人教版高中化学选修四难溶电解质溶解平衡 强化训练

高中化学学习材料唐玲出品难溶电解质溶解平衡强化训练1．下列说法中正确的是( )A．只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡B．难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡C．溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立D．溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等2．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是( )A．Na2S溶液B．AlCl3溶液 C．NaOH溶液D．CaCl2溶液3．已知25 ℃时，AgCl的溶度积K sp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是( ) A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D．K sp(AgI)<K sp(AgCl)，所以S(AgI)<S(AgCl)4．下列对“难溶”的理解正确的是( )A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B．难溶就是绝对不溶C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D．如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全5．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是( )A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl的溶解度不变D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变6．下列属于微溶物质的是( )A．AgCl B．BaCl2 C．CaSO4 D．Ag2S7．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列叙述正确的是( )A．给溶液加热，溶液的pH升高B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多8．室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq) K sp＝a，c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH 等于( )A．12lg(ba) B．12lg(ab) C．14＋12lg(ab) D．14＋12lg(ba)9．在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

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难溶电解质的溶解平衡【巩固练习】一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意)1．下列说法正确的是（）A．往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，NaCl的溶解度减小B．升高温度，物质的溶解度都会增大C．在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡D．在任何溶液中都存在溶解平衡2．下列说法正确的是( ）A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B．物质溶于水达到饱和时,溶解过程就停止C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为零3．已知在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解.工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。

欲除去溶液中的杂质离子,下述方法中可行的是（）A．加入纯Cu将Fe2+还原为FeB．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3,调节pH值为4～5D．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～54．下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）①热纯碱溶液洗涤油污的能力强;②误将钡盐［BaCl2、Ba(NO3)2]当做食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理.A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．全部5．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2（s）Pb2+（aq)+2I―（aq),加入KI溶液，下列说法正确的是（）A．溶液中Pb2+和I―浓度都增大 B．溶度积常数K sp增大C．沉淀溶解平衡向左移动 D．溶液中Pb2+浓度减小6．把Ca(OH）2放入蒸馏水中达到平衡：Ca（OH)2（s）Ca2+(aq）+2OH―（aq），下列说法正确的是（）A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热,溶液的pH升高C．向溶液中加入少量Na2CO3固体，溶液的pH升高D．向溶液中加入少量NaOH固体,Ca2+的物质的量浓度减小7．向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为淡黄色,再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色,根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是（）A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl＜AgI＜Ag2SC．AgCl＞AgI＞Ag2S D．AgI＞AgCl＞Ag2S8．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：①CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32―+H2O＝Cu(OH)2↓+CO2↑；次要:Cu2++CO32―＝CuCO3↓②CuSO+Na2S 主要：Cu2++S2－＝CuS↓次要：Cu2++S2－+2H2O＝Cu（OH)2↓+H2S↑。

课时训练17难溶电解质的溶解平衡与溶度积一、沉淀溶解平衡1.对“AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)”的理解正确的是()①说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质②说明溶解的AgCl已完全电离,是强电解质③说明Cl-与Ag+的反应不能完全进行到底④说明Cl-与Ag+的反应可以完全进行到底A.③④B.③C.①③D.②④解析:关于沉淀平衡的表达式,其完整的书写形式为AgCl(s)AgCl(aq)Ag+(aq)+Cl-(aq),故对于难溶物质来说,是先溶解,再电离。

答案:B2.下列说法中正确的是()A.只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡B.难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡,不存在电离平衡C.溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立D.溶解平衡时,电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等解析:认真理解溶解平衡的内涵是解题的关键。

溶解平衡发生在固体表面,是在一定条件下离子向溶剂中扩散和溶剂中离子向固体表面析出建立的平衡。

达到溶解平衡时以上两种速率相等。

答案:D3.将一定量的硫酸钡放入水中,对此有关的叙述正确的是()A.硫酸钡不溶于水,硫酸钡固体质量不会改变B.最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液C.因为Ba2++S-BaSO4↓很容易发生,所以不存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+S-(aq)的反应D.因为BaSO4难溶于水,所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性解析:BaSO4不溶于水并不是绝对不溶,它存在溶解平衡,当沉淀溶解和生成的速率相等时,得到了BaSO4的饱和溶液即建立了动态平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+S-(aq),A、C两项错误,B 项正确;升高温度,BaSO4的溶解度增大,D项错误。

答案:B二、影响沉淀溶解平衡的因素4.CaCO3在下列哪种液体中的溶解度最大()A.H2OB.Na2CO3溶液C.乙醇D.CaCl2溶液解析:CaCO3(s)Ca2++C-,A项中H2O使溶解平衡右移;B、D两项中分别由于c(C-)、c(Ca2+)增大,使溶解平衡左移,溶解度减小;在有机溶剂中CaCO3溶解度很小,故选A。

难溶电解质的溶解平衡一、选择题1．常温下,将足量的AgCl固体分别放入下列液体中,AgCl的溶解度按由大到小的顺序排列正确的是()①20 mL蒸馏水②30 mL 0.03 mol·L-1 HCl溶液③40 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液④50 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液A.①>②>④>③B.②>④>③>①C.①>②>③>④D.③>④>②>①2．已知常温下,K sp(AgCl)=1.8×10-10,K sp(AgBr)=5.0×10-13,K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。

某溶液中含有Cl-、Br-和Cr,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A.Cl-、Br-、CrB.Cr、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrD.Br-、Cr、Cl-3．在T℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知T℃时AgCl的K sp=4×10-10,下列说法不正确的是()A.在T℃时,AgBr的K sp为4.9×10-13B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.在T℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈8164．已知K sp(FeS)=6.3×10-18,K sp(CuS)=6.3×10-36。

下列说法中正确的是()。

A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度B.同温度下,向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后,K sp(FeS)变小C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出现的沉淀是FeSD.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂5．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解6．对“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是()A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质B．说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质C．说明Ag＋与Cl－反应不能完全进行到底D．说明Ag＋与Cl－反应可以完全进行到底7．下列说法正确的是 ()A．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp也发生改变B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C．可用离子积Q c判断沉淀溶解平衡进行的方向D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的8．已知，常温下，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝8.3×10－17，下列叙述正确的是() A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的K sp小B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C．将0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体有AgCl析出，溶液中c(Ag＋)仍与c(Cl－)相等9．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是()A．温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO2－4)的增大而减小B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液10．已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(AgBr)＝7.7×10－13，K sp(Ag2CrO4)＝9×10－11。

高中化学难溶电解质的溶解安稳的练习题含答案【导语】学难溶电解质的溶解安稳是化学学习中的重点内容，多做练习题，就可以帮助学生更好的知道知识点，下面作者将为大家带来难容电解质的溶解安稳的练习题的介绍，期望能够帮助到大家。

1、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( )A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.Ksp(AgCl)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大2、CaCO3在下列液体中溶解度的是 ( )A.H2OB.Na2CO3溶液C.CaCl2溶液D.乙醇3、得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂 ( )A.(NH4)2SB.Na2SC.H2SD.NaHS4、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是( )。

A. MgOB.MgCO3C.NaOHD.Mg(OH)25、非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态安稳的角度分析能预防胆结石的方法是( )A.大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全.，避免胆结石生成B.不食用含钙的食品C.适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石D.常喝水稀释钙离子，溶解沉淀6、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。

根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相干性质是 ( )A.在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbSB.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC.在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D.二者均具有较强的吸附性7、在100mL 0.01mol•L-1KCl溶液中，加入lmL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10—10mol•L-1) ( )A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出C.没法肯定D.有沉淀但不是AgCl8、向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，显现白色沉淀，连续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。

2021年高二人教版化学选修4练习册：3.4难溶电解质的溶解平衡知识点一难溶电解质的溶解平衡1．下列关于沉淀溶解的说法正确的是( )A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B．沉淀溶解平衡过程是可逆的C．在平衡状态时v溶解＝v结晶＝0D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液2．CaCO3在下列哪种液体中的溶解度最大()A．H2O B．Na2CO3溶液C．乙醇D．CaCl2溶液3．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L－1的盐酸时，下列说法正确的是()A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动B．AgCl溶解度增大C．溶液中c(Ag＋)增大D．溶液中c(Cl－)增大4．向含有AgI的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO3，则c(I－)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)。

(2)若改加更多的AgI，则c(Ag＋)将________。

(3)若改加AgBr固体，则c(I－)________，而c(Ag＋)将________。

知识点二溶度积常数5．下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是()A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小C．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变6．在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的K sp＝1.8×10－10)()A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl7．溶液中含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.01 mol·L－1，现向溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是()已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgBr)＝5.0×10－13，K sp(AgI)＝8.3×10－17A．AgBr和AgI B．AgI 和AgClC ．AgBr 和AgClD ．同时沉淀8．已知在Ca 3(PO 4)2的饱和溶液中存在平衡：Ca 3(PO 4)2(s) 3Ca 2＋(aq)＋2PO 3－4(aq) (1)溶度积的表达式为K sp ＝________________________________________________________________________；(2)若一定温度下，饱和溶液中c (Ca 2＋)＝2.0×10－6 mol ·L －1，c (PO 3－4)＝1.58×10－6mol ·L －1，则K sp ＝________。

3.4难溶电解质的溶解平衡 一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．要使工业废水中的Pb 2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物 PbSO 4 PbCO 3 PbS溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是( )A ．硫化物B ．硫酸盐C ．碳酸盐D ．以上沉淀剂均可【答案】 A2．向5 mL NaCl 溶液中滴入一滴AgNO 3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI 溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na 2S 溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析这三种沉淀物的溶解度关系为( )A ．AgCl ＝AgI ＝Ag 2SB ．AgCl<AgI<Ag 2SC ．AgCl>AgI>Ag 2SD ．AgI>AgCl>Ag 2S【答案】 C3．室温时，M(OH)2(s) ƒM 2＋(aq)＋2OH －(aq) K sp ＝a ，c (M 2＋)＝b mol·L －1时，溶液的pH 等于( )A.12lg ⎝ ⎛⎭⎪⎫b aB.12lg ⎝ ⎛⎭⎪⎫a b C ．14＋12lg ⎝ ⎛⎭⎪⎫a b D ．14＋12lg ⎝ ⎛⎭⎪⎫b a 【答案】 C【解析】 由题知该反应的溶度积常数K sp ＝c (M 2＋)·c 2(OH －)＝a ，由此得出c (OH －)＝⎝ ⎛⎭⎪⎫a b 1/2，则c (H ＋)＝10－14÷c (OH －)，pH ＝－lg c (H ＋)，经过计算即可得到正确答案为C 。

4．在100 mL 0.10 mol·L －1的AgNO 3溶液中加入100 mL 溶有2.08 g BaCl 2的溶液，再加入100 mL 溶有0.010 mol CuSO 4·5H 2O 的溶液，充分反应。

第四节难溶电解质的溶解平衡A组1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A.反映开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速度和溶解的速度相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且维持不变D.沉淀溶解达到平衡时,若是再加入难溶性的该沉淀物,将增进溶解解析:A项,反映开始时,各离子的浓度没有必然的关系;C项,沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度维持不变,但不必然相等;D项,沉淀溶解达到平衡时,若是再加入难溶性的该沉淀物,由于固体的浓度为常数,故平衡不发生移动。

答案:B2.向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是( )的溶解度增大的溶解度、K sp均不变的K sp增大的溶解度、K sp均增大解析:物质的溶解度和溶度积都是温度的函数,与溶液的浓度无关。

所以向AgCl饱和溶液中加水,AgCl的溶解度和K sp都不变,故B项正确。

答案:B3.在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液,发生的反映为( )A.只有AgCl沉淀生成B.先有AgI沉淀生成C.生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D.两种沉淀都有,但以AgCl为主解析:在同浓度的NaCl和NaI溶液中c(Cl-)=c(I-),但滴入几滴AgNO3溶液后,由于K sp(AgI)<K sp(AgCl),所以先生成AgI沉淀。

故B项正确。

答案:B4.下列说法正确的是( )A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数,简称溶度积C.可用离子积Q c判断沉淀溶解平衡进行的方向D.所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的解析:溶度积不是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的简单乘积,还与平衡式中的化学计量数成幂指数关系;溶度积受温度的影响,不受离子浓度的影响。

答案:C(OH)2在下列四种情况下,其溶解度最大的是( )A.在纯水中B.在 mol·L-1的MgCl2溶液中C.在 mol·L-1的NH3·H2O中D.在 mol·L-1的CH3COOH溶液中解析:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入MgCl2和NH3·H2O均能抑制Mg(OH)2的溶解,加入CH3COOH能增进Mg(OH)2的溶解。

难溶电解质的溶解平衡一、选择题1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,正确的是( )A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl的溶解度减小D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度不变解析:AgCl固体在溶液中存在溶解平衡,当达到溶解平衡时,AgCl固体生成Ag+和Cl-的速率必然等于Ag+和Cl-结合成AgCl固体的速率,A正确;没有绝对不溶的物质,B错误;一般说来,温度升高,固体的溶解度增大,C错误,但少数固体的溶解度随温度升高而降低,如Ca(OH)2;向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,增大了c(Cl-),平衡向左移动,AgCl的溶解度减小,D错误。

答案:A2.已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为K sp=5.1×10-9 mol2·L-2,K sp=1.1×10-10 mol2·L-2,则BaSO4可作钡餐,BaCO3不能作钡餐的主要理由是( )A.BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小B.S没有毒性,C有毒性C.BaSO4的密度大D.胃酸能与C结合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移动,Ba2+浓度增大,造成人体Ba2+中毒解析:BaSO4可作钡餐是因为硫酸钡不溶于酸。

而BaCO3能与酸反应:BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑,生成的Ba2+进入人体,会造成重金属盐中毒。

所以D正确。

答案:D3.溶度积常数表达式符合K sp=·c(B y-)的是( )A.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.Na2S2Na++S2-C.Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)D.PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)解析:由于K sp=[c(A x+)]2·c(B y-),即阳离子前的系数为2;Na2S为可溶性盐不存在溶度积常数,故C正确。

人教版高中化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡（解析版）1 / 11第第第 第第第 第第第第第第第第第第课后巩固一、单选题（本大题共12小题，共60分）1. 在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)⇌Mg 2+(aq)+2OH −(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg 2+)不变，可采取的措施是( )A. 加MgCl 2B. 加H 2OC. 加NaOHD. 加HCl【答案】B 【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意从平衡移动的角度解答该题。

【解答】A.加入MgCl 2，增大了c(Mg 2+)，使溶解平衡逆向移动，Mg(OH)2固体的量增加，故A 错误；B.加入适量水，使溶解平衡正向移动，Mg(OH)2固体的量减少，由于仍是Mg(OH)2的饱和溶液，所以c(Mg 2+)不变，故B 正确；C.加入NaOH ，增大了c(OH −)，使溶解平衡逆向移动，Mg(OH)2固体的量增加，c(Mg 2+)减小，故C 错误；D.加HCl ，消耗了氢氧根离子，使溶解平衡正向移动，Mg(OH)2固体的质量减少，c(Mg 2+)增加，故D 错误；故选：B 。

2. 某温度下向含AgCl 固体的AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是( ) A. AgCl 的溶解度、K sp 均减小 B. AgCl 的溶解度、K sp 均不变C. AgCl 的溶解度减小、K sp 不变D. AgCl 的溶解度不变、K sp 减小【答案】C 【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握离子浓度对平衡移动的影响、K sp 的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K sp 与温度有关，题目难度不大。

【解答】AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，c(Cl −)增大，导致AgCl(s)⇌Ag +(aq)+Cl −(aq)逆向移动，则AgCl 的溶解度减小，且温度不变，则K sp 不变，故C 正确。