2021年黄浦区高三化学二模试卷及参考答案
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2021年黄浦区高三化学二模试卷及参考答案
黄浦区2021年高中学业等级考调研测试
化 学 试 卷 2021年4月
考生须知：
1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用 NaHCO3 作发泡剂，利用的是NaHCO3
①受热易分解 ②可增加甜味 ③可产生CO2 ④能提供钠离子 A．①③
B．①④
C．②③
D．③④
2．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 A．H2O
B．Br2
C．CH4
D．HCl
3．下列溶液一定呈酸性的是
A．含H+ 的溶液 C．pH＜7的溶液 4．下列变化不需要破坏化学键的是
A．加热氯化铵固体 B．干冰气化 C．石油裂化 5．氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于 A．离子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 6．对下列化学用语的理解正确的是 A．原子结构示意图 B．比例模型 C．电子式
可以表示12C，也可以表示14C 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
D．原子晶体 D．氯化氢溶于水
B．能使酚酞呈无色的溶液 D．c(OH-)＜c(H+)
D．分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇
7．向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾产生。下列叙述不属于导致产生该现象的原因是 A．浓硫酸有吸水性 B．盐酸有挥发性 C．气态溶质的溶解度随温度升高而降低 D．浓硫酸有脱水性
化学试卷 第1页 共5页
8．下列有关实验操作的叙述错误的是
A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 9．下列反应中调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 A．铜粉加入硝酸中
C．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
B．溴化亚铁溶液中通氯气 D．铁粉在硫蒸气中燃烧
10．Cl2和SO2都有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2和SO2混合后，再通入品红
与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是：①溶液很快褪色；②溶液不褪色；③出现沉淀；④不出现沉淀
A．①② A．1 L 1 mol・L
－
－1
B．①③
＋ C．②③ D．②④
11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
的FeCl3溶液中Fe3的数目为NA
B．32 g甲烷中含有2NA个C―H键 C．1 mol NH2含有10NA个电子
D．1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA
12．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
选项 A B C D 化学性质 Al2(SO4)3和小苏打反应 铁比铜金属性强 次氯酸盐具有氧化性 乙酸具有酸性 实际应用 泡沫灭火器灭火 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 漂白粉漂白织物 常用于去除水垢 13．右图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，
反应过程和能量的对应关系。下列说法正确的是 A．反应物的总能量大于生成物的总能量 B．反应产生的热效应Q=E1-E2
C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D．a与b相比，a的反应速率更快 14．关于浓度均为0.1 mol・L
＋
－1
的三种溶液：①氨水 ②盐酸 ③氯化铵溶液，下列说法错误的是
A．溶液的pH：①>③>② B．水电离出的(H)：③>②>①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(NH4+)＋c(H)＝c(Cl)＋c(OH)
＋
－
－
+D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)
－－＋
15．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物的是
A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2
B．(CH3CH2)2CHCH3 D．(CH3)3CCH2CH3 化学试卷 第2页 共5页
16．在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会引起测量结果偏小的是 A．加热前称量时坩埚未完全干燥 C．加热过程中有少量晶体溅出 17．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．将铝片加入烧碱溶液中：2Al＋2OH＋2H2O →2AlO2＋3H2↑ B．将少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O → Na＋2OH＋H2↑
－
C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO23＋2H→ SO2↑＋H2O
B．加热时间过长，晶体部分变黑 D．粉末未完全变白就停止加热
－
－
＋－
＋
D．向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2＋2OH＋CO2 → CaCO3↓＋H2O
＋
－
18．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol・L
－1
的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO24
＋
＋
－
－
＋ －
－
＋
＋
－
－
2B．甲基橙呈红色的溶液：NH+4、Ba、AlO2、Cl
C．pH＝12的溶液：K、Na、CH3COO、Br
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO23、NO3
＋
＋
－
－
19．X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是 A．原子半径：X＞Y＞Z
C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z
B．元素的非金属性：X＞Y＞Z D．原子序数：Z＞Y＞X
20．将5.000 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物进行加热，加热至质量不再减少时，混合物的质量减少了
0.310 g，则原混合物中碳酸钠的质量为 A．3.380 g 二、综合题
（一）本题共15分
铜既能与浓硝酸反应，也能与稀硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将化学方程式表示为： Cu+HNO3→ Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (未配平，不考虑2NO2
完成下列填空：
21．硝酸在该反应中的作用是_____________，该反应的还原产物是____________。 22．0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是__________个，如果得到的NO和NO2物质的量
相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体______________L。
23．如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出该反应的离子方程式
_______________________________________________________________。
24．如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则化学方程式可能的配平系数有许多组。原因是
___________________________________________________________________________________。
化学试卷 第3页 共5页
N2O4)
B．4.580 g C．4.160 g D．4.410 g
（二）本题共15分
已知A(g)＋B(g)
温度/℃ 平衡常数 完成下列填空：
25．该反应的平衡常数表达式K= ，该反应为________反应(选填“吸热”、“放热”)。
当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（选填“增大”、“减小”或“不变”） 26．830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均
反应速率v(A)=0.003 mol・L-1・s-1，则6s时c(A)= mol・L-1， C的物质的量为 mol。 27．一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol
A(g)和3 mol B(g)，判断该反应达到平衡
状态的依据是________。
a. c(A)＝c(C) b. 容器中压强不变 c. 混合气体的平均相对分子质量不变 d. v(逆)(D)＝v(正)(B) 28．1200℃时反应C(g) + D(g)
（三）本题共15分 某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。
A 碳棒
C B 碳棒
X
碱石灰
Y
D
CuO
E
C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 700 1.7 800 1.1 830 1.0 1000
0.6 1200 0.4 A(g) + B(g)的平衡常数的值为 。
