人教版选修4第3章 第4节第2课时沉淀反应的应用和沉淀溶解平衡图像作业

课时分层作业(十八)
(建议用时：40分钟)
[基础达标练]
1．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )
A．K sp(AB2)小于K sp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K sp增大
C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动
C [A项，通过溶度积比较溶解度的大小时，物质的类型必须相同，AB2与CD类型不同，不能比较，错误；B项，溶度积与温度有关，与物质的量浓度无关，错误；C项，碘化银的溶解度更小，由溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，正确；D项，在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中通入CO2气体，会生成可溶性的Ca(HCO3)2，错误。

]
2．下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是( )
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能⑤泡沫灭火器灭火
A．②③④B．①②③
C．③④⑤D．全部
[答案] A
3．化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。

一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是
( )
A．该反应达到平衡时，c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)
B．平衡体系中加入少量CuS(s)后，c(Mn2＋)变小C．平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大
D．该反应平衡常数表达式：K＝K
sp
CuS
K
sp
MnS
C[根据Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)得，
K
sp (CuS)<K sp(MnS)，K＝
c Mn2＋
c Cu2＋＝
c Mn2＋·c S2－
c Cu2＋·c S2－＝
K
sp
MnS
K
sp CuS
>1，即c(Cu2＋)<c(Mn2＋)，故A、D错误；CuS在溶液中为沉淀，
对上述平衡没有影响，故B错误；加入少量Cu(NO3)2(s)，c(Cu2＋)增大，上述平衡向右移动，c(Mn2＋)增大，故C正确。

]
4．下表为有关化合物的p K sp，p K sp＝－lg K sp。

某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加少量NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加少量Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。

则表中a、b、c的大小关系为( )
相关化合物AgX AgY Ag2Z
p K sp a b c
A．a>
C．c<a<b D．a＋b＝c
[答案] B
5．25 ℃时一些物质的颜色和溶度积(K sp)如下表：
物质AgCl AgBr AgI Ag2S
颜色白淡黄黄黑
K
sp
1.8×10－107.7×10－13 1.5×10－16 1.8×10－50
A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀产生
B．25 ℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度相同
C．25 ℃，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D．在5 mL 1.8×10－6mol/L NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1 mL)1×
10－3mol/L AgNO3溶液，不能产生白色沉淀
B [由四种物质的溶度积常数可知溶解度大小关系为AgCl＞AgBr>AgI＞Ag2S，故A正确，B错误；由于溶度积常数只与温度有关，温度不变，其值不变，C正确；D项中加入一滴硝酸银溶液后c(Cl－)可认为保持不变，即c(Cl－)＝1.8×10－6 mol/L，而AgNO3溶液相当于稀释100倍，故c(Ag＋)＝1×10－5 mol/L，c(Cl－)·c(Ag＋)＝1.8×10－11<K sp(AgCl)，故没有沉淀生成，D正确。

]
6．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
A．硫化物B．硫酸盐
C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可
[答案] A
7．在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知T℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是( )
A．在T℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在T℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816
B [根据图中c点的c(Ag＋)和c(Br－)可得该温度下AgBr的K sp为4.9×10－13，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，B错；在a点时c(Ag＋)·c(Br－)<K sp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确；选项D中K＝c(Cl－)/c(Br－)＝K sp(AgCl)/K sp(AgBr)，代入数据得K≈816，D正确。

]
[能力提升练]
8．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。

如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或ZnO2－2的物质的量浓度(假设Zn2＋浓度为10－5 mol·L－1时，Zn2＋已沉淀完全)。

下列说法不正确的是( )
A．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为Zn2＋＋4OH－===ZnO2－2＋2H2O
B．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积K sp＝10－17
C．某废液中含Zn2＋，沉淀Zn2＋可以控制溶液pH的范围是8～12
D．向1 L 1 mol·L－1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，需NaOH
0.2 mol
D [A项，当溶液pH>12时，Zn2＋就转化成ZnO2－2，正确。

B项，依据pH＝7时，c(Zn2＋)＝10－3mol·L－1计算，此时有沉淀溶解平衡存在，K sp＝10－3×
(10－7)2＝10－17，正确。

C项，当c(Zn2＋)＝10－5 mol·L－1时认为废液中Zn2＋已完全沉淀，所以控制pH在8～12范围内可将Zn2＋沉淀完全，正确。

D项，当pH＝6即c(OH－)＝10－8 mol·L－1时，由K sp可知此时c(Zn2＋)＝10－1 mol·L －1，即有0.9 mol Zn2＋转化为Zn(OH)2，需NaOH为1.8 mol，不正确。

] 9．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。

难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度S(mol/L)如图所示。

(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________。

A．<1 B．在4左右C．>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，__________________________ (填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是____________ ______________________________________________________。

(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：________________________________ ______________________________________________________________。

[解析](1)由图可知，在pH＝3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀，则铜元素主要以Cu2＋形式存在。

(2)要除去Fe3＋的同时必须保证Cu2＋不能沉淀，因此pH应保持在4左右。

(3)从图示关系可以看出，Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小，不能通过调节pH而达到分离的目的。

(4)Cu(OH)2悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入氨水后Cu2＋与NH3结合生成难电离的[Cu(NH3)4]2＋，Cu2＋浓度降低，平衡正向移动，Cu(OH)2固体不断溶解。

[答案](1)Cu2＋(2)B (3)不能Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小
(4)Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。