＝1.8×10－4mol·L－1·s－1 D v(O2)＝1.8×10－4mol·L－1·s－1
本实验还可以如何测定锌和稀硫酸反应的速率 1、测量溶液中的H+的浓度的变化 2、测量溶液中的Zn2+的浓度变化 3、测量氢气的体积或氢气的质量的变化 4、测量体系的压强的变化 5、测量锌粒的质量的变化 6、测量溶液的导电能力的变化 7、测量反应体系的热量变化
请设计实验测定该反应的速率
1、测量溶液中的H+的浓度
二、压强对反应速率的影响
1、增大压强，化学反应速率如何变化？ 2、减小压强，化学反应速率如何变化？ 为什么？ 增大压强， 气体物质的浓度增大，该气 体所发生的反应的速率加快 。 减小压强，气体物质的浓度减小，该气体 所发生的反应的速率减慢。
对于可逆反应：2SO2 + O2 来说：
2SO3 △H<0
实验步骤：
1、连接实验装置 由下到上，由左到右
2、检查装置的气密性
固定注射器的活塞，通过分液漏斗向锥 形瓶加水……
3、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液 漏斗中加入稀硫酸
先用镊子将锌粒置于锥形瓶内壁，然后再把 锥形瓶缓缓立起，使锌粒滑至底部
实验步骤：
4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应
先取下分液漏斗的玻璃塞，再打开分液漏斗的活 塞，使稀硫酸顺利滴入锥形瓶
5、观察收集10mLH2所用的时间 或1分钟收集到的H2的体积
①当体系的温度恢复到室温后。 要调节量筒的高度，使量筒内的液面与广口瓶中的液面 相平 ②读数时，眼睛要平视量筒内（或良气管内）液面的最 低点。
测量氢气体积方法有哪些?
如何通过用注射器测量氢气的体积的方法来判 断锌和不同浓度的稀硫酸反应的速率快慢？ 1）确定变量
复习2：影响化学反应速率的因素
（分子间的有效碰撞频率）
化学反应速率
单位时间内有效碰撞次数