2018人教版高中化学选修4：3.4难溶电解质的溶解平衡 第2课时 沉淀反应的应用 含答案

高中化学人教版选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡（第二课时）《沉淀反应的应用》教案一、三维目标1、知识技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。

2、过程方法：引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。

3、情感态度价值观：认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。

二：教学重点：难溶电解质的溶解平衡和沉淀反应的应用。

三：教学难点：从弱电解质的电离引出难溶电解质的溶解平衡并根据平衡移动原理介绍沉淀反应的应用：包括：沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的转化，利用溶解平衡原理解释一些实际问题。

四、教学问题诊断难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡，这种动态平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。

难溶电解质溶解程度大小可以用沉淀溶解平衡常数--溶度积K SP来进行判断，一方面要运用前面的影响化学平衡、电离平衡的因素知识进行牵移和类比以达到强化和内化的目标；另一方面要用溶度积K SP知识来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。

五、教学过程［引入］同学们，实验是化学研究过程中的重要方法和手段，化学史上诸多发现都是缘于科学家们善于观察、分析、总结实验中的特殊或异常现象，再应用到实际生产生活中去。

本节课希望大家努力体验一下：沉淀反应的应用1.沉淀的生成 2、沉淀的溶解 3、沉淀的转化1.沉淀的生成（1）原理：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好，即沉淀的溶解度越小越容易生成。

（2）常用方法：①调节PH法：②加沉淀剂法：③同离子效应法④氧化还原法：通过氧化还原反应改变某离子的存在形式，促使其形成为溶解度更小的难溶电解质（3）应用：物质的检验、提纯及工厂废水的处理等【说明】1: 沉淀剂的选择：要求除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去2：形成沉淀和沉淀完全的条件：由于难溶电解质溶解平衡的存在，在合理选用沉淀剂的同时，有时还要考虑溶液的pH和温度的调控。

教案FeS+2H＋==Fe2＋+H2S；A l(O H)3+3H＋==Al3＋+3H2O；C u(O H)2+2H＋==Cu2＋+2H2O【过渡】除了酸之外，某些盐溶液也可用来溶解沉淀。

【板书】(2) 盐溶解法【投影实验3-3】滴加试剂蒸馏水盐酸氯化氨溶液现象固体无明显溶解现象迅速溶解逐渐溶解【思考与交流】1、有关反应的化学方程式：2、应用平衡移动原理分析、解释上述发生的反应。

并试从中找出使沉淀溶解的规律【分析】：对于难溶氢氧化物来说，如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2……，加酸，由于形成弱电解质水促使沉淀溶解。

例如Mg(OH)2可溶于盐酸，表示如下：由于溶液中生成水，OH-离子浓度降低，使Mg(OH)2沉淀溶解平衡向右移动，从而促使Mg(OH)2沉淀溶解。

Mg(OH)2、Mn(OH)2等溶解度较大的氢氧化物还能溶于NH4Cl溶液中。

表示为：由于溶液中生成弱电解质NH3·H2O，使OH-离子浓度降低，Mn(OH)2沉淀溶解平衡向右移动，从而促使Mn(OH)2沉淀溶解。

【小结】上面两个反应中，M g(O H)2在水中少量溶解、电离出的OH―分别与酸和盐电离出的H ＋、NH4＋作用，生成弱电解质H2O和NH3·H2O，它们的电离程度小，在水中比M g(O H)2更难释放出OH―，H2O和NH3·H2O的生成使M g(O H)2的溶解沉淀平衡向溶解方向移动，直至完全溶解。

【过渡】除此之外，还有一些其他方法。

例如，AgCl可溶于NH3·H2O，银氨溶液的配制过程其实质都是生成配合物沉淀溶解【板书】(3) 生成配合物使沉淀溶解(4) 发生氧化还原反应使沉淀溶解【讲解】如有些金属硫化物(CuS、HgS等)不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，通过减少C(S2―)而达到沉淀溶解的目的。

例如：3CuS+8HNO3 == 3C u(N O3)2+S+2NO+4H2O【随堂练习】试用平衡移动原理解释下列事实1、FeS不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作课时作业(十六)(对应学生用书第125页)1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性该沉淀物将促进溶解【解析】A项中，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。

B项正确；C项达到沉淀溶解平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项中，达到沉淀溶解平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，所以平衡不移动。

【答案】 B2．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的K sp增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大【解析】物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。

所以向AgCl 饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和K sp都不变，故B项对。

【答案】 B3．要使工业废水中的重金属离子Pb 2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb 2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物 PbSO 4 PbCO 3 PbS 溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是( ) A ．硫化物 B ．硫酸盐 C ．碳酸盐 D ．以上沉淀剂均可【解析】 产生的沉淀的溶解度越小，沉淀反应进行的越完全。

在某种沉淀中加入适当的沉淀剂，可使原来的沉淀溶解而转化为另一种溶解度更小的沉淀。

【答案】 A4．为除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )A ．NH 3·H 2OB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．MgCO 3 【解析】 Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋，调整pH ，可使Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去。

难溶电解质的沉淀溶解平衡考纲点击1．掌握溶解平衡的概念，理解溶解平衡的含义。

2．了解物质的溶解度、溶解平衡的特征及其影响因素，能解释溶解平衡的移动。

3．了解溶度积K sp的概念，能进行K sp的简单计算。

一、沉淀溶解平衡原理1．沉淀溶解平衡的建立(1)以AgCl为例，尽管AgCl溶解度很小，但并不是绝对不溶。

从固体溶解平衡角度认识：AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量______和______脱离________溶入水中；另一方面，溶液中的______和______受AgCl表面____________的吸引，________AgCl表面，析出________。

在一定温度下，当____________和____________的速率相等时，得到AgCl的________溶液，即建立下列动态平衡：______________________。

(2)溶解平衡的特征动：______________________________等：______________________________定：______________________________变：______________________________2．影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因：________________。

(2)外因：遵循勒夏特列原理。

①浓度：加水，平衡向____________移动。

②温度：绝大多数难溶盐的溶解是________过程，升高温度，多数平衡向________方向移动。

少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。

3．溶度积(K sp)(1)概念：在一定________下，难溶强电解质M m A n溶于水形成________溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，这时的离子浓度幂的乘积是一个常数，叫做溶度积常数，简称溶度积。

符号为K sp。

(2)表达式：如AgCl Ag＋＋Cl－K sp＝c(Ag＋)·c(Cl－)(3)意义：溶度积K sp反映了难溶电解质在水中的____________，K sp的大小和溶质的溶解度不同，它只与________有关，与____________________无关。