第四单元沉淀溶解平衡

第四单元沉淀溶解平衡【目标要求】（1）了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。

（2）了解难溶物在水中的沉淀溶解平衡特点，理解和掌握溶度积K SP的概念。

（3）能运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。

（4）了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用（沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。

【教学重点、难点】（1）沉淀溶解平衡的建立及特点。

（2）运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化及沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。

第一课时【教学过程】引言：B的溶液B0.01 0.1 m(g)因而，难溶只是指其溶解度很小，而非绝对不溶。

思考：10mL 0.1mol/LＡgNO3和11mL 0.1mol/LNaCl完合混合后，溶液中还有Ag+吗？如何证明？一、沉淀溶解平衡：沉淀溶解过程——速率v1AgCl（s）Ag++ Cl—沉淀生成过程——速率v2v1 ＞v2——沉淀溶解——溶液不饱和v1 = v2——溶解的沉淀= 生成的沉淀——溶液饱和——处于平衡状态v1 ﹤v2 ——沉淀生成——溶液过饱和▲1、概念：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，人们将这种平衡称为沉淀溶解平衡。

▲2、特点：逆：是一个可逆的过程等：v= v21动：v= v2≠0——动态平衡1定：溶液中溶质的分子或离子的浓度不再变化。

变：当条件改变时，溶质的溶解平衡可发生移动，达到新的平衡。

▲3、影响沉淀溶解平衡的因素：（1）内因：溶质本身的性质○1绝对不溶的物质是没有的。

○2同是难溶物质，溶解度差别也很大。

○3易溶溶质只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。

（2）外因：遵循平衡移动原理①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。

②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。

少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。

▲思考：写出AgCl（s）Ag++ Cl—的平衡常数表达式。

二、溶度积常数：（简称溶度积）表示：K sp特点：○1一定温度下，为一常数。

《第四单元沉淀溶解平衡》学案【教学目标】①关注难溶电解质在水溶液中的化学行为。

②初步认识难溶电解质存在的溶解平衡及其特征。

③理解K SP的含义及初步应用。

【教学重点】难溶电解质在水溶液中存在着“沉淀溶解”的平衡。

【教学难点】通过探究认识难溶电解质的化学行为以及在水溶液中存在着沉淀溶解平衡，并能运用平衡移动原理进行分析。

【教学过程】【活动与探究】（1）向盛有3ml0.1mol/LNaCl溶液的试管a中加入1滴0.1mol/LAgNO3溶液，振荡，静置一段时间。

（2）将实验（1）中的试液分置于两支试管中，向其中一支试管a继续滴加少量0.1mol/LAgNO3溶液，向另一支试管b滴加少量0.1mol/L KI溶液，观察对比实验现象。

（3）再向试管b中滴加少量0.1mol/LNa2S溶液，观察实验现象。

请分析产生上述实验现象的原因。

试管试管a②试管【问题思考】①AgCl、BaSO4等属于难溶解物。

那么它们在水中是否完全不溶解？②依据电解质在水中的溶解度不同，可将电解质分为哪几类？一、沉淀溶解平衡的建立：AgCl（s）Ag+（aq）+ Cl—（aq）（设沉淀溶解过程——速率v1；沉淀生成过程——速率v2）v1 ＞v2v1 = v2v1 ＜v21、概念：在一定温度下，难溶电解质A m B n溶于水形成时，溶质的离子与固态物质之间建立，叫做沉淀溶解平衡。

注：此处的“”表示“溶解”和“沉淀”是相对的两方面，不表示电离。

2、沉淀溶解平衡的特征①②③④【问题思考】写出AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)的平衡常数表达式3、溶度积常数：（简称溶度积）A mB n(s) mA n+(aq) + nB m-(aq)(1) 表达式【课堂练习1】请写出BaSO4 、Cu(OH)2 、Ag2S 、Al(OH)3 的沉淀溶解平衡与溶度积K sp表达式。

(2) 意义①K sp只与和难溶电解质的有关。

②溶度积和溶解度的值都可以反映物质的能力。

第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡原理【学习目标】１．了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。

２．能用平衡移动原理认识沉淀溶解平衡的移动。

３．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。

【阅读教材】P87~88（引入）溶洞、钟乳石为大自然的杰作。

你知道它是如何形成的吗?这与化学平衡又有什么关系?一、沉淀溶解平衡原理【阅读教材】P87“活动与探究”1１．物质的溶解性（1）溶解度的大小：（2）影响物质溶解度的因素：温度：一般固体和液体，温度越高，溶解度越，但物质反常。

气体的溶解度随温度的升高而。

压强：对固体和液体溶解度的影响很，对气体溶解度的影响很。

例1．下列属于微溶物质的是（）A．AgCl B．BaCl2 C．CaSO4 D．Ag2S例2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是（）A．KNO3 B．Ca(OH)2C．BaSO4 D．CO2【阅读教材】P87“活动与探究”2２．沉淀溶解平衡：（1）没有绝对不溶的物质（2）沉淀溶解平衡：在一定下，当沉淀的速率和沉淀的速率时，形成溶质的溶液，达到平衡状态，人们将这种平衡称为沉淀溶解平衡。

①AgCl的电离方程式。

②AgCl的沉淀溶解平衡方程式。

类似于水的离子积常数，我们可以用溶度积常数来描述沉淀溶解平衡。

（3）溶度积常数：①概念：在一定下，难溶电解质在溶液中达到平衡时，电离出的离子的物质的量浓度的系数次幂的乘积为一常数，称为溶度积常数或简称，通常用表示。

②举例：AgCl的沉淀溶解平衡AgCl Ag++Cl－，K sp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl－)；Fe(OH)3的沉淀溶解Fe(OH)3Fe3++3OH－，K sp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH－)；BaSO4的沉淀溶解平衡，溶度积；Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，溶度积；③溶度积常数与溶解度的关系：同种类型的难溶物，其溶度积常数越大，溶解度越。

《沉淀溶解平衡原理》教学反思《沉淀溶解平衡原理》是《化学反应原理》专题三《溶液中的离子反应》第四单元第一节。

本单元内容的教学应该是构建认知和指导应用，体现科学的本质和科学的价值。

通过本节课的学习，构建了学生更全面的了解沉淀溶解平衡和平衡的移动的理论知识，建立平衡观、转化观。

我们的学生具有较好的知识基础和能力基础，能独立或合作完成简单的实验探究活动。

能够运用已有的知识解决简单的实际问题。

我在课前对学生可能遇到的问题做一定的分析。

学生会认为生成沉淀的反应是单向的，因此不认可过量的氯化钠中滴加硝酸银后有银离子存在。

还有学生对宏观现象的微观解释，以及归纳能力都有待提高。

在学习过程中由于对平衡的认识有局限性，可能对他理解一些问题也存在困难。

这些困难在后面的教学设计过程中分别设计了相应的教学环节帮组学生解决。

在教材分析和学情分析的基础上，我制定出本节课的三维教学目标。

第一个是知识与技能目标:学生能从宏观、微观、符号三个角度来描述沉淀溶解平衡，理解和掌握溶度积KSP;能写出溶度积的表达式。

学生能了解难溶物在水中的沉淀溶解平衡特征，学生能够运用沉淀溶解平衡原理解释简单的实验现象。

二、过程与方法目标:学生在实验探究的过程中学习科学实验方案设计与评价方法。

三、情感态度与价值观，通过本节课的学习，学生体验到平衡理论对实践的指导作用，体验化学学科的实际价值。

本节课教学的重点和难点。

重点是沉淀溶解平衡模型的建立、Ksp的相关计算。

难点是应用沉淀溶解平衡原理解决实际问题。

在本节课中一共设有4个环节。

第一个环节是设计情景，提出问题。

第2个环节是构建沉淀溶解平衡模型。

第3个环节是对沉淀溶解平衡的深入理解，第4个环节沉淀溶解平衡的移动。

具体来说，环节一、实验情景，提出问题。

我的设计是这样的，通过学生非常熟悉的实验情景，向过量的氯化钠溶液中加等溶度的硝酸银溶液，设计问题问学生，反应后溶液中主要有哪些阳离子,学生的回答多数是溶液中主要存在Na+和H+，追问只有Na+和H+么,引导学生思考进入环节二建立和表达沉淀溶解平衡模型。

高二化学教案：沉淀溶解平衡教学案以下是无忧考网为大家整理的关于《高二化学教案：沉淀溶解平衡教学案》，供大家学习参考！本文题目：高二化学教案：沉淀溶解平衡教学案第四单元沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡原理[目标要求] 1.能描述沉淀溶解平衡。

2.了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。

一、沉淀溶解平衡的建立1.生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。

尽管生成物的溶解度很小，但不会等于0。

2.溶解平衡的建立以AgCl溶解为例：从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面溶于水中;另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl 的表面析出――沉淀。

溶解平衡：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即得到AgCl的饱和溶液，如AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为AgCl(s) Cl-(aq)+Ag+(aq)。

由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag+和Cl-的反应不能进行到底。

3.生成难溶电解质的离子反应的限度不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl和AgNO3;但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质。

对于常量的化学反应来说，0.01 g是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。

化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时，沉淀就达完全。

二、溶度积1.表达式对于下列沉淀溶解平衡：MmAn(s)�鸠�mMn+(aq)+nAm-(aq)Ksp=[c(Mn+)]m•[c(Am-)]n。

2.意义Ksp表示难溶电解质在溶液中的溶解能力。

3.规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积――离子积Qc的相对大小，可以判断在给定条件下沉淀能否生成或溶解：Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出;Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态;Qc知识点一沉淀的溶解平衡1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变答案 C解析难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等;没有绝对不溶的物质;温度越高，一般物质的溶解度越大;向AgCl沉淀中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小。

第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第一课时沉淀溶解平衡原理一、教材及学情分析本节内容是《化学反应原理》专题三第四单元。

它包含沉淀溶解平衡原理（含溶度积）（第一课时）及沉淀溶解平衡原理的应用（第二课时）两部分内容，是无机化学电离理论中的一部分。

此部分在《化学反应原理》模块中的内容标准为：能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质；考纲要求为：了解难溶电解质的溶解平衡(不要求计算)。

所以，总的看来，总体难度不大，在教学中，首先应注意与初中和高中必修内容的衔接，适当控制内容的深广度和份量。

由于该知识点在生产、生活中的应用实例较多，加上学生已经学习了复分解反应、化学平衡、弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类的水解平衡等相关知识，并具备应用其解决简单实际问题的能力。

在本节中，学生将继续应用化学平衡的观点研究新的一类平衡——沉淀溶解平衡。

此前，学生已学习了沉淀生成和溶解的初步知识，通过本节课的学习，完善学生对与沉淀相关的生成、溶解、转化过程的认识，深刻理解复分解反应的本质。

二、指导思想与设计思路理论研究的作用是发展认识和指导应用，体现科学本质和科学价值。

电解质在溶液中的变化过程涉及的原理较多，只有揭示其过程的本质，掌握变化的规律，才能形成较好的研究方法和策略，学生才能基于一般原理，解决多样化的具体问题。

理论分析与实验探究并重。

重视学习过程的作用，本节课首先运用实验创设情境，提高学生学习热情。

然后采用类比思想，形成沉淀溶解平衡的模型，帮助学生从微观角度理解沉淀溶解平衡的动态过程，让学生掌握沉淀溶解平衡的建立，利用K与Q的关系顺利过渡到沉淀的溶解与生成。

三、教学目标和重难点1.基本目标(1)知识与技能：关注难溶电解质在水溶液中的化学行为，初步认识难溶电解质存在的溶解平衡及其特征，理解K SP的含义及初步应用。

(2)过程与方法：通过常见实例引课，结合实验探究，认识难溶电解质在水溶液中的化学行为。

通过沉淀的生成、溶解的教学，培养学生分析问题、解决问题的能力。

互动课堂疏导引导知识点1：沉淀溶解平衡1.易溶物质的溶解平衡以蔗糖为例，在一定温度下，把适量的蔗糖溶解在水里，蔗糖分子便不断离开蔗糖表面扩散到水里去，水溶液开始逐渐变甜；另一方面，溶解在水里的蔗糖分子又不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，随着时间的推移，蔗糖溶解的速率逐渐减小，结晶的速率逐渐增大，最终这两个相反过程的速率会相等，于是蔗糖的溶解达到最大限度，形成了饱和溶液，此时溶液最甜，我们就称之为达到了溶解结晶的平衡状态。

但在此溶解结晶的平衡状态中，溶解和结晶这两个相反的过程并没有停止，只是速率相等而已，因此，溶解平衡是一种动态平衡。

溶解和结晶的平衡也受外界条件的影响，如果改变温度、改变浓度也会使溶解和结晶的平衡破坏。

2.难溶电解质的溶解平衡物质溶解性的大小是相对的，AgCl、BaSO4等的难溶也不是绝对的不溶。

20 ℃时，AgCl 的溶解度是1.5×10-4 g,BaSO4的溶解度是2.4×10-4 g，可见绝对不溶的物质是没有的。

在AgCl的溶液中，一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面溶于水中AgCl====Ag++Cl-；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀，Ag++Cl-====AgCl↓。

在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到了AgCl的饱和溶液，即建立如下动态平衡：AgCl（s)Cl-(aq)+Ag+(aq)难溶电解质的溶解平衡也是有条件的，条件变化，平衡破坏。

如上述的沉淀和溶解平衡就受温度、浓度等的影响，通过条件的变化可以使沉淀生成、沉淀溶解，也可以使沉淀转化。

3.溶解平衡特征（1）“动”——动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0。

（2）“等”——v（溶解）=v（沉淀）。

（3）“定”——达到平衡时，溶液中的离子的浓度保持不变。

（4）“变”——当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。