高中化学知识点定量实验常见误差分析-

高中化学高二第一学期第十章学习几种定量测定方法关于实验误差方面的总结10.1 测定1mol气体体积在实验中造成测定结果偏小的是1.装置漏气2.镁带含有跟硫酸不反应的杂质3.称量后擦去镁带表面的氧化膜4.反应结束后，未用针筒抽气5.硫酸注入量不足10ml，使镁带有剩余6.实验仪器本身存在量得气体体积偏小的误差在实验中造成测定结果偏大的是1.最后计算氢气体积时没有扣去硫酸的体积2.反应放热，实验过程中温度升高较大3.镁带中含有产生气体比等质量的镁产生气体多的杂质（如Al等）4.实验仪器本身存在量得气体偏大的误差10.2结晶水合物中结晶水含量的测定1.加热不彻底造成硫酸铜晶体未失去全部结晶水2.失去全部结晶水后未放入干燥器中冷却（在空气中冷却）3.取用的样品中混有前面同学操作后的无水硫酸铜4.晶体中含有不挥发杂质在实验中造成测定结果偏高的是1.加热时有晶体溅出（用玻璃棒搅拌时被沾去一点硫酸铜）2.坩埚不干燥3.晶体表面有水4.加热时间过长，部分变黑5.晶体中含有受热易分解的杂质6.为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡，测得药品的质量为m（砝码）和m（游码的移动）10.3酸碱滴定在实验中造成测定结果偏低的是1.用以量取待测液的滴定管未用待测液润洗2.滴定时，摇动锥形瓶不慎溅出几滴溶液1.锥形瓶洗净后又用待测液润洗2.装酸液的滴定管内有气泡，滴定后气泡消失3.滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液4.滴定前，滴定管尖嘴部分有一气泡，滴定过程中气泡消失滴定结束读数时，若仰视，则读数值比溶液的实际体积偏大，结果造成测得的待测液浓度偏大若同一次读数采用俯视，则使测得待测液浓度偏小。

1中学化学定量实验误差分析小结肖寿义在中学化学中要注学生掌握的定量实验有两个：一是配制一定物质的量浓度的溶液，二是酸碱中和滴定实验。

1. 物质的量浓度的配制 根据相关公式c n V mMV==，可知影响溶液浓度大小的因素是溶质或溶液体积的变化。

凡是操作使溶质质量（或物质的量）减小或使溶液体积增大，则所配制的溶液浓度偏小，反之偏大。

表1：配制NaCl 溶液误差分析情况：因变量 引起误差的操作 m V c(mol/L) 砝码生锈了增大 –––– 偏大 平衡后的天平在称量物体时只是左盘放了滤纸 减小 –––– 偏小 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出瓶外 减小 –––– 偏小 未洗涤烧坏和玻璃棒 减小 ––––– 偏小 定容时液面超过了刻度线后用滴管吸出多余的液体 减小 –––– 偏小 定容时俯视刻度线 –––– 减小 偏大 定容时仰视刻度线––––增大偏小2. 酸碱中和滴定酸碱中和滴定的计算公式为：c c V n V n ()()()()()()待标标标待待=⨯⨯⨯（c 、V 、n 分别表示溶液物质的量，溶液体积、酸或碱的元数），其中c （标）、n （标）、V （待）、n （待）均为定值，所以c （待）的大小取决于V （标）的大小，V （标）大，则c （待）大，V （标）小，则c （待）小。

由此测待测液的浓度时，滴定消耗的标准液的体积偏多，则待测液的浓度就偏高；滴定消耗的标准液的体积偏少，则待测液的浓度就偏小。

下面以标准滴定未知浓度的碱为例分析误差情况（指示剂的影响情况在中学阶段一般不要求掌握）。

表2：酸碱中和滴定误差分析情况引起误差的一些操作 引起V(标)的变化情况 对c(待)的影响 未用待测液润洗碱式滴定管 偏小 偏小 未用标准酸润洗酸式滴定管 偏大 偏大 滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失 偏大偏大 滴定前读数正确,滴定后俯视读数 偏小 偏小 滴定前读数正确,滴定后仰视读数 偏大 偏大 滴定前仰视读数,滴定后读数正确 偏小 偏小 滴定前俯视读数,滴定后读数正确 偏大 偏大 滴定前用待测液润洗锥形瓶 偏大 偏大 滴定时有少量标准液滴到瓶外偏大偏大。

高中化学备课教案酸碱滴定法的实验原理实验步骤与误差分析的实验验证与结果解释高中化学备课教案：酸碱滴定法的实验原理、实验步骤与误差分析的实验验证与结果解释酸碱滴定法是化学实验中常用的一种定量分析方法，用于测定溶液中酸碱浓度的方法。

本文将针对酸碱滴定法的实验原理、实验步骤以及误差分析进行实验验证与结果解释。

一、实验原理酸碱滴定法是基于酸碱反应的化学量的测定方法，实验中常用的指示剂是酸碱指示剂，如酚酞、溴酚蓝等。

实验原理主要包括以下几个方面：1. 酸碱中和反应的化学方程式：酸+碱→盐+水。

2. 酸碱滴定溶液的准备：分别将酸和碱溶液制备成适当浓度的滴定溶液。

3. 酸碱指示剂的选择：根据实验中的酸碱性质选择合适的指示剂。

4. 滴定过程中的反应条件控制：滴定过程中，应保持温度和酸碱滴定液的摇混均匀。

5. 滴定终点的判断：通过改变滴定溶液的颜色变化来判断滴定终点。

二、实验步骤1. 实验前准备：准备好所需试剂和仪器设备，清洗滴定管、容量瓶等。

2. 酸碱滴定液的制备：分别取一定量的酸和碱溶液，用蒸馏水稀释到一定的体积。

3. 目测法的滴定过程：将酸碱滴定溶液分别加入容量瓶中，用滴定管按滴下的速度缓慢滴加反应终点。

4. 自动滴定法的滴定过程：将酸碱滴定溶液倒入滴定瓶中，使用自动滴定仪进行滴定。

5. 滴定终点的判断：滴定过程中，观察指示剂颜色的变化，当颜色由变化较明显的红色到无色（如酚酞指示剂），则为滴定终点。

6. 记录滴定结果：记录滴定前后滴定溶液的体积差，计算出酸或碱的浓度。

三、误差分析酸碱滴定法在实验过程中可能存在一定的误差，主要包括以下几个方面：1. 试剂的误差：试剂的浓度可能会和标称值有一定的差异，因此在实验过程中需要进行试剂的标定，以减小误差。

2. 滴定指示剂的误差：滴定指示剂的选择可能会影响滴定终点的准确性，不同指示剂对滴定结果的影响也有所不同。

3. 滴定量的误差：在滴定过程中，滴定液的滴下速度和滴定时的人眼判断存在一定的误差，可能会导致滴定结果的不准确性。

1、NaOH药品不纯（如NaOH中混有少量Na2O），结果偏高。

2、用天平称量NaOH时，称量时间过长。

由于部分NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3 ，得到Na2CO3和NaOH的混合物，则结果偏低。

3、用天平称量NaOH时，如砝码有污物，结果偏高。

4、用天平称量NaOH时，物码颠倒，但未用游码，不影响结果。

5、用天平称量NaOH时，物码颠倒，又用了游码，结果偏低。

6、用天平称量NaOH时，若用滤纸称NaOH，结果偏低。

7、称量前小烧杯中有水，无影响。

8、向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液流至容量瓶之外，结果偏低。

9、未把烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，或洗涤液未注入容量瓶，结果偏低。

10、烧杯中溶液未冷却至室温，就开始转移溶液注入容量瓶，结果偏高11、定容时蒸馏水加多了，液面超过了刻度线，而用滴管吸取部分溶液至刻度线，结果偏低。

12、定容时摇匀，容量瓶中液面下降，再加蒸馏水至刻度线，结果偏低。

13、容量瓶定容时，若俯视液面读数，结果偏高。

14、容量瓶定容时，若仰视液面读数，结果偏低。

15、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时，用量筒量取浓溶液，若俯视读数，结果偏低。

16、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时，用量筒量取浓溶液，若仰视读数，结果偏高。

二、酸碱中和滴定17、滴定管蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液，造成标准液稀释，溶液浓度降低，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高。

18、盛待测液滴定管水洗后，未用待测液润洗就取液加入锥形瓶，待测液被稀释，测定结果偏低。

19、锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，再取待测液，造成待测液实际用量增大，测定结果偏高。

20、用滴定管取待测液时，滴定管尖嘴处有气泡未排出就取液入锥形瓶，由于气泡填充了部分待测液，使得待测液体积减小，造成滴定时标准液体积减小，测定结果偏低。

21、滴定前，锥形瓶用水洗涤后，或锥形瓶中残留水，未干燥，或取完待测液后再向锥形瓶中加点水便于观察，虽然待测液体积增大，但待测液浓度变小，其物质的量不变，无影响。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作母题三十一：定量实验【母题来源】2013年天津--4【母题原题】4．下列实验误差分析错误．．的是（）A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【答案】B【试题解析】该题考查基本实验的误差分析。

A选项湿润的PH试纸测稀碱液的PH时，碱液被稀释，PH 值偏小，正确。

B选项用容量瓶配置溶液定容时俯视刻度线，所加水偏少，所配溶液浓度偏大，错误。

C选项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，液就是读数偏小，正确。

D选项测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，热量损失比较多，所测温度值偏小，正确。

【命题意图】本题从知识上考查了pH试纸的使用、一定物质的量浓度溶液的配制、滴定管的使用、中和热的测定等定量实验知识。

考察了学生对化学实验基本操作的掌握，对常见仪器或试剂的主要用途和使用方法的掌握情况。

这道高考题为一道中档题，综合性较强。

【考试方向】化学是一门实验学科，对化学实验的考查是高考必考内容，认真分析近几年高考化学试题，我们会发现化学定量实验是考查的重点。

它的考查方式主要归纳有以下几种： 1.考查计量仪器的特点和使用，“了解常见仪器的主要用途和使用方法”是《考试大纲》明确提出的一个基本要求。

高考中对定量实验涉及的计量仪器的考查主要包括托盘天平、量筒、容量瓶、滴定管、温度计和pH 试纸等，从考查的要求看，主要是识记层次，考查学生对常见计量仪器的结构、用途、读数和使用方法的认识。

将pH试纸的使用、一定物质的量浓度溶液的配制、滴定管的使用、中和热的测定等知识综合在一道选择题中，体现综合学科的特点，更突显了化学是一门以实验为基础的学科特点。

【得分要点】首先要对常见仪器主要用途、结构和使用方法有一定的了解。

高中化学溶液配置误差分析一、误差分析的理论依据根据c B＝n B/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n B和溶液的体积V引起的。

误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。

在配制一定物质的量浓度溶液时，若n B比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

二、误差原因实例归纳为了便于同学们理解，我们对产生误差的原因归纳分析如下：（一）由概念不清引起的误差1.容量瓶的容量与溶液体积不一致例：用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g。

分析：偏小。

容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的（50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL），用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液。

所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算，要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可。

2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致例：配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0g。

分析：偏小。

胆矾为CuSO4·5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。

配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。

（二）由试剂纯度引起的误差3．结晶水合物风化或失水例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。

分析：偏大。

失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。

4．溶质中含有其他杂质例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。

分析：偏大。

氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0g氧化钠可与水反应生成40.0g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大。

高中化学备课教案酸碱滴定法的实验原理实验步骤与误差分析的讨论高中化学备课教案：酸碱滴定法的实验原理、实验步骤与误差分析的讨论【引言】化学实验是高中化学教学中不可或缺的一环，而酸碱滴定法作为一种重要的定量分析方法，具有广泛的应用。

本教案旨在介绍酸碱滴定法实验的原理、步骤以及误差分析，为教师备课提供参考。

【实验原理】酸碱滴定法通过滴定剂滴定溶液中的酸碱物质，利用中和反应的化学平衡关系来确定待测物质的浓度。

在滴定过程中，需要根据化学反应方程以及离子间的化学计量关系进行配比。

一般来说，酸滴定碱或碱滴定酸，通过视察滴定剂消耗的体积来推测滴定终点，从而计算待测物质的浓度。

【实验步骤】1. 确定实验所需的仪器和试剂，包括滴定管、容量瓶、酸碱指示剂、滴定剂等。

2. 准备待测物质的溶液和滴定剂溶液。

3. 将待测物质的溶液转移至容量瓶，并用蒸馏水进行稀释，使其体积精确到容量线。

4. 取一定体积的待测物质溶液转移至滴定瓶中。

5. 加入数滴适量的酸碱指示剂，根据指示剂颜色的变化来辨别滴定终点。

6. 滴定管中加入滴定剂溶液，缓慢将滴定剂滴入待测物质溶液中，同时轻轻摇晃滴定瓶。

7. 当指示剂颜色发生明显变化时，滴定停止，并记录下滴定剂消耗的体积。

8. 重复实验，取平均值，并进行误差分析。

【误差分析】1. 仪器误差：酸碱滴定实验中，包括滴定管、容量瓶等多种仪器，其仪器误差会对实验结果产生影响。

为了降低仪器误差，可以选择质量稳定、精确度较高的仪器进行滴定操作。

2. 人为误差：滴定操作需要实验者注意滴定的均匀速度以及摇晃的力度等，若操作不当，会引入人为误差。

为减少人为误差，实验者需反复练习和熟悉滴定技巧，并保持操作的规范性和一致性。

3. 滴定剂浓度误差：滴定剂的浓度可能会存在一定的误差，因此，在实验中需要确保滴定剂的浓度准确。

可通过采用标准物质进行校准，或经过多次实验的平均值来纠正滴定剂的浓度误差。

4. 滴定终点判断误差：滴定终点的判断往往依赖于人眼的观察，存在一定的主观性和误差。

化学实验中的误差分析在化学实验中，误差是无法避免的。

无论是人为因素还是仪器设备的限制，误差都会存在。

正确分析和处理这些误差对于实验结果的准确性和可靠性有着至关重要的影响。

本文将对化学实验中的误差进行分析，以帮助实验者更好地理解并处理实验误差。

1. 误差的定义和分类误差是指实验结果与真实值之间的差异，它可以分为系统误差和随机误差两种类型。

1.1 系统误差：由于仪器设备、实验方法或操作者引起的偏差，导致所有测量结果偏离真值的程度相同。

系统误差可以进一步分为仪器误差、方法误差和个人误差。

1.1.1 仪器误差：仪器本身固有的误差，例如仪器的不稳定性、漂移、零点偏差等。

1.1.2 方法误差：由于实验方法的限制导致的误差，例如反应条件难以控制、试剂纯度问题等。

1.1.3 个人误差：不同实验者由于操作习惯、技术水平等因素引起的误差。

1.2 随机误差：由于实验条件的无法完全控制以及测量本身的不确定性所导致的误差。

随机误差无法精确确定，但可以通过重复实验并取平均值来减小其影响。

2. 误差的影响与评估误差对实验结果的影响可能是积累性的，特别是系统误差。

因此，评估和控制误差至关重要。

2.1 影响因素的分析：在进行误差分析时，需要考虑各种因素的影响，如试剂纯度、仪器的准确性和稳定性、环境因素等。

2.2 误差的评估方法：常用的误差评估方法包括相对标准偏差（RSD）、相对误差（RE）以及置信区间等。

这些方法可以帮助实验者定量地评估误差的大小和可靠性。

2.3 误差的来源分析：通过对误差的来源进行分析，可以找出问题所在，并采取相应的措施来减小误差。

例如，校准仪器、优化实验方法、加强操作技巧等。

3. 误差的处理与纠正当发现实验中存在误差时，需要及时采取措施来处理和纠正误差，以获得更准确的结果。

3.1 数据去极值：如果实验数据中存在明显偏离的数据点，可以考虑剔除这些异常值，以保证实验结果的准确性。

3.2 数据平均：对于多次重复实验所得的数据，可以进行平均处理，以减小随机误差对结果的影响。