第四单元 沉淀溶解平衡

第四单元沉淀溶解平衡【目标要求】（1）了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。

（2）了解难溶物在水中的沉淀溶解平衡特点，理解和掌握溶度积K SP的概念。

（3）能运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。

（4）了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用（沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。

【教学重点、难点】（1）沉淀溶解平衡的建立及特点。

（2）运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化及沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。

第一课时【教学过程】引言：B的溶液B0.01 0.1 m(g)因而，难溶只是指其溶解度很小，而非绝对不溶。

思考：10mL 0.1mol/LＡgNO3和11mL 0.1mol/LNaCl完合混合后，溶液中还有Ag+吗？如何证明？一、沉淀溶解平衡：沉淀溶解过程——速率v1AgCl（s）Ag++ Cl—沉淀生成过程——速率v2v1 ＞v2——沉淀溶解——溶液不饱和v1 = v2——溶解的沉淀= 生成的沉淀——溶液饱和——处于平衡状态v1 ﹤v2 ——沉淀生成——溶液过饱和▲1、概念：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，人们将这种平衡称为沉淀溶解平衡。

▲2、特点：逆：是一个可逆的过程等：v= v21动：v= v2≠0——动态平衡1定：溶液中溶质的分子或离子的浓度不再变化。

变：当条件改变时，溶质的溶解平衡可发生移动，达到新的平衡。

▲3、影响沉淀溶解平衡的因素：（1）内因：溶质本身的性质○1绝对不溶的物质是没有的。

○2同是难溶物质，溶解度差别也很大。

○3易溶溶质只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。

（2）外因：遵循平衡移动原理①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。

②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。

少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。

▲思考：写出AgCl（s）Ag++ Cl—的平衡常数表达式。

二、溶度积常数：（简称溶度积）表示：K sp特点：○1一定温度下，为一常数。

高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案第四单元沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡（第一课时）【学习目标】1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。

2、培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。

【课前预习】1、分析沉淀溶解平衡形成的过程及影响因素。

2、写出*化银、*氧化铁溶解平衡常数的表达式。

【新课学习】板块一、沉淀溶解平衡及其影响因素【实验探究】1、在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。

如*化银、硫*钡就属于难溶物。

那么，它们在水中是否完全不能溶解？2、请按如下步骤进行实验（1）将少量agcl(难溶于水）固体加入盛有一定量水的５０ml烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。

（2）取上层清液２ml，加入试管中，逐滴加入na2s溶液，振荡，观察实验现象。

3、请分析产生以上实验现象的原因。

3、从中得出什么结论？【归纳整理]一、沉淀溶解平衡1、概念：2、特点：【巩固练习】：分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式baso4caco3【交流与讨论】根据化学平衡的相关知识，讨论影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？1、内因（决定因素）：讨论：对于平衡agcl（s）ag+(aq)+cl-(aq)若改变条件，对其有何影响2、外因：板块二、溶度积常数【交流与讨论】写出*化银、*氧化铁溶解平衡常数的表达式。

【归纳整理】二、溶度积常数（简称溶度积）1、定义２、表达式:３、意义：４、特点：【当堂巩固】：1、写出难溶物baco3、ag2cro4、mg(oh)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度积的表达式。

2、将足量agcl分别溶于下列试剂中形成agcl饱和溶液①水中②10ml0.1mol/lnacl溶液③5ml0.1mol/l的mgcl2溶液中，ag+浓度大小顺序是________________________【交流与讨论】5、溶度积的应用：a、已知溶度积求离子浓度：例1：已知室温下pbi2的溶度积为7.1x10-9,求饱和溶液中pb2+和i-的浓度;在c(i-)=0.1mol/l的溶液中,pb2+的浓度最大可达到多少?b、已知溶度积求溶解度：例２：已知298k时mg(oh)2的ksp=5.61×10－12，求其溶解度s（设溶液密度为1g/l）。

第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡原理【学习目标】１．了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。

２．能用平衡移动原理认识沉淀溶解平衡的移动。

３．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。

【阅读教材】P87~88（引入）溶洞、钟乳石为大自然的杰作。

你知道它是如何形成的吗?这与化学平衡又有什么关系?一、沉淀溶解平衡原理【阅读教材】P87“活动与探究”1１．物质的溶解性（1）溶解度的大小：（2）影响物质溶解度的因素：温度：一般固体和液体，温度越高，溶解度越，但物质反常。

气体的溶解度随温度的升高而。

压强：对固体和液体溶解度的影响很，对气体溶解度的影响很。

例1．下列属于微溶物质的是（）A．AgCl B．BaCl2 C．CaSO4 D．Ag2S例2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是（）A．KNO3 B．Ca(OH)2C．BaSO4 D．CO2【阅读教材】P87“活动与探究”2２．沉淀溶解平衡：（1）没有绝对不溶的物质（2）沉淀溶解平衡：在一定下，当沉淀的速率和沉淀的速率时，形成溶质的溶液，达到平衡状态，人们将这种平衡称为沉淀溶解平衡。

①AgCl的电离方程式。

②AgCl的沉淀溶解平衡方程式。

类似于水的离子积常数，我们可以用溶度积常数来描述沉淀溶解平衡。

（3）溶度积常数：①概念：在一定下，难溶电解质在溶液中达到平衡时，电离出的离子的物质的量浓度的系数次幂的乘积为一常数，称为溶度积常数或简称，通常用表示。

②举例：AgCl的沉淀溶解平衡AgCl Ag++Cl－，K sp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl－)；Fe(OH)3的沉淀溶解Fe(OH)3Fe3++3OH－，K sp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH－)；BaSO4的沉淀溶解平衡，溶度积；Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，溶度积；③溶度积常数与溶解度的关系：同种类型的难溶物，其溶度积常数越大，溶解度越。

各位专家、评委、老师：大家好！我是来自八中的吴晓丽，今天我说课的题目是化学选修4第三章第四单元第一课时沉淀的溶解平衡原理。

我将从以下六个方面对本节课进行说明：教学内容分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程、教学反思。

一、教学内容分析本节是选修《化学反应原理》专题3第四单元沉淀溶解平衡。

（1）沉淀溶解平衡内容既包括溶液中的离子反应——溶解过程和沉淀过程，又牵涉到平衡知识。

所以教材把这部分内容安排在化学平衡知识之后，溶液中的离子反应的最后一单元。

使得学生能够从强电解质在水溶液中完全溶解，离子生成沉淀，难溶强电解质溶解和生成沉淀速率相同而达到平衡状态三个层次上来学习研究这部分知识，即能用已学的离子反应和平衡的知识来帮助解决本节课中所遇到的化学问题。

（2）沉淀溶解平衡知识无论对于化学本身还是对化工生产及人们的生活实际都有重要的意义。

如何判断沉淀能否生成或是溶解；如何使沉淀的生成和溶解更加完全；如何创造条件，只使某一种或某几种离子从含多种离子的溶液中完全沉淀下来，而其余的离子却保留在溶液中，这些都是实际生产、生活和化学实验中经常遇到的问题。

（3）沉淀溶解平衡在新课程标准和新教材中的补充使得选修化学反应原理内容更加完整。

二、教学目标【知识与技能】1．认识沉淀溶解平衡的建立过程；2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解；3．知道沉淀溶解、生成和转化的本质；4．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。

【过程与方法】分析比较归纳等思维能力的培养，通过实验培养观察能力。

【情感态度与价值观】从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系，领悟感性认识到理性认识的过程。

三、教学重点1．沉淀溶解平衡的建立过程；2．知道沉淀溶解、生成和转化的本质四、教学难点1．沉淀溶解平衡的建立；2．运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化；3．沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。

五、教学方法情境法——用电脑展示图片真实的问题，通过真实的情景设计复习回顾已有知识，激发学生的学习兴趣去学习新的知识。

溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡1.在有AgCl沉淀生成的溶液中存在着如下平衡：________________________。

上述平衡存在两个过程：一方面，在水分子的作用下，少量的___________和___________脱离AgCl表面进入水中；另一方面___________和___________受AgCl表面___________的吸引，回到AgCl表面析出。

在一定温度下，当___________的速率与___________的速率相等时，形成___________，达到平衡状态，人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。

2.描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数称为___________或简称___________，用___________表示。

3.一定___________下，K sp为一常数。

难溶电解质的K sp的大小反映了难溶电解质在水中的___________。

二、沉淀溶解平衡的应用1.沉淀溶解平衡是一个___________平衡，当条件发生改变时，平衡也会相应地发生。

2.如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用___________给患者洗胃。

3.精制食盐水时，可加入适量的___________除去氯化钠溶液中的镁离子。

4.除去CuSO4溶液中的少量铁离子，可向溶液中加入___________或___________调节溶液的pH至3—4，铁离子即可转化为氢氧化铁除去。

5.20世纪50年代，流行病学研究发现___________具有防治龋齿的作用。

含氟牙膏的重要功能之一是防治___________。

6.当糖粘在牙齿上后，在酶的作用下产生了一种有机弱酸——______________________，而___________是造成龋齿的主要原因。

7.AgNO3溶液和NaCl溶液反应，生成___________沉淀。

当向体系中滴加KI溶液时，溶液中的___________和___________结合生成了更难溶解的___________，由于___________减小，促进了AgCl的溶解，最终AgCl 全部转化为___________。

高二化学教案：沉淀溶解平衡教学案以下是无忧考网为大家整理的关于《高二化学教案：沉淀溶解平衡教学案》，供大家学习参考！本文题目：高二化学教案：沉淀溶解平衡教学案第四单元沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡原理[目标要求] 1.能描述沉淀溶解平衡。

2.了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。

一、沉淀溶解平衡的建立1.生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。

尽管生成物的溶解度很小，但不会等于0。

2.溶解平衡的建立以AgCl溶解为例：从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面溶于水中;另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl 的表面析出――沉淀。

溶解平衡：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即得到AgCl的饱和溶液，如AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为AgCl(s) Cl-(aq)+Ag+(aq)。

由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag+和Cl-的反应不能进行到底。

3.生成难溶电解质的离子反应的限度不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl和AgNO3;但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质。

对于常量的化学反应来说，0.01 g是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。

化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时，沉淀就达完全。

二、溶度积1.表达式对于下列沉淀溶解平衡：MmAn(s)�鸠�mMn+(aq)+nAm-(aq)Ksp=[c(Mn+)]m•[c(Am-)]n。

2.意义Ksp表示难溶电解质在溶液中的溶解能力。

3.规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积――离子积Qc的相对大小，可以判断在给定条件下沉淀能否生成或溶解：Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出;Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态;Qc知识点一沉淀的溶解平衡1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变答案 C解析难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等;没有绝对不溶的物质;温度越高，一般物质的溶解度越大;向AgCl沉淀中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小。

冠夺市安全阳光实验学校第二中学高考化学第四单元沉淀溶解平衡原理专题复习试题（1）一、选择题1. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是A．n(Ca2+)增大 B．c(Ca2+)不变 C．n(OH-)增大 D．c(OH-)减小2. 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。

根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为．A．AgCl=AgI=Ag2S B．AgCl<AgI< Ag2SC．AgCl>AgI> Ag2S D．AgI>AgCI> Ag2S3. 工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS ，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。

根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是A．在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbSB．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D．二者均具有较强的吸附性4. 非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是． A．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全．，防止胆结石生成B．不食用含钙的食品C．适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石D．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀5. CaCO3在下列液体中溶解度最大的是A．H2O B．Na2CO3溶液 C．CaCl2溶液 D．乙醇6. 向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．K sp(AgCl)增大 D．AgCl的溶解度、K sp均增大7. 已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4mol／L，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10mol3／L3。

沉淀溶解平衡原理导学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡原理[学习目标定位] 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。

2.明确溶度积和离子浓度幂的乘积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。

1．不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。

(1)在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：(2)下列物质，属于易溶物质的是①②③，属于微溶物质的是④⑤⑥，属于难溶物质的是⑦⑧⑨。

①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)22．固体物质的溶解是可逆过程溶液中的溶质固体溶质溶解沉淀(1)v溶解>v沉淀固体溶解(2)v溶解＝v沉淀溶解平衡(3)v溶解<v沉淀析出晶体3．在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。

如AgCl溶于水有AgCl(s)溶解沉淀沉淀溶解平衡状态的特征：(1)动态平衡v溶解＝v沉淀≠0。

(2)达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。

(3)当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。

探究点一影响沉淀溶解平衡的因素1．在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3 mL蒸馏水，充分振荡后静置。

(1)若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是上层清液中出现黄色沉淀。

(2)由上述实验得出的结论是原上层清液中含有Pb2＋，PbI2在水中存在溶解平衡。

(3)PbI2溶于水的平衡方程式是PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)。

2．难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。

但改变外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。

已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：条件改变移动方向c(Mg2＋)c(OH－)加水正向移动减小减小升温正向移动增大增大加MgCl2(s)逆向移动增大减小加盐酸正向移动增大减小加NaOH(s)逆向移动减小增大[归纳总结]外界条件改变对溶解平衡的影响(1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。

3109届高三第一轮复习专题3 第四单元沉淀的溶解平衡(知识梳理、训练)班级姓名学号【知识梳理】对于平衡AgCl（S ）Ag+(aq) + Cl-(aq) Ksp=c(Ag+) C（Cl-）若改变条件，对其有何影响【小结】：沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。

②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。

③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。

④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。

使平衡向溶解的方向移动。

【交流讨论】【题1】7、在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10－10）：（ A ）A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．无法确定D．有沉淀，但不是AgCl【题2】牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。

用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓ 。

【题3】已知在298.15K时Fe(OH)3的K SP=2.6×10-39求该温度下Fe(OH)3饱和溶液中OH-的浓度。

答案：1.72×10-10【题4】在1mol·L-1CuSO 4溶液中含有少量的Fe 3+ 杂质，pH 值控制在什么范 围才能除去 Fe 3+ ? [使c(Fe3+) ≤ 10-5mol·L-1 已知 Fe(OH)3的 Ksp = 2.6×10-39 ， Cu(OH)2 的Ksp= 5.6×10-20 ） 解： ⑴Fe (OH)3Fe 3+ + 3OH –Ksp = c(Fe3+ )c 3(OH –) = 2.6×10-393539333910106.2)(106.2)(--+--⨯=⨯=Fec OH c )(104.6112--⋅⨯=L molpH = 2.8⑵Cu(OH)2Cu 2+ + 2OH –Ksp = c(Cu 2+ )·c 2(OH –) = 5.6×10-2011065106520220-+--⨯=⨯=.)Cu (c .)OH (c )(104.2110--⋅⨯=L molpH = 4.4控制 pH ：2.8 ~ 4.4 . 【自我检测】1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是B A 、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。