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高一化学下册《开发利用金属矿物和海水资源》的知识点归纳高一化学下册《开发利用金属矿物和海水资源》的知识点归纳一、金属矿物的开发利用1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。
得电子、被还原2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。
金属冶炼的.实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即M+n(化合态)M0(游离态)。
3、金属冶炼的一般步骤：(1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。
(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质(粗)。
(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。
4、金属冶炼的方法(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。
(2)热还原法：适用于较活泼金属。
常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。
一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。
5、(1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。
(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。
(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢;废铁屑用于制铁盐;从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。
二、海水资源的开发利用1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11种元素的含量较高，其余为微量元素。
常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。
2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。
3、海水提溴浓缩海水溴单质氢溴酸溴单质有关反应方程式：①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4③2HBr+Cl2=2HCl+Br24、海带提碘海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。
海水资源的开发利用【学习目标】1、了解海水资源及其开发利用的主要方法；2、掌握从海水中提取溴和碘的化学反应原理和实验方法；3、认识开发利用海水资源所带来的环境问题和预防措施。
【要点梳理】要点一、海水的淡化水是生命之源，世界上缺水的地区越来越多，水荒目前已成为世界性的问题，是制约社会进步和经济发展的瓶颈。
海水淡化已成为获得淡水资源重要的途径。
海水利用包括海水直接利用、海水淡化和海水综合利用，以及海水农业等。
海水淡化是海水利用的重点。
要点诠释：海水淡化的方法主要有：（1）蒸馏法：把海水烧到沸腾，水蒸发为蒸汽，盐留在锅底，蒸汽冷凝为蒸馏水，即是淡水。
这种古老的海水淡化方法，消耗大量能源，产生大量锅垢，很难大量生产淡水。
现代多级闪急蒸馏淡化使古老的蒸馏法焕发了青春。
水在常规气压下，加热到100℃才沸腾成为蒸汽。
如果使适当加温的海水进入真空或接近真空的蒸馏室，便会在瞬间急速蒸发为蒸汽。
利用这一原理，做成多级闪急蒸馏海水淡化装置。
此种淡化装置可以造得比较大，真空蒸发室可以造得比较多，连接起来，成为大型海水淡化工厂。
这种淡化工厂，可以与热电厂建在一起，利用热电厂的余热加热海水。
水电联产，可以大大降低生产成本。
现行大型海水淡化厂，大多采用此法。
如果太阳能蒸发淡化法能够投入实用，古老的蒸馏淡化技术又会上一个节能的新台阶。
海水蒸馏原理示意图（2）电渗析法：使用一种特别制造的薄膜来实现。
在电力作用下，海水中盐类的阳离子穿过阳膜跑向阴极方向，不能穿过阴膜而留下来；阴离子穿过阴膜跑向阳极方向，不能穿过阳膜而留下来。
这样，盐类离子被交换走的管道中的海水就成了淡水，而盐类离子留下来的管道里的海水就成了被浓缩了的卤水。
（3）反渗透法：使用的薄膜叫“半透膜”，半透膜的性能是只让淡水通过，不让盐分通过。
如果不施加压力，用这种膜隔开咸水和淡水，淡水就自动地往咸水那边渗透。
我们通过高压泵，对海水施加压力，海水中的淡水就透过膜到淡水那边去了，因此叫做反渗透。
高一化学海水资源知识点海水是地球上最丰富的水资源之一，占据了世界水体的绝大部分。
了解海水的成分和特性对于探索和利用海水资源至关重要。
本文将介绍一些高一化学中关于海水资源的重要知识点。
一、海水的成分海水是由多种化合物组成的溶液，其中最主要的是水和溶解在其中的盐类。
根据科学研究，海水中的盐类主要包括氯化物、硫酸盐、碳酸盐和溴化物等。
此外，海水中还含有微量元素和有机物。
二、海水的质量浓度海水的质量浓度是指单位体积海水中所含溶质质量的多少。
根据观测数据，海水的平均盐度约为3.5%，即每升海水中溶解了35克的盐类。
这一数值可用于计算海水中各种化合物的质量浓度。
三、盐度与渗透压盐度是指海水中溶解盐类的质量百分比。
盐度高低对海洋生物和人体的渗透压起到重要影响。
人体需要适应不同盐度的海水环境，否则会出现生理问题。
四、海水的pH值pH值是衡量海水中酸碱程度的指标，通常在7.5-8.4之间。
海水的pH值对于海洋生物的生存和生长环境至关重要。
pH值的变化可能对海洋生态系统产生不可逆转的影响。
五、海水的重要用途海水资源具有广泛的用途。
首先，海水可以进行淡化处理，用于农业灌溉、工业用水和人类饮用水。
其次，海水中的盐类可以用于工业生产，如制备化肥、盐酸等。
此外，海洋中还蕴藏着丰富的石油、天然气等能源资源。
六、海水资源的保护与利用保护海水资源是维护生态平衡和可持续发展的重要任务。
首先，我们应该控制污染物的排放，减少对海水环境的破坏。
其次，加强海洋监测和科学研究，提高对海水资源的认识和利用效率。
最后，推动海水淡化技术的发展，提供可再生的淡水资源。
结论海水资源是地球上重要而丰富的资源，了解海水的成分和特性对于有效利用和保护海洋环境至关重要。
我们应该加强对海水资源的研究和管理，确保其可持续发展，以满足人类的需求并保护生态平衡。
相信随着技术的进步和人们环保意识的提高，我们能够更好地利用和保护海水资源。
海水资源的开发和利用一、知识梳理二、教学重、难点三、作业完成情况四、典题探究例1 把海水转化为可饮用的淡水采用的操作方法 ( )A．蒸馏 B．过滤 C．分液 D．萃取例2 蒸馏的操作方法，可以用于分离 ( )A．混合气体 B．悬浊液里的固体和液体 C．沸点不同互溶的液体 D．一切混合物例3由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是 ( )A.②④⑤③①B. ③②④①⑤C. ③④②⑤①D. ②④③⑤①例4 海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海洋中提取碘的流程如下：晶态碘⑴指出提取的过程中有关实验操作名称：①__________；③__________ ；⑵提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是__________。
A.水、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸D.汽油、酒精⑶从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。
指出下图所示实验装置中的错误之处:①__________________________________；②_______________________________________；③_______________________________________。
⑷进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是__________；最后碘晶体在__________里聚集。
五、演练方阵A档（巩固专练）1. 目前，新疆的一些绿洲地区，随着人口的增长和经济发展，生产和生活用水量猛增，如何合理开发利用水资源，下列说法可取的是（）A．运用先进的打井技术，大力开采利用地下水资源B．积极采用先进的节水灌溉技术，发展节水农业C．实施跨流域调水，如东水西调、南水北调等D．融化冰川积雪，增加淡水用量，服务工农业2. 许多国家十分重视海水资源的综合利用。
下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（）A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．食盐、淡水 D．烧碱、氢气3．医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的下列元素 ( )A．碘元素 B．铁元素． C．钾元素 D．锌元素4. 水资源非常重要，下列关于水的说法中错误的是 ( ) A．蒸馏法是海水淡化的方法之一 B．淡水的密度小于海水的密度C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D．0℃以上，温度越高，水的密度越小5. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水中含有钠元素，只需经过物理变化就可以得到氯化钠B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．用静置、过滤的方法，使海水淡化D．利用潮汐发电是通过化学反应提供的能量6. 从海水可获得的在常温下为液态的单质是 ( )A. 镁B. 钾C. 溴D. 碘7．从海水中提取镁，正确的方法是A.MgOHMgNaOH−−→−−−→−电解海水2)(B.MgMgClMgClHCl−−→−−→−−−→−电解溶液海水22C.MgMgOOHMg−−→−−−→−−−→−电解灼烧石灰乳海水2)(D.MgMgClMgClOHMg HCl−−→−−→−−−→−−−→−电解石灰乳溶液海水222)(8．在使用蒸馏烧瓶蒸发液体时，通常要放少量____________，以防止_________。
第2 课时海水资源的开发利用[目标导航] 1.了解海水淡化的方法及其意义。
2.了解海水的主要组成元素。
3.了解海水化学资源的开发和利用，熟知从海水中提取溴、碘、金属镁的原理。
4.以海水资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。
一、海水水资源的开发利用1.直接利用海水进展循环冷却。
2.海水淡化：主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。
3.海水的蒸馏(1)原理(2)留意事项①烧瓶需垫石棉网加热。
□2 1烧瓶所盛液体不能超过烧瓶容量的3，也不能少于3。
①需向烧瓶中加几粒沸石或几片碎瓷片，以防液体暴沸。
①冷凝器里的冷却水要从冷凝器的下口进、上口出。
假设实现海水淡化供给饮用水，以下方法在原理上完全不行行的是( ) A．加明矾使海水中盐分沉淀而淡化议一议22B ．利用太阳能使海水蒸馏淡化C ．将海水电解，然后让两极气体燃烧得到饮用水D ．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子 答案 A解析 明矾具有净水作用，可使海水中的悬浮物形成沉淀而除去，但不能使海水中盐分沉淀。
二、海水化学资源的开发利用1. 海水中的化学资源海水中H 、O 两种元素，加上 Cl 、Na 、K 、Ca 、Mg 、S 、C 、F 、B 、Br 、Sr 等 11 种元素的总量超过 99%，其他为微量元素，共计含有 80 多种。
2. 海水制盐海水―日―晒→粗盐精盐。
结晶3. 海带提碘(1)流程：海带―→灼烧―→浸泡―→过滤氧化―→提纯―→碘单质。
(2)原理：2I －＋Cl 2===I ＋2Cl －。
4. 海水提溴(1)过程：浓缩―→氧化―→富集―→提取。
(2)原理：2Br －＋Cl 2===Br ＋2Cl －。
5．海水提镁(1)过程：浓缩沉淀―→过滤溶解―→结晶(MgCl 2·6H 2O)MgCl 2 晶体金属镁。
(2)原理：①Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓； ①Mg(OH) ＋2HCl===MgCl ＋2H O ；22 2①MgCl ·6H O==H =Cl ==MgCl ＋6H O ；2 2①2 2①MgCl 2(熔融)Mg ＋Cl 2↑。
第22讲 海水资源的开发利用 煤、石油和天然气的综合利用课程标准 课标解读1．了解海水水资源的利用 2．掌握从海水中提取溴、碘、镁的原理和流程 3．了解煤、石油、天然气的综合利用 1．能从化学的角度分析从资源到产品的转化途径，能对资源的开发利用进行评价。
2．能根据煤、石油、天然气的综合利用，说明化学对人类文明的伟大贡献，主动关心与资源开发等有关的社会热点问题。
知识点01 海水资源的开发利用1．海水水资源的利用类型 （1）海水水资源的利用2．海水化学资源的利用（1）制氯化钠及生产烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸等 （2）制取镁、钾、溴及其他产品 （3）海水综合利用图3．海水能源资源的利用（1）从海水中提取铀和重水作核能的原料 （2）开发潮汐能、波浪能等新型能源【即学即练1】海水是巨大的资源宝库。
如图表示以海水为基本原料的相关工业，其中不符合实际情况的是（ ）。
知识点02 煤、石油和天然气的综合利用1．煤的组成与综合利用知识精讲目标导航（1）煤的组成（2）煤的综合应用2．天然气的综合利用3．石油的综合利用（1）组成：多种______________组成的混合物（2）利用方法3．三大合成材料：_______、_______、______________，这三大合成材料是以煤、石油和天然气为原料生产的。
【即学即练2】重油裂化的主要目的是（）。
A．获得短链气态烃B．生产更多的汽油C．提高汽油品质D．将直链烃转化为芳香烃能力拓展考法01 海水中的综合利用原理和流程【典例1】（2022·芜湖高一检测）海洋是巨大的化学资源宝库。
以下是从海带中获取粗碘操作流程图，请回答下列问题：（1）灼烧海带得到海带灰，经过浸取后得到海带提取液。
下图所示装置可用于灼烧海带的是__________（填标号）。
A．B．C．D．（2）反应①中的氧化剂是________（填化学式）。
（3）上述流程，进行操作I时加入的有机试剂为_______（填“苯”或“四氯化碳”）。
海水资源的开发利用【学习目标】1、了解海水资源及其开发利用的主要方法；2、掌握从海水中提取溴和碘的化学反应原理和实验方法；3、认识开发利用海水资源所带来的环境问题和预防措施||。
【要点梳理】要点一、海水的淡化水是生命之源||，世界上缺水的地区越来越多||，水荒目前已成为世界性的问题||，是制约社会进步和经济发展的瓶颈||。
海水淡化已成为获得淡水资源重要的途径||。
海水利用包括海水直接利用、海水淡化和海水综合利用||，以及海水农业等||。
海水淡化是海水利用的重点||。
要点诠释：海水淡化的方法主要有：（1）蒸馏法：把海水烧到沸腾||，水蒸发为蒸汽||，盐留在锅底||，蒸汽冷凝为蒸馏水||，即是淡水||。
这种古老的海水淡化方法||，消耗大量能源||，产生大量锅垢||，很难大量生产淡水||。
现代多级闪急蒸馏淡化使古老的蒸馏法焕发了青春||。
水在常规气压下||，加热到100℃才沸腾成为蒸汽||。
如果使适当加温的海水进入真空或接近真空的蒸馏室||，便会在瞬间急速蒸发为蒸汽||。
利用这一原理||，做成多级闪急蒸馏海水淡化装置||。
此种淡化装置可以造得比较大||，真空蒸发室可以造得比较多||，连接起来||，成为大型海水淡化工厂||。
这种淡化工厂||，可以与热电厂建在一起||，利用热电厂的余热加热海水||。
水电联产||，可以大大降低生产成本||。
现行大型海水淡化厂||，大多采用此法||。
如果太阳能蒸发淡化法能够投入实用||，古老的蒸馏淡化技术又会上一个节能的新台阶||。
海水蒸馏原理示意图（2）电渗析法：使用一种特别制造的薄膜来实现||。
在电力作用下||，海水中盐类的阳离子穿过阳膜跑向阴极方向||，不能穿过阴膜而留下来；阴离子穿过阴膜跑向阳极方向||，不能穿过阳膜而留下来||。
这样||，盐类离子被交换走的管道中的海水就成了淡水||，而盐类离子留下来的管道里的海水就成了被浓缩了的卤水||。
（3）反渗透法：使用的薄膜叫“半透膜”||，半透膜的性能是只让淡水通过||，不让盐分通过||。
如果不施加压力||，用这种膜隔开咸水和淡水||，淡水就自动地往咸水那边渗透||。
我们通过高压泵||，对海水施加压力||，海水中的淡水就透过膜到淡水那边去了||，因此叫做反渗透||。
（4）冷冻法：即冷冻海水使之结冰||，在液态淡水变成固态冰的同时盐被分离出去||。
这种方法具有难以克服的弊端||，需要消耗许多能源||，但得到的淡水味道却不佳||，难以使用||。
此外||，离子交换法、太阳能法、压气蒸馏法、流通电容吸附法、露点蒸发法等也是正在发展中的海水淡化技术||。
要点二、从海水中提取溴在海水中||，溴总是以溴化镁和溴化钠的形式存在||。
提取溴的方法常用空气吹出法||，即首先浓缩海水||，使溴盐富集；加酸使海水酸化（调节化学平衡||，防止氯的各价酸生成）||，通入氯气||，溴离子被氧化成单质溴；使溴蒸汽和SO2、水蒸汽反应产生HBr；再把HBr用氯气氧化得到Br2||。
主要反应方程式如下：Cl2 + 2Br-＝Br2 + 2Cl-Br2 + SO2 + 2H2O＝2HBr + H2SO42HBr + Cl2＝2HCl+ Br2要点三、从海水中提取碘直接从海水中提取碘||，利用晒盐后的卤水也可制取碘||，所采用的方法有活性炭吸附法、淀粉吸附法、硝酸银或硫酸铜沉淀法、离子交换树脂法等||。
某些海藻具有吸附碘的能力||，如干海带中碘的含量一般为0.3％～0.5％||，比海水中碘的浓度高10万倍||。
从海带中提取碘的实验流程如下：涉及到的主要反应方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O要点四、从海水中提取镁镁在海水中的含量仅次于氯和钠||，总储量约为1.8×1015吨||，主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在||。
从海水中提取镁并不复杂||，先把石灰乳注入到盛有海水的容器中||，使海水中的氯化镁变为氢氧化镁沉淀||，从海水中滤出的氢氧化镁再加盐酸||，使之生成氯化镁||，并将其溶液煮沸、浓缩、烘干成无水氯化镁||，经过电解熔融氯化镁||，便得到金属镁和氯气||。
主要反应方程式如下：Ca(OH)2+MgCl2＝CaCl2+Mg(OH)2↓Mg(OH)2 + 2HCl＝MgCl2 + 2H2OMgCl2(熔融)Mg + Cl2↑要点五、海水资源的开发前景我国海水制盐具有悠久的历史||。
目前||，从海水中制得的氯化钠除食用外||，还用作工业原料||，如生产烧碱、纯碱、金属钠以及氯气、盐酸、漂白粉等含氯化工产品||。
从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品||，是在传统海水制盐工业上的发展||。
铀和重水目前是核能开发中的重要原料||，从海水中提取铀和重水对一个国家来说具有战略意义||。
海水是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库||，从海水中获得其他物质和能量具有广阔的前景||。
例如：化学在开发海洋药物方面也将发挥越来越大的作用||。
潮汐能、波浪能等也是越来越受到重视和开发的新型能源||。
要点六、自然资源的开源节流人类社会的发展对自然资源的依赖性越来越大||，缓解当前能源和资源紧张问题的途径是开源和节流两个方面||。
（1）海洋资源的开发海洋资源是指能在海水中生存的生物、溶解于海水中的化学元素和淡水、海水运动所产生的能量、海水中贮存的热量、深层海底蕴藏的资源（特别是海底各种固态矿物）、以及在深层海水中形成的压力差、海水与淡水之交所具有的浓度差等||。
按照资源的属性||，海洋资源又可分为“生物资源”、“矿产资源”、“化学资源”和“动力资源”四种||。
（2）太阳能的开发太阳能是一种尚未完全开发的能源||。
太阳能的转化途径之一：这是太阳能的自然转化过程||，仿制和开发一个与植物光合作用相近的化学反应系统||，是解决能源问题的研究方向之一||。
（3）太空能源的开发太空其他星球上也可能存在极为丰富的可供人类生存所需的能源||，我们的探月过程目标之一就是探测3He 在月球上的储量||。
【典型例题】类型一：海水的淡化例1、若实行海水淡化来供应饮用水||，下列方法在原理上完全不可行的是（）A．加入明矾||，使海水的盐分沉淀而淡化B．利用太阳能||，将海水蒸馏淡化C．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水D．将海水通过离子交换树脂||，以除去所含的盐分【思路点拨】本题考查海水淡化的方法||。
【答案】A【解析】明矾净水是利用Al3+水解生成的Al(OH)3胶体的吸附作用而除去水中的一些泥沙||，并不能除去海水中的阴、阳离子而使海水淡化||，A项错误；利用太阳能使海水蒸馏淡化||，是有研究价值的一种淡化途径||，B 项正确；海水缓慢凝固后可结成冰||，在这个过程中可以除去海水中的离子而淡化||，C项正确；将海水通过离子交换树脂使海水淡化是一种已被应用的海水淡化方法||，D项正确||。
【总结升华】淡化海水常用的方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法||，同学们在学习的过程中要注意这些方法的原理||。
举一反三：【变式1】以下说法正确的是（）A．海洋约占地球表面积的71%||，所以地球上不缺水||，人类可以随意使用水资源||，不必节约B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C．海水淡化的各种方法中||，蒸馏法的成本比较低D．以上说法都正确【答案】B【解析】海水含盐量高||，无法直接饮用||，而淡水资源非常有限||，因此要节约水资源；海水淡化的各种方法中||，蒸馏历史最久||，技术和工艺也比较完善||，但成本较高||。
【变式2】许多国家十分重视海水资源的综合利用||，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A．食盐B．镁C．氢气D．淡水【答案】AD【解析】A．可从海水中获得氯化钠||，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质||，故A正确；B．可从海水中获得氯化镁||，电解熔融氯化镁得到镁和氯气||，是化学变化||，故B错误；C．可从海水中获得氯化钠||，配制成饱和食盐水||，然后电解||，即得烧碱、氢气和氯气||，是化学变化||，故C错误；D．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水||，故D正确||。
类型二：从海水中提取溴例2、全球海水中的溴的储量丰富||，约占地球溴总储量的99 %||，故溴有“海洋元素”之称||，海水中溴含量为65 mg·L－1||。
其工业提取法有：（1）空气吹出纯碱吸收法||。
方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中||，使溴置换出来||，再用空气将溴吹出||，用纯碱溶液吸收||，最后用硫酸酸化||，即可得到单质溴||。
该方法涉及的反应有：①_____________（写出化学方程式）；②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑；③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O||。
其中反应②中氧化剂是_________________||，还原剂是_________________||。
（2）空气吹出SO2吸收法||。
该方法基本同（1）||，只是将吹出的溴用SO2来吸收||，使溴转化为氢溴酸||，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴||。
写出溴与二氧化硫反应的化学方程式_________________||。
（3）溶剂萃取法||。
该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的||。
实验室中萃取用到的玻璃仪器名称是_________________||。
下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是_________________||。
①乙醇②四氯化碳③硝酸【思路点拨】本题概括了三种从海水中提溴的工业方法||，综合考查了相关的无机反应、离子反应、氧化还原反应及化学实验基本操作的基础知识||。
【答案】（1）Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2Br2Br2（2）Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4（3）分液漏斗、烧杯②【解析】工业上提取溴的原理：将氯气通入到富含溴离子的海水中||，把溴置换出来||，然后被某些溶液吸收||，再提纯即可得到||，Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2||，溴与二氧化硫反应的化学方程式：Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4||，方法（3）是利用物理方法||，用有机溶剂溶解||，因为溴易溶于有机溶剂||，作为海水中萃取溴的溶剂只能是②四氯化碳||。
【总结升华】从海水中提取溴的基本原理是使溴离子转变成溴单质||，过程中经历氧化还原的变化过程||，同学们还应掌握如何除去溴单质中的杂质||。
举一反三：【变式1】目前||，从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3左右||，常用的方法之一是用氧化剂把Br－氧化成单质溴||，再通入热空气把溴蒸气吹出||，这一反应中常使用的氧化剂是（）A．O2B．Cl2C．浓硫酸D．浓硝酸【答案】B【解析】把Br－氧化成Br2||，常用的氧化剂是Cl2||。
