浙江省杭州市西湖高级中学14—15学年高一4月月考化学试题(无答案)

浙江省杭州市西湖高级中学2014-2015学年高一12月月考化学试题说明：本次考试前100分计入《化学1》模块考试，所得成绩7折与后30分所得成绩合计为12月月考成绩。

可能用到的相对原子质量：H1,O16,Na23,Ca40一、单选题（共25题，每题3分，共75分，模块考部分）1．在容量瓶上不作标记的是A．刻度线B．容量规格C．温度D．溶液的物质的量浓度2．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。

O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为A．33 g B．32 g C．33 g·molˉ1 D．32 g·molˉ13．想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A．75%的酒精溶液B．硝酸钠晶体C．Fe(OH)3胶体D．豆浆4．已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是A．R B．R C．R D．R5．从1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误．．的是A．含NaOH0.1mol B．浓度为1mol/L C．含NaOH4g D．浓度为0.1mol/L 6．下列物质的化学式及其对应的名称均正确的是A.(NH4)2SO4——硫酸氨B. KAl(SO4)2——明矾C.S——硫磺D.FeS2——硫化亚铁7．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A．若质量相等，则质子数相等 B．若质子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等8．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水9．下列试剂的保存不正确的是A、漂白粉必须密封保存B、新制的氯水用棕色瓶保存C、液溴用一层水封盖再密封保存D、固体碘放在棕色细口瓶中10．除去下列物质中的少量的杂质，所用试剂和方法不正确的是11．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.01×105Pa,20℃时48g O3含有的分子数为N AB．1molNa2O2晶体中阴离子数为2 N AC．标准状况下，33.6L的乙醇（C2H5OH）中含有的碳原子数目为3N AD ．常温常压下，7.1 g Cl 2与足量的Fe 充分反应，转移的电子数目为0.3 N A12．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。

1．下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是( )A．CH3Cl2A．CH4．乙烯的结构简式：CH2CH2C．氯化钠的分子式：NaCl D． K+的结构示意图：3．有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是( )A．溴乙烷不溶于水，其密度比水的小B．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成C．溴乙烷与NaOH的醇溶液混合共热可生成乙烯D．溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取4．由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2===CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应是() 18．某化合物的结构(键线式)及球棍模型如下.该有机分子的核磁共振波谱图如下(单位是ppm)：下列关于该有机物的叙述正确的是A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种 B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为－CH3 D．该有机物不可能发生消去反应19．.烃分子中若含有双键、三键或单键的环，氢原子数就少，分子就不饱和，即具有一定的“不饱和度”，其数值可表示为：不饱和度(Ω)=双键数+环数+三键数×2。

则有机物的不饱和度Ω为( )A.8B.7C.6D.520.某气态不饱和链烃C n H m在一定条件下与H2加成为C n H m+x，取C n H m和H2混合气体共60 mL进行实验，发现随混合气中H2所占体积的变化，反应后得到的气体总体积数也不同，反应前混合气体中H2所占的体积V(H2)和反应后气体总体积V(反应后总)的关系如图所示(气体体积均在同温同压下测定)。

由此可知x的数值为( )A.4B.3C.2D.121．绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如下图，所示下列说法正确的是A．氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为：O2+4e-+2H2O==4OH-B．电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大C．二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为：(CH3)2O -12e-+3H2O=2CO2+12H+D．当该电池向外电路提供2mol电子时消耗O2约为22.4L22．某烃的组成为C15H24，分子结构非常对称。

杭西高2023年10月高一化学试卷(满分：100分，考试时间：60分钟)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137第1卷(选择题，共60分)一、选择题1(本大题共15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于酸性氧化物的是A.COB.23Al OC.2H OD.3SO 【答案】D【解析】【详解】A ．CO 是不成盐氧化物，故A 不符合题意；B ．23Al O 是两性氧化物，故B 不符合题意；C ．2H O 不是酸性氧化物，故C 不符合题意；D ．3SO 是酸性氧化物，故D 符合题意。

综上所述，答案为D 。

2.下列实验仪器的名称正确的是A ．酒精灯B ．铁三角C ．三角架D ．蒸发皿A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A ．的名称是酒精灯，A 正确；B ．的名称是泥三角，B 错误；C ．的名称是三脚架，C 错误；D ．的名称是坩埚，D 错误；答案选A 。

3.下列物质对应的组成不正确．．．的是A.干冰：2CO B.生石灰：42CaSO 2H O ⋅C.胆矾：42CuSO 5H O⋅ D.小苏打：3NaHCO 【答案】B【解析】【详解】A ．干冰为固体二氧化碳，故A 正确；B ．生石灰的化学式为CaO ，故B 错误；C ．胆矾为五水合硫酸铜晶体，故C 正确；D ．小苏打是碳酸氢钠的俗名，故D 正确；故选B 。

4.下表中所列物质贴错．．包装标签的是选项A B C D 物质的化学式HNO 3（浓）N 2P 4H 2危险警告标识A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A ．硝酸有强氧化性和酸性，具有腐蚀性，A 正确；B ．氮气不能燃烧，B 错误；C ．白磷有毒，C 正确；D ．氢气属于易燃易爆的气体，D 正确；故选B 。

5.古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。

下列诗句中不涉及氧化还原反应的是A.野火烧不尽，春风吹又生B.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【答案】B【解析】【详解】A.燃烧均为氧化还原反应，生物生长中的光合作用和呼吸作用均为氧化还原反应，故“野火烧不尽，春风吹又生”涉及氧化还原反应，A 不合题意；B.粉身碎骨浑不怕发生的反应为：CaO+H 2O=Ca(OH)2，要留清白在人间对应的反应为：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O ，二者均为非氧化还原反应，B 符合题意；C.燃烧均为氧化还原反应，动物生长中呼吸作用均为氧化还原反应，故“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及氧化还原反应，C 不合题意；D.黑火药爆炸过程中发生的反应为：S+2KNO 3+3C=K 2S+N 2↑+3CO 2↑，该反应是氧化还原反应，D 不合题意；故答案为：B 。

浙江省杭州市西湖高级中学2019-2020学年高一化学10月月考试题（满分100分，考试时间60分钟）可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Na-23，Ca-40，Mg-24，Ba-137第I卷（共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个．．选项符合题意。

）1．施华洛世奇是全球首屈一指的精确切割仿水晶制造商，为时尚服饰、首饰、灯饰、建筑及室内设计提供仿水晶元素。

水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是A．混合物 B．非金属单质 C．氧化物 D．有机物2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶．．．．”的是A．B C．D．3．下列关于氯气的叙述中，不正确的是：A．氯气是一种有毒的气体 B．氯气、氯水、液氯是同一种物质C．氯气与水的反应是可逆反应 D．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体4．下列叙述正确的是A．胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有B．同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是分子间的平均距离不同C．原子结构模型演变历史可以表示为：D．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些金属元素5．现有A、B、C、D四种物质，他们是Fe、稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液四种物质中的一种，它们的反应关系及反应类型如右图所示，则物质B为A．Fe B．稀盐酸C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液6．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，则操作、现象、结论均正确的是BaC l溶液再滴7A．6.02×1023个12C所含的原子数就是阿伏伽德罗常数B．1mol氧的质量是32gC．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．2mol H2O的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量相等8．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）= 0.5Mr（Z），下列说法正确的是A．相同条件下，三种气体中密度最小的是XB．分子数目相等的三种气体，质量最大的是YC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD．20℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为1：2 9．下列说法中正确的是A．水被冷却到0℃以下时变成冰，是因为水分子大小发生了变化B．所有物质在温度变化时都能表现出三态变化C．通过压强变化能使气体变成液体D．同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是分子间的平均距离不同10．某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。

相对原子质量：H 1; C 12 ; N 14; O 16 ; Na 23; Cu 64; S 32; Cl 35.5; Al 27;Mg 24;Fe 56 一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共50分） 1． A． L氧气比1 L氢气质量大 B．C．H2D．A． B．C．D．、A. 钠 B. 碳酸氢钠 C.氢氧化钠 D.4、从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是 5、标准状况下有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。

下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是A、 体积：④<①<③< ②B、氢原子数：②<④<③<①C、 质量：①<④<③<②D、密度：①<④<③Fe2+> I2B．Br2>Fe+> I2 C．I2> Br2>Fe+D．Fe+> Br2> I2 22．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，可得到剩余的固体物质。

已知：Na2SO3＋I2＋H2O===Na2SO4＋2HI，则剩余固体物质的组成可能是( ) ①NaCl、Na2SO4　②NaCl、NaBr、Na2SO4　③NaCl、Na2SO4、I2　④NaCl、NaI、Na2SO4 A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的 A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L 24．将标准状况下的a 升氯化氢气体溶于100mL水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是 mol/LA、a ／22.4B、a ／22.4 （a +0.1）C、D、 25． 0.2 molX2O72-与600mL1 mol/L Na2SO3溶液恰好完全反应，则反应后X的价态变为： A． B． C． D． 二、填空题（共分） 26. （） A .由钠制取钛等稀有金属 B.用苏打治胃酸过多 C.过氧化钠作供氧剂 D.溴化银用于人工降雨 E.工业上用氯气与钠反应制取氯化钠 27．（）（1）质子数是，中子数是 （）由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有 种元素， 种原子。

浙江省杭州市西湖高级中学14—15学年高二4月月考化学试题1．下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是()A．CH3Cl2．下列化学用语正确的是A．CH4B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．氯化钠的分子式：NaCl D．K+的结构示意图：3．有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是()A．溴乙烷不溶于水，其密度比水的小B．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成C．溴乙烷与NaOH的醇溶液混合共热可生成乙烯D．溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取4．由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2===CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应是() A．取代→消去→加成B．裂解→取代→消去C．取代→加成→氧化D．取代→消去→水解5．有机物C4H8Cl2的同分异构体中只含一个“—CH3”的有()A．2种B．3种C．4种 D．5种6.滴滴涕是被禁用的有机污染物，它的结构简式为，下列有关滴滴涕的说法正确的是() A．它属于芳香烃B．分子中最多有23个原子共面C．分子式为C14H8Cl5D．能发生水解反应和消去反应7．下列物质的沸点的排列顺序正确的是（）①丁烷②2-甲基丙烷③正戊烷④2-甲基丁烷⑤2，2-二甲基丙烷A.①＞②＞③＞④＞⑤B.⑤＞④＞③＞②＞①C.③＞④＞⑤＞①＞②D.②＞①＞⑤＞④＞③8．下列物质：①乙烷；②苯；③聚乙烯；④聚氯乙烯；⑤2丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧3甲基1戊烯。

其中能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水发生化学反应而褪色的是()A.③④⑤⑦B.③⑤⑦⑧C.⑤⑧D.④⑤⑦9．下列分子中的一个氢原子被氯原子取代后，所得一氯代物种类最多的是（）A.正戊烷B.异戊烷C.新戊烷D.苯10．与足量H2完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的是（）11．烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C==C双键发生断裂。

RCH==CHR′可以被氧化成RCHO和R′CHO，在该条件下，下列烯烃分别被氧化后，产物中可能有CH3CHO的是( )A.（CH3）2C==CH（CH2）2CH3B.CH2==CH（CH2）2CH3C.CH3CH==CH—CH==CHCH3D.CH3CH2CH==CHCH2CH312．从柑橘中可提炼得到结构为的有机物，下列关于它的说法不正确的是（）A.分子式为C10H16B.其一氯代物有8种C.能与溴水发生加成反应D.难溶于水，且密度比水大13.碳碳双键不能自由转动，所以R—CH==CH—R′（R、R′为烃基）可有：两种空间排列形式，判断下列化合物中具有上述两种空间排列形式的是（）A.乙烯B.2-戊烯C.苯乙烯D.丙烯14．下列反应中，属于加成反应的是A．2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑ B．CH2=CH2+HCl CH3CH2ClC．2CH3CHO ＋O22CH3COOH D．15．下列对相应有机物的描述完全正确的是①甲烷：天然气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应生成四种氯代物，其中CH3Cl 是气体。

杭西高2024年5月高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Fe-56 Mn-55选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是A. 运载火箭的动力源于氧化还原发应B. 硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料C. 储氢合金是一种能够大量吸收H 2，并与H 2结合成金属氢化物的材料D. 精密计时的铯原子钟，铯(Cs)是第五周期第IA 族元素2. 某光刻胶的单体结构如右图所示。

下列说法不正确的是A. 该物质中存在3种官能团B. 该物质可以与NaOH 反应C. 该物质的分子式是C 10H 16O 2D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色3. 下列说法正确的是A. 和互为同位素B. SO 2和SO 3互为同素异形体C. 乙酸和硬脂酸属于同系物D.和 互为同分异构体4. 下列化学用语表示正确的是 A. 氢气的结构式为： B. 镁原子的结构示意图：C. 在水溶液中的电离方程式为：D. 用电子式表示的形成过程：5.. 燃料电池是一种将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，下图为甲醇燃料电池的简易装置。

下列说法正确的是A. 左侧电极为负极，发生氧化反应12H O 22H O 224H C O 222424H C O 2H C O +-=+2HOB. OH -移向右侧电极，故左侧电极附近溶液碱性变弱C. 右侧电极的电极反应式：D. 此电池生成3 mol H 2O 时，转移电子数为6N A 6. 实验室需配制离子浓度均为1mol/L 的澄清透明溶液。

含下列离子的溶液，能配制成功的是7. 将图2中的物质补充到图1中，可得到一个氧化还原反应的离子方程式(未配平)。

下列对该反应的说法不正确的是A. 具有氧化性，在该反应中作氧化剂B. 发生了还原反应，每生成转移个电子C. 随着反应的进行，溶液酸性减弱D. 和的化学计量系数之比为8. 下列几种类推结论符合事实的是A. 沸点HBr>HCl ，则同族元素氢化物沸点HCl>HFB. 氯水可以将氧化至，则碘水也可以将氧化至C. 与反应只生成和，则与反应也只生成和D. 为碱性氧化物能与酸反应；CaO 也能与酸反应生成盐和水，则CaO 为碱性氧化物9. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的位置关系如图，若Y 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是X YZWA. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) 322CH OH 6e H O=CO 6H-+-++22H O 4MnO -21molMn+A 5N 22H O 2Mn +5:22Fe +3Fe +2Fe +3Fe +2CO 22Na O 23Na CO 2O 2SO 22Na O 23Na SO 2O 2Na OB. 四种元素常见单质中，Z 单质的熔、沸点最高C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z ＞W ＞XD. W 的简单阴离子的还原性强于Z 的简单阴离子的还原性10. 下列说法不正确的是A. 易分解是因为共价键作用力弱B. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力C. 二氧化碳分子中碳原子和氧原子最外电子层都具有8电子的稳定结构D. NaOH 晶体既有离子键，又有极性共价键11. 如图所示为氟利昂破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是A. 过程Ⅳ中既有极性共价键的断裂又有非极性共价键的形成B. 整个过程可用方程式表示为C. 的电子式为D. 上述过程说明氟利昂产生的氯原子是破坏臭氧层的催化剂12. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。

浙江省杭州市西湖高级中学2021-2022高一化学4月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 S —32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127第I 卷（共50分）一、选择题（本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。

每小题只有一个正确答案）1.化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述不正确的是（ ）A. 氢气的燃烧产物是水，是理想的清洁燃料，未来可以利用蓝绿藻和微生物制备氢气 B. 生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为硫酸铜 C. 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D. 硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等 【答案】C 【解析】【详解】A ．氢气燃烧后生成水，且氢气是可再生能源，故是理想的燃料，故A 正确； B ．细菌把不溶性的硫化铜氧化，硫从负二价被氧化成正六价，故最后转化成可溶的硫酸铜，故B 正确；C ．使用太阳能热水器是直接利用太阳能，不涉及生物质能的利用，故C 错误；D ．集成电路、太阳能电池板的主要成分硅单质，故D 正确； 故选C 。

2.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. 中子数为20的氯原子：2017Cl B. N 2的电子式：C. 硫离子结构示意图：D. CH 4分子的比例模型：【答案】D 【解析】Cl，故A错误；【详解】A. 中子数为20，则质量数为37，原子表示应为：3717B. 氮原子最外层有5个电子，N2的电子式应为：，故B错误；C. 硫离子的原子核中有16个质子，则结构示意图应为：，故C错误；D. CH4分子为正面体结构，且碳原子大于氢原子，其比例模型为：，故D正确；故选D。

【点睛】在共价分子的电子式书写中，应注意未成键电子对的表示，不能忽略；结构示意图的表示中，应该注意核外电子数与核电荷数间的关系，可以相等也可以不等。

17 20化学试卷1．下列各组物质中互称为同分异构体的是A ．乙醇（CH 3CH 2OH ）与二甲醚（CH 3OCH 3）B ．水与重水C ．红磷与白磷D ．O 2与O 32．下列物质中既有离子键又有共价键的是A ．KBrB ．H 2SO 4C ． NaOHD ．N 23.下列变化中，不需要破坏化学键的是A ．氯化氢溶于水B ．加热氯酸钾使其分解C ．碘升华D ．氧化钠熔化4.下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是A ．非金属氧化物B ．金属氧化物C ．非金属单质D ．常温下呈气态的物质5．下列有关化学用语使用正确的是A ． NH 4Br 的电子式：B ．CO 2的比例模型：C ．CCl 4分子构型为正四面体，其键与键之间的夹角为109°28′D ．中子数为20的氯原子： Cl 6．对于Zn(s)+H 2SO 4(aq)=ZnSO 4(aq)+H 2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是A ．该反应是放热反应B ．ΔH 的值与反应方程式的计量系数有关C ．若将该反应设计成原电池则锌为负极D ．若将其设计为原电池，当有32.5g 锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L7.下列有关反应热的说法中正确的是A 、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H 值的大小没有必然联系B 、中和热△H= - 57.3kJ·mol －1，所以1.00L 1.00mol·L -1H 2SO 4与稀的NaOH 溶液恰好完全反应放出57.3kJ 的热量C 、用等体积的0.50mol·L -1盐酸、0.55mol·L -1NaOH 溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D 、在101KPa 时，1molCH 4完全燃烧生成CO 2和水蒸气放出的热量就是CH 4的燃烧热8.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A ．H 3BO 3的酸性比H 2CO 3的强B ．氢氧化钡的碱性比氢氧化钙的碱性强C ．硒化氢比硫化氢稳定D ．若X m+ 和Y n- 核外电子层结构相同，则在周期表中X 、Y 的族序数之差一定为:（m+n ）-89.下列有关元素周期表、元素周期律的说法中正确的是①所有元素的最高化合价都等于元素原子的最外层电子数②最外层一个电子的元素一定是金属元素，肯定在元素周期表的第IA 族③ⅡA 族中无非金属元素④第3周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强 ⑤同主族元素随原子序数增大，其原子半径逐渐增大⑥ 副族元素中没有非金属元素，元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多A. ①②③④⑤⑥B. ①②③⑥C.③④⑤D.③⑤⑥10．如下图所示，△H 1=－393.5 kJ•mol -1，△H 2=－395.4 kJ•mol -1，下列说法或表示式正确的是A ．C （s 石墨）= C （s 金刚石）△H= +1.9 kJ•mol -1B ．金刚石的稳定性大于石墨C．石墨和金刚石转化是物理变化D．1 mol石墨本身具有的总能量比1 mol金刚石本身具有的总能量大1.9 kJ11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

浙江省杭州市重点中学2014-2015学年高一11月月考相对原子质量：H 1; C 12 ; N 14; O 16 ; Na 23; Cu 64; S 32; Cl 35.5; Al 27;Mg 24;Fe 56一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意；每小题2分，共50分）1．下列说法正确的是：A．1 L氧气比1 L氢气质量大B．某溶液中加入盐酸产生的气体使石灰水变浑浊，一定含有碳酸根离子。

C．H2、D2互为同位素D．海带中的碘主要以I-的形式存在2.下列说法正确的是：A．工业制取氯气用电解熔融的氯化钠B．金属元素由化合态转化为游离态一定被还原。

C．过氧化钠是碱性化合物 D．过氧化钠与水反应中水是还原剂3、下列物质久置于空气中最终不能变为碳酸钠的是A. 钠B. 碳酸氢钠C.氢氧化钠D. 、氧化钠4、从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是5、标准状况下有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。

下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是A、体积：④<①<③< ②B、氢原子数：②<④<③<①C、质量：①<④<③<②D、密度：①<④<③<②67、下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件或反应物的用量改变，对生成物没有影响的是A.过氧化钠和二氧化碳B.钠和氧气C.氢氧化钠和二氧化碳D.碳和氧气8、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A、标况下，铁在2.24 L Cl2中充分燃烧，恰好反应，转移的电子数为0.2N AB、0.1 mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5 g 氧化物时，失去的电子数为0.1N AC、含4 mol HCl的浓盐酸和足量的MnO2反应时，转移的电子数为2N AD、常温常压下，28克N2和CO的混合气体所含的原子数目为2N A9．与100mL 0.1mol/LK2SO4溶液中K+离子浓度相同的是（）A．10mL 1mol/L K2SO4溶液B．50mL 0.2mol/LKCl溶液C．10mL 0.2mol/LK2SO4溶液D．200mL 0.1mol/L KNO3溶液10、下列物质的保存不需要“液封”的：A．钠B．白磷C．溴单质D．碘单质211．除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是（）A．Cu（Fe）----加稀硫酸，蒸馏B．CO2（SO2）----氢氧化钠溶液，洗气C．NaCl溶液（碘）----酒精，萃取、分液D．KNO3溶液（KCl）----降温结晶，过滤12．下列实验操作正确的是（）A．用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝 D．为加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液13. 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它()①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．②③B．①③C．①④D．③④14．加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na2O2的干燥管、盛浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是()A．O2B．NH3C．CO2D．CO2和O215．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小16. 下列属于电解质并能导电的物质是（）A.液态氯化氢B.KNO3溶液C.氯化钠晶体D.熔融的Na2O17．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性18．在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是( )A. 1：2B.2：3C. 2：1D.3：2( )1920A．仰视定容B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．溶解氢氧化钠过程中，未冷却就转移D．容量瓶使用前有少量蒸馏水21.现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（1）2Fe3++2I—2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+2Fe3++2Br—A．Br2>Fe2+> I2B．Br2>Fe3+> I2C．I2> Br2>Fe3+D．Fe3+> Br2> I222．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，可得到剩余的固体物质。

浙江省杭州市西湖高级中学-高二4月月考（化学）一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分)1. 下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是：（）Ａ、HClＢ、NH4NO3Ｃ、Na2SＤ、HClO2．将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是（）A. Na 2SO4B. Na2CO3C. CH3COOHD. KOH3．分别将下列物质：①硫酸铜②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（）A．①②③B．①③C．③④D．③4．下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是()A．碳酸钠溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液D．氯化钠溶液5．量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10 mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数（）A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能比较6、下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是：（）A. Na2CO3B. Al2（SO4）3C. K2SO4D. H2SO47、用已知浓度的盐酸滴定由NaOH固体配成的溶液时，下列操作会使滴定结果偏低的是：（）A. NaOH固体称量时间过长B. 盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗C. 用酚酞作指示剂8、下列事实可证明氨水是弱碱的是A 氨水能被弱酸醋酸中和C 氨水可以使酚酞试液变红9. 化合物HIn（红色）（黄色）浓度为0.02 mol·L－1其中能使指示剂显红色的是：（A. ①④⑤B.10. 以下是几种酸碱指示剂变色的③酚酞0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（）A. 都可以用B. 只能用③C. 可以用①或②D.可以用②或③11．常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为（ ）A 、1∶60B 、3∶1C 、100∶1D 、1∶10012．将0.1mol/LNaOH 和0.1mol/LNH 4Cl 溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是：Ａ、[Na +]＞[Cl －]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］ Ｂ、[Na +]＝[Cl －]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］ Ｃ、[Na +]＝[Cl －]＞［Ｈ＋］＞［ＯＨ－］ Ｄ、[Na +]＞[Cl －]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］ 13. 有PH 分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX 、NaY 、NaZ ，以下说法中不正确的是（ ）A ．在三种酸HX 、HY 、HZ 中以HX 酸性相对最强B ．HX 、HY 、HZ 三者均为弱酸C ．在X -、Y -、Z -三者中，以Z -最易发生水解D ．中和1molHY 酸，需要的NaOH 稍小于1mol14．将0.2mol L 1·-的CH 3COONa 溶液与0.1mol L 1·-的HCl 溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中，正确的是（ ）A ．[CH 3COO －] = [Cl －] = [H +] > [CH 3COOH]B ．[CH 3COO －] = [[Cl －] > [CH 3COO －] > [H +]C ．[CH 3COO －] > [Cl －] > [H +] > [ CH 3COOH]D ．[CH 3COO －] > [Cl －] > [ CH 3COOH] > [H +] 15、用0.1 mol·L －1 NaOH 溶液滴定0.1 mol·L －1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL ，所得溶液的pH 是 （ ）A. 4B. 7.2C. 10D. 11.316、物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序( )①NaHSO 4 ② NaHCO 3 ③ Na 2CO 3 ④ Na 2SO 4A ．④③②①B ．①②③④C ．③②④①D ．③④②①17、中和相同体积、相同p Ｈ的H 2SO 4、HCl 、CH 3COOH 三种溶液，所用相同浓度的NaOH 的体积分别是Ｖ１、Ｖ２、Ｖ３，则三者的关系是：Ａ、Ｖ１＝Ｖ２＝Ｖ３ Ｂ、Ｖ１＞Ｖ２＞Ｖ３ Ｃ、Ｖ３＞Ｖ１＞Ｖ２ Ｄ、Ｖ１＝Ｖ２＜Ｖ３18、下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ( )A ．HCO 3-+H 2OH 3O ++CO 32- B ．NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +C ．PO 43-+ H 3O +HPO 42-+ H 2OD ．H 2O+H 2O H 3O ++OH -19、下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH 溶液润洗两次。

杭西高2015年5月考高一化学试卷可能用到原子量 C 12 H 1 O 16 N 14 S 32 Fe 56一、选择题〔此题共38小题，1-10每一小题1分，11-38每一小题2分，共66分，每一小题只有一个选项符合题意〕。

1.CH2=C(CH3)-COOH，它不可能具有的性质是A.使酸性高锰酸钾溶液褪色．B.发生加聚反响C.与银氨溶液反响D.与纯碱反响2．如下说法中正确的一组是A．H2和D2互为同位素；B．和互为同分异构体；C．正丁烷和异丁烷是同系物；D．和是同一种物质3.如下属于加成反响的是A.己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。

B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近五色。

C.乙烯使溴水褪色。

D.甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失。

4.如下属于纯净物的是〔〕A．汽油 B.煤C.乙烯 D.石油裂解气5．如下化学用语中，书写或说法正确的答案是〔〕A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙醇含有的官能团是—OH，带一个单位负电荷C．丙烷的球棍模型为D．乙酸的分子式：C2H4O6．如下混合物能用分液法别离的是〔〕A．乙醇与乙酸B．苯和硝基苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．乙醛与水7.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好一次通过盛有以下哪种试剂的洗气瓶〔〕A.澄清石灰水，浓硫酸B.酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸C.溴水，烧碱溶液，浓硫酸D.浓硫酸，酸性高锰酸钾溶液8.能通过化学反响使溴水褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色的是〔〕A．苯 B.乙醇 C.乙烷 D.乙烯9.如下化学式只表示一种纯净物的是〔〕A．C2H6 B.C4H10 C.C2H4CI2 D.C10．如下有机物不能通过乙烯的加成反响制取的是 ( )A．CH3CH2ClB．CH2Cl—CH2ClC．CH3—CH2OHD．CH3—COOH11．两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，如下关于该混合气体的说法正确的答案是A．一定有乙烯B．一定没有乙烯C．一定有甲烷 D.一定有乙烷12. 如下有关除杂质〔括号中为杂质〕的操作中，错误的答案是〔〕。

2024年4月高一化学测试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Fe-56选择题部分一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．2019年8月15日，牛津大学化学系与IBM苏黎世研究实验室合作的一项成果发表在《Sicence》，他们合成了世界上第一个完全由碳原子构成的环状分子——C18，如图所示，其中的18个碳原子通过交替的碳碳单键和碳碳三键相连接。

下列关于C18的说法错误．．的是A．属于环状有机物B．与石墨互为同素异形体C．碳原子间的结合方式有多种D．一定条件下能与H2反应2．测定补血剂（含Fe2+、维生素C等）中铁元素含量的前期处理：将样品研磨后，取1.000g 样品粉末加入5mL稀硝酸溶解后过滤，将滤液配制成250.00mL溶液。

上述处理过程中未涉及的操作是A．B．C．D．3．下列化学用语或图示不正确．．．的是A．Cl的原子结构示意图：B．甲烷的空间充填模型：C．NaHCO3溶于水的电离方程式：D．羟基的电子式：4．氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2≜Si3N4＋6CO。

下列对该反应的说法正确的是A．该反应的氧化剂是SiO2和N2B．该反应的还原剂为COC．氮化硅中氮元素化合价为+3价D．每生成1mol Si3N4，转移12 mol 电子5. 下列说法错误．．的是A．表示易燃类物质，表示爆炸类物质B．均与“钠与水反应”这一实验有关C. 若不慎将浓硝酸沾到皮肤上，应立即用大量碱中和D. 含重金属元素的废液，可用沉淀法进行处理后再交由专业人员处理6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A ．标准状况下，11.2 LCHCl 3中含原子数目为2.5N AB ．足量Zn 与一定量的浓硫酸反应产生22.4 L 气体时，转移的电子数为2N AC ．28 g 乙烯和环丁烷的混合气体中含有的氢原子数为4N AD ．Cu 与浓硝酸反应生成 NO 2和N 2O 4共23 g ，则铜失去的电子数为N A 7．物质的性质决定用途，下列两者关系对应不正确．．．的是 A ．铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料B ．钾钠合金具有还原性，用于快中子反应堆的热交换剂C ．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂D ．漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池等场所的消毒剂8. 下列说法或有关反应的离子方程式正确的是A ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：NO 3-、Na +、Fe 3+、SO 42- 一定不能大量共存B ．钠与水反应：Na+2H 2O═2OH ﹣+Na ++H 2↑C ．向AlCl 3溶液中滴加浓氨水至过量：Al 3++4OH -==[Al(OH)4]-D ．FeI 2溶液中通入少量Cl 2：2322FeCl 2Fe 2Cl ++-+=+9．下列说法正确的是① ① ① ①A ．图①操作可用于实验室制取少量氢氧化铁胶体B ．图①可完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有Fe 3O 4C ．图①探究甲烷与氯气的反应D ．图①可用于硫酸钠的焰色试验．．．A ．医用酒精含乙醇体积分数95%B ．甲烷在高温下分解生成炭黑和氢气C ．高分子材料通常没有固定的熔沸点D ．天然橡胶可以使酸性高锰酸钾溶液褪色11．由乙烯推测丙烯(CH 2=CH -CH 3)的结构或性质，下列说法错误．．的是 A ．分子中3个碳原子不在同一直线上B ．在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟C ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应D ．聚丙烯的链节为12．下列说法错误．．的是 A ．正戊烷和2-甲基丁烷互为同系物B ．某有机物在空气中充分燃烧后只生成CO 2和H 2O ，该有机物可能是烃或烃的衍生物C ．医学上研究发现具有抗癌作用，而没有抗癌作用，说明二者互为同分异构，都是以Pt 原子为中心的平面结构D ．C 5H 11Cl 的同分异构体有8种13．五种短周期元素在周期表中的位置如图所示。

浙江省杭州市西湖高级中学2020-2021学年高一4月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述不正确的是（）A．氢气的燃烧产物是水，是理想的清洁燃料，未来可以利用蓝绿藻和微生物制备氢气B．生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为硫酸铜C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D．硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等2．下列有关化学用语表示正确的是（）Cl B．N2的电子式：A．中子数为20的氯原子：2017C．硫离子结构示意图：D．CH4分子的比例模型：3．根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（）A．CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH B．H和DC．甲烷和正丁烷D．红磷和白磷4．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。

下列说法错误的是（）A．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B．氢离子在铜片表面被还原C．如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换5．下列各组顺序的排列不正确．．．的是（）A．熔点：金刚石＞干冰B．稳定性：SiH4>H2SC ．碱性：KOH>Al(OH)3D ．离子半径：O 2－＞Na ＋6．下列反应中属于加成反应的是（ ）A ．CH 4＋Cl 2CH 3Cl ＋HClB ．CH 2＝CH 2＋HBrCH 3CH 2BrC ．2CH 3CH 2OH ＋2Na 37172CH 3CH 2ONa ＋H 2↑D ．7．已知钍23290Th 的原子可发生下列放射性变化：23290Th →22888X +42He ，生成的X 是与Mg 同主族的一种元素的原子，下列对X 的推断错误的是（ ）A ．X 的氢氧化物是一种强碱B ．X 元素位于第六周期C ．X 的碳酸盐难溶于水D ．X 的最高化合价为+2价8．可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v 最大的是（ ）A ．v(A) ＝9.0mol /(L·min)B ．v(B)＝0.6 mol/(L·s)C ．v(C)＝0.3 mol/(L·s)D ．v(D)＝0.1 mol/(L·s)9．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）A ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2H +＝Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．氯气溶于水：Cl 2+H 2O2H + +Cl 一+ClO 一C ．过量二氧化碳与石灰水反应：CO 2+2OH 一＝CO 32一+H 2OD ．利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe 3+ +Cu ＝2Fe 2+ +Cu 2+10．下列说法中正确的是（ ）A ．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B ．凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C ．氯化氢属于共价化合物，溶于水能电离出H +、Cl —D ．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键11．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D12．根据热化学方程式：S(g)＋O2(g) ＝SO2(g) △H＝－Q kJ·mol－1，下列分析正确的是（）A．1mol S(g)与1 mol O2(g) 的总能量比1 mol SO2(g)的总能量低QkJB．1mol S(g) 与1 mol O2(g) 反应生成1 mol SO2(g)放出Q kJ的热量C．S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＜－QkJ·mol－1D．1个S(g)与1个O2(g)完全反应可以放出QkJ的热量13．下列说法正确的是（）A．第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强B．H2O比H2S的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键C．金刚石呈正四面体网状结构、C60呈笼状结构，这两种晶体中微粒间的作用力不完全相同D．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键14．在一定温度下，向某恒压的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。

西湖高级中学高一化学月考试题经常做题有利于大家发现效果并及时纠正，为此查字典化学网整理了西湖初级中学高一化学月考试题，希望协助大家提高效果。

一、选择题(只要一个正确答案,每题2分，共50分)1.以下四种基本类型的反响中，一定不属于氧化恢复反响的是A.化合反响B.分解反响C.置换反响D.复分解反响2.以下溶液氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A.150 mL 3 molL-1氯酸钾溶液B.75 mL 3 molL-1氯化钙溶液C.150 mL 3 molL-1氯化钾溶液D.50 mL 3 molL-1氯化镁溶液3.以下理想或现象与胶体性质有关的是A.煮沸的 FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路B.明矾可以用来净水C.胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D.三氯化铁溶液中参与NaOH溶液出现红褐色沉淀4.设NA为阿佛加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是A.常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAB.常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5NAC.46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD.规范状况下，11.2L四氯化碳所含分子数 0. 5NA5.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比拟，以下表达正确的选项是A.密度比为16∶11B.分子个数比为16∶11C.体积比为1∶1D.氧原子个数比为1∶16.以下说法正确的选项是A.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C.铜、石墨均导电，所以它们是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质7.以下实验操作正确的选项是A.用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体B.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C.用稀盐酸洗净做焰色反响的铁丝D.为了加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液8.以下说法正确的选项是A.氧化恢复反响不一定有电子的得失或转移B.有单质参与的化学反响一定是氧化恢复反响[C.金属阳离子被恢复一定失掉相应的金属单质D.碱性氧化物一定是金属氧化物9.以下配制的溶液浓度偏高的是A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时仰望刻度线B.配制盐酸溶液定容时，仰望容量瓶刻度线C.称量40gNaOH 配制1 mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D.H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制10.以下表达正确的选项是A.同温同压下，相反体积的物质，它们的物质的量一定相等B.任何条件下，等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数一定相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等11.以下说法正确的选项是A.用pH试纸测定溶液的pH时，假定先用蒸馏水润湿试纸一定会招致测定结果偏大[ZB.可以采用蒸发稀释、冷却结晶的方法从高锰酸钾溶液中取得高锰酸钾晶体C.过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将下层液体从下口放出到另烧杯12.以下电离方程式正确的选项是A.H2SO4 = 2H+ + S6+ + 4O2-B.H2CO3 = 2H+ + CO32-C.Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-D.Na2CO3 = Na2+ + CO32-13.设NA为阿伏加德罗常数的值。

2024年4月高一化学答案一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D D C C B A D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案DACAADCDDD26.（12分）（1）第七周期ⅦA 族（1分） （2）大于（1分） （2分） 铷的金属性强，易于失去电子而转化为阳离子（2分） （3）CD （2分）32232SiHCl 3H O H SiO 3HCl H +=↓+↑+↑ （2分）（2分）27.（10分）（1）（1分） （2）（1分）（3）（2分）（4）SO 3 相对分子质量大，分子间作用力强，故熔点高（2分） （5）CE （2分）（6）炉渣稀硫酸溶解后过滤，取少量滤液于试管中，滴加少量的KMnO 4溶液，若紫红色褪去，则则炉渣中混有+2价的铁元素（2分） 28.（12分） （1）()5210mol /L min -⨯⋅（2分） （2）A （2分） （3）D （2分）（4） （2分）（5）4NH Cl （2分） 24N 8H 6e 2NH +-+++= （2分）29.（14分）（Ⅶ）2MnO 4- +10Cl -+16H +==2Mn 2++5Cl 2+8H 2O （2分） A （2分） hgdcef （2分） 饱和食盐水（2分）（Ⅶ）2ClO 2＋H 2O 2＋2NaOH===2NaClO 2＋O 2↑＋2H 2O （2分） 减压（2分） 随着NaClO 2溶液的起始浓度增大，反应速率加快，故相同时间内NO 的氧化率增大（2分） 30.（12分）（1）（2分）（2）（2分）（2分）（3）加成反应（2分）（2分）（4）4（2分）。

1．下列各组物质中互称为同分异构体的是A．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）B．水与重水C．红磷与白磷D．O2与O32．下列物质中既有离子键又有共价键的是A．KBr B．H2SO4C．NaOH D．N23.下列变化中，不需要破坏化学键的是A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．碘升华 D．氧化钠熔化4.下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是A．非金属氧化物B．金属氧化物 C．非金属单质D．常温下呈气态的物质5．下列有关化学用语使用正确的是A．N H4Br的电子式：B．CO2的比例模型：C．CCl4分子构型为正四面体，其键与键之间的夹角为109°28′D．中子数为20的氯原子：Cl6．对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是A．该反应是放热反应B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池则锌为负极D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L7.下列有关反应热的说法中正确的是A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系B、中和热△H= - 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C、用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热8.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．氢氧化钡的碱性比氢氧化钙的碱性强C．硒化氢比硫化氢稳定D．若X m+和Y n-核外电子层结构相同，则在周期表中X、Y的族序数之差一定为:（m+n）-89.下列有关元素周期表、元素周期律的说法中正确的是①所有元素的最高化合价都等于元素原子的最外层电子数②最外层一个电子的元素一定是金属元素，肯定在元素周期表的第IA族③ⅡA族中无非金属元素④第3周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强⑤同主族元素随原子序数增大，其原子半径逐渐增大⑥副族元素中没有非金属元素，元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多A. ①②③④⑤⑥B. ①②③⑥C.③④⑤D.③⑤⑥10．如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是A．C（s石墨）= C（s金刚石）△H= +1.9 kJ•mol-1B．金刚石的稳定性大于石墨C．石墨和金刚石转化是物理变化D．1 mol石墨本身具有的总能量比1 mol金刚石本身具有的总能量大1.9 kJ11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

杭西高2021年4月高一化学试卷可能用到的相对原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64 Ba—137选项符合题意）一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分。

每题只有一个．．1、人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。

下列说法不正确的是A．石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能转化为电能D．研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”2、下列属于物理变化的是A．煤的气化B．天然气的燃烧C．烃的裂解D．石油的分馏3、是γ放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。

对原子的叙述不正确的是A．质量数是60 B．质子数是 27 C．中子数是33 D．电子数是33 4、下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是A．氮分子的结构式：N—N B．Mg2+的结构示意图：C．二氧化碳电子式∶错误!∶C∶错误!∶ D．钙离子的电子式：Ca2+5、下列说法不正确的是A．纯碱可用于去除物品表面的油污 B．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C．植物秸秆可用于制造酒精 D．氢氧化铁胶体可用作净水剂6、下列说法正确的是Ａ．的名称为3一甲基丁烷Ｂ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3和互为同素异形体Ｃ．和为同一物质Ｄ．CH 3CH 2OH 和具有相同的官能团，互为同系物7、四种短周期元素X 、Y 、Z 和W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。

下列说法不正确的是Ａ． 原子半径（r ）大小比较r （X ）＞r （Y ） B. X 和W 可形成共价化合物XW 3C. W 的非金属性比Z 的强，所以W 氢化物的沸点比Z 的高D. Z 的最低价单核阴离子的失电子能力比Y 的强 8、下列晶体属于分子晶体的是A ．石英B ．C 60 C ．NaClD ．金属K9、共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是A ．SiO 2B ．CO 2C ．NaClD ．Ar 10、已知反应A+B=C+D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是A ．形成产物C 和D 的化学键放出的总能量高于断开反应 物A 和B 的化学键所吸收的总能量B ．该反应只有在加热条件下才能进行C ．反应物的总能量高于产物的总能量D ．该反应为吸热反应X YZW11、下列各组中互为同素异形体关系的是A ．H 2与D 2B ．T 2O 与H 2OC ．与D ．金刚石与石墨12、某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H 4RO 4，则其氢化物的分子式是 Ａ． RH 4 Ｂ． RH 3 C. H 2R Ｄ． HR13、某阴离子X 2-有m 个电子，其质量数为a ，则核内中子数为A ．m ＋2B ．m ＋5C ．a —m ＋2D ．a —m —2 14、下列说法正确的是A ．氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力B ．NaF 、H 2SO 4中所含化学键类型相同C ．HCl 气体溶于水和NaOH 熔化破坏的化学键类型相同D ．I 2、Br 2、Cl 2、F 2 熔沸点逐渐降低15、X 、Y 、Z 三种元素都是短周期元素，在元素周期表中位置如图，X 和Z 原子核内的质子数之和等于Y 原子核内质子数，下列推断正确的是A ．原子半径：X ＞Y ＞ZB ．气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜ZC ．元素的非金属性强弱：Y ＜X ＜ZD ．Y 和Z 形成的是分子晶体16、下列措施对增大反应速率明显有效的是 A ．在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应时，增大压强 B ．Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用浓硫酸C ．Al 在氧气中燃烧生成A12O 3，将Al 片改成Al 粉D ．Na 与水反应时增大水的用量 17、对于A 2+3B 22C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是A ．v （B 2）=0.8 mol/（L·s） B ． v （B 2）= 3mol/（L·min ）C ．v （C ）=0.6 mol/（L·s）D ． v （A 2）=0.4 mol/（L·s）X Z Y18、在体积为1 L的密闭容器中（体积不变）充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）测得CO2和CH3OH （g）的浓度随时间变化如图所示。