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定量实验【考纲解读】【知识梳理】1. 配制一定物质的量浓度的溶液【例1】用NaCl固体配制500毫升0.1mol/L的NaCl溶液为例：（1）实验目的：配制500毫升0.1mol/L的NaCl溶液（2）实验原理：配制前后NaCl的物质的量相等（3）实验仪器：药匙、电子天平、烧杯、________________________________。
（4）实验步骤：① __________：所需固体溶质的质量为____________克，②___________：用_____________________称取NaCl固体。
③___________：将称取的固体在烧杯中放入适量的蒸馏水用玻璃棒搅拌使溶质全部溶解并_________才能转入到中。
④__________：将烧杯中的溶液注入容量瓶后，还须用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒____次，并将洗涤后的溶液全部转入容量瓶中。
⑤__________：继续向容量瓶中注入蒸馏水，待至距离液面刻度2～3厘米处；改用_________滴加，直至溶液凹液面的最低点与刻度线相切，塞好瓶塞，反复摇匀。
（5）误差分析：（填“偏大”“偏小”或“没影响”）①不洗涤烧杯、玻璃棒，会造成所配制的溶液浓度_______；②先定容后上下倒置摇匀，发现液面低于刻度线时，再加水至刻度线，则所配制溶液的浓度_______；③定容时加水过多，又用滴管把多余的溶液吸出少许，所得溶液浓度_______；④转移溶液前容量瓶内已存有少量蒸馏水未将其倒掉，所配溶液浓度_______；⑤在溶解、转移和洗涤过程中，溶液溅到容器外，则所配制的溶液浓度_______。
2. 气体摩尔体积的测定（测定某温度下1mol氢气的体积）（1）实验目的：测定某温度下1mol氢气的体积（2）实验原理：V m = ________________________________________（其中V排—液体量瓶中液体的体积，V H2SO4—注入硫酸的体积，V抽—第二次抽出气体的体积，M镁—称取镁条的质量，M镁—镁的相对原子质量）（3）实验仪器：化学反应气体体积测定仪（由三部分组成：_________、_________、_________、针筒）（4）实验步骤：①连接装置，检查_________________；②精确称取镁条的质量____________________克；③气体发生器内加入20mL水，目的是_________________，然后加入镁带。
《学习几种定量测定方法》单元检测题一、单选题1．气体的体积主要由什么因素决定的（）①气体分子的大小②气体分子数的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量．A．①②B．①③C．②③D．②④2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA3．下列关于实验操作的说法中不合理的是( )A．不能用pH试纸测定氯水的pHB．蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L﹣1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L﹣14．在体积固定的一密闭容器中NH3和Cl2按方程式8NH3+3Cl2=6NH4Cl（固）+N2恰好完全反应，反应前后容器内压强之比为（温度相同）（）A．11∶1 B．1∶1 C．11∶7 D．1∶11 5．下列说法中正确的是A．1mol任何气体的体积都约是22.4LB．1mol任何物质在标准状况下所占体积都约是22.4LC．1mol氯气、水、氯化氢在标准状况下所含分子数相等D．在同温同压下，相同质量的氯气和氢气体积相同6．同温同压下，相同体积的O2和CH4气体具有相同的（）A．质量B．分子数C．原子数D．摩尔质量7．同温同压下，a g甲气体和b g乙气体所占体积之比为1:1，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（）A．同温同压下，甲和乙的密度之比为a:bB．甲与乙的相对分子质量之比为a:bC．同温同压下，等体积的甲和乙的质量之比为a:bD．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为b:a8．通过《化学反应原理》的学习我们应该重新认识元素化合物中的知识，下列说法正确的是（）A．碱与盐反应时,碱一定为可溶性碱B．通过复分解反应较弱酸不能制较强酸C．只要酸碱相遇就一定能很大程度的发生中和反应D．盐与盐反应时，未必都需要可溶9．在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。
沪科版高二化学知识点归纳【一】【知识点1】酸碱中和滴定的概念及原理1、概念：用已知浓度的酸(或碱)滴定未知温度的碱(或酸)溶液的方法称做酸碱中和滴定。
+-2、原理：酸提供的H和碱提供的OH恰好完全反应+-3、中和反应的实质：H+OH=H2O(等物质的量反应)。
定量关系：n(H+)=n(OH-)若是一元酸和一元碱底物，则有n酸=n碱，C酸.V酸=C碱.V 碱【知识点2】酸碱中和滴定管1、两种滴定管构造垫圈上的不同点：上端标注有________，_________，___________。
酸式滴定管---玻璃活塞，用于装______，_______,______溶液碱式滴定管---带有玻璃球的橡胶管，用于装_______溶液2、滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，量程有25mL、50mL等，注意与量筒(无0刻度)比较;3、精确度：0.01ml，并取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL最后这位是估计值(注意与量筒(0.1ml)比较)。
4、滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液(或待测液)来润洗。
5、滴定管的固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。
6、滴定时，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体的颜色变化。
7、滴定终点的判断：当最后一滴液体滴下后，锥形瓶弱化内溶液颜色发生变化，且在半分钟内不变色，说明达到滴定终点。
8、再次进行滴定时，一定要将滴定管内液体再度注入至0刻度处，以免滴定之时液体不足。
9、实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数【知识点3】酸碱指示剂的可以选择①常用指示剂的变质范围②指示剂的选择原则A、指示剂的pH变色业务范围尽可能接近中和时的pHB、颜色变化明显。
常用中和滴定指示剂：_______________③指示剂的用量：________滴④滴定终点确定：指示剂的颜色发生突变并且两分钟不变色电解即达到滴定终点。
【知识点4】酸碱之中和滴定操作1、基本仪器有：滴定管(酸式和碱式)、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶(可装待测液，也可装标准液)、烧杯(盛废液，不能装待测液)2、酸碱中和滴定操作程序(1)滴定前的准备①.检查滴定管是不是漏水，活塞是否灵活.②.洗涤仪器：滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液润洗2—3次，每次3—5ml浇道用蒸馏水洗涤干净.(2)滴定①.取25.00mL盐酸待测液，放入锥形瓶中，并加入酚酞试液2—3滴.②.把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，用左手控制碱式滴定管的玻璃珠(滴液先快后慢)，逐滴放出氢氧化钠标准溶液，右手摇动锥形瓶(使溶液混合均匀)，眼睛观察锥形瓶中所溶液颜色变化③.确定滴定终点，当滴入最后一滴溶液时颜色发生变化且半分钟内颜色不再发生变化即已达终点。
2019-2020学年度沪科版高中化学高二上学期第十章学习几种定量测定方法复习巩固➢第1题【单选题】下列有关叙述错误的是( )A、不能用酒精萃取碘水中的碘B、配制一定物质的量浓度溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高C、测氯水的pH时，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D、中和热测定实验中，用铜质搅拌棒代替玻璃搅拌棒会导致所测定的热量偏低【答案】：【解析】：➢第2题【单选题】用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是( )A、取干燥洁净的酸式滴定管即装入标准盐酸B、用蒸馏水冼净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C、往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D、用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液【答案】：【解析】：➢第3题【单选题】下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是( )A、将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B、不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液C、可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂D、用pH试纸测定某溶液的pH=8.5，此溶液一定是某种碱的溶液【答案】：【解析】：➢第4题【单选题】下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是( )A、1 mol H^+含有的电子数B、标准状况下，22.4 L酒精所含的分子数C、1.6 g CH4含有的质子数D、1 L 1 mol·L^-1的硫酸钠溶液所含的Na^+数【答案】：【解析】：➢第5题【单选题】下列图示与对应的叙述相符的是( )A、图1表示25℃时，用0．1mol L^﹣^1盐酸滴定20mL 0.1mol?L^﹣^1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B、图2表示一定条件下的合成氨反应中．NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率大于b点C、图3表示恒容密闭容器中反应“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化D、图4表示不同温度下水溶液中H^+和OH^﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＞T1【答案】：【解析】：➢第6题【单选题】室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，溶液pH的变化曲线如图所下列说法不正确的是( )A、a点所示溶液中:c(A^-)>c(Na^+)>c(OH^-)>c(H^+)B、a点所示溶液中:c(Na^+)=0.05mol/LC、pH=7时，c(Na^+)=c(A^-)D、b点所示溶液中:c(Na^+)<c(A^-)【答案】：【解析】：➢第7题【单选题】A、AB、BC、CD、D【答案】：【解析】：➢第8题【单选题】实验室可以用KMnO4标准液滴定草酸（H2C2O4），测定溶液中草酸的浓度．判断下列说法不正确的是( )A、滴定中涉及的离子方程式为：2MnO4^﹣+5H2C2O4+6H^+═2Mn^2++10CO2↑+8H2OB、KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，会使测定结果偏低C、KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中D、该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点【答案】：。
高二化学定量实验复习（沪教版）化学实验（定量实验）复习专题知识点1：“气体摩尔体积的测定”实验一．实验步骤：①记录室内__________与__________（夏天室温高，实验结果偏大多一点）②连接好气体摩尔体积测定装置，并检查_______________性（用手握住气体发生器下部，观察到储液瓶的导管内液柱上升，说明气密性良好）③用砂纸擦去镁带表面_______膜，称量一定质量的镁带④装镁带⑤抽气，直到储液瓶内导管内外液面__________。
注射10mL2mol/L硫酸⑥观察反应进行情况，待反应结束后读出________________刻度⑦再抽气，直到________________________________________。
V（抽气）=V（___________ ）⑧再做一次，取__________后。
计算二．计算原理：1 mol 氢气的体积有多少升？根据Mg＋H2SO4→MgSO4＋H2↑知道，n（H2）＝n（镁）=m(Mg)/M(Mg)V m＝V(H2)/n(H2)=V(H2)/ n（Mg）= V(H2)* M(Mg)/ m(Mg) 间接地计算出氢气的体积。
我们可以测量氢气排出的____ _____的体积V(H2)= ____ ____ _V m＝——————————三、误差分析：偏大的原因可能是：①____ ____ _②____ ____ _③____ ____ _偏小的原因可能是：①___ ____ _ ②___ ____ _ ③___ ____ _④___ ____ _ ⑤___ ____ _知识点2：“硫酸铜晶体结晶水含量的测定”实验1．实验原理(硫酸铜晶体和瓷坩埚的质量—无水硫酸铜和瓷坩埚的质量=结晶水的质量)。
2. 操作步骤（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（Wg）。
（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（W1g）。
高中化学第三册第十章学习几种定量测定方法10.3 酸碱滴定操作技术学案沪科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第三册第十章学习几种定量测定方法10.3 酸碱滴定操作技术学案沪科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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酸碱滴定操作技术一、滴定过程中的PH变化及终点判断酸碱滴定过程中，溶液的PH发生了很大的变化，根据滴定过程中的PH变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，选择合适的指示剂,即可准确判断中和反应是否恰好进行完全.指示剂的变色范围要与酸碱中和后的溶液的PH越接近越好,且变色要明显，一般来说,酸滴定碱用甲基橙，碱滴定酸用酚酞，石蕊不能作中和滴定的指示剂。
指示剂变色范围颜色酸色中间色碱色甲基橙3。
1-4。
4红橙黄甲基红4。
4-6。
2红橙黄石蕊5。
0—8.0红紫蓝酚酞8。
2-10。
无粉红红1.滴定管的使用：一般是左手握塞（或挤压玻璃球），右手持瓶，左手滴液体,右手摇动，在滴定台上衬白纸观察锥形瓶内的颜色变化：滴定速度以10ml/min（每秒3－4滴)为宜，如果变色速度是一瞬间就变色，这时距离滴定终点还很远，在这段时间里不断振摇锥形瓶，让液滴刚刚变色完成时下一滴就落下来，提高速度,但不能让液滴连成线像水流一样下落，即成滴不成线；当变色速度明显变慢时离滴定终点不远了，此时加快振摇锥形瓶的速度以加快溶液的反应速率；当液滴落入锥形瓶后需要一段时间才渐渐变色的时候，已经接近滴定终点，此时滴速要慢,甚至每秒半滴或1/4滴地进行滴定,以免过量；达到终点后稍停1－2分钟，等待内壁挂有的溶液完全流下时再读取刻度数.2.加半滴溶液的方法：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口上，形成半滴(有时还不到半滴），用锥形瓶内侧颈口轻靠一下滴定管，再用纯净水将溶液冲入锥形瓶中。
1大理石中碳酸钙的含量测定一、学习目标：学生刚学了测定1mol气体体积的原理、方法、误差分析，了解了气体摩尔体积测定仪的使用方法，也通过硫酸铜晶体中结晶水含量的测定，知道了利用固体质量差计算其中某些成分的含量。
此基础上，推出大理石中碳酸钙的含量测定，不仅复习量气法、重量法定量实验，也要引导学生对于定量测定方法的应用及拓展。
知识与技能：1、掌握量气法测定气体体积的方法；知道气体摩尔体积的应用特点。
2、掌握重量法定量实验的方法；知道气体摩尔体积的应用特点。
3、拓展，实验设计测定大理石中碳酸钙的含量。
4、比较不同实验方案的优劣，介绍滴定的方法！过程与方法：通过回顾气体摩尔体积测定方法、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定方法，学生能够分析大理石的成分，及性质反应，设计实验过程，结合原理，进行碳酸钙含量的测定。
情感态度与价值观：感受定量实验中原理指导方法，仪器的进度决定实验的准确度，操作的精准影响结果的准确度。
二、学习重点、难点：因为学生刚学了测定1mol气体体积、结晶水含量的测定两个定量实验，需要巩固，所以，本节课重点是复习两个实验的原理及操作、应用，难点是学生根据量气法、重量法的原理，自行独立设计大理石中碳酸钙含量的测定！重点：巩固复习量气法和重量法的原理及应用。
难点：进行大理石样品中碳酸钙质量分数的实验原理的分析和实验设计。
2三、学习时间：1课时四、学习过程：学习活动学习支持学习评价活动一：提出问题。
1、学过的定量实验有哪些？2、涉及的定量仪器是哪些？3、定量实验的精髓是什么？创设情境、提供资源：问题引入、图片展示。
能认真听。
（）能积极回答。
（）活动二：倾听与对话。
回顾气体摩尔体积的测定原理和操作过程。
回顾结晶水合物的测定流程。
分别讨论适用反应类型和实验目的、带领学生画出流程图。
完成流程图样式的学习。
提供资源：准备一套气体摩尔体积测定仪。
能认真听。
（）能说出仪器适用特点（）积极画出流程图（）活动三：应用与拓展利用所学原理，设计碳酸钙质量分数的测定。
化学实验（定量实验）复习专题知识点1：“气体摩尔体积的测定”实验一．实验步骤：①记录室内__________与__________（夏天室温高，实验结果偏大多一点）②连接好气体摩尔体积测定装置，并检查_______________性（用手握住气体发生器下部，观察到储液瓶的导管内液柱上升，说明气密性良好）③用砂纸擦去镁带表面_______膜，称量一定质量的镁带④装镁带⑤抽气，直到储液瓶内导管内外液面__________。
注射10mL2mol/L硫酸⑥观察反应进行情况，待反应结束后读出________________刻度⑦再抽气，直到________________________________________。
V（抽气）=V（___________ ）⑧再做一次，取__________后。
计算二．计算原理：1 mol 氢气的体积有多少升？根据Mg＋H2SO4→MgSO4＋H2↑知道，n（H2）＝n（镁）=m(Mg)/M(Mg)V m＝V(H2)/n(H2)=V(H2)/ n（Mg）= V(H2)* M(Mg)/ m(Mg)间接地计算出氢气的体积。
我们可以测量氢气排出的____ _____的体积V(H2)= ____ ____ _V m＝——————————三、误差分析：偏大的原因可能是：①____ ____ _②____ ____ _③____ ____ _偏小的原因可能是：①___ ____ _ ②___ ____ _ ③___ ____ _④___ ____ _ ⑤___ ____ _知识点2：“硫酸铜晶体结晶水含量的测定”实验1．实验原理(硫酸铜晶体和瓷坩埚的质量—无水硫酸铜和瓷坩埚的质量=结晶水的质量)。
2. 操作步骤（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（Wg）。
（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（W1g）。
（4）加热：加热至蓝色晶体全部变为白色粉末，并放入干燥器中冷却。
（5）再称：在干燥器内冷却后，称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（W2g）。
（6）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。
（7）再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（两次称量误差不得超过0.1g）。
（8）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。
简称：“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。
3．注意事项①晶体加热后先放在石棉网上稍冷却，之后一定要放在干燥器内冷却，以保证无水硫酸铜不会从空气中吸收水分而引起测得值偏低(相当于水没有完全失去)。
②晶体要在坩埚底上摊开加热，有利于失去全部结晶水，以免引起测得值偏低。
③加热时间不充分、加热温度过低(未全变白)，都会使测得值偏低。
④加热过程中，应慢慢加热(可改垫石棉网)，以防因局部过热而造成晶体溅失，引起测量值偏高。
⑤加热温度过高或时间过长，会导致硫酸铜少量分解，使测得值偏高。
4．误差的原因：知识点3：“酸碱中和滴定”实验一、滴定的原理计算关系：H+ + OH- === H2On（可被中和的H＋）＝n（可被中和的OH－）公式：C标·V标·N标＝C测·V测·N测C－表示酸或碱的物质的量的浓度，V－表示酸或碱的体积，N －酸或碱的元数。
二、滴定实验操作将一种溶液或者液体通过滴定管滴加到另一种物质中的过程叫滴定1．仪器及药品①带滴定管夹的铁架台――固定滴定管②酸式（或碱式）滴定管——盛装标准溶液（滴定液）或量取待测液的体积③锥形瓶——盛装待测液（未知浓度）药品：①标准溶液（已知准确浓度的酸或碱）②待测溶液（未知浓度的碱或酸）③指示剂——指示滴定终点：2．中和滴定的操作步骤是：①查——检查滴定管是否漏水，活塞转动是否灵活三洗滴定管——水洗，蒸馏洗2—3次，待装液洗②洗——仪器清洗三洗移液管—水洗，蒸馏水洗2—3 次，待装液洗（或另一滴定管）二洗锥形瓶—水洗，蒸馏水洗2—3次③量——量取溶液标准溶液——一般用滴定管量取；待测溶液——用移液管或另一滴定管量取。
④指——向锥形瓶中加入2－3滴指示剂⑤滴——滴定一手——操作滴定管活塞或橡皮管中的玻璃珠；一手——振荡锥形瓶；眼睛——注视锥形瓶内溶液颜色的改变。
⑥读——读取滴定管内消耗滴定液的体积数据并准确记录相应的数据。
三．指示剂的选择：红色橙色黄色甲基橙：--------3.1--------4.4-----------无色浅红红色酚酞：----------8.2-----------10----------指示剂用量常用滴，若用量过多，会使滴定时酸或碱的消耗量增加。
①不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。
②强酸强碱相互滴定，酚酞：酸滴定碱——颜色由色刚好褪色；碱滴定酸——颜色由无色到色。
酚酞作指示剂时PH值为甲基橙：酸滴定碱——颜色由色到色；碱滴定酸——颜色由色到色。
甲基橙作指示剂时PH值为四、中和滴定误差分析：下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况：化学实验（定量实验练习题）1、以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。
实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤：①准确称量一个干净、干燥的坩埚；②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。
重复本操作，直至两次称量结果不变；⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。
分析该方案并回答下面问题：（1）完成本实验还需要的实验用品是；（2）指出实验步骤中存在的错误并改正：；（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是；（4）步骤⑤的目的是；（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是（填序号）。
A．试样中含有加热不挥发的杂质B．试样中含有加热易挥发的杂质C．测试前试样已有部分脱水D．实验前坩埚未完全干燥E．晶体加热脱水不完全F．加热时有晶体溅出2、在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积（1）写出装置名称：A 。
C装置的作用是。
（2）若称取0.113 g镁带跟10.00 mL稀硫酸（足量）完全反应制取氢气，并测定1 mol氢气的体积（在常温常压下测定）。
反应结束时C中的液面刻度为128.00 mL，则得此条件下1 mol氢气的体积为L（精确到0.001）。
（3）上述测出1 mol氢气的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是（假设操作和装置都无问题）（选填编号，下同）。
A．未冷却到室温B．反应速率太快抽气装置C ．未进行抽气操作D ．装置气密性不好（4）若利用上述装置测定CO 2的气体摩尔体积。
① B 中所盛放的液体应为A ．饱和Na 2CO 3溶液B ．饱和NaHCO 3溶液C ．水D ．澄清石灰水② 仪器A 中盛放的试剂应为____A ．大理石，浓盐酸B ．纯碳酸钠，稀硫酸C ．纯碳酸钙，稀硫酸D ．纯碳酸钠，稀盐酸（5） 用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是____A ．把A 装置浸入盛水（常温）的水槽中B ．减小酸的浓度C ．把A 装置浸入盛冰水的水槽中D ．增大酸的浓度3、白铁即镀锌铁皮，某学习小组的三位同学为了测定锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案。
Ⅰ.甲同学的方案是，先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量算出锌的质量，然后再由查得的锌密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮面积算得锌层厚度。
⑴配制1mol/L 的盐酸100ml ，需取用36.5%（ =1.181g/cm 3）的盐酸 ml ；配制过程中要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有 。
(2)将相同大小相同厚度的普通锌片和镀锌铁皮放入两只试管，各加入同量1mol/L 的盐酸，观察镀锌铁皮比普通锌片与盐酸反应速率更快，产生此现象的原因是 ；在翻动横放在烧杯中镀锌铁皮时，发现溶液上方的锌层变薄的速率比下方的锌层快得多，其原因可能是 。
(3)判断镀锌铁皮表面锌恰好反应的现象是 。
Ⅱ.乙同学的意见及方案。
(1)意见：因为难以避免铁也会反应，所以甲同学测出锌的厚度会 （选填偏大或偏小）。
(2)方案： 通过查阅资料，知道Zn(OH)2既可以和酸反应又可以和碱反应，于是设计了如下方案：步骤③的操作是 ；若使用的镀锌铁片的质量为28.156g ，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g ，镀锌铁片的长5.10cm ，宽5.00cm ，锌的密度ρ =7.14g/cm 3 ，则锌镀层的厚度为 cm 。
烘干、灼烧④Ⅲ.丙同学查得Fe(OH)2、Zn(OH)2开始沉淀的pH分别为6.5和5.6，认为也可用容量法(即滴定法)检测且准确度更高。
该方法的要点是：准确称取m g白铁,加入过量c mol/L的盐酸bml, 再用标准NaOH溶液滴定过量的盐酸，为了防止生成沉淀，应选用的指示剂是（选填序号）。
a.酚酞b.石蕊c.甲基橙4、我国新疆某地生产天然芒硝Na2SO4·xH2O(只含少量NaCl)，为测定其纯度和结晶水的含量，进行以下实验操作。
（1）填写下列操作的名称：操作Ⅰ_________，操作Ⅱ_________。
（2）操作Ⅰ主要仪器的名称（选填编号）：_________。
（a）蒸发皿（b）坩埚（c）烧杯（d）烧瓶（e）酒精灯（3）操作Ⅱ加入试剂的名称是_________，为证明沉淀完全，应采用的实验操作为_____。
（4）操作Ⅲ的目的是_______________。
（5）天然芒硝中含Na2SO4的质量分数为_________，结晶水分子数x=____________(均填含a、b、c的表达式)。
提高篇：1.为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1 g样品），请回答每个方案中的问题。
[方案I]选用重量法进行测定：可用下图中的装置进行实验。
C（1）A装置中NaOH溶液的作用是__________ _______，若直接向试样溶液中鼓人空气会导致实验测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)（2）该方案需直接测定的物理量是。
[方案II]选用滴定法进行测定：（3）称取m1 g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用c mol/L的标准HCl溶液滴定，消耗体积为v mL,则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为：[方案III]选用气体体积法进行测定：可用右图中的装置进行实验。
（4）为了减小实验误差，量气管中加入的液体X 为（5）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是_________a ．测定气体体积时未冷却至室温b ．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面c ．Y 型管中留有反应生成的气体d ．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥 [（6）操作Ⅱ的名称是________________________（7）实验中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、玻璃棒等，还需要的玻璃仪器是（8）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则碳酸氢钠质量分数的测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①2. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL ）。
